Câu 33: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Nguyên tử kim loại thường có 1,[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI LUYỆN THI ĐẠI HỌC Câu 1: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn là A ô 20, chu kì 4, nhóm IIA B ô 20, chu kì 4, nhóm IIB C ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIB Câu 2: Trong mạng tinh thể kim loại có A các nguyên tử kim loại B các electron tự C các ion dương kim loại và các electron tự D ion âm phi kim và ion dương kim loại Câu 3: Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên là A Ca2+, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar + Câu 4: Cation M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử M là A K B Cl C F D Na Câu 5: Liên kết kim loại là A liên kết sinh lực hút tĩnh điện các ion dương và các electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương và các ion âm C liên kết các nguyên tử các cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương và nguyên tử O tích điện âm Câu 6: Trong hợp kim Al- Ni, 10 mol Al thì có mol Ni Phần trăm khối lượng Al hợp kim là A 81% B 82% C 83% D 84% Câu 7: Tính chất vật lí chung kim loại là A Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim C Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Câu 8: Một phương pháp hoá học làm loại thuỷ ngân có lẫn Zn, Sn, Pb là ngâm hỗn hợp dung dịch X dư X có thể là A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2 2+ Câu 9: Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24g ion M Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g M là A Fe B Cu C Cd D Ag Câu 10: Cho lá sắt vào dung dịch HCl loãng có lượng nhỏ CuSO4 thấy H2 thoát càng lúc càng nhanh A Lá sắt bị ăn mòn kiểu hoá học B Lá sắt bị ăn mòn kiểu điện hoá C.Fe khử Cu2+ thành Cu D.Fe tan dung dịch HCl tạo khí H2 Câu 11: Ngâm lá Ni dung dịch muối sau : MgSO 4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Ni khử các ion kim loại A Mg2+, Ag+, Cu2+ B Na+, Ag+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu2+ D Al3+, Ag+, Cu2+ Câu 12: Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO 3)3 và AgNO3 thu chất rắn X và dung dịch Y X, Y là A X ( Ag, Cu); Y ( Cu2+, Fe2+) B X ( Ag); Y ( Cu2+, Fe2+) 2+ C X ( Ag); Y (Cu ) D X (Fe); Y (Cu2+) 2+ Câu 13: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dd chứa c mol Cu và d mol Ag+ Biết a< c + 0,5b Để thu dd chứa ion kim loại thì điều kiện b là: A b > c – a B b < c – a C b < c + 0,5d D b < c - a + 0,5d Câu 14: Có hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu Tách Ag khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người ta dùng dung dịch A AgNO3 B Cu(NO3)2 C FeCl3 D FeCl2 Câu 15: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng khối lượng kim loại có bình là 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng là A 0,1M B 0,04M C 0,06M D 0,12M Câu 16: Ngâm vật đồng có khối lượng 5g 250g dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật thì lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 5,76g B 6,08g C 5,44g D 7,56g Câu 17: Nhúng que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO 15% (D = 1,12 g/ml) Khi que sắt đã mạ kín thì có khối lượng là 5,154g Nồng độ C% dung dịch CuSO4 còn lại là A 8,87% B 9,6% C 8,9% D 9,53% Câu 18: Có lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hoá +2 Một lá ngâm dung dich Pb(NO3)2 và lá ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy các lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm muối tăng 19%, còn lá kim loại giảm 9,6% Biết rằng, phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hoà tan Lá kim loại đã dùng là A Mg B Zn C Cd D Fe Câu 17:Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4, MgO cần dùng 7g khí CO Số gam chất rắn thu sau phản ứng là A 23 B 24 C 25 D 26 (2) Câu 18: Dẫn 11,2 lít ( đktc ) hỗn hợp X : CO và CO có tỉ khối so với H2 là 18 qua ống đựng 30 gam rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO, ZnO 28,4 gam rắn Z khí thoát khỏi ống có tỉ khối H2 là bao nhiêu? A 19,6 B 1,96 C 18,6 D.1,86 Câu 19: Cho 9,16 g hỗn hợp X gồm : Zn, Fe, Cu vào 170ml dd CuSO 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y và rắn Z Vậy Z chứa các kim loại là: A Cu, Fe B Cu, Fe, Zn C Cu D Cu, Zn Câu 20: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 mol B 0,08 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu 21: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag 2O, người ta hòa tan X dd chứa (6a+2b+2c)mol HNO3 dd Y, sau đó thêm ( giả thiết hiệu suất các phản ứng 100%) A c mol Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 23: Ion Mg2+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch MgCl2 B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Thả Na vào dung dịch MgCl2 D Cho dd MgCl2 tác dụng dd Na2CO3 Câu 24: Sau thời gian điện phân dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch còn lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2g Số gam Cu điều chế từ các thí nghiệm trên là A 12,8g B 3,2g C 9,6g D 2g Câu 25: Có mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu Nếu dùng thêm dung dịch H 2SO4 loãng thì có thể nhận biết A Mg, Ba, Cu B Mg, Al, Ba C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Cu Câu 26: Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí NO (đktc) thu là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 27: Cho 0,11 mol khí CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44g hỗn hợp muối Số g muối hỗn hợp là A 0,84 và 10,6 B 0.42 và 11,02 C 1,68 và 9,76 D.2,52 và 8,92 Câu 28: Cho dòng khí CO2 liên tục qua cốc đựng dung dịch Ca(OH)2, lượng kết tủa thu lớn là n n n n n n n n A CO2 = Ca(OH)2 B CO2 > Ca(OH)2 C CO < Ca(OH)2 D CO = Ca(OH)2 Câu 29: Hiện tượng tạo thành các thạch nhũ các hang động giải thích phản ứng A CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc nóng đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và phần sắt không tan Chất tan có dung dịch Y là A MgSO4, Fe2(SO4)3, FeSO4 B MgSO4, Fe2(SO4)3 C MgSO4, FeSO4 D MgSO4 Câu 31: Oxi hoá m g sắt ngoài không khí, 3g hỗn hợp rắn gồm chất Hoà tan hết X dung dịch HNO thấy có 0,025 mol khí NO thoát Giá trị m là A 2,52g B.0,252g C 25,2g D.2,25g Câu 32: Nung nóng 16,8g bột sắt ngoài không khí, sau thời gian thu m g hỗn hợp X gồm các oxit và sắt dư Hoà tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là A 24g B 26g C 20g D 22g Câu 33: Hỗn hợp X gồm kim loại có hoá trị không đổi Chia X thành phần nhau: - Phần 1: hoà tan hết dung dịch chứa HCl và H 2SO4 loãng thu 3,36 lít H2 (đktc) - Phần 2: hoà tan hết dung dịch HNO3 loãng thu V lít khí NO (đktc) V có giá trị là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 34: Cho 36,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm II chu kì tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,4 mol khí CO2 Vậy kim loại đó là A Ca và Sr B Sr và Ba C Mg và Ca D Be và Mg Câu 35: Cho 10,2g hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu là A 28g B 27,95g C 27g D 29g Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, Al2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch axit H 2SO4 0,2M (vừa đủ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, muối sunfat khan thu có khối lượng là A 6,81g B 10,81g C 5,81g D 4,81g Câu 37: Cho 1,935g hỗn hợp gồm kim loại Mg và Al tác dụng với 125ml dung dịch gồm HCl 1M và H 2SO4 loãng 0,28M, thu dung dịch X và 2,184 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch, thu số gam muối là A 9,7325g B 9,3725g C 9,7532g D 9,2357g Câu 38: Cho 7,2g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO loãng, dư thu 6,72 lít khí Y và dung dịch Z Làm bay Z thu 47,4g chất rắn khan Công thức phân tử khí Y là A N 2O B NO C N2 D NO2 (3) Câu 39: Một hỗn hợp gồm Na, Ba có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dung dịch A và 0,3 mol khí B Thể tích dung dịch HCl 0,1 M để trung hoà 10 dung dịch A là :A 0,4 lít B 0,2 lít C 0,6 lít D lít Câu 40: Dùng CO khử m g Fe2O3 nhiệt độ cao thu 1,1 gam CO và chất rắn X gồm oxit X phản ứng vừa đủ với 0,25 lít dung dịch H2SO4 loãng 0,5M Giá trị m là A 8,0g B 4,0g C 1,6g D 3,2g Câu 41: Cho 0,1 mol CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H 20 Công thức oxit sắt và thành phần % CO2 theo thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO ; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% Câu 42: Một dung dịch có chứa cation là Fe 2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) và anion Cl - (x mol), SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan x và y có giá trị là A 0,02 và 0,03 B 0,03 và 0,02 C 0,2 và 0,3 D 0,3 và 0,2 Câu 43 Thêm V lít dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch có chứa đồng thời các ion sau: Ba 2+; Ca2+; Mg2+; 0,2 mol Cl-; 0,3 mol NO3- Để tạo lượng kết tủa lớn thì giá trị V là A.2,5 lít B 0,25 lít C 0,5 lít D lít Câu 45 Hoà tan 16,2g Al dung dịch HNO loãng, dư thu hỗn hợp khí gồm NO và N có tỉ khối so với H2 là 14,4 Thể tích (tính theo lít) NO, N2 là A 2,24 và 3,36 B 0,224 và 0,336 C 22,4 và 33,6 D 2,24 và 4,48 Câu 46 Cho 13,5g nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 0,86M thu hỗn hợp khí gồm NO và N 2O có tỉ khối H2 19,2 Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng là A 2,2 lít B 0,22 lít C 0,46 lít D 4,65 lít Câu 47 Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu dung dịch X pH dung dịch X là A B C D Trích các đề thi các năm: Câu 1: Cho Cu và dung dịch H SO loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 Câu 2: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 3: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H SO loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 4: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H SO 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 5: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H SO 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 Câu 6: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D.17,8 và 4,48 Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009 Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 360 B 240 C 400 D 120 Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y và khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là A H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng Đề thi TSCĐ 2009 Câu 9: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 (4) Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 ĐH A 09 Câu 11: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe + /Fe + đứng trước cặp Ag + /Ag): A Ag + , Cu + , Fe + , Fe + B Fe + , Fe + , Cu + , Ag + + 3+ 2+ 2+ 3+ + C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe , Ag , Cu2+, Fe + Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Câu 12: Cho các phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Ag + , Mn2+, H+, Fe + B Mn2+, H+, Ag + , Fe + C Ag + , Fe + , H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Fe + , Ag + Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe + và oxi hóa Cu B khử Fe + và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ Đề thi TSCĐ 2008 Câu 14: Mệnh đề không đúng là: A Fe + oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe + , H+, Cu2+, Ag + Câu 15: X là kim loại phản ứng với dung dịch H SO loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe + /Fe + đứng trước Ag +/Ag) A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 Câu 16: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; 2+ + Fe3+/Fe ; Ag /Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: CĐ -09 + 2+ 2+ A Fe, Cu, Ag B Mg, Fe , Ag C Mg, Cu, Cu D Mg, Fe, Cu Câu 17: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 2+ Câu 18: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 A có Pb bị ăn mòn điện hoá B có Sn bị ăn mòn điện hoá C Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá D Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 19: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2 , c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Đề thi TSĐHCĐ khối B 2007 Câu 20: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn B 4.C D điện hoá là A Đề thi TSĐHCĐ khối B 2008 Câu 21: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: (ĐHKB-11) A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 22: Dãy gồm các chất có thể làm tính cứng tạm thời nước là:(ĐHKA-11) A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 23 : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X là 11,864% Có thể điều chế tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? (ĐHKB-11) A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam* Câu 24: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: (ĐHKA-11) A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% (5) Câu 25: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau PƯ thì khối lượng muối khan thu là (ĐHKA-11): A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 26: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là (ĐHKA-11) A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 27: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H 2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dd là (ĐHKA-11) A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam C 0,112 lít và 3,865 gam D 0,224 lít và 3,865 gam Câu 28: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H 2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: (ĐHKB-11) A B C D Câu 29: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,24M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là (ĐHKB-11) A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 Bài : Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau các phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) và dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m là A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 ( CĐ 12) Bài 2: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl ( CĐ 12) Bài 3: : Cho dãy các kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 là A B C D ( CĐ 12) Câu 30: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là (ĐHKA-12) A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 31: Cho các cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu nào sau đây là đúng? (ĐHKA-12) A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là(ĐHKA-12) A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 33: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: (ĐHKA-12) A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 Câu 34: Phát biểu nào sau đây là sai? (ĐHKB-12) A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngoài cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim các electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 35: Trường hợp nào sau đây xảy ăn mòn điện hoá? (ĐHKB-12) A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt lá sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 36: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O Tỉ khối X so với H2 là 16,4 Giá trị m làA 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 (ĐHKB-12) Câu 37: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X và khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 (ĐHKB-12) (6) Câu 38: Hoà tan Au nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hoà tan Ag dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm khử là NO2 Để số mol NO2 số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là A : B : C : D : (ĐHKB-12) CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN ( Luyện thi ĐH) Câu 1.Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi nào quá trình điện phân A.Đỏ sang tím B.Đỏ sang tím sang xanh C.Đỏ sang xanh D.Chỉ màu đỏ Câu 2.Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I= 1,93A Tính thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) 1/Để kết tủa hết Ag (t 1) 2/Để kết tủa hết Ag và Cu (t2) A.t1 =500s, t2 =1000s B.t1 =1000s, t2 =1500s C.t1 =500s, t2 =1200s D.t1 =500s, t2 =1500s Câu 3.Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vưà bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân.Tính pH dung dịch với hiệu suất là 100%.Thể tích dung dịch xem không đổi A.pH=1,0 B.pH=0,7 C.pH=2,0 D.pH=1,3 Câu 4.Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I=1,93 A.Tính thời gian điện phân để dung dịch pH=12,thể tích dung dịch xem không đổi,hiệu suất điên là 100% A.100s B.50s C.150s D.200s Câu 5.Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86 A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g A.250s B.1000s C.500s D.750s Câu 6.Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện không đổi thì sau 600s,nước bắt đầu bị điện phân điện cực.nếu thời gian điện phân là 300s thì khối lượng Cu thu bên catot là 3,2g.tính nồng độ mol CuSO4 dung dịch ban đầu và cường độ dòng điện A.0,1M;16,08A B.0,25M;16,08A C.0,20 M;32,17A D.0,12M;32,17A Câu 7.Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0,08M.Cho dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu 0,861g kết tủa.Tính khối lượng Cu bám bên catot và thể tích thu bên anot A.0,16g Cu;0,056 l Cl2 B.0,64g Cu;0,112l Cl2 C.0,32g Cu;0,112l Cl2 D.0,64g Cu;0,224 l Cl2 Câu 8.Cho dòng điện có cường độ I khong đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp,bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M.Biết sau thời gian điện phân 500s thì bên bình xuất khí bên catot,tính cường độ I và khối lượng Cu bám bên catot cuẩ bình và thể tích khí(đktc) xuất bên anot bình A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B.0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D.0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 Câu9 : Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl2 0,1M; CuSO4 0,05M và KCl 0,3M với cường độ dòng điện 3A thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn và hiệu suất điện phân là 100% Thể tích dung dịch coi không đổi.a): Tổng nồng độ mol/lít các chất dung dịch thu sau điện phân là A 0,2M B 0,25M C 0,3M b): Khối lượng kim loại thoát trên catôt là A 0,64 gam D 0,35M B 1,23 gam C 1,82 gam D 1,50 gam Câu10: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 11: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4 và 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Khối lượng kim loại thoát catôt là A 9,92 g B 8,64 g C 11,20 g D 10,56 g Câu 12.Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,12M thu 0,384g Cu bên catot lúc t1= 200s; tiếp tục điện phân với cường độ I2 lần cường độ I1 giai đoạn trên thì phải tiếp tục điện phân bao lâu để bắt đầu sủi bọt bên catot ? A.150s B.200s C.180s D.100s Câu 13.Điện phân với bình mắc nối tiếp Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M, bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M Ngưng điện phân dung dịch thu đựơc bình có pH =13 Tính nồng độ mol Cu 2+ còn lại bình 1, thể tích dung dịch xem không đổi A.0,05M B.0,04M C.0,08M D.0,10M Câu 14: Điện phân lít dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và dòng điện chiều có cường độ I=10A catot bắt đầu có khí thoát thì ngừng thấy phải 32 phút 10 giây Nồng độ mol CuSO ban đầu và pH dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? A [CuSO4]=0,5M, pH=1 B [CuSO4]=0,05M, pH=10 C [CuSO4]=0,005M, pH=1 D [CuSO4]=0,05M, pH=1 Câu 15: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100ml dd MgCl2 0,15M với cường độ dòng điện 0,1A 9650 giây Tính nồng độ mol các ion dung dịch sau điện phân biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,02M B [Mg2+]=0,1M, [Cl-]=0,2M (7) C [Mg2+]=0,001M, [Cl-]=0,02M D [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,2M Câu 16: Điện phân có màng ngăn 150 ml dd BaCl2 Khí thoát anot có thể tích là 112 ml (đktc) Dung dịch còn lại bình điện phân sau trung hòa HNO3 đã phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17% Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phân là?(Ag=108;N=14;O=16) A 0,01M B 0.1M C 1M D.0,001M Câu 17: Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ bề mặt catot xuất bọt khí thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dd NaOH 0,8M Nếu ngâm Zn có khối lượng 50 g vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu Tính nồng độ mol muối nitrat và kim loại M? A [MNO3]=1M, Ag B [MNO3]=0,1M, Ag C [MNO3]=2M, Na D [MNO3]=0,011M, Cu Câu 18: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn anot thoát 3,36lít khí(đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO 1M Dd sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân.(Ag=108;Cl=35,5) A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 19: Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch có hòa tan Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện là giờ, nhận thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44gam Nồng độ mol nuối dung dịch ban đầu là? A [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,1M B [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,01M C [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,2M D [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,12M Câu 20: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay không đáng kể Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M,9,6% D 0,49M, 12% Câu 21: Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M và halogen thu 0,896 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X trên hòa tan vào 100 ml dd HCl 1M cho tác dụng với AgNO dư thì thu 25,83 gam kết tủa Tên halogen đó là: A Flo=19 B Clo=35,5 C Brom=80 D Iot=127 Câu 22: Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M và halogen thu 0,224 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X trên hòa tan vào 100 ml dd HCl 0,5M cho tác dụng với AgNO dư thì thu 10,935 gam kết tủa tên halogen đó là: A Flo=19 B Clo=35,5 C Brom=80 D Iot=127 Câu 23: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M và CuSO 1M với cờng độ dòng điện 1,34 A thời gian giê BiÕt hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100% ThÓ tÝch khÝ (®ktc) tho¸t trªn anot lµ A 1,344 lÝt B 1,568 lÝt C 1,792 lÝt D 2,016 lÝt Câu 24 : Tiến hành điện phân 150ml dung dịch CuSO 1M với hai điện cực trơ, sau thời gian, ngưng điện phân thấy khối lượng dd giảm gam Số mol CuSO4 còn dư sau phản ứng là : A 0,05mol B 0,1 mol C 0,09 mol D 0,07 mol Câu 25: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,1 M và NaCl 0,1 M với I = 0,5 A, sau thời gian thu dd có pH = 2( thể tích dung dịch không đổi) Thời gian điện phân là: A 193s B 1930s C 2123s D 1727s Câu 26: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ Lít dung dịch chứa 0,2 mol CuCl và 0,4 mol BaCl2 đến dd có pH= 13 thì ngưng điện phân Xem thể tích dd không đổi Tính thể tích khí thoát catot và anot? A 6,72 và 2,24 lít B 2,24 và 6,72 lít C 4,48 và 2,24 lít D 2,24 và 4,48 lít Câu 27: Điện phân dung dịch AgNO3 (với điện cực trơ) Nếu dung dịch sau điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân là 80 %, thể tích dung dịch coi không đổi (100ml) thì nồng độ AgNO dung dịch ban đầu là A 0,08 B 0,1 C 0,325 D 0,125 Trích các đề thi các năm: Câu 1: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại là A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Đề thi TSCĐ 2009 Câu :Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al TSĐH khối A 2007 Câu 3: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Đề thi TSĐHCĐ khối A 2009 Câu 4: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy : Đề thi TSĐHCĐ khối A 2008 A oxi hoá ion ClB oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ (8) Câu 5: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là Đề TSĐHCĐ khối B 2007 A b < 2a B b = 2a C b > 2a D 2b = a Câu 6: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: (ĐHKA11)A cực dương xảy quá trinh oxi hóa ion Na+ và cực âm xảy quá trình khử ion Cl- B cực âm xảy quá trình khử H2O và cực dương xảy quá trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy quá trình oxi hóa H2O và cực dương xả quá trình khử ion Cl- D cực âm xảy quá trình khử ion Na+ và cực dương xảy quá trình oxi hóa ion Cl- Câu 7: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt và lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Đề thi TSĐHCĐ khối A 2007 Câu 8: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 ĐH KB 09 Câu Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 (DHKB 2010) Câu 10 (B-07): Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 11(KA-2010) Điện phân dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol đến catot xuất bọt khí thì dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên sản phẩm thu catot là ? xA: khí Cl2 và O2 B : H2 và O2 C : Cl2 D : Cl2 và H2 Câu 12(KA-2010) Điện phân dung dịch X 0,2 mol CuSO4 ; 0,12 mol NaCl với I = 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 s là : A : 2,24 lit B : 2,912 lit C : 1,792 lit D : 1,344 lit Câu 13: (ĐHKA-11)Hòa tan 13,68 gam muối MSO vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot và 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị y là A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất các chất tan dung dịch sau điện phân là (ĐHKA-11) A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Câu 15: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau các phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là : ( DH KA 12) A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 16: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: ( DH KA 12) A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí thì anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất quá trình điện phân là 100% Giá trị V là( DH KB 12) A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Câu 18: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X và 1,68 lít khí Cl (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V là A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 (CĐ 12) (9)