BÀI GIẢI CHI TIẾT HÓA A 2013-MĐ374

Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH BÀI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A- 2013 MÔN HÓA – MÃ ĐỀ 374 Thời gian làm bài : 90 phút; đề thi và bài giải gồm 12 trang Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 4a mol khí H 2 . Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H 2 . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 Giải : nFe = 0,1 mol, nFe 2 O 3 = 0,07 mol Dễ thấy sau phản ứng nhiệt nhôm có Al dư (vì hỗn hợp sau phản ứng pứ với dd NaOH dư có sinh H 2 )  Fe 2 O 3 hết Fe 2 O 3 + 2Al  Al 2 O 3 + 2Fe 0,1  0,2  0,2  nFe  spứ = 0,2 + 0,07 =0,27 mol P1 : phản ứng với H 2 SO 4 loãng sinh H 2  cả Al dư và Fe spứ phản ứng P2 :phản ứng với dd NaOH dư sinh H 2  chỉ có Al dư phản ứng Vậy ta có hệ sau : (với x là số mol Al dư spứ) 0,27 + 3 2 x = 4a (1) x = 2 3 a (2) Giải hệ (1),(2)  x = 0,06 và y = 0,09 Vậy : m = (0,06 + 0,2).27 = 7,02 g Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau (a) 2H 2 SO 4 + C  2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O (b) H 2 SO 4 + Fe(OH) 2  FeSO 4 + 2H 2 O (c) 4H 2 SO 4 + 2FeO  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O (d) 6H 2 SO 4 + 2Fe  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. (a) B. (c) C. (b) D. (d) Giải : Câu này rất dễ, cần nhớ H 2 SO 4 loãng không có khả năng sinh sản phẩm khử SO 2 Câu 3: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C 2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br 2 trong dung dịch? A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Giải : m  hh trước pứ = 0,35.24 + 0,65.2 = 10,4 g  n hhX = mhhx 8.2 = mhhtruoc 8.2  = 10,4 8.2 =0,65 mol  n H 2 pứ = n mol hh giảm spứ = (0,35 + 0,65) – 0,65 = 0,35 mol hh X + AgNO 3 /NH 3 thu được kết tủa  C 2 H 2 dư n C 2 H 2 dư = n kết tủa (C 2 Ag 2 ) = 240 24 =0,1 mol  n C 2 H 2 pứ = 0,35 – 0,1 = 0,25 mol Xét hệ PTPỨ : C 2 H2 + H 2  C 2 H 4 x  x  x C 2 H 2 + 2H 2  C 2 H 6 x  2x Ta có hệ : x + y = 0,25 (1) và x + 2y = 0,35 (2) Giải hệ (1),(2)  x = 0,15 và y = 0,1 hh Y (gồm C 2 H 4 và C 2 H 6 ) pứ với Br 2  n Br 2 pứ = n C 2 H 4 = 0,15 mol Theo đánh giá cá nhân bài này khá hay nhưng cũng là 1 dạng bài tập quen thuộc, đối với những thí sinh thường xuyên giải đề thì câu này đã dự đoán được thì trước, không bỡ ngỡ Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: (a) 2C + Ca  CaC 2 (b) C + 2H 2  CH 4 (c) C + CO 2  2CO (d) 3C + 4Al  Al 4 C 3 Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng A. (c) B. (b) C. (a) D. (d) Giải : Câu này rất dễ, thí sinh quá quen với câu “thần chú” : khử tăng O nhận giảm Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO 2 sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5 Giải : Đây là 1 bài tập quá quen thuộc trong các đề thi Hóa các năm gần đây. Thí sinh có kinh nghiệm giải đề chỉ cần bấm máy tính 1 dòng là tới đáp án ! C 6 H 12 O 6  2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Sục CO 2 vào Ca(OH) 2 dư  n kết tủa = n CO 2 = 15 100 =0,15 mol  m = 0,15.100 .180 15 2.90  gam Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4 Giải : n H 2 t/n1 = 0,04 mol ; n H 2 t/n2 = 0,7 mol  TN1 số mol H 2 sinh ra từ pứ Ba + H 2 O và pứ Al + OH- (sinh từ pứ Ba + H 2 O) nên lượng Al pứ phụ thuộc vào lượng OH- sinh ra (Al còn dư). Còn ở TH 2 hh cho pứ vơi NaOH dư nên Al pứ hết. Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH TN1 : Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 x  x  x Al + OH-  3 2 H 2 x  2x  3x Vậy : 4x = 0,4  x = 0,1 mol = n Ba  m Ba = 0,1.137 = 13,7 gam TN2 : n H 2 sinh từ pứ Al = n  sinh ra – n H 2 sinh từ pứ Ba = 0,7 – 0, 1 = 0,6 mol  n Al = 2 3 n H 2 = 0,4 mol  m Al = 0,4.27 = 10,8 gam m hh = 13,7 + 10,8 = 24,5 gam Câu 7: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH 3 CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng là A. 10,8 gam B. 43,2 gam C. 16,2 gam D. 21,6 gam Giải : m Ag = 2.0,1.108 = 21,6 gam. Chỉ cần nhớ 1- gốc CHO sinh 2Ag (ngoại trừ HCHO sinh 4Ag) Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là: A. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Cu; Fe B. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Ag; Cu C. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu; Ag D. Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 và Cu; Ag Giải : Đây là bài toán xác đinh sản phẩm của kim loại tác dụng với hỗn hợp muối Chiều sinh Kim loại Fe Cu 2+ Ag + Chiều sinh Muối Ở dạng bài này có thể tóm tắt bằng bẳng trên : thứ tứ viết thì loại mạnh đứng trước kim loại yếu (từ trái sang phải), cách điền ion cũng tương tự ion của kim loại mạnh đứng trước. Nhìn vào bảng trên ta dễ dàng tới ĐÁP ÁN (mở rộng cho bài gồm hh n kim loại tác dụng với m hh muối) Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là A. NH 2 C 3 H 6 COOH B. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 C. (NH 2 ) 2 C 4 H 7 COOH D. NH 2 C 2 H 4 COOH Giải : n amino axit = n NaOH = 0,04 mol  amino axit X có 1 nhóm –COOH. Loại B Amino axit X có dạng (NH 2 ) x RCOOH (NH 2 ) x RCOOH + NaOH  (NH 2 ) x RCOONa + H 2 O 0,04  0,04 M (NH2)xRCOONa = 5 125 0.04   M X = 125 – 23 + 1 =103  Đáp án A Ở câu này với những thí sinh thao tác nhanh với máy tính có thể thử đáp án ! Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO 4 0,01 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là A. 3,31 gam B. 2,33 gam C. 1,71 gam D. 0,98 gam Giải : n Ba = 0,01 mol ; n CuSO 4 = 0,01 mol Câu này ta tư duy nhanh thế này : Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 O nên ngoài kết tủa BaSO4 ra ta còn có kết của của Cu(OH) 2 do Cu 2+ + OH -  Cu(OH) 2 nên suy ra khối lượng kết tủa phải lớn hớn m BaSO 4 =0,01.233=2,33. Vậy chỉ có ĐÁP ÁN A thỏa. Như vậy ở câu này thí sinh hoàn toàn có thể không cần dùng đến giấy bút, máy tính mà vẫn có đáp án trong thời gian rất nhanh ( khoản 10 giây). Cách giải thông thường : Ba + H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 O 0,01  0,01 Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 0,01 0,01  0,01 Cu 2+ + OH -  Cu(OH) 2 0,01  0,01 Vậy m kết tủa = 0,01.233 + 0,01.98 = 3,31 gam Câu 11: Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau? A. isopentan. B. pentan. C. neopentan. D. butan. Giải : Pentan mạch thẳng đối xứng qua vị trí C 3 nên ta có ba dẫn xuất monoclo khi thế với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1, còn Iso pentan cho 4 sản phẩm, neopentan cho 1 sản phẩm, butan cho 2 sản phẩm Câu 12: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là A. 14,2 gam B. 11,1 gam C. 16,4 gam D. 12,0 gam Giải : n P = 0,1 mol ; n NaOH = 0,2 mol = n OH- Các PTPỨ xảy ra (sơ đồ hợp thức): 2P + 5 2 O 2  P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 0,1  0,1 H 3 PO 4 + OH -  H 2 PO 4 + + H 2 O 0,1  0,1  0,1 H 2 PO 4 - + OH -  HPO 4 2- + H 2 O 0,1  0,1  0,1 m muối = HPO 4 2- . 0,1 + Na.0,2 = 0,1.96 + 23.0,2 = 14,2 gam Câu 13: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4 Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Giải : n glyxin = 30 0,4 75  mol; n alanin = 28,48 0,32 89  mol Gọi số mol X là x, Y là y từ đó ta có hệ sau : 2x + y = 0,32 (1) 2x + 2y = 0,4 (2) Giải hệ (1) (2)  x= 0,12 mol và y = 0,08 mol Đến đây ta cần nhớ : 1 liên kết tạo peptit từ 2 phân từ animo axit thì giải phóng 1 H 2 O  M X = 2.89 + 2.75 + 2.117 -5.18 = 472 M Y = 2.75 + 89 + 147 – 3.18 = 332 (Với M Ala = 89, Gly = 75, Val = 117, Glu = 147) Vậy m= 472.0,12 + 332.0,08 = 83,2 gam Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na( Z = 11) là A. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Câu 15: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam Giải : n NaOH = 0,3 mol = n hh axit = n H 2 O sinh ra Vậy BTKL ta có : m hhX + 0,3.40 = 25,56 +18.0,3  m hhX = 18,96 gam Khi hấp thụ sp cháy vào dd NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam  m CO2 + m H2O = 40,08 gam (1) BTKL cho thí nghiệm 2 ta có : 18,96 + m O 2 = 40,08  m O2 = 21,12 gam  n O 2 = 0,66 mol BT nguyên tố Oxi ta có : (Do hh axit đơn  số O trong axit = 2) 2.0,3 + 2.0,66 = 2.n CO 2 + n H 2 O (2) Giải hệ (1) (2) ta được : n CO 2 = 0,69 mol và n H 2 O = 0,54 mol Khi đốt cháy hợp chất có  =1 thì luôn thu được n CO 2 = n H 2 O,  =2 thì luôn thu được n CO 2 - n H 2 O = n hc đem đốt. Từ nhận xét này và dữ kiện đề bài về liên kết  của hh axit :  n hh axit không no = n CO 2 – n H 2 O = 0,69 – 0,54 = 0,15 mol  n axit no, đc = 0,3 – 0,15 = 0,15 mol Số 0,69 C 2,3 0,3   Số C trong axit no,đc = 2. Do axit đơn có liên kết đôi (C=C) thì phải từ 3C trở nên. Vậy axit no,đc là CH 3 COOH  m hh axit không no = 18,96 – 0,15.46 = 12,06 gam Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl C. NaOH, Na, CaCO 3 D. NaOH, Cu, NaCl Câu 17: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH 3 ) 3 C-CH 2 -CH(CH 3 ) 2 là A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan C. 2,4,4,4-tetrametylbutan D. 2,4,4-trimetylpentan Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Câu 18: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của A. etylen glicol và hexametylenđiamin B. axit ađipic và glixerol C. axit ađipic và etylen glicol. D. axit ađipic và hexametylenđiamin Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH) 2 . Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 23,64 B. 15,76 C. 21,92 D. 39,40 Giải : Gọi số mol Na, Ba, Na 2 O và BaO lần lượt là x, y, z, t Ta có: 23x + 137y + 62z + 153t = 21,9 (*) Theo PTPỨ: x 2 + y = 0,05 nên x + 2y = 0,1 (2*) Ta lại có: n Ba(OH) 2 = y + t = 0,12 (3*) Từ (*) ta tách thành: (23x + 46y) + (91y + 91t) + (62z + 62t) = 21,9 Thay (2*) và (3*) vào ta được: 2z+ 2t = 0,28 Mặt khác: số mol OH - = x + 2y + 2z + 2t = 0,1 +0,28 = 0,38 mol Trong khi n CO 2 = 0,3 mol Vậy n CO 3 2- tạo ra là 0,08 còn n HCO 3 - là 0,22, số mol Ba 2+ = 0,12  Kết tủa BaCO 3 = 0,08.197 = 15,76 gam Ngoài ra ở bài này ta có thể dùng phương pháp quy đổi để giải. Ở đây mình giải cách mà phần đông thí sinh chọn giải Câu 20: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O 2 (đktc), thu được 15,4 gam CO 2 . Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4 Giải : n NaOH = 0,18 mol  n NaOH cần dùng = 0,15 mol BTKL ta có : 6,9 + 7,84 .32 22,4 =15,4 + m H 2 O  m H 2 O = 2,7 gam  n H 2 O = 0,15 mol BT nguyên tố O ta có : Số O. n X + 0,35.2 = 0,35.2 + 0,15  Số O. n X = 0,15 mol = n NaOH cần dùng  n X = 0,15 / Số O có trong X. Ta thấy khi số Oxi bằng 2  nX = 0,075 (tương đương X pứ với NaOH theo tỉ lệ 1:2) vậy X phải có gốc -COO-  X có 4   3nX=nCO 2 -nH 2 O=0,2  3.0,075 Khi X có 3 Oxi thì thỏa điều trên vậy nX= 0,15 0,05 3   M X = 6,9 138 0,05  (tương đương X pứ với NaOH theo tỉ lệ 1:3). Từ đó  X là HCOOC 6 H 4 OH Khi đó đ Y gồm : HCOONa : 0,05 mol , C 6 H 4 (ONa) 2 : 0,05 mol, NaOH dư : 0,03 mol Vậy m = 0,05.68 + 0,05.154 + 0,03.40 = 12,3 gam Câu 21: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O 2 , thu được 26,88 lít khí CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Giải : n CO 2 = 1,2 mol  Sô C = 1,2 3 0,4  BT nguyên tố O ta có : Số O. 0,4 + 30,24 .2 22,4 = 0,12 + 19,8 18  Số O trong hh = 2 Xét thấy n CO 2 > n H 2 O nên ta suy ra ngay axit đó không no Vậy axit : X CH 2 =CH-COOH (x mol) và ancol : Y C 3 H 8 O 2 (y mol) Ta có hệ : x + y =0,4 mol (1) và 4x + 8y =1,1.2 (2) Giải hệ (1),(2)  x = 0,25 mol và y = 0,15 mol Vậy m Y = 0,15.75 =11,4 gam Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 loãng. (b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng. (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br 2 trong CCl 4 . (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO 3 , trong NH 3 dư, đun nóng. (e) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 5. B. 2 C. 3 D. 4 Câu 23: Cho sơ đồ các phản ứng: X + NaOH (dung dịch) Y + Z; Y + NaOH (rắn) T + P; T Q + H 2 ; Q + H 2 O Z. Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là A. HCOOCH=CH 2 và HCHO B. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 CHO C. CH 3 COOCH=CH 2 và CH 3 CHO D. CH 3 COOCH=CH 2 và HCHO Giải : Nhậm xét X phải là este  Y có dạng RCOONa Cần nhớ phản ứng mấu chốt cho câu này là : RCOONa + NaOH  R-H + Na 2 CO 3 Tới đây ta loại được đáp án A (do không có chất CH 2 ). Vậy chỉ còn đáp án C thỏa. Câu 24: Ứng với công thức phân tử C 4 H 10 O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau? A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Giải : Câu này rất dễ chỉ cần nhớ quy tắc đồng phân 2,4,8 là có đáp án trong vài giây! Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92 Giải : nNO 0,05 0,02 0,07    mol. n Cu = 0,0325 mol Ta thấy Fe thực hiện 1 loạt các phản ứng nhưng sau khi kết thúc phản ứng với Cu  tạo thành Fe 2+ . Vậy Fe (x mol)  Fe 2+ BT e ta có : x.2 + 0,0325.2 = 0,07.3  x = 0,0725 mol  m = 0,0725.56 = 4,06 gam Câu 26: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết A. cộng hóa trị không cực B. ion C. cộng hóa trị có cực D. hiđro t 0 1500 0 C t 0 , CaO t 0 , xt Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl. (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc. (d) Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch NaF. (e) Cho Si vào bình chứa khí F 2 . (f) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Giải : Ở câu này cần nhớ Ag + không tạo kết tủa với F - Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 , N 2 O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 18. Giá trị của m là A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60 Giải : Dể ý nhận thấy ngay phản ứng có sinh NH 4 NO 3 vì, nếu không sinh NH 4 NO 3 thì ta có thể tìm ngay ra m mà không cần đến dữ kiện 8m gam muối (không dùng hết dữ kiện đề cho ngoại trừ có cách giải “superstar” thì nắm trên 90% là sai), ngoài ra ta cũng có thể dễ dàng kiểm tra. (Phần này để cho các bạn tự kiểm tra nhé !) Dựa vào n  hh khí = 5,376 22,4 =0,24 mol và Mhh 18 2   Mhh = 36 Sơ đồ đường chéo hoặc giải hệ (tùy bạn nhé) ta giải ra được : n N 2 = n N 2 O = 0,12 mol Vì sinh NH4NO3 nên khi đó ta có m muối = m Al(NO 3 ) 3 + m NH 4 NO 3 = 8m  m NH 4 NO 3 = 8m - m 27 .213 Cuối cùng BT e ta được : m 8m .213 m 27 .3 0,12.10 0,12.8 .8 27 80      m=21,6 gam Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất. Giá trị của m là A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72 Giải : Dể ý thấy rằng 3 cation kim loại đó là Al 3+ , Fe 2+ , Fe 3+  kết tủa T gồm : Fe(OH) 2 (x mol) và Fe(OH) 3 (y mol) (do Al(OH) 3 tan hết) Vậy rắn thu được sau khi nung là Fe 2 O 3  n Fe 2 O 3 = 0,1 mol  a = 0,02 mol Từ đó ta có hệ : x + y = nFe = 0,02 mol (1) 90x + 107y = 1,97 gam (2) Giải hệ (1),(2) ta được : x = 0,01 mol và y = 0,01 mol BT e ta có : 0,01.3 + 0,01.2 + 0,01.3 = n Ag + = n Ag sinh ra = 0,08  m = 0,08.108 = 8,64 gam Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH Câu 30: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 ? A. HCl B. K 3 PO 4 C. KBr D. HNO 3 Câu 31: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. NaCl. B. KOH. C. NaHCO 3 . D. HCl. Câu 32: Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H 2 (k) + I 2 (k)   2HI (k). (b) 2NO 2 (k)   N 2 O 4 (k). (c) 3H 2 (k) + N 2 (k)   2NH 3 (k). (d) 2SO 2 (k) + O 2 (k)   2SO 3 (k). Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A. (a). B. (c). C. (b). D. (d). Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)? A. CuSO 4 . B. HNO 3 đặc, nóng, dư. C. MgSO 4 . D. H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H 2 . Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn. Giải : Gọi số mol của X (hóa trị n) là y (mol), Fe là x (mol) Ta có : 56x + My = 1,805 gam (1) x + n 2 .y= 1,064 0,0475.2 0,095 22,4  mol (2) 3x + n.y= 0,896 .3 0,12 22,4  mol (3) Giải hệ (1),(2),(3)  M=9n  M =27 (n=3) thỏa vậy X là Al Câu 35: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng? A. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic. B. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic. C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là A. 25,6. B. 23,5 C. 51,1. D. 50,4. Giải : CuSO 4 + 2 NaCl  Cu + Na 2 SO 4 + Cl 2 x 2x  x 2NaCl + 2H 2 O  2NaOH + H 2 + Cl 2 (*) 0,4  0,2 2NaOH + Al 2 O 3  2NaAlO 2 + H 2 O 0,4 0,2 Phạm Công Tuấn Tú - Điện thoại: 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A18 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN HÓA CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH n Al 2 O 3 = 0,2 khi đó, nếu NaCl dư thì xảy ra (*) n NaOH = 0,4 Ta có: x + 0,2 = 0,3  x = 0,1 Vậy n  NaCl = 2x + 0,4 = 0,6 Do đó: m = 0,1.160 + 58,5.0,6 = 51,1 gam Nếu CuSO 4 dư thì xảy ra: CuSO 4 + H 2 O  Cu + 1 2 O 2 + H 2 SO 4 0,3 0,6 3H 2 SO 4 + Al 2 O 3  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0,3 0,3 Có nghĩa là: x + 0,3 = 0,3, nên x = 0. Vô lý Câu 37: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit? A. CH 3 -COO-C(CH 3 )=CH 2 . B. CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 . C. CH 2 =CH-COO-CH 2 -CH 3 . D. CH 3 -COO-CH 2 -CH=CH 2 . Câu 38: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? A. glyxin. B. metylamin. C. axit axetic. D. alanin. Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2. Giải : Ở câu này chỉ cần nhớ n glixerol sinh ra = n chất béo = 1 3  m glixerol = 0,1.92=9,2 Câu 40: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 . C. HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 . D. NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 . II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn chức, Y hai chức. Chia hỗn hợp X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86% Giải : n CO 2 = 0,6 mol , nH 2 = 0,2 mol Đặt CT X: C x H y O 2 và CT của Y là C x H z O 4 với số mol mỗi phần lần lượt là a và b ta có: 0,5a + b = 0,2 Số mol hỗn hợp > 0,2. Vậy số nguyên tử C của hai axit phải < 3. Mỗi axit có 2 nguyên tử C CT của Y: HOOC-COOH, của X là CH 3 COOH Kết hợp: 2a + 2b = 0,6 ta được a = 0,2, b = 0,1 Vậy %m Y = 0,1.90 .100 42,86% 0,1.90 0,2.60   [...]... 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP HCM– P307 A1 8 KTX ĐHQG TP.HCM Câu 42: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol a chức và 0,03 mol một ancol khơng no, có một liên kết đơi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO2 và m gam H2O Giá trị c a m là A 5,40 B 2,34 C 8,40 D 2,70 Giải : Đặt ancol a chức là CnHmOx, ancol khơng no là CaH2aOz: Ta có: 0,07n + 0,0 3a = 0,23... xảy ra phản ứng là: A (b) và (c) B (a) và (c) C (a) và (b) D (b) và (d) Câu 45: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn các ngun tố h a học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit c a crom đều là oxit bazơ (c) Trong các hợp chất, số oxi h a cao nhất c a crom là +6 (d) Trong các phản ứng h a học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi h a (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo ra hợp... phương trình phản ứng aAl +bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O  Tỉ lệ a : b là A 1 : 3 B 2 : 3 C 2 : 5 D 1 : 4 Giải : Al +4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O  Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al2O3 tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 lỗng, thu được dung dịch ch a 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng c a Al2O3 trong X là A 40% B 60% C 20% D 80% Giải : Gọi n CuO là x mol và n Al2O3 là y mol Ta có hệ : 80x + 102y... (2) Giải hệ (1) (2) ta được : x = 0,255mol và y = 0,05 mol 0,05.102 100  20%  %mAl2O3 = 25,5 -HẾT Bài giải trên đã khớp với đáp án c a Bộ GD&ĐT cơng bố ngày 5/7/2013 Hy vọng bài giải trên sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho những thí sinh thi đợt 2, đợt 3 và những bạn đang ơn luyện chuẩn bị cho kỳ thì năm 2014 Rất mong sự đóng góp c a các bạn qua đ a chỉ Email : tuantu.itus@gmail.com ” Bài giải. .. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D glucozơ, tinh bột và xenlulozơ Câu 44: Cho các cặp oxi h a – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi h a c a các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhơm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong... = 0,23 Vậy 7n + 3a = 23 Suy ra: n = 2, a= 3 là phù hợp Ancol a chức có 2 ngun tử C thì phải no, và có 2 chức: C2H4(OH)2 Ancol khơng no có 3 ngun tử C thì phải đơn chức: CH2=CH-CH2OH (C3H6O) 0,07.6  0,03.6 Vậy n H2O =  0,3  mH2O = 5,4 gam 2 Câu 43: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H2SO4 đun nóng là: A fructozơ, saccarozơ và tinh bột B saccarozơ, tinh bột và... - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP HCM– P307 A1 8 KTX ĐHQG TP.HCM Giải : MX = 18,5, MY = 20 BTKL ta có : mX = mY  18,5.1 = a. 20 (a là số mol hỗn hợp Y)  a = 0,925  n H2 pứ chính là số mol hỗn hợp giảm = 1 – 0,925 = 0,075 mol Câu 48: Trong các dung dịch CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là A. 4... crom(III) Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là: A (a) , (b) và (e) B (a) , (c) và (e) C (b), (d) và (e) D (b), (c) và (e) Giải : Ở câu này dễ thấy (b) sai  loại bỏ các đáp án có (b)  chỉ còn đáp án B Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thốt ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi... lớp học trò sau tới cách c a ĐẠI HỌC./ Em ln nhớ mãi lời thầy : ‘’….Vào đại học phải cố gắng học để được ra trường, phải biết lo cho thân mình « thắng trăm ngàn quân giặc thì dễ nhưng thắng được lòng mình thì rất khó » Cho dù cuộc sống có khắc nghiệt như thế nào đi chăng n a Thầy vẫn tin rằng học trò c a Thầy sẽ vượt qua tất cả Có vấp ngã phải cố gắng đứng dậy, không được bỏ cuộc, mượn bài vở và hỏi... pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 47: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 và C3H6 có tỉ khối so với H2 là 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10 Tổng số mol H2 đã phản ứng là A 0,070 mol B 0,015 mol C 0,075 mol D 0,050 mol GIA SƯ CHUN H A CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP HỒ CHÍ MINH . Na.0,2 = 0,1.96 + 23.0,2 = 14,2 gam Câu 13: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit,. dãy nào sau đây? A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl C. NaOH, Na, CaCO 3 D. NaOH, Cu, NaCl Câu 17: Tên thay thế (theo IUPAC) c a (CH 3 ) 3 C-CH 2 -CH(CH 3 ) 2 là A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan. 0938934492 - Email: tuantu.itus@gmail.com SV Khoa CNTT- ĐH Khoa học Tự nhiên TP. HCM– P307 A1 8 KTX ĐHQG TP.HCM GIA SƯ CHUYÊN H A CÁC LỚP 10,11,12 KHU VỰC TP. HỒ CHÍ MINH BÀI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ