Tai lieu hoc tap danh cho hs 11cb

1/ Viết phương trình điện li của các chất sau:.. Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M được dung dịch D. a) Viết phương trình phân tử và phương trình [r]

(1)

Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý

I/ HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… II/ PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1 Thí nghiệm: (SGK)

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a Chất điện li mạnh

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

b Chất điện li yếu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Hãy nêu tượng diễn cho dòng điện qua cốc đựng dd saccarozo, nước cất, dd NaCl?

Giải thích dung dịch dẫn điện dung dịch lại không dẫn điện? Định nghĩa điện li chất điện li? Ví dụ minh họa?

Biểu diễn phương trình điện li chất sau: NaCl, NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2?

Thế chất điện li mạnh? Chất điện li yếu? ví dụ minh họa?

Bài tập tự luận:

(2)

Kali sunfua:……… Natri hidro sunfat:……… Natri di hidro sunfat:……… Chì hidro xit:……… 2/ viết pt điện li chất điện li mạnh:

HNO3……… ; HClO4 ………; H2SO4………

NaOH……… ; KOH……… ; Ba(OH)2………

Ba(NO)2 ……… ; Na2SO4……… 3/ viết pt điện li chất điện li yếu:

HClO……… ; H2S ………

HF……… ; H2SO3………

Mg(OH)2 ……… ; HNO2………

4 Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M dung dịch D a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy D

b) Cô cạn dd D thu hh chất ? Tính khối lượng chất?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Một dd A có chứa muối sắt(III)sunfat; Natri clorua; sắt(III) clorua với nồng độ theo thứ tự: 1mol/l; 6mol/l 2mol/l

a/ Tính nồng độ mol/l ion dd A?

(3)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Trong 150ml dung dịch có hịa tan 6,39g Al(NO3)3 Tính nồng độ mol cua ion dung dịch? ……… ……… ……… ……… ……… ………

Bài tập trắc nghiệm:

1 Dãy chất chi gồm chất tan n li mạnh?ê

A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4; B CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3;

B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2;

2 Các chất nhóm sau đêu chất n li mạnh?ê

A.Nhóm1: KNO3, H2S, Ba(OH)2, HCl B Nhóm 2: HCl, NaCl, NaOH, K2SO4

C Nhóm 3: CH3COOH, HNO3, BaCl2, Na2SO4 D.Nhóm 4: H2O, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3, KOH

3 Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau?

A B C D

4 Cho chất đây: H2O, HCl, NaCl, CH3COOH, CuSO4, HgCl2, Al(OH)3 Các chất điện li yếu là:

A H2O, NaCl, CH3COOH, Al(OH)3 B Al(OH)3, CH3COOH, H2O

C H2O, CH3COOH, Al(OH)3 , HgCl2 D H2O, CH3COOH, CuSO4

Câu sau nói vê điện li?

a Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch b Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện

c điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy

d Sự điện li trình oxi hóa - khử Chất sau khơng dẫn điện được?

(4)

7 Dung dịch dẫn điện tốt

A NaCl 0,02M. B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M

8 Nồng độ mol/l Na+ 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Na

2SO4 là:

A 0,8 B 0,4 C 0,9 D 0,6

Nồng độ mol/l SO42– 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là:

A 0,8 B 0,4 C 1,2 D 2,4

10 Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl

2 0,3 M là:

A 0,3 B 0,6 C 0,9 D 0,15

11 100ml dd Na2CO3 có chứa 1,06gam Na2CO3 nồng độ mol/lit ion Na+ là:

A 2M B 0,2M C 0,02M D 0,1M

Bài 2: AXIT BAZO VÀ MUỐI

NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý

I/ AXIT 1/ Định nghĩa

……… .

………

……… .

………

……… .

………

2/ Axit nhiều nấc

……… .

………

……… .

………

Axit gì? Ví dụ minh họa?

Thế axit nấc? VD?

Thế axit nhiêu nấc? VD?

(5)

.

………

……… .

………

……… .

………

II/ BAZO

……… .

………

……… .

………

……… .

………

III/ HIDROXIT LƯỠNG TÍNH

……… .

………

……… .

………

……… .

………

Thế hidroxit lưỡng tính? Viết phương trình điện li hidroxit lưỡng tính sau: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2.?

Muối gì? Vd ? Thế muối axit? Muối trung hòa ? vd ?

(6)

.

………

……… .

………

IV/ MUỐI 1/ Định nghĩa

……… .

………

……… .

………

……… .

………

2/ Sự điện li muối nước

……… .

………

……… .

………

……… .

………

(7)

………

1/ Viết phương trình điện li chất sau:

HNO3 ……… H2SO4 ……… ……… H3PO4 ……… ……… ………

CH3COOH………

NaOH ………

Sn(OH)2………

……… NaClO, ……… K2CO3, ……… (NH4)2SO4 ………

,NaHCO3, ………

………

NaHSO3………

……… NaHS, ……… ………

(8)

2/ Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a/ Na2SO4 0,05M

……… ……… b/ 100 ml dung dịch chứa 17,1g Ba(OH)2

……… ……… ……… ……… c/ (NH4)2CO3 0,010M

……… ……… 3/ Trộn lẫn 100ml dd Natri hidro sunfat 1M với 100ml dd natri hidroxit 2M dung dịch D a) Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy D

b) Cô cạn dd D thu hh chất ? Tính khối lượng chất?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 4/ Để trung hịa 25 ml dd H2SO4 phải cần 50ml ddd NaOH 0,5M Tính CM dd axit?

(9)

……… ……… 5/ Cho lượng dung dịch H2SO4 10% đủ để tác dụng hết với 16g CuO Tính nồng độ % dd muối thu được?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:

1/ Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D 2/ Trong dung dịch H2SO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D

3/ Cho muối sau: NaHSO4 ;NaHCO3 ;Na2HPO3 Muối axit số là:

A. NaHSO4, NaHCO3 B.Na2HPO3 C NaHSO4 D.cả muối 4/ Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào?

A. H+, CH

3COO- C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O

B. H+, CH

3COO-, H2O D. CH3COOH, CH3COO-, H+ 5/ Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol SO

42− Biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d

C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d 6/ Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO

3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x

A. 0,05 B. 0,075 C. 0,1 D. 0,15

7/ Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO

42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x y

(10)

Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZO

I Nước chất điện li yếu Sự điện li nước

……… ……… ……… ………

2 Tích số ion nước

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

3 Ý nghĩa tích số ion nước a/ Môi trường axit

……… ……… ……… ……… b/ Môi trường kiềm

……… ……… ……… ………

 Kết luận:

II Khái niệm vê pH Chất chi thị axit-bazo Khái niệm pH

Vì lại gọi nước chất điện li yếu? viết phương trình điện li nước?

Với mơi trường trung tính nồng độ ion H+và OH -là bao nhiêu?  tích số ion nước

Hãy cho biết [H+] môi trường axit? Hãy cho biết [H+] môi trường bazo?

(11)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

2 Chất chi thị axit bazo

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Thế chất chi thị? Cho biết thay đổi màu chi thị q tím pp môi trường?

Bài tập tự luận:

1/ Xác định môi trường dd sau:

Na2S, ………

NH4NO3, ………

Cu(NO3)2,……… Na2SO4, ………

AgNO3,………

Na3PO4, ……… (NH4)2CO3………

2/ Tính pH dung dịch sau: a Dung dịch H2SO4 0,0050M b Dung dịch Ca(OH)2 0,0050 M

c Cho 0,0224 lít khí HCl đktc vào lít nước

(12)

……… ……… ……… ……… ……… ……… 3/ Cho 100ml dung dịch HCl có pH =2 vào 200ml dung dịch NaOH có pH = 12 Xác định nồng độ mol ion dung dịch sau phản ứng pH dung dịch

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

4/ Tính pH dd thu cho lít dd H2SO4 0.005M tác dụng với lít dd NaOH 0.005M

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

5/ Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1.3 lít nước dd có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dd

(13)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 6/ Trộn 250 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/lít thu 500 ml dung dịch Y có pH = 12 Tính giá trị a

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 7/ Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể pH dd thu bao nhiêu?

(14)

……… ……… ……… ……… ……… Tính thể tích dd NaOH 0.01M cần để trung hồ 200ml dung dịch H2SO4 có pH =

……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:

1/ Dung dịch muối có mơi trường bazơ?

A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 2/ Dung dịch muối có pH = 7?

A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2 3/ Một dd có nồng độ H+ 0,001M pH [OH-] dd

A pH = 2; [OH-] =10-10 M. B pH = 3; [OH-] =10-10 M.

C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D pH = 3; [OH-] =10-11 M.

4/ Điêu khẳng định đúng? A Dung dịch muối trung hồ ln có pH = B Dung dịch muối axit ln có mơi trường pH < C Nước cất có pH =

D Dung dịch bazơ làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng

5/ Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = Điêu khẳng định đúng? A X có tính bazơ yếu Y B.X có tính axit yếu Y

C Tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y 6/ Dung dịch KCl có giá trị

A pH= B pH > C pH < D pH khơng xác định 7/ Dung dịch CH3COONa có giá trị

A pH= B pH> C pH< D pH không xác định 8/ Dung dịch NH4Cl có giá trị

(15)

A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml

10/ Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M

A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml

11/ Dung dịch X có [OH−] = 10−2M, pH dung dịch

A pH = B pH = 12 C pH = −2 D pH = 0,2 12/ Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (coi axit điện li hoàn toàn)

A 4 B 3 C 2 D 1

13/ Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m

A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam

14/ Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m

15/ Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M H2SO4 0,05M

A 4 lit B 3 lit C 1 lit D 2 lit

16/ Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH bằng

A 3 B 1 C 2 D 1,5

17/ Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH

A 2 B 12 C 7 D 13

Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

(16)

I. Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước

………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….

b Phản ứng tạo thành axit yếu:

………. ………. ………. ………. ………. ………. ………. ……….

3 Phản ứng tạo chất khí:

………. ………. ………. ……….

Xem thí nghiệm, viết ptpu xảy dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn phản ứng Na2SO4+ BaCl2

Ví dụ minh họa?

(17)

1/ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn xảy cặp chất sau: a/ Na2CO3+BaCl2

b/ Pb(OH)2+ H2SO4

c/ K2S+ Fe(NO3)2

d/ CH3COONa + HCl

e/ Ba(OH)2 + HCl ->

f/ Fe2(SO4)3 + KOH ->

g/ Al(OH)3 + NaOH ->

h/ (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 ->

2/ Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn sau: a/ H+ + OH-  H

2O ………

b/ 2H+ + Mg(OH)

2  Mg2+ + H2O………

c/ / 2H+ + CuO  Cu2+ + H

2O………

3/ Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất riêng biệt sau: a/ Na2CO3, MgCO3, BaCO3 CaCl2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b/ BaCl2, HCl, K2SO4, Na3PO4

(18)

……… ……… ……… ……… c/ BaCl2, HCl, H2SO4, NaOH, KCl

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 4/ Hòa tan 80g CuSO4 vào lượng nước vừa đủ 0,5lit dung dịch

a/ Tính nồng độ mol/l ion có dng dịch

b/ Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M dủ để làm kết tủa hết ion Cu2+? b/ Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,5M dủ để làm kết tủa hết ion SO42-?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 5/ Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch D a/ Viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng xảy dung dịch

(19)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 6/ a/ Tính nồng độ mol/lít dd Na2CO3, biết 100ml dd tác dụng hết với 50 ml dd HCl 2M b) Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na2CO3 với 50 ml dung dịch CaCl2 Tính nồng độ mol/l ion muối có dung dịch thu

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

7/ Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau:

a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành

b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành

(20)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:

1/ Phản ứng trao đổi ion dd chất n li chi xảy :ê A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất khí

C Tạo thành chất n li yếu.ê D Có m t điêu ki n trên.ô ê 2/ Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd?

A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

C.2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

3/.Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion?

A MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

C 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

4/ Những ion sau cung có m t m t dd ?ă ô A Mg2+, SO

42 – , Cl– , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl– C Fe2+, Cu2+, S2 – , Cl– D OH – , Na+, Ba2+ , Fe3+

5/ Các ion sau không thể cung tồn dung dịch?

A. Na+, Mg2+, NO 3

−

, SO 2−

B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO −4 C Cu2+, Fe3+, SO 4

2−

, Cl– D K+, NH 4+ ,

OH–, PO 4

3−

6/ Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO

3-, t mol Cl- Hệ thức liên hệ x, y, z, t

được xác định là:

A x + 2z = y + 2t B x+ 2y = z + 2t C z+ 2x = y+ t D x + 2y = z + t

7/ Dung dịch A chứa x mol Ba2+ , 0,02 mol K+ 0,06 mol OH- Giá trị x là:

A 0,05 mol B 0,02 mol C. 0,04 mol D 0,08 mol

8/ Dung dịch X có chứa Na+,Mg2+,Ca2+,Ba2+,H+,Cl- Để thu dung dịch chi có NaCl từ dung dịch X,cần thêm vào X hoá chất đây?

(21)

9/Có dd muối nhãn: NaCl, NH4Cl, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, CuSO4 Dung dd sau để nhạn biết A dd HCl B dd NaOH C dd BaCl2 D dd H2SO4

10/ Trộn lẫn 0,2 l dung dịch NaCl 0,2M 0,3 l dung dịch Na2SO4 0,2 M CM [Na+ ] là:

A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M

11/ Hòa tan 6,2 gam Na2O vào nước lit dung dịch A Nồng độ mol/l dd A ?

A.0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M

Bài 5: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

AXIT-BAZO-MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1 KIẾN THỨC CẦN NẮM

a Các định nghĩa:

- Axit:

- Bazo:

- Hidroxit lưỡng tính: ……… .

………

- Muối:

……… .

………

- Tích số ion nước

……… .

………

……… .

………

b Các giá trị ion [H+] pH đặc trung cho môi trường.

Bài tập 1,4,5,6

(22)

……… .

………

……… .

………

……… .

………

……… .

………

Bài tập:

1/ Viết phương trình điện li chất sau:

K2S :

Na2HPO4

Pb(OH)2

.HBrO HF HClO4

2/ Một dung dịch có ion [H+]=0,01M Tính [OH-] pH dung dịch Môi trường dung dịch axit, bazo hay trung tính? Hãy cho biết màu q tím dd này?

(23)

3/ Một dung dịch có pH = 9,0 Tính nồng độ mol/l ion [H+] ion [OH-]trong dd Hãy cho biết màu pp dd này?

4/ Cho 200 ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M

a) Tính CM ion sau phản ứng

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hòa tan lượng kết tủa

CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO

BÀI : NITƠ

(24)

I/ VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E NGUN TỬ

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1/ Tính oxh:

a/ Tác dụng với kim loại:

b/ Tác dụng với H2:

2/ Tính khử

IV/ Ứng dụng (SGK)

V/ Trạng thái tự nhiên: (SGK) VI/ Điều chế:

1/ Trong công nghiệp:

2/ Trong phịng thí nghiệm: SGK

Viết cấu hình e? Xđ vị trí nito?

Cho biết ctct phân tử nito?

Nêu lí tính N2?

(trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan )

Giải thích nito bền ở nhiệt độ thường? Vì vừa mang tính oxh vừa mang tính khử?

VD minh họa? Xđ vai trị các chất tham gia ohan3 ứng?

Viết pt phản ứng xảy ra? Ghi rõ đk phản ứng. Nêu ví dụ minh họa trường hợp phản ứng với

O2? Ghi rõ đk pu Nếu sp

để nguội t0 thường

phản ứng có tiếp tục kg? Viết ptpu xảy ra?

Trong CN người ta đ/chế

(25)

Bài Tập tự luận:

1/ Hoàn thành phương trình phản ứng sau xác định phản ứng nitơ thể tính oxi hố, tính khử

a N2 + Al b N2 + H2 c N2 + Mg 

d N2 + O2  e N2 + Ca

2/ Cần lấy lit N2 H2 (đktc) để điêu chế 51g NH3, biết hiệu suất pư 25% 3/ Tính thể tích khí hiđro khí nitơ cần dung để điêu chế 3,36 lít khí amoniac đktc, biết hiệu suất phản ứng chi đạt 30 %

4/ Tính khối lượng muối amoni clorua cần dung để điêu chế 0,7g nitơ, biết hiệu suất trình điêu chế đạt 75%

(26)

5/ Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (Các thể tích đo cung nhiệt độ áp suất) Tính thể tích NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng

6/ Trộn lẫn lit NO với 20 lit khơng khí Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết khơng

khí có gần 20% thể tích oxi, cịn lại N2 Các thể tích khí đo điều kiện

(27)

1. Tính chất sau nitơ?

A/ chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí B/ tan nhiều nước C/ chiếm khoảng 4/5 thể tích khơng khí D/ khơng trì cháy, sống 2/ Tính chất hố học Nitơ

A tính khử B tính oxi hố C vừa oh, vừa khử D tính bazo

3/ Nitơ phản ứng trực tiếp với Oxi nhiệt độ

A 100oC B 1000oC C 300oC D 3000oC

4/ Phản ứng nhiệt phân không

A. 2KNO3 o

t C

  2KNO2+ O2 C. NH4Cl  t Co NH3 + HCl.

B. NH4NO2 o

t C

  N2 + 2H2O D. NaHCO3  t Co NaOH + CO2.

5/ Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua

A LiN3 vaø Al3N B Li3N vaø AlN

C Li2N3 vaø Al2N3 D Li3N2 vaø Al3N2

6/ Sản xuất khí N2 cơng nghiệp cách đây?

A.Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B.Nhiệt phân dd NH4NO2 bão hoà C.Dung P để đốt cháy hết oxi kk D.Cho kk qua bột đồng nung nóng 7/ khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường nguyên nhân là:

A.N2 có bán kính ngun tử nhỏ B.Phân tử N2 không phân cực

C.N2 có độ âm điện lớn nhóm VA D.Lkết phân tử N2 lk ba,có E lớn

8/ Cho hỗn hợp 4mol N2 H2 theo tỉ lệ mol 1:3 tổng hợp thành amoniac với hiệu suât 25% Khối

lượng NH3 thu

A 34g B 8,5g C 17g D 22,4g

9/ Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với khơng khí 0,293 Thành phần % theo thể tích khí N2

H2

A 25% vaø 75% B 75% vaø 25%

(28)

BÀI 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

(29)

A/ AMONIAC

I/ cấu tạo phân tử: SGK II/ Tính chất vật lí:

III/ Tính chất hóa học:

1/ Tính bazo yếu: a/ Tác dụng với nước:

b/ Tác dụng với dung dịch muối:

c/ Tác dụng với dung dịch axit:

2/ Tính khử:

Nêu vài đđ vật lí

NH3?(( Chú ý tính tan)

NH3 có khả pu với

nước kg? Viết ptpu chứng minh?

Viết pt phân tử, pt ion rút

gọn cho dd NH3 phản

ứng dd AlCl3, Fe(NO3)3,

MgSO4.

Viết pt phản ứng xảy

khi cho dd NH3 phản ứng

dd HCl, H2SO4, HNO3 Gọi

tên sản phẩm thu được?

Vì NH3 mang tính

khử?

Viết ptpu đốt cháy NH3

trong O2, xác định vai trò

(30)

1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : ( ghi đầy đủ điều kiện có )

NaNO2 N2 Mg3N2 NH3 Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 CuO 9 N

2

2/ Nhận biết:

a/ Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4

b/ Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl

c/ Chỉ dùng hóa chất nhận biết dd nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl

(31)

3/ Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng dd NH4Cl với”

a/ dd KOH

b/ dd Ca(OH)2

c/ dd AgNO3

4/ Hồn thành phương trình phản ứng sau ghi rõ điêu kiện có: a Cu(NO3)2 + dd NH3

b NH3 + HNO3

c NH4NO3 + NaOH d NH4NO2

0

t

 

5/ Có 8,4l NH3 (đktc) Tính số mol H2SO4 đủ để phản ứng hết với NH3 tạo (NH4)2SO4?

6/ Dẫn 2,24 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn A khí B

a.Viết PTHH xảy tính thể tích khí B (đktc) b.Tính V dd HCl 2M vừa đủ để p hết v ới A

(32)

7/ Cho 0,34 gam NH3 phản ứng hoàn toàn với oxi thu 0,405 gam H2O thể tích khí O2 dư 0,336 lít (đktc)

a.Tính khối lượng O2 dùng phản ứng

b Tính hiệu suất phản ứng

Bài tâp trắc nghiệm:

1/ Tẩm giấy quỳ ẩm đưa vào bình đựng khí khơng màu, giấy quỳ chuyển sang màu xanh KHí

A O2 B N2 C CO2 D NH3

2/ NH3 chất có tính

A oxi hố khử B oxi hoá bazo

C oxi hoá axit D khử bazo

3/ Dung dịch amoniac không tác dụng với chất sau đây?

A FeCl3 B NaCl C AgNO3 D Al2(SO4)3

4/ Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt.Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A. thay đổi áp suất hệ C. thay đổi nhiệt độ

B. thay đổi nồng độ N2 D. thêm chất xúc tác Fe

5/ Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng HCl đặc vàdd NH3 đặc, đưa đầu đũa vào xuất

khói trắng là: A NH3 B HCl D NH4Cl D nước

6/ Chất làm khơ khí NH3 là:

A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn 7/ Trong phản ứng ,phản ứng NH3không thể tính khử?

(33)

C.8NH3 +3Cl2 → 6NH4Cl +N2 D.2NH3 +3CuO → 3Cu +3H2O +N2

8/ Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 đến dư, tượng quan sát

A xuất kết tủa trắng

B xuất kết tủa màu xanh lam

C xuất kết tủa màu xanh lam sau tan tạo thành dung dịch xanh thẫm

D xuất kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu đỏ

9/ Nhận xxét không vê muối amoni?

A.Muối amoni bên với nhiệt B.Tất muối amoni tan nước C.Các muối amoni đêu chất điện ly mạnh D dd muối amoni ln có mơi trường bazơ

10 / Để điêu chế 4lít NH3 từ N2 H2,với hiệu suất 50%,thì thể tích H2 cần dung cung đk bao nhiêu?

A.4lit B.6lit C.8lit D.12lit

11/ Tính nồng độ mol dung dịch NH3 30% có D= 0,925g/ml

A 1.09M B 10,9M C 7,86M D kết khác

12/ Cho dd KOH đến dư vào 20ml dd (NH4)SO4 1M , đun nóng nhẹ Thể tích khí thu đkc

A 4,48lit B 0,896 lít C 6,72lit D 0,448lit

13/ Cho 30l N2 tác dụng với 30l H2 với hiệu suất phản ứng 30% Thể tích khí NH3 thu đkc

A lít B 20 lít C 10 lít D 16 lít

BÀI 9 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

A/ AXIT NITRIC

I/ Cấu tạo phân tử:SGK II/ Tính chất vật lí:

III/ Tính chất hóa học:

1/ Tính axit:

2/ Tính oxi hóa:

Nêu vài đặc điểm vật lí của axit nitric? Dd đậm đặc khoảng bao nhiêu %?

Viết phương trình phản

ứng chứng minh HNO3

(34)

a/ Tác dụng với kim loại:

b/ Tác dụng với phi kim:

c/ Tác dụng với hợp chất:

IV/ Ứng dụng: SGK

V/ Điều chế:

1/ Trong phịng thí nghiệm:

B/ MUỐI NITRAT

I/ Tính chất muối nitrat a/ Tính tan:

Tính oxihoa mạnh

HNO3 ion qui

định?

Cho ví dụ minh họa? Xác định vai trò chất tham gia phản ứng?

Cho ví dụ minh họa? Xác định vai trị chất tham gia phản ứng?

Trong phịng thí nghiệm

HNO3 điều chế

cách nào? Viết ptpu chứng minh?

(35)

b/ Phản ứng nhiệt phân:

c/ Nhận biết ion gốc nitrat: SGK

II/ Ứng dụng: SGK

C/ Chu trình nito tự nhiên : SGK

nguồn nguyên liệu nào? Trải qua giai đoạn? Viết ptpu chứng minh cho từng giai đoạn?

Cho biết tính tan muối nitrat?

Các muối nitrat bền với nhiệt, Viết ptpu chứng minh?

BÀI TẬP TỰ LUẬN:

Lập phương trình hố học phản ứng sau

a/ P + HNO3 đặc ……… f NH4NO3 …………+ …………

b/ C + HNO3 đặc ……… g Mg + HNO3  …… + NO + ……… c/ S + HNO3 đặc ……… h Al + HNO3  ………+ NH4NO3 +…… d/ Fe3O4 + HNO3  … + NO + ……… i Mg(NO3)2 ………

(36)

2/ Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi sau (ghi rõ điều kiện có):

a/NH4NO2N2NONO2HNO3Al(NO3)3Al(OH)3Al2(SO4)3(NH4)2SO4NH4Cl

b/ NH4Cl NH3  N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  CuSO4

C/ N2  NH3  NH4Cl  NH3  NH4NO3  N2O

NO  NO2 HNO3  Cu(NO3)2  KNO3  KNO2

3/ Hồ tan 12,8 (g) kim loại hố trị II lượng vừa đủ dd HNO3 60% (D = 1,365 g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Xác định kim loại thể tích dung dịch HNO3 dung

(37)

4/ Hoà tan 0,6 g kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 0,112 lít khí N2 Tìm M

5/ Cho 60 g hỗn hợp Cu, CuO tan hết lít dd HNO3, cho 13,44 lít (đktc) khí NO bay Tính phần trăm khối lượng chất hh đầu, nồng độ chất dd sau phản ứng

6/ Chia hỗn hợp Fe Cu làm hai phần nhau:

+ Phần cho vào dd HNO3 đặc, nguội có 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc) bay

+Phần hai cho vào dung dịch HCl có 2,24 lít khí H2 (đktc) bay

Xác định thành phần % vê khối lượng kim loại hỗn hợp

(38)

1/ Cu + HNO3(đ) thu khí sau

A-H2 B-N2 C. NO D. NO2

2/ Tổng hệ số cân phương trình : Cu + HNO3 l Cu(NO3)2 + NO + H2O là:

A 10 B 18 C 24 D 20

3/ Toång hệ số cân phương trình : Mg + HNO3 đặc  Mg(NO3)2 + NO2 + H2O là:

A 10 B 18 C 24 D 20

4/ Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sản phẩm thu là:

A Fe(NO3)2 vaø H2 B Fe(NO3)3, NO2 vaø H2O

C Fe(NO3)2, NO vaø H2O D Fe(NO3)3, NO vaø H2O

5/ Khi cho FeO tác dụng với dung dịch HNO3, sản phẩm :

A Fe(NO3)2 vaø H2O B Fe(NO3)3 vaø H2O

c Fe(NO3)3, NO H2O D phản ứng không xảy

6/ Cho phản ứng :3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Phản ứng chứng tỏ :

A Zn bị oxi hố B HNO3 có tính khử

C HNO3 có tính oxihóa D câu a, c

7/ Khi cho NO2 hợp với H2O (khơng có oxi), sản phẩm tạo thành :

A HNO3 B HNO3 vaø NO C HNO3 vaø N2 D HNO3 vaø O2

8/ Dung dịch axit nitric đậm đặc gặp axit có nồng độ

A 86% B 37% C 68% D 98%

9/ HNO3 đặc nguội không tác dụng với

A Fe, Zn, Cr B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Zn, Cu , Pb

10/ Cho chất sau: Fe, Fe(OH)2, CuO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với HNO3 đặc nóng

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

A B C C

11/ Phản ứng nhiệt phân muối nitrat sau sai?

A KNO3 ⃗t

o

KNO2 + O2 B Cu(NO3)2 ⃗t o

CuO + NO2 + O

C AgNO3 ⃗t

o

Ag2O + NO2+ O2 D Fe(NO3)3 ⃗t o

Fe2O3 + NO2 + O2

12/ Nhiệt phân muối kali nitrat ta thu

A K2O, NO2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K, NO2, O2

13/ Oxit Nitơ có cơng thức phân tử dạng NOx,trong N chiếm 30,43%vê khối lượng Oxit chất đây? A.NO B.N2O4 C.NO2 D.N2O5

14/ Cho 19,5 gam m t kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HN thu 4,48 lít khí NO (ở

đktc) M kim loại: A Mg B Cu C Fe D Zn

15/ Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO3 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd không thay đổi:

(39)

16/ Cho m gam Fe tan 250 ml dung dịch HNO3 2M, để trung hòa lượng axit dư cần phải dung 100 ml dung dịch NaOH 1M V y m có giá trị là:â

17/ Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phón khí N2O (duy nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam V y m có giá trị là:â

18/ Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian, dừng lại để nguội, đem cân thấy khối lượng

giảm 54g Số mol khí q trình

A B C 0,25 D keát khác

BÀI 10 PHOTPHO

I/ VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

1/ P trắng:

2/ P đỏ:

1/ Tính oxh:

2/ Tính khử:

Viết cấu hình e ngun tử? Xđ vị trí P bang ht tuần hoàn? Cho biết so e ngồi cùng?

P có dạng thù hình? Cho biết trạng thái, màu sắc, độ tan cấu trúc mạng tinh thể P trắng?

Cho biết trạng thái, màu sắc, độ tan cấu trúc mạng tinh thể P trắng?

(40)

IV/ ỨNG DỤNG: sgk

V/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: sgk VI/ SẢN XUẤT:

P thể tính khử pu nào? Viết ptpu chứng minh? Xđ vai trò chất tham gia phản ứng?

Trong công nghiệp người ta sản xuất P cách nào?

1/ Thực biến hoá sau:

a/ oxi 1 axit nitric 2 axit photphoric 3 canxi photphat 4 canxi đihiđrophotphat.

b/ Quặng photphorit P 2 P

2O5 H3PO4 (NH4)3PO4 H3PO4 canxi photphat

2/ Đốt cháy 15,5g P hòa tan sản phẩm vào 200g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit?

3/ Cần lấy quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho, biết

rằng lượng P hao hụt trình sản xuất 4%

(41)

4/ Đốt cháy hoàn toàn 46,5 kg photpho oxi dư

a/ Hòa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H3PO4 5M Tính thể tích dung dịch thu

b/ Hòa tan sản phẩm vào 300 kg nước Tính nồng độ % dung dịch H3PO4 thu đuợc

5/ Cho 12,4g P tác dụng hoàn tồn với oxi Sau cho tồn lượng P2O5 hoà tan hoàn toàn vào 80ml dung dịch

NaOH 25%(d=1,28) Tính C% c?a dung dịch muối sau phản ứng

6/ Đun nóng hỗn hợp Ca P đỏ Hoà tan sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu 28lít khí đktc Đốt cháy khí thành P2O5 Lượng oxit thu tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 142g Na2HPO4 Xác định thành

phần hỗn hợp đầu

(42)

7/ Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P ta chất A chia làm phần nhau:

-Lấy phần hoà tan hoàn toàn vào 500g nước ta dung dịch B.Tính nồng độ % dung dịch B -Lấy phần cho tác dụng với 400ml dd NaOH 0,3M sau đem cạn dd thu g chất rắn?

1/ Trong cơng thức hố học sau, magie photphua có cơng thức

A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7

2 P đỏ, P trắng, P đen dạng đơn chất khác P, chúng gọi

A đồng phân B đồng vị

C dạng thù hình D đồng khối

3 P đỏ P trắng dạng thù hình photpho nên giống chỗ: A có cấu trúc mạng phân tử cấu trúc polime

B tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường C khó nóng chảy khó bay

D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua

(43)

NỘI DUNG BÀI HỌC CÂU HỎI GỢI Ý A/ AXIT PHOTPHORIC

I/ Cấu tạo phân tử

II/ Tính chất vật lí

II/ Tính chất hóa học

1/ Axit photphoric axit nấc, có độ mạnh trung bình 2/ Tác dụng với dd kiềm tạo nhiều muối khác nhau:

3/ H3PO4 khơng có tính oxh.

IV/ ĐIỀU CHẾ

Vẽ cấu tạo phân tử H3PO4?

Nêu vài đặc điểm vật lí của dd H3PO4?

Viết phương trình điện li

của H3PO4? Xác định

ion có dd H3PO4?

Viết phương trình phn3 ứng chứng minh? Gọi tên sản phẩm?

H3PO4 điều chế

thế phịng thí nghiệm? Ptpu chứng minh?

Trong công nghiệp H3PO4

(44)

V/ ỨNG DỤNG : SGK VI/ MUỐI PHOTPHAT

I/ Tính tan:

2/ Nhận biết ion photphat:

Có loại muối photphat? Nêu vd minh họa?

Cho biết tính tan loại muối photphat?

Dùng thuốc thử để

nhận biết ion PO43-? Hiện

tượng diễn ra? Phương trình phản ứng chứng minh?

1/ Hồn thành phương trình phản ứng sau ghi rõ điêu kiện có:

a P + O2 dư……… b P + Mg……… c P2O5 + NaOH ( tạo muối photphat trung hoà)……… d H3PO4 + Na2CO3……… e NaH2PO4 + NaOH ( ti lệ 1:1)……… f H3PO4 + Ca(OH)2 ( ti lệ 2:1)……… g H3PO4 + Ca(OH)2 ( ti lệ 2:3)……… 2/ Bằng phương pháp hoá học phân biệt muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dung để phân biệt viết phương trình hố học phản ứng

(45)

……… ……… ……… ……… ……… 3/ Để thu muối hiđrophotphat cần lấy ml dung dịch KOH 0.05M cho tác dụng với 100ml dung dịch H3PO4 0,2M

……… ……… ……… ……… ……… ………

4/ Thêm 250ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M

a/ Tìm khối lượng muối tạo thành?

b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch tạo thành

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

5/ Tính khối lượng muối thu khi:

a/ Cho dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8g KOH

b/ Cho dung dịch chứa 39,2g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH

(46)

………

6/ Trộn lẫn 50ml dd H3PO4 1,5M 75ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ CM muối dd thu ……… ……… ……… ……… ……… ………

7/ Tính thể tích dd KOH 1,5M cần cho vào 75ml dd H3PO4 để thu dd KH2PO4 Tính CM muối dd ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Bài tập trắc nghiệm:

1/ Cặp chất sau tồn dung dịch?

A axit nitric đồng (II) nitrat B đồng (II) nitrat amoniac

C bari hidroxit vaø axit photphoric D amoni hidrophotphat vaø kali hidroixit

2/ Chọn CTHH magie photphua

Mg3P2 B. Mg3(PO4)3 C. Mg(PO3)2 D. Mg2P2O7

3/ PO43- + Ba2+ Ba3(PO4)2 pt ion rút gọn : A/ K3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + KOH

B/ K3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + KOH C/ K3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + KOH C/ Na3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + KOH

4/ Thuốc thử dùng để biết: HCl, HNO3 H3PO4

A Quỳ tím B Cu C dd AgNO3 D Cu AgNO3

5/ Trong phương trình phản ứng H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P là:

A B C D

6/ Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b= 2a ta thu muối nòa sau đây:

A NaH2PO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4

(47)

A 200ml B 170ml C 150ml D 300ml

8/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g P O2 lấy dư, cho sản phẩm tạo thành tác dụng vơi150,0ml dung dịch

NaOH 2,0M Sau phản ứng dung dịch thu có muối

A NaH2PO4, Na2HPO4 B Na2HPO4 , Na3PO4

C NaH2PO4, Na3PO4 D Na3PO4

BÀI 12 : PHÂN BÓN HÓA HỌC

I/ PHÂN ĐẠM

1/ Đạm amoni:

2/ Đạm nitrat:

3/ Ure

II/ PHÂN LÂN:

1/ supephotphat

a/supephotphat đơn:

Cho biết thành phần công dụng phân đạm?

Cho biết thành phần cách điều chế ?

(48)

b/ supephotphat kép:

2/ Phân lân nung chảy:

III/ PHÂN KALI:

IV/ PHÂN HỖN HỢP VÀ PHÂN PHỨC HỢP

a/ Phân hỗn hợp:

b/ Phân phức hợp:

V/ PHÂN VI LƯỢNG

Cho biết thành phần cách điều chế ?

Công dụng thành phần của phân kali?

Thế phân hỗn hợp và phân phức hợp? Cho biết thành phần chúng?

Cho biết thành phần chúng?

Công dụng thành phần của phân vi lượng?

(49)

Paxit photphoric  amophot canxiphotphat  axit photphoric  supephotphat kép

……… ……… ……… ……… ……… ……… 2/ Bằng phương pháp hoá học phân biệt mẫu phân bón sau:

a/ KNO3, (NH4)2SO4, NH4Cl

……… ……… ……… ……… ……… ……… b/ NH4Cl, (NH4)2SO4 (NH4)3PO4

……… ……… ……… ……… ……… ………

3/ Phân lân suphephotphat kép thực sản xuất thường chứa 40% P2O5 Tính hàm lượng %

Ca(HPO4)2 phân

(50)

……… ……… 4/ Một mẫu phân supephotphat đơn khối lượng 15,55g chứa 35,43% Ca(H2PO4)2, cịn lại CaSO4 Tính ti lệ %P2O5 mẫu phân supephotphat đơn

……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:

1/ Công thức hóa học đạm hai là:

A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D NaNO3

2/ Loại phân đạm sau có tỉ lệ N khoảng 46%

A Ureâ B aminonitrat C aminosunfat D aminoclorua

3/ Phân supephotphat kép thực tế sản xuất ứng với 40,0% P2O5 Hàm lượng (%)

canxidihidrophotphat phân bón

A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 73,1

4/ Phân đạm ure thường chứa 46,00 %N Khối lượng (kg) ure đủ để cung cấp 70,00kg N

A 152,2 B 145,5 c.160,9 D 200,0

5/ Khẳng định sau xác?

A thành phần superphotphat đơn gồm CaSO4 + Ca(H2PO4)2

B thành phần superphotphat đơn gồm Ca(H2PO4)2

C thành phần superphotphat kép gồm CaSO4 + Ca(H2PO4)2

D thành phần superphotphat đơn gồm Ca(H2PO4)2

6 Khẳng định sau không đúng?

A phân phức hợp amophot gồm hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

B Phân hỗn hợp NPK phân có chứa ntố N, P, K C Phân vi lượng chứa nguyên tố B, Zn, , Mn, Cu, Mo,… D Phân vi lượng chứa nguyên tố N, P, K

7/ Phân đạm NH4NO3 hay (NH4)2SO4 làm cho đất

A tăng độ chua đất B giảm độ chua đất C không ảnh hưởng đến độ chua đất D làm xốp đất 8/ Phân lân supephotphat đơn cĩ thành phần hĩa học là:

A Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)3 B Ca(H2PO4)2 CaSO4.2H2O

C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2

9/ Cho dd KOH đến dư vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) là:

(51)

CHƯƠNG : CACBON - SILIC

BÀI 15 CACBON

I/ VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: SGK

1/ Tính khử:

a/ Tác dụng với oxi:

b/ Tác dụng với hợp chất:

2/ Tính chất oxh

a/ Tác dụng với hidro:

Viết cấu hình e? Xđ vị trí của C bang tuần hồn?

Dạng thù hình hoạt động mạnh nhất? Và dễ tham gia phản ứng hóa học nào?

Điều kiện phản ứng? Sp tạo thành? Xđ vai trò chất tham gia phản ứng?

(52)

b/ Tác dụng với kim loại:

IV/ ỨNG DỤNG: SGK

V/ TRANG THÁI TỰ NHIÊN: SGK VI/ ĐIỀU CHẾ

trò chất tham gia?

Cho biết cách điều chế một số dạng thù hình cacbon?

1/ Ở nhiệt độ cao, cacbon phản ứng với nhiêu đơn chất hợp chất Hãy lập phương trình hóa học sau cho biết phản ứng cacbon thể tính khử Ghi rõ số oxi hóa cacbon phản ứng

1) C + S → 2) C + Al → 3) C + Ca → 4) C + H2O → 5) C + CuO → 6) C + HNO3 (đặc) → 7) C + H2SO4 ( đặc) → 8) C + KClO3 → 9) C + CO2 →

2/ Đốt cháy hoàn toàn kg than đá (chứa tạp chất khơng cháy) thấy 0,5 m3 cacbonic Tính %

cacbon than

(53)

……… ……… ……… ……… 3/Để xác định hàm lượng phần trăm cacbon mẫu gang trắng, người ta đốt mẫu gang trắng oxi dư Sau xác định lượng khí CO2 tạo thành cách khí qua nước vơi dư ; lọc lấy kết tủa,

rửa sấy khô đem cân Với mẫu gang khối lượng 5g khối lượng kết tủa thu 1g hàm lượng phần trăm cacbon mẫu gang ?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 4/ Để xác định hàm lượng cacbon mẫu thép không chứa lưu huỳnh, người ta phải đốt mẫu thép oxi dư xác định lượng CO2 tạo thành Hãy xác định hàm lượng cacbon mẫu thép , biết

khi đốt 10g thép oxi dư dẫn tồn sản phẩm qua nước vơi dư thu 0,5g kết tủa ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

5/ Đốt mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh oxi Cho hỗn hợp khí tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32g brom phản ứng Cho khí khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu 10,00g kết tủa

a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b/ Xác định phần trăm khối lượng cacbon mẫu than chì

(54)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:

1/ Kim cương than chì dạng:

A- đồng hình cacbon B- đồng vị cacbon C- thù hình cacbon D- đồng phân cacbon 2/ Tính oxi hóa C thể phản ứng với chất sau đây?

A với O2 B với Al C với CuO D với H2O

3/ C phản ứng với tất chất dãy sau đây: A Na2O, NaOH, HCl C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3

B Al, HNO3 đặc, KClO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 4/ Tính khử C thể phản ứng sau đây?

A C + CO2 2CO B C + 2H2 CH4

C 3C + 4Al Al4C3 D 3C + CaO CaC2 + CO

5/ Môt hợp chất tạo nguyên tố C O.Biết tỉ lệ khối lượng C O m : mC O 3 : 8.Tỉ lệ

số nguyên tử C O phân tử

A- 1:1 B- 2:1 C- 1:2 D- 1:3

6/ Hợp chất B có 27,8% C 72,2% O khối lượng.Tỉ lệ số nguyên tử C O B là A- 1:1 B- 1:2 C- 2:1 D- 1:3

BÀI 16 : HỢP CHẤT CỦA CACBON

A/ CACBON MONOOXIT I/Tính chất vật lí:

1/ CO oxit không tạo muối.

2/ Tính khử:

Nêu vài đặc điểm vật lí của CO?

Vì CO không tạo  

to  to

 

(55)

III/ Điều chế:

B/ CACBONDIOXIT

I/Tính chất vật lí

III/ Điều chế

1/ Trong phịng thí nghiệm

2/Trong công nghiệp

C/ AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I/ AXIT CACBONIC (SGK)

được muối?

CO khử những chất nào? Viết ptpu chứng minh?

CO điều chế thế phòng TN? Trong CN, CO đươc điều chế cách nào?

Cho biết vài đặc điểm vất

lí CO2?

Viết phương trình phản ứng chứng minh

(56)

Bài tập tự luận:

1/ Hãy điền dấu (+) vào trường hợp có dấu (-)vào trường hợp khơng có phản ứng xảy chất sau đây:

CO2 (NH4)2CO3 NaHCO3 Ba(HCO3)2

Na2SO4 dd

NaOH dd BaCl2 dd

CaO r

2/ a Phân biệt chất khí bình riêng biệt: CO, HCl,

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b/ Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau:

Na2CO3, NaCl, Na2SO4

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 3/ Hồn thành phương trình hố học sau:

a Mg + CO2 …………

b C + HNO3đặc ………

c C + H2SO4 đặc………

d CO + O2………

e CuO + CO …………

f Fe3O4 + CO…………

g CO2dư + Ba(OH)2 …………

h CO2 + Ba(OH)2dư …………

4/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Al → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Al4C3 → CH4 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2 →

Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2

(57)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 5/ Viết phương trình phản ứng khác điêu chế khí CO2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 6/ Tại sục khí CO2 vào nước vôi lại thấy kết tủa trắng(dd trở nên đục),nhưng tiếp tục sục khí CO2 vào dd kết tủa lại tan?(dd suốt)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

7/ ViÕt pthh x¶y

a Nung Ca(HCO3)2 đến khối lợng không đổi

……… ……… ………

b đun sôi dung dịch Ca(HCO3)2

c Sơc khÝ CO2 tõ tõ vµo dd Ca(OH)2

……… ……… ………

d Sôc khÝ CO2 tõ tõ vµo dd NaOH

……… ……… ………

8/ Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml NaOH 1M Tính CM dd muối tạo thành

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 9/ Thổi 3,36 lit CO2 (đkc) vào 193,4g dd KOH 5,8% Tìm C% chất dung dịch

(58)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 10/ Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150ml NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

11/ Dung khí CO để khử 16g Fe2O3 người ta thu sản phẩm khí.Dẫn tồn sản phẩm khí vào

99,12ml dd KOH 20% (D =1,17g/ml).Hãy tính thể tích khí CO dung(đkc) khối lượng muối sinh ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

12/ Có số liệu thực nghiệm sau:

-Cho 22,4 lít hỗn hợp A gồm khí CO CO2 qua than nóng đỏ (khơng có mặt khơng khí) thu

khí B tích lớn thể tích A 5,6 lít

-Dẫn B qua dd Ca(OH)2 dư thu 20,25g muối

Xác định % theo thể tích khí A

(59)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

1/ Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2?

A Khơng có tượng B Có kết tủa trắng xuất không tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí khơng màu ra.

2/ Cho 1,84g hổn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dd HCl thu 0,672 lít CO2 (đktc)

và dd X.Khối lượng muối dd X là

A- 1,17g B- 2,17g C- 3,17g D- 2,71g

3/ Cho 7g hổn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl thấy V lít khí (đkc).Dung dịch cạn thu 9,2g muối khan.Giá trị V là

A- 4,48 lít B- 3,48 lít C- 4,84 lít D- Kết khác

4/ Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) 32,3g

muối clorua.Giá trị m là:

A- 27g B- 28g C- 29g D- 30g

5/ Cho 3,12g hổn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu V lít CO2

(đkc) 3,45g muối clorua.Giá trị V :

A- 6,72 lít B- 3,36 lít C- 0,67 lít D- 0,672 lít

6/ Cho 115g hổn hợp ACO3,B2CO3,R2CO3 tác dụng với dd HCl dư thu 0,896 lít CO2(đkc).Cơ cạn dd

sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng

A-120g B- 115,44g C- 110g D- 116,22g

7/ Cho khí CO khử hồn tồn hổn hợp gồm FeO,Fe2O3,Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí ra(đkc).Thể tích

khí CO(đkc) tham gia phản ứng là

A- 1,12 lít B- 2,24 lít C- 3,36 lít D- 4,48 lít

8/ Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng

hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

9/ Khử hoàn toàn 4g hỏn hợp CuO PbO khí CO nhiệt độ cao.Khí sinh sau phản ứng được dẫn vào bình đựng ddCa(OH)2 dư thu 10g kết tủa.Khối lượng hổn hợp Cu Pb thu là

A- 2,3g B- 2,4g C- 3,2g D- 2,5g

BÀI 17 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

(60)

A Silic

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

1/ Tính khử:

a/ Tác dụng với phi kim:

b/ Tác dụng với hợp chất:

2/ Tính chất oxh

IV/ ỨNG DỤNG: SGK

V/ ĐIỀU CHẾ

Silic có dạng thù hình ? dạng nào?

Ptpu? Điều kiện pư? Vai trò chất tham gia?

(61)

1/ Thực dãy chuyển hoá sau : SiO2SiNa2SiO3 H2SiO3SiO2

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 2/ Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau:

a/ Si + X2 ( X2 F2 , Cl2 , Br2 ) →………

b/ Si + O2 → ……… c/ Si + Mg →………

d/ Si + KOH + ? → K2SiO3 + ? e/ SiO2 + NaOH →………

3/ Nhận biết chất rắn: a, Si, SiO2, Fe

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

b, SiO2, CaCO3, Na2CO3, NaNO3, Na2SiO3

(62)

……… ……… ………

4/ Tách chất rắn sau khỏi hỗn hợp: CaCO3, Na2CO3, SiO2.

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 5/ Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc) Tính thành phần % khối lượng silic hỗn hợp ban đầu Giả thiết phản ứng xay hoàn toàn

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 6/ Hỗn hợp rắn A gồm Si MgO Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp vào dung dịch HCl 0,8M thể tích dung dịch HCl vừa đủ để phản ứng 150 ml Tính tổng khối lượng hỗn hợp A

(63)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 7/ Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,792 lít hidro Mặt khác, lượng hỗn hợp X khí tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít hidro Tính a, biết thể tích khí đêu đo đktc Al tác dụng với dd NaOH theo phản ứng : 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 8/ Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72lít khí(đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dư dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí(đktc) Xác định thành phần hỗn hợp Biết Zn tan theo phản ứng: Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2

(64)

……… ……… ………

9/ Nung hh gồm 4,8 gam SiO2 57,6 gam Mg Hỗn hợp thu đợc cho tác dụng với dd

HCl d thu đợc 13,44 lit H2 (đktc).Xác định khối lợng Si thu đợc

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài tập trắc nghiệm:

1. Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit là: A.Cacbon đioxit C Lưu huỳnh đioxit

B Silic đioxit D Đi nitơ pentaoxit 2/ Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO

32- H2SiO3 ứng với phản ứng chất sau đây? A.Axit cacboxilic canxi silicat B.Axit cacbonic natri silicat

C.Axit clohidric canxi silicat D.Axit clohidric natri silicat 3/ Si phản ứng với tất chất dãy sau đây?

A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH B O2, C, F2, Mg, NaOH D O2, C, Mg, HCl, NaOH

4/ Cho chất (1) MgO, (2) C, (3) KOH, (4)axit HF, (5)axit HCl Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau đây:

A 1,2,3,4,5 B 1,2,3,5 C 1,3,4,5 D 1,2,3,4

5/ Cacbon silic cung phản ứng với nhóm chất nào:

A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH C O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng B NaOH, Al, Cl2 D Al2O3, CaO, H2

6/ Silic thể tính oxi hố phản ứng sau đây?

A Si + F2 ⃗ SiF4 B Si + O2 ⃗t o

SiO2

C Si + 2Mg ⃗to Mg2Si D Si + 2NaOH + H2O ⃗ Na2SiO3 + 2H2

7/ Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây:

A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si

8/ Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

(65)

A SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn  2ZnCl2 + Si D SiH4Si + 2H2

ƠN TẬP KHỐI 11 - HỌC KÌ I

Câu 1: Hoàn thành pt phản ứng sau (viết phương trình ion thu gọn phản ứng): a CaCO3 + HCl ……… b FeS + ……… FeCl2 + …………

c CaCl2 + ……  CaCO3 + ……… d NH4Cl + Ba(OH)2 ……… e Fe2(SO4)3 +……  K2SO4 + …… e BaCO3 + ………… Ba(NO3)2 +…… f AlCl3 + ……  Al(OH)3 + ……… g Al(OH)3 + NaOH  ……… h Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2  ………… i NaOH + ………  Fe(OH)3 + ………

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: a) KCl , K2CO3 , KNO3 , K3PO4 b) K2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4

c) NH4Cl, NH4NO3, (NH4)3PO4 d)HCl, NaOH, Na2S, Na2CO3

e) (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3 f) NH4NO3, NaNO3 , NH4Cl, (NH4)3PO4

Câu 3: Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): a) NH4NO2N2NONO2HNO3Al(NO3)3Al(OH)3Al2(SO4)3(NH4)2SO4NH4Cl

b) P  P2O5 H3PO4 (NH4)3PO4

C (1) CO2 (2) Na2CO3 (3) NaHCO3 (4) Na2CO3

c)

Câu 4: Một dung dịch gồm Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol) SO

42- (y mol) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan Tính x, y ?

Câu 5: Để trung hịa 25 ml dd H2SO4 phải dung hết 50ml dd NaOH 0,5M Tính CM dung dịch axit

Câu 6: Trộn lẫn dung dịch HCl 0,2M dung dịch H2SO4 0,1M theo ti lệ 1:1 vê thể tích Để trung hịa 100ml dung dịch thu cần ml dung dịch Ba(OH)2 0,02M?

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M a) Tính CM ion sau phản ứng

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hịa tan lượng kết tủa

Câu 8: Cho 0,08gam NaOH vào 100ml dd HCl 0,01M Tính pH dung dịch thu được?

Câu 9: Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể pH dd thu bao nhiêu?

Câu 10: Cho 3,52g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 lỗng thu 448ml khí khơng màu hóa nâu khơng khí (ở đktc) dung dịch A

a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu

b) Tính nồng độ mol/ lít dung dịch thu sau phản ứng

c) Cô cạn dung dịch nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m?

Câu 11: Cho 2,14 g hỗn hợp A gồm Cu Al vào HNO3 đặc, nguội thu 1,12 lit khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A

Câu 12: Chia hỗn hợp Fe Cu làm hai phần nhau:

- Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội có 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc) bay - Phần hai cho vào dung dịch HCl có 2,24 lít khí H2 (đktc) bay

(66)

Câu 13: Hòa tan 27,6g hỗn hợp Fe FeO vào dd HNO3 loãng thu 7,84 lít khí khơng màu hóa thành nâu đỏ khơng khí (ở đktc) Tính thành phần % vê khối lượng chất hỗn hợp

Câu 14: Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp chất rắn CuO FeO, Al2O3 nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho hỗn hợp khí B hấp thu vào dd Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa Sau phản ứng kết thúc lấy kết tủa sấy khơ Tính khối lượng kết tủa thu

Câu 15: Cho luồng khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO, Al2O3 nung nóng Sau thời gian thu 3gam chất rắn Y khí Z Hấp thụ Z vào dd Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa Tính m?

Câu 16: Hồ tan hồn toàn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dd HCl thấy có V lít khí (ở đktc), dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Tính V?

Câu 17: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml NaOH 1M Tính CM dung dịch muối tạo thành

Câu 18: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150ml NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành

Định dạng
Số trang	66
Dung lượng	138,44 KB