DE THI TRAC NGHIEM HOA VO CO 1

Độ âm điện χ là đại lượng đặc trưng định lượng cho khả năng của một nguyên tử trong phân tử hút electron về phía mình.. Trong một phân nhóm chính từ trên xuống độ âm điện giảmC[r]

KHOA TỰ NHIÊN

TỔ HÓA SINH ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA HỌC ĐAI CƯƠNG Thời gian làm bài: 60 phút;

(50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Câu 1: Phát biểu sai:

A Độ âm điện bốn nguyên tố heli, hiđro, brom iot xếp tăng dần theo dãy: χHe < χH < χBr < χI

B Độ âm điện χ đại lượng đặc trưng định lượng cho khả nguyên tử phân tử hút electron phía

C Trong phân nhóm từ xuống độ âm điện giảm Trong chu kì từ trái qua phải độ âm điện tăng

D Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn, trái lại, kim loại có độ âm điện nhỏ.

Câu 2: Ở trạng thái kích thích nguyên tử O có cấu hình electron là:

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p3 2d1 C 1s2 2s2 2p3 3s1 D 1s2 2s2 2p4

Câu 3: Các đồng vị phân biệt yếu tố sau đây:

A Số proton B Số electron hóa trị C Số lớp electron D Số nơtron

Câu 4: Phát biểu đúng:

A Độ âm điện kim loại nhỏ độ âm điện phi kim B Trong nhóm A, từ xuống, độ âm điện tăng dần.

C Trong chu kì, từ trái qua phải, độ âm điện tăng dần. D Trong chu kì, halogen có độ âm điện lớn nhất.

Câu 5: Lớp thứ n có n phân lớp electron, ứng với giá trị l từ đến (n - 1), phân lớp chứa tối đa số electron là:

A (n – 1)e B (2n – 1)e C (2l + 1)e D 2(2l + 1)e Câu 6: Kí hiệu số kí hiệu obitan sai ?

A 2s, 4f B 1p, 2d C 1s, 2p D 2p, 3d

Câu 7: Chọn phát biểu sai:

A Dung dịch muối NaAlO2 làm q tím chuyển màu đỏ

B Trộn dung dịch FeCl3 với dung dịch Na2CO3 thấy có sinh kết tủa bọt khí bay lên

C Dung dịch muối (NH4)2CO3 làm q tím chuyển màu xanh

D Dung dịch muối (CH3COO)2Zn có pH <

Câu 8: Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn: A NaOH, NaCl, NaClO, H2, Cl2 B NaOH, H2, Cl2

C NaCl, NaClO, H2, Cl2 D NaOH, H2, O2 Câu 9: Trong bốn số lượng tử n, l, ml đây:

1 n = 4, l = 3, ml = n = 3, l = 3, ml = -1

3 n = 1, l = 0, ml = n = 3, l = 2, ml = -2

Những chấp nhận

A 4 B 1 C 4 D 3

Câu 10: Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố sắt (26Fe56 ) là:

A 2 B 6 C 5 D 4

Câu 11: Các nguyên tử phân tử ion trạng thái lai hóa sp3

C C6H6, H2O, C2H4, C2H2 D CO32-, CH4, BeCl2, AlCl3

Câu 12: Bộ bốn số lượng tử n, l, ml, ms electron cuối điền vào cấu hình nguyên tố 27Co60 (giá trị ml xếp tăng dần) sau:

A n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1

2 B n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +

1

C n = 3; l = 2; ml = -1; ms = +

2 D n = 3; l = 2; ml = -1; ms =

-1

Câu 13: Người ta xếp số orbital nguyên tử có lượng tăng dần Cách xếp nào đúng:

A 2s < 2p < 3p < 3s B 3s < 3p < 4s < 3d

C 4s < 4p < 4d < 5s D 3s < 3p < 3d < 4s

Câu 14: Ở trạng thái kích thích ngun tử oxi có cấu hình electron sau:

A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p3 2d1 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2, 2s2 2p3 3s1 Câu 15: Nguyên tử nguyên tố 26Fe56, ion Fe3+ có cấu hình electron tương ứng là:

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1

Câu 16: Người ta xếp số orbital nguyên tử có mức lượng tăng dần tuân theo nguyên lí vững bền Cách xếp

A 3s < 3p < 3d < 4s B 2s < 2p < 3p < 3s C 3s < 3p < 4s < 3d D 4s < 4p < 4d < 5s Câu 17: Cấu hình electron ion sau giống khí ?

A Cu+ B Cr3+ C Te2- D Fe2+

Câu 18: Tương ứng với hai số nguyên tử: n = 4, l = 2, có tổng cộng là:

A orbital nguyên tử B orbital nguyên tử.

C orbital nguyên tử D orbital nguyên tử.

Câu 19: Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn: A NaOH, NaCl, NaClO, H2, Cl2 B NaOH, H2, Cl2

C NaCl, NaClO, H2, Cl2 D NaOH, H2, O2

Câu 20: Tiểu phân sau có số proton nhiều số electron?

A Nguyên tử S B Nguyên tử Na C Ion clorua Cl- D Ion kali K+ Câu 21: Chọn câu AO là:

1 Hàm sóng mơ tả trạng thái electron nguyên tử xác định ba số lượng tử n, l ml

2 Bề mặt có mật độ electron đám mây electron Quỹ đạo chuyển động electron nguyên tử

4 Đặc trưng cho trạng thái lượng elctrron nguyên tử

5 Khoảng không gian bên electron nguyên tử chuyển động

A 5 B 1

C 1, 3 D Cả năm câu đúng.

Câu 22: Các nguyên tử phân tử ion trạng thái lai hóa sp2

A CH4, SO42-, H2O, HCl B CO32-, CH4, BeCl2, ZnCl2

C H2O, NH3, C6H6, H2S, NO3- D C6H6, C2H4, CO32-, NO3 -Câu 23: Số proton nơtrontrong hạt nhân nguyên tử 92U235 là:

A 92 proton, 235 nơtron B 235 proton, 92 nơtron C 92 nơtron, 143 proton D 143 nơtron, 92 proton

Câu 24: Cho dãy phân tử sau: NaF, HI, CaH2, H2O Phân tử có đặc tính ion cao

và phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là:

Câu 25: Electron hóa trị nguyên tử 29Cu64 electron thuộc lớp phân lớp

sau đây:

A 3s, 3p, 3d B 3d, 4s C 2s, 2p, 3s D 2s, 2p, 3s, 3p

Câu 26: Electron cuối điền vào cấu hình electron nguyên tử V(Z = 23) (giá tri ml xếp tăng dần) có bốn số lượng tử:

A n = 2; l = 1; ml = -1; ms = -1

2 B n = 3; l = 2; ml = +1; ms = +

1

C n = 2; l = 1; ml = 0; ms = +

2 D n = 3; l = 1; ml = -1; ms = -

1

Câu 27: Các số lượng tử n, l, ml, ms đặc cho trạng thái chuyển động electron

nguyên Số lượng tử đặc trưng cho mức lượng trung bình, kính trung bình electron ngun tử

A l B ms C ml D n

Câu 28: Electron hóa trị nguyên tử 16S32 electron thuộc lớp phân lớp

sau đây:

A 3s B 3s, 3p C 2s, 2p, 3s D 2s, 2p, 3s, 3p

Câu 29: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 18 Số thứ tự Z R bảng hệ thống tuần hoàn là:

A 5 B 8 C 6 D 7

Câu 30: Nguyên tử nguyên tố có số thứ tự Z = 35 có cấu hình electron tương ứng: A [Ne]3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 B [Ne]3s2 3p1

C [Ne]3s2 3p6 3d3 4s2 D [Ar] 4s2 4p6 4d7 5s2

Câu 31: Các số lượng tử n, l, ml, ms đặc cho trạng thái chuyển động electron

nguyên Số lượng tử đặc trưng cho chiều tự quay xung quanh trục riêng electron nguyên tử

A n B ms C ml D l

Câu 32: Các nguyên tử đồng vị: 8X16, 9Y19, 8Z18, 9Q20 Cặp tên nguyên tố là:

A X, Z Y, Q B X, Q C X, Y D Y, Z

Câu 33: Biết độ âm điện nguyên tố B (2,04), Na (0,93), Ca (1,00), Be (1,57), độ phân cực liên kết B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl xếp tăng theo đây:

A Na-Cl, B-Cl, Be-Cl, Ca-Cl B Be-Cl, B-Cl, Ca-Cl, Na-Cl

C B-Cl, Be-Cl, Ca-Cl, Na-Cl D Ca-Cl, B-Cl, Be-Cl, Na-Cl

Câu 34: Ion có 18 electron 16 proton, mang điện tích nguyên tố là:

A 2- B 18+ C 18- D 2+

Câu 35: Theo thuyết VB, nguyên tử nguyên tố 17Cl35,5 thường có giá tri hóa trị

trong hợp chất:

A 1, 3, 5, 7 B 1, 4, 6, 7 C 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 D 2, 3, 7

Câu 36: Sự phân bố electron nguyên tử cacbon trạng thái bền là:

1s2 2s2 2p2 Đặt sở:

A Các quy tắc Hund quy tắc Kleskovxki B Nguyên lý vững bền Pauli quy tắc Hund

C Nguyên lí vững bền Pauli, nguyên lý ngoại trừ Pauli quy tắc Hund.

D Nguyên lý vững bền Pauli, nguyên lí ngoại trừ Pauli, quy tắc Hund quy tắc Cleskovxki

Câu 37: Số electron chứa tối đa lớp thứ n là:

A (n – 1)2. B n2. C 2n2. D (n + 1)2.

Câu 38: Phát biểu sai:

A Số lượng tử orbital l nhận giá trị từ đến (n – 1), ứng với giá trị n có n giá trị của l Những electron có giá trị l lập nên phân lớp l = phân lớp s, l = phân lớp p Số lượng tử l xác định hình dạng tên orbital nguyên tử l = orbital s, l = orbital p

B Số lượng tử ms nhận hai giá trị +

1 hay

-1 2.

C Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương (n = 1, 2, 3,…, n) Những electron có giá trị n lập nên lớp electron Khi n = lớp K, n = lớp L, n = 3, lớp M,…

D Số lượng tử ml nhận giá trị từ -l đến +l kể giá trị 0, gồm (2l + 1) giá trị Số

lượng tử từ ml định số orbital nguyên tử phân lớp

Phân lớp s (l = 0) có 1orbital nguyên tử Phân lớp p ( l = 1) có orbital nguyên tử Phân lớp d (l=2) có orbital nguyên tử

Câu 39: Một orbital nguyên tử 5f tương ứng với số lượng tử đây: A n = 3, l = B n = 5, l = C n = 5, l =4 D n = 4, l =

Câu 40: Các nguyên tử đồng vị: 17X35, 17Y37, 18Z36, 18Q38 Không tên nguyên tố cặp

nguyên tử sau:

A X, Y B Z, Q C Y, Z D X, Z; X, Q; Y, Z; B, Q

Câu 41: Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron cuối điền vào cấu hình có

bốn số lượng tử: n = 3, l = 1, ml = 0, ms = -1

2 Đó nguyên tố số nguyên tố sau

đây:

A Flo B Lưu huỳnh C Clo D Argon

Câu 42: Electron lớp nguyên tố có số thứ tự Z = 24 là: A n = 3; l = 2; ml = +2; ms =

-1

2 B n = 4; l = 0; ml = 0; ms = +

1

C n = 4; l = 0; ml = 0; ms = -1

2 D n = 3; l = 2; ml = +1; ms = +

1

Câu 43: Một orbital nguyên tử 5f tương ứng với số lượng tử sau đây:

A n = 5, l = 3 B n = 5, l = 4 C n = 3, l = 3 D n = 4, l = 2

Câu 44: Cấu hình electron phân tử cấu hình electron phân tử flo (F2) A R2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(xlk)2 = (ylk)2(2pzlk)2

B X2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2 (xlk)1 = (ylk)1

C Z2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)2 = (y*lk)2

D Y2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)1 = (y*lk)1

Câu 45: Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố sắt (26Fe56) là:

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 46: Có electron ion 52

24Cr3+ ?

A 24 B 27 C 21 D 52

Câu 47: Cấu hình electron phân tử cấu hình electron phân tử oxi (O2)

A X2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2 (xlk)1 = (ylk)1

B Y2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)1 = (y*lk)1

C Z2[KK] (2slk)2 (2s*lk)2(2pzlk)2(xlk)2 = (ylk)2(x*lk)2 = (y*lk)2

Câu 48: Nguyên tử nguyên tố hóa học có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hóa trị là:

A 5 B 4 C 3 D 13

Câu 49: Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F- có điểm chung là

A Số khối B Số proton C Số nơtron D Số electron

Câu 50: Công thức sau tính số liên kết (hay độ bội liên kết) phân tử theo phương pháp MO là:

A k = λ =

1

1

2

1 0693

ln t

t  k

B N =

*

(n - n )

C

2 e

13,6Z

E = - (eV)

n n

D U = Uh + Uđ =

2

2 n

e Be

k + k

r r