Thông tin tài liệu
PHẦN 2: BÀI 1: PHÁT TRIỂN TƯ DUY VÀ KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI B PHÂN DẠNG BÀI TẬP, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP ÁP DỤNG Một kim loại tác dụng với muối a Tính lượng chất phản ứng Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hịa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Bắc Ninh, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 1: Cho bột nhôm dư vào 100 ml dung dịch CuSO 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Cu Giá trị m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 Câu 2: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung dịch Fe(NO 3)2 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,49 gam chất rắn Giá trị m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 Ví dụ 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 4: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian thu dung dịch X có chứa CuSO 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 B 30 C 32 D 48 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 4: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Câu 5: Nhúng sắt (dư) vào 100 ml dung dịch CuSO x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 nồng độ Cu2+ cịn lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn X có khối lượng (m+0,16) gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe phản ứng nồng độ (mol/l) ban đầu Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M C 2,24 gam 0,2 M D 1,12 gam 0,4 M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phú Nhuận – TP HCM, năm 2016) Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 7: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Câu 8: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 Câu 9: Nhúng Mg vào 250 ml dung dịch FeCl xM Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng Mg tăng 1,2 gam so với ban đầu Giá trị x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 Ví dụ 6: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO 1,3M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hồng Hoa Thám, năm 2017) Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Bài tập vận dụng Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO lấy dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO 1M sau phản ứng kết thúc thu gam chất rắn? A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 12: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y : x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017) Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 Câu 14: Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2015) b Tìm kim loại Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 8: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Bài tập vận dụng Câu 15: Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat trung hoà kim loại R, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Số muối kim loại R thoả mãn A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Quảng Ninh, năm 2016) Câu 16: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe * Mức độ vận dụng cao Ví dụ 9: Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch khơng chứa ion Ag + có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO3 ban đầu 4,4 gam Kim loại R A Cu B Ca C Zn D Fe (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo dục Đào tạo Nam Định, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 17: Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan, thu dung dịch không màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) Kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối ngược lại Khi chất tham gia phản ứng hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối việc làm xác định thứ tự khử ion kim loại thứ tự oxi hóa kim loại Sau xử lý thơng tin khác, kết nối thông tin với để đưa hướng giải tối ưu Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Ví dụ 1: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2017) Ví dụ 2: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Ví dụ 3: Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO c mol FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp với kết A a �b B b �a b c C b �a �b c D b a 0,5(b c) Ví dụ 4: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn; b mol Mg vào dung dịch có chứa c mol AgNO3; d mol Cu(NO 3)2 đến kết thúc phản ứng thu dung dịch X, chất rắn Y Biết (0,5c < a + b < 0,5c + d) Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X chứa ba ion kim loại B Chất rắn Y chứa kim loại C Chất rắn Y chứa ba kim loại D Dung dịch X chứa hai ion kim loại Bài tập vận dụng Câu 1: Ngâm sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M AgNO3 0,5M, sau thời gian thấy khối lượng sắt tăng 10% Hỏi khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Giảm 1,6 gam B Tăng gam C Giảm gam D Tăng 1,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) Câu 2: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào 325 ml dung dịch CuSO4 0,2M đến phản ứng hoàn toàn, thu đươc dung dịch 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y Khối lượng Fe bị oxi ion Cu2+ A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,1 gam D 2,8 gam Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm 0,325 gam Zn 0,56 gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO 3)2 A 0,02M B 0,15M C 0,1M D 0,05M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Zn, 0,3 mol Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 đến phản ứng sảy hoàn toàn thu dung dịch Y 94,4 gam kim loại Cho Y phản ứng hồn tồn với dung dịch KOH lỗng dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 18 B C 13,5 D 22,3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Biên Hòa – Hà Nam, năm 2016) Câu 5: Cho 6,596 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 2,3296 lít H2 (đktc) Mặt khác, 13,192 gam hỗn hợp tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO4 thu 13,352 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,04M B 0,25M C 1,68M D 0,04M 1,68M Câu 6: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol) AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y (gồm kim loại) Mối quan hệ a, b, c A 2a �c �2(a b) B 2a c 2(a b) C c �2(a b) D 2(a b) c 2(a b) (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tiểu La – Quảng Nam, năm 2017) Câu 7: Cho a mol Mg b mol Zn dạng bột vào dung dịch chứa c mol Cu(NO 3)2 d mol AgNO3 thu dung dịch chứa muối (Biết a < c +0,5d) Quan hệ a, b, c, d b A b c a d B a c d d d C b c a D b c 2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Thanh Hóa, năm 2016) Câu 8: Cho a gam bột Al vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 3; 0,15 mol Cu(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3, thu dung dịch X kết tủa Y Hãy lựa chọn giá trị a để kết tủa Y thu chứa kim loại A a �3,6 B 2,7 a 5,4 C 3,6 a �9 D 5,4 a �9 Ví dụ 5: Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO 3)2 Sau thời gian, lấy kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phịng, năm 2017) Ví dụ 6: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (được tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng, thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3 : CuCl2 hỗn hợp Y A 2:1 B 3:2 C 3:1 D 5:3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Hưng Yên, năm 2017) Ví dụ 7: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 18,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Bài tập vận dụng Câu 9: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 10: Cho 2,16 gam bột Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,12 mol, FeCl3 0,06 mol Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Khối lượng chất rắn X A 5,28 gam B 5,76 gam C 1,92 gam D 7,68 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) Câu 11: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỉ lệ mol tương ứng 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO 3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quang Trung – Bình Thuận, năm 2017) Câu 12: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Phú Yên, năm 2017) Câu 13: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch FeCl x (mol/l) CuCl y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng , lấy Fe lau khô cẩn thận, cân lại thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Biết lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe Tỉ lệ x:y A 3:4 B 1:7 C 2:7 D 4:5 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Chân – Phú Thọ, năm 2017) Câu 14: Dung dịch X gồm CuCl2 0,2M, FeCl2 0,3M, FeCl3 0,3M Cho m gam bột Mg vào 100 ml dung dịch X khuấy đến phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Thêm dung dịch KOH dư vào Y kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,4 gam chất rắn T Giá trị m A 2,88 B 0,84 C 1,32 D 1,44 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chun Thái Bình, năm 2016) Ví dụ 8: Cho sắt có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,012 mol AgNO3 0,02 mol Cu(NO3)2, sau thời gian khối lượng sắt (m+1,04) gam Tính khối lượng kim loại bám sắt? A 2,576 gam B 1,296 gam C 0,896 gam D 1,936 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) Ví dụ 9: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,123 gam B 0,150 gam C 0,177 gam D 0,168 gam Ví dụ 10: Hịa tan hỗn hợp gồm bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu A 75,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 21,6 gam Ví dụ 11: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54 B 32,4 C 64,8 D 59,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Kim Liên – Hà Nội, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 15: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 0,1M khuấy dung dịch phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,0 B 1,232 C 8,04 D 12,32 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 800 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 100,0 B 97,00 C 98,00 D 92,00 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 17: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 B 39,35 C 35,39 D 35,2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh, năm 2016) Câu 18: Cho 10,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe phản ứng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,8M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 46 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 25,93% B 22,32% C 51,85% D 77,78% Câu 19: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO dư Sau phản ứng thu 8,208 gam kim loại Vậy phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp đầu A 72,92% B 62,50% C 41,667% D 63,542% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) Câu 20: Cho 9,6 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào dung dich H 2SO4 dư, thấy 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 9,6 gam hỗn hợp vào 500 ml dung dịch AgNO3 1,5M đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 72,9 B 48,6 C 81 D 56,7 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa, năm 2016) Câu 21: Chia 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu thành phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, kết thúc phản ứng thu 1,68 lít khí H (đktc) Cho phần vào 350 ml dung dịch AgNO 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam kim loại Giá trị m A 37,8 B 27,0 C 35,1 D 21,6 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) Câu 22: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,6M Cu(NO3)2 0,15M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 10,80 D 12,96 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Tuy Phong – Bình Thuận, năm 2017) Câu 23: Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại Giá trị m A 32,24 B 31,36 C 45,2 D 41,36 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Diễn Châu – Nghệ An, năm 2016) Câu 24: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X m gam chất rắn Dung dịch X tác dụng với tối đa gam bột Cu? A 7,680 gam B 6,144 gam C 9,600 gam D 4,608 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Yên Định – Thanh Hóa, năm 2016) * Mức độ vận dụng cao Ví dụ 12: Lấy m gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2016) Ví dụ 13: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,14 gam chất rắn dung dịch T Giá trị m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016) Ví dụ 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,18M Cu(NO3)2 0,12M, sau thời gian thu 4,21 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,826 gam chất rắn Z dung dịch T Giá trị m A 3,124 B 2,648 C 2,700 D 3,280 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Ngô Gia Tự – Đắk Lắk, năm 2017) Bài tập vận dụng Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Câu 26: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO 3)2 0,05M, AgNO3 0,10M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 1,428 B 2,242 C 2,856 D 1,575 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) Câu 27: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,15M, sau thời gian thu 2,16 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 4,875 gam bột Zn vào dungdịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 5,45 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2,24 B 4,48 C 1,24 D 11,2 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Lý Tự Trọng – Nam Định, năm 2016) Ví dụ 15: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO 0,125 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 9,72 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 4,2 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD ĐT Quảng Nam, năm 2016) Bài tập vận dụng Câu 28: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m 10 Ví dụ 10: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) Ví dụ 11: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan không đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Trỗi – Bình Thuận, năm 2017) Ví dụ 12: Điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp, dung dịch X chứa a gam Cu(NO3)2 b gam NaCl đến có khí điện cực dừng lại, thu dung dịch Y 0,51 mol khí Z Dung dịch Y hịa tan tối đa 12,6 gam Fe giải phóng NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch T Dung dịch T cho kết tủa với dung dịch AgNO3 Tổng giá trị (a + b) A 135,36 B 147,5 C 171,525 D 166,2 Ví dụ 13: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) Ví dụ 14: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại, thu dung dịch X 0,56 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hồ tan tối đa 0,85 gam Al2O3 Giá trị m A 5,5916 B 6,2125 C 5,5916 7,4625 D 5,5916 6,2125 Ví dụ 15: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 57 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Huế, năm học 2013 – 2014) Ví dụ 16: Điện phân dung dịch gồm 28,08 gam NaCl m gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 51,60 gam ngừng điện phân, thu dung dịch X Cho sắt vào X, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng sắt giảm 6,24 gam thu khí NO (sản phẩm khử) m nhận giá trị gần sau đây? A 180 B 160 C 170 D 190 Bài tập vận dụng Câu 17: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 HCl Điện phân nửa dung dịch X (điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi), sau thời gian thu 0,14 mol khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ 550 ml dung dịch NaOH 0,8M, thu 1,96 gam kết tủa Khối lượng Cu tối đa hịa tan nửa dung dịch X (giải phóng khí NO, sản phẩm khử nhất) A 9,6 B 12,8 C 6,4 D 19,2 Câu 18: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) dung dịch X chứa a mol MSO4 (M kim loại) 0,3 mol KCl thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot (đktc) dung dịch Y có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch X Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Z có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Phát biểu sau đúng? A Giá trị a 0,15 B Giá trị m 9,8 C Tại thời điểm 2t giây, chưa có bọt khí catot D Tại thời điểm 1,4t giây, nước chưa bị điện phân anot Câu 19: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 0,4 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây thu 4,48 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t tổng thể tích khí thu điện cực 10,08 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,22 Câu 20: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 58 Câu 21: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa CuSO4 1M NaCl 0,75M với điện cực trơ, có màng ngăn Sau thời gian, thu dung dịch Y có khối lượng nhỏ dung dịch X 16,125 gam Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với m gam Al Giá trị m A 3,24 B 2,25 C 2,16 D 1,35 Câu 22: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO NaCl điện cực trơ đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hoàn tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m : A 5,97 B 7,14 C 4,95 D 3,87 Câu 23: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 2,04 gam Al 2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 (Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016) Câu 24: Cho m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, đến catot thu 4,48 lít khí (đktc) ngừng điện phân Khi thu dung dịch Y anot thu 6,72 lít khí (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 10,2 gam Al 2O3 Giá trị lớn m A 53,25 B 61,85 C 57,55 D 77,25 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Đặng Thúc Hứa – Nghệ An, năm 2015) Câu 25: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 Câu 26: Cho 7,76 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (nFe : nCu 7:6) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO 3, thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử N+5) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi I = 9,65A thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 4,96 gam (kim loại sinh bám hết vào catot) Giá trị t A 2602 B 2337 C 2400 D 2000 Câu 27: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) dịng điện chiều có cường độ 5A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng dung dịch X Dung dịch Y hòa tan tối 59 đa 3,6 gam Al Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 4,5 B C 5,36 D 6,66 D KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP Câu 1: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,750M C 0,420M D 0,735M Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO (dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch BaCl 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,25g/ml; sau điện phân lượng H 2O bay khơng đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân A 0,35M, 8% B 0,75M, 9,6% C 0,52, 10% D 0,49M, 12% Câu 3: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl 2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên A 2,52 gam B 10,80 gam C 3,24 gam D 5,40 gam Câu 4: Dung dịch X chứa a mol CuSO 0,4 mol KCl Điện phân dung dịch X (màng ngăn, điện cực trơ) đến có 17,4 gam chất giải phóng anot 2,24 lít khí catot (đktc) Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 5: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3 KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, KCl KOH Câu 6: Dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl Thực điện phân dung dịch X nước bắt đầu điện phân điện cực dừng lại, anot 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 2,7 gam Al Giá trị lớn m A 47,4 B 58,625 C 55,4 D 34,625 Câu 7: Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) lít dung dịch hỗn hợp gồm KCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai điện cực dừng lại, catot thu 60 0,64 gam kim loại anot thu 0,168 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A 2,3 B 1,7 C 2,0 D 2,6 Câu 8: Điện phân 500 ml dung dịch X gồm NaCl 0,4M Cu(NO 3)2 0,3M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 15,1 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) Khối lượng kim loại catot (gam) A 7,68 B 6,40 C 15,10 D 9,60 Câu 9: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100%) A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 10: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3, 0,1 mol CuCl2 0,15 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,34A 12 Khi dừng điện phân khối lượng catot tăng A 7,8 gam B 6,4 gam C 9,2 gam D 11,2 gam Câu 11: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 xM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Sau ngừng điện phân thấy khối lượng dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị x A 0,2 B 0,1 C 0,129 D 0,125 Câu 12: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 gam kết tủa trắng Nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 0,03M B [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 0,3M C [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 3M D [CuCl2] = 2,5M, [KCl] = 0,3M Câu 13: *Hòa tan 2,88 gam XSO4 vào nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) thời gian t giây m gam kim loại catot 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây catot thu kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực) 0,024 mol Giá trị m A 0,91 B 0,784 C 0,896 D 0,336 61 Câu 14: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A NiSO4 B ZnSO4 C CuSO4 D MgSO4 Câu 15: Điện phân nóng chảy a gam muối M tạo kim loại R halogen X, thu 0,96 gam R catot 0,896 lít khí anot Mặt khác, hoà tan a gam muối M vào nước cho dung dịch tác dụng với AgNO dư 11,48 gam kết tủa X halogen nào? A F B Cl C Br D I Câu 16: *Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian 2t tổng thể tích khí thu điện cực 4,76 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a A 0,25 B 0,3 C 0,15 D 0,2 Câu 17: Điện phân dung dịch X chứa 0,04 mol Fe 2(SO4)3 0,02 mol CuSO 4632 giây với dịng điện chiều có cường độ 2,5A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 2,24 gam B 2,26 gam C 1,42 gam D 2,80 gam Câu 18: Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn) 200 ml dung dịch gồm CuSO 0,01 mol NaCl đến điện cực 448 ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân A 2,0 B 1,4 C 1,7 D Câu 19: *Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,2 D 1,0 Câu 20: Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại dừng điện phân Dung dịch sau điện phân tích 1000 ml pH dung dịch sau điện phân thể tích khí (đktc) thu anot A 1; 3,36 lít B 2; 0,56 lít C 1; 0,56 lít D 3; 2,24 lít Câu 21: Điện phân dung dịch chứa 12 gam Fe 2(SO4)3 6,75 gam CuCl2 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 1,34A thời gian 168 phút Khối lượng kim loại bám vào catot thể tích khí (đktc) thoát anot 62 A 2,56 gam 1,344 lít B 5,12 gam 2,464 lít C 3,2 gam 1,344 lít D 3,2 gam 2,464 lít Câu 22: Tiến hành điện phân hồn tồn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Câu 23: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,80 B 0,60 C 0,15 D 0,45 Câu 24: *Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO 3)2 nồng độ a mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 72 gam so với dung dịch ban đầu Cho 67,2 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 31,2 gam hỗn hợp kim loại Biết NO sản phẩm khử NO3 Giá trị a A 3,90 B 4,05 C 3,75 D 3,60 Câu 25: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH dung dịch sau điện phân (hiệu suất 100%, thể tích dung dịch xem khơng đổi) A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 Câu 26: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl ban đầu A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 27: *Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X, khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam so với trước điện phân Cho sắt vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng thành sắt giảm 2,6 gam khí NO Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5 Câu 28: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 6,72 lít B 0,448 lít C 0,84 lít D 0,672 lít Câu 29: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot 63 A 0,448 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 0,672 lít Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) A HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M C AgNO3 0,15M HNO3 0,25M D AgNO3 0,1M HNO3 0,3M Câu 31: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,75M Fe2(SO4)3 0,3M bình điện phân với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A 48 phút 15 giây dừng điện phân Dung dịch sau điện phân gồm chất nào? A Fe2(SO4)3 H2SO4 B CuSO4, H2SO4 Fe2(SO4)3 C CuSO4, FeSO4 H2SO4 D FeSO4 H2SO4 Câu 32: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 33: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 2,95 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 3,59 gam Câu 34: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 aM NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Khối lượng gần đồng thu thời gian A 3,212 gam B 3,072 gam C 6,398 gam D 6,289 gam Câu 35: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ cường độ dòng điện 1A Khi thấy catot bắt đầu có bọt khí dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 1930 giây 0,05M B 1930 giây 0,025M C 965 giây 0,025M D 965 giây 0,05M Câu 36: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít 64 Câu 37: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,65 B 40 phút 15 giây C 50 phút 16 giây D 0,45 Câu 38: Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen thu 0,896 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100 ml dung dịch HCl 1M cho tác dụng với AgNO dư thu 25,83 gam kết tủa Tên halogen A Brom B Iot C Flo D Clo Câu 39: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm Fe(NO 3)3 1M, Cu(NO3)2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 15,9 gam B 13,5 gam C 16,3 gam D 16,1 gam Câu 40: Điện phân (điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,402A giờ) dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 màu xanh dung dịch vừa hết Pha loãng dung dịch sau điện phân tới lít dung dịch X, pH dung dịch X A B C D Câu 41: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,50% B 3,16% C 6,00% D 5,08% Câu 42: *Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 43: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO 0,1M; Bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH = 13 ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình không đổi Nồng độ mol Cu 2+ dung dịch bình sau điện phân A 0,08M B 0,05M C 0,10M D 0,04M Câu 44: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) 65 A 28 ml B 280 ml C 0,28 ml D 56 ml Câu 45: *Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 2,80 B 4,20 C 3,36 D 5,04 Câu 46: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25% ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 74,7 lít 149,3 lít D 78,4 lít 156,8 lít Câu 47: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m A 2,16 B 2,81 C 3,44 D 1,08 Câu 48: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 28 ml B 56 ml C 280 ml D 0,28 ml Câu 49: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường dịng điện 3,86A thời gian t giây thu khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam Giá trị t A 250 B 750 C 500 D 1000 Câu 50: *Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH) dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 104,4 C 82,8 D 144,0 Câu 51: *Điện phân (với điện cực trơ màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO4 x mol KCl dịng điện có cường độ 5A, sau thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,475 gam Dung dịch thu tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H2 (đktc) Thời gian điện phân A 2895 giây B 3860 giây C 5790 giây D 4825 giây Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO 3)2, AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu cực 66 âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol AgNO3 dung dịch ban đầu A 0,075M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 53: *Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO với cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t A 0,50 B 1.00 C 2,00 D 0,25 Câu 54: Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO 3)2 b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 A b > 2a B b < 2a b > 2a C b = 2a D b < 2a Câu 55: Điện phân (có màng ngăn với điện cực trơ, hiệu suất 100%) 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,4 B 0,474 C 0,5 D 0,6 Câu 56: *Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO KCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 4,48 lít khí (đktc) anot Hòa tan 4,59 gam Al2O3 dung dịch X thu dung dịch Y Cho dung dịch KHSO4 0,5M vào Y hết 100 ml 500 ml dung dịch KHSO thu a gam kết tủa Giá trị m A 53,8 B 77,8 C 38,9 D 54,6 Câu 57: Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol NaCl đến catot bắt đầu thoát khí dừng lại Thể tích khí (đktc) thu anot A 1,792 B 0,896 C 0,448 D 1,344 Câu 58: *Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO 3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N +5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 B 25,2 C 16,8 D 19,6 67 Câu 59: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO NaCl điện cực trơ, có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,16 gam Fe 3O4 anot bình điện phân có 448 ml khí (đktc) Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 7,10 B 8,60 C 2,95 D 1,03 Câu 60: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M, CuSO 0,01M NaCl 0,02M với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi anot thu 0,336 lít khí (đktc) dừng điện phân Dung dịch sau điện phân có A pH=6 B pH=7 C pH=8 D pH=5 Câu 61: Điện phân dung dịch (với điện cực than chì) chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Sau điện phân thu 100 ml dung dịch có pH = 0,3 Giá trị gần với x A 0,100 B 0,130 C 0,103 D 0,124 Câu 62: Điện phân 100 ml dung dịch X chứa AgNO3 0,2M; Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện 1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân A 2,48 B 3,45 C 3,775 D 2,80 Câu 63: *Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 1,680 C 3,920 D 4,788 Câu 64: *Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/l NaCl 0,06 mol/l với cường độ dòng điện 2A Nếu điện phân thời gian t giây anot thu 0,448 lít khí Nếu điện phân thời gian 2t giây thể tích thu điện cực 1,232 lít Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị x A 0,15 B 0,20 C 0,10 D 0,25 Câu 65: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 20,55 gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A BaCl2 B NaCl C CaCl2 D KCl Câu 66: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 0,4M CuCl2 0,5M với điện cực trơ Khi anot 8,96 lít khí (đktc) khối lượng kim loại thu catot A 21,60 gam B 18,60 gam C 18,80 gam D 27,84 gam 68 Câu 67: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,73 gam HCl 2,925 gam NaCl với cường độ dòng điện 1,93A thời gian 50 phút thu dung dịch Y Nếu cho quỳ tím vào dung dịch X Y thấy: A X làm đỏ quỳ tím, Y làm xanh quỳ tím B X làm đỏ quỳ tím, Y làm xanh quỳ tím C X làm đỏ quỳ tím, Y làm đỏ quỳ tím D X làm đỏ quỳ tím, Y khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 68: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl 2, bình chứa AgNO Khi anot bình 22,4 lít khí anot bình lít khí (Biết thể tích đo điều kiện)? A 44,8 lít B 33,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít Câu 69: Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen, thu 0,224 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M cho tác dụng với AgNO dư, thu 10,935 gam kết tủa Tên halogen A Clo B Flo C Iot D Brom Câu 70: Điện phân dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl3 0,1 mol CuSO4 (với điện cực trơ, có màng ngăn) khỗng thời gian 2412,5 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 10A Biết hiệu suất điện phân đạt 100%, khí sinh không tan dung dịch Khối lượng dung dịch sau điện phân so với khối lượng dung dịch X A giảm 13,542 gam B giảm 13,675 gam C giảm 15,275 gam D giảm 16,208 gam Câu 71: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 7720 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m A 8,10 B 2,70 C 6,75 D 5,40 Câu 72: Điện phân dung dịch X có chứa đồng thời 0,15 mol CuSO 0,1 mol KCl đến khối lượng dung dịch X giảm 10,75 gam anot thu hỗn hợp khí Y Tính tỉ khối Y so với H2 A 22 B 27 C 29 D 25 Câu 73: Cho dịng điện có cường độ dịng điện khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500 giây bên bình xuất khí bên catot Cường độ I, khối lượng Cu bám bên catot thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình là: A 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 B 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2 69 C 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 D 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 Câu 74: Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ bề mặt catot xuất bọt khí ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Nếu ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu Tính nồng độ mol muối nitrat kim loại M? A [MNO3]=0,1M, Ag B [MNO3]=1M, Ag C [MNO3]=2M, Na D [MNO3]=0,011M, Cu Câu 75: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,5M Cu(NO 3)2 0,75M (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khối lượng dung dịch giảm 11,65 gam dừng lại Dung dịch thu sau điện phân chứa chất tan A NaNO3, NaCl Cu(NO3)2 B NaCl Cu(NO3)2 C NaNO3 Cu(NO3)2 D NaNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 76: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO aMvà NaCl 0,5M dịng điện có cường độ khơng đổi 4A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y có pH=1 (Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Giá trị t A 2895 B 5790 C 3377,5 D 4825 Câu 77: Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dịng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân có khối lượng (m-5,156)gam Biết q trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị gần t A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu 78: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 3,25 B 2,25 C 1,5 D 1,25 70 71 ... Y 15 ,22 % Nồng độ phần trăm ZnSO4 dung dịch Y A 10 , 21 % B 15 ,22 % C 18 , 21 % D 15 ,16 % (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2 016 ) Câu 16 : Chia mẫu hợp kim X gồm Zn Cu thành phần. .. phút 15 giây, thu 11 , 52 gam kim loại M catot 2, 016 lít khí (đktc) anot Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24 A B Zn 12 A C Ni 24 A D Cu 12 A Ví dụ 11 : Điện phân nóng chảy x gam muối M tạo kim loại. .. năm 2 016 ) Bài tập vận dụng Câu 15 : Cho 2, 24 gam Fe vào 20 0 ml dung dịch Cu(NO 3 )2 0,1M AgNO3 0,1M khuấy dung dịch phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,0 B 1, 23 2 C 8,04 D 12 , 32 (Đề
Ngày đăng: 01/06/2021, 15:08
Xem thêm:
