Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Ng y soà ạn : 16 / / 2012
Ng y già ảng : 20,21 / / 2012 TU Ầ N 1
Tiết , 2:
ÔN TẬP ĐẦU NĂM A/ MỤC TIÊU:
- Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức : C¸c kh¸i niệm nội dung lí thuyết lớp kn dung dịch, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dd , cơng thức tính
+ HS biết cách pha chế dd theo nồng độ cho trước + Biết làm số BT dd
- Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ giải BT hoá học - Giáo dục: cho HS lịng u thích mơn B/ CHUẨN BỊ: PPDH: Vấn đáp.
GV: Giáo án, bảng phụ HS: KT cũ
C/ TIẾN TRÌNH B I GIÀ ẢNG I, Ổ n đị nh l p : (1’) 9A: 9B:
II, Ki ể m tra b i cà ũ: Lồng
III, B i mà ớ i :
Gi i thi u b iớ ệ à : (1’) Để ắ n m ch c h n ki n th c v dd ta ti n h nh ôn t pắ ế ứ ề ế ậ
nh l i s kn, CT tính n ng %, n ng mol c
để ố độ độ dd
Cỏc hoạt động GV- HS Nội dung HĐ1 Mục đích: Tìm hiu
các khái niệm nội dung lí thuyết lớp 8.
* Hng c lp.
GV Thông báo thiết lập sơ đồ
HS Nêu khái niệm theo sơ đồ
? Cho VD nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất (h/chất vô cơ, h/chất hữu cơ)
? Nêu khái niệm PƯHH,
bớc lập PTHH, qui tắc hoá trị
? Nêu khái niệm mol, khối l-ợng mol?
? Thế p hoá hợp, p phân huỷ? Cho VD?
? Thế p thế, p oxi hoá khử? Cho VD loại?
I Các khái niệm nội dung lí thuyết ở lớp 8.
1 Cht - nguyờn tử - phân tử. Hạt đại diện nguyên tố hoá hc.
Kloại Nguyên tử Đơn chất CHất PKim Phân tử Hợp chất Vô - Oxit Hữu - Axit
- Bazơ - Muối
2 Phản ứng hoá học.
- PƯHH, PTHH, qui tắc hoá trị
3 Mol tính toán hoá học.
- Mol, khối lợng mol
4 OXi không khí.
- PƯ hoá hợp, p phân huỷ, oxit
5 Hiđro - nớc.
- PƯ thế, p oxi hoá khử - Axit, baz¬, muèi
(2)- Nồng độ %, nồng độ mol/l
HĐ2 Mục đích: - Tìm hiểu các công thức thờng dùng.
? Cho biết cơng thức học n? m? M? nkhí, vkhí ? Giải thích kí hiệu cơng thức đó?
? Cho biết công thức
häc vÒ
A H
d
, dAB, dAkk?
? Giải thích kí hiệu cơng thức đó?
HS: -
A H
d
: Tỉ khối khí A H2
- dAB: Tỉ khối khí A đối với khí B
-dAkk: Tỉ khối khí A đối với khơng khí
? Cơng thức tính CM, C%? ? Giải thích kí hiệu đó?
HĐ3 Mục đích: - Tìm hiểu các dạng tập hoá 8.
* Hường nhọm.
GV Treo bảng phụ - phát phiếu học tập - nội dung BT HS Hoạt động nhóm - Giải BT
(mỗi nhóm BT) GV Gợi ý HS lµm BT
? Để làm đợc tập chỳng ta phi cn bit gỡ?
? Nhắc lại khái niệm loại hợp chất vô cơ, cách gọi tên, cách viết CTCT, qui tắc hoá trị
TIẾT 2
Bµi tËp 2:
Hoàn thành PTHH sau -cho biết PT thuộc loại phản ứng nào?
II Các công thức thờng dïng.
1(a)
m n
M
m = n.M n: sè mol chÊt.
m M
n
M :Kh/lg mol chÊt m:K/ lg chÊt (b) nkhÝ = 22,
V
V = n.22,4
V: ThÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc n: Sè mol chÊt khÝ
2(a)
A H
d
= 2
A A
H
M M
M
(A: lµ chÊt khÝ thể hơi) (b) A A B B M d M
(c) 29 A A
kk
M
d
3 CM =
n
V CM: nồng độ mol/l
n: sè mol chÊt tan V: thÓ tÝch dd C% =
100%
ct dd
m
m C%: nồng độ phần trăm.
mct: Khèi lỵng chÊt tan
mdd: khèi lỵng d d III Bµi tËp.
1 Bµi tËp 1: - Viết CTCT chất có tên gọi sau và phân loại chúng?
STT Tên gọi Công thức Phân lo¹i
1 Natri oxit
Lu huỳnh đioxit Axit nitric Đồng II clorua Canxi cacbonat Magie hi®roxit Axit sunfuric Cacbon ®ioxit S¾t II oxit
Na2O SO2 HNO3 CuCl2 CaCO3 Mg(OH)2 H2SO4 CO2 FeO Oxit baz¬ Oxit axit Axit Muèi Muèi Baz¬ Axit Oxit axit Oxit baz¬
(3)? Đối với BT2 ta cần làm gì?
- Chọn chất thích hợp điền vào dấu "?"
- Cân ghi diều kiện p (nếu có)
- Cho biết PT thuộc loại phản øng nµo
Bµi tËp 3:
- Tính thể tích khí thu đợc ở (đktc) cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl (d). Tính khối lợng muối sau phản ứng?
? HS nh¾c lại bớc làm toán tính theo PTHH?
- Yêu cầu HS tính toán: + Đổi số liệu đầu mol + Thiết lập tỉ lệ
+ TÝnh to¸n
Bài tập 4: Xác định độ tan của muối NaCl nước ở 200 C Biết nhiệt độ
nàykhi hoà tan hết 58,5g NaCl 585g nước thì được dd bão hồ
GV: Đưa bảng phụ BT, gọi HS lên bảng làm
HS: Lên bảng làm BT Bài tập 5:
a, Tính nồng độ % dd khi cho 20g KCl tan trong 600g dd
b, Tính nồng độ mol dd khi cho 160g dd CuSO4 tan
trong lit dd
c, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dd sau: * 2,5 l dd NaCl.0,9M * 50g dd NaCl.4%
? Cách pha chế dd thế nào?
(1) CaO + HCl ? + H2O
(2) Fe2O3 + H2 Fe + ?
(3) Na2O + H2O ?
(4) Al(OH)3 Al2O3 + ?
Gi¶i:
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ thÕ)
Fe2O3 + 3H2
0
t
2Fe + 3H2O (P/ oxi hãa-khö).
Na2O + H2O 2NaOH ( P/ hãa hỵp)
2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hđy). 3 Bµi tËp 3:
nZn = m
M =
13
65 = 0,2 (mol)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bµi: 0,2mol → 0,2mol 0,2mol VËy VH2= 0,2 22,4 = 4,48 (l)
mZnCl2= n M = 0,2 (65 + 35,5 2) = 27,2 (g)
4.B i tà ập 4:
ở nhiệt độ 200C:
585g nước hòa tan 58,5gNaCl để tạo th nh ddà bão hòa
Vậy 200C
100g nước ho tan 585 10g
5 , 58 100
NaCl để tạo dd bão hoà
Vậy theo ĐN: SNaCl 200C l 10gà
5.B i tà ập 5:
a, 600.100% 3,33%
20
%
C
b, nCuSO 160 1mol
160
(4)CM = l
mol V
n
5 ,
c, * nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 mol
mct = 2,25 58,5 = 131,625g
* mNaCl =
g
2 % 100
% 50
IV, C ủ ng cố : ( 2’ )
- GV hệ thống toàn bài,khắc sâu trọng tâm
V, D ặ n dò : ( 1’ )
- Xem lại to n bà ộ KT phần oxit, axit, bazơ, muối
VI, Rút kinh nghiệ m: