khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 13,88 gam chaát raén B vaø dung dòch C ( bieát khaû naêng phaûn öùng cuûa caùc kim loaïi theo thöù töï cuûa chuùng trong daõy hoaït ñoäng h[r]
(1)ĐỀ THI TR ƯỜNG CHUYÊN NGUYỄN DU –ĐAK LAK NĂM 2006 Câu 1( 2,0 điểm)
1.Có gói bột màu trắng là: NaNO3, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 dùng thêm
nước, khí cacbonic ống nghiệm Hãy trình bày cách nhận biết chất bột nói 2.Muối CuSO4 có nhiều ứng dụng Trong công nghiệp người ta điều chế CuSO4 cách
ngâm Cu dung dịch H2SO4 loãng có thổi khí O2 liên tục, cách làm lợi cho
Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Hãy viết phương trình phản ứng giải thích
3.Có hỗn hợp khí C2H4, CO2, SO2 H2O Làm để thu C2H4 tinh khiết Câu ( 2,0 điểm)
1.Cho sơ đồ biến hoá: CaCO3 B C D H2SiO3
.Tìm cơng thức chất B, C,D Viết phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện có 2.Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy cho dịng khí CO2 liên tục qua dung
dịch nước vôi
a.Nhỏ từ từ dung dịch nước vôi đến dư vào cốc đựng đầy khí CO2
b.Hồ tan 7,15 gam Na2CO3.10 H2O vào 42,85 gam nước Tính nồng độ mol/lit dung dịch
thu được( coi thể tích nước có dung dịch thể tích dung dịch) Biết khối lượng riêng nước g/ml
Câu ( 2,0 điểm)
1.Hãy chọn chất thích hợp để hồn chỉnh phương trình phản ứng đây, ghi rõ điều kiện có:
a CH2 = CH2 + Br2 " ?
b C4H10 + ? " CH3COOH + ?
c ? " P.V.C
d C6H12O6 + ? " ? + Ag
2 Đốt cháy hoàn toàn 12,075 gam hợp chất hữu A, người ta thu 23,1 gam CO2 14,175 gam H2O Biết phân tử A có nguyên tử oxi
a Tìm cơng thức phân tử A
b Xác định công thức cấu tạo A, biết A tác dụng với Na giải phóng khí
Câu ( 2,0 điểm)
Cho 5,16 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al Mg vào dung dịch CuSO4 0,25M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,88 gam chất rắn B dung dịch C ( biết khả phản ứng kim loại theo thứ tự chúng dãy hoạt động hoá học kim loại) Lọc lấy dung dịch C, thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 46,60 gam kết tủa
1 Tính thể tích dung dịch CuSO4 dùng
2 Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp A
3 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, nung D không khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m
Câu ( 2,0 điểm)
Tiến hành phản ứng este hoá axit CxHy COOH với rượu CnH2n+1OH Do phản ứng
(2)Lấy 1,55 gam X cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M thu m gam muối 0,74 gam rượu Tách lấy rượu cho hố hồn tồn thu thể tích rượu thể tích 0,32 gam oxi điều kiện nhiệt độ , áp suất
1.Xác định công thức rượu 2.Tính:
a.Giá trị m
b.Hiệu suất phản ứng este hoá
c.Thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp X
Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Cu = 64 ; Ba = 137
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NGUYỄN DU NĂM 2006 MƠN HỐ HỌC (150 phút - lần )CHUN
Câu1 (2,0đ) 1 (1,0đ)
- ( 0,25đ) Hoà tan chất vào nước, chất không tan BaCO3 BaSO4
( nhóm 1), chất lại tan ( nhóm 2)
- ( 0,25đ) Sục CO2 dư vào nhóm BaCO3 tan BaSO4 không tan, ptpư:
BaCO3$ + CO2 + H2O " Ba(HCO3)2
- ( 0,5đ) Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 cho vào nhóm 2, kết tủa NaNO3, chất
cịn lại tạo kết tủa , kết tủa tan CO2 dư " ch ất ban đầu Na2CO3, không tan
ban đầu Na2SO4, ptpư:
Na2CO3 + Ba(HCO3)2 " BaCO3$ + NaHCO3
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 " BaSO4$ + NaHCO3 a.(0,5đ) Mỗi ý 0,25 đ
- ptpö
* C1: Cu + H2SO4 + ½ O2 " CuSùO4 + H2O
* C2: Cu + H2SO4 ñ, t0 " CuSùO4 + SO2# + H2O
- Cách : Lượng axit dùng tốn gấp lần so với C1 , mặt khác giải phóng SO2 gây
nhiễm mơi trường
b.( 0,5đ) Mỗi ý 0,25 đ
- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch kiềm dư CO2 SO2 bị giũ lại hết, sau dẫn qua
dung dịch axit sufuric đặc nước giữ lại, khí C2H4
- ptpư
Câu ( 2,0đ) 1 ( 0,5ñ)
2.(1.0đ). Mỗỉ trường hợp o,5đ
(3)CaCO3$ + CO2 + H2O " Ca(HCO3)2
b – Đầu tiên dd suốt, sau có kết tủa
- ptpư: : Ca(OH)2 + CO2 " Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 " CaCO3$ + H2O
3.( 0,5ñ)
- nNa2CO3 = nNa2CO3 10 H2O = 7,15/ 286 = 0,025 mol
- mH2O dd = 42,85 + ( 7,15 - 0,025 106) = 47,35 g
- Vdd = VH2O = 47,35 / = 47,35 ml = 0,04735 lit
- CM( Na2CO3) = 0,025 / 0,04735 = 0,528 M âu ( 2,0đ)
1 ( 0, 75đ) Mỗi cặp ptpư đựoc 0,325đ
a CH2 = CH2 + Br2 " CH2Br- CH2Br
b C4H10 + O2 " CH3COOH + H2O
c n CH2=CHCl " ( - CH2 – CHCl - )n
d C6H12O6 + Ag2O " C6H12O7 + Ag
2.(1,25ñ)
a ( 0,75ñ) CTPT C2H6O
b ( 0, 5đ) CTCT CH3CH2OH Câu ( 2,0đ)
1 ( 0,5ñ)
- Các ptpư xảy theo thứ tự:
Mg + CuSO4 " MgSO4 + Cu (1)
Al + CuSO4 " Al2( SO4)3 + Cu (2)
Dung dịch C chứa tối đa chất: MgSO4 ; CuSO4 ; Al2(SO4)3
- Khi cho: dd C + dd BaCl2 " BaSO4$ (3)
- Từ (1) ; (2) ; (3) nCuSO4bđ = nBaSO4 = 46,6/ 233 = 0,2 mol
- Vdd (CuSO4) = 0,2 / 0,25 = 0,8 lit
2 ( 0,75ñ)
** Giả sử Al Mg pư hết ,chất rắn có Cu : nCu = nCuSO4(pư )= 13,88 /64 = 0,2168 >
nCuSO4(bñ) = 0,2 Vô lí, CuSO4 hết
** Giả sử có Mg phản ứng:
nCuSO4(pö )= nMg(pu) = 13,88 – 5,16 /64- 24 = 0,218 > nCuSO4(bñ) = 0,2
**Al pư 1phần Mg hết
- Goïi nMg( A) = x mol ; nAlpư = y mol Rắn B có Cu Aldư ; dd C có MgSO4
Al2(SO4)3
- Khi cho dd C tác dụng với BaCl2 dư , ptpư:
MgSO4 + BaCl2 " BaSO4$+ MgCl2 (4)
Al2(SO4)3 + BaCl " BaSO4$ + AlCl3 (5)
-Theo giả thiết ptpư , ta coù:
64 ( x + 1,5 y ) - ( 24 x + 27y ) = 13,88 – 5,16 = 8,72 233 ( x + 1,5 y ) = 46,6
(4)- Vaäy mMg = 24 0,08 = 1,92 gam ; mAl = 3,24 gam.
3.( 0,75ñ)
- Khi cho dd C tác dụng với dung dịch NaOH, thu kết tủa nung khơng khí, ptpư:
MgSO4 + 2NaOH " Mg(OH)2$ + Na2SO4 (6)
Al2(SO4)3 + NaOH " Al(OH)3$ + Na2SO4 (7)
Al(OH)3 + NaOH " NaAlO2 + H2O (8)
Mg(OH)2 " MgO + H2O (9)
2 Al(OH)3 " Al2O3 + H2O (10)
- Khối lượng chất rắn lớn không xảy (8) m = mMgO + mAl2O3 = 40 0,08 + 102 0,04 = 7,28 g - Khối lượng chất rắn bé xảy (8) m = mMgO = 3,2 g - Vậy 3,2 g < m < 7,28g Câu ( 2,0đ) 1 ( 1,0đ) - CxHyCOOH + CnH2n+1OH " CxHyCOOCnH2n+1 + H2O (1)
- Hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CnH2n+1OH, CxHyCOOCnH2n+1 Đặt số mol axit, este rượu có 3,10 g hỗn hợp X a,b,c - Trong 3,10 hỗn hợp X có: nO = ( 3,10- 12 3,472/22,4- 2.2,52/18):16 = 0,06 " 2a + 2b + c = 0,06 (I) CxHyCOOH + NaOH " CxHyCOONa + H2O (2)
CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH " CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3)
- Theo (2), (3) đè bài: a+b = 0,125 0,1= 0,025 (II) b+c = 0,32/32 = 0,02 ( III) - Giải (I) (II) (III): a= 0,015; b= 0,01; c= 0,01 - Mr / MO2= 0,74 /0,32 " Mr = 74 = 14n + 18 " n = - CT rượu là: C4H9OH 2 (1,0đ) a ( 0,25đ) Aùp dụng ĐLBTKL cho (2), (3): m = 1,175 gam b ( 0,25đ) * Theo kết tinh : - naxit tạo 3,1 g X = 0,01 + 0,015 = 0,025 mol - nr tạo 3,1 g X = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol * Theo (1) phản ứng hoàn toàn axit dư, hiệu suất pư tính theo rượu: H% = 0,01 100 / 0,02 = 50%
c ( 0,5đ) - theo (2), (3) số mol muoái = ( 0,015 + 0,01 ) / = 0,0125 mol - Mm = 1,175 / 0,0125 = 94
- MAXIT = 94 + - 23 = 72
- % maxit = 0,015 72 100 / 3,1 = 34,86 %
% meste = 0,01 128 100 / 3,1 = 41,27 %