Thi thử KYS lần 3 đáp án môn hóa

HƯỚNG ĐẾN KỲ THI THPT 2020 THI THỬ KYS – LẦN ĐÁP ÁN MƠN: HĨA HỌC Ngày thi: 26/2/2020 Thời gian làm bài: 50 phút BẢNG ĐÁP ÁN 10 D A C D A D D A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D A D B A D C C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D B D C A A A A B 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C C B B B A B B B C Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Kim loại sau có kim loại nặng? A Li B Ba C Cs  Hướng dẫn giải  Một số kiến thức cần lưu ý:  Tỉ khối (khối lượng riêng) : D Cr  d > ( g / cm3 ) : Kim loại nặng : Fe, Zn, Cu, Ag, Au,…  d < ( g / cm3 ) : Kim loại nhẹ : Na, K, Mg, Al, …  Nhẹ : Li = 0,5 ( g / cm3 )  Nặng : Os = 22, ( g / cm3 ) Câu 2: Thành phần quặng boxit A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Fe3O4  Hướng dẫn giải Bauxite/ Boksit (Bô – xit): loại quặng nhơm có thành phần Al2 O3 (alumina)  Chọn đáp án A  Mở rộng:  Quặng quan trọng Crom phải nhớ quặng Cromit sắt FeO.Cr2 O3  Quặng Manhetit đỏ chứa Fe O3 khan Quặng manhetit nâu chứa Fe O3 nH O Quặng manhetit chứa Fe3O quặng giàu sắt Ngồi cịn có quặng xiđerit chứa FeCO3, quặng pirit sắt chứa FeS2 Câu 3: Chất thuộc loại cacbohiđrat A protein B poli(vinyl clorua) C xenlulozơ  Hướng dẫn giải Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm D glixerol Nói Cacbohidrat ta cần nhớ: - Monosaccarit: Glucozo Fructozo - Đisaccarit: Saccarozo Mantozo - Polisaccarit : Xenlulozo tinh bột Câu 4: Amin sau amin bậc 2? A C6H5NH2 B CH3CH(CH3)NH2 C H2N[CH2]6NH2 D CH3NHCH3  Hướng dẫn giải Bậc amin = số nguyên tử H nhóm NH bị thay gốc Hidrocacbon ( C x H Y )  NH : ( I )  Hiểu nơm na ri:  NH : ( II ) với (I), (II), (III) tương ứng bậc 1, 2,   N : ( III )  Mở rộng:  Bậc ancol = bậc nguyên tử C mang nhóm OH  Bậc nguyên tử C = số nguyên tử C khác liên kết với Câu 5: Tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ visco B tơ tằm C tơ nilon-6,6 D tơ capron  Hướng dẫn giải Loại tơ Nguồn gốc Ví dụ Tơ thiên nhiên Có sẵn thiên nhiên, dùng trực tiếp, khơng qua phản ứng hố học Tơ tằm, bơng, len,… Tơ hoá học: Tổng hợp Là polime tổng hợp hồn tồn từ phản ứng hố học GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý Poliamit: tơ enang, tơ capron,… Polieste: tơ lapsan Tơ vinylic Bán tổng hợp (tơ nhân tạo): Là polime điều chế từ polime nhỏ có sẵn tự nhiên phản ứng hoá học Tơ visco, tơ xenlulo axetat,… xenlulozo Câu 6: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Mg B K C Al D Cu  Hướng dẫn giải  Mở rộng:  Tuỳ thuộc vào tính khử kim loại điều chế có phương pháp khác nhau: - Phương pháp thuỷ luyện: thường dùng để điều chế kim loại sau H dãy hoạt động hoá học - Phương pháp nhiệt luyện: điều chế kim loại trung bình yếu (sau Al) dãy hoạt động - Phương pháp điện phân: điều chế với hầu hết kim loại với độ tinh khiết cao (99,99%) đó: Kim loại trung bình yếu (sau Al) ta điện phân dung dịch muối chúng Còn để điều chế kim loại mạnh (từ Al trước) điện phân nóng chảy hợp chất chúng Câu 7: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A ancol etylic B dung dịch muối ăn C nước vôi D giấm ăn  Hướng dẫn giải Lớp cặn dụng cụ đun, chứa nước nóng thường CaCO3 nước thường chứa ion Ca 2+ HCO3− Khi đun nóng, HCO3− → CO32− Từ đáp án, ta dễ thấy phải sử dụng giấm ăn để làm lớp cặn giấm ăn axit axetic CH 3COOH tác dụng hoà tan kết tủa canxi cacbonat Câu 8: Kim loại sau kim loại thuộc nhóm IA? A Sr B Li C Cs  Hướng dẫn giải  Mở rộng: Bảng : Một số số vật lí kim loại kiềm Nguyên tố Nhiệt độ sơi (oC) Nhiệt độ nóng chảy (oC) Khối lượng riêng (g/cm3) Độ cứng (kim cương có độ cứng 10) Mạng tinh thể Li 1330 180 0,53 0,6 Na 892 98 0,97 0,4 K 760 64 0,86 0,5 Rb 688 39 1,53 0,3 D Rb Cs 690 29 1,90 0,2 Lập phương tâm khối Câu 9: Chất gây mùi thơm chuối có loại nhóm chức phân tử: A CHO B NH C CO − NH D COO  Hướng dẫn giải  Mở rộng: Một số este dễ bay có mùi hoa chín: Tên Mùi Isoamyl axetat Mùi chuối chín (nên nhớ) Benzyl Propionat Mùi hoa nhài Etyl Butyrat Mùi dứa Etyl isovalerat Mùi táo Câu 10: M kim loại nhóm IIA, oxit M có cơng thức A MO2 B M2O3 C MO  Hướng dẫn giải Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm D M2O Lấy example số oxit gặp thi: (IA): Na O, K O, (IIA): CaO, BaO, (IIIA): Al2 O3 (VIIIB): FeO, Fe O3 , Fe3O , (VIB): CrO, Cr2 O3 Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ làm màu nước brom  Hướng dẫn giải A sai: Glucozo có:  phản ứng Oxi hố:  Làm màu dung dịch Br2  Phản ứng tráng gương ( AgNO3 / NH )  Phản ứng với Cu ( OH )2 môi trường kiềm đun nóng  Phản ứng khử: Tác dụng với H / Ni, t → sobitol B sai: Xenlulozo polime không phân nhánh, liên kết 1, − β − glicozit C đúng: Mở rộng: Tinh bột hỗn hợp loại polisacarit: : Amilozo: Không phân nhánh, liên kết α − 1, − Glicozit α − 1, − Glicozit  Amilopectin: Phân nhánh, liên kết  α − 1, − Glicozit D sai: Mở rộng với mantozo thể tính khử thơng qua phản ứng mà Saccarozo khơng có như: Tác dụng với dung dịch Brom Tác dụng với Cu ( OH )2 / OH − Tác dụng với AgNO3 / NH Câu 12: Các khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit A SO2, CO, NO2 B SO2, CO, NO C NO2, CO2, CO D NO, NO2, SO2  Hướng dẫn giải Nguyên nhân tượng mưa axit gia tăng lượng oxit lưu huỳnh nito khí Bao gồm: NO, NO ,SO , trình mưa tác dụng xạ môi trường oxit phản ứng với nước khí để hình thành axit H 2SO , HNO3 , … Câu 13: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); poli(vinyl axetat); teflon; tơ visco; tơ nitron; polibuta-1,3-đien Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D  Hướng dẫn giải Polime điều chế phản ứng trùng hợp poli(vinyl clorua); poli(vinyl axetat); teflon; tơ nitron; polibuta-1,3-đien GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý Thuộc loại Tên gọi Polime thiên nhiên Polietilen (PE) Polistiren (PS) Polibutađien hay cao su Buna Poli(butađien-stien) hay cao su Buna – S Poli(butađienvinylxianua) hay cao su Buna – N Poliacrylonitrin hay poli(vinyl xianua) hay tơ olon hay tơ nitron Poli(vinyl clorua) (PVC) Poli(vinyl axetat) (PVA) Poli(metyl metacrylat) (PMM) Poli(tetrafloetilen) (teflon) Poliisopren hay cao su isopren Policaproamit hay nilon – (tơ capron) Nilon – (tơ enang) Poli(hexametylen ađipamit) hay nilon – 6,6 Poli(etylen terephtalat) hay tơ lapsan Nhựa novolac Tơ tằm Tơ visco Tơ xenlulo axetat Sợi Len lông cừu Polime tổng hợp ۷ ۷ ۷ Polime nhân tạo (bán tổng hợp) Được điều chế phản ứng Trùng Trùng hợp ngưng ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ ۷ Câu 14: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (b) Dẫn khí CO dư qua Al2O3 nung nóng (c) Cho kim loại Mg vào dung dịch CuSO4 (d) Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn Sau phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D  Hướng dẫn giải Thí nghiệm thu kim loại (c) Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm   Na + H O → NaOH + H 2 (a):  2NaOH + CuSO → Cu ( OH ) ↓ + Na 2SO  (b): Không phản ứng CO tác dụng với Oxit kim loại đứng sau nhôm dãy HĐHH tạo kim loại (Phương pháp nhiệt luyện) (c): Mg + CuSO → Cu ↓ + MgSO : kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối dpdd → Ca ( OH )2 + H ↑ + Cl2 ↑ (d): CaCl2  Câu 15: Số este mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 phản ứng với brom nước theo tỷ lệ mol neste : nbrom = : A B C D  Hướng dẫn giải Số đồng phân este thoả mãn HCOOCH=CH-CH3 (2đp) ; HCOOCH2-CH=CH2 ; HCOOC(CH3)=CH2 Câu 16: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp bột Fe dư H2SO4 loãng (b) Cho Fe vào dung dịch KCl (c) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HNO3 loãng, dư (d) Đốt dây sắt Cl2 (e) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Số thí nghiệm có tạo muối sắt (II) A B C D  Hướng dẫn giải Thí nghiệm có tạo muối sắt (II) (a), (e) (a) : Fe + H 2SO → FeSO + H ↑ (b) : Không phản ứng (c) : 10HNO3 + 3Fe ( OH )2 → 8H O + NO ↑ +3Fe ( NO3 )3 (d) : Fe + Cl2 → FeCl3 ( t > 2500 C ) (e) : 4H 2SO + Fe3O → Fe ( SO )3 + 4H O + FeSO Câu 17: Hỗn hợp X gồm saccarozơ glucozơ số mol đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu gam Ag Nếu thủy phân hoàn toàn hỗn hợp cho sản phẩm thực phản ứng tráng bạc lượng Ag tối đa thu A 9,0 gam B 4,5 gam C 3,0 gam D 6,0 gam  Hướng dẫn giải Phân tích q trình (bước vào giai đoạn tháng bạn X4 – HOÁ thầy thay đổi cách giải chi tiết từ lấp đầy kiến thức sang trang bị kĩ năng):  Khi ta cho X gồm glucozo saccarozo tác dụng với lượng dư AgNO3 / NH có Glucozo xảy phản ứng tráng gương sinh gam Ag  Mặt khác, sau thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp {khi từ Saccarozo Glucozo hỗn hợp chuyển thành (Glucozo + Fructozo) sinh từ phản ứng thuỷ phân Saccarozo Glucozo ban đầu Vì n Saccarozo = n Glucozo ban đầu nên hỗn hợp ta coi lần Glucozo ban đầu} Sau mang tham gia phản ứng tráng bạc dễ thấy khối lượng Ag thu tối đa gam  NOTE: Mở rộng với mantozo thể tính khử thơng qua phản ứng mà Saccarozo khơng có như: Tác dụng với dung dịch Brom Tác dụng với Cu ( OH )2 / OH − GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý Tác dụng với AgNO3 / NH Câu 18: Cho chất sau: Phenol, anilin, buta-1,3-đien, metyl acrylat, toluen, stiren, axit metacrylic Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường A B C D  Hướng dẫn giải Chất tác dụng với nước brom điều kiện thường Phenol, anilin, buta-1,3-đien, metyl acrylat, stiren, axit metacrylic Câu 19: Cho hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với chất sau: (1) dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (2) khí oxi nung nóng (3) dung dịch NaOH (4) dung dịch H2SO4 đặc, nguội (5) dung dịch FeCl3 Số chất tác dụng với kim loại A B C D  Hướng dẫn giải Chất tác dụng với kim loại (1) (4) (1): Thoả mãn: Fe được, Cu không  Tác dụng với axit thơng thường (HCl, H 2SO lỗng):  Điều kiện xảy ra:  Kim loại phải đứng trước H dãy HĐHH  Muối tạo thành sau phản ứng phải tan (2): Không thoả: Cả phản ứng  Ở nhiệt độ cao, hầu hết kim loại tác dụng với khí oxi tạo oxit (3): Khơng thoả: Cả khơng tác dụng  NaOH tác dụng với số kim loại mà oxit, hidroxit chúng có tính lưỡng tính Al, Zn, … (4): Thoả mãn:  Một số kim loại bị thụ động hoá dung dịch , HNO3 , H 2SO đặc nguội như: Fe, Al, Cr,… Câu 20: Dãy gồm chất sau tồn dung dịch? B Ba(NO3)2 , KHSO4, Fe(NO3)2 A AgNO3, H3PO4, FeCl3 C H2SO4, HNO3, Fe(NO3)3 D K2HPO4 , NaHCO3, NaOH  Hướng dẫn giải Để chất tồn dung dịch hay hỗn hợp chúng khơng tác dụng hố học lẫn (mỗi chất giữ nguyên chất ban đầu) Trong dung dịch: chất tồn chúng không mang phần tử đối kháng (tức khơng tạo kết tủa, khí, chất khơng bền, …) A không thoả mãn: AgNO3 + H PO → 3HNO3 + Ag PO ↓ B không thoả mãn: Ba ( NO3 )2 + 2KHSO → 2HNO3 + K 2SO + BaSO ↓ D không thoả mãn: 2NaOH + K HPO → 2KOH + Na HPO hay NaHCO3 + NaOH → H O + Na CO3 Câu 21: Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa tan hết X dung dịch HNO3, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m A 13,5 gam B 18,15 gam C 16,6 gam D 15,98 gam  Hướng dẫn giải Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 4,  = 0, 075 ( mol ) Fe n= 56  5,32 − 4,  = Xử lý số liệu: n O = 0, 07 ( mol ) 16  n NO = 0, 02 ( mol )   FeO Fe O  HNO3 Fe ( NO3 )2 Tón tắt q trình: Fe + O → hhX :   →Y :  + NO + H O Fe O Fe NO ( )    Fe  Cách 1: giải tốn t: Ta có: n HNO3 ( PU ) = 4n NO + 2n O = 0,14 + 0, 08 = 0, 22 ( mol ) BTNT O: n NO− ( Y ) = 0, 22 − 0, 02 = 0, ( mol ) BTKL cho muối Y: m Y = m Fe + m NO− = 4, + 0, 2.62 = 16, ( gam )  Cách 2: Sử dụng công thức: n NO− =0,14 + 3.n NO =0, ( mol ) BTKL cho muối Y: m Y = m Fe + m NO− = 4, + 0, 2.62 = 16, ( gam )  Cách 3: lập hệ pt: n Fe( NO3 )2 = x BTNT Fe : x + y = 0, 075  x = 0, 025 ( mol ) ⇒ ⇒ Gọi:  n Fe( NO3 )3 = y BT e : 2.n Fe2+ + 3.n Fe3+ = 2.n O + 3n NO ⇔ 2x + 3y= 0,  y = 0, 05 ( mol ) m Y = 0, 025.180 + 0, 05.242 = 16, ( gam )  Cách 4: Quy đổi: Coi X gồm Fe O Bản chất trình cho nhận electron chất: Fe − 3e → Fe3+ Fe − 2e → Fe 2+ N +5 + 3e → N 2+ O + 2e → O 2− Bảo toàn electron BTNT Fe ta hệ sau: = : n Fe2+ + n Fe3+ 0, 075 = BTNT Fe n Fe2+ 0, 025 ( mol ) ⇔  BT e : 2.n Fe2+ + 3.n Fe3+ =2.n O + 3n NO n Fe3+ = 0, 05 ( mol ) m Y = 0, 025.180 + 0, 05.242 = 16, ( gam ) Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Nicotin chất độc thần kinh có khói thuốc Về chất, nicotin amino axit độc, gây nghiện sử dụng thời gian dài (2) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (3) Cho Al vào dung dịch H2SO4 lỗng có lẫn CuCl2 có xảy ăn mịn điện hóa học GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý (4) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (5) Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, thu khí O2 catot (6) Kim loại K khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 (7) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO ta thấy tượng ăn mịn điện hố xảy Số phát biểu không A B C D  Hướng dẫn giải (1) sai: Nicotin bazo gốc nito (amin) (2) Sai, Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa muối MgCl2 (4) Sai, Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại AgCl Fe(NO3)3 (5) Sai, Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot (6) Sai, Kim loại K không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 Câu 23: Bộ dụng cụ chưng cất (được mơ tả hình vẽ bên) thường dùng để A tách chất lỏng chất rắn B tách chất lỏng có nhiệt độ sơi khác nhiều C tách chất lỏng có nhiệt độ sơi xấp xỉ D tách chất rắn có nhiệt độ sơi khác nhiều  Hướng dẫn giải Ta thấy ống sinh hàn thẳng nhiệt kế phía Cơng dụng ống sinh hàn thí nghiệm là: Ống sinh hàn thẳng sử dụng thí nghiệm cần đến phương pháp sinh hàn cho việc tách chất hợp chất xác định từ dung dịch đơn giản cần gia nhiệt cho mẫu nhiệt độ xác định mà thời gian dài Vậy dụng cụ chưng cất dùng để tách chất lỏng có nhiệt độ sơi khác nhiều Mơ tả thí nghiệm sau: Khi đun nóng bình cầu có nhánh, chất lỏng có nhiệt độ sơi thấp sơi trước (nhiệt độ giúp người làm thí nghiệm điều chỉnh nhiệt độ phù hợp cho có chất sơi lên bay hơi) Hơi ngưng tụ ống sinh hàn chảy vào bình hứng Câu 24: Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 H2NCH2COOH cho vào 400ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Làm bay Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 55,2 gam B 69,1 gam C 28,8 gam D 61,9 gam  Hướng dẫn giải Tóm tắt q trình toán: H NC3 H ( COONa )2 H NC3 H ( COOH )2  + HCl → Y + NaOH → Z : H NCH COONa + H 2O  H NCH COOH  NaCl  n HCl = 0, ( mol ) Xử lý số liệu:  n NaOH = 0,8 ( mol ) Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm  Cách 1: Lập hệ pt: n H2 NC3H5 ( COOH )2 = x  x + y = 0,3  x = 0,1( mol ) Đặt:  ⇒ ⇒ 0,  y = 0, ( mol ) 2x + y = n H2 NCH2COOH = y m Z = m H2 NC3H5 ( COONa ) + m H2 NCH2COONa + m NaCl = 0,1.191 + 0, 2.97 + 0, 4.58,5= 61,9 ( gam )  Nhược điểm cách làm này:  Xác định phản ứng dài dịng từ u cầu học sinh giải tốn phải có kiến thức tảng tốt tính chất hố học hợp chất hữu xét  Bài toán hỏi khối lượng hỗn hợp muối kết ta tính riêng chất, dù khơng sai hiển nhiên khơng tối ưu hố thời gian  Cách 2: Bảo toàn khối lượng Dễ thấy ta xem trình là: H NC3 H ( COONa )2 H NC3 H ( COOH )2  + HCl + NaOH → Z : H NCH COONa + H 2O  H NCH COOH  NaCl  Khi đó, ta bảo tồn khối lượng sau (Tổng khối lượng cho vào = tổng khối lượng tạo thành): = m Z m H2 NC3H5 ( COOH ) + m H2 NCH2COOH + m HCl + m NaOH= − m H2O 61,9 ( gam ) Câu 25: Cho m gam hỗn hợp Na Ba vào nước dư, thu dung dịch X V lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch X, lượng kết tủa thể đồ thị sau: nBaCO 0,18 0,42 Giá trị m V A 30,18 7,84 B 35,70 6,72 C 30,18 6,72  Hướng dẫn giải Tại n BaCO = 0,18 mol = n BaCO3 max ⇒ n= 0,18 mol Ba n CO D 35,70 7,84 Sau đó, tạo Na CO3 sau chuyển thành NaHCO3 ⇒ n Na = n NaHCO3 Tại n CO = 0, 42 mol ⇒ n Na = 0, 42 − n Ba = 0, 24 mol 0,5n Na + n Ba= 0,3 mol ⇒ VH= 6, 72 (l) Vậy m = m Na + m Ba = 30,18 ( gam ) n H= 2 Câu 26: Hỗn hợp X gồm metan, eten, propin Nếu cho 13,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 14,7 gam kết tủa Nếu cho 16,8 lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng với dung dịch brom thấy có 108 gam brom phản ứng Phần trăm thể tích CH4 hỗn hợp X A 30% B 25% C 35% D 40%  Hướng dẫn giải 13, 0, 75 x + y + z 10 k(x + y + z) = 16x + 28y + 40z = ⇒ = Ta có:  (1)  (2) 0, 675 y + 2z k(y + 2z) = z = 0,1 Từ (1), (2) suy ra: x = 0,15; y = 0,25; z = 0,1 ⇒ %VCH = 30% Câu 27: Có phát biểu sau: GV soạn đề: Nguyễn Đức Q 10 (a) Mọi este xà phịng hóa tạo muối ancol (b) Fructozơ có nhiều mật ong (c) Liên kết nhóm CO với nhóm NH aminoaxit liên kết peptit (d) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu polime thiên nhiên (e) Cao su Buna–S điều chế phản ứng trùng ngưng (f) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (g) Protein dạng sợi dễ dàng tan vào nước tạo thành dung dịch keo (h) Amilozơ amilopectin có liên kết α-1,4-glicozit Số phát biểu A B C D  Hướng dẫn giải (a) Sai, Một số este xà phòng hóa tạo muối ancol (c) Sai, Liên kết nhóm CO với nhóm NH α-aminoaxit liên kết peptit (e) Sai, Cao su Buna–S điều chế phản ứng đồng trùng hợp (f) Sai, Tinh bột xenlulozơ không đồng phân (g) Sai, Protein hình cầu dễ dàng tan vào nước tạo thành dung dịch keo Câu 28: Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Có phát biểu: (1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức; (2) Chất Y tan vô hạn nước; (3) Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 1700C thu anken; (4) Trong điều kiện thường chất Z trạng thái lỏng; (5) X hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh Số phát biểu A B C D  Hướng dẫn giải X HCOOCH3 ⇒ Y HCOOH Z CH3OH (3) Sai, Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC khơng thu anken (5) Sai, X khơng hịa tan Cu(OH)2 Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 (2) Al kim loại có tính lưỡng tính (3) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (4) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (5) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit (6) Đám cháy Mg dập tắt CO2 (7) Phèn chua dùng để làm nước đục (8) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Số phát biểu A B C D  Hướng dẫn giải (1) Sai, Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (2) Sai, Khơng có khái niệm kim loại có tính lưỡng tính (6) Sai, Đám cháy Mg khơng dập tắt CO2 (8) Sai, Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 11 Câu 30: Hỗn hợp A gồm hai chất hữu X (đơn chức) Y (chứa nhóm chức loại) tác dụng với dung dịch NaOH Để tác dụng hết với m gam A cần vừa đủ 300 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 33,6 gam muối axit hữu 4,6 gam ancol Đốt cháy hồn tồn lượng ancol thu 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Tổng số nguyên tử phân tử X gần với số sau đây? A 13 B 10 C 15 D 17  Hướng dẫn giải Ta có: Mmuối = 112: C2H5COOK Từ kiện đốt cháy ancol ta tìm Mancol = 92: C3H5(OH)3 ⇒ X C2H5COOH Y (C2H5COO)3C3H5 ⇒ Tổng số nguyên tử X 11 Câu 31: Cho dung dịch sau: Na2CO3, Na2S, CuS, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3, CH3NH3HCO3, CH3COONa vào dung dịch HCl Số trường hợp có khí A B C D  Hướng dẫn giải Chất tác dụng với HCl sinh khí Na2CO3, Na2S, Fe(NO3)2, CH3NH3HCO3 Na CO3 + HCl → NaCl + CO ↑ + H O Na 2S + HCl → NaCl + H 2S ↑ Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + NO + H O hoặc: 9Fe ( NO3 )2 + 12HCl → 6H O + 3NO ↑ +5Fe ( NO3 )3 + 4FeCl3 CH NH HCO3 + HCl → CH NH 3Cl + CO + H O Câu 32: Cho 21,6 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hịa 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O H2 (tỉ khối Y so với H2 13,6) Giá trị gần m A 240 B 288 C 292 D 285  Hướng dẫn giải BT: e → n NH + = 0, 05 mol Hỗn hợp khí gồm N2O (0,15 mol) H2 (0,1 mol)  BT: N  → n NaNO3 = 0,35 mol Dung dịch X gồm Mg2+ (0,9), Na+ (0,35 + x), SO42- (x), NH4+ (0,05) BTDT  → = x 2, ⇒= m 292,35 (g) Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng sau: 15000C (1) CH4 làm lạnh nhanh dung dịch HgSO4 A 800C (2) B O2,t0 (3) Số phản ứng oxi hóa khử xảy A B C  Hướng dẫn giải Các phản ứng oxi hóa khử xảy (1), (2), (3), (5), (6) Ca(OH)2 kÕt tđa tr¾ng D (4) cacbon,t0 FeO, t0 G E (6) (5) C D (1): 2CH → C2 H ↑ +2H ↑ HgSO ,t (2): C2 H + H O  → CH 3CHO ↑ t (3): 2CH 3CHO + 5O  → 4H O + 4CO  Ở em cần phân biệt với phản ứng này: 2CH 3CHO + O → 2CH 3COOH Điều kiện để xảy phản ứng nhiệt độ có xức tác ion Mn 2+ GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 12 (4): CO + Ca ( OH )2 → CaCO3 ↓ + H O (5): C + CO  2CO ↑ (6): CO + FeO → Fe + CO ↑ Điện phân dung dịch X chứa a mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 3,36 lít khí anot (đktc) dung dịch Y Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 7,84 lít (đktc) Cho dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết hiệu suất điện phân Câu 34: 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị m A 8,4 B 9,8 C 16,8 D 6,5  Hướng dẫn giải 0, 05 mol ⇒ n e = 0, mol Tại thời điểm t (s) có khí Cl2 (0,1 mol) O2 ⇒ n O= (1) 0,8 mol Tại thời điểm 2t (s) ⇒ n e (2) = BT: e → n O = 0,15 mol + Tại anot có khí Cl2 (0,1 mol) O2 với  BT: e → n Cu = 0,3 mol + Tại catot có Cu khí H2 (0,1 mol) với  Dung dịch Y chứa Cu2+ dư (0,1 mol); H+ (0,2 mol); Na+, NO3BT: e 2n Fe 3n NO + 2n →= = Khi cho Fe tác dụng tối đa với Y thì:  Cu + n H+ n Fe 0,175 mol + 2n Cu + ⇒ = ⇒ mFe = 9,8 (g) Câu 35: Hợp chất X có cơng thức C12H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol) (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → poli(etylen terephtalat) + 2nH2O (d) X2 + X3 → X5 + H2O Có phát biểu: (1) Khi đốt cháy hồn tồn mol X1 cho mol CO2 (2) Các chất X1, X2, X3 tác dụng với Na (3) Phân tử khối X5 222 (4) Các chất X3 X4 hợp chất đa chức (5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp (6) Phân tử X5 có liên kết π Số phát biểu A B C D  Hướng dẫn giải xt, t → poli(etilen-terephtalat) + 2nH2O (c) p-HOOC-C6H4-COOH (X3) + C2H4(OH)2 (X4)  o → p-HOOC-C6H4-COOH (X3) + Na2SO4 (b) p-NaOOC-C6H4-COONa (X1) + H2SO4  t → p-NaOOC-C6H4-COONa + 2C2H5OH (X2) (a) p-C2H5OOC-C6H4-COOC2H5 (X) + 2NaOH  o H 2SO , t  → p-HOOC-C6H4-COOC2H5 (X5) + H2O (d) C2H5OH (X2) + p-HOOC-C6H4-COOH (X3) ←  (2) Sai, Các chất X1 không tác dụng với Na (3) Sai, Phân tử khối X5 194 (5) Sai, Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng ngưng (6) Sai, Phân tử X5 có liên kết π Câu 36: X, Y (MX < MY) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic; Z este hai chức tạo X, Y ancol T Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 16,576 lít O2 (đktc) thu 14,4 gam nước Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 13 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 45% B 40% C 55% D 50%  Hướng dẫn giải Quy đổi khối lượng 12,52 (g) BT: O = + 4b + 2c = 0, 44 a 0,15 X, Y : a mol  → 2a    BT: C Đặt  Z : b mol 0,19 C E 1,95 → a= + 2b n= ⇒ = → = NaOH b 0, 02  T : c mol b − c =n  −0, 01 CO − n H 2O =  c =0, 03  ⇒ Hai axit X, Y HCOOH CH3COOH C T =3 Lại có: 0,15.CX,Y + 0,02.(1 + + CT) + 0,03.CT = 0,39  → CX,Y = 1,2 n X + n Y 0,15 = = n X 0,12 Ta có:  ⇒ ⇒ %m X = 44,1% Chọn A 2n Y 0,18 = = n X + n Y 0, 03 Câu 37: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng đieste tạo axit ancol Đốt cháy hồn tồn 4,84 gam X thu 7,26 gam CO2 2,70 gam H2O Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan, đồng thời thu 896 ml hỗn hợp ancol (ở đktc) có tỉ khối so với H2 19,5 Giá trị m gần với số sau đây? A 4,6 B 5,7 C 5,5 D 4,5  Hướng dẫn giải Gọi A, B C este, ancol axit m X − 12n CO − 2n H 2O BT:O Khi đốt 4,84 gam X= : → n O(trong X) = 0,16 mol 16 Khi cho 4,84 gam X tác dụng với 0,08 mol NaOH dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 0,01 2n A + + n B + 2n C = n O(trong X) 4n A + n B= + 4n C 0,16 = n A 0,01mol    → 2n A + 2n C= 0,07 ⇒ n B= 0,02 mol mol HCl thì: 2n A + 2n C= n NaOH − n HCl  2n + n n = = B 0,04 =  A  C 0,025mol 2n A + n B n ancol Khi ta có ∑ n H O(sp) =2n C + n HCl =0,06 mol → m muèi = m X + 40n NaOH + 36,5n HCl − m ancol − 18∑ n H 2O(sp) = 5,765(g) BTKL Câu 38: X este aminoaxit , Y, Z hai peptit (MY < MZ, nguyên tử nitơ phân tử) X, Yvà Z mạch hở Cho 60,17 gam hỗn hợp E gồm X, Y Z tác dụng vừa đủ với 0,73 mol NaOH, sau phản ứng thu 73,75 gam ba muối glyxin, alanin, valin (trong có 0,15 mol muối alanin) 14,72 gam ancol no, đơn chức, mạch hở Mặt khác, đốt cháy 60,17 gam E O2 dư thu CO2, N2 2,275 mol H2O Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần A 22,5% B 17,8% C 11,6% D 14,7%  Hướng dẫn giải m GlyNa + m ValNa =73, 75 − m AlaNa n GlyNa = 0,56 BTKL → n H 2O = 0,05mol Ta có:  BT: Na ⇒ → n GlyNa + n= n ValNa = 0, 02 ValNa 0, 73 − n AlaNa   Petit ⇔ C H 3ON, CH , H 2O C H 3ON;CH ; H O hỗn hợp sau quy đổi E C n H 2n +2 O (R ' OH) (Este)H N − R − COOR ' ⇔ HN − R − CO + R 'OH + Hỗn hợp E chứa n C H3ON =n NaOH =0,73 ;n CH =n AlaNa + 3n ValNa =0,21;n H 2O =0,05 vµ n C n H n + 2O =t GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 14 60,17 57n C H 3ON + 14n CH + 18n H 2O + (14n + 18) t = + 18t 14,72= 14nt= t 0, 46 mol  → ⇒  BT: H = = = + (n + 1) t n H 2O(sp ch¸y) − n H 2O(E) nt + t 0,92 n 1(CH 3OH)   →1,5n C H 3ON + n CH n C2H3ON − n goác axyl taïo este n C2H3ON − n CH3OH + Gọi k số mắt xích= peptit có k = = 5,4 n peptit n H 2O ⇒ hỗn hợp peptit chứa pentapeptit [ A ] hexapeptit [ B6 ] (chưa kết luận Y, Z) y n H 2= [ A ] : x mol  x += O 0, 05  x = 0, 03 mol + Ta có  →  BT: Gly → 6y 0, 73 − 0, 46  y = 0, 02 mol → 5x +=   [ B6 ] : y mol - Nhận định từ số mol hỗn hợp muối ⇒ este X tạo từ CH3OH H2N-CH2-COOH BT: Gly   → 0, 03.a + 0, 02.a' = 0,56 − 0,= 46 0,1 a= a='  A : (Gly) a (Ala) b (Val) c : 0, 03 mol   BT: Ala → b =b ' =3 →   → 0, 03.b + 0, 02.b ' = 0,15  B : (Gly) a ' (Ala) b ' (Val) c' : 0, 02 mol  BT: Val c ' =   → 0, 03.c + 0, 02.c '= 0, 02   Vậy Y (Gly) (Ala)3 : 0, 03 mol Z (Gly) (Ala)3 Val : 0, 02 mol ⇒ %m Y = 17, 2% Câu 39: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm hai chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,4 B 38,6 C 46,3 D 32,3  Hướng dẫn giải - Quá trình 1: 0,14 mol 0,52 mol  0,85 mol 0,14 mol 0,52 mol       − + 3+ 2+ 2− Al,Mg + HCl , H 2SO → Al ,Mg ,SO ,Cl , H + NaOH → Na 2SO , NaCl , NaAlO2 + Mg(OH)2 , Al(OH)3        7,65(g) dd hỗn hợp dung dịch X 16,5( g) dd thu BT:Na + Dung dịch thu có  → n NaAlO = n NaOH − 2n Na 2SO −= n NaCl 0,05mol + Ta giả sử khối lượng kết tủa thu cực đại (tức toàn Al Mg chuyển hết Al(OH)3 n= 0, 05 mol ⇒ m↓(max) Mg(OH)2) Khi ta có: n = = m↓ + m Al(OH)3 = 20,4 gam Al(OH)3 NaAlO 7, 65 27n Al + 24n Mg = n Al = 0,15 mol → + Từ lập hệ sau:  20, n Mg = 0,15 mol 78n Al + 58n Mg = - Quá trình 2: - TH1 : Al(OH)3 đạt cực đại Gọi V lít dung dịch KOH, Ba(OH)2 Dung dịch X chứa: 0,15mol 0,14 mol 0,05mol 0,14 mol  0,52 mol 0,1V mol 0,1V mol mol  0,15mol 0,15mol  0,1V mol     0,8V    0,15mol  0,075mol        t + − 3+ 2+ 2− Al , Mg , H ,SO , Cl + KOH ,Ba(OH)2 → Mg(OH)2 , Al(OH)3 ,BaSO → MgO , Al2 O3 ,BaSO         dung dÞch X dung dịch hỗn hợp hỗn hợp kết tủa hỗn hợp r¾n n OH − 2n Ba(OH)2 + n= ⇒ V 0,8 lít ⇒ mrắn = 32, 29 gam + Ta có: = KOH 3n Al(OH)3 + 2n Mg(OH)2 + n H + = - TH2 : BaSO4 đạt cực đại 2n Ba(OH)2 + n KOH = 1, mol + Lúc này: n Ba(OH)= n SO= 0,14 mol → = V 1, (l) ⇒ n OH= − 2− + Nhận thấy: n OH − > (2n Mg 2+ + 4n Al3+ + n H + ) nên hỗn hợp kết tủa không chứa Al(OH)3 Vậy hỗn hợp rắn chất rắn gồm n BaSO4 = 0,14 mol n MgO = 0,15 mol ⇒ mrắn = 38, 62 gam Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 15 Câu 40: Hịa tan hồn tồn 192,07 gam hỗn hợp NaHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO Al2O3 (trong oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc), H2, N2O, NO2 có số mol 0,04; 0,01; 0,01 Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30 B 35 C 20 D 40  Hướng dẫn giải 0,04 mol 0,01mol 0,01mol 0,01mol 0,02 mol Quá trình: Mg, Al,O + NaHSO , Fe(NO )3 →    m (g) Y 192,07 (g) X      H , N O , NO , NO , N + H O    1,84(g) hỗn hợp khí T + BaCl BaSO NH 4+ ; Na + ; SO 24− , Fe 2+ ; Al 3+ ; Mg 2+  4  dung dÞch Z 1,53mol 216,55 − 120n KHSO n BaSO = 1,53 mol ⇒ n Fe(NO3 )3 = = 0, 035 mol Ta có: n NaHSO = 242 Vì sau phản ứng có khí H2 sinh NO3- hết BT: N  = → n NH + 3n Fe(NO3 ) − 2(n N 2O + n N ) − n = NO − n NO 0, 025 mol n KHSO − 4n NH +4 − 2n H BT: H = → n H 2O = 0, 675 mol BT: O →= n O(Y) 2n NO + n N 2O+ NO + n H 2O − 9n Fe(NO = 0, mol )3 m O(Y) 30%m Y ⇒ m Y  21,33 (g) mà = HẾT Tuyển qn nhóm đề X4 Luyện đề nhóm kín đến thi, mục tiêu 8+ Điều kiện: điểm thi thử (hoặc điểm trung bình Hóa 6) Liên hệ admin Trần Khắc Trí để hỗ trợ chi tiết GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 16 ... poli(etilen-terephtalat) + 2nH2O (c) p-HOOC-C6H4-COOH (X3) + C2H4(OH)2 (X4)  o → p-HOOC-C6H4-COOH (X3) + Na2SO4 (b) p-NaOOC-C6H4-COONa (X1) + H2SO4  t → p-NaOOC-C6H4-COONa + 2C2H5OH (X2) (a) p-C2H5OOC-C6H4-COOC2H5... tìm Mancol = 92: C3H5(OH )3 ⇒ X C2H5COOH Y (C2H5COO)3C3H5 ⇒ Tổng số nguyên tử X 11 Câu 31 : Cho dung dịch sau: Na2CO3, Na2S, CuS, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3 )3, CH3NH3HCO3, CH3COONa vào dung... Na2CO3, Na2S, Fe(NO3)2, CH3NH3HCO3 Na CO3 + HCl → NaCl + CO ↑ + H O Na 2S + HCl → NaCl + H 2S ↑ Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + NO + H O hoặc: 9Fe ( NO3 )2 + 12HCl → 6H O + 3NO ↑ +5Fe ( NO3 )3 + 4FeCl3