tài liệu học tập dành cho hs 12-nc

Nội dung Gợi ý I. Vò trí và cấu tạo: 1. Vò trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm: - Cấu hình e:……………………………………………………………………………………………………………………… - Năng lượng ion hóa… ………………………………………………………………………………………………… - Số oxi hóa: ……………………………………………………………………………………………………………………… - Thế điện cự chuẩn: ……………………………………………………………………………………………………… II. Tính chất vật lí: 1. Nhiệt nóng chảy và nhiệt độ sôi: ……………………………………………………………………… 2. Khối lượng riêng:……………………………………………………………………………………………………… 3. Tính cứng: …………………………………………………………………………………………………………………… III. Tính chất hóa học: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 1. Tác dụng phi kim: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Tác dụng với axit: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Tác dụng với H 2 O: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… IV. Ứng dụng và điều chế: 1. Ứng dụng: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Điều chế : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… -Nhóm I A gồm những n. tố nào? Cho biết cấu hình e, năng lượng ion hóa, và số oxi hóa của nhóm kim loại kiềm? So sánh thế đ/c chuẩn của chúng với những kim loại khác? -So sánh t 0 sôi, khối lượng riêng và độ cứng của kim loại kiềm với những kim loại khác? BT 1,2, 4 , 6 SGK -T/c hóa học cơ bản của kim loại kiềm là gì? Nguyên nhân? Thể hiện rõ qua pư hóa học nào? -Với HCl , H 2 SO 4 loãng? - Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc? - Vì sao kl kiềm pư được với H 2 O ở nhiệt độ thường? BT 3, 7 SGK Nêu vài ứng dụng của kim loại kiềm trong đời sống? Trong công nghiệp kl kiềm được điều chế như thế nào? - BT 5 SGK Bài 28: KIM LOẠI KIỀM Bài 28: KIM LOẠI KIỀM ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Bài tập: Câu Nội dung 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Nguyên tố nào sau đây chỉ có ở trạng thái hợp chất trong tự nhiên? A. Au B. Na C. Ne D. Ag Một trong những ứng dụng của Na, K là : A. Chế tạo thủy tinh hữu cơ B. Chế tạo tế bào quang điện C. Làm chất trao đổi nhiệt trong phản ứng hạt nhân. D. Sản xuất NaOH, KOH Phương pháp điều chế kim loại Na là: A. Điện phân dd NaCl B. Đp nóng chảy NaOH C. Khử Na 2 O bằng H 2 D. Cả A, B, C Khí CO 2 không phản ứng với chất nào sau đây? A. NaOH B. Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta làm cách nào sau đây? A. Ngâm vào ancol B. Ngâm vào nước C. Ngâm vào dầu hỏa D. Để ngòai không khí Nước javel là sản phẩm chính của quá trình: A. Sục khí clo vào vôi sữa B. đp dd NaOH có vách ngăn giữa 2 đ/cực C. Đp dd NaCl không có màng ngăn D. Đp nóng chảy NaOH không có vách ngăn. Đp dd X thì ở anot xảy ra qt 2H 2 O -4e  4H + + O 2 . X là dd nào sau đây? A. NaOH B. NaCl C. NaNO 3 D. CuCl 2 Một muối khi tan trong nước tạo thnàh muối có môi trường kiềm. Muối đó là : A. Na 2 CO 3 B. KHSO 4 C. NaCl D. MgCl 2 Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. dd NaOH và A 2 O 3 B. dd NaNO 3 và MgCl 2 C. dd AgNO 3 và dd KCl D. K 2 O và H 2 O Dung dd NaOH có thể phản ứng với tất cả các chất nào sau đây? A. CuSO 4 , HCl, SO 2 , Al 2 O 3 B. BaCl 2 , HCl, SO 2 , K C. CuSO 4 , HNO 3 , SO 2 , CuO D. K 2 CO 3 , HNO 3 , SO 2 , CuO Dung dòch X chứa H + , Na + , Cl - có thêm vài giọt q tím. Nếu đem điện phân X thì màu của dd sẽ biến dổi như thế nào? A. Từ tím sang xanh B. Từ xanh sang tím C. không đổi màu D. Từ đỏ sang tim rồi xanh Từ muối Na 2 CO 3 chọn sơ đồ thích hợp để điều chế kim loại Na? A. Na 2 CO 3  Na 2 SO 4  Na B. Na 2 CO 3  Na 2 O  Na C. Na 2 CO 3  NaCl  Na D. Na 2 CO 3  NaCl  NaOH  Na Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O 2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hòa tan rắn A trong nước thu được 0,025 mol O 2 . Khối lượng A bằng bao nhiêu gam? A. 3,9g B. 6,2g C. 7,0g D. 7,8g Hòa tan hoàn toàn mg Na kim loại vào nước thu được dd A. Trung hòa dd A cần 100ml dd H 2 SO 4 1M. tính m? A. 2,3g B. 4,6g C. 6,9g D. 9,2g Cho mg Na vào 500ml dd HCl 0,2 M thu được V lít khí (đktc) và dd X. Trung hòa dd X cần hết 100ml HCl 0,2M. tính mg trên? 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A. 2,3g B. 2,76g C. 2,67g D. 4,6g Cho 0,69g 1 kim loại kiềm tác dụng với nước dư. Sau p/ư thu được 0,336 lit H 2 (đktc). Kim loại đó: A. K B. Na C. Li D. Rb Điện phân nóng chảy 5,85g muối clorua của kim loại kiềm R thu được 0,05 mol khí clo. R là: A. K B. Na C. Li D. Rb Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại kiềm RCl thu được 1,792 lít khí clo(đktc) ở anot và 6,24g kim loại ở catot. Công thức hòa học của muối đó là: A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl Điện phân dd NaOH với cường độ không đổi là 10A trong thời gian 268 giờ. Dd còn lại sau điện phân có khối lượng là 100g và nồng độ là 24%. Nồng độ phần trăm của dd ban đầu là bao nhiêu? A. 9,6% B. 4,8% C. 2,4% D. 1,2% Có 44ml dd HCl và KCl. Đem điện phân trong bình có vách ngăn bằng dòng điện 9,65A trong 20 phút thì dd chứa 1 chất tan có pH = 13 ( V dd thay đổi không đáng kể ). Nồng độ mol/l của HCl và KCl ban đầu là : A. 0,1M và 0,05M B. 0,3M và 0,2M C. 0,2M và 0,1M D. Kết quả khác Cho 5 gam hỗn hợp Na, Na 2 O và tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát ra 1,875 lít khí (đktc). Trung hòa dd sau phản ứng cần 100ml dd HCl 2M. thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu? A. 80% Na, 18% Na 2 O, 2% tạp chất. B . 77% Na, 20,2% Na 2 O, 2,8% tạp chất. C. . 82% Na, 12,4% Na 2 O, 5,6% tạp chất. D. 92% Na, 6,9% Na 2 O, 1,1% tạp chất. Cho hỗn hợp Na và K hòa tan hết vào nước tạo được dd A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dd HCl 0,1M cần dùng để trung hòa hết dd một phần ba thể tích dd A là bao nhiêu? A. 100ml B. 200ml C. 300ml D. 600ml. Cho 250ml dd HCl vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 tạo ra một muối duy nhất đồng thời thu được 2,8 lit khí (đktc). Nồng độ mol/l của dd HCl là bao nhiêu? A. 2M B. 2,5M C. 0,5M D. 1M Cho 9,1g hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lit CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. K,Cs B. Li, Na C. Na, K D. Cs, Rb Cho 3,6g hh gồm K và một kim loại kiềm A tác dụng hết với H 2 O cho 2,24 lit H 2 (O 0 C, 0,5at). Khối lượng nghuên tử của A lớn hơn hay nhỏ hơn kali? A A> 39 B. A<39 C. A<0 D. Kết quả khác. Cho từ từ 1 mol khí CO 2 vào dung dòch chứa 2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO 2 thì khi ấy trong dd có chứa chất nào? A.Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 và NaOH dư C. NaHCO 3 D. hh Na 2 CO 3 và NaHCO 3 Tính nồng độ mol/l và nồng độ phần trăm của dd thu được khi cho 3,9g K tác dụng với 101,8g H 2 0. Khối lượng riêng của dd sau phản ứng là 1,056g/ml. A. 0,2M và 5,6% B. 0,1M và 20% C. 2M và 4,3% D.1M và 5,3% Trộn 200ml dd H 2 SO 4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M. pH của dd tạo thành là bao nhiêu? A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 Nội dung Gợi ý I.Natri hiđroxit 1. Tính chất: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Ứng dụng: (SGK) 3. Điều chế: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… II. Natri hiđrocacbonat và natri cacbonat 1. Natri hiđrocacbonat: a. Tính chất: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Ứng dụng: (SGK) 2. Natri cacbonat: a. Tính chất ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Cho biết tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của NaOH? Tham khảo SGK Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng cách nào? Pt pư chứng minh? -Làm thế nào để loại bỏ NaCl ra khỏi NaOH? Bài tập 1, 2 SGK - NaHCO 3 có bền với t 0 k? Viết ptpư chứng minh? - Vì sao nói NaHCO 3 là hợp chất lưỡng tính? Viết ptpư dạng phân tử và ion rút gọn để chứng minh? -Tính chất nào là đặc trưng nhất? Vì sao? Bài tập 3, 4 SGK - Tính chất hóa học của Na 2 CO 3 ? So sánh điểm giống và khác nhau giữa NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? - So sánh tính chất bazơ của 2 muối trên? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Ứng dụng: ( SGK) BT 5, 6 SGK BÀI TẬP Câu Nội dung 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dòch? A. NaNO 3 và BaBr 2 B. CaCl 2 và Zn(NO 3 ) 2 C. NaHCO 3 và Ba(NO 3 ) 2 D. NaHCO 3 và Ca(OH) 2 Tính chất hóa học của Na 2 CO 3 là: A. Tác dụng với axit mạnh B. Dễ phân hủy ở nhiệt độ cao C.Thủy phân trong môi trường kiềm yếu D. Thủy phân trong môi trường kiềm mạnh. Khi cho dd NaOH vào dd nào sau đây thì không tạo ra kết tủa? A. CuCl 2 B.Fe(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 D. Ba(NO 3 ) 2 Để tách khí CO 2 ra khỏi hỗn hợp với HCl và hơi H 2 0. Có thể cho hh đi qua các bình đựng: A. NaOH và H 2 SO 4 B. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 C, H 2 SO 4 và KOH D. NaHCO 3 và P 2 O 5 Dùng thuốc thử nào để nhận biết 4 chất lỏng riêng biệt sau: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 , NaOH? A. dd AgNO 3 B. dd KOH C. dd Ba(OH) 2 D. dd BaCl 2 Cho 2,464lít CO 2 (đktc) qua dd NaOH sinh ra 11.44g hỗn hợp 2 muối. Số gam mỗi muối là: A. 1,1g và 0,89g B. 10,6g và 0,84g C. 6,34g và 3,62g D. 40,5g và 2,3g Hòa tan 100g CaCO 3 vào dd HCl dư. Khí CO 2 thu được cho đi qua dd chứa 64g NaOH, sản phẩm sau phản ứng là chất nào sau đây? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 C.Na 2 CO 3 và NaHCO 3 và NaOH dư D. NaHCO 3 Cốc A đựng 0,3molNa 2 CO 3 và 0,2mol NaHCO 3 . Cốc B đựng 0,4mol HCl. Đổ từ từ cốc B vào cốc A, số mol khí CO 2 sinh ra có giá trò nào sau đây? A .0,1 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,5 Cốc A đựng 0,3molNa 2 CO 3 và 0,2mol NaHCO 3 . Cốc B đựng 0,4mol HCl. Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO 2 sinh ra có giá trò nào sau đây? A .0, 25 B. 0,5 C. 0,4 D. 0,2 Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH) 2 0,2M. pH dd thu được là : A. 12,5 B. 9 C. 13 D. 14,2 40ml dd NaOH 0,09M được pha thành 100ml và thêm vào đó 30ml dd HCl 0,1M, pH của dd mới là: A. 11,66 B. 12,38 C. 12,8 D. 9,57 Hòa tan 1,4g kim lọai kiềm X vào 200g H 2 O, sau phản ứng khối lượng dung dòch còn lại 201,2g. Tên kim loại đó là: A. Li B. Na C. K D. Cs Nồng độ phần trăm của dd thu được là bao nhiêu? A. 5,12% B. 2,39% C. 9,32% D. 12,5% Cho 6,08g hỗn hợp NaOH và KOH tan hết trong dd HCl tạo ra 8,3g hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hiđroxit ban đầu là bao nhiêu? A. 2,4g và 3,68g B. 1,6g và 4,48g C. 3,2g va 2,88g D. 0,8g và 5,28g Đun nóng 10g hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lượng không đổi thì còn lại 6,9g chất rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng ban đầu lần lượt là: A. 84% và 16% B. 80% và 20% C. 83% và 17% D. 74% và 26% Hòa tan 2,3g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hóa trò I và một muối của kim loại hóa trò II vào dd HCldư thấy thoát ra 0,2 mol. Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 26g B. 28g C. 26,8g D. 28,6g 17 Cho 31,4g hỗn hợp 2 muối NaHSO 3 và Na 2 CO 3 vào 400g dung dòch H 2 SO 4 9,8%, đồng thời nung nóng dd thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 28,66 và một d dX. Nồng độ phần trăm của muối thu được trong dd X là: A.12% B. 12,9% C. 10,28% D. 20,4% Nội dung Gợi ý I. Vò trí, cấu tạo 1. Vò trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. 2. Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm -Cấu hình e : …………………………………………………………………………………………………………………. - Số oxh : ………….……………………………………………………………………………………………………………. - Thế điện cực chuẩn………………………………………………………………………………………………… II. Tính chất vật lí: (SGK) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. III. Tính chất hóa học: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. 1. Tác dụng với phi kim: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. 2. Tác dụng với axit: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. 3. Tác dụng với nước: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. IV. Ứng dụng và điều chế 1. Ứng dụng : (SGK) 2. Điều chế: Kim loại kiềm thổ gồm những ng/tố nào và nằm ở vò trí nào trong bảng htth? - Tham khảo bảng 6.3 SGK -So sánh cấu hình e, số oxh, thế đ/c chuẩn của kl I A và II A ? So sánh với lí tính của kim loại kiềm? Bài tập 1,3,4,5 SGK Hóa tính cơ bản? Vì sao? So sánh với kim loại kiềm? Bài tập 6 SGK Ví dụ minh họa? -Với HCl, H 2 SO 4 loãng? - Với HNO 3 , H 2 SO 4 đđ?  so sánh sp tạo thành ở 2 trường hợp? - KL nào pư với H 2 O ở t 0 thường ? -Sp tạo thành? Bài tập 7 SGK Trong CN, kim loại kiềm thổ Bài 30: KIM LOẠI KIỀM THỔ ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… được đ/c như thế nào? Bài tập 2 SGK BÀI TẬP: Câu Nội dung Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau? A. Mg và S B. Mg và Ca C. Ca và Br 2 D. S và K So sánh tính chất của Mg và Ca, câu nào sau đây không đúng ? A. Số e hóa trò bằng nhau B. Đều tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường. C. Các oxit đều có tính oxit bazơ D. Được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy. Nhóm bazơ nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân? A. NaOH và Ba(OH) 2 B. Zn(OH) 2 và KOH C. Cu(OH) 2 và Al(OH) 3 D. Mg(OH) 2 và Fe(OH) 3 Trong các chất sau: H 2 O, Na 2 O, MgO, CaO. Chất có liên kết cộng hóa trò là chất nào? A. H 2 O B. Na 2 O C. MgO D. CaO Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào dưới đây có giá trò tăng dần? A. Bán kính nguyên tử. B. Năng lượng ion hóa C. Thế điện cực chuẩn D. Độ cứng Nhận xét nào sau đây không đúng khi bói về kim loại kiềm thổ? A. Có tính khử mạnh B. Tính khử tăng dần từ Ba đến Ba C. Tính khử yếu hơn kim loại kiềm. D. Có mức năng lượng ion hóa rất lớn. Cho kim loại X tác dụng dd H 2 SO 4 loãng vừa thấy khí thoát ra vừa thu một chất kết tủa. X là: A. Be B. Mg C. Ba D. Cu Cho 0,2 mol Mg vào dd HNO 3 loãng có dư thu được N 2 O. Số mol Mg đãa bò khử là: A. 0,5 B. 1 C. 0,1 D. 0,4 Ion Ca 2+ bò khử trong trường hợp nào sau đây? A. Điện phân dd CaCl 2 có vách ngăn giữa 2 điện cực B. Điện phân CaCl 2 nóng chảy C. Điện phân dd CaCl 2 không có vách ngăn giữa 2 điện cực D. Cho Na phản ứng với CaCl 2 Cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước sinh ra 5,6 lit khí (đktc). Kim loại đó là: A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr Đun nóng 6,96g MnO 2 với dd HCl đặc dư. Khí thoát ra tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo ra 7,6g muối. M là kim loại nào sao đây? A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Cho 10 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100g dd Ca(OH) 2 7,4% thấy tách ra mg kết tủa. Trò số mg là bao nhiêu? A. 10 B. 8 C. 6 D. 12 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dd Y và thoát 0,12mol H 2 . Thể tích dd H 2 SO 4 0,1M cần để trung hòa dd Y là : A. 120ml B. 60ml C. 240ml D. 1,2 lít Hòa tan 5,94g hỗn hợp 2 muối clorua của của 2 kim loại X, Y đều thuộc nhóm II A vào H 2 O được 100ml dd E. Để làm kết tủa hết ion Cl - có trong dung dòch E người ta đã dùng dd AgNO 3 thu được 17,22g kết tủa. Lọc kết tủa, thu được dd Z. Cô cạn dd Z thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 6,36g B. 63,6g C. 9,12g D. 91,2g Tự luận: Hòa tan 2,84g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II bằng 120ml dd HCl 0,5M thu được 0,896 lit CO 2 ( 54,6 0 C và 0,9at) và dd X a. Tìm tên A, B. tính khối lượng muối trong dd X? b. B. Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hơp5 ban đầu? c. Nếu toàn bộ CO 2 hấp thụ bởi 200ml dd Ba(OH) 2 thì nồng độ Ba(OH) 2 là bao nhiêu để thu được 3,94g kết tủa . ĐS: A (Mg); B (Ca) ; m muối = 3,17g. NỘI DUNG GI Ý I. Một số hợp chất của canxi 1. Canxi hiđroxit. a. Tính chất: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Ứng dụng: (SGK) 2. Canxi cacbonat a. Tính chất: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Ứng dụng : (SGK) 3. Canxisunfat a. Tính chất: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Ứng dụng: (SGK) II. Nước cứng: 1. Nước cứng: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… -Nêu lí tính? Hóa tính của Ca(OH) 2 ? Ptpư chứng minh? - So sánh hóa tính với NaOH? -Nêu lí tính? Hóa tính của CaCO 3 ? Ptpư chứng minh? - Giải thích sự tạo thạch nhũ trong hang động? Bài tập 1,2 SGK Cho biết lí tính của thạch cao? Thành phần cơ bản và cách điều chế từng loại thạch cao? Bài tập 6,7 SGK Nước cứng là gì? Nước mềm là gì? Có bao nhiêu loại nước cứng? Đó là những loại nào? So sánh BÀI 31: MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2 Phân loại nước cứng: a. Nước cứng tạm thời: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Nước cứng vónh cữu: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… c. Nước cứng toàn phần: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Tác hại của nước cứng: (SGK) 4. Các biện pháp làm mềm nước cứng: * Nguyên tắc: ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… * Phương pháp: a. Phương pháp kết tủa ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b. Phương pháp trao đổi ion. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… thành phần hóa học trong từng loại nước cứng? Bài tập 3 SGK -Người ta làm mềm nước cứng dựa vào qui tắc nào? Làm cách nào để kết tủa hết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nước cứng tạm thời? Nước cứng vónh cữu? Bài tập 4, 5 SGK Thế nào là pp trao đổi ion? So sánh 2 pp làm mềm nước cứng? Bài tập: Câu Nội dung 1 2 Dung dòch nào sau đây có hòa tan CaCO 3 ? A. BaCl 2 B. Na 2 SO 4 C. Nước có chứa CO 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 Để phân biệt 4 chất rắn Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 .2H 2 O đựng trong 4 lọ riêng biệt sau người ta dùng : 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A. H 2 O và dd NaOH B. Giấy q tẩm ướt và H 2 SO 4 đ C. dd NaOH và pp D. H 2 O và dd HCl Cho từ từ đến dư khí CO 2 vào dd Ca(OH) 2 , hiện tượng quan sát được là : A. Kết tủa trắng sau đó tan dần ra B. Kết tủa trắng C. Kết tủa nâu đỏ D. Không hiện tựợng Chọn trình tự phân biệt 3 chất rắn: NaCl, BaCl 2 , MgCl 2 ? A. Dùng H 2 O, dùng dd H 2 SO 4 B. Dùng H 2 O, dd NaOH rồi dùng dd Na 2 CO 3 . C. Dùng H 2 O, rồi dùng dd Na 2 CO 3 D. Dùng dd HCl, rồi dùng dd Na 2 CO 3 Đun nóng 5,8g Mg(OH) 2 đến khối lượng không đổi thấy khồi lượng chất rắn đã: A. Giảm 44g B. Tăng 16g C. Giảm 18g D. vẫn 5,8g Trong các mẫu nước cứng sau đây, mẫu nước cúng tạm thời là mẫu nào? A. dd Ca(HCO 3 ) 2 B. dd MgSO 4 C. dd CaCl 2 D. dd Mg(NO 3 ) 2 Trong số các dd sau : HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaCl. Các dd có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. HCl, Na 2 CO 3 B. Ca(OH) 2, NaCl C. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 D. Ca(OH) 2 , HCl Câu nào sau đây về nước cứng không đúng? A.Nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ B. Nước mềm không hoặc có chứa ít ion Ca 2+ , Mg 2+ C. Nước chứa ion Cl - , SO 4 2- : tạm thời D.Chứa Cl - , SO 4 2- , HCO 3 - là nước cứng toàn phần Hòa tan hoàn toàn mg hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ vào nước thu được 3,36 lít khí (đktc) và dd X. Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần để trung hòa dd X là: A. 15ml B. 150ml C. 300ml D. 30ml Nhiệt phân hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu được 17,4g chất rắn và 3,36 lít khí (đktc). Hàm lượng % CaCO 3 trong X là: A. 6,25% B. 8,62% C. 50,2% D. 62,5% Hòa tan 7,02g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại A, B thuộc nhóm II A và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dd HCl thu được 1,68 lit khí (đktc). Hai kim loại A, B là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba Cho 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 40ml dd Ca(OH) 2 thu được 12g kết tủa A. C M của dd Ca(OH) 2 la:ø A. 0,004M B. 0,002M C. 0,006M D. 0,008M Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 100ml dd Ba(OH) 2 có pH=12 tạo thành 3,94g kết tủa. Giá trò của V là: A. 0,448 lit B. 1,792 lit C. cả A, B đúng D. A, B sai. Hòa tan 1,42g hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 tác dụng với HCl dư. Khí thoát ra được hấp thu hoàn toàn bằng dd chứa 0,0225 mol Ba(OH) 2 . Lọc kết tủa rồi cho cho dd H 2 SO 4 dư vào dd lọc thì thu được 1,7475g kết tủa nữa. Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? A. 1g và 0,42g B. 12g và 0,78g C. 2g và 6g D. 0,3g và 0,43g Có 1 lít dd chừa hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào. Sau phản ứng kết thúc thu được 39,7g kết tủa A và dd B. Phần trăm khối lượng các chất trong A là a. 50% và 60% B. 49,62% và 50,38% C. 60,25% và 39,75% D. Kết quả khác Một hỗn hợp BeO và MgO tan vừa đủ trong 700g dd H 2 SO 4 9,8%. Cùng với lượng hỗn hợp trên, ta cần 0,8 lít dd NaOH 0,5M để hòa tan vừa hết BeO. Khối lượng hmỗi oxit trong hh là bao nhiêu? A. 5g và 20g B. 10g và 15g C. 3g và 5g D. 8g và 12g Nội dung Gợi ý I. Vò trí và cấu tạo: Bài 33. NHÔM [...]... ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Bài tập 1 SGK Nêu vài đặc điểm vật lí của crom? - Tính hất hóa học cơ bản của crom? Thể hiện rõ qua những phản ứng hóa học nào? VD minh họa? So sánh với tính chất của nhôm? Bài tập 2, 3 SGK Nêu vài ứng dụng của crom trong đời sống? - Trong công nghiệp người ta sản xuất crom như thế nào? Bài tập 4, 5 SGK Bài tập: Câu 1 2 3 Nội dung Chỉ ra câu đúng trong các... HCl B FeCl3, HCl C FeCl2, FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3 3 Để điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dd FeCl2 thu được khơng bị oxi hóa thành hợp chất Fe3+, người ta có thể: A cho vào dd một lượng Fe dư B cho vào dd một lượng Zn dư C cho vào dd một lượng HCl dư D cho vào dd một lượng HNO3 dư 4 Cho hỗn hợp Al2O3, ZnO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO nóng, dư Phản ứng xảy... ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Bài tập : Bài tập 6 SGK - So sánh chất hóa học của Al2O3 và Al(OH)3? Viết ptpư dạng phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn để chứng minh tính lưỡng tính của Al(OH)3? Bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK - Dùng thuốc thử nào để nhận biết ion Al3+? Bài tập 5, 7 SGK Câu Nội dung 1 Nhỏ dung dòch NH3 vào dd AlCl3, dd Na2CO3 , dd HCl vừa đủ... ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… II Hóa học và vấn đề bảo vệ mơi trường trong đời sống sản xuất và học tập Câu hỏi gợi ý hóa học ( SGK ) Đây là lần thứ 3 rồi, nó lai ra đó ngồi làm pho tượng để cho người ta trút hận ... ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Cho biết cách làm sạch nguồn nguyên liệu ? Viết sơ đồ và phương trình điện phân Al2O3? BT 6 SGK Bài tập: Câ Nội dung u 1 Kết luận nào sau đây không đúng khi nói về Al? A Là một nguyên tố lưỡng tính B Là một nguyên tố P C Có bán kính nuyên tử nhỏ hơn Mg D Ở trạng thái cơ bản có 1 e lớp ngoài cùng 2 Không dùng vật bằng Al đựng dd NaOH vì : A Al lưỡng tính nên bò kiềm phá hủy B Al bò ăn mòn hóa học. .. hợp chất Fe3+, người ta có thể: A Cho thêm vào dd một lượng Fe dư B Cho thêm vào dd một lượng Zn dư C Cho thêm vào dd một lượng HCl dư D Cho thêm vào dd một lượng HNO3 dư Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kl sắt ở bề mặt, ta có thể dùng dd nào để loại bỏ lớp sắt trên? A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 dư D dd ZnCl2 dư Cho 20g Fe vào dung dịch HNO3 lỗng chỉ thu một sản phẩm khí duy nhất... dư vào dung dòch AlCl3 thu được dd chứa những muối nào sau đây? A NaCl B NaCl, AlCl3, NaAlO2 C NaCl, NaAlO2 D NaAlO2 Trường hợp nào sau đây không tạo thành Al(OH)3? A Cho dd NH3 vào dd Al(NO3)3 B Cho Al2O3 vào H2O C Cho Al4C3 vào H2O D Cho dd Na2CO3 vào dd Al(NO3)3 1 g Al tác dụng với 1g clo Kết thúc phản ứng thu được: A 2g AlCl3 B 1g AlCl3 C 1,253g AlCl3 D 6,897g AlCl3 Hỗn hợp Al và Al4C3 tác dụng... dung I Vấn đề năng lượng và nhiên liệu 1 Năng lượng và nhiên liệu có vai trò quan trọng như thế nào đối với sự phát triển kinh tế ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… 2 Vấn đề năng lượng và nhiên liệu đang đặt ra cho nhân loại hiện nay là gì? …………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… II Vấn đề vật liệu 1/ Vai trò của vật liệu với sự phát triển kinh tế ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… 2 Vấn đề vật liệu đang đặt ra cho nhân loại là gì? ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………... thực, thực phẩm cho nhân loại như thế nào? (SGK) II Hóa học và vấn đề may mặc: 1 Vai trò của may mặc đối với đời sống con người: (SGK) 2 Vấn đề may mặc đang đặc ra cho nhân loại hiện nay ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… 3 Hóa học góp phần giải . NaAlO 2 Trường hợp nào sau đây không tạo thành Al(OH) 3 ? A. Cho dd NH 3 vào dd Al(NO 3 ) 3 B. Cho Al 2 O 3 vào H 2 O C. Cho Al 4 C 3 vào H 2 O D. Cho dd Na 2 CO 3 vào dd Al(NO 3 ) 3 1 g Al tác dụng. xuất: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Bài tập 1 SGK Nêu vài đặc điểm vật lí của crom? - Tính hất hóa học cơ bản của crom? Thể hiện rõ qua những phản ứng hóa học nào? VD minh họa? So sánh với tính chất của nhôm? Bài tập 2,. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Cho biết cách làm sạch nguồn nguyên liệu ? Viết sơ đồ và phương trình điện phân Al 2 O 3 ? BT 6 SGK Bài tập: Câ u Nội dung 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Kết luận