ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Năm học 2015 – 2016 Môn: Hóa học ( Thời gian làm bài: 120 phút) Câu 1: (3 điểm) Cho biết A hỗn hợp gồm Mg Cu, viết PTPƯ theo sơ đồ sau: khí D + O2 dư A → + dd HCl B → to + Na C → F → + D, to B → M dd E Thay chữ A, B, C, D, E, F, G chất phù hợp cân PTPƯ: Cu + A → B + C↑ + D C + NaOH → E E + HCl → F + C↑ + D A + NaOH → G + D Có hợp chất: KCl, CaCl2, MnO2, H2SO4 đặc Trộn hai ba chất với Trộn hiđro clorua? khí clo? Viết PTPƯ Câu 2: (2 điểm) Sau làm thí nghiệm, phòng thí nghiệm thường có khí độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2 Em chọn chất dùng để loại bỏ chúng tốt nhất.Giải thích chọn chất viết PTHH (nếu có) Không dùng thêm hóa chất khác nhận biết: HCl, K2CO3, NaCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Câu 3: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8 gam dung dịch H 2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit? Câu 4: (3 điểm) Cho 3,16 gam hỗn hợp B dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 250 ml dung dịch CuCl Khuấy hỗn hợp, lọc, rửa kết tủa thu dung dịch B1 3,84 gam chất rắn B2( có kim loại) Thêm vào B1 lượng dư NaOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa không khí nhiệt độ cao thu 1,4 gam chất rắn B3 gồm oxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn Viết PTPƯ xảy Tính phần trăm theo khối lượng kim loại B nồng độ mol dung dịch CuCl dùng ( Biết: H = 1; S = 32; O = 16; Mg = 24; Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5; Na = 23) Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cán coi thi không giải thích thêm MA TRẬN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN HÓA HỌC Năm học 2015 – 2016 Nội dung Biết Hiểu Chuỗi phản ứng Số câu Số điểm Nhận biết Số câu Số điểm Tìm công thức hóa học Tính theo PTHH Nồng độ dung dịch Số câu Số điểm Tổng Vận dụng thấp Xác định chất chuỗi Viết PTHH câu điểm Viết PTPƯ xảy toán 1/2 câu điểm 1/2 câu điểm câu điểm Vận dụng cao Tổng câu điểm Nêu phương pháp nhận biết chất Viết PTHH câu điểm Vận dụng tính theo PTHH, nồng độ dung dịch tính toán tìm CTHH oxit Xác định chất, tính % theo khối lượng chất hỗn hợp + 1/2 câu điểm + 1/2 câu điểm câu điểm câu điểm câu 10 điểm ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG CHẤM MÔN HÓA HỌC KÌ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Năm học 2015 – 2016 Đáp án Định hướng chấm Câu 1: 1 - Xác định: B: MgO, CuO C: MgCl2, CuCl2, H2O D: H2 dd E: NaCl F: Mg(OH)2, Cu(OH)2 M: Cu, MgO - Viết PTPƯ:( 10) 1.2 Cu + H2SO4(đ/nóng) → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O SO2 + NaOH → NaHSO3 NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H2O H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O 1.3 + Cho KCl CaCl2 tác dụng với H2SO4(đ/nóng) thu HCl + Cho KCl CaCl2, MnO2 tác dụng với H2SO4(đ/nóng) thu Cl2 Câu 2: 2.1: dùng Ca(OH)2 tạo muối không tan, muối tan không độc hại Viết PTPƯ 2.2 HCl K2CO3 NaCl Na2SO4 Ba(NO3)2 HCl x ↑ - - - K2CO3 ↑ x - - ↓ NaCl - - x - - Na2SO4 - - - x ↓ 0,25 0,75 Mỗi PTHH 0,25 0,5 0,5 0,25 0,75 Ba(NO3)2 ↓ ↓ x - Lấy mẫu thử dung dịch làm thí nghiệm - Cho dung dịch vào ống nghiệm chứa dung dịch + Dung dịch không tạo tượng gì: NaCl + Dung dịch tạo kết tủa với dung dịch lại: Na2SO4 + Dung dịch tạo kết tủa, chất khí với dung dịch lại: K2CO3 Đến đây: 0,75 + Dung dịch tạo chất khí với dung dịch khác: HCl 0,25 - Viết đủ, PTHH Câu 3: Gọi CTHH oxit cần tìm: R2O3 mdd = 10,2 + 331,8 = 342(g) PTHH: 0,25 0,25 R2O3 + (2R + 48) 10,2 Theo PTHH: 3H2SO4 → m R SO = R2(SO4)3 + (2R + 288) 3H2O 10, 2(2 R + 288) R + 48 0,25 Theo đầu bài: C% R SO = 10% 10, 2(2 R + 288) ↔ 342(2 R + 48) 100%= 10% Giải PT tìm được: R= 27 Suy CTHH oxit: Al2O3 Câu 4: Từ thành phần B2 biện luận xác định Mg phản ứng hết, Fe dư Xác định thành phần của: B1, B2, B3 4.1: Viết PTPƯ Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu (1) mol mol mol mol x mol x mol x mol x mol Fe mol y mol + CuCl2 mol y mol 0,5 → FeCl2 + mol y mol 0,25 0,25 0,25 1,0 Cu (2) mol y mol MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (3) x mol x mol FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (4) y mol y mol Mg(OH)2 → MgO + H2O (5) x mol x mol 2Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2H2O (6) y mol y/2 mol 4.2: Gọi số mol Mg, Fe phản ứng x, y( x,y > 0) Theo đầu PTHH ta có: mCu = 64( x+y) mFe(dư) = 3,16 – (24x + 56y) B2 = 3,84(g) ↔ 64( x+y) + 3,16 – (24x + 56y) = 3,84 ↔ 40x + 8y = 0,68 (*) B3 = 1,4(g) ↔ 40x + 80y = 1,4 (**) Giải hệ PT gồm (*) (**) x = 0,015 ; y = 0,01 0,36 Suy mMg = 24 0,015 = 0,36(g) → %Mg = 3,16 100% = 11,39% →% Fe = 100% - 11,39% = 88,61% n CuCl2 = x + y = 0,015 + 0,1 = 0,025 mol V CuCl2 = 250 ml = 0,25 (l) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 dd 0, 025 → CM( CuCl2 )= 0, 25 = 0,1M 0,25