II.Quan heä giöõa vò trí vaø tính chaát cuûa nguyeân toá.. II.Quan heä giöõa vò trí vaø tính chaát cuûa nguyeân toá.[r]
(1)Bài 10
Bài 10 : Ý NGHĨA CỦA : Ý NGHĨA CỦA
BẢNG TUẦN HOAØN CÁC
BẢNG TUẦN HOAØN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I.Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo
I.Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo
nguyên tử
nguyên tử
II.Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố
II.Quan hệ vị trí tính chất ngun tố
III.So sánh tính chất hóa học nguyên tố
(2)I.Quan hệ vị trí nguyên tố
I.Quan hệ vị trí nguyên tố
và cấu tạo nguyên tử nó.
và cấu tạo nguyên tử nó.
STT nguyên tố STT nguyên tố →→ -STT chu kì -STT chu kì →→ -STT nhóm -STT nhóm →→
Số proton , soá electron Soá proton , soá electron
số lớp electron số lớp electron
số electron lớp số electron lớp ngồi
Vị trí ngun tố BTH Cấu tạo nguyên tử→
(3)Ví dụ 1
Ví dụ 1: Canxi có Stt :20 , Chu kì : Canxi có Stt :20 , Chu kì
4 , nhóm IIA Xác định cấu tạo
4 , nhóm IIA Xác định cấu tạo
ngun tử
ngun tử
STT 20 STT 20
→ →
Chu kì Chu kì →→ nhoùm IIA nhoùm IIA →→
Soá proton = soá elctron = 20 Soá proton = soá elctron = 20
4 lớp electron lớp electron
(4)Ví dụ2
Ví dụ2: cấu hình electron : cấu hình electron
nguyên tố 1s
nguyên tố 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p3 xác xác
định vị trí nguyên tố BTH?
định vị trí nguyên tố BTH?
Cấu hình 1s
Cấu hình 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p3 coùcoù
tổng số electron 15 tổng số electron 15 lớp electron lớp electron 5 electron lớp electron lớp
→
→ Stt nguyên tố 15Stt nguyên tố 15 →
→ chu kì3chu kì3
→
(5)II.Quan hệ vị trí tính chất
II.Quan hệ vị trí tính chất
của nguyên tố
của nguyên tố
Từ vị suy tính chất ngun tố: Từ vị suy tính chất nguyên tố:
-Tính kim loại ,tính phi kim.-Tính kim loại ,tính phi kim
.NT nhóm IA,IIA,IIIA (trừ H, Bo) tính kim loại .NT nhóm IA,IIA,IIIA (trừ H, Bo) tính kim loại
.NT nhómVA,VIA,VIIA (trừ Sb, Bi, Po) tính phi kim .NT nhómVA,VIA,VIIA (trừ Sb, Bi, Po) tính phi kim
-Hóa trị cao nhất.-Hóa trị cao
-Công thức oxit cao nhất.-Công thức oxit cao
(6)Ví dụ 3
Ví dụ 3: Nguyên tố S có Stt :16 ,: Nguyên tố S có Stt :16 ,
Chu kì , nhóm VIA Tính chất
Chu kì , nhóm VIA Tính chất
hóa học S gì?
hóa học S gì?
S S laølaø phi kim phi kim
(7)III.So sánh tính chất hóa học
III.So sánh tính chất hóa học
ngun tố với nguyên tố lân cận
nguyên tố với nguyên tố lân cận
Trong chu kì, theo chiều đthn nguyên tử :
Trong chu kì, theo chiều đthn ngun tử :
@Tính kim lọai yếu dần, tính phi kim mạnh dần
@Tính kim lọai yếu dần, tính phi kim mạnh dần
@Oxit hiđroxit có tính bazơ yếu dần , tính axit
@Oxit hiđroxit có tính bazơ yếu dần , tính axit
mạnh dần
mạnh dần
Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân
(8)Ví dụ4
Ví dụ4: so sánh tính chất hóa học : so sánh tính chất hóa hoïc
a/ P(z=15) với Si (z=14), S (z=16)
a/ P(z=15) với Si (z=14), S (z=16)
b/ P(z=15) với N (z=7), As (z=33)
b/ P(z=15) với N (z=7), As (z=33)
Trong chu kì:Trong chu kì:
@ Si < P < S tính phi kim tăng dần@ Si < P < S tính phi kim tăng daàn
@ H@ H22SiOSiO33 < H < H33POPO44 < H < H22SOSO4 tính Axit tăng dầntính Axit tăng dần
Trong nhóm:Trong nhóm:
@ N < P < As tính phi kim giảm dần@ N < P < As tính phi kim giảm dần