Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi [r]
(1)GIẢI RẤT CHI TIẾT ĐỀ THI KHỐI A NĂM 2012 Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề: 384
“Gửi tặng em học sinh”
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu 1: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là
A 11. B 10. C 22. D 23.
R: Na (Z = 11= e = p); Tổng hạt mang điện = e + p = 11 + 11 = 22
Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là
A 0.8. B 0,3. C 1,0. D 1,2.
4AgNO3 + 2H2O điện phân 4Ag + O2 + 4HNO3
x x mol
Dung dịch X: HNO3 x mol AgNO3 (dư) y mol
3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + 2Ag+Fe2+ + 2Ag
3
8xx
4x mol
2yy y mol
Ta có: x + y = 0,15 108y ( 8x +
1
2y) 56 = 14,5 12,6 x =0,1 ; y = 0,05 mol
0,1 = I t
F Với: I =2,68A ; F = 96500 t = Câu 3: Cho phát biểu sau:
(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol
(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch
(d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu
A 3. B 2. C 4. D 1.
(a), (b) (c)
Câu 4: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom
A 4. B 3. C 5. D 2.
Câu 5: Cho phản ứng sau :
(a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) (c) SiO2 + Mg
0
ti le mol 1:2 t
(d) Al2O3 + dung dịch NaOH
(e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF
Số phản ứng tạo đơn chất
A 4. B 5. C 6. D 3.
(a), (b), (c) (e)
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: (a) X + H2O xuùc taùc Y
(b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3
(2)(d) Z + H2O
aùnh saùng chất diệp lục
X + G X, Y, Z là:
A Tinh bột, glucozơ, etanol. B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit. D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit.
Câu 7: Quặng sau giàu sắt nhất?
A Pirit sắt. B Hematit đỏ. C Manhetit D Xiđerit.
Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X
A 25,62%. B 12,67%. C 18,10%. D 29,77%.
2KClO3 t0 2KCl + 3O2 Ca(ClO3)2 t0 CaCl2 + 3O2
a a 1,5a mol b b 3b mol
Y gồm: CaCl2 0,3 mol KCl x mol 111 0,3 + 74,5x = 82,3 0,6 32 x = 0,4 mol
CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl
0,3 0,3 0,6 mol
Trong Z: KCl (0,4 + 0,6) = mol KCl X =
5 = 0,2 mol %KCl (X) = 18,1%
Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng kế tiếp (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y
A etylmetylamin. B butylamin. C etylamin D propylamin.
CnH2n + 1,5nO2 t0 nCO2 + nH2O
x 1,5nx nx mol
CmH2m + 3N + (1,5m+0,75)O2 t0 mCO2 + (m + 1,5)H2O + 1/2N2
y (1,5m + 0,75)y my
Ta có: nx + my = 0,1 1,5nx + (1,5m + 0,75)y = 0,2025 y = 0,07 mol 0,07m < 0,1 m < 1,43 X CH3NH2 Y C2H5NH2
Câu 10: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom.B O2, nước brom, dung dịch KMnO4
C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4. D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom.
Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y
A 56. B 70. C 28. D 42.
16 26,667 100 X
M MX = 60 X: C3H7OH; Y: C3H6
Câu 12: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m
A 4,72. B 4,08. C 4,48. D 3,20.
Fe: 0,05 mol; Ag+: 0,02 mol; Cu2+: 0,1 mol
Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
0,010,02 0,02 0,040,04 0,04 mol
mX = 0,02 108 + 0,04 64 = 4,72 gam
(3)A 80%. B 70%. C 92%. D 60%.
C2H2CH3CH=O2Ag C2H2 (dư) C2Ag2
x 2x y y mol
Ta có: x + y = 0,2 216x + 240y = 44,16 x = 0,16; y = 0,04mol Hpư = (0,16 : 0,2) 100 = 80% Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), trong tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu
A 20 gam. B 13 gam. C 10 gam. D 15 gam.
Cách 1:
CxH2x + + b – 2aO2aNb 02 O
t
xCO2 + (x + + 0,5b –a )H2O + 0,5bN2 t xt (x + + 0,5b –a )t 0,5bt mol
Ta có:
14xt + 2t + 30at + 15bt = 3,83 (1)
62xt + 18t – 18at + 23bt = 3,83 + 0,1425 32 (2)
bt = 0,03 (3)
80 21
32at
14bt hay 3at – 5bt = 0 (4)
Giải hệ: at = 0,05; xt = 0,13 ; t = 0,03 CaCO3 = CO2 = xt = 0,13 mol mkết tủa = 13 gam Cách 2:
-Quy đổi X: C (x mol), H (y mol), N (0,03 mol = HCl) O (
80
21 (0,03.14) : 16 = 0,1 mol)
CO2 (x mol) H2O (0,5y mol) -BT O:
0,1 + 0,1425 = 2x + 0,5y (1)
-Khối lượng hh X:
12x + y + 0,03 14 + 0,1 16 = 3,83 (2)
Giải (1) (2): x = 0,13 mol; y = 0,25 mol CaCO3 = CO2 = 0,13 mol mkết tủa = 13 gam
Câu 15: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?
A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+. B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+.
C Cu khử Fe3+ thành Fe. D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+.
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở một ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m
A 4,08. B 6,12. C 8,16. D 2,04.
Axit: CnH2nO2 x mol
Ancol: CmH2m + 1OH y mol y = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol
-Ta có: nx + my = 0,3 14nx + 32x + 14my + 18y = 7,6 32x + 18y = 3,4 x = 0,05 mol
-Suy ra: 0,05n + 0,1m = 0,3 hay n + 2m = ; Biện luận: n = ; m = este: C3H7COOCH3 0,05 mol
Suy ra: meste = 0,05 102 0,8 = 4,08 gam
Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn. B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s.
C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D Phân tử oxit cao R cực.
(4)-Hợp chất khí với hiđro: RH4 RH3 RH2 RH -Oxít cao nhất: RO2 R2O5 RO3 R2O7 -Với a : b = 11 : R Cacbon Phân tử CO2 không phân cực.
Cách 2:
-Oxit cao nhất: R2Ox Hợp chất khí với hidro: RH(8 – x)
-Ta có:
11
a
b
11
2 4
R R x
R 2R 16x
; Biện luận: x = 4; R = 12(C) Phân tử CO2 không phân cực
Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a
A 1,62. B 1,80. C 3,60. D 1,44.
HCOOH x mol RCOOH y mol (COOH)2 z mol
Ta có: x + y + 2z = 0,06 2x + 2y + 4z + 0,09 = 0,11 + 18 a
a = 1,44 gam
Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm
A Al2O3 Fe. B Al, Fe Al2O3
C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3. D Al2O3, Fe Fe3O4.
Câu 20: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4
(c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O
Phân tử khối X5
A 198. B 202. C 216. D 174.
X1 : NaOOC-[CH2]4-COONa X2 : C2H5OH
X : HOOC-[CH2]4-COOC2H5 X3: HOOC-[CH2]4-COOH
X5: C2H5OOC-[CH2]4-COOC2H5 (M = 202)
Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V
A 75. B 150. C 300. D 200.
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)33BaSO4 + 2Al(OH)3
3x x 3x 2x mol
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3Ba(AlO2)2 + 4H2O
y 2y
Ta có: 3x + y = 0,05 3x 233 + (2x 2y)78 = 12,045 x = 0,015; y = 0,005 mol V = 0,15 lít Câu 22: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5-là gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần (C6H5-là :
A (4), (1), (5), (2), (3). B (3), (1), (5), (2), (4). C (4), (2), (3), (1), (5). D (4), (2), (5), (1), (3)
Câu 23: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X
(5)C C C
C C C C
C
C C C C
C
C C C C
C
C C
C C C
C C C C
C
C C C C
C
C C
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X
A C3H4. B CH4. C C2H4. D C4H10.
mC + mH = 4,64
11
3 mC + 9mH = 39,4 19,912
mC = 4,176 gam; mH = 0,464 gam C : H = 0,348 : 0,464 = : X: C3H4
Câu 25: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn. C Ca, Zn, Cu. D Al, Fe, Cr.
Câu 26: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh
(b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc
(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa
Số phát biểu
A 5. B 2. C 3. D 4.
(b), (c), (d) (e)
Câu 27: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân
Số thí nghiệm xảy phản ứng
A 2. B 1. C 3. D 4.
Câu 28: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y. B Đơn chất X chất khí điều kiện thường.
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron. D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
X: S Y: Cl
Câu 29: Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p -HO-C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau?
(a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol :
(b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng
A 3. B 4. C 1. D 2.
(6)Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X
A 3,94 gam. B 7,88 gam. C 11,28 gam. D 9,85 gam. Cách 1:
K2CO3 = KHCO3: x mol; Ba(HCO3)2: y mol
HCl 0,28 mol; NaOH 0,2 mol = x + 2y (1)
HCO3- + H+ CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl
(x +2y)(x + 2y) x 2x
3x + 2y = 0,28 (2)
Suy ra: x = 0,04; y = 0,08 mol Khối lượng BaCO3 = 7,88gam Cách 2:
CO3-2 + 2H+ CO2 + H2O
x 2x
HCO3- + H+ CO2 + H2O
y y
HCO3- + OH- CO32- + H2O
0,2 0,2
Ta có: 2x + y = 0,28 y = 0,2 x = 0,04 mol = molBaCO3 Khối lượng BaCO3 = 7,88gam. Câu 31: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y
A 46,43%. B 31,58%. C 10,88%. D 7,89%.
2
0 t n n
C H 1,5nO n
CO2 + nH2O 3 4,5n10,5 n
7
-Tỉ lệ số mol: C2H4/C3H6 = 2/1
C2H5OH mol; CH3CH2CH2OH x mol CH3CH(OH)CH3 y mol
-Ta có: x + y = 60y = 6/13(92 + 60x) x = 0,2; y = 0,8 mol %klượngCH3CH2CH2OH=7,89%
Câu 32: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
A 5,83 gam. B 7,33 gam. C 4,83 gam. D 7,23 gam.
Khối lượng muối = 2,43 + 0,05 96 = 7,23 gam
Câu 33: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH
A 2. B 5. C 3. D 4.
Câu 34: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X trong suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m
A 23,4 56,3. B 23,4 35,9. C 15,6 27,7. D 15,6 55,4.
Na2O + H2O 2NaOH Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
x 2x y 2y 2y
Ta có: 2x – 2y = 0,1 (1)
Al(OH)3 = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol hay 15,6 gam AlO2-: 2y mol
(7)Câu 35: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?
A 6. B 7. C 8. D 5.
Chú ý: Cr2O3 SiO2 tác dụng với NaOH đặc, nóng
Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C: N2O5 N2O4 +
1 2O2
Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5
A 1,36.10-3 mol/(l.s). B 6,80.10-4 mol/(l.s)
C 6,80.10-3 mol/(l.s). D 2,72.10-3 mol/(l.s).
2,33 2,08
1,36.10 184
-1 -1
v mol.l s
Câu 37: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?
A Tơ visco. B Tơ nitron
C Tơ nilon-6,6. D Tơ xenlulozơ axetat.
Câu 38: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali
A 95,51%. B 87,18%. C 65,75%. D 88,52%.
2KCl K2O
149 94
? 55 Khối lượng KCl 100gam phân bón = 87,18 gam hay 87,18% Câu 39: Cho phát biểu sau:
(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O
(b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro
(c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng
(d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vịng
Số phát biểu
A 4. B 5. C 3. D 2.
(a) (e)
Câu 40: Phát biểu sau đúng?
A Muối phenylamoni clorua không tan nước. B Tất peptit có phản ứng màu biure.
C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit.
D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai
II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu
A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25%
X: 0,1 mol; CO2: 0,26 mol; MX 86,4 X: HCOOH CH3COOH
CnH2nO2: a mol
(8)Ta có: a + b = 0,1 (1)
na + mb = 0,26 (2)
14na + 32a + 14mb + 2b + 30xb = 8,64 (3)
Suy ra: 32a + 2b + 30xb =
-Với: x = a = 0,04; b =0,06 mol 0,04n + 0,06m = 0,26
Khi: n = m = 3,6 (loại); n = m = %Khối lượng CH3COOH = 27,78%
-Với x 2 (vô nghiệm)
Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m
A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96
Ag+: 0,2a mol; Fe2+: 0,1a mol; NO3-: 0,4a mol Ag+ + Fe2+Fe3+ + Ag
0,1a 0,1a 0,1a mol = 0,08 a = 0,8 AgCl : 0,1a = 0,08 mol mAgCl = 11,48gam
dư 0,1a
Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét sau với X?
A. X làm màu nước brom
B. Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C. Trong X có ba nhóm –CH3
D. Hiđrat hóa but-2-en thu X
X: CH3CH(OH)CH(OH)CH3
Câu 44: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (lỗng) BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) Z + T
(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự
A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO
C3H4O2: HCOO-CH=CH2 X: HCOONa
Y: CH3CH=O Z: HCOOH T: Na2SO4
E: NH4COONH4 F: CH3COONH4
Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là:
A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3
(9)Câu 47: Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N là
A 4 B 3 C 1 D 2
CH3CH2CH2NH2 CH3CH(CH3)NH2
Câu 48: Nhận xét sau không đúng?
A. Crom kim loại cứng tất kim loại B. Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C. Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol
D. Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa
A 70% B 60% C 50% D 80%
-Sơ đồ chéo: C2H4 = H2 = x mol = 0,5 mol -Xét mol X: số mol H2 pư = nX nY = 1
15 25
= 0,4 mol Hpư = 0.4
0,5x 100 = 80% Câu 50: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?
A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic.
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho dãy chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom
A B 3 C 4 D 5
Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 H2O
A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam
Ancol Y: C2H5OH
Este X: CH3COOC2H5 0,1 mol CO2 = H2O = 0,4 mol Tổng KL (CO2 + H2O) = 24,8 gam
Câu 53: Có chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-?
A 5 B 4 C 3 D 6
Câu 54: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ
(c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc
(d) Glucozơ làm màu nước brom
Số phát biểu là:
A 3 B 4 C 1 D 2
Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH3Cl KCN X 30
H O t
Y Công thức cấu tạo X, Y là:
A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4
C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO
(10)CH3Cl + KCN CH3CN + KCl CH3CN + 2H2O
H t
CH3COOH + NH3
Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V
A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8
-Qui đổi Z: Cu x mol, Fe y mol = 0,1 mol = Fe(OH)3 S z mol = 0,2 mol = BaSO4 x = 0,1 mol
-BT E: 0,1 + 0,1 + 0,2 = nNO2 nNO2= 1,7 mol VNO2 38,08(lít)
Câu 57: Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C
A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04
5 0,01
lg(1,75.10 ) lg 4,28 0,03
Muoi a
Axit
C
pH lgK lg
C
Câu 58: Cho phát biểu sau
(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính
(b) Khí SO2 gây tượng mưa axit
(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon
(d) Moocphin cocain chất ma túy
Số phát biểu
A 2 B 4 C 3 D 1
Câu 59: Nhận xét sau không đúng A. SO3 CrO3 oxit axit
B. Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C. BaSO4 BaCrO4 không tan nước
D. Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Câu 60: Cho
0 pin(Zn-Cu)
E 1,10V; 2+
0 Zn /Zn
E 0,76V
+
0 Ag /Ag
E 0,80V
Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag
A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V
2+ 2+
0 0
pin(Zn-Cu) Cu / Cu Zn / Zn
E E E = 1,10V 2+
0 Cu /Cu
E 0,34V E0pin(Cu-Ag) 0,80 0,34 = 0,46V
Nguyễn Văn Phước
(11)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2012 Mơn thi : HĨA, khối B - Mã đề : 359
“Tặng em học sinh”
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Phát biểu sau ?
A. Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B. Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit
C. Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D. CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit
CrO3 + H2OH2CrO4
2CrO3 + H2OH2Cr2O7
Câu 2: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 18,0. B 22,4. C 15,6 D 24,2.
Số mol Fe = số mol Fe2(SO4)3 = 0,1 mol Khối lượng Fe2(SO4)3 = 24,2 gam Câu 3: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?
A. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B. Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C. Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần
D. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : 3 B : 3 C : 2 D : 5
O2 (1,225 mol); CO2 (1,05 mol); H2O (1,05 mol); NaOH (0,4 mol) BTKL: mX = 25,9 gam
X: CnH2nO2 x mol; BT O: 2x + 1,225 = 1,05 + 1,05 x = 0,35 mol n = (C3H6O2)
2 este: HCOOC2H5, CH3COOCH3 muối: HCOONa (a mol), CH3COONa (b mol)
Ta có: a + b = 0,35 68a + 82b = 27,9 – 0,05 40 a = 0,2; b = 0,15 a : b = : 3
Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A 4 B 3 C 6 D 5
HCOO-CH=CH-CH3 HCOO-CH2-CH=CH2 HCOO-C(CH3)=CH2 CH3COO-CH=CH2
Câu 6: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A. Khử hồn tồn glucozơ thành hexan
B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C. Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D. Thực phản ứng tráng bạc
Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau: CaC2 H O2 X
2
H Pd/PbCO
Y ,
2 t
H O H SO
(12)A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol.
C etan etanal D etilen ancol etylic.
X: C2H2 ; Y: C2H4 Z: C2H5OH
Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là:
A 5,60. B 11,20. C 22,40. D 4,48.
Catot: Fe3+ + 1e Fe2+ Cu2+ + 2eCu 2H+ + 2eH2
0,1 0,1 0,2 0,4 Tổng mol e nhận = 0,5 mol
Anot: 2Cl- Cl2 + 2e
0,25 0,5 mol V(Cl2) = 5,6 lít Câu 9: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon.
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat
Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
Tetrapeptit X: a mol Tripeptit Y: 2a mol
-Số mol NaOH pư = 4a + 2a = 0,6 a = 0,06 mol
-Muối là: NH2RCOONa 0,6 mol (72,48 gam) R = 37,8
-Các aminoaxit tạo X Y: NH2RCOOH (98,8 đvC)
mhh = (98,8 – 18 3).0,06 + (98,8 – 18 2) 0,12 = 51,72 gam Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 t0 X +CO dö, t0 Y +FeCl3Z T Fe(NO3)3 Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO3
C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3
X: Fe2O3; Y: Fe; Z: FeCl2; T: AgNO3
Câu 12: Cho thí nghiệm sau:
(a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)
(c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư
(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3
Số thí nghiệm tạo chất khí
A 5 B 4 C 2 D 3
Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
NH2CH2COOH: x mol CH3COOH: y mol
32,4 gam muối gồm: NH2CH2COOK x mol CH3COOK y mol Ta có: 75x + 60y = 21 113x + 98y = 32,4 x = 0,2; y = 0,1 mol
Muối đề yêu cầu gồm: ClNH3CH2COOH 0,2 mol KCl 0,3 mol Khối lượng muối = 44,65gam
(13)
A. Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B. Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C. Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D. Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
CH3OH x mol C2H4(OH)2 y mol C3H5(OH)3 z mol
Ta có: x + 2y + 3z = 0,3 = mol CO2 ; mol H2 =
1
2 mol CO2 = 0,15 mol V = 3,36 lít
Câu 16: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH
A 9 B 4 C 6 D 2
CH3COOC3H5(OOCC2H5)2: Vị trí gốc C2H5COO: 1,2 1,3 so với gốc C3H5 C2H5COOC3H5(OOCCH3)2: Vị trí gốc CH3COO: 1,2 1,3 so với gốc C3H5
Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A. Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B. Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C. Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường
D. Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng
Câu 18: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Mg (0,08 mol); Fe (0,08 mol); HCl (0,24 mol)
Quy đổi Y gồm: Mg (0,08 mol), Fe (0,08 mol), Cl (x mol) (O y mol) 56,69 gam kết tủa gồm: AgCl (0,24 + x) Ag ( z mol)
Ta có: x + 2y + z = 0,08 + 0,08 (bảo toàn e) 2y = nH+ = 0,24
(0,24 + x)143,5 + 108z = 56,69
Giải hệ: x = 0,14; y = 0,12 ; z = 0,02 mol
Vậy: X có Cl2 (0,07 mol) O2 (0,06 mol) %V (Cl2) = 53,85%
Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, một anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
H2 (0,0225 mol); Ag (0,09 mol)
X gồm: RCOOH (x mol), RCH=O (y mol), H2O (x + y) mol RCH2OH dư (z mol) Ta có: x + y + z = 0,08
1
2(x + x +y + z) = 0,0225
(14)2x + 4y = 0,09 (khi R H)
Giải hệ ta được: x = 0,01; y = 0,04 ; z = 0,03 mol Hancol bị oxi hóa =
0,01 0,04
0,08 100%
=62,5%
Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Y chu kì oxit cao YO3 Y: S
MY = MS có: 100 56
M 63,64 M (Fe)
M 32
Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), lại 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X
A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
CO2 = H2O = 80 ml = 4VX X: C4H8Ox; BT O: 20x + 110 = 80 + 80 x = X: C4H8O Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3
a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3
0,03 B Cl 0,01 C CO23
và 0,03 D OH 0,03 Nếu X: CO23
OH bị loại có pư với Ca2+ HCO3
Nếu X: NO3
Cl , bảo tồn điện tích a = 0,03 chọn A
Câu 23: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k); H= 92 kJ Hai biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất. B tăng nhiệt độ tăng áp suất.
C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất.
Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
-X gồm: C4H4 (0,15 mol); H2 (0,6 mol); BTKL mY = mX = 0,15 52 + 0,6 = gam -Số mol H2 pư = nX – nY = (0,15 + 0,6) –
9
20 = 0,3 mol
C4H4 + 2H2C4H8
0,15 0,3 0,15 mol = mol Br2 mBr2 24 gam
Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
CO2 (0,2 mol), OH- (0,3 mol) CO32-: 0,1 mol, Ba2+ :0,12 mol BaCO3 : 0,1 mol hay 19,7 gam
Câu 26: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A. Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B. Đốt sắt khí Cl2
C. Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng
D. Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4
(15)A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
-Đường chéo nX = 0,25 mol NO ( 0,2 mol) N2O ( 0,05 mol); NH4NO3 (x mol)
-Số mol HNO3 pư = 0,2 + 0,05 + 8x + (0,2 + 0,05 2) + 2x = 0,95 1,5 x = 0,0125 mol
-Tổng khối lượng muối = 29 + (0,2 + 0,05 + 0,0125) 62 + 0,0125 80 = 98,2 gam
Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y đ qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon
A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10
H2O: 200 mol, X: 50 mol H8 Do (CH3)3N có H = nên hidrocacbon cịn lại phải
có H < Loại câu D
C3H9N O2 3CO2 + 4,5H2O + 0,5N2
a 3a 4,5a 0,5a
CxH2x + – 2k O2 xCO2 + (x + – k)H2O
b xb (x + – k)b
Ta có: a + b = 50
4,5a + (x + – k)b = 200 3,5a + xb = 175
-Với: k = 1, giải hệ ta được: a = 25 = b; x = 3,5 C3H6 C4H8
-Với k = hệ vơ lý
Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A 6 B C 4 D 5
Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam
AgNO3: 0,03 mol
-Nếu kim loại hết khối lượng chất rắn là: 108 0,03 = 3,24g < 3,333 kim loại dư: 0,093g
Al (x mol), Fe pư (y mol) -Ta có: 27x + 56y = 0,42 – 0,093 3x + 2y = 0,03
Giải hệ: x = 0,009; y = 0,0015 mol mFe = 0,0015 56 + 0,093 = 0,177 gam
Câu 31: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n 0) B CnH2n-3CHO (n 2) C CnH2n+1CHO (n 0) D CnH2n-1CHO (n 2)
Ag (0,25 mol) = 2nX X: anđehit đơn chức
H2 (0,5 mol) = 2nX X: anđehit đơn chức có nối đôi C=C Đáp án: D
Câu 32: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
FeCO3: x mol số mol e cho x mol SO2 0,5x mol
Fe3O4: x mol số mol e cho x mol SO2 0,5x mol
Fe(OH)2: x mol số mol e cho x mol SO2 0,5x mol
FeS: x mol số mol e cho 7x mol SO2 3,5x mol
(16)Câu 33: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51
NaOH (0,69 mol), H2 (0,225 mol) Các ancol R(OH)x:
0,45
x mol
(RCOO)xR + xNaOH xRCOONa + R(OH)x
0,45 0,45 0,45/x
RCOONa + NaOH CaO RH + Na2CO3
0,24 0,24 0,24 mol (R + 1) = 7,2/0,24 R = 29 (C2H5)
dư 0,21 mol
BTKL: m = 0,45 96 + 15,4 – 0,45.40 = 40,6 gam
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH
C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH
mol CO2 > mol H2O Loại A C
số cacbon trung bình = 0,24/0,1 = 2,4 Chọn D
Câu 35: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%
Al (x mol), Fe (y mol)
Ta có: 27x + 56y = 16,2 – 2,4 3x + 3y = 0,21
Giải hệ: x = 0,2; y = 0,15 mol %mAl = 33,33% %mFe = 66,67%
Câu 36: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
FeS2 + 4H+ + 5NO3- Fe3+ + 5NO + 2SO42- + 2H2O 0,10,4 0,5 0,1mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,15 0,4 0,1(dư 0,2)
Cu + 2Fe3+2Fe2+ + Cu2+ 0,050,1mol
Khối lượng Cu = (0,15 + 0,05) 64 = 12,8 gam
Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5
C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5
Câu 38: Alanin có cơng thức là
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
(17)Chất X
A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa
2CH3COOK + 2NaOH CaO t, 0 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3
Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu được chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36
BaCO3 0,15 mol = CO2 = CO pư
Bảo toàn electron: 0,15 = nNO nNO = 0,1 mol VNO = 2,24 lít II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol,
triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A 6 B 3 C 4 D 5
Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c
A : 1 B : 2 C : 1 D :1
6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
Câu 43: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2
Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,10,2
Fe + Cu2+Fe2+ + Cu 0,150,15 0,15 mol
Ta có: (0,1 + 0,15) 56 – 0,15 64 = m – 0,725m m = 16 gam
Câu 44: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40
V =
53,46 100 100 3.63 40 297 1,5 94,5 60 lít
Câu 45: Có chất chứa vịng benzen có công thức phân tử C7H8O?
A 3 B 5 C 6 D 4
CH3C6H4OH (o, m, p): chất C6H5CH2OH: chất
C6H5OCH3: chất
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có công thức đơn giản khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin B hai ankađien
C hai anken. D anken ankin.
mol CO2 = mol H2O = 0,05 mol Loại B D
(18)Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện
A 3 B 2 C 4 D 1
HCOONH3C2H5 HCOONH2(CH3)2 CH3COONH3CH3 C2H5COONH4
Câu 48: Phát biểu sau sai?
A. Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B. Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa
C. Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước
D. Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 49: Phát biểu sau sai?
A. Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B. Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr.
C. Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành 2-4 CrO .
Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr (thành Cr2+) đúng
Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến khi phản ứng xảy hồn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
Al + Cr2O3 t0 Al2O3 + 2Cr
Phần 1: Al2O3 ( x mol), Cr ( 2x mol) Al dư (y mol) Cr2O3 dư (z mol) -Nếu Al dư: Cr khơng pư với NaOH
Ta có: 2x + y = 0,3
102x + 104x + 27y = 46,6/2
Giải hệ: x = 0,1; y = 0,1 mol Trường hợp nhận
-Nếu Cr2O3 dư: Cr2O3 khơng pư với NaOH lỗng Ta có: 2x = 0,3
102x + 104x + 152z = 46,6/2
Giải hệ: x = 0,15 ; z = âm Trường hợp loại Phần 2: Al2O3 ( 0,1 mol), Cr (0,2 mol) Al dư (0,1 mol)
Tổng mol HCl = 0,1 + 0,2 + 0,1 = 1,3 mol
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m
A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776
Saccarozơ… 4Ag
0,006 0,024 mol
Mantozơ… 4Ag
0,012 0,048 mol
Mantozơ (dư) 2Ag
0,008 0,016 mol
(19)Câu 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
CuSO4 + H2S CuS (màu đen) + H2SO4
Câu 53: Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, Br2,
HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng
A 3 B 4 C 2 D 1
Câu 54: Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hịa tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng
A : 2 B : 1 C : 1 D : 3
Au + HNO3 + 3HClAuCl3 + NO + 2H2O
x x mol
Ag +2 HNO3AgNO3 + NO2 + H2O
y y mol
Đề cho: mol NO = mol NO2 x = y hay x : y = : 1
Câu 55: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%
Số mol e nhận =
0,67
1 96500
I t 40 60 60
F mol mol H2 = mol H2O = 0,5 mol
Khối lượng NaCl trước điện phân = gam
Khối lượng dd NaCl trước điện phân = 100 + 0,5 18 = 109 gam Nồng độ dd NaCl trước điện phân =
6
5,5%
109 100%
Câu 56: Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm chính
A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol
CH3-C(CH3)=CH=CH3 + H2O xt, t0 CH3C(OH)(CH3)-CH2CH3
Câu 57: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng
A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3
C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4
Câu 58: Trường hợp sau tạo kim loại? A. Đốt FeS2 oxi dư
B. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng C. Đốt Ag2S oxi dư
D. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) và 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9
CO2 (0,6 mol), H2O (0,85 mol); H2 (0,2 mol) mol OH = mol H2 = 0,4 mol
(20)Câu 60: Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat
(5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5) Nguyễn Văn Phước