Phan loai va giai chi tiet de thi DH 2012 khoi A

Tuy nhiên các câu lí thuyết lại có nhiều câu khó vì đòi hỏi không những nắm chắc kiến thức mà còn phải biết tổng hợp kiến thức và suy luận; mặt khác số lượng câu hỏi về số lượng lại nh[r]

(1)

PHÂN LOẠI VÀ GIẢI CHI TIẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI - BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2012

A. ĐẠI CƯƠNG

I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - LIÊN KẾT HĨA HỌC – BẢNG TUẦN HỒN

Câu 1: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R

A 11 B 10 C 22 D 23

Hướng dẫn giải

R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 R có cấu hình e lớp 3s1 Z = 11  Tổng số hạt mang điện R 22

Câu 2: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?

A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s

C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực

Hợp chất khí với H R: RHn Oxit cao nhất: R2O8-n Theo ta có:

n

R 2R

: 11: 43n 7R 88

R 12

R n 2R 16n

 

     



   

 Oxit cao nhất: CO2 Phân tử CO2 phân tử không phân cực

Câu 3: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?

A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường

C Lớp ngồi nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron

Theo ta có: PX + PY = 33 PY – PX = Nên PX = 16 (S); PY = 17 (Cl) Do có phát

biểu D (Nguyên tử X (PX = 16) có 4e phân lớp ngồi cùng)

A sai chu kỳ, P tăng độ âm điện tăng B sai S chất rắn điều kiện thường

C sai lớp ngồi Y có 7e (phân lớp ngồi 5)

II PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu 4: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C :

N2O5 N2O4 +

1 2O2

Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình

của phản ứng tính theo N2O5

A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s)

C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s)

3 C 2, 08 2,33

v 1,36.10 (mol / (l.s))

t 184



 

    

(2)

III DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI Câu 5: Cho phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

(b) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S

(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

(d) KHSO4 + KHS  K2SO4 + H2S

(e) BaS + H2SO4 (loãng)  BaSO4 + H2S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S

+ 2H+ H2S

A B C D

(a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Pt ion: FeS + 2H+ Fe2+ + H2S

(b) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S Pt ion: S2- + 2H+ H2S

(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

Pt ion: 2Al3+ + 3S2- + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S

(d) KHSO4 + KHS  K2SO4 + H2S Pt ion: H+ + HS- H2S

(e) BaS + H2SO4 (loãng)  BaSO4 + H2S Pt ion: Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- BaSO4 + H2S Do có phản ứng (b) có phương trình ion thu gọn S

+ 2H+ H2S

Câu (NC): Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka

CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C

A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04

3

CH COOH CH COO H

0, 03 0, 01 x x x 0, 03 - x 0, 01+ x x

 

5

a

x(0, 01 x)

K 1, 75.10 x 5, 21.10 pH 4, 28

0, 03 x

 



      



IV ĐIỆN PHÂN

Câu 7: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện

khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t

A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2

Cho Fe vào Y thu hỗn hợp kim loại chứng tỏ Y Ag+

sau phản ứng với Y, Fe còn dư

Điện phân dung dịch AgNO3:

Catot: Ag+ + e  Ag Anot: 2H2O  4e + 4H+ + O2

x x x x

 Rắn X: Ag ; Khí Z: O2 Dung dịch Y: Ag+ (0,15 - x) mol; H+ x mol; NO3- 0,15mol

Y + Fe: Do sau phản ứng Fe dư nên muối Fe thu muối Fe2+

3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

3/8x x

Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag (0,15-x)/2 0,15-x 0,15-x

 Độ tăng khối lượng kim loại = lượng bạc tạo – lượng sắt phản ứng

3 0,15 x

14,5 12, 108(0,15 x) 56 x 56 x 0,1

8



       

etd

n F 0,1.96500

t 3600(s) 1h

I 2, 68

(3)

B VÔ CƠ I PHI KIM

Câu 8: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2?

A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4

C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom

A loại có H2S – thể tính khử tác dụng với SO2;

C loại có dung dịch NaOH – phản ứng với SO2 phản ứng oxi hóa khử;

D loại có dung dịch BaCl2 – khơng tác dụng với SO2; CaO – phản ứng khơng oxi hóa – khử Câu 9: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali

A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52%

Nhớ: Độ dinh dưỡng phân kali tính theo % khối lượng K2O tương ứng với lượng K có

trong phân (SGK hóa học 11 – Bài phân bón)

Độ dinh dưỡng phân 55% tức 100g phân hàm lượng K2O tương ứng với lượng

K có phân 55g

KCl

55

%m 2.(39 35,5) 87,18%

39.2 16

   



II KIM LOẠI 1 ĐẠI CƯƠNG

Câu 10: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+

/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?

A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+

thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Hướng dẫn giải

Phản ứng hai cặp oxi hóa – khử diễn theo quy tắc  : Fe3+ + Cu  Fe2+ + Cu2+

Câu 11: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:

A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr

Các kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy  Loại phương án B – có Li; C – có Ca; D có Al

Câu 12: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X

A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam

Đây tốn tính khối lượng muối cho kim loại tác dụng với axit nhóm Có nhiều giải bài tốn này: Đặt ẩn – Giải hệ; Bảo toàn khối lượng,…

Tuy nhiên, tốn nhớ công thức:

KLpu H

m'Cl

m  m 96n 2, 43 96.0, 05 7, 23

Câu 13: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng

được với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 chất lưỡng tính; Al vừa phản ứng với dung dịch

HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH Chỉ có Na2SO4 khơng thỏa mãn Câu 14 (NC): Cho E0pin Zn Cu(  ) 1,10 ;V

0

/ 0, 76

Zn Zn

E    V

/ 0,80

Ag Ag

E    V Suất điện động chuẩn

của pin điện hóa Cu-Ag

(4)

Ta có: 2+ 2+ 2+

0 0

pin(Zn-Cu) Cu /Cu Zn / Zn Cu /Cu

E = 1,10V = E - E E = 1,10V - 0, 76V = 0,34V

 + 2+

0 0

pin(Cu-Ag) Ag /Ag Cu /Cu

E = E - E = 0,8V - 0,34V = 0, 46V

2 KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ

Câu 15: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn

tồn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3

lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl

X Phần trăm khối lượng KCl X

A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77%

Ta có sơ đồ:

o

2 3

2 t C

2 0,3mol K CO

2 vdu

KClO

O Ca(ClO )

Hh X CaCl

Hh Y Dd Z : KCl

CaCl KCl KCl                 

2

CaCl /Y K CO KCl/Y

82,3 0, 6.32 0,3.111

n n 0,3mol n 0, 4mol

74,5

 

    



2

KCl/ Z K CO KCl/X KCl/X

1 0, 2.74,5

n 0, 2n 1mol n 0, 2mol %m 100% 18,10%

5 82,3

        

Câu 16: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết

tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X

Chú ý: Thêm từ từ dung dịch HCl vào bình (chứa kết tủa X - BaCO3 dung dịch Y)

Thêm HCl vào đến không cịn khí nên dung dịch cịn lại chứa: K+

, Na+, Ba2+, Cl- Bảo toàn điện tích ta có:

3 HCl

Cl HCO CO

n  n  2n  n 0,5.0,560, 28(mol)

Y phản ứng với NaOH nên Y HCO3- :

2

3 NaOH

HCO OH CO

0, 28 0,

n n n 0, 2(mol) n 0, 04(mol)

2

  



     

2

3 3

NaHCO CO Ba (HCO )

0, 0, 04

n n 0, 04(mol) n 0, 08(mol)

2         3

BaCO CO X

n n  0, 04(mol) m 7,88(g)

    

3 NHÔM

Câu 17: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X

(khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm

A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3

C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4

Phản ứng nhiệt nhôm Fe3O4:

3Fe3O4 + 8Al  9Fe + 4Al2O3

Do 1/3 < 3/8 nên Al dư  Chất rắn sau phản ứng có Fe, Al2O3 Al dư

Câu 18: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản

ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V

A 75 B 150 C 300 D 200

Nhận xét: Đây câu khó Vì kết tủa ngồi BaSO4 cịn có Al(OH)3

(5)

Ba2+ + SO42- BaSO4 (1)

Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (2)

Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O (3)

Bài tốn biện luận theo khoảng xác định khối lượng kết tủa theo V với điểm mốc được xác định sau

Nếu (2) vừa đủ: 3nAl3 nOH 3.0,1.2.V '0,1V ' 1/ 6 Lúc đó: 2

4 kt

Ba SO

n  n  0, 05(mol)m 0, 05.233 78.0,1/ 14, 25(g) 

Nếu (3) vừa đủ: 4nAl3 nOH 4.0,1.2.V '0,1V ' 1/ 8 Lúc đó: 2

4 kt

Ba SO

n  0, 05(mol)n  0,1.3.1/ 80, 0375m 0, 0375.233 8, 7375(g)

Nhận thấy lượng kết tủa nằm khoảng từ mkt đến mkt nên 1/8 < V’ < 1/6  V’= 0,15

Câu 19: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X

suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m

A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Hướng dẫn giải

Dung dịch X suốt nên Al2O3 tan hoàn toàn Thêm HCl vào X phải đến hết 100ml bắt

đầu có kết tủa chứng tỏ X có NaOH Nên X chứa: NaOH (0,1mol) NaAlO2

Khi hết 300ml 700ml dung dịch HCl thu a gam kết tủa chứng tỏ hết 300ml HCl AlO2- chưa kết tủa hết; hết 700ml dung dịch HCl Al(OH)3 tạo bị hịa tan

phần

Phản ứng: OH- + H+ H2O (1)

AlO2- + H+ + H2O  Al(OH)3 (2)

AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O (3)

Khi hết 300ml dung dịch HCl, có (1) (2); (2) AlO2- dư

3

Al(OH) H (2)

n n  0,3 0,1 0, 2(mol) a 0, 2.78 15, 6(g)

       

Khi hết 700ml dung dịch HCl, có (1), (2) (3):

AlO (3) H (3)

1

n n (0, 0,1 0, 2) 0,1(mol)

4

 

     

2

NaAlO

Na O Al O

n 0,1 0, 0, 3(mol)

1

n (0, 0,1) 0, 2(mol); n 0, 0,15(mol)

2

m 0, 2.62 0,15.102 27, 7(g)

   

     

   

4 SẮT - ĐỒNG VÀ KIM LOẠI KHÁC Câu 20: Quặng sau giàu sắt nhất?

A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit

Các quặng sắt thường gặp: Manhetit – Fe3O4; Hemantit đỏ - Fe2O3; Hemantit nâu – Fe2O3.nH2O;

Xiđerit – FeCO3; Pirit sắt – FeS2

Câu 21: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M;

phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m

A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20

Bài viết phương trình phản ứng (Fe với Ag+

trước đến Fe với Cu2+) sau tính tốn theo phương trình phản ứng

Cũng giải theo phương pháp bảo toàn electron:

Cho: Fe  Fe2+ + 2e Nhận: Ag+ + e  Ag 0,05 0,1 0,02 0,02 0,02

(6)

Câu 22: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau

phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m

A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96

Phản ứng:

Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag 0,2a 0,1a 0,1a  0,1a = 0,08  a = 0,8

Dung dịch X: Ag+

(0,1a mol); Fe3+ (0,1a mol); NO3

-Ag+ + Cl- AgCl  mAgCl0, 08.143,5 11, 48(g)

Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu

được dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3

C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2

Sau phản ứng thu kim loại dung dịch chứa muối nên kim loại Ag Fe; Còn dung dịch muối Mg(NO3)2 Fe(NO3)2

Câu 24 (NC): Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc

nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn

Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với

dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V

A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8

Nhận xét: Đây toán quen thuộc với biết đến phương pháp quy đổi nguyên tử Với ý Cu(OH)2 tan dung dịch NH3

Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp X’ chứa Cu – x mol; Fe – y mol; S – z mol Ta dễ dàng lập được hệ sau:

64x 56y 32z 18, x 0,1

233z 46, y 0,1

107y 10, z 0,

   

 

   

 

   

 

Bảo toàn electron:

Cho: Cu  Cu2+ + 2e Nhận: N+5 + e  N+4 Fe  Fe3+ + 3e

S  S+6 + 6e

NO Cu Fe S

n 2n 3n 6n 1, V 38, 08(lit)

      

5 TỔNG HỢP VÔ CƠ

Câu 25: Cho phản ứng sau :

(a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) 

(c) SiO2 + Mg

0 ti le mol 1:2

t

 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH 

(e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF 

Số phản ứng tạo đơn chất

A B C D

Nhận xét: Đây câu lý thuyết khó Đề yêu cầu xác định số phản ứng tạo đơn chất với bước nhảy các đáp án nên thiếu thừa phản ứng sai Trong số phản ứng trên, có phản ứng (a), (e), (d), (g) tương đối quen thuộc chương oxi – lưu huỳnh (Hóa 10) Trong đó, các phản ứng (a) (e) tạo đơn chất cịn (d) (g) khơng

(7)

Phản ứng (b) hầu hết em không xác định phản ứng có tốc độ phản ứng hóa học (SGK Hóa 10) – Bài học cuối năm phần không nhắc lại q trình ơn tập (Vì phản ứng thí nghiệm đó!) Tất nhiên, học sinh làm thí nghiệm nhớ phản ứng tạo đơn chất S:

Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + H2O + Na2SO4 Câu 26: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân

Số thí nghiệm xảy phản ứng

A B C D

Các phản ứng:

(a): Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2

(b): H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 (CuS không tan dung dịch axit mạnh!)

(c): 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3

Câu 27: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit

trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?

A B C D

Ngoài CuO khơng tác dụng với dung dịch NaOH lỗng ra, nhiều em xác định sai Cr2O3

SiO2 – oxit tan dung dịch NaOH đậm đặc, đun nóng

Các oxit cịn lại oxit axit nên khơng có khó khăn để xác định

Câu 28: Nhận xét sau không đúng?

A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội

C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol

D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ E. Hướng dẫn giải

Câu không nhớ Cr tác dụng với dung dịch axit mạnh H+

tạo muối Cr2+ hồn tồn loại trừ đáp án cịn lại phát biểu quen thuộc

Câu 29 (NC): Nhận xét sau không A SO3 CrO3 oxit axit

B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử

C BaSO4 BaCrO4 không tan nước

D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử

Al(OH)3 khơng có tính khử số oxi hóa Al +3 – Số oxi hóa cao nhơm Khác với

Crom cịn bị oxi hóa nên trạng thái số oxi hóa cao +6

C HỮU CƠ I HIDROCACBON

Câu 30: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn

các chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết

tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen

A 80% B 70% C 92% D 60%

Ta có sơ đồ toán:

3

2 AgNO / NH

H O(xt:HgSO ,H ) CH CHO : x mol Ag : 2x mol

0, 2mol CH CH HH KT

CAg CAg : (0, - x)mol CH CH du : (0, - x) mol

 

  

    



 



0,16

2x.108 (0, x).240 44,16 x 0,16(mol) H 100% 80%

0,

(8)

Câu 31: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số cơng thức cấu tạo có X

A B C D

Hidro hóa hồn tồn X mạch hở thu isopentan nên X có cấu trúc mạch C giống isopentan Và X có chứa liên kết  tự Do đó, X

C C C C

C

C C C C

C

C C C C

C

C C

C

C C C C

C

C C C C

C

C CH C C

C

C CH

1 2 3

Nhận xét: Bài toán phát triển thêm với kiện tỉ lệ số mol X H2 1:1; 1:2 hay 1:3 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4

gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X

A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10

Nhận xét: Đây câu dễ gây nhầm không đọc kĩ đề, Ba(OH)2 cho dư hay

khơng Ta có:

3 2 2

BaCO H O CO H O CO BaCO

dd dd

m m m m m m m m 39, 19,912 19, 488(g)

            (1)

2 2

O pu H O CO X O

m m m m 19, 488 4, 64 14,848(g) n 0, 464(mol)

        

Gọi CTPT X CxHy (x<5), ta có phương trình phản ứng cháy:

CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O

2

O X

y y 4, 64

n (x )n 0, 464 (x ) 2x 1,5y

4 12x y

       

 Với điều kiện x<5, ta có cặp x = 3; y = thỏa mãn

Cách 2: Sau tính tổng khối lượng CO2 H2O dùng bảo tồn ngun tố O2 để tính

2 2 2

O CO H O CO H O

2n 2n n 2n n 0,928 (2)

Từ (1) (2) 

2

H O CO

n 0, 232; n 0,348 X ankin (4 đáp án có ankin cháy cho số mol nước số mol cacbonic)

Câu 33: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X

điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y

A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89%

Gọi CT anken C Hn 2n, ta có phương trình phản ứng cháy:

2 2

n 2n

C H nO nCO nH O

2 10,

n 2, 33

  

(9)

 Hai anken C2H4 C3H6 Với tỉ lệ mol:

3 C H C H

n 3 2,33 2

n 2,33



 



Giả sử ban đầu X có mol C2H4 mol C3H6 Khi phản ứng với H2O, gọi số mol rượu bậc

(C3H7OH) tạo x số mol rượu bậc (C3H7OH) tạo (1

3 C H OH(b1)

60.x (1 0,8).60

x 0,8 %m 100% 7,89%

46.2 60.(1 x) 13 2.46 1.60



      

   2-x)mol

Câu 34: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu

hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa

A 70% B 60% C 50% D 80%

Nhận xét: Đây toán cộng H2 hidrocacbon quen thuộc, có nhiều tài liệu

sách BT Hóa 11 có hệ thống tập dạng Xét X:

2 H C H

n 28 7,5.2 1

n 7,5.2



 



Bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY Nên:

X Y

Y X

n M 7,5.2

n M 12,5.25

Phản ứng: C2H4 + H2 C2H6

2

X Y H pu C H pu

n n n n 2(mol)

       (Giả sử ban đầu X có mol  H2 C2H4 có

2,5 mol)

2

H 100% 80%

2,5

  

II ANCOL – PHENOL

Câu 35: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu

anken Y Phân tử khối Y

A 56 B 70 C 28 D 42

X tách nước tạo anken nên X ancol no, đơn chức: CnH2n+2O

O X Y

X 16

%m 100% 26, 67% M 60 M 60 18 42

M

        

Câu 36: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH):

(a) Phenol tan nhiều nước lạnh

(b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc

(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa

Số phát biểu

A B C D

Hướng dẫn giải (a) Sai phenol tan nước lạnh

4 phát biểu lại

Đây câu hỏi mà em học sinh dễ sai câu xác định số lượng mà phát biểu (c) không phải bạn biết!

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với

Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Nhận

xét sau với X?

A X làm màu nước brom

B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3

D Hiđrat hóa but-2-en thu X

(10)

X cháy cho số mol H2O nhiều số mol CO2 nên X ancol no và: nX nH O2 nCO2 0,1(mol) Số C =  X C4H10Oa  A sai

X tác dụng với Cu(OH)2 nên X ancol đa chức có nhóm OH C liền kề, mà X

có C nên khơng thể có nhóm -CH3 (Mỗi C liên kết tối đa nhóm -OH)

Hidrat hóa but-2-en thu ancol đơn chức  D sai

Có thể xác định CTCT cụ thể X thông qua kiện cịn lại: Oxi hóa X CuO thu hợp chất đa chức  nhóm –OH phải liên kết với nguyên tử C bậc Mà phải có nhóm –OH C liền kề nên với C có CTCT: CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 thỏa mãn

Câu 38 (NC): Cho dãy chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom

A B C D

Stiren (C6H5CH=CH2), isopren (CH2=C(CH3)-CH=CH2), axetilen (CC) IV AXIT CACBOXYLIC

Câu 39: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít

O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a

A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44

Phản ứng axit với NaHCO3: -COOH + NaHCO3 Na+ + H2O + CO2

Do đó:

3

COOH NaHCO CO

n n n 0, 06(mol) Khi đốt cháy X, bảo toàn nguyên tố O:

2 2 2

COOH O CO H O H O COOH O CO

2n 2n 2n n n 2n 2n 2n 2.0, 06 2.0, 09 2.0,11 0, 08(mol)    a = 1,44g

Câu 40: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N2 (đo

trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu

A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25%

Gọi CTPT X CnH2nO2 (n≥2), Y CmH2m+2-2aO2a (m≥2;a≥2) Do Y có mạch C hở khơng

phân nhánh nên a≤2  Y: CmH2m-2O4 CTC X, Y là: C Hn 2n 2a  O2a

2 CO

hh

n 0, 26 86, 14.2,

n 2, a 1,

n 0,1 30

 

      

X Y

n 1, 0, m 2,

3m 2n 13 n 1, 0, 2, n

 

      

 

Với m,n≥2, ta có cặp n = 2; m = thỏa mãn  X: C2H4O2; Y: C3H4O4

X

2.60

%m 100% 27, 78%

2.60 3.104

  



V ESTE – LIPIT

Câu 41: Cho phát biểu sau:

(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol

(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch

(d) Tristearin, triolein có công thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5

Số phát biểu

A B C D

(11)

Câu 42: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH  X + Y

(b) X + H2SO4 (loãng)  Z + T

(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư)  E + Ag + NH4NO3

(d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư)  F + Ag +NH4NO3

Chất E chất F theo thứ tự

A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4

C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO

(a)  C3H4O2 este không no từ (d)  Y andehit; (b) (c)  X muối axit fomic,

Z axit fomic  E (NH4)2CO3 F muối amoni  F CH3COONH4

Câu 43 (NC): Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy

hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối

lượng CO2 H2O

Khử X thu ancol nên X tạo axit ancol có số C: C 0, 2 0,3 0,

 

  X: CH3COOC2H5 Hay: C4H8O2 mCO2 mH O2 (44 18).0,1.4 24,8(g)

VI GLUXIT

Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng :

(a) X + H2O xuctac Y (b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O  amoni gluconat + Ag + NH4NO3

(c) Y xuctac E + Z (d) Z + H2O

anh sang chat diepluc

 X + G X, Y, Z là:

A Tinh bột, glucozơ, etanol B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit

(d)  Z CO2, X tinh bột; (b)  Y glucozơ Câu 45 (NC): Cho phát biểu sau cacbohiđrat:

(a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hồn toàn tinh bột thu glucozơ

(c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom

Số phát biểu là:

A B C D

(a) sai: Chỉ có đisaccarit polisaccarit có phản ứng thủy phân (Cacbohidrat học)

VII AMIN – AMINOAXIT

Câu 46: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử),

đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M

Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy

(CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu

A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam

Ta có: nN/X nHCl 0, 03(mol) mN/X 0, 03.14 0, 42(g) mO/X 80.0, 42 1, 6(g) 21

       

C H

m m 3,83 1, 0, 42 1,81(g)

      (1)

Bảo toàn khối lượng với phản ứng cháy:

2 2

CO H O X O N

m m m m m 7,97(g) (2)

Từ (1), (2) 

2

CO CaCO

(12)

Câu 47: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5)

(C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần :

A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3)

Tính bazơ: Amin no bậc > Amin no bậc 1; Gốc đẩy e (-C2H5) làm tăng tính bazơ; Gốc hút e

(C6H5-) làm giảm tính bazơ, nhiều gốc hút tính bazơ yếu:

(C2H5)2NH (4) > C2H5NH2 (2) > NH3 (5) > C6H5NH2 (1) > (C6H5)2NH (3)

Câu 48: Số amin bậc có công thức phân tử C3H9N

A B C D

C-C-C-NH2; C-C(NH2)-C

Câu 49: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?

A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic

C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic

Các aminoaxit có số nhóm –COOH nhiều số nhóm –NH2 tạo mơi trường axit tan

trong nước

axit α-aminoglutaric: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH

Axit α, -điaminocaproic: H2N-CH2-CH2-CH2-CH2CH(NH2)-COOH

Axit α-aminopropionic: CH3-CH(NH2)-COOH

Axit aminoaxetic: H2N-CH2-COOH

VIII POLIME – HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ

Câu 50: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?

A Tơ visco B Tơ nitron

C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat

Tơ visco tơ xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp

Tơ nilon – 6,6 điều chế phản ứng đồng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin

Tơ nitron (Hay tơ olon) điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN

Câu 51 (NC): Có chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bơng; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-?

A B C D

Protein, tơ nilon – 6,6 keo dán ure-fomandehit (-NH-CO-NH-CH2-) IX TỔNG HỢP HỮU CƠ

Câu 52: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy

có khả làm màu nước brom

A B C D

Stiren, anilin, phenol

Câu 53: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24

lít CO2 (đktc) Chất Y

A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin

Bảo toàn nguyên tố O:

2 2

H O O CO

n 2n 2n 0, 205(mol)

Gọi CTC amin là: C Hn 2n 3 N Phương trình phản ứng cháy:

n 2n

C H  N + (3n

 ) O2 2 nCO (n )H O

2

(13)



2

H O CO hh a hh a

n n n n 0, 07(mol)

2

    0, 07n0,1 n 1, 43

Hai amin đồng đẳng liên tiếp nên Y C2H7N

(Có thể loại trừ hai đáp án A D đồng phân mà đề khơng có kiện để xác định CTCT)

Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol

H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá

trị m

A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04

Gọi CTPT axit CmH2mO2 (x mol) ancol CnH2n+2O  nC Hn 2 n 2O0, 0,3 0,1(mol) 

2

CO hh

n mx 0,1n 0,3(mol); m x(14m 32) 0,1(14n 18)   7, 6(g) Thay mx+0,1n = 0,3 vào biểu thức mhh x = 0,05

 0,05m + 0,1n = 0,3  m + 2n =

Với kiện chất có số C khác nhau, có cặp m = 4, n = thỏa mãn  Este: C5H10O2 với số mol: 0,05.0,8=0,04 (mol)  meste = 4,08(g)

Câu 55: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH  X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4

(c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O

Phân tử khối X5

A 198 B 202 C 216 D 174

Từ (c)  X3 axit ađipic: HOOC-C4H8-COOH

 X1 muối axit ađipic Từ (1)  X este axit ađipic, nhiên cịn nhóm COOH

chưa bị este hóa (HOOC-C4H8-COOR)  R = C2H5 X2 C2H5OH

 X5 C4H8(COOC2H5)2 M= 202

Câu 56: Cho hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HCOO-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện

sau?

(a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol :

(b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng

A B C D

Tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1  Chất có 1-COOH 1-COOR 1-OH gắn vào nhân. Tác dụng với Na tạo số mol H2 số mol chất phản ứng  Chất có nhóm chức có H lonh

động (-OH -COOH)  p-HO-CH2-C6H4-OH thỏa mãn

p-HO-CH2-C6H4-OH + NaOH p-HO-CH2-C6H4-ONa + H2O p-HO-CH2-C6H4-OH + 2Na p-NaO-CH2-C6H4-ONa + H2

Câu 57: Cho phát biểu sau:

(a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O

(b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro

(c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng

(d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag

(e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu

A B C D

(b) sai: Khái niệm hợp chất hữu (c) sai: Khái niệm đồng đẳng

(14)

Câu 58: Phát biểu sau đúng?

A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure

C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit

D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Hướng dẫn giải

Nếu khơng nhớ tính chất vật lí amin hồn tồn loại trừ ý dễ dàng phát sai (Ý B khó chút: Các peptit có từ liên kết peptit trở lên có phản ứng màu biure)

Câu 59 (NC): Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl KCN X 30

H O t



 Y Công thức cấu tạo X, Y là:

A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4

C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO

Đây kiến thức phần dẫn xuất halogen Nếu đọc thêm tài liệu tham khảo tổng hợp hữu phương pháp tổng hợp làm tăng mạch C

D TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC – HÓA HỌC VỚI XH, KT, MT Câu 60 (NC): Cho phát biểu sau

(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính

(b) Khí SO2 gây tượng mưa axit

(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon

(d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu

A B C D

Đây kiến thức thực tế Câu hỏi số lượng nên nhiều học sinh dễ sai

Nhận xét chung: Đề thi khối A – 2012 tương đối dễ, tập khơng có nhiều (26/60)

khơng q khó, chủ yếu tập đòi hỏi phải nắm kiến thức số cách giải thông thường (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e,…) Tuy nhiên câu lí thuyết lại có nhiều câu khó địi hỏi khơng nắm kiến thức mà phải biết tổng hợp kiến thức suy luận; mặt khác số lượng câu hỏi số lượng lại nhiều, với bước nhảy đáp án là câu mà nhiều em học sinh sai

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	476,64 KB