b). Tinh nồng độ mol của ion OH - trong dung dịch đó.. Cần bớt thể tich H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch co pH = 2. Giả sử thể tich dung dịch không thay đổi. Hãy tính pH va đ[r]
(1)BÀI TẬP pH CỦA DUNG DỊCH Câu 1: Câu sau sai
A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14. Câu 2: Phát biểu không là
A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng. B Giá trị pH tăng độ axit tăng. C Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ. D Dung dịch pH = 7: trung tính Câu 3: Thang pH thường dùng từ đến 14 vì:
A Tích số ion nước [H+] [OH-] = 10-14 250C B pH dùng để đo dung dịch có [H+] nhỏ. C Để tránh ghi [H+] với số mũ âm D A, B, C đúng.
Câu 4: Cho dd có nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ thự tăng dần độ pH
A HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. B HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH. C HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH. D CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH.
Câu 5: Có dung dịch: NaOH (nồng độ mol C1); NH3 (nồng độ mol C2); Ba(OH)2 (nồng độ mol C3) có giá trị pH Dãy xếp nồng độ theo thứ tự tăng dần
A C1;C2;C3. B C3;C1C2. C C3;C2;C1. D C2;C1C3.
Câu 6: Hòa tan m gam muối NaHCO3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu thể tích dd Thứ tự pH dd tăng dần theo dãy
A 1,2,3. B 2,3,1. C 3,2,1. D 1,3,2.
Câu 7: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x. B y = 2x. C y = x - D y = x +
Câu 8: Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 có pH = là
A (M) B -3 (M). C 10-3(M). D - lg3 (M).
Câu 9: Một dd có nồng độ H+ 0,001M pH [OH-] dd là
A pH = 2; [OH-] =10-10 M. B pH = 3; [OH-] =10-10 M. C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D pH = 3; [OH-] =10-11 M. Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH là
A 2. B 1,5. C 1. D
Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là
A 11. B 12. C 13. D 14.
Câu 12: Hịa tan hồn tồn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH là
A 2. B 12. C 3. D 13.
Câu 13: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) lit dd có pH
A 12. B 13. C 2. D 3.
Câu 14: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu 1,5 lit dd có pH=12 Nồng độ mol dd Ba(OH)2 ban đầu
A 0,375M. B 0,075M. C 0,0375M. D 0,05M.
Câu 15: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m là
A 0,23 gam. B 0,46 gam. C 0,115 gam. D 0,345 gam.
Câu 16: Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m là
A 1,53 gam. B 2,295 gam. C 3,06 gam. D 2,04 gam
Câu 17: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại là
A BaO. B CaO. C Na2O. D K2O.
Câu 18: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 dung dịch sau phản ứng là A dư axit B trung tính C dư bazơ D không xác định được.
Câu 19: Hịa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y Muốn trung hòa dd Y thể tích dd KOH 1M cần dùng là A 100ml. B 150ml. C 250ml. D 300ml.
Câu 20: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hồ 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M là
A 500 ml. B 50 ml. C 200 ml. D 100 ml.
(2)Câu 22: Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0,2M V có giá trị là A 400 ml. B 500 ml. C 250 ml. D 300ml.
Câu 23: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và H2SO4 0,05M
A lit. B lit. C lit. D lit.
Câu 24: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu dd có pH bằng
A 3. B 1. C 2. D 1,5.
Câu 25: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M 100ml dd có pH là
A 2. B 12. C 7. D 13.
Câu 26: Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M thu 500ml dd có pH là
A 4. B 2,4. C 3. D 5.
Câu 27: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H2SO4 0,05M có pH A 7. B. 12 C 13 D
Câu 28: Cho lit dd H2SO4 0,04M tác dụng với lit dd NaOH 0,04M thu dd có pH là
A 2. B 12. C 7. D 13.
Câu 29: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M thu 200ml dd có pH là A 2. B 3. C 11 D 12.
Câu 30: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dd có pH
A 1. B 2. C 6. D 7.
Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lit H2 (đktc) dd Y có pH
A 1. B 2. C 4. D 7.
Câu 32: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl 0,012 M thu dd có pH là
A 1. B 7. C 8. D 3.
Câu 33: Trộn lẫn dd tích dd HCl 0,2M dd Ba(OH)2 0,2M pH dd thu A 9. B 12,5 C 14,2 D 13.
Câu 34: Trộn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M thu 2V ml dd Y có pH là
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 35: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với thể tích dd gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,15M thu dd Z có pH A 1. B C 12 D 13.
Câu 36: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu 500 ml dd có pH=2 Giá trị x là A 0,025. B 0,05 C 0,1.D 0,5.
Câu 37: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dd có pH=12 Giá trị a là A 0,025. B 0,05 C 0,1 D 0,5.
Câu 38: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa dd cịn lại có pH=12 Giá trị m a
A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M. C 0,233 gam; 5.10-3M D 0,8155 gam; 5.10-3M.
Câu 39: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 500ml dd có pH=x Cơ cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x
A 0,05M; 13. B 2,5.10-3M; 13. C 0,05M; 12. D 2,5.10-3M; 12.
Câu 40: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,1M thu dd có pH=12 Giá trị a
A 0,175M. B 0,01M. C 0,57M. D 1,14M.
Câu 41: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b mol/l 500 ml dd có pH=12 Giá trị b
A 0,06M. B 0,12M. C 0,18M. D 0,2M.
Câu 42: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol /l thu 200ml dd có pH=12. Giá trị a
(3)Câu 43: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=12 Giá trị m x tương ứng
A 0,5825 gam; 0,06M B 3,495 gam; 0,06M C 0,5825 gam; 0,12M D 3,495 gam; 0,12M.
Câu 44: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=13 Giá trị a m tương ứng
A 0,15 2,33. B 0,3 10,485. C 0,15 10,485. D 0,3 2,33.
Câu 45: Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
Câu 46: Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 10 lần B 20 lần. C 15 lần. D lần.
Câu 47: Dung dịch NaOH có pH=11 Để thu dd NaOH có pH=9 cần pha lỗng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 500 lần.B lần C 20 lần. D 100 lần.
Câu 48: Cho dd HCl có pH =3 Để thu dd có pH =4 cần pha lỗng dd HCl ban đầu A (bằng nước) A 12 lần B 10 lần C 100 lần. D 1lần.
Câu 49: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = để thu dd có pH = là
A 10V lit. B V lit. C 9V lit. D 3V lit.
Câu 50: Có dd có pH=6 Để thu dd có pH=8 ta phải pha loãng nước dd ban đầu
A 100 lần. B 99 lần. C 10 lần. D kết khác.
Câu 51: Khi cho 1lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH 0.01M thu dd có pH=7 Giá trị V A. 10 B 30 C 40 D 100
Câu 52: Một dd X có pH=3 Để thu dd Y có pH=4 cần cho vào lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M A 100ml. B. 90 ml C 17,98ml D 8,99ml
Câu 53: Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M A 1 lit B 1,5 lit C lit.D 0,5 lit.
Câu 54: Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M A. 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit. D 0,618 lit.
Câu 55: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2
A 1:1. B 5:11. C 7:9. D 9:11.
Câu 56: A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V3 lit A với V4 lit B thu (V3+V4) lit dd có pH=13 Tỉ lệ V3:V4
A 1:1. B 5:11. C 8:9. D 9:11.
Câu 57: Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V A 0,424 lit B. 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit
Câu 58: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để thu dd có pH=2 A 0,25 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit.
Câu 59: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 bằng A 11:9.B 101:99. C 12:7 D 5:3
Câu 60: Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 bằng A 2:9 B 8:9 C 11:99 D 3:4 E Kq khac
Câu 61: Axit axetic có số axit Ka = 1,8.10-5 Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH là
A 3,38. B 2. C 4,48. D 3,24.
Câu 62: Axit axetic có số axit Ka = 1,8.10-5 Dung dịch hỗn hợp gồm CH3COONa 1M CH3COOH 0,1M có pH là A 2,87.B 5,74.C 4,15.D 1.
Câu 63: Axit axetic có số axit Ka = 1,8.10-5 Dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M CH3COOH 0,1M có pH là A 2. B 3,75 C 4,75.D 4,25.
Câu 64: Ion CH3COO- ba zơ có Kb=5,55.10-10 Dung dịch CH3COONa 0,1M có pH là
A 5,13. B 8,74. C 4,75. D 9,25.
Câu 65: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3 Độ điện li α CH3COOH dd là
A 0,01. B 0,43. C 0,1. D 1.
(4)A =1,5% B = 0,5% C = 1% D = 2% Câu 67: Dung dịch axit fomic 0,092% (d=1g/ml) có độ điện li α 5% Dung dịch axit có pH
A 2. B 3. C 4. D 5.
Câu 68: Trộn 25,0ml dd NH3 0,20M với 15,0ml dd HCl 0,20M thu dd có pH (biết NH3 có Kb=1,8.10-5) A. 9,1 B 4,9 C 4,75 D 9,25
Câu 69: Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05g/ml) đến thể tích 1,75 lit 25oC, dùng máy đo thấy pH=2,9 Độ điện li α số cân Ka axit axetic nhiệt độ A 1,24% 1,6.10-5 B 1,24% 2,5.10-5. C 1,26% 1,6.10-5 D 1,26% 3,2.10-4.
Câu 70: Ở nhiệt độ xác định, độ điện li dd axit axetic 0,1M 1,32% Ở nhiệt độ này, dd axit có số axit
A 1,85.10-5. B 1,74.10-5. C 1,32.10-5. D 2,85.10-5
Câu 71: Cho dd CH3COOH 0,1M Để độ điện li axit axetic giảm nửa so với ban đầu khối lượng CH3COOH cần phải cho vào lit dd (giả thiết thể tích dd lit)
A gam. B 18 gam. C 12 gam. D 24 gam.
Câu 72: Trong lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Độ điện li α CH3COOH nồng độ đó (biết số Avogađro=6,02.1023)
A 4,15%. B 3,89%. C 1%. D 1,34%.
Cõu 73: Trong dung dịch có chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ anion Hỏi anion là:
A Cl- B NO
3- C CO32- D SO4
2-Cõu 74: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: X {Cl-, NH
4+, Na+, SO42-}; Y.{Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-}
Z.{ H+, K+, Na+, NO
3-} T { K+, NH4+, HCO3-, CO32-}
Trén hai dung dịch vào cặp ph¶n øng
A X+ Y B Y+ Z C Z+ T D T+ X Câu 75: Các ion sau tồn cïng mét dung dÞch
A K+, NH
4+, HCO3-, CO32- C Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-, SO4
B NH4+, HCO3-, CO32-, OH-, Al3+ D Cl-, NO3-, CO32-, Fe2+, Ag+
Câu 76: Ion OH- phản ứng với ion sau đây:
A Fe2+, Al3+ , Zn2+ B NH
4+, HCO3-, H+
C Fe2+, HSO
3- , HSO4- D C¶ A, B, C
Cõu 77: Tìm phơng trình phân tử tơng ứng cho phơng trình ion sau Ca2+ + CO
32- CaCO3
A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaCl
B Ca(NO3)2 + H2CO3 → CaCO3↓ + HNO3
C BaCO3 + CaBr2→ CaCO3 + BaBr2
D C¶ A,B,C
Cõu 78:.a) Cho ba dung dịch có nồng độ: NH3, NaOH, Ba(OH)2
Thứ tự tăng dần giá trị p H ba dung dịch là:
A 1< < B 3< < C <3 < D 3<1 < b) Cho ba dung dịch có nồng độ: NH4Cl HCl H2SO4
Thứ tự tăng dần giá trị pH ba dung dịch là:
A 1< < B 3< < C <3 < D 3<1 < Câu 79: Cho dung dịch sau:
CH3COONa NH4Cl K2CO3 NaHSO4 C6H5ONa
C6H5NH3Cl AlCl3 FeCl3 NaClO 10 NaCl
Các dung dịch có pH là:
A 1,2, 5,7 B 1,6, 9, 10 C 1,3,5,9, 10 D 4, 5, 8, Cõu 80: Chu dung dịch NH3 vào H2O thu đợc dung dịch X Làm thí nghiệm sau với X
a Cho vào dung dịch X NH4Cl b Cho vào dung dịch X khí Cl2
c Cho vào dung dịch X CH3COONa d Cho vào dung dịch X NaCl
Hỏi trờng hợp cho pH tăng
(5)A 3,13 B.3 C.2,7 D 2,5
Câu 82:Trén 150ml dung dÞch HCl 2M víi 50 ml dung dịch NaOH 5,6 M Dung dịch sau phản øng cã pH b»ng A 1,9
B.4,1 C.4,9 D
Cõu 83:Trộn lẫn hai dung dịch tích HCl 0,2 M Ba(OH)2 0,2 M pH dung dịch thu đợc là: A 12,5
B C 13 D 14,2
Cõu 84: Cần thêm lần thể tích V2 so với thể tích ban đầu V1 để pha lỗng dung dịch có pH = thành dung dịch có
pH =
A V2= V1 B V1 = 1/3 V2 C V1 = V2 D V1= V3
Cõu 85: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu đợc m g
kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m a lần lợt
A 2,33- 1,5 B 4,66- 0,15 C 2,33- 0,15 D Kết khác
Cừu 86: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M KOH 0,04 M Tính giá
trị pH dung dịch thu đợc
A 12 B 11 C 10 D 12,5
Câu 87: Mét dung dÞch cã chøa cation lµ Fe2+ 0,1 mol vµ Al3+ 0,2 mol vµ anion lµ Cl- x mol; SO
42- y mol Khi cô cạn dung
dch thu c 46,9 gam muối khan Trị số x y lần lợt là:
A 0,3- 0,2 B 0,2- 0,3 C 0,1- 0,2 D 0,2- 0,1 Câu 88: Cho mét dung dÞch A chøa ion Na+, NH
4+, SO42-, CO32- Chia dung dịch A thành hai phần nh
Phần cho tác dụng với Ba(OH)2 d thu đợc 4,3g kết tủa 0,448 lít khí (đo đktc)
Phần hai cho tác dụng với HCl d thu đợc 0,01 mol khí Tính tổng khối lợng muối dung dịch A
A 4,76g B 4,56 g C 3,46g D Kết khác Cõu 89: Cho a mol Cl2 hấp thụ hoàn toàn vừa đủ vào dung dịch chứa 2a mol NaOH
pH dung dịch thu đợc là:
A B.0 C.< D >
Cõu 90: Trong lít dung dịch X có chứa 0,05 mol Na2SO4 ; O,1mol KCl; 0,05 mol NaCl Hãy chọn hai muối với nồng độ
thích hợp để từ hai muối điều chế đợc ion có nồng độ mol giống X A NaCl 0,2 M K2SO41 M B KCl 0,5 M Na2SO4 0,6 M
C NaCl 0,15 M vµ K2SO4 0,05MD KCl 0,15 M vµ Na2SO4 0,06 M
Cõu 91: Một loại nớc khoáng có thành phần sau:0,01mol Cl- ; 0,05mol HC0
3- ; 0,01 mol S042-; 0,01ol Ca2+; xmol Mg2+.vËy
x=?
A 0,01mol B 0,02mol C 0,015mol D 0,05mol Câu 92: Mét dung dÞch a gåm 0,03mol Ca2+; 0,06mol Al3+; 0,06mol N0
3-; 0,09mol S042- Muèn cã dung dÞch A cần phải hoà
tan muối
A Ca(N03)2 Al2(S04)3 B CaS04 Al(N03)3 C Cả A,B Đều D Cả A,B sai
Câu 93: Cho mét dung dÞch chøa 0,23g Na+; 0,48g Mg2+; 0,96g S0
42- vµ xgam N03-
Chän c©u sai:
A x=1,86g B Sè mol N03-=0,03mol
C Cô cạn dung dịch thu đợc 1,67g chất rắn khan
D.Không thể điều chế dung dịch từ muối Na2S04 Mg(N03)2
Câu 94: Dung dÞch A chøa x mol Al3+, y mol Cu2+; z mol S0
42-; 0,4 mol Cl- Khi cô cạn dung dịch A đợc 45,2gmuối khan
Mặt khác cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NH3 d thu đợc 15,6g kết tủa Tính tổng giá trị x+ y + z
A 0,5 B 0,75 C 0,64 D Kết khác
Cõu 95: Có d.d A B dung dịch chứa cation anion(không trùng nhau) số ion sau: 0,15 mol K+; 0,1 mol Mg2+; 0,25 mol NH
4+; 0,2 mol H+;
0,1 molCl-; 0,075 mol S0
42-; 0,25 mol N03-; 0,15 mol C032-
VËy dung dịch A A Mg2+;H+;Cl-,S0
42- B Mg2+;NH4+,S042-,C03
2-C NH4+,H+,Cl-,S042- D Mg2+,H+,C032-,Cl
-Câu 96: Cã d.d A B dung dịch chứa cation anion(không trùng nhau) số ion sau: 0,24 mol Na+; 0,08 mol Ba2+; 0,07 mol Fe2+; 0,12 mol Al3+;
0,2 mol Cl-; 0,15 mol S0
42-; 0,3 mol N03-; 0,1 mol OH-
Vậy hai dung dịch A Ba2+; Na+; OH-, NO
3- B Fe2+; Ba2+; Cl-; S042-
C Fe2+; Ba2+; Cl-; NO
3- D Fe2+; Al3+; Cl-; NO3-
Bài tập bổ sung chương điện ly
Bài Một dung dịch axit sunfuric co pH =
a) Tinh nồng độ mol axit sunfuric dung dịch Biết nồng độ này, phân li H2SO4 thành ion hoàn toàn
(6)a) Tinh nồng độ mol cac ion H+ , OH- dung dịch
b) Cần bớt thể tich H2O V để thu dung dịch co pH = c) Cần them thể tich H2O V để thu dung dịch co pH =
Bài Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M va H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), 500ml dung dịch co pH = 12 Tinh a
Bài a) Để pha lit dung dịch CH3COOH co pH = thi cần lấy ml dung dịch CH3COOH 40% co khối lượng riêng D = 1,05 g/ml Biết axit có Ka = 1,74.10-5
b) Tinh độ điện li dung dịch có pH =
c) Lấy lit dung dịch CH3COOH có pH = nói trên, hịa tan vào 0,1 mol HCl Giả sử thể tich dung dịch không thay đổi Hãy tính pH va độ điện li dung dịch thu
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
Bài Để trung hoa 50 ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1M va H2SO4 0,75M cần ml dung dịch NaOH 1,25M ?
Bài Cần phải thêm ml dung dịch HCl 0,15M vao 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm bazo NaOH 0,1 M + Ba(OH)2 0,075M để thu dung dịch co pH = ?
Bài Một dung dịch Y có chứa ion Cl-, SO42- , NH4+ Khi cho 100 ml dung dịch Y phản ứng với 200 ml dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu 6,99 gam kết tủa thoát 2,24 lit (đktc)
a) Tinh nồng độ mol cac ion dung dịch Y b) Tinh nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng
Bài Dung dịch A chứa HCl va H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1 Biết 100 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,5M
a) Tinh nồng độ mol axit
b) Tinh khối muối thu sau phản ứng
c) Hỏi 200 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Bài Hãy tính m va x :
a) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M va H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x M thu m gam kết tủa va 500 ml dung dịch có pH = 12
b) Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M va Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 x(M) , thu m gam kết tủa va 500 ml dung dịch co pH =2
Bài 10 Trong ml dung dịch HNO2 nhiệt độ định co 5,64.1019 phân tử HNO2 3,6 1018 ion NO2 -a Tính độ điện li HNO2
b Tính nồng độ mol dung dịch nói
Bài 10 500 ml dung dịch A có chứa x mol Fe3+ ; 0,04 mol Na+ ; y mol SO42- 0,09 mol Cl- Nếu cạn dung dịch này thu 7,715 gam muối khan Tinh nồng độ mol ion Fe3+ va SO42- trong dung dịch.
Bài 11 Cho dung dịch HNO2 0,1 M có số điện li K = 0,0005 a Hay tính nồng độ ion H+ , NO
2-b Tinh độ điện li dung dịch
Bài 12 Tinh nồng độ mol cac dung dịch thu khi:
a Trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M b Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2 M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M
c Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 va 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3