Vấn đề 11: ĐIỆN PHÂN I. LÝ THUYẾT: 1. Định nghĩa: Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt điện cực, dưới tác dụng của dòng điện một chiều chạy qua chất điện li ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch. 2. Phản ứng oxi hóa- khử xảy ra ở điện cực: + Cation ( ion dương) về catot (điện cực âm), tại đó cation nhận electron (chất oxi hóa) để tạo ra sản phẩm. + Anion (ion âm) về anot (điện cực dương), tại đó anion nhường electron (chất khử) để tạo ra sản phẩm. 3. Sự oxi hoá – khử trên bề mặt điện cực: a) Điện phân chất điện li nóng chảy: Áp dụng đối với MCl n , M(OH) n và Al 2 O 3 (M là kim loại nhóm IA và IIA) + Tại catot: ion dương kim loại nhận electron. + Tại anot: ion âm nhường electron. b) Điện phân dung dịch chất điện li: * Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử M + , H + (axit), H 2 O theo quy tắc: + Các cation nhóm IA, IIA, Al 3+ không bị khử (không nhận e) khi đó H 2 O bị khử (nhận e): 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – + Các cation khác bị khử (nhận e) theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước): M n+ + ne → M + Ví dụ khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl 3 , CuCl 2 và HCl thì thứ tự các ion bị khử là: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ ; Cu 2+ + 2e → Cu ; 2H + + 2e → H 2 ; Fe 2+ + 2e → Fe * Tại anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa anion gốc axit, OH – (bazơ kiềm), H 2 O theo quy tắc: + Các anion gốc axit có oxi như NO 3 – , SO 4 2– , PO 4 3– , CO 3 2– , ClO 4 – … không bị oxi hóa (không cho e) + Các trường hợp khác bị oxi hóa (cho e) theo thứ tự: S 2– > I – > Br – > Cl – > RCOO – > OH – > H 2 O [H 2 O bị oxi hóa (cho e): 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e] 4. Hiện tượng dương cực tan (anot tan): Khi điện phân dung dịch muối trong nước, cực dương làm bằng kim loại của muối hòa tan thì cực dương bị ăn mòn, gọi là hiện tượng dương cực tan. 5. Định luật Faraday: n = .I t F = số mol e cho = số mol e nhận + n: số electron trao đổi ở điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (s) + F: hằng số Faraday = 96500 II. MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN: - Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào. - m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí ) - Độ giảm khối lượng của dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí ) - Khi điện phân các dung dịch: + Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH) 2 ,…) + Axit có oxi (HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 …) + Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm (KNO 3 , Na 2 SO 4 …) - Khi điện phân dung dịch với anot là một kim loại không trơ (không phải Pt hay điện cực than chì) thì tại anot chỉ xảy ra quá trình oxi hóa điện cực (hiện tượng dương cực tan). - Có thể có các phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp: chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch, chất dùng làm điện cực. Ví dụ: + Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 (có Na 3 AlF 6 ) với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh. + Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo ra nước Javen và có khí H 2 thoát ra ở catot. Thực tế là điện phân H 2 O cho H 2 (ở catot) và O 2 (ở anot). + Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot. - Viết phản ứng (thu hoặc nhường e) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát. - Viết phương trình điện phân tổng quát (như những phương trình hóa học thông thường) để tính toán khi cần thiết. - Sau đó dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường hoặc nhận với n e để biết mức độ điện phân xảy ra. Ví dụ để dự đoán xem cation kim loại có bị khử hết không hay nước có bị điện phân không và H 2 O có bị điện phân thì ở điện cực nào… - Nếu đề bài cho lượng khí thoát ra ở điện cực hoặc sự thay đổi về khối lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH… thì dựa vào các bán phản ứng để tính số mol electron thu hoặc nhường ở mỗi điện cực rồi thay vào công thức (*) để tính I hoặc t - Nếu đề bài yêu cầu tính điện lượng cần cho quá trình điện phân thì áp dụng công thức: Q = I.t = n e .F - Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong đề bài. Nếu t’< t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết. - Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì I và t điện phân ở mỗi bình là như nhau → sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau. - Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol e (số mol e thu ở catot = số mol e nhường ở anot) để giải. III. BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là: A. Na B. Ca C. K D. Mg Câu 2: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25% thì ngừng điện phân. Thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là: A. 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít Câu 3: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H 2 S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % Câu 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A. Khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t 1 = 200 s và t 2 = 500 s. (Biết hiệu suất điện phân là 100 %) A. 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A. Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng điện phân. Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M. Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M Câu 6: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1 M và Cu(NO 3 ) 2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là: A. 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam Câu 7: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X. Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %): A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít Câu 8: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ. Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot. Nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M Câu 9: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO 4 .5H 2 O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí (các khí đo ở đktc). Kim loại M và thời gian t lần lượt là: A. Ni và 1400s B. Cu và 2800s C. Ni và 2800s D. Cu và 1400s Câu 10: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl 2 và bình (2) chứa dung dịch AgNO 3 . Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là: A. Zn B. Cu C. Ni D. Pb Câu 11: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 54,0 kg B. 75,6 kg C. 67,5 kg D. 108,0 kg LỜI GIẢI 1.Hướng dẫn: n Cl2 = 0,02 Tại catot: M n+ + ne → M Theo đlbt khối lượng m M = m (muối) – m (Cl2) = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e Theo đlbt mol electron ta có nM = → M = 20.n → n = 2 và M là Ca (hoặc có thể viết phương trình điện phân MCl n M + n/2Cl 2 để tính) → đáp án B 2.Hướng dẫn: m NaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước: H 2 O → 1/2 O 2 (anot) + H 2 (catot) → NaOH không đổi → m (dung dịch sau điện phân) = 80 gam → m (H2O bị điện phân) = 200 – 80 = 120 gam → n H2O = 20/3 mol → V O2 = 74,7 lít và V H2 = 149,3 lít → đáp án D 3.Hướng dẫn: nH 2 S = 0,05 mol - Gọi x là số mol CuSO 4 tham gia quá trình điện phân: CuSO 4 + H 2 O → Cu + 1/2O 2 + H 2 SO 4 (1) → m (dung dịch giảm) = m Cu (catot) + m O 2(anot) = 64x + 16x = 8 → x = 0,1 mol - CuSO 4 + H 2 S → CuS + H 2 SO 4 (2) → n H2S = n CuSO4 = 0,05 mol - Từ (1) và (2) → n CuSO4 (ban đầu) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → C% = → đáp án B 4. Hướng dẫn : n CuSO4 = 0,02 = n Cu2+ Thời gian cần thiết để điện phân hết Cu 2+ là t = s → t1 < t < t2 → Tại t 1 có 1/2 số mol Cu 2+ bị điện phân → m 1 = 0,01.64 = 0,64 gam và tại t 2 Cu 2+ đã bị điện phân hết → m 2 = 1,28 gam → đáp án B 5.Hướng dẫn: n NaOH = 0,01 mol - Khi ở catot bắt đầu có bọt khí (H 2 ) thoát ra chứng tỏ CuSO 4 đã bị điện phân hết theo phương trình: CuSO 4 + H 2 O → Cu + 1/2O 2 + H 2 SO 4 - n NaOH = n OH– = 0,01 mol → n H2SO4 = 0,5.n H+ = 0,5.n OH– = 0,005 (mol) → n Cu = nCuSO4 = 0,005 (mol) → = 0,005 → t = 965 s và C M (CuSO 4 ) = M (hoặc có thể dựa vào các phản ứng thu hoặc nhường electron ở điện cực để tính) → đáp án A 6. Hướng dẫn : nAg + = 0,02 mol ; nCu 2+ = 0,04 mol - Ta có ne = mol - Thứ tự các ion bị khử tại catot: Ag+ + 1e → Ag (1) → sau (1) còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu 2+ + 2e → Cu (2) → sau (2) còn dư 0,02 mol Cu 2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot tăng) = m (kim loại bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam → đáp án D 7. Hướng dẫn : n CuSO4.5H2O = n CuSO4 = 0,2 mol ; n HCl = 0,12 mol - Ta có ne = mol - Thứ tự điện phân tại catot và anot là: Tại catot: Cu 2+ + 2e → Cu → Cu 2+ chưa bị điện phân hết → m (kim loại ở catot) = 0,1.64 = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 Tại anot: 2Cl – → Cl 2 + 2e → ne (do Cl– nhường) = 0,12 < 0,2 mol → tại anot Cl – đã bị điện phân hết và 0,12 0,06 0,12 đến nước bị điện phân → ne (do H 2 O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e 0,02 0,08 V (khí thoát ra ở anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít → đáp án A 8. Hướng dẫn : - Ta có ne = mol - Tại catot: Ag + + 1e → Ag Ta có hệ phương trình: x x (mol) Cu 2+ + 2e → Cu → C M Cu(NO3)2 = C M AgNO3 = 0,1 M → đáp án D y y (mol) 9. Hướng dẫn : Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol 10. Hướng dẫn : Do hai bình điện phân mắc nối tiếp nên: Q= I.t = 1,6.2.F/M= 5,4.1.F/100 M = 64 11. Hướng dẫn : 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 (1) ; C + O 2 CO 2 (2) ; 2C + O 2 2CO (3) - Do X = 32 → hỗn hợp X có CO 2 ; CO (x mol) và O 2 dư (y mol) - 2,24 lít X + Ca(OH) 2 dư → 0,02 mol kết tủa = n CO2 → trong 67,2 m 3 X có 0,6 CO 2 - Ta có hệ phương trình: và 0,6 + x + y = 3 → x = 1,8 và y = 0,6 Từ (1) ; (2) ; (3) → mAl = kg → đáp án B IV. BÀI TẬP TỰ GIẢI Câu 1: Có 4 dung dịch là CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl , KNO 3 . Dung dịch sau khi điện phân cho môi trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xốp là A. CuSO 4 B. K 2 SO 4 C. KCl D. KNO 3 Câu 2: Có 4 dung dịch muối CuSO 4 , ZnCl 2 , NaCl , KNO 3 . Dung dịch khi điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp cho môi trường bazơ là A. CuSO 4 B. ZnCl 2 C. NaCl D. KNO 3 Câu 3: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp 2 axit HNO 3 và H 2 SO 4 trong một thời gian ngắn, pH của dung dịch thay đổi như thế nào khi ngừng điện phân A. Giảm mạnh B. Tăng mạnh C. Gần như không đổi D. Giảm nhẹ Câu 4: Khi điện phân muối A thì pH của dung dịch tăng lên . A là A. NaCl B. NaNO 3 C. CuCl 2 D. ZnSO 4 Câu 5: Điện phân dung dịch KCl , NaCl cùng 1 ít phenolphthalein thấy hiện tượng là A. dung dịch không màu chuyển sang mầu xanh B. dung dịch không màu chuyển sang màu hồng C. dung dịch luôn không màu D. dung dịch luôn có màu hồng Câu 6: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí là quá trình A. ăn mòn kim loại. B. ăn mòn hoá học. C. ăn mòn điện hoá. D. ăn mòn hoá học và điện hoá Câu 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 . Thứ tự các quá trình nhận electron trên catôt là A. Cu 2+ →Fe 3+ →H + → Na + →H 2 O B. Fe 3+ →Cu 2+ →H + →Fe 2+ →H 2 O C. Fe 3+ →Cu 2+ →H + →Na + →H 2 O D. Cu 2+ →Fe 3+ →Fe 2+ →H + →H 2 O Câu 8: Khi điện phân dung dịch CuSO 4 người ta thấy khối lượng catôt tăng đúng bằng khối lượng anôt giảm, chứng tỏ đã dùng A. catôt Cu. B. catôt trơ. C. anôt Cu. D. anôt trơ. Câu 9: (B-07) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a. Câu 10: (B-07) Có 4 dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl 2 ), C (FeCl 3 ), D (HCl có lẫn CuCl 2 ). Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 Câu 11: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì ở catot thu được A. Cl 2 . B. H 2 . C. KOH và H 2 . D. Cl 2 và H 2 . Câu 12: Ứng dụng không phải của sự điện phân là A. điều chế một số kim loại, phi kim và hợp chất B. để sản sinh ra dòng điện C. tinh chế một số kim loại như Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D. mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au bảo vệ và trang trí kim loại Câu 13: Khi cho hỗn hợp gồm Zn và Fe ngâm trong nước biển thì A. Zn bị ăn mòn hóa học. B. Zn bị ăn mòn điện hoá. C. Zn và Fe bị ăn mòn điện hoá. D. Zn, Fe bị ăn mòn hóa học Câu 14: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại A. đứng sau hiđro trong dãy điện hoá. B. kiềm, kiểm thổ và nhôm. C. đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. D. kiềm và nhôm. Câu 15: Trong quá trình điện phân những cation sẽ di chuyển về A. Cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hoá B. Cực dương, ở đây xảy ra sự khử C. Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hoá C. Cực âm, ở đây xảy ra sự khử Câu 16: Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch AgNO 3 là A. Cực dương: khử ion NO 3 - B. Cực âm: oxi hoá ion NO 3 - C. Cực âm: khử ion Ag + D. Cực dương: khử H 2 O Câu 17: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là A. Ag, Fe,Cu, Zn, Na B. Ag, Fe, Cu, Zn C. Ag, Cu, Fe D. Ag,Cu, Fe, Zn, Na Câu 18: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO 4 , nếu dung dịch sau khi điện phân hoà tan được NaHCO 3 thì trường hợp xảy ra là A. NaCl dư B. NaCl dư hoặc CuSO 4 dư C. CuSO 4 dư D. NaCl, CuSO 4 điện phân hết Câu 19: Các kim loại natri, canxi, magie, nhôm được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp A. Nhiệt luyện B. Điện phân C. Thủy luyện D. Điện phân nóng chảy Câu 20: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình xảy ra ở cực dương (anot) là A. ion Cl − bị oxi hoá. B. ion Cl − bị khử. C. ion K + bị oxi hoá. D. ion K + bị khử. Câu 21: Thể tích khí hiđro sinh ra khi điện phân dung dịch chứa cùng một lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2) là A. bằng nhau B. (2) gấp đôi (1) C. (1) gấp đôi (2) D. Không xác định được Câu 22: Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2 ; 0,01 mol FeCl 3 ; 0,06 mol CaCl 2 . Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là A. Fe B. Zn C. Cu D. Ca Câu 23: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Kim loại là A. Ni B. Zn C. Cu D. Mg Câu 24: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Khi ở catot thoát ra 6,4 gam đồng thì ở anot thể tích khí (đktc) thoát ra là A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 25: Tiến hành điện phân 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M với cường độ dòng điện 1,34 A trong vòng 24 phút. Hiệu suất phản ứng là 100%. Khối lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí thoát ra ở anot là A. 0,64g Cu và 0,224 lít O 2 B. 0,64g Cu và 0,112 lít O 2 C. 0,32g Cu và 0,224 lít O 2 D. 0,32g Cu và 0,224l khí O 2 Câu 26: Để điện phân hoàn toàn (dung dịch mất màu xanh ) 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M với cường độ dòng điện là I = 1,34 A (hiệu suất là 100%) thì thời gian điện phân là A. 6 giờ B. 7giờ C. 8 giờ D. 9 giờ Câu 27: Tiến hành điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp 500ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2g/ml).Sau khi ở anot thoát ra 11,2 lít khí Cl 2 (đktc) thì ngừng điện phân thu được dung dịch X . Nồng độ chất tan trong dung dịch X là (Coi thể tích H 2 O bay hơi là không đáng kể ) A.NaCl 13,2% ; NaOH 7,1% B. NaCl 10,38% ; NaOH 7,1% C. NaCl 10,38% ; NaOH 14% D. NaCl 10,38% ; NaOH 11% Câu 28: Điện phân dung dịch muối CuSO 4 trong thời gian 1930 giây ,thu được 1,92 gam Cu ở catot . Giá trị cường độ dòng điện của quá trình điện phân là A. 3A B. 4,5A C. 1,5A D. 6A Câu 29: Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với cường độ dòng điện 9,65A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng điện phân, thời gian điện phân là 40 phút. Khối lượng Cu bám ở catot là A. 7,68 gam B. 8,67 gam C. 6,40 gam D. 12,80 gam Câu 30: Tiến hành điện phân 400ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cường độ dòng điện 9,65 A trong vòng 1000 giây. Hiệu suất phản ứng là 100% khốí lượng kim loại bám vào catot và thể tích khí thoát ra ở anot là (các khí đo ở đktc ) A. 3,2 gam Cu và 5,6 lít O 2 B. 3,2 gam Cu và 0,448 lít O 2 C. 2,56 gam Cu và 0,448 lít O 2 D. 2,56 gam Cu và 0,56 lít O 2 Câu 31: Điện phân 200 ml dung dịch muối M(NO 3 ) 2 0,1M với điện cực trơ đến khi có khí thoát ra trên catot thì ngừng điện phân thấy thu được 1,28g kim loại. Kim loại M là A. Fe B. Cu C. Zn D. Ni Câu 32: Tiến hành điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp 500ml dung dịch NaCl 1M cho tới khi catot thoát ra 0,56 lít khí thì ngừng điện phân, pH của dung dịch sau điện phân là A. pH=7 B. pH=10 C. pH=12 D. pH=13 Câu 33: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp 500ml dung dịch NaCl 4M . Sau khi anot thoát ra 16,8 lít khí thì ngừng điện phân, % NaCl bị điện phân là A. 25% B. 50% C. 75% D. 80% Câu 34: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3 ) 2 và NaNO 3 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kim loại M tại catôt và 2,016 lít khí (đktc) tại anôt. Kim loại M là A. Fe. B. Zn. C. Ni. D. Cu Câu 35: (A-07) Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ của NaOH còn lại là 0,05M. Giá thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M. B. 0,05M. C. 0,2M. D. 0,1M. Câu 36: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thì thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đó là A. KCl. B. NaCl. C. LiCl. D. RbCl. Câu 37: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 (với điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều là 0,02 mol thì dừng lại. Coi thể tích dung dịch không đổi. Giá trị pH của dung dịch sau điện phân là A. 2,0. B. 1,7. C. 1,4. D. 1,2. Câu 38: Cho dòng điện một chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO 4 một thời gian, thấy khối lượng catot tăng 2,4 gam (hiệu suất điện phân là 80%) thời gian điện phân là A. 1giờ 22 phút. B. 224 phút. C. 2 giờ. D. 1 giờ 45 phút. Câu 39: Điện phân 100ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường độ dòng điện là 9,65A đến khi ở catot bắt đầu thoát khí thì thời gian điện phân là A. 1000giây. B. 1500giây. C. 2000giây. D. 2500giây. Câu 40: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO 4 và 1,5a mol NaCl đến khi nước bắt đầu bị điện phân trên cả 2 điện cực thì pH của dung dịch A. mới đầu không đổi, sau đó tăng. B. mới đầu không đổi, sau đó giảm C. mới đầu tăng, sau đó không đổi. D. mới đầu giảm, sau đó không đổi . Câu 41: Điện phân dung dịch AgNO 3 (với điện cực trơ). Nếu dung dịch sau khi điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân là 80 %, thể tích của dung dịch được coi như không đổi (100ml) thì nồng độ AgNO 3 trong dung dịch ban đầu là A. 0,08. B. 0,1. C. 0,325. D. 0,125. Câu 42: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M và CuSO 4 1M với cường độ dòng điện 1,34 A trong thời gian 4 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích khí (đktc) thoát ra trên anot là A. 1,344 lít. B. 1,568 lít. C. 1,792 lít. D. 2,016 lít. Câu 43: Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl 2 0,1M; CuSO 4 0,05M và KCl 0,3M với cường độ dòng điện 3A trong thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn và hiệu suất điện phân là 100% (thể tích dung dịch coi như không đổi). Tổng nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch thu được sau điện phân là A. 0,2M. B. 0,25M. C. 0,3M. D. 0,35M. Câu 44: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam. Câu 45: Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,1M với anôt bằng Cu, cường độ dòng điện 5A, sau một thời gian thấy khối lượng anôt giảm 1,28 gam. Khối lượng kim loại thoát ra trên catôt là A. 2,8 gam. B. 4,72 gam. C. 2,16 gam. D. 3,44 gam. Câu 46: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO 4 và 0,04 mol Ag 2 SO 4 trong thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A. Khối lượng kim loại thoát ra ở catot là A. 9,92 gam. B. 8,64 gam. C. 11,20 gam. D. 10,56 gam Câu 47: Hoà tan a mol Fe 3 O 4 bằng dung dịch H 2 SO 4 vừa đủ, thu được dung dịch X. Điện phân X với 2 điện cực trơ bằng dòng điện cường độ 9,65A. Sau1000 giây thì kết thúc điện phân và khi đó trên catot bắt đầu thoát ra bọt khí. Giá trị của a là A. 0,0125. B. 0,050. C. 0,025. D. 0,075. Câu 48: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) 1 dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, thu được 0,448 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có môi trường axit và có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 4,955 gam. B. 5,385. C. 4,370. D. 5,970 gam. Câu 49: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch giảm là A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0g D. 18,8g Câu 50: Thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp là A. 0,024 lit B. 1,12 lit C. 2,24 lit D. 4,489 lit