Thi thử KYS lần 4 đáp án môn hóa học (khối 12)

HƯỚNG ĐẾN KỲ THI THPT 2020 THI THỬ KYS – LẦN MƠN: HĨA HỌC (KHỐI 12) Ngày thi: 26/3/2020 Thời gian làm bài: 50 phút C 11 B 21 C 31 C C 12 C 22 B 32 D B 13 A 23 A 33 B A 14 A 24 A 34 B BẢNG ĐÁP ÁN A B 15 16 A B 25 26 C B 35 36 A A D 17 A 27 B 37 B A 18 D 28 B 38 D D 19 A 29 C 39 B 10 A 20 B 30 C 40 B Câu 1: Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại sau có độ cứng cao nhất? A Ag B Fe C Cr D Cu  Hướng dẫn giải Kim loại có độ cứng cao Crom (Cr)  Chọn đáp án C  Mở rộng kim loại ( Trích khố tổng ơn luyện đề X4): Ngồi tính chất vật lí chung kim loại cịn có số tính chất vật lí riêng khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng… Những tính chất phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể,… kim loại - Kim loại dẻo Au, sau đến Ag, Al, Cu, Sn,… - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe,… - Kim loại có khối lượng riêng D < gam/cm3 kim loại nhẹ, : Na, Li, Mg, Al,… - Kim loại có khối lượng riêng D > gam/cm3 kim loại nặng, : Cr, Fe, Zn, Pb, Ag, Hg,… - Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39oC) - Kim loại khó nóng chảy W (3410oC) - Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr Câu Chất sau có phản ứng tráng bạc? A Xenlulozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ  Hướng dẫn giải Chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc chất Glucozo  Chọn đáp án C  Mở rộng: Những chất có khả tham gia phản ứng tráng gương chương trình thi: Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm  Điều kiện: Đặc điểm chất tham gia phản ứng tráng gương chất chứa gốc –CHO  Những hợp chất có khả tráng gương:  Andehit  Axit fomic este (Este có dạng HCOOR, RCOOCH=CHR’, HCOOOCH=CHR phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, sinh kết tủa Ag kim loại Một số hợp chất este cho phản ứng tráng gương este axit fomic (HCOOR muối este nó: HCOONa, HCOONH4, (HCOO)nR) ) Một số hợp chất gặp RCOOCH=CHR’, với R’ gốc hidrocacbon.)  Glucozo, Fructozo Saccarozo: Fructozơ đồng phân glucozơ, nhiên fructozơ khơng có nhóm –CH=O nên khơng xảy phản ứng tráng gương điềuu kiện nhiệt độ phịng Nhưng đun nóng môi trường kiềm, fructozơ chuyển thành glucozơ theo cân bằng: Fructozơ (OH–) ⇔ Glucozơ Cho nên có phản ứng tráng gương fructozơ – Đối với saccarozơ, saccarozơ dung dịch khơng có tính khử Tuy nhiên, đun nóng mơi trường axit, bị thủy phân tạo thành dung dịch có tính khử gồm glucozơ fructozơ Sau đó, glucozơ tham gia phản ứng tráng gương  Những phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH không gọi phản ứng tráng gương:  Phản ứng ank–1-in: Nguyên tử H ankin–1–in chứa liên kết ba ( ≡ ) linh động Vì Ankin–1–in tham gia phản ứng tráng gương Đây phản ứng nguyên tử H ion kim loại Ag+ tạo kết tủa màu vàng nhạt, sau chuyển sang màu xám Đây phản ứng để nhận biết ankin có liên kết ba đầu mạch Các chất thường gặp là: C2H2: etin (hay gọi axetilen), CH3-C≡C propin(metylaxetilen), CH2=CH-C≡CH but-1-in-3-en (vinyl axetilen) Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D  Hướng dẫn giải (a) Đúng, Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam với glixerol : 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O (b) Đúng, CH2=CH2 + Br2  → Br-CH2-CH2-Br (c) Đúng, CH3COOCH3 + 3,5O2  → 3CO2 + 3H2O (d) Đúng, NH2CH2COOH + NaOH  → NH2CH2COONa + H2O  Chọn đáp án B Câu Công thức tổng quát este no, đơn, hở A CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 1) C CnH2n+2O2 (n ≥ 2) D CnH2n+2 O2 (n ≥ 1) GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý  Hướng dẫn giải Công thức tổng quát este no, đơn, hở là: CnH2nO2 (n ≥ 2)  Chọn đáp án A  Tất tần tật kiến thức CÔNG THỨC TỔNG QUÁT CỦA ESTE: a Trường hợp đơn giản : Là este khơng chứa nhóm chức khác, ta có cơng thức sau: - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đơn chức R’OH : RCOOR’ - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đơn chức R’OH : R(COOR’)a - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đa chức R’(OH)b : (RCOO)bR’ - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đa chức R’(OH)b : Rb(COO)abR’a Trong đó, R R’ gốc hiđrocacbon (no, không no thơm); trường hợp đặc biệt, R H (đó este axit fomic H–COOH) b Trường hợp phức tạp : Là trường hợp este cịn chứa nhóm OH (hiđroxi - este) este cịn chứa nhóm COOH (este - axit) este vòng nội phân tử … Este trường hợp phải xét cụ thể mà khơng thể có CTTQ chung Ví dụ với glixerol axit axetic có hiđroxi este HOC3H5(OOCCH3)2 (HO)2C3H5OOCCH3; với axit oxalic metanol có este - axit HOOC–COOCH3 c Công thức tổng quát dạng phân tử este khơng chứa nhóm chức khác Cơng thức tổng quát este : Cn H 2n + 2− 2a − 2b O 2b (n số cacbon phân tử este, n ≥ ; a tổng số liên kết π số vòng phân tử, a ≥ 0, nguyên ; b số nhóm chức este, ≥ 1, nguyên) Câu 5: Từ thời thượng cổ người biết sơ chế hợp chất hữu Cách làm sau phương pháp kết tinh? A Làm đường cát, đường phèn từ mía B Giã chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải C Nấu rượu để uống D Ngâm rượu thuốc  Hướng dẫn giải Trong cách việc làm đường cát đường phèn từ mía phương pháp kết tinh  Ngồi ra, việc làm muối từ nước biển sử dụng phương pháp kết tinh mà đề thi hỏi  Chọn đáp án A  Mở rộng kiến thức: [Lý thuyết hóa học cần ghi nhớ] Phương pháp tách tinh chế số hợp chất hữu  Phương pháp vật lý  Phương pháp kết tinh lại :  Đây phương pháp quan trọng để tinh chế chất rắn Phương pháp kết tinh lại dựa khác rõ rệt độ tan chất dung môi (hay hỗn hợp dung môi ) nhiệt độ khác ,hoặc có khác độ tan chất tạp chất nhiệt độ  Thường ta chọn dung môi (hay hỗn hợp dung môi ) để hịa tan chất cần kết tinh đun nóng hịa tan chất làm lạnh Khi làm lạnh dung dịch bão hòa ,chất kết tinh lắng xuống dạng tinh thể tạp chất lại dung dịch (nếu tạp chất không tan đun nóng cần lọc bỏ làm lạnh dung dịch bão hòa)  Phương pháp chiết Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm  Chiết dùng để tách chất thường chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng không đông (phân lớp)  Tùy theo chất chất chiết môi trường chúng tồn mà ta chọn dung mơi thích hợp để chiết  Phương pháp làm khô  Chất rắn sau kết tinh lại ,chất lỏng sau chiết chất khí thu sau phản ứng điều chế thường lẫn vết nước lượng nhỏ dung môi.Việc loại bỏ dung môi nước từ chất gọi làm khô  Để làm khô người ta dùng chất hấp thụ nước(chất làm khô) cho bay nước hay cho bay dung môi  Quan trọng làm khô nước nhờ chất làm khô Chất làm khơ phải thỏa mãn điều điện: Có khả hấp thụ nước cao,có tác dụng làm khơ nhanh ,khơng tương tác hóa học với chất làm khơ ,rẻ tiền  Có thể chia chất làm khơ thành nhóm  Các chất có tính axit:H2SO4 đặc ,P2O5,  Các chất có tính bazo:NaOH rắn ,KOH rắn ,K2CO3 khan ,CaO khan  Các chất trung tính:MgSO4khan ,Na2SO4khan,CuSO4 khan,  Phương pháp thăng hoa  Thăng hoa chuyển chất từ trạng thái rắn sang trạng thái mà không qua trạng thái lỏng Ngược lại ngưng tụ chất từ trạng thái trạng thái rắn gọi chống thăng hoa  Nguyên nhân thăng hoa áp suất chất rắn tăng theo nhiệt độ nên khiđun nóng đến nhiệt độ mà áp suất chất rắn áp suất bên ngồi chất thăng hoa Dựa vào tính chất để tinh chế cácchất rắn có áp suất lớn nhiệt độ thấphơn nhiệt độ nóng chảy chúng áp suất thường ,ví dụ tinh thể iot,axitbenzoic ,naptalen,quinon Đối với chất bay khơng thăng hoa áp suất thường thăng hoa chậm tiến hành áp suất thấp Câu 6: Chất sau oxit lưỡng tính? A CO2 B Cr2O3 C P2O5  Hướng dẫn giải Oxit lưỡng tính Cr2 O3 D FeO  Chọn đáp án B  Mở rộng: NHỮNG CHẤT LƯỠNG TÍNH THƯỜNG GẶP  Định nghĩa: CHẤT LƯỠNG TÍNH : Là chất vừa có khả cho proton, vừa có khả nhận proton  Phân loại: Gồm :  Các hydroxit lưỡng tính: Al ( OH )3 , Zn ( OH )2 ,Sn ( OH )2 , Pb ( OH )2 , Be ( OH )2 , Cr ( OH )3 , GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý Các oxit lưỡng tính: Al2 O3 , ZnO,SnO, PbO, BeO, Cr2 O3 , Al2O3,ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3  Các muối mà gốc axit cịn chứa H có khả phân ly H+ đa axit yếu : HCO3− , HPO 42− , H PO 4− , HS− , HSO3− , Example: NaHCO3 , NaHS,  Lưỡng tính thành phần, thường tạo cation bazơ yếu + anion axit yếu : ( NH )2 CO3 , HCOONH ,  CHÚ Ý :  H PO3 axit nấc, H PO axit nấc, este, kim loại chất lưỡng tính  Chất tác dụng với HCl NaOH chưa chất lưỡng tính Example: ESTE, Al,Zn tác dụng NaOH HCl chất lưỡng tính  Cu(OH)2 cịn nhiều tranh cãi mâu thuẫn nên không xem chất lưỡng tính  CÁI NÀY QUAN TRỌNG NHẤT: Hiện tại, đề thi thử số khoá học online cho số chất vượt ngồi chương trình phổ thông hay sử dụng số quy tắc xét chất đại học để đoán chất đề Nhưng quan trọng cịn nhiều chất lưỡng tính khác chương trình phổ thơng khơng cần thiết cho ôn thi THPT QG 2020 Câu 7: Ở điều kiện thường, đơn chất phi kim sau tồn trạng thái khí? A Cacbon B Lưu huỳnh C Photpho D Clo  Hướng dẫn giải Ở điều kiện thường, Clo trạng thái khí  Chọn đáp án D  Mở rộng: Bảng nhận biết số đơn chất phi kim có chương trình thi THPT QG 2020 (Trích khố tổng ơn luyện đề X4): STT Hóa chất Thuốc thử Hiện tượng Giải thích phương trình cần nhận biết O2 (khí khơng màu, mùi) H2 (khí khơng màu, Que đóm cịn tàn đỏ Cu O2, cho sp vào CuSO4 (khan) mùi) CuO N2 (khí khơng màu, mùi) Cl2 Bùng cháy C + O2 CO2 Màu đỏ  màu đen Đốt với O2, cho sản phẩm vào CuSO4 khan Nổ nhỏ, cháy với lửa màu xanh, sản phẩm làm CuSO4 (khan) chuyển xanh Màu đen  màu đỏ 2Cu + O2 2CuO Que đóm cháy Tắt lửa que đóm Quỳ tím ẩm Quỳ tím chuyển sang màu hồng màu (khí màu vàng, mùi hắc) Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm (đỏ) (đen) 2H2 + O2 2H2O 2H2O + CuSO4  CuSO4.5H2O CuO + H2  Cu + H2O (đen) (đỏ) Cl2 + H2O  HCl + HClO (làm chuyển màu qtim) HClO  HCl + [O] 5 Quỳ tím ấm F2 (khí màu lục nhạt) I2 Hồ tinh bột (tinh thể màu tím) S H2 (chất rắn màu O2 vàng) C(chất rắn màu CuO đen) CO(khí khơng (tẩy màu) Quỳ tím chuyển màu hồng Có màu xanh tím 2F2 + H2O  4HF + O2 Khí mùi trứng thối Khí mùi hắc H2 + S  H2S Màu đen  màu đỏ CuO + C  Cu + CO Kết tủa vàng 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 H3PO4 + 3AgNO3  Ag3(PO4)3 + 3HNO3 O3 + KI + H2O  KOH + O2 + I2 S + O2  SO2 (đen) (đỏ) màu, mùi, độc hại) P O2 + AgNO3 (chất rắn màu đỏ) Kết tủa tím, có khí Câu 8: Nước cứng nước có chứa nhiều cation A Mg + Ca + B Be + Sr + C Ba + Sr +  Hướng dẫn giải 10 O3 Dd KI D Fe + Ba + Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ Nước chứa khơng chứa ion gọi nước mềm  Chọn đáp án A  Bổ túc kiến thức quan trọng nước cứng 5p thầy Quý: II Nước cứng Nước cứng Nước có vai trị quan trọng đời sống người hầu hết ngành sản xuất, chăn nuôi, trồng trọt Nước thường dùng nước tự nhiên, lấy từ sông, suối, hồ, nước ngầm Nước có hồ tan số muối, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 Vì nước tự nhiên có cation Ca2+, Mg2+ Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ Nước chứa khơng chứa ion gọi nước mềm phân loại nước cứng Căn vào thành phần anion gốc axit có nước cứng, người ta phân thành loại : Nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu nước có tính cứng tồn phần a Nước có tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây : Ca(HCO3)2 → Ca2+ + Mg(HCO3)2 → Mg2+ + 2HCO3- 2HCO3- b Nước có tính cứng vĩnh cửu nước cứng muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây CaCl2 GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý → Ca2+ + 2Cl– MgCl2 → Mg2+ + 2Cl– CaSO4 → Ca2+ + SO 2− MgSO4 → Mg2+ + SO 2− Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời vĩnh cửu c Nước có tính cứng tồn phần nước có tính cứng tạm thời vĩnh cửu Tác hại nước cứng Nước cứng gây nhiều trở ngại cho đời sống thường ngày Giặt xà phòng (natri stearat C17H35COONa) nước cứng tạo muối không tan canxi stearat (C17H35COO)2Ca, chất bám vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát Mặt khác, nước cứng làm cho xà phịng có bọt, giảm khả tẩy rửa Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị Nước cứng gây tác hại cho ngành sản xuất, tạo cặn nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu khơng an tồn Nước cứng gây tượng làm tắc ống dẫn nước nóng sản xuất đời sống Nước cứng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế Vì vậy, việc làm mềm nước cứng trước dùng có ý nghĩa quan trọng Các biện pháp làm mềm nước cứng Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+ nước cứng a Phương pháp kết tủa ● Đối với nước có tính cứng tạm thời Đun sơi nước có tính cứng tạm thời trước dùng, muối hiđrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan t Ca(HCO3)2  → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O o t Mg(HCO3)2  → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O o Lọc bỏ kết tủa, nước mềm Dùng khối lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 để trung hoà muối hiđrocacbonat thành muối cacbonat kết tủa Lọc bỏ chất không tan, nước mềm : Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O ● Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu Dùng dung dịch Na2CO3 dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng : Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓ 3Ca2+ + PO 43− → Ca3(PO4)2 ↓ b Phương pháp trao đổi ion Phương pháp trao đổi ion dùng phổ biến để làm mềm nước Phương pháp dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử thiên nhiên nhân tạo hạt zeolit (các alumino silicat kết tinh, có tự nhiên tổng hợp, tinh thể có chứa lỗ trống nhỏ) nhựa trao đổi ion Ví dụ : cho nước cứng qua chất trao đổi ion hạt zeolit số ion Na+ zeolit rời khỏi mạng tinh thể, vào nước nhường chỗ cho ion Ca2+ Mg2+ bị giữ lại mạng tinh thể silicat Câu 9: Al(OH)3 không tan dung dịch sau đây? A Ba(OH)2 B NaOH C HCl D NaCl  Hướng dẫn giải Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm Nhôm hidroxit không tác dụng với muối  Chọn đáp án D  Mở rộng: Bổ túc kiến thức quan trọng nhôm hidroxit 5p thầy Quý: II Nhơm hiđroxit Tính chất hố học a Tính khơng bền với nhiệt 2Al(OH)3 t  → Al2O3 + 3H2O o b Tính lưỡng tính - Tính bazơ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O - Tính axit Na [ Al(OH)4 ] Al(OH)3 + NaOH → Al(OH)3 + OH– [ Al(OH)4 ] – → Câu 10: Thủy phân hoàn toàn mol saccarozơ thu sản phẩm A 180 gam glucozơ 180 gam fructozơ B 360 gam glucozơ C 360 gam glucozơ 360 gam fructozơ D 360 gam fructozơ  Hướng dẫn giải Dung dịch saccarozơ khơng có tính khử đun nóng với axit tạo thành dung dịch có tính khử bị thủy phân thành glucozơ fructozơ : + H ,t C12H22O11 + H2O  → C6H12O6 + C6H12O6 saccarozơ o glucozơ fructozơ Trong thể người, phản ứng xảy nhờ enzim Vậy với mol Saccarozo ta thu mol Glucozo mol Fructozo Từ khối lượng thu tưng ứng 180 gam glucozơ 180 gam fructozơ  Chọn đáp án A Câu 11: Dung dịch sau làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4? A CuSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(NO3)3  Hướng dẫn giải KMnO chất oxi hóa mạnh nên cho vào dung dịch FeSO H 2SO oxi hóa Fe 2+ → Fe3+ khử Mn +7 → Mn +2 làm màu tím KMnO KMnO → MnSO KMnO + FeSO + H 2SO → Fe ( SO4 )3 + K 2SO + MnSO + H O  Mở rộng (giành cho bạn mục tiêu 8+): Các phản ứng thường hay gặp KMnO (khả thi không cao thường rơi vào câu hỏi nâng cao, xác định chất ẩn khuyết chuỗi nhiều phản ứng): GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý KMnO có mức độ khác tùy thuộc vào mơi trường acid, base hay trung tính (nước) Cả mơi trường gặp Hóa vơ Tuy nhiên, hữu hay gặp chủ yếu môi trường: Nước môi trường acid ( H 2SO loãng) - Đối với KMnO / H O (Hay nói đơn giản dung dịch KMnO4) Phản ứng thường dùng để oxi hóa anken thành ancol (diol) Và thường sử dụng KMnO4 lỗng, 2%, nhiệt độ phịng Phản ứng tổng quát: -C=C- + KMnO + H2O → -C(OH)-C(OH)- + MnO (tủa nâu đen) + KOH Example: SGK lấy phản ứng CH = CH để điều chế etylenglicol - Đối với KMnO / H 2SO đun nóng: Oxy hóa anken, ankin (sản phẩm phức tạp), dẫn xuất ankylbenzen v v Tổng quát: R − CH = CH − R '  + KMnO / H 2SO → RCOOH + R 'COOH R − CH ( R '= ) CH  + KMnO4 / H 2SO4 → R − CO − R ' + HCOOH Sau đó: HCOOH bị oxy hóa thành CO + H O R − CH ( R ') = CH − R ''  + KMnO / H 2SO → R − CO − R ' + R ''COOH Đối với dẫn xuất benzen: Có trường hợp: R − C6 H − CH = CH − R '  → R − C6 H − COOH + R 'COOH R − C6 H − CH − CH − R '  → R − C6 H − COOH + R 'COOH (Oxy hóa C-alpha) Nếu gốc R- hidrocacbon bị oxy hóa trương tự Đối với andehit ancol bị oxi hóa thành acid R − CHO → R − COOH R − CH2 − OH → RCOOH  NOTE: Các ete, xeton, acid khó bị oxy hóa KMnO / H 2SO (KHÔNG HỌC Ở PHỔ THÔNG) Câu 12: Este X có cơng thức phân tử C5H10O2 X tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D  Hướng dẫn giải Dễ thấy công thức X phải HCOOC4H9 Với gốc C4 H ta có đồng phân  Chọn đáp án C  Mở rộng: Nhắc lại phương pháp đếm nhanh số đồng phân este:  Với este no đơn chức mạch hở:  Dùng công thức: Cn H 2n O : Số đồng phân = 2n −3 với n <  Với este no, đơn, hở hoặc, este không no este thơm: R COO R ' : ≥ 0C ≥1C Example: C4 H8O có R + R ' = ⇔ + = + = + ⇔ 1.2 + 1.1 + 1.1 = ( dp ) Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm C5 H10 O có R + R ' = ⇔ + =1 + =2 + =3 + ⇔ 1.4 + 1.2 + 1.1 + 2.1 =9 ( dp ) Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức mạch hở, bậc thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng : Tên gọi amin A etylmetylamin B đietylamin C propylamin D đimetylamin  Hướng dẫn giải  Cách 1: Theo giả thiết: amin no, đơn chức, mạch hở bậc nên ta có CTTQ: Cn H 2n +3 N 3 ( mol ) : H O Khơng tính tổng qt, ta giả sử ta thu  2 ( mol ) : CO ( ) 2 n H2O − n CO2 = n H2O − n CO2 − n N2 = ( mol ) 3 Từ kết hợp với kiện amin bậc ta tìm cơng thức amin có dạng: CH NHC2 H Ta có: n a = Cách 2: Theo giả thiết: amin no, đơn chức, mạch hở bậc nên ta có CTTQ: Cn H 2n +3 N 3  Ta có phản ứng đốt cháy amin: Cn H 2n +3 N + O → nCO +  n +  H O + N 2  3  Theo giả thiết: n CO2 : n H2O= : ⇔ n :  n + = : ⇒ n= 2  Từ kết hợp với kiện amin bậc ta tìm cơng thức amin có dạng: CH NHC2 H  Chọn đáp án A Câu 14: Cho dãy chất sau: Cr(OH)3, FeO, Al, ZnO Số chất dãy tan dung dịch NaOH A B C D  Hướng dẫn giải Chất tan dung dịch NaOH Cr(OH)3, Al, ZnO  Chọn đáp án A Câu 15: Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (có tỉ lệ số mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 6,72 D 2,24  Hướng dẫn giải 10,8  x = 0,1( mol ) 24x + 84y = Mg : x ( mol ) Gọi số mol chất là:  ⇒ ⇒ MgCO3 : y ( mol )  x − y =  y = 0,1( mol ) Mg H 2SO  → MgSO + CO + H O + H Quá trình phản ứng:  MgCO3 n CO2 0,1( mol ) và= n H2 0,1( mol ) = ⇒ V 4, 48 ( l ) Từ ta tìm số mol =  Chọn đáp án A Câu 16: Cho phát biểu sau: (1) Nguyên nhân ngộ độc sưởi ấm than phịng kín chủ yếu khí CO2 (2) Trong mặt nạ chống độc người ta thường cho bột than hoạt tính (3) Urê loại phân đạm tốt có cơng thức (NH2)2CO (4) Thuốc nổ đen (người Trung Quốc tìm ra) hỗn hợp: KNO3 + S + C GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 10 (5) Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ Ti4+ ta có đá saphia dùng làm đồ trang sức Số phát biểu A B C D  Hướng dẫn giải (1) Sai, Nguyên nhân ngộ độc sưởi ấm than phịng kín chủ yếu khí CO  Chọn đáp án B Câu 17: Cho 23,8 gam hỗn hợp gồm alanin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 35,2 gam muối Tiếp tục cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 47,45 B 46,00 C 53,45 D 31,10  Hướng dẫn giải 23,8 89n C3H 7O N + 60n C2H 4O = n C3H 7O N = 0, Ta có:  ⇒ 35, n C2H 4O = 0,1 127n C3H 7O N + 98n C2H 4O = H NCH(CH )COOK + HCl ClH NCH(CH )COOH : 0, mol X  → ⇒ m = 47, 45 (g) CH 3COOK KCl : 0,3 mol  Chọn đáp án A Câu 18: Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu hợp chất Y crom Đem chất Y cho vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu hợp chất Z crom Đem chất Z tác dụng dung dịch HCl dư, thu khí T Phát biểu sau không đúng? A Chất Z Na2Cr2O7 B Khí T có màu vàng lục C Chất X có màu đỏ thẫm D Chất Y có màu da cam  Hướng dẫn giải + NaOH + H 2SO + HCl (X) CrO  →(Y)Na CrO  →(Z)Na Cr2 O  →(T)Cl D Sai, Chất Y có màu vàng  Chọn đáp án D Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp etyl axetat với dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho dung dịch glucozơ vào Cu(OH)2 (c) Nhỏ dung dịch phenol vào nước (d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch anilin, đun nóng nhẹ (e) Sục etilen vào dung dịch KMnO4 (g) Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng thu dung dịch đồng A B C D  Hướng dẫn giải (a) Sai, Phản ứng thuỷ phân etyl axetat mơi trường H2SO4 lỗng tạo axit ancol phản ứng thuận nghịch nên dung dịch thu có tách lớp (b) Đúng, Dung dịch glucozơ hồ tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam (c) Sai, Dung dịch phenol tan vào nước lạnh ⇒ tách lớp (d) Đúng, Dung dịch HCl dư hoà tan dung dịch anilin ⇒ dung dịch đồng (e) Sai, Sục etilen vào dung dịch KMnO4 màu tím dần xuất kết tủa nâu xám MnO2 (g) Sai, Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng xảy tượng đơng tụ protein  Chọn đáp án A Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 11 Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metan, axetilen, buta-1,3-đien vinyl axetilen thu 24,2 gam CO2 7,2 gam nước Biết a mol hỗn hợp X làm màu tối đa 112 gam Br2 dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,4 C 0,1 D 0,3  Hướng dẫn giải Ta có: n CO − n H 2O = (k − 1) n X ⇒ k = 1, 75 ⇒ n Br2 = 1, 75.0, = 0,35 mol Khi cho a mol X tác dụng vừa đủ với 0,7 mol Br2 a = 2.0,2 = 0,4 mol  Chọn đáp án B Câu 21: Cho 200 ml dung dịch NaOH 3M vào 100ml dung dịch AlCl3 1M thu dung dịch X Nhỏ từ từ đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu 5,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị lớn V A 175 B 425 C 375 D 275  Hướng dẫn giải Dung dịch X có chứa NaOH (0,2 mol) NaAlO2 (0,1 mol) Khi cho HCl tác dụng với X thì: n H + − n OH = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 ⇒= V 375 ml −  Chọn đáp án C Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp H gồm CH5N (3a mol); C3H9N (2a mol) este có cơng thức phân tử C4H6O2, thu 33,44 gam CO2 17,28 gam H2O Phần trăm số mol C4H6O2 có hỗn hợp A 50,47% B 33,33% C 55,55% D 38,46%  Hướng dẫn giải + 2a.3 + 4b 0, 76= 3a= a 0, 04 Ta có:  ⇒ ⇒ %b = 33,33% = + 3b 0,96= 3a.2,5 + 2a.4,5 b 0,1  Chọn đáp án B Câu 23: Cho chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 X, Y, Z, T có đặc điểm sau: - X có đồng phân hình học dung dịch X làm đổi màu quỳ tím - Y khơng có đồng phân hình học, có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y NaOH thu ancol - Thủy phân Z cho chất hữu có số nguyên tử cacbon sản phẩm có phản ứng tráng bạc - T dùng để điều chế chất dẻo T không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3 Phát biểu sau đúng? A Y anlyl fomat B Polime điều chế trực tiếp từ T poli(metyl metacrylat) C Z điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng D X axit metacrylic  Hướng dẫn giải Công thức cấu tạo X, Y, Z, T CH3-CH=CH-COOH ; HCOO-CH2-CH=CH2 ; CH3-COO-CH=CH2 ; CH2=CH-COOCH3 B Sai, Polime điều chế trực tiếp từ T poli(metyl acrylat) C Sai, Z không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng D Sai, X axit but-2-en-1-oic  Chọn đáp án A Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3 thu dung dịch X Chia X thành hai phần nhau: - Phần 1: Cho từ từ vào120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 12 Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C :  Hướng dẫn giải D : n H+ = 0,12 n HCO − = 0, 06 mol n HCO − n HCO3− + 2n CO32− = 3 Khi cho X vào HCl thì:  ⇒ ⇒ = = + = n n 0, 09 n 0, 03 mol n − 2− 2− 2−  CO3 CO3 CO3  HCO3 n HCO3− = 0,1 mol Khi cho X vào Ba(OH)2 dư thì: n HCO − + n CO 2− =n BaCO3 =0,15 ⇒  3 n CO32− = 0, 05 mol Trong 240ml dung dịch Y chứa CO32– (0,1 mol), HCO3– (0,2 mol), Na+ (a + 2b mol) BT: C BTDT (Y)  → 0,15 += b 0,3 ⇒= b 0,15  →= a 0,1 ⇒ a := b 2:3  Chọn đáp án A Câu 25: Một hợp chất hữu A có cơng thức phân tử C3H7NO5 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Lấy 13,7 gam A cho tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam rắn khan Giá trị m A 22,1 B 26,1 C 24,3 D 20,3  Hướng dẫn giải HOOCCH2NH3HCO3 + 3NaOH → NaOOCCH2NH2 + Na2CO3 + 3H2O 0,1 0,4 0,1 0,1 Chất rắn gồm muối NaOH dư (0,1 mol) ⇒ m = 24,3 (g)  Chọn đáp án C Câu 26: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem toàn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 145 B 150 C 155 D 160  Hướng dẫn giải n CO Chất X có 57 nguyên tử C phân tử ⇒= nX = 0,16 mol 57 Khi hidro hố hồn tồn X thu Y C57H110O6 (tristearin), thuỷ phân Y thu C17H35COONa BT: H  → 2n = 35n Y 35.3n X ⇒= n H 2O 8, mol ⇒ = m H 2O 151, (g) H 2O =  Chọn đáp án B Câu 27: Cho vào ống nghiệm, ống nghiệm ml CH3COOC2H5 Thêm vào ống nghiệm thứ ml H2O, ống nghiệm thứ hai ml dung dịch H2SO4 20% ống nghiệm thứ ba ml dung dịch NaOH đặc (dư) Lắc ống nghiệm, đun nóng 70-80°C để yên từ 5–10 phút Phát biểu sau không đúng? A Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ hai cao ống nghiệm thứ B Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ cao C H2SO4 ống nghiệm thứ hai có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân D Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ ba cao  Hướng dẫn giải Hiện tượng quan sát ống nghiệm (1) Tách lớp este tan nước Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 13 (2) Tách lớp phản ứng este hoá phản ứng thuận nghịch nên có phần este bị thuỷ phân môi trường axit (3) Đồng phản ứng xà phịng hố phản ứng hồn tồn Vậy hiệu suất phản ứng tăng dần từ ống (1) đến (3)  Chọn đáp án B Câu 28: Cho cặp chất sau: (a) Hg S (b) Khí H2S khí SO2 (c) Khí H2S dung dịch CuCl2 (d) Dung dịch K2Cr2O7 dung dịch KOH (e) Dung dịch NaH2PO4 dung dịch Na3PO4 (g) Dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 (h) Dung dịch NaHSO4 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hoá học nhiệt độ thường A B C D  Hướng dẫn giải (a) Hg + S → HgS (b) 2H2S + SO2 → 2S + 2H2O (c) H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl (d) K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O (e) NaH2PO4 + Na3PO4 → 2Na2HPO4 (g) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3 (h) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O  Chọn đáp án B Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm: etilen glicol, anđehit fomic, axit axetic, glucozơ axit lactic (CH3CH(OH)COOH) oxi (đktc) thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 2,88 gam nước Phần trăm khối lượng etilen glicol hỗn hợp X A 15,67% B 14,56% C 13,72% D 8,56%  Hướng dẫn giải 2a + b 0,15 = C H (OH) : a mol = a 0, 01 Quy đổi X thành  → ⇒ ⇒ %m C2H (OH) = 13, 72% = = CH O : b mol 3a + b 0,16 b 0,13  Chọn đáp án C Câu 30: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm x mol Cu x mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 4x mol H2SO4 loãng (2) Cho hỗn hợp NaHSO4 KHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (3) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol AgNO3 (4) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 (5) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch chứa BaCl2 (6) Cho x mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 8x mol HCl Sau phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D  Hướng dẫn giải (1) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O ; Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 Các phản ứng xảy vừa đủ ⇒ Dung dịch thu chứa muối (2) NaHSO4 + KHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O ⇒ Dung dịch thu chứa muối (3) Ta có: < T < (T = n AgNO3 / n Fe ) ⇒ Tạo muối Fe2+ Fe3+ GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 14 (4) Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O (5) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl ⇒ Dung dịch thu chứa muối NaCl Na2CO3 dư (6) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O ⇒ Dung dịch thu chứa muối  Chọn đáp án C Câu 31: Có chất chất cho sau mà nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn có khối lượng nhỏ chất rắn ban đầu: NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)2 FeS2? A B C D  Hướng dẫn giải Nung NaHCO3 sinh Na2CO3, khí CO2 nước ⇒ msau < mđầu Nung NaNO3 sinh NaNO2, khí O2 ⇒ msau < mđầu Nung NH4Cl sinh khí HCl khí NH3 ⇒ khơng có chất rắn sau phản ứng Nung I2 xảy tượng thăng hoa ⇒ khơng có chất rắn sau phản ứng Muối K2CO3 kim loại Fe nên nung bị nóng chảy Nung Fe(OH)2 sinh Fe2O3 nước ⇒ msau < mđầu Nung FeS2 sinh Fe2O3 khí SO2 ⇒ msau < mđầu  Chọn đáp án C Câu 32: Hịa tan hồn tồn chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Z thu x1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch Z thu x2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z thu x3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn x1 < x2 < x3 Hai chất X, Y A BaCl2 FeCl2 B FeSO4 Fe2(SO4)3 C AlCl3 FeCl3 D ZnSO4 Al2(SO4)3  Hướng dẫn giải Nếu X, Y BaCl2 FeCl2 thì: x1 = ; x2 = ; x3 = Nếu X, Y FeSO4 Fe2(SO4)3 thì: x1 = ; x2 = ; x3 = Nếu X, Y AlCl3 FeCl3 thì: x1 = ; x2 = ; x3 = Nếu X, Y ZnSO4 Al2(SO4)3 thì: x1 = ; x2 = ; x3 = (thoả mãn)  Chọn đáp án D Câu 33: Tiến hành phản ứng tráng bạc anđehit axetic với dung dịch AgNO3/NH3, người ta tiến hành bước sau đây: Bước 1: Rửa ống nghiệm cách nhỏ vào giọt kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng lại ống nghiệm nước cất Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch AgNO3 giọt dung dịch NH3, ống nghiệm xuất kết tủa nâu xám bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH3 đến kết tủa tan hết Bước 3: Nhỏ tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CH3CHO đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc nhúng cốc nước nóng 60oC vài phút), lúc bạc tách bám vào thành ống nghiệm phản chiếu gương Phát biểu sau sai? A Sản phẩm tạo thành từ phản ứng tráng bạc thí nghiệm gồm Ag, CH3COONH4 NH4NO3 B Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm phải lắc hỗn hợp phản ứng C Trong bước dùng NaOH để làm bề mặt ống nghiệm thủy tinh bị dung dịch NaOH ăn mòn Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 15 D Trong bước 2, nhỏ tiếp dung dịch NH3 vào, kết tủa nâu xám bạc hiđroxit bị hòa tan tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+  Hướng dẫn giải C đúng: Bước 1: Làm ống nghiệm Để có lớp Ag sáng rõ ống nghiệm phải ta rửa ống nghiệm dung dịch NaOH dung dịch ăn mòn thuỷ tinh tẩy vết bẩn bề mặt ống nghiệm A D đúng: Làm thí nghiệm B sai: Trong bước 3: Khơng nên lắc mà nên giữ nguyên ống nghiệm đun cách thuỷ cốc nước Vì ta nên để yên cho bạc dễ bám lớp mịn vào bề mặt ống nghiệm Chọn đáp án B Câu 34: Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a m A 0,5 20,600 B 0,5 15,675 C 1,0 20,600 D 1,0 15,675  Hướng dẫn giải n H+ = 0, 0, 08 2n CO32 − + n HCO3− = n CO32 − = n 2−   Khi cho từ từ X vào Y thì:  ⇒ ⇒ CO3 = n n 0,12 n 0, 04 = n 2− + n − = − = − CO   CO HCO HCO HCO 3   ⇒ Hỗn hợp X gồm Na2CO3 (0,1 mol) KHCO3 (0,05 mol) ⇒ a = 0,5 Khi cho từ từ Y vào X thì: n CO32 − < n H + < 2n CO32 − + n HCO3− ⇒ Dung dịch E có chứa SO42- (0,025 mol), HCO3- (0,05 mol) BaSO : 0, 025 Khi cho E tác dụng với Ba(OH)2 dư vào E, thu kết tủa  15, 675 (g) ⇒ m↓ = BaCO : 0, 05  Chọn đáp án B Câu 35 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin, trilinolein tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong axit glutamic có 0,04 mol) Y] cần dùng 4,2625 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 51,21 gam H2O Mặt khác, cho toàn lượng Z vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,18 mol Br2 tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng axit glutamic có Z A 11,02% B 13,44% C 13,67% D 14,56%  Hướng dẫn giải  glyxin      CO X alanin    +4,2625molO2   axit glutamic 0, 04 mol → 51, 21gam H O     → 0,14 mol   2,845mol tristearin     Y  triolein N2     +0,18mol Br2 →     tripanmitin Bước Tách-ghép chất Vì tác dụng Br2 có triolein phản ứng nên thay Br2 H2 (số mol không đổi), ghép vào Z GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 16 glyxin alanin  Z + 0,18 mol H  → Z ' axit glutamic 0, 04 mol  tristearin   tripanmitin Tiến hành tách chất   NH   → COO  NH − CH COOH  CH      NH   → COO  NH − CH(CH )COOH  2CH     NH    NH − C H (COOH)  → 2COO  3CH    3COO   (C H COO) C H  → 54CH 17 35 3  −H    3COO   +0,18mol H (C H COO) C H → → 54CH (C17 H 35COO)3 C3 H  17 33 3    −H  3COO   (C15 H 31COO)3 C3 H  → 48CH  −H    NH a mol COO  ⇒ a + b + 0,18 = 0,14 (1) Theo trình tách:  CH H b + 0,18 mol Ta có: a + b =−0, 04  BTNT H  → 3a + 2n CH2 + 2b = 2,845.2  +1  a = 0, 09   → (NH ) H O + 3e    +1 +4 ⇒ b = −0,13  BT electron  → H O + C O + 6e ⇔ 3a + 6n CH2 + 2b = 4.4, 2625  → (CH )    n CH2 = 2,84   +1 n O2 H  → H O + 2e     Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 17 ⇒ n Y = b + 0,18 ⇒ n Y = 0, 05 mol −0,13 Khi tách ta thấy COOtrong X = NH2 lẻ 1COO axit glutamic tạo thành nên theo ta có: 3n Y n COO Y = 0,15 mol n COO Y =⇒   0,05 0, 28 ⇒ n COO Z = n NH tách + n COO axit glutamic ⇒ n COO X = 0,13  COO X = n      0,04 0,09 BTKL Z: m Z = m COO + m NH3 + m H2 + m CH2 ⇒ m Z = 53,35 ⇒ %m axit glutamic =     0,28.44 0,09.17 −0,13.2 2,84.14 0, 04.147 100 = 11, 02% 53,35  Chọn đáp án A Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp H gồm tetrapeptit X axit cacboxylic no, đơn chức Y (X Y mạch hở), thu 1,96 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O, N2 Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc khối lượng bình tăng 15,84 gam Nếu cho lượng H tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH kết thúc phản ứng thu m gam muối Biết H có m O : m N = :1 X tạo từ α − aminoaxit no, phân tử chứa nhóm NH2 Giá trị m A 34,6 gam B 32,44 gam C 29,80 gam  Hướng dẫn giải Phân tích: D 27,64 gam - đề cho X tạo từ amino axit có nhóm NH2 cịn số nhóm COOH chưa biết ⇒ chưa tách chất Giải dạng tổng qt nhóm chức (vì cho tỷ lệ m O : m N = :1 )  CO  + O2  H 2SO đ m bình ↑ = 15,84 gam  → H O →  tetrapeptit X  0,14 mol H   → N  axit Y    + NaOH mO :m N = 4:1  → m gam Bước Xử lý số liệu Đưa hỗn hợp dạng nhóm tổng quát  CONH 3a mol (tetrapeptit có 3lk − CONH −) tách  X  →   NH a mol a mol  COOH b mol   axit Y + X Khi dẫn qua H2SO4 đặc H2O bị hấp thụ: ⇒ m bình ↑ = m H2O ⇒ m H2O = 15,84 ⇒ n H2O = 0,88 mol ⇒ n CO2 + n N2 =  15,84 1, 08  1,96 − 0,88 Dùng CT liên hệ: n CO2 + n N2 − n H2O = (k − 1)n H ⇒ n H k − n H = 0, ⇒ 3a + b = 0,34 (1)     = 3a + b n 0,14 1,08 0,88 π H BTNT N 16(3a + 2b)  → = n N n NH2 + n CONH ⇒= n N 4a     m 3a O a Theo đề:  ⇒ =⇒ 176a − 32b = (2) b 3a m   N  BTNT O  n COOH + n CONH ⇒ n= 3a + 2b  → n= 14.4a O O GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 18 a = 0, 04 BTNT N Giải hệ (1), (2):  → 2n= n N ⇒ n= 0, 08 ⇒ n = 1mol N2 N2 CO   b = 0, 22 1,08 − 0,08 4.0,04 Bước Giải toán BTKL H: m H = m C +  12.1 mH  → 0,88.2.1 BTNT H + mO  16.(3 a + b ) 0,04 0,22 + m N ⇒ m H = 24,96 gam  a 14 0,04 n COOH = n H O ⇒ n H O = 0, 22  0,22 Khi tác dụng NaOH:  COOH + n CONH ⇒ n NaOH tham gia = 0,34 n NaOH tham gia = n  0,22 3.0,04  BTKL: 24,96 + 0,34.40 =m + 0, 22.18 ⇒ m =34, gam  Chọn đáp án A Câu 37: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong X, Y dãy đồng đẳng; Z không no chứa liên kết C=C) Đốt cháy 13,08 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Y lớn số mol Z) cần dùng 0,51 mol O2 Mặt khác đun nóng 13,08 gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu hỗn hợp chứa ancol hỗn hợp chứa muối gồm a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ a: b có giá trị gần với giá trị sau đây? A 6,4 B 6,5 C 6,6 D 6,3  Hướng dẫn giải  +0,51molO2 CO  →  H 2O  Cn H 2n − O 13, 08gam X   → ancol 0,2 mol     + 200ml C H O  m 2m − 2k NaOH1M → A a gam     B b gam  Bước Xử lý số liệu Ta có: n COO = n NaOH ⇒ n COO = 0, mol 0,2mol BTKL   →13, 08 + 0,51.32 = 44x + 18y CO x mol   x = 0, 48 BTNT O Xét  ⇒  → ⇒ + = + ⇒ = + n n n n 2x y 1, 42 COO O2 CO H2O      y = 0, 46 H O y mol  0,2 0,51 x y  Bước Xác định CT chất 0, 48 ⇒ C E = 2, ⇒ chứa este: HCOOCH3 BTNT C: 0, 2.C E = CTCT Y HCOOC2 H (X, Y dãy đồng Theo đề thu hai ancol ⇒ ancol lại C2H5OH → đẳng) Mà Z este có liên kết đôi, mà gốc ancol no ⇒ gốc axit không no Dùng CT liên hệ: n CO2 + n N2 − n H2O =(k − 1).n X Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 19 1): n CO2 − n H2O =− (1 1).n X,Y C n H 2n O (k =    X,Y Ta có:  ⇒ ∑ n CO2 − ∑ n H2O = n Z ⇒ n Z = 0, 02   = − = − C H O (k 2) : n n (2 1).n − m 2m 2 CO H O Z   2 0,48 0,46  Z BTNT COO: n Z + n X,Y =0, ⇒ n X,Y =0,18 mol  0,02 BTNT C: 0, 02.m  + 0,18 n =0, 48 (1) ⇒ m < ≥4 ≥2  m= ⇒ C4 H O 0, 48 − 0,18.2 =6 ⇒  0, 02  m= ⇒ C5 H8O 20  0, 02.4 + 0,18n= 0, 48 ⇒ n=  thay vào (1) Vậy có nghiệm nên giải xét hai trường hợp  → 0, 02.5 + 0,18n= 0, 48 ⇒ n= 19   a + b = 0,18 a = 0,14    ⇒= b 0, 04 > n Z (1)  − 20  a +  − 20  b =          0,02     HCOOCH a mol ⇒ , mà theo đề n Y > n Z nên chọn (1)  0,18 HCOOC2 H b mol  a + b = a = 0,16    ⇒= b 0,= 02 n Z (2)  − 19  a +  − 19  b =        0,02  9     Bước Giải toán  0,18.68     HCOOCH 0,14 mol HCOONa  0,18 mol   m HCOONa a a a Ta có: HCOOC2 H 0, 04 mol ⇒  6,51 = ⇒ = ⇒ CH CH − COONa 0, 02 mol b m CH= CH −COONa = b  CHO       0, 02 mol  b      0,02.94 CH=2 CH −COOCH3  Chọn đáp án B Câu 38 Hòa tan hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước 200 ml dung dịch X Chia X thành hai phần nhau: - Phần 1: Điện phân dung dịch X thời gian 3088 giây thu x gam khí bên anot - Phần 2: Điện phân dung dịch X thời gian 9264 giây khối lượng catot tăng 6,4 gam, thu dung dịch Y hỗn hợp (H) gồm khí Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,96 gam Mg Biết cường độ dịng điện khơng đổi I (ampe), có màng ngăn xốp trình điện phân tổng số mol khí thu hai phần 0,15 mol Giá trị gần x A 3,2 B 4,0 C 5,8 D 3,0  Hướng dẫn giải Phân tích: - thời điểm 3088 giây: bên anot có Cl2 GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 20  Cl2 ↑ anot  - thời điểm 9264 giây: thu khí ⇒  O dung dịch Y hòa tan Mg nên dung dịch  ↑ catot: H H+  anot : Cl2 3088(s)  catot : Cu    Cl2  anot :   Cu(NO3 ) đpdd  O   → X   NaCl H2 9264 (s):  catot :   m catot ↑ = 6, gam   0,04 mol     0,96gam Mg +  → dd Y   Bước Xử lý số liệu tốn Ta có phương trình: n H+ = n Mg ⇒ n H+ = 0, 08 mol khối lượng catot tăng  0,04 m Cu = 6, ⇒ n Cu = 0,1mol Bước Giải toán Anot Catot − → Cl2 + 2Cl  a→ 2+ + 2e  → Cu 2e Cu 2a 0,1 → 0, → O + 4H + + 4e 2H O  b→ → 2OH − 2H O + 2e  4b 2x 2c     BT electron  → a + 2b − c = 0,1 (1) + H2   ←c   H + sinh = 4b mol Ta có  ⇒ n H= + n H+ ⇒ 2b = − c 0, 04 (2) n OH− + − sinh sinh    OH sinh = 2c mol   0,08 4b 2c Vì đề khơng cho I nên chưa tính nên dùng tỷ lệ: 9264 2a + 4b = ⇒ n elúc 9264s = 3n elúc 3088s ⇒ n Cl2 = (*)       3088 2a + 4b Theo đề: 2n Cl2 ∑ n = n + n ⇔ a + b + c =0,15 (3) khí khí P1 khí P2 0,15 a +b+c 2a + 4b 0,06 0,03   a = 0, 06 a +4 b  thay vào (*) Giải hệ (1), (2), (3):= ⇒ n= 0, 04 ⇒ m= 2,84 gam b 0, 03 → n= Cl2 Cl2 Cl2  c = 0, 02 x   Chọn đáp án D Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 21 Câu 39: Hòa tan hết 9,0 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 dung dịch NaHSO4, sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y gồm hai muối 1,792 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 có tỷ khối so với He 4,875 Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn đồ thị sau : số mol kết tủa 6a 5a 4a Số mol OH- Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp X A 16,95% B 22,67% C 32,68%  Hướng dẫn giải Bước Xử lý đồ thị cho vào 0,96 D 14,55% Dung dịch Y gồm:  Ba 2+ + SO 42−  → BaSO ↓ (1)  3+ − → Al(OH)3 ↓ Al2 (SO )3 x mol  Al + 3OH  thứ tự phản ứng + Ba(OH)  →   2+ 2− → BaSO ↓  Na 2SO y mol  Ba + SO  (2)   − → AlO 2− + H O  Al(OH)3 + 3OH  Tại điểm n ↓ = 5a : Al(OH)3 tối đa, BaSO4 tạo thành n Al(OH)3 sinh max = n Al3+ ⇒ n Al(OH)3 sinh max = 2x ⇒ n OH− = 6x ⇒ n Ba (OH)2 cho vào = 3x ⇒ n BaSO4 ↓ = 3x  2x Theo đồ thị:= n ↓ n BaSO4 ↓ + n Al(OH)3 sinh max ⇒ x= − a (1)      5a 3x 2x Tại điểm n OH− = 0,96 : Al(OH)3 tan hết, BaSO4 tối đa không đổi = n BaSO4 max     6a  n Ba (OH)2 =  n SO2− ⇒ 3x + y − 6a = (2)  3x + y n BaSO4 max ⇒ n Ba (OH)2 = 3x + y ⇒ n OH− = 6x + 2y ⇒ 3x + y = 0, 48 (3)     3x + y 0,96  x = 0, 08  Giải hệ (1), (2), (3):  y = 0, 24 a = 0, 08  Bước Giải toán GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 22 1, 792 (L)    0,08mol Al  + NaHSO  → gam Al2 O3 Al(NO ) 3   NO   N 2O H  = 4,875⇒ M = 19,5 d hh/He Al3+ 0,16 mol  dd Y SO 24− 0, 48 mol  +  Na 0, 48 mol H 2O 48.120 08.19,5 + 0, 48.96 + 0, 48.23) + m H2O ⇒ m H2O =3, ⇒ n H2O =0, mol BTKL: + 0,    =0,    + (0,16.27   m NaHSO4 mZ mY BTNT H: n NaHSO4= n H2O + 2n H2 ⇒ n H2= 0, 04   0,2 0,48 Xét hỗn hợp khí  NO 0, 08 n NO + n N2O + 0, 04 =  n NO = 0, 02 ⇒ ⇒ N O   n N2O = 0, 02 H 0, 04 mol (30 − 19,5)n NO + (44 − 19,5)n N2O + (2 − 19,5)0, 04 =  n NO + n N2O ⇒ n Al( NO3 )3 = 0, 02 mol BTNT N: 3n Al( NO3 )3 =   0,02 0,02 BT electron: BTNT Al 3n = 3n NO + n N2O + n H2 ⇒= n Al 0,1  → n Al + 2n Al2O3 + n Al( NO = n Al3+ ⇒ n Al = 0, 02 Al )3 O3         0,1 0,02 0,02 ⇒ %m Al= O3 0,04 0,02 0,16 0, 02.102 100 = 22, 67%  Chọn đáp án B Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ chứa 26,8 gam hỗn hợp X gồm CuO, FexOy MgO (trong oxy chiếm 29,25% khối lượng) nung nóng thu hỗn hợp Y V lít khí CO2 (đktc) Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Z (khơng có NH4+) 6,72 lít hỗn hợp khí T gồm NO NO2 (đktc), có khối lượng 11,4 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào Z thu 35,62 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 8,96 B 6,72 C 4,48 D 5,6  Hướng dẫn giải Tài liệu KYS Giáo dục trải nghiệm 23 V (l) CO  NO 6, 72 (L) T      NO 0,3mol  MgO  + CO → 26,8gam X CuO  Fe O  x y  + HNO3 Y → %mO = 29,25% 11,4gam Mg(OH)  + NaOH dd Z → 35, 62 gam ↓ Fe(OH)3 Cu(OH)  Bước Xử lý số liệu toán =  NO x mol  x + y 0,3=  x 0,15 ⇒ ⇒  44y 11, =  y 0,15  NO y mol 30x +=  mO = 100 ⇒ = n O 0, 49 mol Theo đề : %m O 26,8 29,25 16n O Bước Giải toán Mg 2+ Mg 2+  3+ Mg(OH)  3+ Fe  Fe + NaOH tách Xét dung dịch Z  2+ → Fe(OH)3 →  2+ ⇒ coi NO3− thay ion OHCu Cu(OH) Cu   NO − OH −   Theo đề: 35, 62 = m KL + m OH− ⇒ m OH− = 16, 66 ⇒ n OH− = 0,98 ⇒ n NO− = 0,98 mol  26,8 − 0,49.16 ne  BT electron: n NO3− dd sau = 2n O Y + 3n NO + n NO2 ⇒ n O trong= 0,19 mol Y   = 0,98 0,15 0,15 BTNT O → n O trong= n O Y + n O tham gia ⇒ n CO2 sinh= 0,3 ⇒ VCO2 sinh= 6, 72 (l) ra X     0,49 0,19 n CO2 sinh  Chọn đáp án B GV soạn đề: Nguyễn Đức Quý 24 ...  Chọn đáp án A Câu 11: Dung dịch sau làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4? A CuSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(NO3)3  Hướng dẫn giải KMnO chất oxi hóa mạnh nên cho vào dung dịch FeSO H 2SO oxi hóa Fe... Fe3O4 vào dung dịch chứa 8x mol HCl Sau phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D  Hướng dẫn giải (1) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O ; Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4...   0, 04 0,09 BTKL Z: m Z = m COO + m NH3 + m H2 + m CH2 ⇒ m Z = 53,35 ⇒ %m axit glutamic =     0,28 .44 0,09.17 −0,13.2 2, 84. 14 0, 04. 147 100 = 11, 02% 53,35  Chọn đáp án A Câu 36: