Nguyên tử natri (Na) B. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại. Câu 17: Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố l[r]
(1)I MỤC TIÊU: 1 Về kiến thức
- Đánh giá kiến thức học sinh về: + Thành phần cấu tạo nguyên tử
+ Đặc điểm điện tích, khối lượng hạt nguyên tử + Mối quan hệ hạt nguyên tử
+ Hạt nhân nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tử
+ Đồng vị cách tính ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học + Cấu tạo vỏ nguyên tử
+ Cấu hình electron nguyên tử 2 Về kĩ năng
- Rèn luyện tư duy, kĩ giải tập hoá học - Rèn luyện kĩ kiểm tra, thi
II CHUẨN BỊ:
- GV chuẩn bị đề bài, đáp án - HS ôn tập kiến thức học III TIẾN TRÌNH:
1 Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Phổ biến quy chế kiểm tra Phát đề kiểm tra, kiểm tra IV ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN: A MA TRẬN:
Tên chủ đề
Biết Hiểu Vận dụng Tổng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Thành phần cấu tạo nguyên tử
- Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử nguyên tố halogen tương tự
- Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh
- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen
- Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử - Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot
- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
- Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng
Số câu Số điểm
(2)nguyên tử,
nguyên tố hóa học, đồng vị
chất hiđro clorua - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử
khác nhóm hiđro halogenua
chứng minh tính chất hố học axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác
- Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng
Số câu Số điểm Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử
- Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất hợp chất có oxi clo
- Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi)
- Viết PTHH điều chế nước Gia-ven
Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm
B NGÂN HÀNG CÂU HỎI: Mức độ biết:
Câu1 Cho phát biểu sau:
1 Nhân nguyên tử chứa proton notron
2 Số proton nguyên tử nhỏ số notron nguyên tử Số proton nguyên tử ln số electron ngun tử Chọn phát biểu đúng?
A Chỉ có B Chỉ có 1, C Chỉ có D 1, 2, Câu Tính số e p nguyên tử 1123Na :
A 11e, 11p B 10e, 11p C 11e, 10p D 10e, 10p Câu 7: Số e tối đa lớp K , N, M , L , là:
A 2, 8,18,32 B 8,2,32,18 C 2,32,18,8 D 2,18,8,32 Câu 1: Nguyên tử gồm:
A Hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ mang điện tích âm B Các hạt proton electron
C Các hạt proton nơtron D Các hạt electron nơtron
Câu 2: Khối lượng nguyên tử bằng: A Tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron
(3)D Tổng khối lượng proton, nơtron electron có nguyên tử Câu 3: Định nghĩa sau nguyên tố hoá học đúng. Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử:
A Có điện tích hạt nhân B Có nguyên tử khối C Có số nơtron hạt nhân D Có số khối
Câu 4: Mệnh đề Sai nguyên tử là
A Số hiệu nguyên tử trị số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton số nơtron C Số proton trị số điện tích hạt nhân D Số proton số electron
Câu 5: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số proton, khác về: A Khối lượng nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Cả A,B,C
Câu 6: Trong kí hiệu z A
X thì:
A A số khối B Z số hiệu nguyên tử C X kí hiệu nguyên tố D Tất Câu 7: Chọn câu ĐÚNG
1 Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân Số proton nguyên tử số nơtron Số proton nhân số electron vỏ Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron
Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có tỉ lệ N:Z=1:1
A 1, 4, B 2, 3, 4, C 4, 5, D 1, 3,
Câu 8: Hai nguyên tử đồng vị có cùng:
A Số electron B Số proton nhân C Tính chất hóa học D A,B,C
Câu 9: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tố hóa học cho biết: A Số khối A B Số hiệu nguyên tử Z
C Nguyên tử khối nguyên tử D Số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 10: Lớp L ( n = 2) có số phân lớp :
A B C D
Câu 11: Lớp N ( n = 3) có số phân lớp :
A B C D
Câu 12: Lớp K ( n = 1) có số phân lớp :
A B C D
Câu 13: Lớp M ( n = 4) có số phân lớp :
A B C D
Câu 10: Số electron tối đa lớp K :
A B C 18 D 32
Câu 10: Số electron tối đa lớp L :
A B C 18 D 32
Câu 10: Số electron tối đa lớp M :
A B C 18 D 32
Câu 10: Số electron tối đa lớp N :
A B C 18 D 32
Câu 2: Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm:
A proton B nơtron
C proton nơtron D proton, nơtron electron Câu 3: Định nghĩa sau nguyên tố hoá học ?
A Nguyên tố hoá học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân. B Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có nguyên tử khối. C Nguyên tố hố học tập hợp ngun tử có số khối.
(4)A Chỉ biết nguyên tử khối trung bình nguyên tử. B Chỉ biết số hiệu nguyên tử.
C Chỉ biết số khối nguyên tử. D Số hiệu nguyên tử số khối.
Câu 7: Khi nói số khối, điều khẳng định sau ?
A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron. B Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron.
C Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối.
D Trong nguyên tử, số khối tổng hạt proton, nơtron electron. Câu 12: Phân lớp 3d có nhiều :
A e B 18 e C 10 e D 14 e
Câu 25: Cấu hình e nguyên tử biểu diễn :
A thứ tự tăng dần mức phân mức lượng electron. B phân bố e phân lớp, lớp khác nhau.
C thứ tự giảm dần mức phân mức lượng e. D chuyển động e nguyên tử.
Câu 28: Chọn câu phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron.
B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton.
C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương (+) hạt proton không mang điện
D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương (+) hạt nơtron không mang điện
Câu 29: Chọn câu đúng
A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử. B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân.
C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n.
D Trong nguyên tử hạt p, n, e xếp khít thành khối bền chặt. Câu 30: Định nghĩa đơn vị khối lượng nguyên tử.
A u khối lượng 6,02.1023 nguyên tử cacbon.
B u có giá trị 1/12 gam.
C u có giá trị 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon.
D u có giá trị 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon đồng vị 12. Câu 31: Tìm câu phát biểu khơng nói ngun tử.
A Nguyên tử thành phần nhỏ bé chất, không bị chia nhỏ phản ứng hoá học
B Nguyên tử hệ trung hồ điện tích.
C Trong ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron trong nguyên tử
D Một nguyên tố hố học có ngun tử với khối lượng khác nhau. Câu 33: Tìm câu phát biểu sai
A Trong nguyên tử số proton ln số electron điện tích hạt nhân. B Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối.
C Số proton điện tích hạt nhân.
D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron. Bài 39: Chọn câu trả lời nói electron lớp hay phân lớp
A Các electron có mức lượng xếp vào lớp.
B Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp. C Mỗi lớp n có 2n phân lớp.
D Mỗi lớp n có tối đa 2n2 e.
(5)A e B 18 e C 32 e D e Mức độ hiểu:
Bài 41: Một ngun tử có cấu hình 1s22s22p3 nhận xét sai
A Có electron B Có nơtron
C Khơng xác định số nơtron D Có proton
Câu 42: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố 2s22p5, số hiệu nguyên tử
của nguyên tố :
A 2 B 5 C 7 D 9
Câu 43: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố 3s23p1, số hiệu nguyên tử
của nguyên tố :
A 10 B 11 C 12 D 13
Câu 34: Mệnh đề sau nói nguyên tử nitơ (Z=7) A Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton.
B Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron.
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có số proton = số nơtron. D Chỉ có nguyên tử nitơ có số khối 14.
Câu 35: Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron khối lượng nguyên tử Na :
A Đúng 23 gam B Gần 23 gam
C Đúng 23 u D Gần 23 u
Câu 36: Số proton O, H, C, Al 8, 1, 6, 13 số nơtron 8, 0, 6, 14; xét xem kí hiệu sau sai
A 126C B 21H C
16
8O D
27 13Al
Câu 37: Cho kí hiệu nguyên tử 2311Na 1223Mg, chọn câu trả lời
A Na Mg có 23 electron. B Na Mg có điện tích hạt nhân. C Na Mg đồng vị nhau.
D Hạt nhân Na Mg có 23 hạt. Câu 38: Cho kí hiệu clo : 3517Clvà
37
17Cl Tìm câu trả lời sai
A Hai nguyên tử đồng vị nhau. B Hai nguyên tử có số electron. C Hai nguyên tử có số nơtron.
D Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử. Câu 32: Trong nguyên tử ta biết số p, n, e :
A Biết số p, e. B Biết số e, n.
C Biết điện tích hạt nhân D Biết số p.
Câu 8: Khi nói mức lượng e nguyên tử, điều khẳng định sau sai? A Các e lớp K có mức lượng thấp nhất.
B Các e lớp ngồi có mức lượng trung bình cao nhất. C Các e lớp K có mức lượng cao nhất.
D Các e lớp K có mức lượng nhau
Câu 1: Các đồng vị nguyên tố hoá học phân biệt đại lượng sau ?
A Số electron B Số electron hoá trị
C Số proton D Số lớp electron
Câu 5: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
Câu 6: Nguyên tử nguyên tố có lớp e theo thứ tự từ phía gần hạt nhân K, L, M, N Trong nguyên tử này, e thuộc lớp sau có mức lượng trung bình cao nhất?
(6)Câu 10: Chọn phát biểu ĐÚNG
Cho nguyên tử 1326A ,1327B ,1735C ,1737 D , không tên gọi cặp nguyên tử sau: A A, B B C, D C B, C D A, C; A, D; B, C; B, D
Câu 11 : Hai nguyên tử X, Y khác Muốn có kí hiệu ngun tố X, Y phải có: A Cùng số electron hạt nhân B Cùng số nơtron hạt nhân
C Cùng số proton hạt nhân D Cùng số khối
Câu 12: Một nguyên tử có electron, nơtron, proton Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A 8p, 8n, 8e B 8p, 9n, 9e C 9p, 8n, 9e D 8p, 9n, 8e
Câu 13: Nguyên tử 20 40
Ca,19 39
K ,21 41
Sc có cùng:
A Số khối B Số hiệu nguyên tử Z C Số electron D Số nơtron Câu 14: Nguyên tử nguyên tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton?
A 2249Ti B 2749Co C 2749ln D 4922Ti
Câu 15: Nguyên tử có số nơtron với 2454Cr A 22
50
Ti B 23
51
V C 26
56
Fe D 25
56 Mn Câu 16: Có nguyên tử 11
23 X ;12
24 Y ;11
24 Z ;12
25
T Cặp nguyên tử có tên hóa học là: A Chỉ X, Z B Chỉ Y, T C Chỉ Y, Z D Cặp X, Z; cặp Y, T Câu 21 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ?
A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14
C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10
Câu 9: Các e nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) phân bố lớp (K, L, M), lớp ngồi có 6 electron Số e lớp L nguyên tử lưu huỳnh là:
A 12 B 10 C 8 D 6
Câu 10: Nguyên tử số nguyên tử sau chứa 8p, 8n, 8e ? A 168O B 178O C 188O D 179F
Câu 23: Cho biết cấu hình e nguyên tử X nguyên tử Y : X : 1s22s22p63s23p3 Y : 1s22s22p63s23p64s1
A X Y kim loại B X Y phi kim
C X Y khí hiếm D X phi kim Y kim loại Mức độ vận dụng:
Câu 24: Trong nguyên tử nguyên tố có lớp electron (K, L, M) Lớp e số có electron độc thân ?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp L M
Câu 11: Cấu hình e nguyên tử lưu huỳnh (S: Z=16) nguyên tử oxi (O: Z=8) trạng thái bản có đặc điểm chung ?
A Cả hai nguyên tử O S có lớp L bão hồ.
B Cả hai ngun tử O S có 2e lớp (lớp K). C Cả hai nguyên tử O S có lớp e.
D Cả hai ngun tử O S có 6e lớp ngồi cùng, có e độc thân.
Câu 19: Nguyên tử R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân R
A 17 B 25 C 30 D 15
Câu 20: Một nguyên tử có khối lượng 80, số hiệu 35 Chọn câu trả lời cấu tạo nguyên tử:
A 45p; 35n; 45e B 35p; 45n; 35e C 35p; 35n; 35e D 35p; 35n; 45e Câu 21: Một nguyên tử có số hiệu 29, số khối 61 Nguyên tử có:
A 90 nơtron B 61 nơtron C 29 nơtron D 29 electron
Câu 22: Một nguyên tử có số khối 167, số hiệu nguyên tử 68 Nguyên tử nguyên tố có:
(7)Câu 23: Nguyên tử A có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số khối nguyên tử A
A 56 B 60 C 72 D Kết khác
Câu 23: Nguyên tử A có tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25, số khối nguyên tử A
A 60 B 65 C 95 D 40
Câu 23: Nguyên tử A có tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt, số hiệu nguyên tử A
A 27 B 14 C 13 D 40
Câu 23: Nguyên tử A có tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện, số khối nguyên tử A
A 12 B 36 C 24 D Kết khác
Câu 23: Nguyên tử A có tổng số hạt 52, số hạt khơng mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm, số khối nguyên tử A
A 52 B 17 C 18 D 35
Câu: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt tạo nên 28 , số hạt không mang điện chiếm 35,71% tổng số hạt Số khối nguyên tử X:
A 28 B 19 C D 18
Câu: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt tạo nên 180 , số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Số khối nguyên tử X:
A 74 B 106 C 127 D 180
Câu 24: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử 3786Rb
A 160 B 49 C 123 D86
Câu 25: Nguyên tử X có tổng số hạt 82, số khối X 56 Điện tích hạt nhân X là
A 87+ B, 11+ C 26+ D 29+
Câu 26: Hạt nhân nguyên tử có số hạt nơtron 28?
A 1939K B
54
26Fe C
32
15P D
23 11Na
Câu 27: Có hai đồng vị bền cacbon, chúng khác về:
A Số khối A C Số hiệu nguyên tử
B Số proton hạt nhân D Cấu hình electron nguyên tử
Câu 28: Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon là:
A 12 u C 18 u B 12 g D 18 g
Câu 32: Cacbon có đồng vị bền 126C chiếm 98,89% 136C chiếm 1,11% Nguyên tử khối
trung bình nguyên tố cacbon là:
A 12,5 B 12,011 C 12,021 D 12,045
Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52; có số khối 35 Điện tích hạt nhân X là: A 18 C 24 B 17 D 25
Câu 35: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Kí hiệu hố học X là:
A 5728Ni B 55
27Co C
56
26Fe D 57 26Fe
Câu: Trong nguyên tử X tổng số hạt (e, p, n) 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tử X là:
A 3580Br ; B 3579Br ; C 2656Fe ; D 3065Zn Câu: Đồng có đồng vị 29
63
Cu 29 65
(8)A 50 B 73 C 72 D 27 Câu: Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây?
A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu: Nguyên tử nguyên tố hố học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19)
Câu Nguyên tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2
Câu 11 Một nguyên tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron nguyên tử X : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3.
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Câu 12 Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi : A 3s2 3p2. B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2
Câu 14 Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai :
A Có electron
B Có nơtron
C Khơng xác định số nơtron D Có proton
Câu 15 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố 2s1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A B C D
Câu 16 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A B C D
Câu 17 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3s2 3p1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố :
A 11 B 10 C 13 D 12
Câu 19 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ?
A B C 15 D 17 Câu 20 Nguyên tử cacbon trạng thái có electron lớp ?
A B C D
Câu 22 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1. D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1.
Câu 24 Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8) Hãy chọn phương án
A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4.
C 1s2 2s3 2p4 D 1s2 2s2 2p6.
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình e : 1s2222p63s23p64s1
A Ca (Z = 20)B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D Na (Z = 11)
(9)A oxi (Z = 8) B flo (Z = 9) C lưu huỳnh (Z = 16)D clo (Z = 17)
Câu 18: Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại :
A nguyên tố s B nguyên tố p
C nguyên tố d D nguyên tố f
Câu 19: Trong nguyên tử trạng thái bản, e phân bố lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim hay khí :
A Các electron lớp K B Các electron lớp L C Các electron lớp N C Các electron lớp M
Câu 20: Cấu hình e nguyên tử có số hiệu Z = , Z = 11, Z = 19 có đặc điểm chung là: A có e lớp ngồi B Có e lớp ngồi cùng
C Có e lớp ngồi cùng D Số e lớp khác nhau
Câu 21: Một ngun tố hố học có nhiều loại ngun tử có khối lượng khác ngun nhân nào sau ?
A Hạt nhân có số nơtron khác proton. B Hạt nhân có số proton khác nơtron. C Hạt nhân có số nơtron khác electron. D Hạt nhân có số proton khác electron.
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố :
A Al (Z = 13) Br (Z = 35) B Al (Z = 13) Cl (Z = 17)
C Mg (Z = 12) Cl (Z = 17) D Si (Z = 14) Br (Z = 35)
Câu 26: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau ?
A nguyên tố s B nguyên tố p
C nguyên tố d D nguyên tố f
Câu 27: Ngun tử ngun tố X có cấu hình e [Ar] 3d24s2 Tổng số e nguyên tử X :
A 18 B 20 C 22 D 24
Mức độ vận dụng cao:
Câu 13: Ion có 18e 16p mang điện tích :
A + B - C 18 + D 18 –
Câu 14: Các nguyên tử ion Ne , Na+ , F- có :
A Số khối nhau. B Số e nhau.
C Số p nhau. D Số n nhau.
Câu 15: Vi hạt sau có số proton nhiều số electron.
A Nguyên tử natri (Na) B Ion clorua (Cl-)
C Nguyên tử lưu huỳnh (S) D Ion kali (Ka+)
Câu Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Câu Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 17: Tổng số proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 28 Số khối hạt nhân nguyên tử nguyên tố
A 18 B 19 C 28 D 21
Câu 18: X kim loại hóa trị II, Y kim loại hóa trị III Tổng số hạt nguyên tử X 36 nguyên tử Y 40 X, Y
(10)Câu 30: Hiđro có ba đồng vị 11H, 1H
3
1H Oxi có ba đồng vị 16
8o, 17
8ovà 18
8o Hỏi nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ u?
A 20 B 18 C 17 D 19
Câu 33: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R A 79,2 ; B 79,8 ; C 79,92 ; D 80,5
Câu 34: Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối là: 24, 25, 26 Trong số 5000 ngun tử Mg có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26 Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là: A 24 ; B 24,32 ; C 24,22 ; D 23,9
II Tự luận:
Câu 1: Nguyên tử R nhận thêm 2e tạo thành anion R2- có cấu hình e lớp ngồi : 3s23p6 Viết
cấu hình e nguyên tử R, vẽ sơ đồ phân bố e lớp nguyên tử R, vẽ sơ đồ phân bố e lớp nguyên tử R Nguyên tố R nguyên tố s, hay nguyên tố p? kim loại? phi kim? khí hiếm? Câu 2: Nguyên tử R nhường 2e tạo thành cation R2+ có cấu hình e lớp ngồi là: 2s22p6 Viết
cấu hình e nguyên tử R, vẽ sơ đồ phân bố e lớp nguyên tử R Nguyên tố R nguyên tố s, hay nguyên tố p? kim loại ? phi kim? khí hiếm?
Câu 3: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 58 Biết A có cấu hình e lớp ngồi cùng bền vững
a) Xác định nguyên tử khối A
b) Viết cấu hình e nguyên tử A, cho biết A thuộc loại nguyên tố nào?
Câu 4: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố B 59 Biết B có cấu hình e lớp ngồi cùng bền vững
a) Xác định nguyên tử khối B
b) Viết cấu hình e nguyên tử B, cho biết B thuộc loại nguyên tố nào?
Câu 5: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố B 48 Biết B có e lớp ngồi bền vững
a) Xác định nguyên tử khối B
b) Viết cấu hình e nguyên tử B, cho biết B thuộc loại nguyên tố nào?
Câu 6: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố B 46 Biết B có e lớp ngồi bền vững
a) Xác định nguyên tử khối B
b) Viết cấu hình e nguyên tử B, cho biết B thuộc loại nguyên tố nào? Câu 7: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 e 36 n
Xác định số khối X
Viết cấu hình e X , xác định số lớp e, số e lớp
Câu 8: Cho cấu hình e lớp ngồi nguyên tố A, M tương ứng ns1 ns2np5.
Các nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Giải thích ? Cho n = Xác định số e số lớp e A M