Tai lieu hoc tap danh cho hs khoi 10cb

C. được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau. được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron c[r]

(1)

Chương I: NGUYÊN TỬ

Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Thành phần cấu tạo nguyên tử

1 Electron

a Sự tìm electron

……… ……… b Khối lượng, điện tích electron

……… ……… ……… ……… 2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a Sự tìm proton

……… ……… ……… ……… ……… b Sự tìm notron

………

Ai tìm hạt e? tìm ra vào năm nào?

Cho biết điện tích khối lượng e?

Ai tìm hạt nhân nguyên tử? tìm vào năm nào?

Cho biết thành phần cấu tạo hạt nhân?

Ai tìm proton? tìm ra vào năm nào?

(2)

……… ……… ……… c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

……… ……… ……… II Kích thước khối lượng nguyên tử

1 Kích thước

……… ……… ………

2 Khối lượng:

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ai tìm notron? tìm ra vào năm nào?

Khối lượng điện tích noptron?



So sánh với khối lượng e?  Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân.

Cho biết đường kính nguyên tử? Đường kính hạt nhân?  So sánh đường kính Cấu tạo nguyên tử cấu tạo rỗng

Khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị nào?  1u =bao nhiêu kg?

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, ĐỒNG VỊ

Nội dung Câu hỏi gợi ý

I Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân

……… ……… ……… ………

2 Số khối

Điện tích hạt nhân hạt qui định?  Kết luận?

(3)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Nguyên tố hóa học

1 Định nghĩa

……… ……… ……… Số hiệu nguyên tử

……… ……… ……… Kí hiệu nguyên tử:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Đồng vị

……… ……… ……… ……… IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học Nguyên tử khối

……… ……… ……… ……… ………

Ví dụ minh họa?

Thế nguyên tố hóa học? Ví dụ minh họa?

Số hiệu ngun tử gì?

Kí hiệu hóa học nguyên tử biểu diễn nào? Ý nghĩa đại lượng biểu diễn?

Cho ví dụ cụ thể?

Đồng vị gì? Ví dụ minh họa?

Nguyên tử khối gì?

(4)

……… ……… Nguyên tử khối trung bình

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Cơng thức tính ngun tử khối trrung bình đồng vị X Y?

Cho ví dụ minh họa?

Bài CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I Sự chuyển động electron nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Lớp elctron phân lớp electron

1 Lớp electron

……… ……… ……… ……… ……… ………

2 Phân lớp electron

……… ……… ……… ……… ……… ………

Cho biết chuyển động e nguyên tử theo quan niệm ngày nay?

Thế lớp electron? Kí hiệu lớp e?

(5)

……… ……… ……… III Số electron tối đa phân lớp, lớp

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Cho biết số e tối đa phân lớp? Trong lớp? Lớp đủ e gọi gì? Cho ví dụ minh họa?

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

1 Thứ tự mức lương nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Cấu hình electron nguyên tử

1 Cấu hình ellectron nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Dựa vào giản đồ lượng cho biết thứ tự xếp mức lượng phân lớp e?

Thế cấu hình e? Người ta quy ước viết cấu hình e nguyên tử nào?

(6)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu

3 Đặc điểm electron lớp

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d f?

( Xem SGK)

Nêu đặc điểm e ngồi cùng?  Có thể dự đốn điều gì?

BÀI TẬP CHƯƠNG I:

A TỰ LUẬN:

Bài tập 1

: Nguyên tử khối neon 20,179u Hãy xác định khối lượng nguyên tử neon theo kg?

Bài tập 2:

Nguyên tử kali có 19 e, 19 p, 20 n

a Tính khối lượng tuyệt đối kali.

b Tính khối lượng tương đối Kali.

Bài tập 3

: Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết mol canxi chiếm thể tích 25,87 cm

trong tinh thể , nguyên tử cannxi chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống.

Bài tập

:Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện

là 25 hạt Xác định điện tích hạt nhân R Tên ngtử R ?

Bài tập 5

: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 10 Tìm số khối nguyên tử X.

Bài tập 6

:Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng

số hạt 13.

Bài tập 7

: Cho biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt khơng mang

điện số hạt mang điện 16 hạt.

(7)

b Viết cấu hình e từ xác định vị trí X BTH ?

Bài tập 8

: Xác định số khối , số hiệu nguyên tử loại nguyên tử sau :

a Nguyên tử nguyên tố X câú tạo 36 hạt ( p,n,e) số hạt mang điện tích nhiều gấp đơi

số hạt khơng mang điện tích.

b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng phần tử tạo nên 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không

mang điện 33

Na

23

11

Ca

20

Bài tập 9

: Cho kí hiệu nguyên tử sau :

Hãy xác định: Số khối, số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số nơtron từng

nguyên tố.

Bài tập 10

:

Biết tổng số loại hạt (p, n, e) nguyên tử R 40, hạt không mang điện kém

hơn số hạt mang điện 12 Xác định tên nguyên tố R viết kí hiệu nguyên tử R.

Bài tập 11: Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số hạt khơng mang điện nửa hiệu số tổng số

hạt số hạt mang điện tích âm.

Bài tập 12 :Trong tự nhiên nguyên tố brơm có đồng vị

35

Br

Br Biết đồng vị

Br chiếm 54,5% số

nguyên tử Tìm khối lượng nguyên tử trung bình Br.

Bài tập 13 : Đồng tự nhiên gồm đồng vị

29

Cu

Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54.

Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị ?

Bài tập 14

Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền :

O

;

O

;

O

hiđro có ba đồng vị bền :

1

H

,

H

và

H

Hỏi có phân tử nước tạo thành

Bài tập 15

: Hãy viết cấu hình e nguyên tử trường hợp sau :

a Có tổng số e phân lớp p 7.

b Có tổng số e phân lớp p 5

c

Là ngun tố p, có lớp, e lớp ngồi cùng.

d

Là nguyên tố d, có lớp,1 e lớp cùng.

e

e Là nguyên tố s, có lớp, e lớp ngồi cùng.

Bài tập 16

:

a Viết cấu hình nguyên tử Cl ( Z =17), Fe ( Z=26),Ca ( Z- 20) cấu hình ion Cl

, Fe

, Ca

b.

Viết

cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau :

Na (Z = 11) ; Mg (Z=12) ; Al (Z=13) ; Si (Z=14) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Cl (Z=17)

c.Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe

, Fe

, S , S

Bài tập 17:

a.Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi 4s

4p

Hãy viết cấu hình e nguyên tử X.

b.Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số e phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y.

Bài tập 18

:

Nguyên tử R nhường electron tạo cation R

cấu hình electron phân lớp ngồi 2p

Viết cấu hình electron nguyên tử R.

Bài tập 19 :

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên

tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 8.

Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B.

Bài tập 20:

Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A, B 3p, 4s Tổng số electron hai

phân lớp 5, hiệu số electron hai phân lớp 3.

.Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B Viết cấu hình e đầy đủ A, B.

Bài tập 21

Nguyên tử X , ion Y

ion B

có cấu hình electron 1s

2s

2p

3s

3p

.

a Viết cấu hình electron nguyên tử Y B

b Cấu hình electron cấu hình nguyên tử , ion ?

(8)

1 Người tìm ngun tử có cấu tạo rỗng là:

A Tôm-xơn B Chat-Uých C Rơ-dơ-pho D Bo

2 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:

A proton electron.

B nơtron electron C nơtron proton D nơtron, proton electron.

3 Tìm câu phát biểu

khơng

đúng nói ngun tử :

A Nguyên tử thành phần nhỏ bé chất , không bị chia nhỏ phản ứng hóa học

B Nguyên tử hệ trung hịa điện tích.

C Trong ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử ấy.

D Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác

4 Chọn câu phát biểu đúng:

A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron.

B.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton.

C.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện.

D.

Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện

.

5

Chọn câu

Đúng :

A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử

B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân

C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n.

D Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khích thành khối bền chặt.

6 Người tìm proton :

A Tôm-xơn B Rơ-dơ-pho

.

C Chat-uých D Bo.

7 Người tìm nơtron là:

A Tôm-xơn B Rơ-dơ-pho C Chat-uých D Bo.

8 Electron có kích thước , khối lượng điện tích sau :

A.

0,053nm; 0,00055u 1– B

0,053nm; 1u 0.

C 10

nm; 1u 1+ D

10

nm ; 0,00055u 1–.

9 Ngun tử hidro có kích thước,khối luợng điện tích sau :

A 0,053nm; 0,00055u 1– B 0,053nm ; 1u ; 0.

C 10

nm ; 0,00055u 1+ D 10

nm; 1u 0.

10 Trong câu sau đây, câu

sai

?

A

Electron hạt mang điện tích âm.

B

Electron có khối lượng 9,1095 10

gam.

C

Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt.

D

Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử

11 Các đồng vị nguyên tố hóa học phân biệt đại lượng sau ?

A

Số nơtron.

B

Số electron hoá trị

C

Số proton

D

Số lớp electron.

12

Hiđro có ba đồng vị

,

3

1H

Oxi có ba đồng vị

8O

,

8

O

Trong nước tự nhiên, loại

phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ

A

20u

B

18u

C

17u

D

19u

13 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học ? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử

A

có điện tích hạt nhân.

B

có ngun tử khối.

C

có số khối.

D

có số nơtron hạt nhân.

14.

Kí hiệu nguyên tử

cho ta biết ngun tố hóa học X ?

A

Nguyên tử khối trung bình nguyên tử

B

Chỉ biết số hiệu nguyên tử.

C

Chỉ biết số khối nguyên tử

D

Số hiệu nguyên tử số khối.

15 Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong

nguyên tử cho, electron thuộc lớp sau có mức lượng trung bình cao ?

A

Lớp K

B

Lớp L

C

Lớp M

D

Lớp N

16

Khi nói số khối, điều khẳng định sau ?

A

Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng hạt proton nơtron.

B

Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt hạt proton nơtron.

(9)

D

Trong nguyên tử, số khối tổng hạt proton, nơtron electron.

17 Khi nói mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau

sai

?

A

Các electron lớp K có mức lượng thấp nhất.

B

Các electron lớp có mức lượng trung bình cao nhất.

C

Các electron lớp K có mức lượng cao nhất.

D

Các electron lớp K có mức lượng nhau.

18 Cấu hình e nguyên tử lưu huỳnh (S) trạng thái ng/ tử oxi (O) có đặc điểm chung ?

A

Cả hai nguyên tử O S có lớp L bão hịa.

B

Cả hai nguyên tử O S có electron lớp (lớp K).

C

Cả hai nguyên tử O S có ba lớp electron.

D

Cả hai nguyên tử O S có electron lớp ngồi cùng, có electron độc thân.

19 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không

mang điện

Nguyên tử X

A

17

9F

B

C

D

20 Phân lớp 3d có nhiều

A

electron.

B

18 electron.

C

10 electron.

D

14 electron.

21

Ion có 18 electron 16 proton, mang điện tích

A

18+

B

2–

C

18–

D

2+

22

Các ion nguyên tử Ne, Na

, F

có

A

số khối nhau.

B

số electron

C

số proton nhau.

D

số notron nhau.

23

Cấu hình electron ion sau giống khí ?

A

Te

B

Fe

C

Cu

D

Cr

24

Có electron ion

Cr

?

A

21 electron.

B

28 electron.

C

24 electron

D

52 electron.

26 Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A = 27 Số electron hố trị ngun

tử ?

A

13 electron.

B

electron

C

electron.

D

14 electron.

28 Nguyên tử nguyên tố hố học sau có cấu hình electron 1s

2s

2p

3s

3p

4s

?

A

Ca (Z = 20)

B

K (Z = 19)

C

Mg (Z = 12)

D

Na (Z = 11)

29

Ghép đôi tên nguyên tố cột A với cấu hình electron tương ứng cột B.

A

B

1 Oxi (Z = 8)

A 1s

2s

2p

3s

3p

4s

2 Cacbon (Z = 6)

B 1s

2s

2p

3s

3p

4s

3 Kali (Z = 19)

C 1s

2s

2p

3s

3p

4 Clo (Z = 17)

D 1s

2s

2p

5 Canxi (Z = 20)

E 1s

2s

2p

6 Silic (Z = 14)

F 1s

2s

2p

3s

3p

7 Photpho (Z = 15)

G 1s

2s

2p

3s

3p

4s

4p

8 Gali (Z = 21)

H 1s

2s

2p

3s

3p

I 1s

2s

2p

3s

3p

30

Một ngun tố hố học có nhiều loại ngun tử có khối lượng khác nguyên nhân sau ?

A Hạt nhân có số nơtron khác số proton.

B Hạt nhân có số proton khác số nơtron.

C Hạt nhân có số nơtron khác số electron.

D đáp án khác.

31 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26.

Cấu hình electron ion Fe

là

A 1s

2s

2p

3s

3p

4s

B 1s

2s

2p

3s

3p

3d

C 1s

2s

2p

3s

3p

3d

D 1s

2s

2p

3s

3p

3d

32 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn

(10)

B phân bố electron phân lớp , lớp khác nhau.

C thứ tự giảm dần mức phân mức lượng electron.

D chuyển động electron nguyên tử.

33 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s

.

Ngun tử thuộc ngun tố hố học sau ?

A Cu, Cr, K

B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca

D Cu, Mg, K.

34 Ion M

có cấu hình electron lớp vỏ 2s

2p

Tên nguyên tố cấu hình electron M :

A Nhôm, Al : 1s

2s

2p

3s

3p

.

B Magie, Mg : 1s

2s

2p

3s

.

C Silic, Si : 1s

2s

2p

3s

3p

.

D Photpho : 1s

2s

2p

3s

3p

.

35

Một ion N

có cấu hình electron lớp 3s

3p

Hỏi trạng thái bản, nguyên tử N có bao

nhiêu electron độc thân ?

A 6

B 4

C 3

D 2

CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Nguyên tác xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học

1 Ô nguyên tố:

……… ……… ……… ……… ……… Chu kì:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?

Dựa vào số hiệu nguyên tử để xác định ô nguyên tố

Chu kì gì? Có chu kì bảng hệ thống tuần hồn?

Mỗi chu kì có ngun tố?

Dựa vào đâu để xác định thứ tự chu kì?

(11)

……… ……… ……… Nhóm nguyên tố:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế nhóm ngun tố? Có nhóm bảng tuần hồn?

-Những nguyên tố thuộc nhóm A có đặc điểm chung?

-Những nguyên tố thuộc nhóm B có đặc điểm chung?

Bài :

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

NỘI DUNG CÂU HỎI GỢI Ý

I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A

Xem bảng nhân xét:

-Trong chu kì 2, 3, 4, 5, 6, 7, em có nhận xét biến thiên e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A?  Kết luận?

(12)

1 Cấu hình e lớp ngồi nguyên tố nhóm A

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Một số nhóm A tiêu biểu

a Nhóm VIII:

……… ……… ……… ……… b Nhóm IA

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… c Nhóm VIIA

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Dựa vào yếu tố để xác định số thứ tự nhóm A? Ví dụ minh họa?

Các ngun tố thuộc nhóm VIIIA? Tính chất hóa học?

Các ngun tố thuộc nhóm IA? Tính chất hóa học?

(13)

Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT HĨA HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I Tính kim loại, tính phi kim

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Sự biến đổi tính chất chu kì

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Sự biến đổi tính chất nhóm A

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế tính kim loại? Tính phi kim?

Tính chất nguyên tố biến đổi chu kì?

Giải thích sao?

Tính chất nguyên tố biến đổi nhóm A?

(14)

……… ………

2 Độ âm điện a Khái niệm

……… ……… ……… b Bảng độ ạm điện

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II/ Hóa trị nguyên tố

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Oxit hidroxit cua nguyên tố nhóm A

……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Định luật tuần hoàn

……… ……… ……… ……… ………

Độ âm điện gì?

( Xem SGK)

Sự biến đổi độ âm điện chu kì? Trong nhóm?

Trong chu kì hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi biến đổi nào? Trong hợp chất với hidro biến đổi nào? Ví dụ minh họa?

Tính chất oxit hidroxit nguyên tố chu kì biến đổi nào?

(15)

……… ………

Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III So sánh tính chất hóa học ngun tố với nguyên tố lân cận? ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy điều gì? Ví dụ minh họa?

Biết vị trí ngun tố suy tính chất hóa học ngun tố kg?

Cho ví dụ minh họa?

Hay8 so sánh tính kim loại nguyên tố Na , Mg , Al? So sánh tính phi kim P, Si, S, N ?

(16)

Bài tập 1: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn a Ngun tử X có e lớp ngồi cùng?

b Các e lớp phân lớp nào? c Viết số e lớp?

d Cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân X?

Bài tập 2: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 35 Hãy cho biết: a Ngun tố X chu kì nào, nhóm nào?

b Tính chất hóa học đặc trưng nó?

c Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với H?

Bài tập 3 :Nguyên tử số ngun tố có cấu hình e sau a) 1s2 2s2 2p1 b) 1s2 2s2 2p5

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Hãy xác định vị trí chúng hệ thống tuần hoàn (stt, chu kỳ, nhóm, phân nhóm)

Bài tập 4: Cho nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18) a.Viết cấu hình e chúng?

b.Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hồn

Bài tập 5: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, biết vị trí chúng hệ thống tuần hồn là: A Chu kỳ 2, phân nhóm nhóm IV

B Chu kỳ 3, phân nhóm nhóm II C Chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm III D Chu kỳ 5, phân nhóm nhóm II

Bài tập 6: Một ngun tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI hệ thống tuần hoàn Hỏi: - Nguyên tử ngun tố có e lớp ngồi cùng?

- Các e nằm lớp thứ mấy? - Viết số e lớp?

Bài tập 7: Có nguyên tố X, Y, Z Biết X chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI; Y chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VIII; Z chu kỳ 5, phân nhóm nhóm I

a.Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e lớp nguyên tử? b.Nguyên tố kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao?

c.Cho biết tên nguyên tố

Bài tập 8: Ngun tố R thuộc phân nhóm nhóm III có tổng số hạt 40 a.Xác định số hiệu ngtử viết cấu hình e R

b.Tính % theo khối lượng R oxit cao

Bài tập 9: Nguyên tố Mg ( Z=12) bảng tuần hoàn Hãy cho biết: a Tính kim loại hay phi kim?

b Hóa trị cao với oxi? c Cơng thức oxit cao

d So sánh tính chất hóa học Mg, Na, Al

Bài tập10: Cho nguyên tố Br (Z=35) BTH Cho biết: a Viết cấu hình e , cho biết tính kim loại hay phi kim? b Hóa trị cao với oxi, hidro?

c So sánh tính chất hóa học Cl, Br, I?

Bài tập 11 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 3, 11, 12, 13 Xác định vị trí chúng bảng HTTH xếp chúng theo chiều tính kim loại tăng dần?

Bài tập 12: Cho biết cấu hình electron nguyên tố Al: 1s22s22p63s23p1 nguyên tố S:1s22s22p63s23p4 Nêu vị trí ,

tính chất Al, S bảng HTTH?

Bài tập 13: Cho A B nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp HTTH Tổng số p hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác định tên A, B viết cấu hình e chúng?

Bài tập 14: A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân 49 Viết cấu hình e xác định vị trí A, B bảng HTTH?

Bài tập 15: Hòa tan 28,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc dd A

a Tính khối lượng muối có dd A?

b Xác định hai kim loại, biết chúng hai chu kì liên tiếp phân nhóm nhóm II? c Tính % theo k.l muối hh đầu?

(17)

a viết PTPU?

b Xác định tên kim loại

Bài tập 17: Cho 0,72 (g) kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại

Bài tập 18: Hoà tan hoàn toàn 6,85 g kim loại kiềm thổ M 200ml dd HCl 2M để trung hoà lượng axit dư cần 100 ml dd NaOH 3M Xác định M

Bài tập 19: Hòa tan hoàn toàn 18 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IA thuộc chu kì liên tiếp dd HCl dư, dẫn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi có dư thu 20 g kết tủa

a Viết phương trình b Xác định tên kim loại

Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76g kết tủa Xác định muối

cacbonat tính thành phần % chúng?

Bài tập 20 Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu 1,12 lít khí đktc Xác định kim loại % theo khối lượng chúng hh?

Bài tập 21 Khi cho 0,6 gam kim loại thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với nước có 0,336 lít khí hidro đktc Gọi tên kim loại đó?

Bài tập 22:Cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm IIA bảng HTTH Biết 4,4gam hh hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên

hai kim loại đó?

Bài tập 23: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Hợp chất với hidro chất có thành phần

khối lượng 82,35%R 17,65% H Tìm ngun tố đó?

Bài tập 24: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Trong hợp chất với hidro có 5,88% H

khối lượng Tìm ngun tố đó?

Bài tập 25: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH4 Oxit cao chứa 53,3%O Gọi tên

nguyên tố đó?

Bài tập 26: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH3 Oxit cao chứa 25,93%R Gọi tên

nguyên tố đó?

Bài tập 27: Một nguyên tố R có cấu hình e : 1s22s22p63s23p3 Cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro R là

gì? Xác định tên nguyên tố R biết oxit cao R chiếm 25,93 % khối lượng

B Trắc nghiệm:

1 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn : A B C D Tìm câu sai câu sau :

A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kỳ nhóm

B Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

C Bảng tuần hồn có chu kỳ Số thứ tự chu kỳ số phân lớp electron ngun tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B

3 Nguyên tố nhóm A nhóm B xác định dựa vào đặc điểm sau ? A nguyên tố s,nguyên tố p nguyên tố d, nguyên tố f

B tổng số electron lớp C Tổng số electron phân lớp D Số hiệu nguyên tử nguyên tố

4 Nguyên tố s :

A Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s

B Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s C Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp electron D Nguyên tố mà nguyên tử có từ đến electron lớp ngồi Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử nguyên tố :

A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C

6 .Độ âm điện đặc trưng cho khả : ( Chọn đáp án đúng)

(18)

C/ tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác

7 Những đặc trưng sau đơn chất, nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ?

A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp

8 .Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hoá học ?

A Na ô 11 B Mg ô 12 C Al ô 13 D Si ô 14

9.Các ngtử nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron, mà định tính chất nhóm ?

A Số nơtron hạt nhân n tử B Số electron lớp K C Số lớp e D Số e lớp

10 Các nguyên tố thuộc dãy sau xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ?

A Fe, Ni, Co B Br, Cl, I C C, N, O D O, Se, S

11.Dãy ngtố có số hiệu ngtử (số thứ tự bảng tuần hoàn) sau gồm nguyên tố d ? A 11, 14, 22 B 24, 39, 74 C 13, 33, 54 D 19, 32, 51

12 .Nguyên tố hoá học sau có tính chất hố học tương tự canxi ?

A Cacbon B Kali C Natri D Strontri

13 .Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn ?

A Nitơ (Z= 7) B Photpho (Z = 15) C asen (Z = 33)D Bitmut (Z = 83)

14 .Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?

A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te

15 Cho dãy nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim

loại thay đổi theo chiều sau đây? A Tăng dần B giảm dần C tăng giảm 16 Cặp ngun tố hố học sau có tính chất hoá học giống ?

A Ca Mg B P S Ag Ni D N O

17.Cho nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Trong số nguyên tố trên, nguyên tố

có lượng ion hố thứ nhỏ

A Li (Z = 3) B Na (Z = 11) C Rb (Z = 37) D Cs (Z = 55)

18 Biến thiên tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự

A tăng B giảm C không thay đổi D giảm sau tăng

19 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần

điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng

20.Độ âm điện dãy nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), P (Z = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều

nào sau ?

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng

21 Tính chất bazơ dãy hiđroxit : NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau ?

22.Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều sau đây?

23 Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

24.Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn

A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố s nguyên tố p D nguyên tố d

25.Cho 1,44 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun

nóng Thể tích khí SO2(đktc) thu 0,224 lít Cho biết hoá trị lớn M II

a) Kim loại M : A Zn B Cu C Mg D Fe

26 Nguyên tố hố học canxi (Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau Ca

là sai ?

A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố 20

B Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron

C Hạt nhân canxi có 20 proton D Nguyên tố hoá học phi kim 27 Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d34s2?

A Chu kì 4, nhóm VA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA 28 Ngun tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ?

(19)

29 Oxit cao nguyên tố có cơng thức tổng qt R2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối

lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R là:

A photpho B nitơ C asen D antimoan

30 Hợp chất khí với hiđro ngun tố có cơng thức tổng qt RH4, oxit cao nguyên tố chứa 53,

(3)% oxi khối lượng Nguyên tố là:

A cacbon B chì C thiếc D silic 31 Một oxit X ngun tố nhóm VIA bảng tuần hồn có tỉ khối so với metan (CH4)

d



4

thức hóa học X là: A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2

32 .Một ngun tố hóa học X chu kì III, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là:

A 1s22s22p63s23p2. B 1s22s22p63s23p4. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p5.

33 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa

Lọc, tách kết tủa, cô cạn dd thu m(g) muối clorua khan Vậy m có giá trị gam?

A 26,6 (g) B 27,6 (g) C 26,7 (g) D 25,6 (g)

34 .Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại X, Y, (X Y hai kim loại thuộc nhóm IIA) vào nước đựng 100ml dung dịch Z Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch Z người ta cho dung dịch Z tác dụng với dung

dịch AgNO3 thu 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch M Cô cạn M m (g) hỗn hợp muối

khan.Tìm m số đáp án sau:

A 9,20 (g) B 9,10 (g) C 9,21 (g) D 9,12 (g)

Chương III:

LIÊN KẾT HÓA HỌC

Bài 12:

LIÊN KẾT ION, TINH THỂ ION

I SỰ HÌNH THÀNH ION: Ion, cation anion

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử

……… ……… ……… ……… II Sự tạo thành liên kết ion

Từ nguyên tử, trở thành ion?

Khi trở thành ion dương? Khi trở thành ion âm? Ví dụ minh họa?

Thế ion đơn nguyên tử? Ion đa nguyên tử? Ví dụ minh họa?

(20)

……… ……… ……… ……… ……… ……… III Tinh thể ion

1 Tinh thể NaCl

2 Tính chất chung hợp chất ion

……… ……… ……… ……… ……… ………

Cho ví dụ minh họa ?

( Xem SGK )

Nêu tính chất hợp chất ion?

Bài 13:

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành ng/ tử giống Sự hình thành đơn chất

a Sự hình thành phân tử hidro

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b Sự hình thành phân tử nito

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Phân tử hidro hình thành nào?

Hãy biểu diễn hình thành cơng thức electron? Công thức cấu tạo? Liên kết?

Phân tử nito hình thành nào?

Hãy biểu diễn hình thành cơng thức electron? Công thức cấu tạo? Liên kết?

(21)



Kết luận:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 2/ Liên kết nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất

a Sự hình thành phân tử hidro clorua: ( HCl)

……… ……… ……… ……… b Sự hình thành phân tử CO2 ( Có cấu tạo thẳng)

……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

……… ……… ……… ……… ……… II Độ âm điện liên kết hóa học

1 Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion

……… ……… ……… ……… ……… Hiệu độ âm điện liên kết hóa học

……… ………

Biểu diễn hình thành HCl CT e CT cấu tạo? Cho biết loại liên kết cộng hóa trị nào?

Biểu diễn hình thành CO2

bằng CT e CT cấu tạo? Cho biết loại liên kết cộng hóa trị nào?

Nêu vài tính chất vật lí để nhận biết hợp chất cộng hóa trị?

Nêu giogn61 khác loại liên kết trên?

(22)

……… ……… ……… ………

Bài 14:

TINH THỂ NGUYÊN TỬ, TINH THỂ PHÂN TỬ

I/ Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất chung tinh thể nguyên tử

……… ……… ……… II/ Tinh thể phân tử

1 Tinh thể phân tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất chung tinh thể nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ………

Tinh thể nguyên tử có cấu tạo nào? Nêu ví dụ cụ thể trường hợp tinh thể kim cương?

Xét độ bền tinh thể nguyên tử? Nguyện nhân sao?

Tinh thể phân tử có cấu tạo nào?

(23)

Bài 15:

HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

I/ Hóa trị

1 Hóa trị hợp chất ion

……… ……… ……… ……… ……… ……… Hóa trị hợp chất cộng hóa trị

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Số oxihoa

1 Khái niệm:

……… ……… ……… ……… Qui tắc xác định số oxi hóa

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế điện hóa trị nguyện tố? Ví dụ minh họa?

Thế hóa trị nguyện tố hợp chất cộng hóa trị? Ví dụ minh họa?

Số oxh gì?

(24)

……… ……… ……… ……… ……… Bài tập:

A Tự luận:

Bài tập 1: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử sau: KCl, CaCl2, Fe2O3,MgO

Bài tập 2: Không dùng BTH dự đốn cơng thức hóa học liên kết hình thành hợp chất tạo nguyên tố sau:

a A(Z=20) B(Z=16) b X(Z=13) Y(Z=9)

Bài tập 3: Viết phương trình tạo thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3-.

Bài tập : Cho nguyên tử : 2311Na; 24 12Mg;

14 7N;

16 8O;

35 17Cl

a) Xác định số p, e, n Viết cấu hình e chúng?

b) Xác định vị trí BHTTH, tính chất hố học?

c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-.

d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Bài tập 5: Giải thích tạo thành lkcht phân tử: Cl2, CH4, HCl.C2H4,C2H2, CO2

Bài tập 6: Viết CTCT hợp chất sau:H2SO4, H3PO4, CO2, N2, HNO3, AlCl3, NH3, P2O5, HClO4, HCl, CO, SO2

Bài tập : Cho 11H; 126C; 168O; 147N; 3216 S; 3517Cl

a) Vieát cấu hình electron chúng

b) Viết cơng thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố

Bài tập 8: Một nguyên tử có cấu hình e : 1s22s22p3

a Xác định vị trí BHTTH, suy cơng thức phân tử hợp chất với hidro b Viết CT e CTCT hợp chất đó?

Bài Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất:: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-

b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2

c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 Bài 10: Hãy xác định số oxy hoá N :

NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 Bài 11: Xác định số oxy hoá C trong;

CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH3CH2OH CH3-CH(Br)-CH3

CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2 CH3CH2OCH3 Bài 12: Xác định số proton, notron, e nguyên tử ion sau: H+, Cl-, Fe 2+, S2-, Al3+

Bài tập 13: Xác định điện hoá trị nguyên tố : KCl, Na2S, Ca3N2, CaCl2,

Bài tập 14: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl

Chất chất có liên kết ion ? B Trắc nghiệm:

1 Cấu hình elctron nguyên tử clo là:

(25)

2 Khi hình thành ion Cl– từ nguyên tử clo:

A Nguyên tử clo nhường electron hoá trị phân lớp 4s1 để đạt cấu hình electron bão hồ ngun tử

khí sau

B Nguyên tử clo nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bão hồ ngun tử khí trước

C Ngun tử clo nhường electron phân lớp 1s2 để đạt cấu hình electron bão hồ ngun tử khí

ngay sau

D Nguyên tử clo nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bão hồ ngun tử khí sau Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để:

A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí

C có cấu hình electron lớp ngồi 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao Đáp án nào sai ?

4 Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết :

A phi kim với

B cặp electron chung bị lệch nguyên tử

C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Chọn câu câu sau :

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành ng/ tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu

6 Tìm câu sai câu sau đây: A nước đá thuộc loai tinh thể phân tử

B tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị C tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử liên kết yếu

D Tinh thể iot tinh thể phân tử

7 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có:

A Giá trị độ âm điện cao B Nguyên tử khối lớn C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành :

A./ Ion dương có nhiều proton B/ Ion dương có số proton khơng thay đổi C/ Ion âm có nhiều proton D/ Ion âm có số proton không thay đổi

9 Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu chất :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực 10 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A H2 B CH4 C H2 D HCl

11 Cho ngun tử có cấu hình electron trạng thái

sau : 1s22s1 và 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ?

A Liên kết cộng hóa trị có cực B/ Liên kết ion C/ Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D/ Liên kết kim loại 12 Trong ion Na+:

A số electron nhiều số proton B số proton nhiều số electron C số electron số proton D số electron hai lần số proton 13 Liên kết hoá học tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại:

A Liên kết ion B Liên kết cộng hố trị khơng cực C Liên kết cộng hố trị D Liên kết phối trí 14 Liên kết ion liên kết tạo thành:

A Bởi cặp electron chung hai nguyên tử phi kim B Bởi cặp electron chung hai nguyên tử kim loại C Bởi cặp electron chung nguyên tử kim loại điển hình nguyên tử phi kim điển hình D Do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

15 Liên kết cộng hố trị liên kết hình thành hai nguyên tử:

A Bằng hay nhiều cặp electron chung B Bởi cặp electron chung hai nguyên tử kim loại C Bởi cặp electron chung nguyên tử kim loại điển hình nguyên tử phi kim điển hình D Do lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

(26)

A Các ion Na+ ion Cl– góp chung cặp electron hình thành liên kết.

B Các nguyên tử Na Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết C Nguyên tử natri nguyên tử clo hút lực hút tĩnh điện D Các ion Na+ ion Cl– hút lực hút tĩnh điện.

17 Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung hai nguyên tử: A khoảng cách hai nguyên tử

B Lệch phía nguyên tử hiđro C Lệch phía nguyên tử clo

D Lệch hẳn phía nguyên tử clo tạo thành ion H+ ion Cl–.

18 Cho nguyên tố : X (Z = 15), Y (Z = 17) Liên kết hoá học X Y thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion

C Liên kết cộng hố trị khơng phân cực D Liên kết cộng kim loại 19 Điện hoá trị nguyên tử tính bằng:

A Điện tích ngun tử ngun tố hợp chất ion B Số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường C Số electron mà nguyên tử nguyên tố nhận thêm

D Số electron nguyên tử nguyên tố dùng chung với nguyên tử nguyên tố khác 20 Cộng hoá trị nguyên tố hợp chất cộng hoá trị :

A Số cặp electron dùng chung hai nguyên tử B Số electron góp chung nguyên tử C Số electron nguyên tử cho nhận

D Số electron nguyên tử cho nguyên tử nguyên tố khác

21 Cho nguyên tố độ âm điện tương ứng : oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; lưu huỳnh 3,0 1/ Độ phân cực liên kết phân tử tăng dần theo dãy:

A SO2, H2O, H2S, Na2O B SO2, H2O, Na2O, H2S

C SO2, H2S, H2O, Na2O D H2S, Na2O, SO2, H2O

2) Các chất phân tử có liên kết ion là:

A NaHS, K2S, Na2SO3, H2SO4, SO3 B Na2SO3, K2S, NaHS

C Na2SO3, K2S, H2S, NaHS D H2S, K2S, NaHS, Na2SO3

22/ Các chất phân tử có liên kết cộng hố trị là:

A NaHS K2S Na2SO3 , H2SO4 , SO3 B Na2SO3 , K2S, NaHS

C Na2SO3, K2S, H2S, NaHS D H2S, H2SO3, H2SO4, SO3 , SO2

23/ Các chất nitơ có số oxi hố âm là:

A Na3N, NO, N2O, NO2 , NH3 N2H4 B Na3N, NH3 N2H4

C HNO3 , NaNO2 , KNO3 , NH3 N2H4 D Na3N, NaNO2 , KNO3 , NH3 N2H4

24/ Các chất nitơ có số oxi hố dương là:

A NO, N2O, NO2 , NH3 N2H4 B NO, N2O, NO2 , HNO3 , NaNO2 , KNO3

C HNO3 , NaNO2 , KNO3 , NH3 N2H4 D Na3N, NaNO2 , KNO3, NH3 N2H4

Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

Bài 17:

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

I Định nghĩa:

……… ……… ……… ……… ……… ………

Xác định số xih phản ứng sau:

Mg + O2 MgO

Biểu diễn cho nhận e nguyên tố?



(27)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Ý nghĩa: ( SGK )

-Chất khử gì? - Chất oxi hóa gì? -Thế q trình khử? Q trình oxh?

.> Định nghĩa phản ứng oxh khử?

Để cân phản ứng oxh khử cần phải tuân theo qui tắc nào? Và qua bước nào? Trình bày đầy đủ bước có ví dụ minh họa?

(28)

Bài 18:

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HĨA HỌC VƠ CƠ

I Phản ứng có thay đổi số oxh phản ứng khơng có thay đổi số oxh Phản ứng tổng hợp

……… ……… ……… ……… ……… ……… Phản ứng phân hủy

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Phản ứng thế:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Phản ứng trao đổi

……… ……… ………

Nếu vài ví dụ đưa nhận xét cụ thể

Nêu vài ví dụ đưa nhận xét cụ thể

(29)

……… ……… ……… ……… ……… II.Kết luận:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Dấu hiệu để nhân biết phản ứng oxh khử.?

Bài tập:

Lập phương trình phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng e:

a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

b) P + H2 SO4  H3PO4 + SO2 +H2O

c) Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O d) H2S + HClO3 HCl +H2SO4

e) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O f) Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O g) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O h) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O i) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O j) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

k) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O l) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

m) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O n) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

o) S + H2SO4đ  SO2 + H2O

p) Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O q) Cl2 +KOH  KCl + KClO3 + H2O r) NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O B TRẮC NGHIỆM

1 Số oxi hoá lưu huỳnh phân tử axit sunfuric H2SO4 phân tử muối sunfat :

A +6 B +6 +4 C +4 D +4 +6 Cho phản ứng hoá học sau :

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O

Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt :

(30)

3 Cho nguyên tố : R (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 20) a) Số oxi hoá cao nguyên tố :

A +1; + 5; + B +1; + 7; + C +1; + 3; + D +1; + 5; +1 b) Liên kết hoá học R X thuộc loại :

A liên kết cho nhận B liên kết ion

C liên kết cộng hoá trị khơng phân cực D liên kết cộng hố trị phân cực c) Liên kết hoá học X Y thuộc loại :

A liên kết cho nhận B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực D liên kết cộng hoá trị phân cực Số oxi hoá S chất S8 ; H2SO4 ; Na2SO4 ; CaSO3 ; NaHS :

A – 8; +6; +6; +4; –2 B 0; +6; +4; +4; –2 C 0; +6; +6; +4; –2 D 0; +6; +6; +4; +2 Trong hợp chất, số oxi hoá cao nguyên tố :

A Số thứ tự nhóm ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hố học .B Số thứ tự chu kì C Số thứ tự ô nguyên tố D Số electron lớp ngồi

6 Cho phương trình hố học phản ứng hoá học sau : a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

b) S + O2  SO2

c) NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

d) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

e) HCl + AgNO3  HNO3 + AgCl

f) 2KClO3  2KCl + 3O2

g) 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2

h) Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl

1) Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử phản ứng :

A a, b, c, d, e B a, b, d, h C b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, h 2) Thuộc loại phản ứng phản ứng :

A a, b, c, d, e, h B a, h C b, c, d, e, f, g D a, c, d, e, h 3) Thuộc loại phản ứng phân huỷ phản ứng :

A a, b, c, d, e B a, b, d, g C d, f D a, c, d, e, f, g, h 4) Thuộc loại phản ứng trao đổi phản ứng :

A c, e, g B a, b, d, g C d, f, h D a, c, d, e, f

7 Cho phương trình hóa học sau:

aKMnO4 + bFeSO4 + cH2SO4 dK2SO4 + eMnSO4 + fFe2(SO4)3 + gH2O

Các hệ số phương trình hố học :

a b c d e f g

A 10 8

B 8 2

C 10 1

D 10 5

7 Cho câu sau :

1) Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi 2) Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi 3) Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi khơng thay đổi 4) Trong phản ứng hố hợp, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi

5) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay đổi 6) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi

7) Trong phản ứng thế, số oxi hoá nguyên tố thay đổi Những câu :

A 1, 2, 3, , 5, ,7 B 1, 3, ,7

C 1, 2, 3, , D 1, 2, 5, ,7

8/ Cho câu sau :

1) Chất khử chất nhường electron 2) Chất oxi hoá chất nhường electron

(31)

4) Phản ứng oxi hoá– khử phản ứng có tăng số oxi hố số nguyên tố 5) Phản ứng oxi hoá– khử phản ứng có giảm số oxi hố số nguyên tố 6) Chất khử chất nhận electron

7) Chất oxi hoá chất nhận electron Những câu :

A 1, 3, , 5, ,7 B 1, 3, C 1, 2, 3, , D 1, 2, 5, ,7 Cho phản ứng sau :

1) 2SO2 + O2  SO3

2) 2SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr

3) 2SO2 + H2S  H2O + S

4) SO2 + Cl2  SO2Cl2

5 SO2 + 2Mg  S + 2MgO

a) Kết luận sau vai trò anhiđrit sunfurơ phản ứng ? A Anhiđrit sunfurơ có tính oxi hố

B Anhiđrit sunfurơ có tính khử

C Anhiđrit sunfurơ vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D Anhiđrit sunfurơ ln có tính chất oxit axit b) Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hố :

A 2, 3, , B 1, 3, C 1, 2, 3, , D 3, c) Các phản ứng SO2 đóng vai trị chất khử :

A 2, 3, , B 1, 3, C 1, 2, D 1, 3, 4,

10 Cho phản ứng sau : 1) Cl2 + H2O  HOCl + HCl

2) Cl2 + H2O + 2SO2  H2SO4 + 2HCl

3) Cl2 + H2S  2HCl + S

4) Cl2 + 2SO2  SO2Cl2

5) Cl2 + Mg  MgCl2

6) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O

a) Clo giữ vai trị chất oxi hố phản ứng : A 1, 2, 3,

B 1, 2, 3, C 3, 4, 5, D 1, 2, 3, 4, 5,

b) Kết luận sau vai trò clo ? A Trong phản ứng trên, clo thể tính oxi hố B Trong phản ứng trên, clo ln giữ vai trị chất tính khử

C Trong phản ứng trên, clo vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử D Trong phản ứng trên, clo ln có tính chất oxit axit

11 Cho phương trình hố học phản ứng sau :

xKMnO4 + yHCl  zKCl + rMnCl2 + pCl2 + qH2O

1) Trong phản ứng trên, số oxi hoá clo : A tăng từ –1 lên

B tăng từ 1– lên C giảm từ –1 xuống D giảm từ 1– xuống

2) Trong phản ứng trên, số oxi hoá mangan : A tăng từ +1 lên +2

B tăng từ +2 lên + C giảm từ +7 xuống +2 D giảm từ 7+ xuống 2+ 3) Trong phản ứng :

A Mn+7 chất oxi hố cịn Cl–1 chất khử.

B Mn+7 chất khử Cl–1 chất oxi hố.

C Mn7+ chất oxi hố cịn Cl–1 chất khử.

D Mn+7 chất oxi hố cịn Cl0 chất khử.

4) Các hệ số cân phương trình phản ứng :

(32)

A 2

B 16 2

C 16 5/2

D 1

12 Cho amoniac NH3 tác dụng với oxi nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh nitơ oxit NO nước Trong

phản ứng trên, NH3 đóng vai trị :

A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit

13Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy phản ứng có phương trình hố học sau : aM + bHNO3  cM(NO3)n + dNO + eH2O

1) Trong phản ứng trên, M đóng vai trị : A chất oxi hố

B chất khử C bazơ D axit

2) Trong muối M(NO3)n, n nhận giá trị sau ?

A B C D 3) Các hệ số cân phương trình phản ứng :

a b c d e

A

B

C 3

D 1

14 Hiđro sunfua H2S tác dụng với dung dịch brom theo phương trình hoá học sau :

aBr2 + bH2S + cH2O  dH2SO4 + eHBr

1) Trong phản ứng trên, brom đóng vai trị : A chất oxi hố

B chất khử C bazơ D axit

2) Trong phản ứng trên, H2S đóng vai trị :

A chất oxi hố B chất khử C bazơ D axit

3) Các hệ số cân phương trình hố học :

a b c d e

A 3

B 2

C 4

D 2

(33)

Chương V:

NHÓM HALOGEN

Bài 21:

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn

……… ……… ……… II Cấu hình electron nguyên tử

……… ……… ……… ……… ……… ……… III Sự biến đổi tính chất

1 Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất

……… ……… ……… ……… Sự biến đổi độ âm điện

……… ……… ……… ……… ……… Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất

……… ……… ……… ……… ………

Nhóm halogen gồm nguyên tố nào? Và nằm vị trí bảng tuần hồn

Cho biết cấu hình e ngồi cùng?  Tính chất hóa học nhóm?

Sự biến đổi trạng thái? Màu sắc? t0 sơi? t0 nóng chảy?

Sự biến đổi độ âm điện nhóm?  Số oxh nguyên tố nhóm?

(34)

………

Bài 22:

CLO

I Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… ……… II Tính chất hóa học

……… ……… ……… Tác dụng với kim loại

……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng với hidro

……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng với nước

……… ……… ……… ……… ……… III Trạng thái tự nhiên

………

Nêu vài tính chất vật lí clo?

Tính chất hóa học clo? Thể rõ qua phản ứng hóa học nào?

Ví dụ minh họa? Cân ?

Viết ptpu xảy ra? Xác định số oxh clo phản ứng?

(35)

……… ……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng (SGK)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

……… ……… ……… ……… ……… ……… Trong công nghiệp

……… ……… ……… ……… ……… ………

Nêu vài ứng dụng clo sống?

Clo điều chế phịng thí nghiệm? Viết ptpu?

Clo điều chế cơng nghiệp? Phương trình phản ứng diễn ra?

Bài 23: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

Nội dung Câu hỏi gợi ý I HIĐRO CLORUA

(36)

……… ……… Tính chất

……… ……… ……… ……… ……… II AXIT CLOHIĐRIC

1 Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Điều chế

a Trong phịng thí nghiệm

……… ……… ……… ……… b Trong công nghiệp

……… ……… ……… ……… ……… III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA

Vẽ công thức cấu tạo hidroclorua?

Nêu vài tính chất vật lí hroclorua?

Nêu vài tính chất vật lí axit clohidric?

Tính chất hóa học axit?

Axit clohidric điều chế phòng thí nghiệm? ptpu?

(37)

1 Một số muối clorua ( SGK ) Nhận biết ion clorua

……… ……… ……… ……… ………

Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO

I Nước javel - Thành phần:

……… ……… ……… - Ứng dụng:

……… ……… ……… ……… ……… ……… - Điều chế:

+ Trong phịng thí nghiệm

……… ……… ……… ……… ……… + Trong công nghiệp:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II Clorua vôi:

- Thành phần:

Thành phần nước javel gồm gì?

Nêu vài ứng dụng nước javel đời sống?

Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế nước javel nào?

Trong công nghiệp người ta điều chế nước javel nào?

(38)

……… ……… ……… ……… ……… ……… - Điều chế:

……… ……… ……… ……… ……… ……… - Ứng dụng:

……… ……… ……… ……… ………

Người ta điều chế clorua vôi cách nào? Và từ nguồn nguyên liệu nào?

Nêu vài ứng dụng clorua vôi đời sống?

Bài 25:

FLO - BROM - IOT

I Flo

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

(39)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ứng dụng

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Sản xuất flo công nghiệp

……… ……… ……… ……… II Brom

……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học

(40)

……… ……… Ứng dụng

……… ……… ……… ……… ……… ……… 4/ Sản xuất brom cơng nghiệp

III Iot

……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ứng dụng:

(41)

……… ………

Bài 26:

LUYỆN TẬP- NHÓM HALOGEN

I Lý thuyết

1 Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử halogen

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học hơp chất halogen

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Phương pháp điều chế

……… ………

Bài tập SGK

Bài tập 3, 4,8, 13 SGK

Bài tập 10, 11 SGK

(42)

……… ……… ……… Phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I-.

……… ……… ……… ……… ………

Bài tập chương V: I/ Tự luận:

Câu 1: Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H

2O ; KOH ; KBr; CO2; O2 ; NaI ; dung dòch SO2

Câu 2: Viết phương trình phản ứng HCl(nếu có) với MnO2,KMnO4, Fe, Cu, Fe2O3, Cu(OH)2

Câu 3: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau:

a/ Kali clorat kali cloruahiđro clorua đồng(II) clorua  bari clorua bạc clorua clo kali clorat b Axit clohiđric  clo  nước Javen



clorua voâi  clo  brom  iot

c/ CaCO3 CaCl2 NaCl  NaOH  NaClO  NaCl  Cl2 FeCl3 AgCl

d/ NaCl

⃗

(

1

)

⃗

(

2

)

⃗

(

3

)

⃗

(

4

)

⃗

(

5

)

⃗

(

6

)

⃗

(

1

)

(

⃗

2

)

⃗

(

3

)

⃗

(

4

)

⃗

(

5

)

⃗

(

6

)

f/ KClO3

⃗

(

1

)

⃗

(

2

)

⃗

(

3

)

⃗

(

4

)

⃗

(

5

)

⃗

(

6

)

 

HI  AgI HBr  AgBr

h/ KMnO4 Cl2 KClO3 KCl  HCl  CuCl2 AgCl  Cl2 clorua voâi i/ HBr  Br2 AlBr3 MgBr2 Mg(OH)2



I2  NaI  AgI

Câu 4: Nhận biết hoá chất nhãn sau:

a) Dung dòch: HCl, KCl, KBr, NaI b) Dung dòch: I2 , Na2CO3 , NaCl, NaBr c) Dung dòch: KOH, HCl, HNO3 , K2SO4 , BaCl2 d) Chất rắn: CaCO3 , K2CO3 , NaCl, KNO3 e) Chất rắn: AgCl, KCl, BaCO3 , KI F) NaCl , NaBr , NaI , HCl ,H2SO4 , NaOH

Câu 5: Cho chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn để tạo thành hiđro clorua? Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng

Câu 6:

Câu 7: Cho Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl 30,6g hỗn hợp muối Na2CO3 CaCO3 tác dụng với axit HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối Cacbonat

Câu 8: Cho 6,3g hh Al Mg tác dụng vừa đủ với ddHCl 0,4M(d=1,2g/ml) thu 6,72 lit khí (đktc)

a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

c Tính C% dung dịch sau phản ứng

Câu 9: Lấy 7,8g hỗn hợp Al Al2O3 hịa tan hồn toàn dd HCl 0,5M thu 3,36 lit H2(đktc) a a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

(43)

Câu 10: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hoà tan vào nước để 50 gam dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 57,4 gam kết tủa

a Tính % khối lượng muối có hỗn hợp đầu b Tính C% dung dịch muối

Câu 11: Đốt Al bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng Cl2 Al tham gia phản ứng?

Câu 12: Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với ddNaOH 2(M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc)

b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu

Câu 13: Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59,4g muối, lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 25,4g muối

Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch HCl cần dùng( biết d=1g/ml

Câu 14: Muốn hoà tan hoàn toàn 42,2 gam hổn hợp Zn ZnO người ta phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5%

(D = 1,19 g/ml) thu 0,4 mol khí Tính %m hỗn hợp đầu

Câu 15: : Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% ( D = 1,2 g/ml ) a.Hãy tính khối lượng thể tích dung dịch axit cần dùng

b Tính C% dung dịch sau phản ứng II Trắc nghiệm:

1 Các ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp

A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6

2 Trong hợp chất, số oxi hóa phổ biến nguyên tố clo, brom, iot :

A –1, 0, +2, +3, +5 B –1, +1, +3, +5, +7 C –1, 0, +1, +2, +7 D –1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Trong nhóm halogen, khả oxi hóa chất

A tăng dần từ F2 I2 B giảm dần từ F2 I2 C tăng dần từ Cl2 I2 trừ flo D giảm dần từ clo đến iot trừ flo

4 Lọ đựng chất sau có màu vàng lục ?

A Khí F2 B Hơi Br2 C Khí N2 D Khí Cl2

5 Sục lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI NaBr, chất giải phóng là:

A Cl2 Br2 B I2 C Br2 D I2 Br2

6 Sắt tác dụng với chất cho muối sắt (III) clorua (FeCl3) ?

A HCl B Cl2 C NaCl D CuCl2

7 Trong phản ứng đây, phản ứng chứng tỏ clo vừa chất oxh, vừa chất khử (phản ứng tự oxh-khử) A Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 B Cl + H2O  HCl + HClO

C 2Cl2 + 2H2O  4HCl + O2 D Cl2 + H2  2HCl

8 Hãy lựa chọn hóa chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế clo?

A MnO2, dung dịch HCl loãng B KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc

C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl D dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl

9 Chất sau thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu ?

A O2 B N2 C Cl2 D CO2

10 Khí hiđro clorua điều chế cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất sau ? A NaOH B H2SO4 đặc C H2SO4 loãng D H2O

11 Muốn điều chế axit clohiđric từ khí hiđro clorua ta dùng phương pháp sau ? A Oxi hố khí MnO2 B Cho khí hồ tan nước

C Oxi hố khí KMnO4 D Cho khí tác dụng với dung dịch axit clohiđric loãng

12 Trong dãy oxit sau, dãy gồm oxit phản ứng với axit HCl ?

A CuO, P2O5, Na2O B CuO, CO, SO2 C FeO, Na2O, CO D FeO, CuO, CaO, Na2O

13 Axit HCl phản ứng với chất dãy sau ?

A Cu, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, CO2 B NO, AgNO3, CuO, quỳ tím, Zn

C Quỳ tím, Ba(OH)2, Zn, P2O5 D AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn, quỳ tím

14 Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết hợp chất halogenua dung dịch ? A AgNO3 B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D Cu(NO3)2

15 Phương án sau có cặp chất khơng phản ứng với ?

A CuSO4 BaCl2 ; Cu(NO3)2 NaOH B CuSO4 Na2CO3 ; BaCl2và CuSO4

C Ba(NO3)2và NaOH ; CuSO4 NaCl D AgNO3 BaCl2 ; AgNO3 HCl

(44)

A KMnO4,Cl2,CaOCl2, B MnO2,KClO3,NaClO C K2Cr2O7,KMnO4 ,MnO2,KClO3 D K2Cr2O7,KMnO4,H2SO4

17 Clorua vơi có cơng thức

A CaCl2 B CaOCl C CaOCl2 D Ca(OCl)2

18 Để điều chế khí hiđro florua ( HF) người ta cho:

A 2NaF + H2SO4  Na2SO4 + HF B CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF

C H2 + F2  HF D F2 + H2O  4HF + O2

19 Để phân biệt dd natri florua dd natri clorua, người ta dùng chất thử chất sau ? A Dd Ba(OH)2 B Dd AgNO3 C Dd Ca(OH)2 D Dd flo

20 Dùng bình thuỷ tinh chứa dung dịch axit dãy đây?

A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3

21 Có thể điều chế Br2 công nghiệp từ cách cách ?

A 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 B 2H2SO4 + 4KBr + MnO2  2K2SO4 + Br2+ 2H2O

C Cl2 + 2HBr  2HCl + Br2 D 2AgBr  2Ag + Br2

22 Trong chất sau đây, chất dùng để nhận biết hồ tinh bột ?

A Cl2 B I2 C NaOH D Br2

23 Muối bạc halogenua tan nước muối sau ?

A AgCl B AgF C AgBr D AgI 24 Trong chất sau đây, chất khơng có tính tẩy mầu ?

A SO2 B Dd clo C SO2 dd clo D Dd Ca(OH)2

25 Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi nào?

A Tăng B Giảm C Không đổi D Không theo qui luật 26 Đổ dd chứa 2g HCl vào dd chứa 2g NaOH Nhúng quì tím vào dd thu sau phản ứng

A q khơng đổi màu C q chuyển sang màu xanh B quì chuyển sang màu đỏ D khơng xác định 27 Hịa tan hồn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu là:

A 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam

28 Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2 (đktc)

Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu là:

A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam 29 Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:

A 14,125 gam B 13,975 gam C 13,575 gam D 14,525 gam

30 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch là:

A 26,05 gam B 2,605 gam C 13,025 gam D 1,3025 gam 31 1,75 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thu 1,12 khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn X thu m gam muối m có giá trị là:

A 3,525 gam B 5,375 gam C 5,3 gam D 5,4 gam

32 Cho tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm IIA, dung dịch HCl thu

4,48 lít khí (đktc) dung dịch D Lượng muối khan cô cạn dung dịch D là:

A 8,9 gam B 19,8 gam C 28,7 gam D 39,6 gam

Chương VI: OXI – LƯU HUỲNH

Bài 29: OXI – OZON

A Oxi

I Vị trí cấu tạo

……… ……… ……… ………

(45)

II Tính chất vật lí

……… ……… ……… III Tính chất hóa học

……… ……… Tác dụng với kim loại

……… ……… Tác dụng với phi kim

……… ……… ……… Tác dụng với hợp chất

……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng

……… ……… ……… ……… V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

……… ……… ……… Trong cơng nghiệp

a Từ khơng khí

……… ……… ……… b Từ nước

……… ……… ………

Nêu vài đặc điểm vật lí oxi?

Tính chất hóa học oxi? Thể rõ qua phản ứng hóa học nào? Ví dụ minh họa?

Nêu vài ứng dụng oxi đời sống?

Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế từ nguồn nguyên liệu cách nào?

(46)

B Ozon I Tính chất - Lý tính:

……… ……… ……… ……… - Hóa tính:

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Ozon tự nhiên

……… ……… ……… ……… ……… ……… III Ứng dụng

……… ……… ……… ……… ……… ………

Nêu vài đặc điểm vật lý ozon?

Nêu tính chất hóa học ozon? So sánh với tính chất oxi?

Trong tự nhiên ozon tạo nào?

Nêu vài ứng dụng ozon đời sống?

Bài 30: LƯU HUỲNH

I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

……… ……… ……… II Tính chất vật lí

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh

(47)

……… ……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… ……… III Tính chất hóa học

……… ……… ……… ……… Tác dụng với kim loại hidro

……… ……… ……… ……… ……… Tác dụng với phi kim

……… ……… ……… ……… ……… ……… IV Ứng dụng lưu huỳnh

……… ……… ……… ……… ……… V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

……… ………

So sánh đặc điểm vật lý dạng thù hình trên?

SGK

Tính chất hóa học S? So sánh với tính chất oxi? Thể rõ qua phản ứng hóa học nào?

Nêu vài ứng dụng lưu huỳnh sống?

(48)

……… ……… ………

nào?

Bài 32: HIDROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT VÀ

LƯU HUỲNH TRIOXIT

A Hidrosunfua I Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… II Tính chất hóa học

1 Tính axit yếu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính khử mạnh

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Nêu vài đặc điểm vật lí H2S?

Viết phương trình phản ứng chứng minh tính axit yếu H2S?

(49)

III Trạng thái tự nhiên điều chế a Trạng thái tự nhiên

……… ……… b Điều chế:

……… ……… ……… B Lưu huỳnh đioxit

I Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… II Tính chất hóa học

1 Lưu huỳnh đioxit oxit axit

……… ……… ……… ……… ……… Lưu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hóa

a Lưu huỳnh đioxit chất khử

……… ……… ……… ……… b Lưu huỳnh đioxit chất oxi hóa

……… ……… ……… III Ứng dụng điều chế SO2

1 Ứng dụng (SGK) Điều chế:

……… ……… ……… ………

H2S có nhiều đâu

trong tự nhiên?

Người ta điều chế H2S

thế phịng thí nghiệm?

Nêu vài đặc điểm vật lí SO2?

Tính chất hóa học SO2 gì? Thể rõ qua

những phản ứng hóa học nào? Viết phương trình phản ứng chứng minh?

Cho biết cách điều chế SO2

trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp? Phương trình chứng minh?

(50)

……… C Lưu huỳnh trioxit SO3

I Tính chất

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… III Ứng dụng sản xuất

……… ……… ……… ……… ………

tính chất SO2?

Cho biết cách điều chế SO3?

Phương trình phản ứng chứng minh?

Bài 33: AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

I Axit sunfuric Tính chất vật lí

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Tính chất hóa học

a Tính chất dung dịch axit loãng

……… ……… ……… ……… ………

Nêu vài đạc điểm vật lí H2SO4? Cho biết cách pha

chế dung dịch axit?

Cho biết tính chất hóa học H2SO4 loãng?

(51)

……… ……… ……… ……… b Tính chất axit đặc

- Tính oxi hóa mạnh:

……… ……… ……… ……… ……… ……… - Tính háo nước:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ứng dụng:

……… ……… ……… ……… ……… ……… Sản xuất axit sunfuric

……… ……… a Sản xuất SO2

……… ……… ………

Cho biết tính chất hóa học H2SO4 đậm đặc?

Phương trình phản ứng chứng minh?

Nêu vài ứng dụng H2SO4 đời sống?

Để sản xuất H2SO4 cần

(52)

……… b Sản xuất SO3

……… ……… ……… ……… c Hấp thụ SO3 H2SO4

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Muối sunfat, nhận biết ion sunfat

1 Muối sunfat

……… ……… ……… ……… Nhận biết ion sunfat

……… ……… ……… ……… ……… ………

Xem SGK

Muốn nhận biết ion SO42- ta

dùng thuốc thử nào? Hiện tượng? Phương trình chứng minh?

Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH

Oxi Lưu huỳnh

A Đơn chất - cấu hình e: -độ âm điện: -tính chất hóa học:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(53)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… B Hợp

chất

1 H2S

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… SO2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… SO3

……… ……… ……… ……… ……… ……… H2SO4

(54)

……… ……… ……… ……… ……… ……… Nhận biết ion SO4

2-……… ……… ……… ……… ………

Bài tập chương VI I Tự luận:

1/ Oxy tác dụng với chất sau đây? Viết ptpu: H2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4 2/ Nêu tính chất hố học giống khác H2SO4 loãng H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng để minh hoạ, từ rút kết luận tính chất hố học H2SO4

3/ Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS, Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS

4/ Viết phương trình phản ứng H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric

5/ Viết phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, 6/ Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có):

a/ KNO3 O2 FeO  Fe3O4 Fe2O3 FeCl3

b/ KClO3 O2 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 O2 c/ S FeS  H2S  CuS



SO2 SO3 H2SO4 d/ Zn  ZnS  H2S  S  SO2 BaSO3 BaCl2 e/ SO2 S  FeS  H2S  Na2S  PbS

7/ Bằng phương pháp hóa học phân biệt chaát sau:

a/ dd : BaCl2, Na2SO3, K2S, KNO3 b/ dd: NaCl, KOH, CuSO3 c/ dd: HCl, H2SO4, NaCl, Ba(OH)2, Ca(NO3)2 d/ Khí : Cl2, SO2, CO2

e/ KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 f/ Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl g/ Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 h/ HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3

i/ AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 k/ HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3

l/ Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, AgNO3 m/ HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2

8a/ Tỷ khối hỗn hợp X gồm ozon oxy so với hiđro 18 Xác định % thể tích X

8b/ Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu 40 (g) hỗn hợp CuO Fe2O3 Tính % khối lượng kim loại X

9/ Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng khối lượng iôt sinh

(55)

11/ Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng

12/ Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a/ 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b/ 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M c/ 200 ml dung dịch KOH M

Tính nồng độ chât dung dịch thu

d/ 200 ml dd Ba(OH)2 ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dd Ba(OH)2

12/ Hịa tan hồn tồn 9,1g hỗn hợp Al Cu vào H2SO4 đặc nóng thu 5,6lít khí SO2(đkc) a. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

b. Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 lỗng 13/ Hịa tan hồn tồn 18,4g hỗn hợp Fe Cu vào H2SO4 đặc nóng thu 8,96 lít khí SO2(đkc)

c. Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

d. Tính thể tích khí H2(đkc) cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 loãng

14/ Cho 8g hỗn hợp Fe Mg tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 lỗngthì thu 4,48 lit khí (đkc) a).Tính khối lượng kimloại

b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng

c) Nếu cho 8g hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nguội thể tích khí thu đkc? 15/ Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc)

a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng

c) Dẫn khí thu vào 500ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành

II Trắc nghiệm:

1 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi

A ns2np3 C ns2np5 B ns2np4 D ns2np6

2 Oxivà ozon dạng thù hình vì:

A chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi B có tính oxi hố

C đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác D - có số proton nơtron Các cặp nguyên tố cho đây, cặp khơng phải dạng thù hình nhau:

A oxi ozon B S tà phương S đơn tà C Fe2O3 Fe3O4 D kim cương bon vơ định hình

4 Dung dịch hidro sufua có tính chất hóa học đặc trưng

A tính oxh B tính khử C vừa có tính oxh vừa có tính khử D khơng có tính oxh ,khơng có tính khử Phương trình hóa học phản ứng chứng minh dd H2S có tính khử:

A 2H2S + O2  2H2O + 2S B 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2

C H2S + 4Cl2 + H2O  H2SO4 + 8HCl D NaOH + H2S  Na2S + H2O

6 Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế H2S phản ứng hóa học đây:

A H2 + S  H2S B ZnS + 2H2SO4  ZnSO4 + H2S

C Zn + H2SO4 đ, nóng  ZnSO4 + H2S + H2O D FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

7 Hãy chọn nửa phương trình phản ứng cột ghép với nửa phương trình hố học cột cho phù hợp

Cột Cột

1 - H2S + SO2



 

t

a) NaNO3 + PbS

2 - H2S + Cl2 + H2O  b) SO2 + H2O

3 - H2S + HNO3đ/n  c) S + H2O

4 - H2S + H2SO4 đ/n  d) NO2 + H2SO4 + H2O

5 - H2S + Pb(NO3)2  e) HCl + H2SO4

6 - Na2S + Pb(NO3)2  g) PbS + HNO3

8 Hãy chọn nửa phương trình phản ứng cột với nửa phương trình phản ứng cột cho phù hợp

Cột Cột

a) H2SO4l + Fe  - CaSO4 + H2O + CO2

b) H2SO4l + FeO  - Fe2(SO4)3 + H2O

c) H2SO4l + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O

(56)

d) H2SO4 l + Fe3O4  - FeSO4 + H2O

e) H2SO4 l + Cu(OH)2  - CuSO4 + H2O

g) H2SO4 l + CaCO3  - FeSO4 + H2

7 - Fe2 (SO4)3 + H2

9 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S

A - Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B - Khơng có tượng C - Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D - Tạo thành chất răn màu đỏ 10 Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể:

A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư

C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ D Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH

11 Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp là:

A - 3S + 2KClO3đ  3SO2 + 2KCl B - Cu + 2H2SO4 đ/n  SO4 + CuSO4 + 2H2O

C - 4FeS2 + 11O2  SO2 + 2Fe2O3 D - C + 2H2SO4 đ  2SO2 + CO2 + 2H2O

12 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4- loãng là:

A - Cu, Zn, Na C - K, Mg, Al, Fe, Zn B - Ag, Ba, Fe, Sn D - Au, Pt, Al

13 Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn gồm: Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl :

A - quỳ tím B - dung dịch AgNO3 C -dung dịch BaCl2 D - dung dịch H2SO4

14 Cho dung dịch bị nhãn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl, Thuốc thử dùng để nhận biết chúng

A -dd BaCl2, dd HCl, dd CuCl2 B - dd AgNO3 C - dd BaCl2, dd AgNO3 D - ddPb(NO3)2, dd BaCl2

15 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 Có thể dùng:

A - H2O, dd NaOH B - dd HCl, H2O C - H2O dd HCl D - Cả B C

16 Loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch

A - Na2S C - Pb(NO3)2 B - KOH D - Cả B C

17 Nếu cho 10g hỗn hợp Al, Zn tác dụng với H2SO4 đặc nguội thu 2,24 lít khí SO2 đktc Khối lượng

của Al là:

A 5g B 3,5g C 6,5g D 2,7g

18 Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí

thốt (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu :

A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam

19 Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng

A 14,125 gam B 13,975 g am C 13,575 gam D 14,525 gam 20 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch

A 26,05 gam B 2,605 gam C 13,025 gam D 1,3025 gam 21 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8g kết tủa đen, % khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu là:

A - 25,2% ; 74,8% C - 24,14% ; 75,86% B - 32% ; 68% D - 60% ; 40% 22 Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào ddNaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối thể tích dd NaOH cần dùng là:

A - 150ml B - 250ml C - 200ml D - 275ml 23 Dẫn 2,24 lít SO2 đktc vào cốc đựng 50 ml dd NaOH M Sản phẩm thu sau phản ứng ?

A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaOH Na2SO3

24 Lấy 2,98 gam hh X gồm Zn, Fe cho vào 200 ml dd HCl , sau phản ứng hồn tồn cạn ( khơng có mặt oxi ) 5,82 gam chất rắn Thể tích hidro thu đktc :

A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D Kết khác

25 Cho 6,4 g hh kim loại thuộc nhóm II A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít Hidro đktc Hai

kim loại :

A Be , Mg B Mg , Ca C Ca , Sr D Sr , Ba 26 Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 9,975 g muối Kim loại là:

A Mg B Fe C Ca D Al

(57)

Chương VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm ( SGK)

2 Nhận xét:

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1 Ảnh hưởng nồng độ

……… ……… ……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng áp suất

……… ……… ……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng nhiệt độ

……… ……… ……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng diện tích bề mặt

……… ………

Nêu khái niệm tốc độ phản ứng hóa học?

Nồng độ có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Ví dụ minh họa?

Áp suất có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Ví dụ minh họa?

Nhiệt độ có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Ví dụ minh họa?

(58)

……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng xúc tác

……… ……… ……… ……… ……… ……… III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng: (SGK)

Xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Ví dụ minh họa?

Bài 38: CÂN BẰNG HÓA HỌC

Nôi dung Câu hỏi gợi ý

I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch Phản ứng chiều

……… ……… ……… ……… Phản ứng thuận nghịch

……… ……… ……… ……… ……… ……… Cân hóa học

……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế phản ứng chiều? VD?

Phản ứng thuận nghịch gì? VD minh họa?

(59)

……… ……… ……… ……… ……… ……… II Sự chuyển dịch cân hóa học

1 Thí nghiệm: (SGK) Định nghĩa

……… ……… ……… ……… ……… III Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

1 Ảnh hưởng nồng độ

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng áp suất

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ảnh hưởng nhiệt độ

……… ……… ……… ………

Thế chuyển dịch cân hóa học? VD minh họa?

Nồng độ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng?

(60)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Vai trò xúc tác

……… ……… ……… ……… ……… IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học ……… ……… ……… ……… ……… ………

Nhiệt độ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng?

Vai trò xúc tác có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân kg? Vì sao?

SGK

Bài tập:

1/ Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất đó

là 022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp là:

2.

Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố số yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trường hợp

rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu?

3

Trong cặp phản ứng sau, cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất?

A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M C Fe + ddHCl 0,3M

D Fe +ddHCl 20%, (d = 1,2g.ml)

4

Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi:

Tăng nhiệt độ hệ.

Hạ áp suất hệ

Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng.

a) N

+ 3H



 





NH

ΔH

< 0

b) CaCO



 





CaO

+ CO

ΔH

> 0.

c) N

+ O



 





2NO

ΔH

< 0.

d) CO

+ H



 





H

O

+ CO

ΔH

> 0.

e) C

H

+ H

O



 





C

H

OH

ΔH

< 0.

g) 2NO

+ O



 





2NO

ΔH

< 0.

5

Cho 2SO

+ O



 





2SO

+ 44 Kcal Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều nào

khi:

a) Tăng nhiệt độ hệ.

(61)

6/ Cho PTHH:

N

(k) + O

(k)

⃗

tialuadien

2NO(k)

ΔH

> 0.

Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên?

a) Nhiệt độ nồng độ.

b) Áp suất nồng độ.

c) Nồng độ chất xúc tác.

d) Chất xúc tác nhiệt độ.

7/ Cho phương trình hố học:

2SO

(k) + O

⃗

V

O

,t

2SO

(k)

ΔH

<0.

Cân hoá học phản ứng chuyển dịch phía khi:

a) Tăng nhiệt độ bình phản ứng.

b) Tăng áp suất chung hỗn hợp.

c) Tăng nồng độ khí oxi.

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ.

8/ / Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ phản ứng lớn hơn:

a/ Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 2M t

.

b/ Al + ddNaOH 2M 25

C

Al + ddNaOH 2M 50

C

c/ Zn (hạt) + ddHCl 1M 25

C