Phan loai va giai chi tiet de thi DH 2012 Khoi B

Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH 2 trong phân tử.. tơ tằm và tơ vinilon.[r]

(1)

PHÂN LOẠI VÀ GIẢI CHI TIẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI - BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2012

A. ĐẠI CƢƠNG

I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - LIÊN KẾT HĨA HỌC – BẢNG TUẦN HỒN

Câu 1: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo

với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M

A Zn B Cu C Mg D Fe

Hƣớng dẫn giải

Y có cơng thức oxit cao YO3 nên Y thuộc nhóm VIA, mà Y thuộc chu kì nên Y S

Trong MS: %mS 32 100% (100 63, 64)% M 56

32 M

    

  M Fe

II PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu 2: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ΔH= -92 kJ Hai biện pháp làm cân

chuyển dịch theo chiều thuận

A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất

C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất

Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ

Phản ứng giảm số mol khí (4  2) nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng áp suất

Câu 3: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung

dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử

A B C 4 D

Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa: FeSO4 (Fe2+), H2S (S-2), HI (I-), Fe3O4 (Fe+8/3)

Câu 4: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số):

aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3

Tỉ lệ a : c

A : B : C : D :1

6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

III DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI

Câu 5: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a

A NO-3 0,03 B Cl- 0,01 C CO2-3 0,03 D OH- 0,03

Hƣớng dẫn giải Bảo tồn điện tích: a +0,02 = 0,01 + 2.0,02  a = 0,03

X D X chứa HCO3- (HCO3- + OH- CO32- + H2O)

Do A IV ĐIỆN PHÂN

Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực

trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:

(2)

Catot: Fe3+, Cu2+, H+, H2O Anot: Cl-, H2O

Fe3+ + e  Fe2+ 2Cl- Cl2 + 2e

0,1 0,1 0,25 ← 0,5 Cu2+ + 2e  Cu

0,2 0,4 H+ + 2e  H2

Khi catot bắt đầu có khí thoát tức Cu2+ vừa điện phân hết Áp dụng bảo tồn electron dễ dàng tính số mol Cl2 0,25mol

Câu (NC): Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực

trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)

A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%

Hƣớng dẫn giải Phương trình điện phân: H2O  H2 + ½ O2

Số mol electron trao đổi: netd It 0, 67.40.60.60 1(mol)

F 96500

  

2 2

H Odp H etd H Odp NaOH

1

n n n 0,5 m 9(g) C 100% 5,50%

2 100

        



B VÔ CƠ I PHI KIM

Câu 8: Cho thí nghiệm sau:

(a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)

(c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư

(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3

Số thí nghiệm tạo chất khí

A B 4 C D

(a): H2S + 3/2 O2d H2O+ SO2  (b): KClO3 KCl + 3/2 O2 

(c): F2 + H2O  2HF + ½ O2  (d): 4P + 5O2 2P2O5

(e): 4NH3 + 3O2 4N2  + 6H2O (g): CO2 + Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2SiO3 

II KIM LOẠI 1 ĐẠI CƢƠNG

Câu 9: Phát biểu sau sai?

A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p

C. Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim

D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy

Trong chu kì, từ trái qua phải bán kính nguyên tử giảm nên bán kính nguyên tử kim loại (phần đầu chu kì) lớn bán kính ngun tử phi kim (phần cuối chu kì)

Câu 10: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa?

A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3

B Đốt sắt khí Cl2

C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng

D.Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4

(3)

Điều kiện cần để có ăn mịn điện hóa phải có cặp điện cực, ý đầu khơng thỏa mãn điều

Câu 11: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M,

thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X

so với H2 16,4 Giá trị m

A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00

Hƣớng dẫn giải Hỗn hợp X:

2

NO

NO N O

N O

n 44 2.16, 4

n 0, 25 0, 2(mol); n 0, 05(mol)

n 2.16, 30



     

 

Ta có:

HNO

n 0,95.1,5 1, 425(mol) Do HNO3 hết nên:

3

3 2

3

4H NO 3e NO 2H O

0,8 0,

10H 2NO 8e N O 5H O 0, 0, 05

10H NO 8e NH 3H O

 

  

   

(1,425-0,8-0,5) 0,0125

m 29 62(0, 2.3 0, 05.8 0, 0125.8) 0, 0125.80 98, 2(g)

      

Nhận xét: Đây tập mà nhiều học sinh sai nhanh chóng áp dụng cơng thức tính nhanh (ra đáp án D), dùng bảo tồn ngun tố để tính số mol NO3- muối (ra đáp án C)

Khi đọc câu này, phải gạch chân chữ “vừa đủ”, đơn áp dụng cơng thức tính nhanh thì khơng cần biết lượng HNO3, cịn dùng bảo tồn ngun tố khơng cần biết lượng X

vì áp dụng bảo toàn khối lượng với lượng HNO3 (ra đáp án 97,75 gần đáp án B)

Đây tập hay!

Câu 12: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam

Ta có: mAg = 0,12.0,25.108 = 3,24(g) < 3,333(g) nên chất rắn sau phản ứng có kim loại Fe

cả Fe Al dư

Xét trường hợp Al phản ứng hết (nAl = x), Fe phản ứng y mol dư z mol Ta có hệ:

Fe 27x 56y 56z 0, 42 x 0, 009

3x 2y 0,12.0, 25 y 0, 0015 m 0,177(g) 3, 24 56z 3,333 z 0, 00166

   

 

      

 

    

 

Không cần xét trường hợp Al dư, loại trường hợp cách biện luận: Nếu Al dư nAlpu 0,12.0, 25 0, 01 mcr 0, 42 0, 01.27 3, 24 3,39 3,333

3

        

Câu 13: Đốt 16,2g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào

nước dư, thu dung dịch Z 2,4g kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X

A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%

Y tan nước cho dung dịch Z kim loại nên Z có muối Fe muối Fe2+

Xét trường hợp dung dịch Z: Al3+

có x mol; Fe2+ có y mol  Cl- có (3x + 2y) mol  27x + 56y = 16,2 – 2,4 = 13,8 (1)

(4)

2

4 2

2

4

2MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O

3x 2y

(3x 2y)

MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O

y

   

    

    

 

    

 3x 2y y 0, 21 x y 0,35(mol)(2)

5

     

Từ (1) (2)  x = 0,2; y = 0,15

 Fe

0,15.56 2,

%m 100% 66, 67%

16,



 

Cách 2: Bảo toàn electron

Nhận thấy Cl2 phản ứng với kim loại lại bị KMnO4 oxi hóa hết trở lại Cl2 Còn Fe, sau

phản ứng với KMnO4 đưa Fe lên số oxi hóa +3 Nên gọi số mol Al x, số mol Fe2+ Y

y ta có hệ:

27x 56y 16, 2, 3x 3y 0, 21.5

  



   

Câu 14: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu

chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa

Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc)

Giá trị V

A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36

Hƣớng dẫn giải Sơ đồ toán:

2

3

Ba (OH) du

3 CO

HNO du

2 3 2

3

Y 29,55g : BaCO

CuO

NO

Fe O X

dd : Fe , Cu , H , NO 



   

  

 

 

 



 

 

Từ sơ đồ dễ dàng có cách giải với tốn này: Bảo tồn e Sau tất thí nghiệm, có C N thay đổi số oxi hóa:

C+2 C+4 + 2e N+5 + 3e  N+2

2

NO CO

2 29,55

3n 2n V 22, 2, 24(lit)

3 197

    

2 KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ

Câu 15: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

C. Từ Li đến Cs khả phản ứng với nƣớc giảm dần

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp

Trong nhóm từ xuống (Nhóm IA: LiCs), tính kim loại tăng Do đó, khả năng phản ứng với nước kim loại kiềm tăng dần từ Li  Cs

Câu 16: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79

(5)

Ta có: 2

3

2

OH

CO

CO HCO Ba

CO

n 0,3 1

1,5 n n n 0,1(mol) n 0,12(mol)

n 0, 2



  

       

Nên:

3

BaCO

mm 0,1.197 19, 7(g)

Câu 17 (NC): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh

Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4

Dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh nên từ đáp án  Y Na2CO3 (dung dịch BaCl2 K2SO4 có

mơi trường trung tính)

X + Y  Kết tủa nên X Ba(NO3)2 mà khơng thể K2NO3

3 NHƠM

Câu 18: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến

phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a

A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5

Nhận xét: Đây câu học sinh dễ lúng túng nghĩ Cr, Cr2O3 tan dung dịch kiềm

Tuy nhiên, Cr2O3 tác dụng với dung dịch kiềm đặc Cr Cr2O3 không tan

dung dịch NaOH lỗng

Do đó, dễ dàng tính số mol Al ban đầu theo bảo toàn nguyên tố:

2

Al/1P NaAlO NaOH Al bd Cr O bd

46, 0, 6.27

n n n 0,3(mol) n 0, 6mol n 0, 2(mol)

152



       

Phương trình phản ứng nhiệt nhơm:

o

t

2 3 2Al Cr O Al O 2Cr 0, 0,

0, 0, 0,

  

Hòa tan phần dung dịch HCl:

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

Theo phương trình hóa học trên:

HCl Al O Al Cr

1

n 6n 3n 2n (6.0, 3.0, 2.0, 4) 1,3(mol)

2

      

4 SẮT - ĐỒNG VÀ KIM LOẠI KHÁC

Câu 19: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam

muối Giá trị m là:

A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2

Hƣớng dẫn giải Ta có:

3

Fe( NO ) Fe

n n 0,1(mol) m 242.0,124, 2(g)

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: to CO du, to FeCl3 T

3 3

Fe(NO )    X  Y  Z  Fe(NO ) Các chất X T

A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3

(6)

X Fe2O3, Y Fe, Z FeCl2 nên T AgNO3 mà khơng thể Cu(NO3)2 Ag+ oxi hóa Fe2+

thành Fe3+, Cu2+ khơng oxi hóa Fe2+

Câu 21: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung

dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3

Hoặc viết phương trình phản ứng suy luận chất nhường nhiều e cho số mol khí lớn

FeCO3 Fe3+ + e + CO2

Fe3O4 3Fe3+ + e

FeS  Fe3+ + SO2 + 7e

Fe(OH)2 Fe3+ + e

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm

dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5

NO Giá trị m

A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2

2FeS2 + 10HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + 4H2O

0,1 0,8

0,3 0,05 0,05 3Cu + 8H++2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4H2O

0,4 0,3 Pu: 0,15 0,4 0,1

Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4

Pư: 0,05 0,05  m = (0,15+0,05).64 = 12,8(g)

Câu 23: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2

Do sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư  Cu2+, H+ phản ứng hết Fe + 2HCl  FeSO4 + H2

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Ta có: mKl mFe pumCu Hay: m 0, 725m (0, 0,15).56 0,15.64 m 16(g)

     

Câu 24: Phát biểu sau sai?

A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH

B. Trong môi trƣờng axit, Zn khử Cr3+ thành Cr

C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa

-2

CrO thành CrO 2-4

Hƣớng dẫn giải A đúng: Cr(OH)3+ NaOH  NaCrO2 + H2O

C đúng: 6P + 10CrO3 3P2O5 +5Cr2O3

D đúng: 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO42- + 6Br- + 4H2O

B sai: Trong môi trường axit Zn khử Cr3+

Cr2+: Zn + 2Cr3+ 2Cr2+ + Zn2+

Câu 25 (NC): Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch

HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương

ứng

A : B : C : 1 D :

2

Au NO Ag NO

3n 3n ; n n Nên

2

NO NO

(7)

5 TỔNG HỢP VÔ CƠ

Câu 26: Phát biểu sau đúng ?

A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit

C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước

D. CrO3 tác dụng với nƣớc tạo hỗn hợp axit

A sai: Phản ứng Hg S diễn nhiệt độ thường (Hg + S  HgS)

B sai: Al điều chế từ quặng boxit (Quặng đolomit quặng nhôm mà chứa CaCO3.MgCO3)

C sai: Ca(OH)2 làm tính cứng tạm thời nước, khơng làm tính cứng vĩnh cửu

của nước

Câu 27: Phát biểu sau đúng?

A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường

D. Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan đƣợc bột đồng

Hƣớng dẫn giải A sai: CuS không tan dung dịch HCl

B sai: Thổi khơng khí qua than nung đỏ, than cháy thành CO2, CO Muốn thu khí than ướt

phải thổi nước qua than nóng đỏ (H2O + C CO + H2)

C sai: Phôtpho trắng dễ bốc cháy, cịn P đỏ bền khơng khí điều kiện thường D (Có thể D tập định lượng quen thuộc đồng)

Câu 28: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z,

thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X

A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%

Hƣớng dẫn giải Ta có: nMg = 0,08mol; nFe = 0,08mol

Dung dịch Z chứa MgCl2 (0,08mol), FeCl2, FeCl3 Gọi số mol FeCl2 x mol số mol FeCl3

là (0,08-x) mol

Z tác dụng với AgNO3 dư:

Ag+ + Cl-  AgCl  (0,08.2+2x+3(0,08-x)) (0,4-x) Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag  x x m 143,5(0, x) 108x 56, 69 x 0, 02(mol)

      

Số mol Cl ban đầu: nCl bdnAgClnHCl 0, 0, 02 0, 24  0,14(mol) Bảo toàn e:

2

Cl bd O Mg O

Cl

n 4n 2n 2x 3(0, 08 x) n 0, 06(mol)

0,14 /

%V 100% 53,85%

0, 06 0,14 /

      

  



Cũng tính số mol O ban đầu bảo tồn nguyên tố:

2

O H O HCl

1 1

n n n 0, 06(mol)

2 2

  

Nhận xét: Bài tốn cho kết khơng coi kết tủa có AgCl Câu 29(NC): Trường hợp sau tạo kim loại?

A Đốt FeS2 oxi dư

B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng

C. Đốt Ag2S oxi dƣ

(8)

C: Ag2S + O2 2Ag + SO2

C HỮU CƠ

I ĐẠI CƢƠNG HÓA HỮU CƠ VÀ HIDROCACBON

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí

O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), cịn lại 80 ml

khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O

2

CO H O

V 80ml; V (160 80)ml

80 (160 80).2 80.2 (160 80) 110.2

C 4; H 8;O

20 20 20

   

      

Câu 31: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni)

một thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom

dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng

A gam B 24 gam C gam D 16 gam

Hƣớng dẫn giải Bảo toàn khối lượng: mY mX 0,15.52 0, 6.2 9(g)

2

Y H pu X Y

9

n 0, 45(mol) n n n 0,15 0, 0, 45 0,3(mol)

2.10

         

Bảo tồn mol  (C4H4 có ):

4 2 4 2

C H H pu Br pu Br pu C H H pu Br

3n n n n 3n n 3.0,15 0,3 0,15(mol)m 24(g)

Câu 32: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?

A B 5 C D

CH2OH CH3

OH OCH3

CH3

OH

CH3

OH

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có công thức đơn giản

nhất khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X

A ankan ankin B hai ankađien

C hai anken D anken ankin

2

CO H O

n n 0, 05(mol) 

 Loại B (=2), D ( 1)

Hai hidrocacbon có CTĐGN khác  Loại C (Các anken có CTĐGN: CH2)

(Không cần sử dụng kiện tỉ lệ mol 1:1)

Câu 34 (NC): Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm

chính

A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol

(9)

C C

C

C C H2O C C

C

C C

OH

2-metyl butan-2-ol

II ANCOL – PHENOL

Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn tồn m gam X

thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí

H2 (đktc) Giá trị V

A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72

Hƣớng dẫn giải Gọi CTC ancol là: C Hn 2n 2 Oa Hay: C Hn 2n a  (OH)a

Sơ đồ phản ứng:

2

n 2n a n 2n a a a C H O nCO ; C H (OH) H

2 a x nx x x

2

    

2

CO H

0,3 a a

n nx=0,3 x= n x 0,15

2

n n

    

Với ancol đề cho có số C = số nhóm chức nên số C = số O 

2

H a

1 n 0,15(mol)

n   

Câu 36: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic,

anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu

được 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa

A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%

Oxi hóa ancol thu anđehit nên ancol ancol bậc 1: RCH2OH RCH2OH +2 [O]  RCOOH + H2O

RCH2OH + [O]  RCHO + H2O

Gọi số mol RCOOH RCHO, RCH2OH dư X là: 2x, 2y 2z mol

 x + y+ z = 0,04 (1) Và:

2

RCOOH : x mol RCHO : y mol

X

RCH OH : z mol

H O : (x + y) mol

     

Nếu R H (ancol ancol metylic), cho phần tham gia phản ứng tráng gương có RCHO phản ứng nRCHO =x= ½ nAg = 0,045 > x+y+z = 0,04  Loại

Vậy ancol ban đầu ancol metylic

Phần 1: Tác dụng với Na axit, H2O ancol dư phản ứng

2

H

1

n (x x y z) 0, 0225

2

     (2)

Phần 2: Phản ứng tráng gương HCOOH HCHO đề phản ứng

Ag

n 2x4y0, 09 (3)

Giải hệ phương trình bậc ẩn số (1), (2), (3)  x = 0,005; y = 0,02; z = 0,015 % CH3OH bị oxi hóa =

0, 005 0, 02

.100% 62,5% 0, 04

(10)

CaO, t0

Câu 37 (NC): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc)

và 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá

trị m

A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9

Hƣớng dẫn giải X tác dụng với Na: - OH + Na  -ONa + ½ H2

2

O/X H

n 2n 0, 4(mol)

  

Đốt X, bảo toàn nguyên tố O:

2 2 2

O/X O CO H O O CO H O O/X

n 2n 2n n n (2n n n ) : 20,825(mol)

Bảo toàn khối lượng:

2 2 2

X O CO H O X CO H O O

m m m m m m m m 0, 6.44 15,3 0,825.32 15,3(g)  

III ANĐEHIT

Câu 38: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu

được 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng

của X có cơng thức chung

A CnH2n(CHO)2(n 0) B CnH2n-3CHO (n  2)

C CnH2n+1CHO (n  0) D CnH2n-1CHO (n  2)

Hƣớng dẫn giải Ta có: nAg 0, 252nX  X anđehit đơn chức Và

2

H X

n 2n nên X anđehit đơn chức khơng no có liên kết 

IV AXIT CACBOXYLIC

Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2

thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit

A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH

C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH

Hƣớng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố O:

2 2

X O CO H O CO

1

n n n n n 0,1 0, 24 0, 0, 24(mol)

2

       

0, 24

C 2,

0,1

   Loại B: Hai axit có số C > 2,4 2.0,

H

0,1

   Loại C: Một axit có 4H, axit có số H>4 Mặt khác:

2

CO H O

n n Trong X có axit không no  Loại A: axit no, đơn chức Câu 40: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3

Chất X

A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa

Hƣớng dẫn giải X chứa K  Loại B, D

Bảo toàn C  X có 2C  Loại A V ESTE – LIPIT

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu

được 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH

1M, cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b

A : B : 3 C : D :

(11)

Ta có:

2 2

CO H O O

n 1, 05(mol); n 1, 05(mol); n 0,1225(mol)

Và:

2 2

CO H O O

mm m m 1, 05.44 18,9 1, 225.32  25,9(g) Do

2

CO H O

n n Nên X gồm este no, đơn chức: CnH2nO2

Bảo toàn nguyên tố O:

2 2

X CO H O O

1

n n n n 1, 05 1, 05 1, 225 0,35(mol)

2

      

1, 05

n

0,35

   (X: C3H6O2;  este X: HCOOC2H5; CH3COOCH3)

Thủy phân X: nX = 0,35 < nNaOH = 0,4  Chất rắn khan sau phản ứng có NaOH dư 0,05mol

 mX + mY = 27,9-0,05.40=25,9 (Z,Y)

25,9

M 74 R Y : HCOONa

0,35

      (My < Mz)

 Z CH3COONa Y X

n 15

n



  



Câu 42: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả

tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất

A B C D

Hƣớng dẫn giải X este axit fomic dạng RCOOCH=CR’R”

HCOOC=C-C (2 đồng phân); HCOOC(CH3)=C; HCOOC-C=C; C-COOC=C;

Câu 43: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit

C2H5COOH

A B 4 C D

Câu tương đương với câu: Có thể tạo trieste từ CH3COOH C2H5COOH với

glixerol với điều kiện phân tử chứa đồng thời hai gốc axit

Trieste tạo glixerol CH3COO- C2H5COO- có đồng phân Tương tự có hai đồng

phân trieste tạo nên từ CH3COO- C3H5COO-

Câu 44: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch

NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5

C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5

X tác dụng với NaOH sinh muối  X este phenol: RCOOC6H4R’  Loại A, C

2 muối có M > 80  RCOONa > 80  R > 13  Loại B VI GLUXIT

Câu 45: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl?

A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2

C. Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic

D Thực phản ứng tráng bạc

Hƣớng dẫn giải A chứng tỏ glucozơ dạng mạch hở có mạch C thẳng

B chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm –OH đính nguyên tử C liền kề D chứng tỏ glucozơ có nhóm -CHO

Câu 46: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric

94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V

A 60 B 24 C 36 D 40

Hƣớng dẫn giải Ta có sơ đồ: 3HNO3  C6H7O2(ONO2)3

(12)

3

HNO dd

HNO ddHNO

m 100 m

53, 46.3.63 100 53, 46.3.63 100 100

m V 40(lit)

297 60 D 94,5.1,5 297 60 94,5.1,5

      

Câu 47 (NC): Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường

axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m

gam Ag Giá trị m

A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776

Ta có sơ đồ: Saccarozơ  Glucozơ + Fructozơ; Matozơ  glucozơ

 X có: 0,004mol saccarozơ; 0,008mol matozơ; 0,03mol glucozơ; 0,006mol fructozơ

Ag man glu fruc

n 2(n n n ) 0, 088(mol) m 9,504(g)

      

VII AMIN – AMINOAXIT

Câu 48: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử

Giá trị m

A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48

Sơ đồ phản ứng: Polipeptit + NaOH  Muối aminoaxit + H2O

Ta có: nNaOH na.a a.4 2a.3 10a  0, 6 a 0, 06 Và:

2

H O polipeptit

n n  a 2a3a0,18(mol)

Bảo toàn khối lượng:

2

m' H O NaOH

mm m m 72, 48 0,18.18 0, 6.40  51, 72(g) Câu 49: Alanin có cơng thức

A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH

C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH

VIII POLIME – HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ Câu 50: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo

A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon

C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat Hƣớng dẫn giải

Tơ nilon – 6,6 tơ tổng hợp  Loại A, C Tơ tằm tơ thiên nhiên  Loại B

Câu 51 (NC): Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl

axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5)

Hƣớng dẫn giải Trùng hợp caprolactam:

Caprolactam Tơ nilon – (Hay tơ capron)

Trùng hợp acilonnitrin:

(13)

Suy luận: (2) C6H5CH(CH3)2 không tham gia phản ứng trùng hợp  Loại A, B

(4) glyxin: H2N-CH2-COOH không tham gia phản ứng trùng hợp  Loại D

IX TỔNG HỢP HỮU CƠ

Câu 52: Cho dãy chuyển hóa sau: 2

o o

3

H O H H O

2 Pd/PbCO ,t HgSO ,t

CaC   X   Y  Z

Tên gọi X Z là:

A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol

C etan etanal D etilen ancol etylic

Hƣớng dẫn giải X: Axetylen; Y: Etylen  Z ancol etylic

Câu 53: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu

được dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50

Glyxin: H2N-CH2-COOH (x mol); axit axetic: CH3COOH (y mol) 75x 60y 21 x 0, 113x 98y 32, y 0,1

  

 

 

  

 

X tác dụng với dung dịch HCl dư  Muối: KCl, ClH3N-CH2COOH

m 0, 2.111,5 (0, 0,1).74,5 44, 65(g)

    

Câu 54: Đốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng kế

tiếp lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện

Hai hiđrocacbon

A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10

Y gồm CO2, H2O, N2 Y qua dung dịch H2SO4 đặc H2O bị hấp thụ

2

H O

2.200

V 375 175 200(ml) H

50

      

X: CH33N;C H x y Do số H trimetylamin > H8 nên y8 Loại D: H8

Ta có:

3

X C H N N

1

V 50 V 50 V 50 25

2

     

Mặt khác:

2 2

CO N CO N

V V 175V 175 V 175 25 150  C 150 50

  

Do số C trimetylamin < C Nên x C Loại A, C: x3

Câu 55: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch

NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch

Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m

A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51

X gồm chất chứa loại nhóm chức mà X + NaOH  Muối +hỗn hợp ancol nên X hỗn hợp este tạo axit với ancol khác nhau: (RCOO) R ' a

a a

2

a a

(RCOO) R ' aNaOH aRCOONa R '(OH) a

R '(OH) aNa R '(ONa) H

  

(14)

2

Z H NaOH pu Z NaOH du

2 0, 45

n n n a.n 0, 45(mol) n 0, 69 0, 45 0, 24(mol)

a a

         

o

CaO,t

2

RCOONa NaOH Na CO RH

0, 45 0, 24 0, 24

  

2 7,

RH 30 RH : C H

0, 22

   

Bảo toàn khối lượng với phản ứng thủy phân:

2 5

NaOH pu C H COONa Z C H COONa Z NaOH pu

m m m m m m m m

= 0, 45.96 +15, - 0, 45.40 = 40, 6(g)

      

Câu 56: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol,

triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:

A B 3 C D

Hƣớng dẫn giải Este: Phenylfomat, triolein

Polipeptit: Gly-val

Câu 57: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử

C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện

A B C 4 D

Hƣớng dẫn giải Axit cacboxylic X + Y  sản phẩm nhất: C3H9O2N (

2 3.2

  

   )

 Y NH3 amin no, đơn chức

Các cặp thỏa mãn:

(C2H5COOH + NH3); (CH3COOH + CH3-NH2); (HCOOH; C2H5NH2); (HCOOH; CH3-NH-CH3)

Câu 58 (NC): Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH,

HCl, Br2, HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng

A B 4 C D

C6H5OH + (CH3CO)2O  CH3COOC6H5 + CH3COOH

C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr

C6H5OH + 3HNO3 C6H2(NO2)3OH + 3H2O

D TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC – HÓA HỌC VỚI XH, KT, MT Câu 59: Phát biểu sau sai?

A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa

C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước

D. Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Hƣớng dẫn giải

Nhận xét: Câu đòi hỏi học sinh phải nhớ (biết) ứng dụng clo, amoniac, lưu huỳnh hay vai trò ozon khơng khí.

Câu 60 (NC): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện

tượng chất có khí thải gây ra?

A H2S B NO2 C SO2 D CO2

Khí thải có chứa chất tác dụng với CuSO4 tạo kết tủa đen  Đó H2S

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	534,18 KB