Rót vào cốc 200 ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì được 5,1g chất rắn.. Thể tích dd KOH tối thiểu phải dùng để không có[r]
(1)CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
A: BÀI TẬP VỀ NỒNG ĐỘ ION VÀ BT ĐIỆN TÍCH
Câu 1: Tính nồng độ mol ion dung dịch: a) Trong 0,2 lit dung dịch có hịa tan 11,7 g NaCl
b) Dung dịch HNO3 10% (D = 1,054 g/l)
c) 250 ml dung dịch NaCl 0,1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaCl 0,2M
d) Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na2SO4 212ml dung dịch có chứa 2,34 g NaCl 671 ml H2O Câu 2: Trong dung dịch chứa a (mol) Ca2+, b (mol) Mg2+, c (mol) Cl-, d (mol) NO3
1) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d
2) Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 b
Câu 3: Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ 0,1 mol ; Al3+ 0,2 mol loại anion Cl- x mol SO4 2-y mol Tính x; 2-y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 g chất rắn
Câu 4: 500 ml dung dịch chứa 0,1 mol K+ ; x mol Al3+ ; 0,1 mol NO3- y mol SO42- Tính x; y biết cạn dung dịch làm khan thu 27,2 g chất rắn
Câu 5: Hãy tính tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na+;
NH
4 ;
SO
42−
;
CO
3 2−biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34g khí làm xanh quỳ ẩm 4,3g kết tủa; cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí đktc
BT Trộn dung dịch chứa Ba2+; 0,04 mol Na+; 0,2 mol
OH
với dung dịch chứa K+; 0,06 molHCO
3 ; 0,05 mol
CO
thu m gam kết tủa Tính m?
BT Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca2+; 0,05 mol Mg2+;
HCO
3 0,12 mol ion
Cl
Trong dung dịch Y cóOH
; 0,04 molCl
0,16 mol ion K+ Cho X vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng kết tủa thu được?BT Dung dịch A có hồ tan 18g NaHSO4 13,375g NH4Cl Dung dịch B chứa ion Ba2+, 0,2mol
NO
3 , 0,35mol K+, 0,35mol
-OH
Trộn dung dịch A với dung dịch B thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V?BT Cho hỗn hợp chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol chất 0,1 mol Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Tính m?
B: PHƯƠNG TRÌNH PHÂN TỬ, ION RÚT GỌN
Câu 1: Viết PTPT, PT ion rút gọn cho phản ứng (nếu có) xảy cặp chất sau: FeSO4 + NaOH
2 Fe2(SO4)3 + NaOH (NH4)2SO4 + BaCl2 NaF + HCl
5 NaF + AgNO3
(2)18 Ca(HCO3)2 + HCl 19 Ca(HCO3)2 + NaOH 20 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 21 Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 22 KHCO3 + HCl 23 Cu(NO3)2 + Na2SO4 24 CaCl2 + Na3PO4 25 NaHS + HCl 26 CaCO3 + H2SO4 27 KNO3 + NaCl 28 Pb(NO3)2 + H2S 29 Mg(OH)2 + HCl 30 K2CO3 + NaCl 31 Al(OH)3 + HNO3 32 Al(OH)3 + NaOH 33 Zn(OH)2 + NaOH 34 Zn(OH)2 + HCl
Câu 2: Viết PTPT ion rút gọn cho phản ứng theo sơ đồ sau:
a MgCl2 + ? MgCO3 + ? c Ca3(PO4)2 + ? ? + CaSO4
b ? + KOH ? + Fe(OH)3 d ? + H2SO4 ? + CO2 + H2O
Câu 3: Viết PTPT cho PT ion rút gọn sau:
a Ag+ + Br- AgBr e CO32- + 2H+ CO2 + H2O b Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 f SO42- + Ba2+ BaSO4 c CH3COO- + H+ CH3COOH g HS- + H+ H2S d S2- + 2H+ H2S h Pb2+ + S2- PbS Câu 4: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2-. c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2-. d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-C: BÀI TẬP VỀ pH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
Câu 1: Tính pH dung dịch sau:
a H2SO4 0,00005M b NaOH 0,0001M c HNO3 1,26%, D= 1,12 g/ml Câu 2: a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml.
b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
Câu 3: Một dung dịch chứa 0,01 mol Cu2+, 0,02 mol Al3+, 0,02 mol Cl-, 0,04 mol SO
42- H+ 0,4 lít ( bỏ qua thủy
phân của ion Cu2+ Al3+) Tính pH dung dịch
Câu 4: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu bao nhiêu?
Câu 5: Tính pH dung dịch thu cho:
a lít dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M b 50 ml dd HCl 0,12 M với 50 ml dd NaOH 0,1M
c Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M Câu 6: Tính nồng độ ion dung dịch:
a,HNO3, pH = , b H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10
Câu 8: a Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tính pH dung dịch A
b Cho 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 tác dụng với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch B Tính pH dung dịch B
(3)Câu 10: Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
Câu 11: Tính thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M.
Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Xác định giá trị pH dung dịch X
Câu 13: Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M
Câu 14: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol , thu m
gam kết tủa dung dịch sau phản ứng tích 500 ml có pH = 12 Tính m a
Câu 15: Trộn dung dịch H2SO4 0.1M ; HNO3 0,2M; HCl 0,3 M với thể tích dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2 M KOH 0,29 M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để trộn với 300 ml dung dịch A dung dịch có pH =
Câu 16: Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải pha loãng dung dịch nước cất lần để thu dd HCl có pH =
Câu 17: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 Cần pha lỗng dung dịch nước cất lần để thu dd NaOH có pH = 10
Câu 18: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với H2O thành 500 ml dung dịch có pH = tính nồng độ molcủa HCl trước khi pha pH dung dịch
Câu 19: Thêm từ từ 10 gam dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch A Tính nồng độ mol của ion H+ A pH dung dịch A.
Phải thêm vào lít dung dịch A dung dịch NaOH 1,8M để thu được: - Dung dịch có pH = - Dung dịch có pH = 12
Câu 20: Tìm nồng độ mol ion dung dịch H2SO4 có pH = Cần pha loãng dung dịch lần bằng dung dịch NaOH có pH = 12 để thu dung dịch có pH =
D: BÀI TẬP VỀ ĐỘ ĐIỆN LI
α
VÀ KCB CỦA DUNG DỊCH AXIT VÀ BAZ Ơ YẾU ( 11 NÂNG CAO)Câu 1: Dung dịch HClO 0,2M có nồng độ H+ 0,008M Tính độ điện li
α
của HClO dung dịch. Câu 2: Tính pHcủa dung dịch CH3COOH 0,01M biếtα
= 4,25%Câu 3: Tính số phân li CH3COOH biết độ điện li axit dung dịch 0,1 M 1,32% Câu 4: Tính độ điện li
α
:- axit HClO (hipoclorơ) dung dịch 0,2M biết Ka = 4.10-8. - HCOOH dung dịch 0,46%( D = 1) axit có pH =3 Câu 5: Tính pH:
- dung dịch axit flohiđric HF 0,1 M biết số phân li 6,8.10-4
- dung dịch CH3COOH 0.1 M sau cho thêm CH3COONa đến nồng độ 0,1 M Biết số phân li Ka = 1,8.10-5.
Câu 6: Tính nồng độ H+ (mol/l) dung dịch sau:
a CH3COONa 0,1 M Biết Kb CH3COO- 5,71 10-10. b NH4Cl 0,1 M Biết Ka NH4+ 5,56 10-10.
Câu 7: Có hai dung dịch sau:
a CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+. b NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5) Tính nồng độ mol cuả ion OH−
Câu 8: Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung dịch NaNO2 1M Biết số phân li bazơ NO2- Kb = 2,5 10-11
Câu 9. Tính pH của dung dịch HCOOH 10-3M = 0,13 dung dịch NH
3 10-2M, Kb = 1,8.10-5
Câu 10: Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ phân ly axit 1,4%. a Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch axit
b Tính pH dung dịch axit
E: DỰ ĐOÁN pH CÁC DUNG DỊCH (11 NÂNG CAO)
(4)Al(OH)3 ; Na+ ; Cl- ; CO32- ; AlO2- ; ZnO22- Tại sao?
b Hoà tan muối sau vào nước: NaCl; NH4Cl ; AlCl3 ; Na2S ; Na2CO3 ; C6H5ONa thành dung dịch, sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì?
Câu 2: Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+ ; NH4+ ; CO32- ; CH3COO- ; HSO4– ; HCO3-; K+ ; Cl- là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên sở dự đốn pH dung dịch cho sau có giá trị so với 7: Na2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4
Câu 3: Dùng thuyết Brosted giải thích chất AlOH)3 ; Zn(OH)2 ; H2O ; NaHCO3 coi chất lưỡng tính
Câu 4: Cho a mol NO2 hấp thụ vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH lớn hay nhỏ 7? Giải thích
Câu 5: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau : a Na2SO4, Na2CO3 , BaCl2, KNO3 với nồng độ
b NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3
c. Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCL3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4
F BÀI TẬP VỀ HIĐRƠXIT LƯỠNG TÍNH Câu 1: Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp sau:
a Cho 200 ml AlCl3 1M tác dụng hoàn toàn với 100 ml NaOH 3.6M b Cho 200 ml AlCl3 1M tác dụng hoàn toàn với 200 ml NaOH 3.4M
c Cho 100 ml Al(NO3)3 1M tác dụng hoàn toàn với 100 ml hỗn hợp NaOH 1M Ca(OH)2 1,1M d 200 ml NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 100 ml hỗn hợp HCl 1M AlCl3 0,8M
e 100 ml Al2(SO4)3 1M tác dụng hoàn toàn với 200 ml Ba(OH)2 3,2M e 100 ml ZnCl2 1M tác dụng hoàn toàn với 240 ml KOH 1M
Câu 2: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7 gam AlCl3 thu 11,7 gam kết tủa dừng lại, thấy dùng hết V lít NaOH Giá trị V
A 0,45 or 0,6 B 0,6 or 0,65 C 0,65 or 0,75 D 0,45 or 0,65 Câu 3: Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc 200 ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng khơng đổi 5,1g chất rắn Giá trị a là:
A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D Kết khác
Câu 4: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 aM vào 350 ml dung dịch KOH 0,2M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a ?
A 2M B 1M C 3M D Kết khác
Câu 5: Cho 15 gam Ca vào 100 ml dung dịch Al(NO3)3 aM HCl 1M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a ?
A 2M B 1M C 3M D Kết khác
Câu 6: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 2M tác dụng với dung dịch KOH 1M Thể tích dd KOH tối thiểu phải dùng để khơng có kết tủa
A 0,4 B 0,8 C 0,6 D ( lít )
Câu 7: Thêm m gam Na tan hết vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m ? A 0,69 gam B 0,69 or 3,68 C 0,69 or 3,45 D 0,69 or 2,76 Câu 8: Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dung dịch AlCl3 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng tương ứng
A 45 60 B 45 90 C 90 120 D 60 va 90 ( ml )
(5)A 1M B 3M C 4M D 2M
Câu 10: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KOH 1M nhận thấy dùng 180 ml hay 340 ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 dùng
A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,5M
Câu 11: X dung dịch Al(NO3)3 ,Y dung dịch KOH 3M Thêm 100 ml Y vào cốc đựng 100 ml X thu 7,8 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa thêm tiếp vào cốc 120 ml Y lại thu thêm 3,12 gam kết tủa nũa Tính CM X ?
A 2M B 1M C 3M D Kết khác
Câu 12: V ml dung dịch X gồm Al2(SO4)3 1M HCl 1M, cho 500 ml dung dịch KOH 1,6M vào X thi 7,8 gam kết tủa, thêm vào X 600 ml dung dịch KOH 1,4M thu 4,68 gam kết tủa Giá trị V ?
A 500 B 400 C 300 D.100