Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH.. [r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối A
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 182 Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):
Câu 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon (cho H = 1, C = 12)
A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a
A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06
Câu 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng
C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên
Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X
A NO B NO2 C N2O D N2
Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 6: Mệnh đề không là:
A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3
B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2
D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime
Câu 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):
A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
Câu 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)
Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X (cho H = 1, O = 16)
A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N
Câu 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
(2)Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)
Câu 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH
Câu 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)
A B C D
Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)
A 20 B 40 C 30 D 10
Câu 15: Cho phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2 ⎯⎯ →Ni,⎯ to f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 →
g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g
Câu 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn
A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3
Câu 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5)
A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8
Câu 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO
Câu 19: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)
A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36
Câu 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken
A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1)
Câu 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ
A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :
Câu 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A B C D
Câu 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hố X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X (cho Na = 23, Ag = 108)
A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)
(3)Câu 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử
A Fe B CuO C Al D Cu
Câu 26: Cho sơ đồ
C6H6 (benzen) Cl2 (tØ lÖ mol 1:1) X Y Z Fe, to
NaOH đặc (d−) axit HCl to cao, p cao
Hai chất hữu Y, Z là:
A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH
Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)
A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
Câu 28: Nilon–6,6 loại
A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 29: Phát biểu không là:
A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic
B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol
C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin
D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat
Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10 B 11 C D
Câu 31: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5)
A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH
C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH
Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56)
A 80 B 40 C 20 D 60
Câu 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40)
A 550 B 810 C 650 D 750
Câu 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A B C D
Câu 35: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam
Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y
(4)Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23)
A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam
Câu 39: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x +
Câu 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A B C D
Câu 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 42: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với
A kim loại Na
B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng
D Cu(OH)2 nhiệt độ thường
Câu 43: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl
B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
Câu 44: Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X
A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3
C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65)
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Câu 46: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:
A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 47: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là:
A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen
Câu 48: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4
Câu 49: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu
B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+
(5)Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5 Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):
Câu 51: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ)
A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456
Câu 52: Phát biểu không là:
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính
C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH
D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat
Câu 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)
A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y
Câu 54: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO
A B C D
Câu 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu
A B C D
Câu 56: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este
A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2
C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2
-
(6)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HỐ HỌC, Khối B
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 285 Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):
Câu 1: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16)
A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46
Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất
A B C D
Câu 3: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:
A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat
Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhận 13 electron B nhận 12 electron
C nhường 13 electron D nhường 12 electron
Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY
A AlN B MgO C LiF D NaF
Câu 6: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
Câu 8: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử
A C2H4 O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2
Câu 9: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy
A B C D
Câu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH
(7)Câu 12: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56)
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Câu 13: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m (cho H = 1, C =12, N = 14, O = 16)
A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg
Câu 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)
A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V
A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48
Câu 16: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ A protit chứa chức hiđroxyl B protit chứa nitơ
C protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn
Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
Câu 18: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:
A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2
C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2
Câu 19: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl
A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T
Câu 20: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi
A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z
Câu 21: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)
A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%
Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
Câu 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng
A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử
Câu 24: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C =12, O = 16, Na = 23)
A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3
C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2
Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH
(8)Câu 26: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+
Câu 27: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH
Câu 28: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa
A B C D
Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ
A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc
C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc
Câu 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử
A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3
Câu 31: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D
Câu 32: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)
A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a
Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A B C D
Câu 34: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X (cho C =12, O = 16)
A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH
C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2
Câu 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)
B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)
C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng
Câu 37: X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X (cho C = 12, O = 16)
A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2
Câu 38: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
Câu 39: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH
(9)Câu 40: Thực hai thí nghiệm:
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO
Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64)
A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit
A no, đơn chức B không no có hai nối đơi, đơn chức
C khơng no có nối đơi, đơn chức D no, hai chức Câu 42: Phát biểu không
A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2
B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O
Câu 43: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3
C C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5
Câu 44: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng
A dung dịch phenolphtalein B nước brom
C dung dịch NaOH D giấy q tím
PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II)
Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):
Câu 45: Cho phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Cácphản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ
A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2)
Câu 46: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X
A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic
Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)
A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%
Câu 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3
Câu 49: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16)
A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO
Câu 50: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối đối với hiđro 75,5 Tên ankan (cho H = 1, C = 12, Br = 80)
A 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan
(10)Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):
Câu 51: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin
A Zn2+ + 2e ⎯→ Zn B Cu ⎯→ Cu2+ + 2e
C Cu2+ + 2e ⎯→ Cu D Zn ⎯→ Zn2+ + 2e
Câu 52: Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S ⎯⎯→to
(2) Cu(NO3)2 ⎯⎯→to
(3) CuO + CO ⎯⎯→to
(4) CuO + NH3 ⎯⎯→to Số phản ứng tạo kim loại Cu
A B C D
Câu 53: Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức Toàn lượng chất X cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
A 70% B 50% C 60% D 80%
Câu 54: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 + CH3I
(tØ lÖ mol 1:1) X
HONO +
Y +CuO Z
to
Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là:
A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO
C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCOOH
Câu 56: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH -
(11)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, khối A
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 263 Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):
Câu 1: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit
A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức
C no, đơn chức
D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức
Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m
A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2
Câu 3: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:
X⎯⎯→to X1+CO2 X1+H2O ⎯⎯→ X2
X2 + Y⎯⎯→ X+Y1+H2O X2 + 2Y⎯⎯→ X +Y2 +2H2O Hai muối X, Y tương ứng
A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy
A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+ Câu 6: Sốđồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2
A B C D
Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủđể phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 8: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:
A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 9: Có dung dịch riêng biệt sau:
C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa
(12)Câu 10: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Công thức X
A C3H7CHO B HCHO C C4H9CHO D C2H5CHO Câu 11: Phát biểu là:
A Tính axit của phenol yếu rượu (ancol) B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren
C Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp D Tính bazơ anilin mạnh amoniac
Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2
C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Câu 13: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114
Câu 14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05
Câu 15: Phát biểu khơng đúng là:
A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH cịn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-
B Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Aminoaxit những chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị
D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) Câu 16: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử
A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D xenlulozơ
Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A B C D
Câu 18: Phát biểu là:
A Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều
B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu (ancol)
C Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2
D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch
Câu 19: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy
A B C D
Câu 20: Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 21: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X
(13)Câu 22: Cho V lít hỗn hợp khí (ởđktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 23: Cho sơđồ chuyển hoá sau:
C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T
Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là:
A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH
C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a
A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45
Câu 25:Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ởđktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng
A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam
Câu 26: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng
A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam
Câu 27: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ởđktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B C D
Câu 29: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ởđktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ởđktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Câu 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion
A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O
Câu 32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ZZXYZZ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3
Câu 33: Sốđồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10
A B C D
Câu 34: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu
(14)Câu 35: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F
Câu 36: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy thếđiện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 37: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơđều có khả tham gia phản ứng
A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 38: Este X có đặc điểm sau:
- Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau;
- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)
Phát biểu khơngđúng là:
A Đốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước
C Chất X thuộc loại este no, đơn chức
D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken
Câu 39: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X
A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 40: Cho phản ứng sau:
(1) Cu(NO3)2 ⎯⎯→to (2) NH4NO2 ⎯⎯→to (3) NH3+O2⎯850⎯⎯oC,⎯⎯Pt→ (4) NH3+Cl2 ⎯⎯→to (5) NH4Cl ⎯⎯→to (6) NH3 +CuO⎯⎯→to Các phản ứng tạo khí N2 là:
A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5)
Câu 41: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Giá trị V
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Câu 42: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu
A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en)
Câu 43: Cho sơđồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ởđktc) Giá trị của V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)
A 358,4 B 448,0 C 286,7 D 224,0
Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag)
A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0
(15)Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ởđktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ởđktc) Giá trị m
A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43
Câu 46: Khi crackinh hoàn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X
A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 47: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao
A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3,
CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học
A B C D
Câu 49: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu
A B C D
Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
A cả Pb Sn bịăn mịn điện hố B cả Pb Sn khơng bịăn mịn điện hố C chỉ có Pb bịăn mịn điện hố D chỉ có Sn bịăn mịn điện hố
Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):
Câu 51: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng
A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol
Câu 52: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A cả hai điện cực Zn Cu tăng
B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D cả hai điện cực Zn Cu giảm
Câu 53: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 54: Sốđồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O
A B C D
Câu 55: Cho sơđồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:
Cu Y
X
CuFeS2 ⎯+⎯O⎯2,⎯to→ ⎯+⎯O2⎯,⎯to→ ⎯+⎯ →X⎯,⎯to Hai chất X, Y là:
A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2
-
(16)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, khối B
Thời gian làm bài: 90 phút
Mã đề thi 195
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44): Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2→ 2FeBr3
2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2
Phát biểu là:
A Tính khử Cl- mạnh hơn của Br - B Tính oxi hóa của Br
2 mạnh Cl2
C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh Fe3+
Câu 2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép
B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao
C Dùng CaO hoặc CaCO3để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép
Câu 4: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư),
sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH
B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-
C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-
D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH
Câu 5: Cho sơđồ chuyển hoá sau:
Toluen ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯+Br (1:1mol),Fe,t2 o→ X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+NaOH(d−),t , po Y⎯⎯⎯⎯⎯+HCl(d−)→ Z
Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu Z có thành phần gồm A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen C.o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol
Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm
mềm mẫu nước cứng
A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 7: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng
đẳng với H2SO4đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete
1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu
A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH
C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH
Câu 8: Cho chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số
chất tác dụng với Cu(OH)2
(17)Câu 9: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm
X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3)
trong dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH
A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%
Câu 10: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)
A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg
Câu 11: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư)
Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ
a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b
Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam
FeCl3 Giá trị m
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50
Câu 13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion
trong dãy có tính oxi hố tính khử
A B C D
Câu 14: Phản ứng nhiệt phân không đúng A 2KNO3 ⎯⎯→
o
t 2KNO
2 + O2 B NH4NO2 ⎯⎯→
o
t N
2 + 2H2O
C NH4Cl ⎯⎯→
o
t NH
3 + HCl D NaHCO3 ⎯⎯→
o
t NaOH + CO
2
Câu 15: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH,
Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li
A B C D
Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu 0,896 lít khí NO (ởđktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 17: Thành phần quặng photphorit
A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4
Câu 18:Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4đặc điều kiện nhiệt độ
thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O
Câu 19: Cho phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2→ CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 ⎯⎯→
o
t KCl + 3KClO
4
O3→ O2 + O
Số phản ứng oxi hoá khử
A B C D
Câu 20: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml
dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X
A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH
(18)Câu 21: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích
khí đo ởđktc)
A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6
Câu 22: Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử
của X
A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9
Câu 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) U 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt
Cân hố học khơng bị chuyển dịch
A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2
C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe
Câu 24: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ởđktc) Kim loại M
A Na B K C Rb D Li
Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với
xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %)
A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít
Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ởđktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Giá trị m
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 27: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa
đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5
C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7
Câu 28: Trộn100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X
A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH
Câu 30: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa
A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH
Câu 31: Cho phản ứng sau: H2S + O2 (dư) ⎯⎯→
o
t Khí X + H
2O
NH3 + O2 ⎯850⎯⎯oC⎯,⎯Pt→ Khí Y + H2O
NH4HCO3 + HCl lỗng→ Khí Z + NH4Cl + H2O
Các khí X, Y, Z thu là:
A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2
Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ởđktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 40% B 50% C 84% D 92%
Câu 33: Cho phản ứng: HBr + C2H5OH ⎯⎯→
o
t C
2H4 + Br2 →
C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 ⎯askt ⎯⎯(1⎯ :1mol)⎯⎯→ Số phản ứng tạo C2H5Br
(19)Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
Câu 35: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới)
A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit
Câu 36: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R
có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
Câu 37:Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng
phenol với
A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)
Câu 38: Hiđrocacbon mạch hởX phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ,
áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh
A B C D
Câu 39: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng
A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam
Câu 40: Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số
chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A B C D
Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:
A K3PO4,K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4,KOH D H3PO4, KH2PO4
Câu 42: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2đã phản
ứng Tên gọi este
A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat
Câu 43: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu
chất hữu cơđơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y
A 85 B 68 C 45 D 46
Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn
dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư)
PHẦN RIÊNG Thí sinh chỉđược làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):
Câu 45: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH
(phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom
A B C D
Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp
gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 47: Cho phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O ⎯⎯→
o t (3) MnO2 + HCl đặc ⎯⎯→
o
t (4) Cl
2 + dung dịch H2S →
Các phản ứng tạo đơn chất là:
(20)Câu 48:Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2
lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X
A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8
Câu 49: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng
A ankan B ankađien C anken D ankin
Câu 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá
A B C D
Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):
Câu 51: Muối C6H5N2+Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng
với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-5oC) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2+Cl
-(với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa đủ
A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol Câu 52: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2
là
A B C D
Câu 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại
A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh
Câu 54: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z
đều phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm
chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là:
A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH
C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO
Câu 55: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau
các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam
-