Hoµ tan mét lîng natri kim lo¹i vµo níc, thu ®îc dung dÞch X vµ a mol khÝ bay ra... Hoµ tan mét lîng natri kim lo¹i vµo níc, thu ®îc dung dÞch X vµ a mol khÝ bay ra.[r]
(1)Ubnd huyện Bình Xuyên Phòng Giáo dục Đào
tạo
chớnh thc
thi học sinh giỏi thcs vòng 2 năm học 2008-2009
môn: hoá học
Thi gian: 150 phỳt (Khụng kể thời gian giao đề)
C©u1:
Có bốn lọ chứa riêng biệt dung dịch chất sau: NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.Trình bày phơng pháp hố học để nhận biết chất mà khơng dùng thêm chất khác.
Làm để tách riêng biệt muối NaCl, FeCl2, AlCl3 dung dịch? Viết phơng trình phản ứng dùng (Muối tách không thay đổi khối lợng).
C©u 2:
Từ khơng khí, nớc, đá vơi thiết bị cần thiết điều chế phân đạm lá, phân đạm urê.Viết phơng trình phản ứng dùng.
Hoà tan lợng natri kim loại vào nớc, thu đợc dung dịch X a mol khí bay Cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, đợc dung dịch Y Hãy cho biết có chất nào dung dịch Y?
C©u3:
Hỗn hợp X gồm Al2O3 , Fe2O3, CuO Để hoà tan hoàn toàn 4,22 g hỗn hợp X cần vừa đủ 800 ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08 mol hỗn hợp X cho tác dụng với H2 d thấy tạo 1,8g H2O Tính thành phần % khối lợng oxit X.
C©u 4:
Cho 18,5 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 (loãng) nồng độ 1,2M Sau phản ứng xảy xong, lấy nửa thể tích khí H2 cho qua ống chứa x gam CuO nung nóng, thấy ống cịn lại 8,96 g chất rắn.Viết phơng trình hố học phản ứng xảy tìm x Các phản ứng xảy hoàn toàn.
2.Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dung dịch A Tính V1,V2 , biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3. Câu 5:
Đốt hoàn toàn 4,4 g sunfua kim loại MS lợng oxi d Chất rắn thu đợc sau phản ứng hoà tan vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% Thu đợc dung dịch muối có nồng độ 41,72% Làm lạnh dung dịch muối có 8,08 g muối rắn tách Nồng độ dung dịch muối cịn 34,7% Xác định cơng thức muối rắn
C©u 6:
Những tranh cổ vẽ bột “trắng chì” [2PbCO3 Pb(OH)2] lâu ngày bị hố đen trong khơng khí Ngời ta dùng hiđropeoxit (H2O2) để phục hồi tranh Hãy giải thích?
HÕt
(Cán coi thi không giải thích thêm)
Ubnd huyện Bình Xuyên Phòng Giáo dục Đào
t¹o
đáp án thi học sinh giỏi thcs nm hc 2008-2009
môn: hoá học
Câu Nội dung Điểm
Câu1.1 Đánh dấu lọ, lấy mẫu thử
Đổ lần lợt mẫu thử víi : NÕu mÉu trén lÉn cã kết tủa NaOH FeCl2 (A) Không có kết tđa lµ HCl vµ NaCl (B)
(2)0,75 điểm
HCl, không hoà tan kết tủa NaCl
- Để phân biệt dung dịch FeCl2, NaOH (A): Trén mét Ýt dung dÞch HCl võa
tìm với dung dịch (A), sau nhỏ giọt dung dịch lại vào hỗn hợp:
+ Nếu có kết tủa xuất dung dịch nhỏ giọt FeCl2 sau trung
hoà NaOH d tạo kết tủa với FeCl2 Dung dịch vừa trộn HCl
NaOH
+ Nếu kết tủa dung dịch nhỏ giọt NaOH hỗn hợp có HCl nên NaOH nhỏ vào dự phản ứng trung hoà cha có phản ứng tạo kết tủa
(Vit phng trình phản ứng ) NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
0,25
0,25
Câu1.2
0,75 điểm
Cho hỗn hợp muối (dung dịch) tác dụng với NH3 d:
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4Cl
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
- Lọc lấy kết tủa, phần nớc lọc chứa NaCl, NH4Cl Cô cạn nớc lọc đợc hai
muối nhiệt độ cao thu đợc NaCl vì: NH4Cl ⃗to NH3 + HCl
- Phần kết tủa cho tác dụng với dung dÞch NaOH d: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
kết tủa lại Fe(OH)2, lọc lấy Fe(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl
d: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
cô cạn phần dung dịch thu đợc FeCl2
Phần nớc lọc gồm NaAlO2 NaOH d đợc xử lí CO2 d ( H+ vừa
đủ)
NaOH + CO2 NaHCO3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3
Läc lÊy Al(OH)3 kÕt tđa cho t¸c dơng víi HCl d :
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Cô cạn dung dịch thu đợc AlCl3
0,25
0,25
0,25
Câu 2.1 0,75 điểm
Khơng khí lỏng đem chng phân biệt đợc N2 v O2
Điện phân nớc: 2H2O dp 2H2 + O2
Tỉng hỵp amoniac: N2 + 3H2 ⃗to,Pt 2NH3
4NH3 + 5O2 ⃗to,Pt 4NO + 6H2O
2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 +2H2O 4HNO3
NH3 + HNO3 NH4NO3 (đạm lá)
CaCO3 ⃗to CaO + CO2
CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O
( Urª)
0,25
0,25
0,25
C©u 2.2
Na + H2O NaOH +
2 H2 (1)
2a a mol CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
b 2b mol
(3)0,75
®iĨm 2b = 2a a = b dd Y cã Na2CO3
CO2 + NaOH NaHCO3 (3)
b 2a mol 2a = b Y cã NaHCO3 VËy: b<a b = a b = 2a b > 2a Na2CO3 a < b < 2a NaHCO3 b < a : dd Y cã Na2CO3 vµ NaOH d b = a : dd Y cã Na2CO3 a < b < 2a :dd Y cã Na2CO3 + NaHCO3 b 2a : dd Y có NaHCO3 0,25 0,25 Câu 3 1,75 điểm Phơng trình ho¸ häc: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3)
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (4)
CuO + H2 Cu + H2O (5)
Gäi sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO thí nghiệm lần x, y, z (mol) Từ (1), (2), (3) , sè mol HCl tham gia ph¶n øng lµ 6x, 6y, 2z Ta cã 102x + 160y +80z = 4,22 (I) 6x + 6y +2z = 0,16 (II) Trong thÝ nghiƯm lÇn 2, sè mol chất tham gia phản ứng gấp n lần số mol tham gia thí nghiệm lần 1, tức sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO lµ nx, ny, nz n(x + y + z) = 0,08 (III) Tõ (4) vµ (5) ta cã: n(3y + z) = 0,1 (IV) Gi¶i ta cã n = ; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 Thành phần % Al2O3 = 24,17 % ; Fe2O3 = 37,91% vµ CuO = 37,92% 0,5 0,25 0,5 0,5 Câu 4.1 1,5 điểm Phơng trình hoá học: Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2 (1)
Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 (2)
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 (3)
H2 + CuO ⃗to Cu + H2O (4)
Sè mol H2SO4 = 0,2 1,2 = 0,24mol
- Giả sử hỗn hợp chØ chøa Mg ( Mg cã M nhá nhÊt kim loại ) số
mol = 18,5 : 24 0,77 mol
- Nếu hỗn hợp chøa Zn ( Zn cã M lín nhÊt kim loại ) số mol = 18,5 : 65 0,29 mol
số mol hỗn hợp nằm khoảng :
0,29 số mol hỗn hợp kim loại 0,77
-Theo phơng trình hoá học số mol kim loại phản ứng với H2SO4 theo tỉ lệ
1:1 ; Víi sè mol H2SO4 lµ 0,24 chØ tác dụng với 0,24 mol kim loại
Do lợng axit hết, kim loại cịn d Số mol H2 = số mol H2SO4 = 0,24 mol
LÊy
2 thÓ tÝch H2 = 0,24 : = 0,12 mol
- NÕu èng lại Cu, số mol Cu = 8,96 : 64 = 0,14 mol
0,5
0,25
(4)Theo(4) sè mol Cu = sè mol H2 = 0,14 mol
Thùc tÕ chØ cã 0,12 mol H2 tham gia ph¶n øng
-VËy H2 phản ứng hết, CuO lại cha phản ứng hết
-Số gam CuO phản ứng 0,12 80 = 9,6g
-Sè gam Cu sinh = 0,12 64 = 7,68g -Số mol CuO lại 8,96 7,68 = 1,28g
-Số gam CuO có lúc đầu : x = 9,6 + 1,28 = 10,88g
0,5
Câu 4.2
1,25 điểm
Phơng trình phản øng
HCl + Na → NaCl + H2O
nHCl = 0,6 V1(mol)
nNaOH = 0,4 V2(mol)
nAl2O3 = 1,02
102 = 0,01 (mol)
Tr
êng hỵp 1: HCl d:
6HCl + Al2O3→ 2AlCl3 + 3H2O
0,06 ← 0,01
ThĨ tÝch dung dÞch A: V1 + V2 = 0,6 (1)
Sè mol HCl ban đầu: 0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (2)
Tõ (1), (2) cã: V1 = V2 = 0,3 (lÝt)
Tr
êng hỵp 2: NaOH d:
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
0,02 ← 0,01
ThĨ tÝch dung dÞch A: V1 + V2 = 0,6 (3)
Sè mol NaOH ban đầu: 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (4)
Từ (3), (4) cã: V1 = 0,22(lÝt); V2 = 0,38 (lÝt)
0,25 0,25
0,25
0.25
0,25
Câu 5
1,75 điểm
Gọi a số mol muối MS, n hoá trị M Vì O2 d nên M có hoá trị cao trong oxit:
2MS + (2+ 0,5n)O2 ⃗to M2On + 2SO2
a 0,5a
M2On + 2nHNO3→ 2M(NO3)n + nH2O
0,5a an a Khối lợng dung dịch HNO3:
(63na 100) : 37,8 = 166,67na
Khèi lỵng dung dịch sau phản ứng: 174,67na + Ma Ta có : C% M(NO3)n =
(Ma+62na)
(174,67na+Ma) 100 = 41,72 → M = 18,65n → n =3 → M = 56 lµ Fe
- VËy nFeS = nFe(NO3)3 = 0,05 mol
mdd ban đầu = 29g ; mdd sau kÕt tinh lµ 29 – 8,08 = 20,92g
-Khối lợngFe(NO3)3 lại dung dịch: (20,92ì34,7 )
100 =7,26 g
nFe(NO3)3 lại dung dịch : 7,26
242 = 0,03 mol
VËy n muèi r¾n kÕt tinh 0,05 - 0,03 = 0,02 mol Gäi c«ng thøc muèi Fe(NO3)3.nH2O
M muèi r¾n kÕt tinh = 8,08 : 0,02 = 404 → n =
0,5
0,25 0,25
0,25
(5)Công thức muối rắn Fe(NO3)3.9H2O Câu 6
0,75 điểm
-Nhng bc tranh cổ lâu ngày bị đen muối chì tác dụng với vết H2S khí tạo thành PbS (Màu đen)
-Díi t¸c dơng cđa H2O2, màu đen chuyển thành màu trắng
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
(Trắng)
0,25
(6)Câu1:
Có bốn lọ chứa riêng biệt dung dịch chất sau: NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất mà không dùng thêm chất khác.
Làm để tách riêng biệt muối NaCl, FeCl2, AlCl3 dung dịch? Viết phơng trình phản ứng dùng (Muối tách khơng thay đổi khối lợng).
C©u 2:
Từ khơng khí, nớc, đá vơi thiết bị cần thiết điều chế phân đạm lá, phân đạm urê.Viết phơng trình phản ứng dùng.
Hoà tan lợng natri kim loại vào nớc, thu đợc dung dịch X a mol khí bay Cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, đợc dung dịch Y Hãy cho biết có chất nào dung dịch Y?
C©u3:
Hỗn hợp X gồm Al2O3 , Fe2O3, CuO Để hoà tan hoàn toàn 4,22 g hỗn hợp X cần vừa đủ 800 ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08 mol hỗn hợp X cho tác dụng với H2 d thấy tạo 1,8g H2O Tính thành phần % khối lợng oxit X.
C©u 4:
Cho 18,5 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 (loãng) nồng độ 1,2M Sau phản ứng xảy xong, lấy nửa thể tích khí H2 cho qua ống chứa x gam CuO nung nóng, thấy ống cịn lại 8,96 g chất rắn.Viết phơng trình hố học phản ứng xảy tìm x Các phản ứng xảy hoàn toàn.
2.Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dung dịch A Tính V1,V2 , biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3. Câu 5:
Đốt hoàn toàn 4,4 g sunfua kim loại MS lợng oxi d Chất rắn thu đợc sau phản ứng hoà tan vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% Thu đợc dung dịch muối có nồng độ 41,72% Làm lạnh dung dịch muối có 8,08 g muối rắn tách Nồng độ dung dịch muối cịn 34,7% Xác định cơng thức muối rắn
C©u 6:
Những tranh cổ vẽ bột “trắng chì” [2PbCO3 Pb(OH)2] lâu ngày bị hố đen trong khơng khí Ngời ta dùng hiđropeoxit (H2O2) để phục hồi tranh Hãy giải thích?
C©u Néi dung Điểm
Câu1.1
0,75 điểm
Đánh dấu lọ, lấy mẫu thử
Đổ lần lợt mẫu thử với : Nếu mẫu trén lÉn cã kÕt tđa lµ NaOH vµ FeCl2 (A) Không có kết tủa HCl NaCl (B)
- Lấy dd (B) cho vào kết tủa thu đợc : Nếu hoà tan kết tủa HCl, khơng hồ tan kết tủa NaCl
- Để phân biệt dung dịch FeCl2, NaOH (A): Trén mét Ýt dung dÞch HCl võa
tìm với dung dịch (A), sau nhỏ giọt dung dịch lại vào hỗn hợp:
+ Nếu có kết tủa xuất dung dịch nhỏ giọt FeCl2 sau trung
hoà NaOH d tạo kết tủa với FeCl2 Dung dịch vừa trộn HCl
NaOH
+ Nếu kết tủa dung dịch nhỏ giọt NaOH hỗn hợp có HCl nên NaOH nhỏ vào dự phản ứng trung hoà cha có phản ứng tạo kết tủa
(Vit phng trình phản ứng ) NaOH + HCl NaCl + H2O
0,25
0,25
(7)2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O C©u1.2
0,75 điểm
Cho hỗn hợp muối (dung dịch) tác dơng víi NH3 d:
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4Cl
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
- Lọc lấy kết tủa, phần nớc lọc chứa NaCl, NH4Cl Cô cạn nớc lọc đợc hai
muối nhiệt độ cao thu đợc NaCl vì: NH4Cl ⃗to NH3 + HCl
- Phần kết tủa cho tác dụng víi dung dÞch NaOH d: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
kết tủa lại Fe(OH)2, lọc lấy Fe(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl
d: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
cô cạn phần dung dịch thu đợc FeCl2
Phần nớc lọc gồm NaAlO2 NaOH d đợc xử lí CO2 d ( H+ vừa
đủ)
NaOH + CO2 NaHCO3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3
Läc lÊy Al(OH)3 kÕt tđa cho t¸c dơng víi HCl d :
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Cô cạn dung dịch thu đợc AlCl3
0,25
0,25
0,25
C©u 2.1 0,75 ®iĨm
Khơng khí lỏng đem chng phân biệt c N2 v O2
Điện phân nớc: 2H2O dp 2H2 + O2
Tỉng hỵp amoniac: N2 + 3H2 ⃗to,Pt 2NH3
4NH3 + 5O2 ⃗to,Pt 4NO + 6H2O
2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 +2H2O 4HNO3
NH3 + HNO3 NH4NO3 (đạm lá)
CaCO3 ⃗to CaO + CO2
CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O
( Urê)
0,25
0,25
0,25
Câu 2.2
0,75 ®iĨm
Na + H2O NaOH +
2 H2 (1)
2a a mol CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
b 2b mol 2b = 2a a = b dd Y cã Na2CO3
CO2 + NaOH NaHCO3 (3)
b 2a mol 2a = b Y cã NaHCO3
VËy: b<a b = a b = 2a b > 2a
Na2CO3 a < b < 2a NaHCO3
b < a : dd Y cã Na2CO3 vµ NaOH d
b = a : dd Y cã Na2CO3
a < b < 2a :dd Y cã Na2CO3 + NaHCO3
b 2a : dd Y cã NaHCO3
0,25
0,25
(8)Câu 3
1,75 điểm
Phơng trình hoá học:
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3)
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (4)
CuO + H2 Cu + H2O (5)
Gäi sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO thí nghiệm lần x, y, z (mol) Tõ (1), (2), (3) , sè mol HCl tham gia phản ứng 6x, 6y, 2z Ta cã 102x + 160y +80z = 4,22 (I) 6x + 6y +2z = 0,16 (II) Trong thÝ nghiệm lần 2, số mol chất tham gia phản øng gÊp n lÇn sè mol tham gia thÝ nghiƯm lần 1, tức số mol Al2O3, Fe2O3, CuO nx, ny, nz n(x + y + z) = 0,08 (III) Tõ (4) vµ (5) ta cã: n(3y + z) = 0,1 (IV) Gi¶i ta cã n = ; x = 0,01; y = 0,01; z = 0,02 Thành phần % Al2O3 = 24,17 % ; Fe2O3 = 37,91% vµ CuO = 37,92% 0,5 0,25 0,5 0,5 Câu 4.1 1,5 điểm Phơng trình ho¸ häc: Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2 (1)
Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2 (2)
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 (3)
H2 + CuO ⃗to Cu + H2O (4)
Sè mol H2SO4 = 0,2 1,2 = 0,24mol
- Giả sử hỗn hợp chứa Mg ( Mg có M nhỏ kim loại ) số
mol = 18,5 : 24 0,77 mol
- Nếu hỗn hợp chứa Zn ( Zn có M lớn kim loại ) số mol = 18,5 : 65 0,29 mol
→ sè mol hỗn hợp nằm khoảng :
0,29 số mol hỗn hợp kim loại 0,77
-Theo phơng trình hoá học số mol kim loại phản ứng với H2SO4 theo tØ lƯ
1:1 ; Víi sè mol H2SO4 0,24 tác dụng với 0,24 mol kim loại
Do ú lng axit ht, kim loại d Số mol H2 = số mol H2SO4 = 0,24 mol
LÊy
2 thÓ tÝch H2 = 0,24 : = 0,12 mol
- Nếu ống lại Cu, số mol Cu = 8,96 : 64 = 0,14 mol Theo(4) sè mol Cu = sè mol H2 = 0,14 mol
Thùc tÕ chØ cã 0,12 mol H2 tham gia phản ứng
-Vậy H2 phản ứng hết, CuO lại cha phản ứng hết
-Số gam CuO phản øng lµ 0,12 80 = 9,6g
-Sè gam Cu sinh = 0,12 64 = 7,68g -Sè mol CuO lại 8,96 7,68 = 1,28g
-Số gam CuO có lúc đầu : x = 9,6 + 1,28 = 10,88g
0,5
0,25
0,25
0,5
Câu 4.2 Phơng trình phản ứng
HCl + Na → NaCl + H2O
nHCl = 0,6 V1(mol)
(9)1,25 ®iĨm
nAl2O3 = 1,02
102 = 0,01 (mol)
Tr
êng hỵp 1: HCl d:
6HCl + Al2O3→ 2AlCl3 + 3H2O
0,06 ← 0,01
ThĨ tÝch dung dÞch A: V1 + V2 = 0,6 (1)
Sè mol HCl ban đầu: 0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (2)
Tõ (1), (2) cã: V1 = V2 = 0,3 (lÝt)
Tr
êng hỵp 2: NaOH d:
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
0,02 ← 0,01
ThĨ tÝch dung dÞch A: V1 + V2 = 0,6 (3)
Số mol NaOH ban đầu: 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 (4)
Tõ (3), (4) cã: V1 = 0,22(lÝt); V2 = 0,38 (lÝt)
0,25 0,25
0,25
0.25
0,25
C©u 5
1,75 điểm
Gọi a số mol muối MS, n hoá trị M Vì O2 d nên M có hoá trị cao trong oxit:
2MS + (2+ 0,5n)O2 ⃗to M2On + 2SO2
a 0,5a
M2On + 2nHNO3→ 2M(NO3)n + nH2O
0,5a an a Khối lợng dung dịch HNO3:
(63na 100) : 37,8 = 166,67na
Khối lợng dung dịch sau ph¶n øng: 174,67na + Ma Ta cã : C% M(NO3)n =
(Ma+62na)
(174,67na+Ma) 100 = 41,72 → M = 18,65n → n =3 → M = 56 lµ Fe
- VËy nFeS = nFe(NO3)3 = 0,05 mol
mdd ban đầu = 29g ; mdd sau kÕt tinh lµ 29 – 8,08 = 20,92g
-Khối lợngFe(NO3)3 lại dung dịch: (20,92ì34,7 )
100 =7,26 g
nFe(NO3)3 lại dung dÞch : 7,26
242 = 0,03 mol
VËy n muèi r¾n kÕt tinh 0,05 - 0,03 = 0,02 mol Gäi c«ng thøc muèi Fe(NO3)3.nH2O
M muèi r¾n kÕt tinh = 8,08 : 0,02 = 404 → n = Công thức muối rắn Fe(NO3)3.9H2O
0,5
0,25 0,25
0,25
0,5
C©u 6 0,75 ®iĨm
-Những tranh cổ lâu ngày bị đen muối chì tác dụng với vết H2S khí tạo thành PbS (Màu en)
-Dới tác dụng H2O2, màu đen chuyển thành màu trắng
PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O
(Tr¾ng)
0,25