Đang tải... (xem toàn văn)
Các em học sinh lưu ý để làm được các bài toán về nhận biết một cách thành thạo các em phải dựa vào các phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa là phản ứng mà các em dùng để nhận [r]
(1)a Nguyên tắc chung làm tập nhận biết
Các em học sinh lưu ý để làm toán nhận biết cách thành thạo em phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà em dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà giác quan ta cảm nhận cảm thụ
Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng không đặc trưng để nhận biết
Ví dụ: Dùng NaOH để nhận biết HCl ngược lại Tại lại không được? Chúng ta phân tích nguyên nhân nhé:
Xét phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Các em thử quan sát phản ứng xem có tượng mà giác quan cảm nhận không? Hai lọ không màu trộn vào với khơng xuất kết tủa, tạo màu, tạo khí mà tạo thành dung dịch suốt Vậy giác quan ta không cảm nhận Phản ứng gọi phản ứng hố học khơng đặc trưng
Chú ý: Khi làm toán dạng ta cần đọc kỹ đề xem đề yêu
cầu nhận biết phân biệt hoá chất Để phân biệt chất A; B; C; D ta việc nhận biết chất A; B; C Chất lại đương nhiên phải chất D.Trái lại để nhận biết A; B; C, D cần phải xác định tất chất không bỏ qua chất Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề coi thuốc thử Các em cần phân biệt thật kỹ thuốc thử chất xúc tác, chất xúc tác khơng tính thuốc thử.Nhớ đừng lầm lẫn chỗ
B Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử
* Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, )
* Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất
* Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ C Các dạng câu hỏi nhận biết
a) Nhận biết riêng lẻ nhận biết hỗn hợp
- Nhận biết riêng lẻ: mẫu thử có chất Nhận biết hỗn hợp: mẩu thử có chất nhận biết có mặt chất (hoặc ion) hỗn hợp
- Khi mẫu thử dạng:
• Dung dịch (axit, baz, muối) → ta nhận biết qua ion (cation anion) tạo chất
• Rắn (kim loại, oxit kim loại, muối) → dùng dung mơi thích hợp để hồ tan • Khí : _ Oxit axit (dùng dung dịch bazo)
_Oxit có tính khử (dùng chất oxi hóa ngược lại, N2 thường nhận biết sau cùng)
- Nhận biết hỗn hợp cần lưu ý chất khác có phản ứng đặc trưng gây phản ứng khác làm "nhiễu" phản ứng đặc trưng chất ta cần nhận biết Nếu cần phải tách chúng trước
b) Nhận biết với số lượng thuốc thử hạn chế
- Dùng số lượng thuốc thử cho nhận biết vài mẫu thử, sau lợi dụng mẫu hố chất tìm thấy để nhận biết mẫu khác,
c) Nhận biết mà khơng dùng thêm thuốc thử ngồi
(2)d) Nhận biết với tượng cho trước trộn cặp mẫu thử với - Phải lập bảng thống kê lại tượng cho lập luận
- Chú ý thứ tự thêm thuốc thử: tượng khác (cho từ từ KOH vào AlCl3 ngược lại)
D kỹ thuật xử lý D.1 Nhận biết ion
Các em lưu ý: Việc nhận biết ion sở cho việc nhận biết tất loại hố chất chương trình phổ thơng Chỉ cần quan sát xem chất cần nhận biết có chứa ion Nhận biết ion (âm dương) nhận hố chất chứa ion
Ví dụ: Để nhận biết Na2CO3 ta nghĩ sau:
+ Hợp chất Na2CO3 cấu thành từ hai ion Na+ Vậy ta có hai cách nhận biết Na2CO3
- Cách 1: Do Na+ đốt lửa đèn cồn có màu vàng rực Vậy dùng đũa Pt nhúng vào dung dịch Na2CO3 sau hơ lửa đèn cồn thấy xuất lửa màu vàng rực
- Cách 2: Do ion gặp H+ tương tác phản ứng để giải phóng khí CO2 lấy dung dịch Na2CO3 nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl thấy giải phóng khí CO2
VD: Na2CO3 + 2HCl →2NaCl+ CO2 + H2O
Qua ví dụ trên, thầy muốn phân tích để em hiểu rõ cần nhận biết số ion trọng điểm nhận biết tất chất (bởi làm phép tổ hợp với ion mà thầy tổng kết hình thành nên hàng vạn chất vô khác nhau) nhớ lấy
CATION: Chia làm nhóm:
Nhóm 1: Na+ Ngọn lửa màu vàng rực K+ Ngọn lửa màu đỏ tươi
Li+ Ngọn lửa màu tím hồng
Nhóm 2: NH 4+ Với NaOH (nhiệt độ) giải phóng khí NH3¬ (mùi khai) Nhóm 3: Cu2+ Dung dịch có màu xanh dương, tao kết tủa Cu(OH)2 Khi tác dụng với bazo mạnh
Ag+ Với Cl- → AgCl ↓trắng Nhóm 4: Al 3+ Al(OH)3 ↓ Zn 2+ Zn(OH)2 ↓
Nhóm 5: Mg 2+ Cho kết tủa với NaOH Ca 2+ Cho kết tủa với NaOH
Nhóm 6: Fe 2+ ↓NaOH →Fe(OH)2 ↓trắng xanh Fe 3+ Fe(OH)3 ↓
Anion: Chia làm nhóm
Nhóm 1: Gốc axit yếu: - CO 2-• - HCO3-
• - SO32-
Phương pháp chung dùng axit mạnh
VD: Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2¬↑ + H2O Nhóm 2: Gốc axit mạnh: chia làm loai: - Có Oxi : _
SO42-_
(3)Br - + AgNO3 →AgBr ↓
kết tủa vàng nhạt - hố đen nhanh ngồi ánh sáng
Chú ý: Nếu ion có dùng chung phản ứng xác định ta tìm phản ứng thích hợp để
xác định ion (đồng thời loại ion này) sau xác định ion thứ nhì
Ví dụ: Nếu phải xác định đồng thời hai ion cho Ba2+ vào tạo ta nhận trước nhận sau
Chú ý:Tất kiến thức em không nhớ kỹ cách chi tiết thầy
hướng dẫn em cách nhớ "mẹo" sau:
- Nếu cation (ion dương) xuất phát từ Bazơ yếu (phần lớn tan) ta dùng bazơ mạnh để tạo kết tủa khí VD: Cu 2+ ; Al 3+ ;
- Nếu anion (ion âm) xuất phát từ axit yếu ta dùng axit mạnh để tạo kết tủa khí
D.2 Nhận biết muối
+ Muối gồm cation anion việc nhận biết muối đưa trường hợp xác định cation anion chứa muối
+ Nếu ion A; B cho phản ứng với thuốc thử ta tìm A loại A trước; sau xác định B phản ứng thông thường B
+ Nếu đề khơng cho phép dùng hố chất khác để xác định muối ta cho muối tác dụng lẫn nhau; lập bảng tổng kết kết So sánh kết rút kết luận Ngoài ta nhận biết chất ta lại dùng chất làm thuốc thử để nhận biết chất lại
+ Nếu đề yêu cầu dùng thuốc thử để nhận biết, em suy nghĩ thuốc thử Ba(OH)2 Nếu Ba(OH)2 mà em khơng nghĩ đến chất khác Nhưng em nhớ cho: Hầu hết thi nhận biết mà dùng thuốc thử thơng thường dùng Ba(OH)2 nhận biết
D.3 Kỹ thuật nhận biết ion cho trước tồn dung dịch Nhận biết ion cho trước tồn dung dịch
Đây loại tập tương đối khó em phải tn theo theo ngun tắc sau đây:
- Muốn nhận biết cation Mn+ dung dịch ta phải dùng thuốc thử anion đối kháng A n- đưa anion An- vào dung dịch phải kèm theo cation M' n+nào M' n+ phải cation lạ khơng có dung dịch
Tương tự trên, muốn nhận biết anion A n- dung dịch ta phải đưa vào cation đối kháng M n+ đưa M n+ vào dung dịch phải có kèm theo anion A' n- A' n- phải ion lạ khơng có dung dịch
E Các dạng tập mẫu
Bài giảng 1: Có lọ đựng ba hỗn hợp bột: (Al + Al2O3); (Fe +Fe2O3); (FeO + Fe2O3)
Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy
Hướng dẫn giải:
Dùng phương pháp hoá học để phân biệt hỗn hợp:
- Dùng kiềm dư cho vào hỗn hợp, hỗn hợp tan hết cho khí bay (Al + Al2O 3)
Các phương trình phản ứng:
2Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
- Cho axit HCl vào hỗn hợp lại, hỗn hợp có khí (Fe+Fe2O3), hỗn hợp khơng có khí (FeO + Fe2O3)
(4)Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O FeO + HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + HCl = FeCl3 + 3H2O
Bài giảng 2: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết ba chất sau đựng ba bình nhãn: Al, Al2O3, Mg
Hướng dẫn giải:
Có thể dùng dung dịch kiềm bất kỳ, ví dụ NaOH: Al + NaOH + 2H2O = NaAlO2 + H2
Nhận biết Al qua bọt khí H2 ra: Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Nhận biết Al2O3 ; Mg + NaOH: khơng có phản ứng ; Nhận biết Mg Bài giảng 3: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt cặp chất sau đây: a) Dung dịch MgCl2 FeCl2 b) Khí CO2 khí SO2
Trong trường hợp dùng thuốc thử thích hợp Viết phương trình phản ứng
Hướng dẫn giải:
a Dùng NaOh cho vào dd
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + NaCl (trắng)
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + NaOH (trắng xanh) Fe(OH)2 để ko khí chuyển dần thành nâu
4Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
b) Dùng dd Br2: Chất làm màu dần dd Br2 SO2; Còn lại CO2: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr Bảng nhận biết : Muối , a xít , bazơ ,kim loại
Hoá chất Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết (Phơng trình)
Các muối :
Sun fat Dung dịch BaCl2 Tạo trắng BaSO4
Sunfit
(Hiđrôsunfit ) Dung dịch a xit HCl
Tạo SO2 làm màu dung dịch nớc
brôm Cacbonnát
Hirụcacbonnat Tạo COCa(OH)2 2 làm vẩn đục nớc vôi trong
Sun fua Dung dịch AgNO3 Tạo ®en : Ag2S
Amon KiÒm Cã khÝ NH3 mïi khai
Nitrat H2SO4 đặc ,vụn Cu ( ) nâu NO2 ,dung dịch Cu2+ màu xanh
Cu +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O
Nitrit H2SO4 lo·ng ,To
cã kh«ng khí Có khí NO2 mầu nâu
Phốt phát Dung dịch AgNO3 Có Vàng : Ag3PO4
Clo rat Cô cạn ,To có
MnO2 xúc tác
Có O2 làm que đóm hồng bùng cháy
Silicat Dung dịch HCl Có H2SiO3 Keo trắng
Clo,Brom,,Iôt Dung dịch AgNO3 Có AgCltrắng , AgBrvàng nhạt
AgIvàng Fe (II)
Dung dịch NaOH
Fe(OH2)trắng xanh , hoá đỏ nâu trong
kh«ng khÝ :
(5)Fe (III) Có đỏ nâu Fe(OH)3
Cu (I) Cã vµng CuOH
Cu (II) Cã xanh lam Cu(OH)2
Al
Dung dÞch NaOH
Từ từ đến d Có Có trắng ,tan kiềm d
Zn Be (II) Pb (II)
Cr (III) Cã x¸m ,tan kiỊm d
Ba Dïng gèc : =SO4 Cho kÕt tđa tr¾ng BaSO4 , CaSO4.
Ca
Mg Dung dÞch NaOH Cã trắng Mg(OH)2
Kim loại :Li Đốt lửa
vô sắc Đỏ thẫm
K Tím hồng
Na Vàng tơi
Ca Đỏ da cam
Bảng nhận biết chất khí
Chất khí Thuốc thử Dấu hiệu (Phơng trình)
Cl2 Dung dịch (KI + Hồ
tinh bột ) Không màu Cl2 + 2KI = 2KCl + I ho¸ xanh2
I2 Hồ tinh bột Không màu hoá xanh
SO2 Dung dịch Br2 Mất mầu dung dịch
SO2 + Br2+ 2H2O = 2HBr + H2SO4
H2S Dung dịch Pb(NO3)2 Cho đen
Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3
HCl Dung dÞch Ag(NO3) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
NH3 Quú tÝm Èm Ho¸ xanh : NH3 + H2O = NH4OH
HCl đậm đặc Tạo khói trắng : NH3 + HCl = NH4Cl
NO Kh«ng khÝ Hoá nâu : 2NO + O2 = 2NO2
NO2 Quỳ tím ẩm Hố đỏ :
CO Dung dÞch PbCl2 Tạo kết tủa đen
CO + PbCl2 + H2O = Pb +2HCl + CO2
CO2 Dung dÞch níc v«i trong
Ca(OH)2
Tạo kết tủa vẩn đục
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
O2 Cu ( đỏ) T0 Hoá đen CuO : 2Cu + O2 = 2CuO
H¬i H2O CuSO4 khan Trắng hoá xanh
CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O
H2 CuO ( đen) T0 Hoá đỏ Cu : CuO + H2 = Cu + H2O
N2 Còn lại sau
2 Cơ sở thực tiƠn.
(6)“ Kiến thức hố học khó, nội dung rộng, tập vận dụng lại đa dạng đặc biệt chơng trình thi học sinh giỏi cấp huyện ,cấp thành phố thi vào các trờng chuyên lớp chọn vợt xa so với nội dung kiến thức đợc học trong chơng trình THCS, làm cho hố học vốn khó lại khó học sinh ”
Trong học, kiểm tra, học sinh trung bình, chí cả học sinh khá, giỏi nhiều em không giải đợc tập vận dụng còn các tập nhận biết chất riêng biệt kết cịn thấp nhiều Trong số học sinh giải đợc nhiều em mắc nhiều lỗi trình bày làm mất điểm.
3 Thùc nghiƯm s ph¹m.
3.1 Một số vấn đề cần lu ý giảng dạy dạng toán: " Phân biệt các chất riêng biệt"
Ngoài kiến thức học sinh phải nắm nội dung sau:
Các nội dung
+ B¶ng tÝnh tan
+ Dãy hoạt động hoá học kim loại ( Beketop) + nh lut Bectolec
+ Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học
+ Mt số tính chất đặc biệt : Ví dụ Al , Fe ,Cr bị thụ động hoá trong H2SO4 đặc nguội , tính o xi hố HNO3 vv
- Đọc kĩ đề xem thuộc dạng nào:
- NhËn biÕt víi thc thư t chän ( Kh«ng h¹n chÕ thc thư ). - NhËn biÕt víi thc thư h¹n chÕ
- Nhận biết khơng đợc dùng thuốc thử bên - Nắm đợc phơng pháp giải trình bày tốn cụ thể:
* Phơng pháp mô tả ( gồm bớc )
Bíc : Chia nhá mÉu thư
Bớc : Chọn thuốc thử ( Chú ý đề : Thuốc thử tuỳ chọn , hạn chế hay khơng dùng thuốc thử bên ngồi ).
Bớc : Cho thuốc thử vào mẫu , trình bày tợng quan sát đợc (mô tả hiện tợng ) rút kết luận nhận đợc hoá chất
Bớc : Viết phơng trình phản ứng xảy
* Phơng pháp lập bảng ( bíc )
Bíc 1: Chia nhá mÉu thư
Bíc : Gép bíc vµ nhng thay mô tả ta gộp lại thành bảng
Ví dụ :
ChÊt thö
Thuèc thö A B C
X _
Y
Kết luận đã
nhËn (1)A (2)B (3)C
L
u ý : Kí hiệu ( - ) quy ớc khơng có dấu hiệu xảy , ( /// ) chất nhận biết đợc