Đang tải... (xem toàn văn)
- Áp dụng để giải các bài toán tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3.. II.[r]
(1)Bài
AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT
I Mục tiêu học :
Kiến thức
Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac)
Hiểu :
- HNO3 axit mạnh
- HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp
chất vô hữu
Kĩ năng
- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3
- Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc
và lỗng
- Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Trọng tâm
- HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi
hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu
- Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3
II Nội dung :
A AXIT NITRICHNO3
I Cấu tạo phân tử
H O N
O O
+5
II Tính chất vật lí
Axit nitric chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn nước
III Tính chất hố học
Phân tử HNO3 có tính axit tính oxi hố
1 Tính axit
HNO3 → H+ + NO3
Làm quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với bazơ
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ
2HNO3 + MgO →
Mg(NO3)2 + H2O
- Tác dụng với muối
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(2)a Tác dụng với kim loại
Thí dụ đồng tác dụng với HNO3 đặc
Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
Phương trình ion rút gọn Cu + 4H+ + 2NO
3- →Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Thí dụ đồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng
3Cu + 8HNO3 (loãng) →
Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Phương trình ion rút gọn 3Cu + 8H+ + 2NO
3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Fe + 6HNO3 (đặc) ⃗to Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất,
khơng giải phóng hiđro
- Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng ln giải phóng NO2
- Nếu HNO3 lỗng tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3
- HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm
b Tác dụng với phi kim 6HNO3(đặc)+ S ⃗to
H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3 (đặc) + P ⃗to H3PO4 + 5NO2 + H2O
c Tác dụng với hợp chất
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
IV Ứng dụng
SGK
V Điều chế
1 Trong phịng thí nghiệm
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
2 Trong công nghiệp
Axit nitric sản xuất qua ba giai đoạn Oxi hoá NH3
4NH3 + 5O2 ⃗850-900oC,Pt 4NO + H2O
Oxi hoá NO
2NO + O2 → 2NO2
Hợp nước tạo thành HNO3
4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3
B MUỐI NITRAT
I Tính chất muối nitrat
1 Tính chất vật lí
+5 +2
0 +4
+5
+2 +2
+4 +5
0 +3
+5
+6 +4
+5 +5 +4
+5
(3)- Tất muối nitrat chất rắn, dễ tan nước điện li mạnh Phản ứng nhiệt phân
KNO3 ⃗to KNO2 + O2
Mg(NO3)2 ⃗to MgO + 2NO2 + 12 O2
Cu(NO3)2 ⃗to CuO + 2NO2+
2 O2
Hg(NO3)2 ⃗to Hg + 2NO2+ O2
Nhận xét quy luật phân huỷ muối nitrat K Ca Na Mg Al Zn Fe
Tạo muối Oxit kim loại nitrit + NO2 + O2
Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2
+ O2
II Ứng dụng
- Các muối nitrat chủ yếu sử dụng làm phân bón ngồi cịn làm thuốc nổ
II Củng cố
- Hoàn thành phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O +
Fe + HNO3 → NO +
Zn + HNO3 → N2O +
Mg + HNO3 → NH4NO3 +