Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu ñược với CaO cho ñ ến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 7,2 gam một chất khí.. Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic ñơn chức.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC NĂM 2012 ðỀ CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC; K hối B
(ðề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời g ian phát đề
Coppyright ©:http://violet.vn/nguyendailuan/ Mã đề thi: 359
Cho biết nguyên tử khối nguyê n tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu ñế n câu 40) Câu : Phát biểu sau ñây ñ úng ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại đ ều cần đ un nóng B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit
C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạ o hỗn hợp axit
HD:
Tất phản ứng lưu huỳnh với k im loại cần đun nóng => sa i Hg + S nhiệt độ thường Trong cơng ngh iệp nhơ m sản xuấ t từ quặng đolomit => sai phải quặng bo xit
Ca(OH)2 ñược dùng m mấ t tính cứng vĩnh cửu nước => sai nước cứng vĩnh cửu có ion S O42-, Cl- nên khơng dùng OH-
CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp a xit => đúng có H2CrO4 H2Cr2O7 Chọn D
Câu : ðốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2
HD:
Fe Fe(NO3)3 Nên nFe(NO3)3 = n Fe = 0,1 , Vậy khối lượng muối 0,1*242 = 24,2 g
Câu : Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau ñây sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li ñến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt đ ộ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp
HD:
Mệnh ñề C sai: Từ Li ñến Cs tính khử tăng dần nên khả phản ứng tăng
Câu 4: ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, đ ó có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đ ều đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : B : 3 C : D :
HD:
Có: n CO2 = n H2O =1,05 nên este no, ñơnchức , mạch hở CnH2nO2 + 3
2
n−
O2 n CO2 + nH2O (3n-2)/2 n
=> (3n-2)/2n = 1,225/1,05 → n = Vậy, 2este HCOOC2H5 CH3COO CH3 M(muối) = (27,9-0,05*40)/0,35 = 74; muối HCOONa CH3COONa Áp dụng sơ ựồ chéo cho muối giải tỉ lê: (82-74):(74-68) = /3 Hoặc g iải hệ pt
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu ñược có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D
(2)Este tạ o andehit este có dạng HCOOR’
HCOOCH=CH-CH3 (có 2đp hình họ c); H COOC(CH3)=CH2; HCO OCH2-CH =CH2 CH3COOCH=CH2 (cho anñ eh it)
Vậy ñáp án ñồng phân (tín h ñồng phân h ình học)
Câu : Thí nghiệm sau ñây chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan
B Cho gluc ozơ tác dụng với Cu(OH)2
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiñrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc
HD:
A Khử hoàn toàn glu co zơ thành hexan
=> Sa i p hản ứng nà y chứng minh g lucozo có 6C, khơng p hân nhánh
B Cho g lu cozơ tác dụng với Cu(OH )2
=> sai phả n ứng chứng minh g lucozo c ó nh iều nhóm OH liền kề
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiñ rit a xetic => ñúng
D Thực phản ứng tráng bạc
=> sa i chứng minh có chức –CHO
Câu : Cho dãy chuyển hóa sau:
2
0
3
H O H H O Pd/PbCO ,t H gSO ,t CaC →X→Y→Z
Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol
C etan etanal D etilen ancol etylic
HD:
Ta có phản ứng : CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca (O H)2; C2H2 + H2
/ ,
H Pd PbCO t
→C2H4 C2H4 + H2O
4,
H O HgSO t
→ C2H5OH
Câu 8: ð iện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (ñiện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60. B 11,20 C 22,40 D 4,48
HD:
ðiện phân ñến xuất h iện bọt kh í b ên ca to t chứng tỏ ñiện phân ñ ến H+ Bảo tồn ela ctron , ta có: 2n Cl
2 = n Fe3+ + n Cu2+ = ,5 mo l => n Cl2 = 0,25 mol => V = ,6 lit
Câu : Các polime thuộc loạ i tơ nhân tạo
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat.
HD:
Ta biết, tơ visco tơ xenlulozơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ tơ bán tổng hợp
Câu 10: ðun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa ñ ủ) Sau phản ứng kết thúc, cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị M
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
HD:
Tetrapeptit + 4NaOH → muối + H2O a 4a 4a Tripeptit + 3NaOH → muối + H2O 2a 6a 2a
(3)Vậy m = 72,48 + 3*0,06*18 – 0,6*40 = 51,72
Câu 11: Cho sơ đ chuyển hóa :
0
+FeCl
t +COdu +T
3 t 3
Fe(NO ) →X→Y→ →Z Fe(NO )
Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO3
C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3
HD:
0
3
0
( )
3 3 3
( ) t CO du FeCl T AgNO ( )
t
Fe NO →Fe O →+ Fe→+ FeCl →+ Fe NO
Y Fe Z FeCl2 nên T HNO3 hoặ c AgNO3 (dư)mới oxi hóa Fe2+ lên Fe3+
Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
(a) ðốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân K ClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) ðốt P O2 dư
(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí
A B 4 C D
HD:
(a) ðốt kh í H2S O2 dư => SO2 (k) (b ) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) => Khí O2 (c) Dẫn kh í F2 vào n ước nóng => k hí O2 (d ) ðốt P O2 dư P2O5 rắn
(e) Khí NH3 ch áy O2 => Khí N2 (g ) Dẫn k hí CO2 vào dun g dịch Na2SiO3=> H2SiO3 tủa
Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa ñủ với dung dịch KOH , thu ñược dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu ñược dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
HD:
ðặ t: glyxin ( xmol) , axit axetic (y mol)
Giải hệ p t: 75x +60y = 21 113x + 98y = 32,4 ñược x= 0,2, y = 0,1 Muối clorua gồm NH3ClCH2COOH 0,2 mo l KCl 0,3 mol
Vậy m(muối) = 111,5*0,2 +74,5 *0,3 = 44,65 gam
Câu 14: Phát biểu sau ñây sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm ngun tố s nguyên tố p
C Trong m ột chu k ì, bán k ính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy ñược
HD:
Trong chu kì, bán kính nguyên tử k im loại lớn bán k ính nguyên tử phi k im
→Trong chu k ì, bán kính ngun tử k im loại phải lớn bán k ính nguyên tử phi k im Chọn C
Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol ð ốt cháy hồn tồn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu ñược tối ñ a V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
HD:
n nhóm(OH) = n C = 0,3 Ta có: R(OH)x x/2H2 Hay: n H2 = 1/2 nnhóm(OH) = 0,15 V = 3,36 (lít)
Câu 16: Số trieste thủy phân ñều thu ñược sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH
A B 4 C D
HD:
Với: CH3COOH (chất A) C2H5COOH ( chất B)
Có tri este sau: AAB; ABA; BBA; BAB →có chất.
Câu 17: Phát biểu sau ñây ñúng?
(4)B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C P hốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí đ iều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hịa tan bột đ ồng
HD:
A H ỗn hợp FeS CuS tan ñ ược hết dung dịch HCl dư => Sai vì CuS khơng tan H Cl
B Thổ i k hông k hí qua than nung đỏ , thu kh í than ướt
=> Sai phải thổi n ước qua than nung ñỏ thu ñược k hí than ướt C Phốtpho ñỏ d ễ bốc chá y khơng k hí điều kiện thường
=> Sai phải 250oC bốc cháy
D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hịa tan t đồng
=> đúng vì có phản ứng: 3Cu+ 2NO3- + 8H+ →3Cu2+ +NO +4H2O
Câu 18: ðốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu ñược hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa ñủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu ñược dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu ñược 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
HD:
Mol O2 = 1/4 mol HCl = 0,06; ñặt x số mol Cl2 ban ñầu; y số mol bạc k ết tủa Kết tủa gồm AgCl Ag: (0,24+2x)*143,5 + 108y = 56,69
Bảo toàn e ta có: 0,08*2 + 0,08*3 = 0,06*4 + 2x + y Giải vra ñược x= 0,07
Vậy %V(Cl2) = 0,07/(0,06+0,07) = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anñehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hồn tồn thu ñược 9,72 gam Ag P hần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
HD:
Mol Ag = 0,09 >2n ancolban ñầu Nên ancol metylic
2
3
3
HCOOH H O
xmol
CH OH O HCHO H O
ymol CH OH
+
+ → +
Ta có pt: 2x + 4y = 0,09 2x + y + (0,04-x-y) = 2*0,225 Suy x = 0,005, y = 0,02
Vậy hiệu suất là: H% = 0,025/0,04 = 62,5%
Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng K im loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
HD:
Y th uộ c nhó m VIA chu kì => Y S => MS có M chiếm 63,64% M = 32 : (100 -63,64) 63,64 = 56 => M Fe
Câu 21: ðốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O ) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí D ẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), cịn lạ i 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Cơng thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
HD:
Dễ thấy V CO2 = V H2O = 80 ml => B C
(5)Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− a mol ion X (bỏ qua ñ iện li nước) Ion X giá trị a
A NO3- 0,03 B Cl− 0,01 C CO32−và 0,03 D OH− 0,03
HD:
Du ng d ịch X khơng th ể có CO32- O H- (vì có phản ứng) => Loại C và D
Bảo tồn đ iện tích d ễ thích n đ iện tích â m cịn lại = ,01 + ,02.2 – 0,02 = 0,03 mol => loại B
Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H= -92 kJ Hai biện pháp ñều làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt ñộ giảm áp suất B tăng nhiệt ñộ tăng áp suất C giảm nhiệt ñộ tăng áp suất. D tăng nhiệt ñộ giảm áp suất
HD:
H∆ = -92 kJ Phản ứng tỏa nhiệt tổng thể tích hỗn hợp trước lớn thể tích sản phẩm Vậy muốn tăng hiệu suất cần giảm nhiệt ñộ tăng áp suất
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 N ung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gia n, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
HD:
Bảo toàn k hố i lượng có n hh Y = (0,15 52 + ,6.2) : 20 = 0,45 mo l
=> nH2 p/ư = ,15 + ,6 – 0,45 = 0,3 mol ; Lại có : n H2 p/ư + n Br2 p/ = ,15.3 => nBr2 p/ư = 0,15 mo l => Khối lượng brom p/ư = 0,15.160 = 24 gam
Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
HD:
Ta có: n CO32- = nOH- - nCO2 = (0,12.2 + ,06) – ,2 = 0,1 mol Mặ t k há c: nBa2+ = ,12 >CO32- => mBaC O3 = 0,1.197 = 19 ,7 gam
Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mịn đ iện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3
C ð ốt sắt khí Cl2
C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4
HD:
Zn +CuSO4→ZnSO4 +Cu
Tạo ñiện cực: Zn – Cu, thỏa mãn điều k iện ăn mịn ñiện hóa
Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa ñ ủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu ñược dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đ ktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
HD:
NO x mol; N2O y mol; Ta có: x + y = 0,25; 30x + 44y = 0,25*16.4*2 Nên: x = 0,2; y = 0,05 Mol HNO3 sinh khí là: 0,2*4 + 0,05*10 = 1,3
Vậy mol HNO3 lại sinh NH4NO3 = 1,425-1,2 = 0,125; Suy mol NH4NO3 = 0,0125 m(muối) = 29+(0,2*3+0,05*8+0,0125*8)*62+ 0,0125*80 = 98,2 gam
Câu 28: ðốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylam in hiñrocacbon ñồng ñẳng lượng oxi vừa ñ ủ, thu ñược 375 ml hỗn hợp Y gồm khí D ẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon
(6)HD:
Ta có số C TB hỗn hợp 175/50 = 3,5; suy đáp án B D Ta có mol H2O – mol CO2 = 200 – 175 < 25
Nếu D: mol H2O – mol CO2 = mol ank an + 1,5 mol amin > 50; vơ lí; đáp án B
Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, N a2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C 4 D
HD:
Các chấ t tham g ia phản ứng oxi hóa k với H2S O4 đặc nóng : FeSO4; H2S; HI; Fe3O4
Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe A l vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn K hối lượng Fe hỗn hợp ban ñầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam
HD:
Ta có: mAg tố i đa 0,03 *108 = 3,24 < 3,333 suy Fe dư (0,093g) Ag phản ứng hết
2n(Fe) + 3n(Al) = 0,03 56n(Fe) + 27n(Al) = 0,42-0,093; Suy n(Fe)=0,0015 n(Al) =0,009 Vậy k hối lượng sắt 0,0015*56+0,093 = 0,177 gam
Câu 31: Cho 0,125 mol anñehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu ñược 27 gam A g Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa ñ ủ 0,5 mol H2 D ãy ñồng đẳng X có cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n ≥0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D CnH2n-1CHO (n ≥ 2)
HD:
Mol Ag = mol anñehit suy anđehit đơn chức (khơng phải HCHO) Mol H2 = mol anđehit suy anđehit có liên k ết pi
Vậy ñáp án D
Câu 32: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH )2 C FeS D FeCO3
HD:
Do: FeS - 7e Fe3+ + S+4 Chất cho e nhiều nên tạo nhiều khí
Câu 33: ðun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loạ i nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu ñược dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic ñơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho tồn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đ ktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO cho ñ ến phản ứng xảy hoàn toàn, thu ñược 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51
HD:
n NaOH = 0,69 Rượu phản ứng tạo H2 ln có số mo l nhó m -O H = 2.nH2 ( OH 1/2H2 ) => Số mol nhóm OH = 0,225.2 = ,45 = nNa OH
=> nNaOH d = ,69 - 0,45 = 0,24 RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 ,24 0,24
=> M khí = ,2 /0,24 = 30 ( C2H6 )=> Muố i có dạng C2H5COO Na Este + Na OH C2H5CO ONa
0,45 0,24
=> m + 0,45.40 = 0,45 96 + 15,4 => m = 40,60 ga m
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức ð ốt cháy hồn tồn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH
(7)Bảo tồn oxi có: nCO2 = (0 ,1.2 + ,24.2 - 0,2) : = 0,24 mol => nCO2 > nH2O (loạ i B D) Mặt khác C tb = 0,24 : ,1 = 2,4 => loại A
Câu 35: ðốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm A l Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu ñược dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng ñược với tối ña 0,21 mol K MnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) P hần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%
HD:
ðặt Fe(x) Al (y): clo có phản ứng cuối bị oxi hóa trở lạ i thành k hí Cl2 nên Ta có hệ pt: 3x+3y = 0,21*5 56x + 27y = 16,2-2,4; giải ñược: x = 0,15; y = 0,2
Vậy % mFe = (0,15*56+2,4)/16,2 = 66,67%
Câu 36: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu ñược gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết q trình trên, sản phẩm khử N+5 ñều NO Giá trị m
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
HD:
Coi hỗn hợp ñầu FeS2 Cu: (Nhớ Fe Fe2+)
3FeS2 + 8H+ + 14NO3- → 3Fe2+ + 6SO42- + 14NO + 4H2O 0,1 0,8/3 0,14/3
3Cu2+ + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,2 ← 1,6 /3 2,26/3
Vậy k hối lượng Cu 0,2*64 = 12,8 gam
Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH , tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5
C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5
HD:
Loạ i A C khơng thu muố i; loạ i B M HCOONa = 68 < 80
Câu 38: Alanin có cơng thức
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N -CH2-CH2-COOH
HD:
Alanin CH3-CH(NH2)-COOH
Câu 39: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH →CaO,t0 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3 Chất X
A CH2(COOK)2 B CH2(COON a)2 C CH3COOK D CH3COON a
HD:
Loạ i B và D vì sau phản ứng có K n ên X phải chứa K
Sau phản ứng có K mà trước phản ứng có 2X => X có chứa 1Kali => Chọn C (nếu ñ ể ý chút, bảo tồn H có (2.4 – 2) : =3 => X có 3H)
Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử ñktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36
HD:
Ta có: n CO2 = n BaCO3 = 0,15 = n O/ oxit
D ễ thấ y: 2nO = 3nNO => n NO = 29,55 : 197 : = ,1 mo l => V =2 ,24 lit
II PHẦN RIÊNG (10 câu)
(8)A The o chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylva lin (Gly-va l), etylen glicol, triole in Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A B 3 C D
HD:
Các chấ t b ị thủy phân môi trường axit: ph en yl fomat; Gly-Val; triolein (có chức –COO-; -CONH-)
Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số):
aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :1
HD:
Phản ứng: 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(S O4)3 + 2FeCl3 Vậ y a : c = : (Cá ch 2: bảo toàn S thấ y 3FeS O4 => Fe2(S O4)3 => a : c =3 : )
Câu 43: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu đ ược 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2
HD:
D ễ có : n Fe p/ư = (0 ,2 + 0,15 2) : = ,25 mol ; n Cu sau p/ư = 0,15 mo l Có: mKL sau = m – 0,25 56 + ,15 64 = ,725 m => m = 16 gam
Câu 44: ðể ñiều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D =1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40
HD:
[C6H7O2(OH)3] n + 3nHNO3 [C6H7O2(NO3)3] n + 3nH2O 3.63n 297n
? 53,46
Vdd = 53, 46* 3*63* 100 *100 40(lit)
297 94,5*1, 60 =
Câu 45: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?
A B 5 C D
HD:
Có o,m,p -crezol (CH3-C6H4-OH); ancol benzylic (C6H5CH2O H); Metylph en yl ete (CH3O C6H5) Có đồng phân
Câu 46: ðốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđ rocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin B hai ankañ ien
C hai anken D anken ankin
HD:
Mol CO2 = mol H2O; CTðG giống anken; có cơng thức đơn giản khác tỉ lệ số mol : ñó ank an mộ t ank in
Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn ñ iều kiện
A B C 4 D
HD:
Muối axit cacbxolic bazơ yếu ( amin, amino):
HCOONH3C2H5 ; HCOONH2(CH3)2 ; CH3COONH3CH3 ; C2H5COONH4
Câu 48: Phát biểu sau ñây sai?
(9)B Amoniac ñược dùng ñể ñ iều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh ñioxit ñược dùng làm chất chống thấm nước
D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu
HD:
Ngun nhân biến đổi khí hậu khí thải ỏ k hu công nghiệp phá rừng CO2 cân
Câu 49: Phát biểu sau ñây sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B Trong m ôi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành 2-4
CrO
HD:
A Cr(OH)3 tan dung d ịch NaOH
B Trong môi trường a xit, Zn k Cr3+ thành Cr => Sai Trong mô i trường axit k hông th ể khử Cr3+ thành Cr
C Photpho bốc cháy kh i tiếp xúc với CrO3
D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành CrO2-4
Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al C r2O3 (trong đ iều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu ñược sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa ñ ủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) ðể hịa tan hết phần hai cần vừa ñủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
HD:
Xét trường hợp Al dư: Al + Cr2O3 => Cr + Al2O3 (bà i toán chọn ẩn cho mỗ i phần) 2x <= x
Có n Al dư = y mo l; có hệ: 52 2x + 102.x + 27y = 46 ,6 : Và có y + x = 0,3 => x = ,1 mol ; y = 0,1 mol
=> chất rắn mố i phần chứa 0,2 mol Cr ; 0,1 mo l Al ; 0,1 mo l Al2O3
Bảo tồn đ iện tích có : nH Cl = 6nAl2O3 + 3nAl3+ + 2nCr2+ = ,6 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1 ,3 mo l
B The o chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 ñến câu 60)
Câu 51: Thủy phân hỗn hợ p gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trườ ng axit, vớ i hiệu suất ñều 60% theo chất, thu ñược dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau đ ó cho tồn Y tác dụng vớ i lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu ñượ c m gam A g Giá trị m
A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776
HD:
Khối lương bạc = 108*(0,03*0,6*4 + 0,02*0,4*2) = 9,504 gam
Câu 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu ñen Hiện tượ ng chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
HD:
CuSO4 + H2S H2SO4 + CuS (k ết tủa CuS màu đen k hơng tan axit)
Câu 53: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, B r2, HNO3, CH3COOH Số trườ ng hợ p xảy phản ứng
A B 4 C D
HD:
Các chấ t phản ứng với C6H5OH: (CH3CO)2O( tạo este + CH3CO OH); Na OH ( phản ứng a xit – ba zơ) ;
Br2 ( tạo kết tủa trắng) ; HNO3(phản ứn g H2SO4 ñặc tạo a xit p icric)
(10)A : B : C : 1 D :
HD:
Theo bảo toàn: Có nNO = n Au ( Cho 3e, nhận 3e); n NO2 = n Ag (Cho e, nhận 1e); Vậ y: n NO = n NO2 th ì n Au = n Ag
Câu 55: Ngườ i ta ñ iều chế H2 O2 phương pháp ñiện phân dung dịch NaOH với ñiện cực trơ, cường độ dịng đ iện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu ñược sau ñ iện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng ñộ dung dịch NaOH trước ñiện phân (giả thiết lượng nước bay hơ i khơng đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50 % D 3,16%
HD:
Mol e ñiện phân mộ t ñiện cực là: 0,67*40*36000/965000 = mol; Ta có: n H2O bị điện phân = n H2 = 0,5 mol
Vậy, nồng ñộng dd ban ñâù là: C% = 6/(100+0,5*18) = 5,5%
Câu 56: Hiđ rat hóa 2-metylbut-2-en (đ iều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol
HD:
CH3-C(CH3)=CH-CH3 + H2O (CH3)2C(OH) –CH2-CH3 (sp c) 2-metylbutan-2 -ol
Câu 57: Dung dịch chất X khơng làm đ ổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu ñượ c kết tủa Hai chất X Y tươ ng ứng
A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3
C Na2SO4 BaCl2 D B a(NO3)2 K2SO4
HD:
Y làm quỳ hóa xanh nên loại C, D Chỉ có B tạo kết tủa
Câu 58: Trường hợp sau ñây tạo kim loại? A ðốt FeS2 oxi dư
B Nung hỗn hợp quặng apatit, ñá xà vân than cốc lị đứng C ðốt Ag2S oxi dư
D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lị điện
HD:
A ðố t FeS2 oxi d => Fe2O3 + S O2
B Nung hỗn hợp quặng apa tit, ñá xà vân than cốc lị đứng =>tạo phân lân nung chả y
C ðố t Ag2S oxi d => Ag + SO2
D Nung hỗn hợp quặng tphorit, cá t than cố c lị điện => tạo P + CaS iO3 + CO
Câu 59: ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu ñược 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng vớ i N a (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9
HD:
Mol oxi mol nhóm chức OH = 2*0,2 = 0,4
Bảo tồn ngu n tố có m = mC + mH + mO = 12 0,6 + ,85 + 16.2 0,2 = 15,3 gam
Câu 60: Cho chất : caprolactam (1), isopropylbe nzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5)
HD:
Caprolactam (1)
- CH2 CH2
CH2- CH- NH2 - CH2
CO
, isopropylbenzen (2) C6H5-CH2CH2CH3, acrilonitrin CH2=CH-CN(3), glyxin NH2-CH2-COOH (4), vinyl axetat CH3COOCH =CH2 (5)