Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) để điều chế phân đạm 2 lá và phân đạm urê từ không khí, nước và đá vôi2. Câu 2: ( 4,5đ).[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT CỜ ĐỎ KỲ THI KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học: 2011 - 2012
MƠN: HĨA HỌC: LỚP 9
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (4,5đ)
1 Có chất bột: Cu, Al, Fe, S, Ag Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết chúng
2 Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng có) để điều chế phân đạm phân đạm urê từ khơng khí, nước đá vơi
Câu 2: ( 4,5đ)
Hãy cho biết chất phương trình phản ứng hồn thành phương trình phản ứng sau:
1 A + O2 B + C
2 B + O2 xt, to D
3 D + E F
4 D + BaCl2 + E G + H
5 F + BaCl2 G + H
6 H + AgNO3 AgCl + I
7 I + A J + F + NO + E I + C J + E
9 J + NaOH Fe(OH)3 + K
Câu 3: (7,0đ)
1 Có oxit sắt chưa biết
- Hịa tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M
- Khử toàn m gam oxit khí CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm cơng thức oxit sắt
2 Cho 10 gam hỗn hợp Na2SO4, Na2SO3, NaHSO3 tác dụng với H2SO4 dư 1008 ml
khí (đktc) Đồng thời cho 2,5 gam hỗn hợp tác dụng vừa hết với 15ml NaOH 0,5M Tính % muối hỗn hợp ban đầu
Câu 4: (4,0đ)
Đốt cháy hồn tồn 20 cm3hỗn hợp khí gồm hidro, metan etilen cần 30 cm3 khí oxi và
thu 15 cm3 CO
2 Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp ban đầu
……….HẾT………
Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn tài liệu khác
khi làm
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
(2)1. (2.5đ) Trong trường hợp lấy chất để thử - Dùng dd NaOH dư để nhận Al (tan)
- Dùng dd HCl nhận Fe (tan)
- Đốt chất lại khí O2 nhận ra:
S + O2 SO2 (có mùi hắc)
2Cu + O2 CuO (màu đen) Cịn lại Ag khơng bị biến đổi Nhận biết chất viết ptpư 0.5đ.
2 (2.0đ) Từ không khí đem chưng cất thu được: N2, O2
- Điện phân nước thu được: H2, O2
2H2O đp 2H2 + O2
N2 + H2 t0, Pt NH3
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
NH3 + HNO3 NH4NO3 (đạm lá) Mỗi giai đoạn 0.125đ (tổng điểm 1.5đ)
CaCO3 t0 CaO + CO2 (0.25)
CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O (0.25đ)
Câu 2:(4.5đ) A: FeS2 ; B: SO2; C: Fe2O3; D: SO3; E: H2O; F: H2SO4; G: BaSO4; H: HCl; I:
HNO3; J: Fe(NO3)3; K: NaNO3 (Mỗi ptpư 0.5đ)
Câu 3:(7.0đ) (3.0đ)
n Fe = 0,15 mol (0.25đ)
n HCl = 0,45 mol (0.25đ)
FexOy + 2y HCl x Fe Cl2y/x + yH2O (1.0đ)
0,45/2y 0,45 mol
FexOy + yCO t0 xFe + yCO2 (1.0đ) 0,15/x 0,15mol
0,45/2y = 0,15/x (0.25đ) x/y = 2/3; Fe2O3 (0.25đ)
(3)2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O (2) (0.5đ)
NaOH + NaHSO3 Na2SO3 + H2O (3) (0.5đ)
0.03 0.03
nNa2SO3 + nNaHSO3 = 1.008/22.4 = 0.045 mol (0.5đ)
nNaHSO3 = 0.015x 0.5 x = 0.03 mol = 3.12gam (31,2%) (1.0đ)
nNa2SO3 = 0.045 – 0.03 = 0.015mol = 1.89gam (18.9%) (0.5đ)
Vậy mNa2SO4 = 10 – 3.12 – 1.89 = 4.99gam (49.9%) (0.5đ)
Câu 4: (4.0đ)
2H2 + O2 t0 2H2O (0.5đ)
V1 V1/2
CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O (0.5đ)
V2 2V2 V2
C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (0.5đ)
V3 3V3 2V3
V1 + V2 + V3 = 20 (0.25đ)
V1/2 + 2V2 + 3V3 = 30 (0.5đ)
V2 + 2V3 = 15 (0.25đ)
V1 = 10cm3 = 50% (0.5đ)
V2 = V3 = 5cm3 = 25% (1.0đ)
Thiếu điều kiện – 1/2 số điểm ptpư