đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 004 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt ppt

8 370 0
đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 004 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt ppt

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ Câu I. 1. Thể tích của 1 mol Fe kim loại : V Fe = 55,85 7,87 = 7,097cm 3 và do đó thể tích của 1 nguyên tử Fe kim loại. v Fe = 7,079 . 75 100 . 1 6,023 . 10 8,8.10 cm 23 -24 3 ằ . Do đó bán kính nguyên tử r Fe tính theo công thức : v Fe = 4 3 r Fe 3 p đr Fe = 3 3 4 . v Fe p =1,29.10 -8 cm. T ơng tự: V Au = 196,97 19,32 = 10, 195cm 3 và v Au = 10,195 . 75 100 . 1 6,023 .10 23 =12,7.10 -24 cm 3 . Do đó : r Au = 3 3 4 . v Au p =1,44.10 -8 cm. 2. Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác (kim loại hoặc phi kim). Đa số các oxit kim loại là oxit bazơ (CaO, Na 2 O ), nh ng cũng có một số oxit kim loại là oxit l ỡng tính (ZnO, Al 2 O 3 ) hoặc oxit axit (CrO 3 ,Mn 2 O 7 ). Đa số oxit axit là oxit phi kim (SO 3 ,CO 2 ), nh ng cũng có các oxit phi kim không phải là oxit axit (không có axit t ơng ứng, không tạo muối (CO, NO ). 3. Tính M của hỗn hợp CO 2 ,SO 2 và % V của chúng. M = 28,667.2=57,33 = 64x + 44(1 - x) rút ra x = 0,667 nghĩa là tỉ lệ SO 2 :CO 2 = 2 : 1 . Nh vậy CTĐGN của X phải là (CS 2 ) n (12 + 64)n < 29.3 = 87 đ n chỉ có thể bằng 1 và phân tử không thể có oxi vì nếu có oxi thì C + 2S +O=12+2.32+ 16 > 87. Vậy CTPT của X là CS 2 ; CTE và CTCT là: S::C::S: S=C=S. Cacbon đisunfua. (cacbon (IV) sunfua). www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ Câu II. 1. Cân bằng: a) KCrO +CH-CH-OH 22 +6 732 - 1 + HCl đ đ KCl + Cr Cl + CH - CHO 2 +3 33 - 1 +H 2 O 1. 2Cr +6 +6e=2Cr +3 3. C -1 -2e=C +1 (Có thể dùng số oxi hóa trung bình của cacbon -2 đ -1). K 2 Cr 2 O 7 + 3CH 3 -CH 2 OH + 8HCl đ đ 2KCl + 2CrCl 3 +3CH 3 -CHO + 7H 2 O b) KMn O + C H O + H SO K SO + Mn SO + CO +7 46 o 12 6 2 4 2 4 +2 4 +4 2 đ +H 2 O 24. Mn +7 +5e= Mn +2 5. 6C o - 24e = 6C 4 24KMnO 4 +5C 6 H 12 O 6 + 36H 2 SO 4 đ đ 12K 2 SO 4 + 24MnSO 4 + 30CO 2 + 66H 2 O c) C 6 H 5 -NO 2 +Fe+H 2 O đ C 6 H 5 -NH 2 +Fe 3 O 4 . 3 3Fe o -8e= 3Fe +8/ 3 4 N 3 +6e= N 3- (có thể tính N 4- đ N - 2 ) 4C 6 H 5 -NO 2 +9Fe+4H 2 O đ 4C 6 H 5 -NH 2 + 3Fe 3 O 4 .2. a) - Lấy một ít hỗn hợp cho tác dụng với muối cacbonat, hoặc kim loại, Fe, Zn Nhận biết axit www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ 2CH 3 -CH 2 - COOH + CaCO 3 đ Ca(C 2 H 5 COO) 2 +H 2 O+CO 2 . - Lấy một ít hỗn hợp cho phản ứng tráng g ơng : nhận biết anđehit: CH 3 - CH - CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + +H 2 O đ OH đCH 3 - CH - COO- + 3NH 4 + +NH 3 + 2Ag. OH00 - Lấy một ít hỗn hợp cho tác dụng hết với Na để tạo muối C 2 H 5 -COONa và CH 3 -CH-CHO ONa sau đó ch ng cất để nhận biết mùi thơn este CH 3 -COOCH 3 b) Các đồng phân khác: HCOOC 2 H 5 , HO-CH 2 -CH 2 -CHO, HO-CH 2 -CO-CH 3 ,CH 3 -O-CH 2 -CHO. Câu III. 1. n= 150 250 = 0,6 CuSO 4 mol ; n HCl = 0,6 . 0,6 = 0,36 mol. Nh vậy trong mỗi phần có 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl. Ph ơng trình phản ứng điện phân: CuSO 4 +2HCl=Cu +Cl 2 +H 2 SO 4 (1) L ợng Cu thoát ra sau điện phân bằng. m Cu = 64 . 1,34 . 4 2 . 26,8 = 6,4g tức 0,1 mol. www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ Nghĩa là CuSO 4 ch a bị điện phân hết ; nh ng theo (1) n Cu = n Cl 2 = 0,1 thì phi lí, vì l ợng clo thoát ra tối đa = 1 2 n= 1 2 . 0,12 HCl = 0,06 mol. Do đó ở anốt sau khi Cl - bị điện phân hết thì H 2 O bị điện phân: 2CuSO 4 +2H 2 O = 2Cu +O 2 +2H 2 SO 4 (2) Vì theo phản ứng (1) : n Cu = n Cl 2 =0,06, nên ở phản ứng (2) : n= 1 2 n= 1 2 (0,1 - 0,06) OCu 2 = 0,02 mol. Vậy ở catốt thoát ra 6,4 g Cu, ở anốt thoát ra(0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít khí. 2. Vì n= 1,344 22,4 = 0,06 H 2 , điều đó cho thấy HCl phải tác dụng hết với Al theo phản ứng (3): 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2ì (3) Một phần Al tác dụng với CuSO 4 : 2Al + 3CuSO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu (4) Vì khi tác dụng với NaOH d vẫn có kết tủa chứng tỏ CuSO 4 vẫn còn: AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 +2H 2 O + 3NaCl Al 2 (SO 4 ) 3 + 8NaOH = 2NaAlO 2 + 3Na 2 SO 4 +4H 2 O (5) CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na2 SO 4 (6) t o Cu(OH) 2 = CuO+H 2 Oì (7) Theo các phản ứng (4, 6, 7): www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 _____________________________________________________________________ n CuSO 4 còn lại = n CuO = 4 80 = 0,05 mol. n CuSO 4 tác dụng với Al = 0,2 - 0,05 = 0,15 và tạo ra 0,15 . 64 = 9,6 g Cu. L ợng Al còn = 5,4 27 - 2 3 . 0,15 - 0,12 3 = 0,06 ban đầu +CuSO 4 +HCl Vậy khối l ợng C = 9,6 + 0,06 . 27 = 11,22 g 3. Các phản ứng: Ba + 2HCl = BaCl 2 +H 2 (8) Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2 (9) Trong dung dịch có n=n= 13,7 137 = 0,1 Ba Ba 2+ . mol n = 2 . n = 2 (0,1 - 0,12 2 ) OH Ba(OH) - 2 = 0,08 mol. Các phản ứng tiếp: Ba + SO = BaSO 2+ 4 2- 4 (10) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 (11) BaSO 4 t o ắđắ không đổi Cu(OH) 2 = t o CuO+H 2 O (12) Vì n = n = 0,2 SO CuSO 4 2- 4 mol mà n Ba 2+ = 0,1 mol nên khối l ợng BaSO 4 = 0,1 . 233 = 23,3g. Vì n = 0,2 Cu 2+ mà n OH - = 0,08, nên khối l ợng CuO = 0,08 2 . 80 = 3,2g. www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ Khối l ợng chất rắn sau khi nung = 23,3 + 3,2 = 26,5g. Câu IV. 1. Phản ứng đốt cháy: xC 2 H 6 + 3,5xO 2 đ 2xCO 2 + 3xH 2 O (1) yC 3 H 8 + 5yO 2 đ 3yCO 2 +4H 2 O (2) Gọi x, y là số mol của C 2 H 6 và C 3 H 8 ta có: 2x+3y=11 x=1 3x+4y=15 y=3 tức C 2 H 6 chiếm 1.100 3+1 = 25% và C 3 H 8 chiếm 100 - 25 = 75%. 2. a) Các phản ứng đehiđro hóa: C 2 H 6 xt ắđắ C 2 H 4 +H 2 (3) C 3 H 8 xt ắđắ C 3 H 6 +H 2 (4) Giả sử ban đầu có 1 mol C 2 H 6 , 3 mol C 3 H 8 và hiệu suất phản ứng là h%. Theo định luật bảo toàn khối l ợng thì khối l ợng hỗn hợp tr ớc và sau phản ứng bằng nhau = 1.30 + 3.44 = 162g. Theo các phản ứng (3,4) thì cứ 1 mol C 2 H 6 hoặc C 3 H 8 bị đehiđro hóa tạo ra 2 mol sản phẩm, nh vậy nếu hiệu suất là h thì 1 mol khí ban đầu sẽ tạo ra1+hmolhỗnhợpkhí. Nh vậy tổng số mol hỗnhợpkhí=4(1+h).Nên: www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ M =13,5.2=27= 162 4(1 + h) ® h = 0,5, tøc hiÖu suÊt ®ehi®ro hãa lµ 50%. b) Ph¶n øng hi®rat hãa: CH 2 =CH 2 +H 2 O H + ¾®¾ CH 3 -CH 2 OH (5) CH 2 =CH-CH 3 +H 2 O H + ¾®¾ CH 3 - CH - | OH (6) CH 3 CH 3 -CH=CH 2 +H 2 O H + ¾®¾ CH 3 -CH 2 -CH 2 - OH (7) C 2 H 5 OH+Na® C 2 H 5 ONa + 1 2 H 2 (8) n-C 3 H 7 OH+Na ® n-C 3 H 7 ONa + 1 2 H 2 (9) iso-C 3 H 7 OH+Na ® iso-C 3 H 7 ONa + 1 2 H 2 (10) CH 3 -CH 2 -OH + 1 2 O 2 t (Cu) o ¾®¾ CH 3 -CHO + H 2 O (11) CH - CH - OH + 1 2 O 3 | 2 t (Cu) o ¾®¾ CH 3 - C=O ¥ +H 2 O (12) CH 3 CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 OH + 1 2 OCH 2 t (Cu) 3 o ¾®¾ -CH 2 -CHO + H 2 O (13) www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 _____________________________________________________________________ CH 3 - CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + +H 2 O đ đ CH 3 COO - + 3NH 4 + +NH 3 + 2Ag (14) CH 3 -CH 2 - CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + +H 2 O đ đ CH 3 -CH 2 - COO - + 3NH 4 + +NH 3 + 2Ag (15) Tổng số mol các r ợu trong m gam hỗn hợp C = 2 số mol H 2 =2. 0,448 22,4 = 0,04 Tổng số mol anđehit tạo ra từ m gam hỗn hợp C = 1 2 số mol Ag = 1 2 . 2,808 108 = 0,013. Nh vậy % mol của các r ợu là: -%C 2 H 5 OH = 25% (bằng % trong olefin = % trong ankan), tức có 0,04 4 = 0,01 mol trong m gam hỗn hợp r ợu. -%n-C 3 H 7 OH = (0,013 - 0,01) . 100 0,04 = 7,5% -%iso-C 3 H 7 OH = 100 - 25 - 7,5 = 67,5% . . : v Fe = 4 3 r Fe 3 p đr Fe = 3 3 4 . v Fe p =1, 29 .10 -8 cm. T ơng tự: V Au = 19 6,97 19 ,32 = 10 , 19 5cm 3 và v Au = 10 ,19 5 . 75 10 0 . 1 6,023 .10 23 =12 ,7 .10 -2 4 cm 3 . Do đó : r Au = 3 3 4 . v Au p =1, 44 .10 -8 cm. 2. Oxit là hợp chất của. C 2 H 5 -COONa và CH 3 -CH-CHO ONa sau đó ch ng cất để nhận biết mùi thơn este CH 3 -COOCH 3 b) Các đồng phân khác: HCOOC 2 H 5 , HO-CH 2 -CH 2 -CHO, HO-CH 2 -CO-CH 3 ,CH 3 -O-CH 2 -CHO. Câu III. 1. n= 15 0 250 =. + 1 2 O 2 t (Cu) o ¾®¾ CH 3 -CHO + H 2 O (11 ) CH - CH - OH + 1 2 O 3 | 2 t (Cu) o ¾®¾ CH 3 - C=O ¥ +H 2 O (12 ) CH 3 CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 OH + 1 2 OCH 2 t (Cu) 3 o ¾®¾ -CH 2 -CHO + H 2 O (13 ) www.khoabang.com.vn Luyện thi

Ngày đăng: 30/07/2014, 07:21

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan