Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH 2 trong phân tử.. tơ tằm và tơ vinilon.[r]
(1)PHÂN LOẠI VÀ GIẢI CHI TIẾT CÁC DẠNG CÂU HỎI - BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2012
A. ĐẠI CƢƠNG
I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - LIÊN KẾT HĨA HỌC – BẢNG TUẦN HỒN
Câu 1: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo
với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Hƣớng dẫn giải
Y có cơng thức oxit cao YO3 nên Y thuộc nhóm VIA, mà Y thuộc chu kì nên Y S
Trong MS: %mS 32 100% (100 63, 64)% M 56
32 M
M Fe
II PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Câu 2: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ΔH= -92 kJ Hai biện pháp làm cân
chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất
C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất
Hƣớng dẫn giải
Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ
Phản ứng giảm số mol khí (4 2) nên để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng áp suất
Câu 3: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung
dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C 4 D
Hƣớng dẫn giải
Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa: FeSO4 (Fe2+), H2S (S-2), HI (I-), Fe3O4 (Fe+8/3)
Câu 4: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số):
aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :1
Hƣớng dẫn giải
6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
III DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI
Câu 5: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO-3 0,03 B Cl- 0,01 C CO2-3 0,03 D OH- 0,03
Hƣớng dẫn giải Bảo tồn điện tích: a +0,02 = 0,01 + 2.0,02 a = 0,03
X D X chứa HCO3- (HCO3- + OH- CO32- + H2O)
Do A IV ĐIỆN PHÂN
Câu 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực
trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là:
(2)Hƣớng dẫn giải
Catot: Fe3+, Cu2+, H+, H2O Anot: Cl-, H2O
Fe3+ + e Fe2+ 2Cl- Cl2 + 2e
0,1 0,1 0,25 ← 0,5 Cu2+ + 2e Cu
0,2 0,4 H+ + 2e H2
Khi catot bắt đầu có khí thoát tức Cu2+ vừa điện phân hết Áp dụng bảo tồn electron dễ dàng tính số mol Cl2 0,25mol
Câu (NC): Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực
trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)
A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%
Hƣớng dẫn giải Phương trình điện phân: H2O H2 + ½ O2
Số mol electron trao đổi: netd It 0, 67.40.60.60 1(mol)
F 96500
2 2
H Odp H etd H Odp NaOH
1
n n n 0,5 m 9(g) C 100% 5,50%
2 100
B VÔ CƠ I PHI KIM
Câu 8: Cho thí nghiệm sau:
(a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)
(c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư
(e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3
Số thí nghiệm tạo chất khí
A B 4 C D
Hƣớng dẫn giải
(a): H2S + 3/2 O2d H2O+ SO2 (b): KClO3 KCl + 3/2 O2
(c): F2 + H2O 2HF + ½ O2 (d): 4P + 5O2 2P2O5
(e): 4NH3 + 3O2 4N2 + 6H2O (g): CO2 + Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2SiO3
II KIM LOẠI 1 ĐẠI CƢƠNG
Câu 9: Phát biểu sau sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C. Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim
D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy
Hƣớng dẫn giải
Trong chu kì, từ trái qua phải bán kính nguyên tử giảm nên bán kính nguyên tử kim loại (phần đầu chu kì) lớn bán kính ngun tử phi kim (phần cuối chu kì)
Câu 10: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa?
A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3
B Đốt sắt khí Cl2
C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng
D.Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4
(3)Điều kiện cần để có ăn mịn điện hóa phải có cặp điện cực, ý đầu khơng thỏa mãn điều
Câu 11: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M,
thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X
so với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
Hƣớng dẫn giải Hỗn hợp X:
2
NO
NO N O
N O
n 44 2.16, 4
n 0, 25 0, 2(mol); n 0, 05(mol)
n 2.16, 30
Ta có:
HNO
n 0,95.1,5 1, 425(mol) Do HNO3 hết nên:
3
3 2
3
4H NO 3e NO 2H O
0,8 0,
10H 2NO 8e N O 5H O 0, 0, 05
10H NO 8e NH 3H O
(1,425-0,8-0,5) 0,0125
m 29 62(0, 2.3 0, 05.8 0, 0125.8) 0, 0125.80 98, 2(g)
Nhận xét: Đây tập mà nhiều học sinh sai nhanh chóng áp dụng cơng thức tính nhanh (ra đáp án D), dùng bảo tồn ngun tố để tính số mol NO3- muối (ra đáp án C)
Khi đọc câu này, phải gạch chân chữ “vừa đủ”, đơn áp dụng cơng thức tính nhanh thì khơng cần biết lượng HNO3, cịn dùng bảo tồn ngun tố khơng cần biết lượng X
vì áp dụng bảo toàn khối lượng với lượng HNO3 (ra đáp án 97,75 gần đáp án B)
Đây tập hay!
Câu 12: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam
Hƣớng dẫn giải
Ta có: mAg = 0,12.0,25.108 = 3,24(g) < 3,333(g) nên chất rắn sau phản ứng có kim loại Fe
cả Fe Al dư
Xét trường hợp Al phản ứng hết (nAl = x), Fe phản ứng y mol dư z mol Ta có hệ:
Fe 27x 56y 56z 0, 42 x 0, 009
3x 2y 0,12.0, 25 y 0, 0015 m 0,177(g) 3, 24 56z 3,333 z 0, 00166
Không cần xét trường hợp Al dư, loại trường hợp cách biện luận: Nếu Al dư nAlpu 0,12.0, 25 0, 01 mcr 0, 42 0, 01.27 3, 24 3,39 3,333
3
Câu 13: Đốt 16,2g hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào
nước dư, thu dung dịch Z 2,4g kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33%
Hƣớng dẫn giải
Y tan nước cho dung dịch Z kim loại nên Z có muối Fe muối Fe2+
Xét trường hợp dung dịch Z: Al3+
có x mol; Fe2+ có y mol Cl- có (3x + 2y) mol 27x + 56y = 16,2 – 2,4 = 13,8 (1)
(4)2
4 2
2
4
2MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O
3x 2y
(3x 2y)
MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O
y
y
3x 2y y 0, 21 x y 0,35(mol)(2)
5
Từ (1) (2) x = 0,2; y = 0,15
Fe
0,15.56 2,
%m 100% 66, 67%
16,
Cách 2: Bảo toàn electron
Nhận thấy Cl2 phản ứng với kim loại lại bị KMnO4 oxi hóa hết trở lại Cl2 Còn Fe, sau
phản ứng với KMnO4 đưa Fe lên số oxi hóa +3 Nên gọi số mol Al x, số mol Fe2+ Y
y ta có hệ:
27x 56y 16, 2, 3x 3y 0, 21.5
Câu 14: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu
chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa
Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc)
Giá trị V
A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36
Hƣớng dẫn giải Sơ đồ toán:
2
3
Ba (OH) du
3 CO
HNO du
2 3 2
3
Y 29,55g : BaCO
CuO
NO
Fe O X
dd : Fe , Cu , H , NO
Từ sơ đồ dễ dàng có cách giải với tốn này: Bảo tồn e Sau tất thí nghiệm, có C N thay đổi số oxi hóa:
C+2 C+4 + 2e N+5 + 3e N+2
2
NO CO
2 29,55
3n 2n V 22, 2, 24(lit)
3 197
2 KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ
Câu 15: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất
C. Từ Li đến Cs khả phản ứng với nƣớc giảm dần
D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp
Hƣớng dẫn giải
Trong nhóm từ xuống (Nhóm IA: LiCs), tính kim loại tăng Do đó, khả năng phản ứng với nước kim loại kiềm tăng dần từ Li Cs
Câu 16: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79
(5)Ta có: 2
3
2
OH
CO
CO HCO Ba
CO
n 0,3 1
1,5 n n n 0,1(mol) n 0,12(mol)
n 0, 2
Nên:
3
BaCO
mm 0,1.197 19, 7(g)
Câu 17 (NC): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh
Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4
Hƣớng dẫn giải
Dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh nên từ đáp án Y Na2CO3 (dung dịch BaCl2 K2SO4 có
mơi trường trung tính)
X + Y Kết tủa nên X Ba(NO3)2 mà khơng thể K2NO3
3 NHƠM
Câu 18: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến
phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
Hƣớng dẫn giải
Nhận xét: Đây câu học sinh dễ lúng túng nghĩ Cr, Cr2O3 tan dung dịch kiềm
Tuy nhiên, Cr2O3 tác dụng với dung dịch kiềm đặc Cr Cr2O3 không tan
dung dịch NaOH lỗng
Do đó, dễ dàng tính số mol Al ban đầu theo bảo toàn nguyên tố:
2
Al/1P NaAlO NaOH Al bd Cr O bd
46, 0, 6.27
n n n 0,3(mol) n 0, 6mol n 0, 2(mol)
152
Phương trình phản ứng nhiệt nhơm:
o
t
2 3 2Al Cr O Al O 2Cr 0, 0,
0, 0, 0,
Hòa tan phần dung dịch HCl:
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Cr + 2HCl CrCl2 + H2
Theo phương trình hóa học trên:
HCl Al O Al Cr
1
n 6n 3n 2n (6.0, 3.0, 2.0, 4) 1,3(mol)
2
4 SẮT - ĐỒNG VÀ KIM LOẠI KHÁC
Câu 19: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam
muối Giá trị m là:
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2
Hƣớng dẫn giải Ta có:
3
Fe( NO ) Fe
n n 0,1(mol) m 242.0,124, 2(g)
Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: to CO du, to FeCl3 T
3 3
Fe(NO ) X Y Z Fe(NO ) Các chất X T
A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3
(6)X Fe2O3, Y Fe, Z FeCl2 nên T AgNO3 mà khơng thể Cu(NO3)2 Ag+ oxi hóa Fe2+
thành Fe3+, Cu2+ khơng oxi hóa Fe2+
Câu 21: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung
dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3
Hƣớng dẫn giải
Hoặc viết phương trình phản ứng suy luận chất nhường nhiều e cho số mol khí lớn
FeCO3 Fe3+ + e + CO2
Fe3O4 3Fe3+ + e
FeS Fe3+ + SO2 + 7e
Fe(OH)2 Fe3+ + e
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm
dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5
NO Giá trị m
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
Hƣớng dẫn giải
2FeS2 + 10HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + 4H2O
0,1 0,8
0,3 0,05 0,05 3Cu + 8H++2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4H2O
0,4 0,3 Pu: 0,15 0,4 0,1
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4
Pư: 0,05 0,05 m = (0,15+0,05).64 = 12,8(g)
Câu 23: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2
Hƣớng dẫn giải
Do sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư Cu2+, H+ phản ứng hết Fe + 2HCl FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Ta có: mKl mFe pumCu Hay: m 0, 725m (0, 0,15).56 0,15.64 m 16(g)
Câu 24: Phát biểu sau sai?
A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
B. Trong môi trƣờng axit, Zn khử Cr3+ thành Cr
C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa
-2
CrO thành CrO 2-4
Hƣớng dẫn giải A đúng: Cr(OH)3+ NaOH NaCrO2 + H2O
C đúng: 6P + 10CrO3 3P2O5 +5Cr2O3
D đúng: 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO42- + 6Br- + 4H2O
B sai: Trong môi trường axit Zn khử Cr3+
Cr2+: Zn + 2Cr3+ 2Cr2+ + Zn2+
Câu 25 (NC): Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch
HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương
ứng
A : B : C : 1 D :
Hƣớng dẫn giải Ta có:
2
Au NO Ag NO
3n 3n ; n n Nên
2
NO NO
(7)5 TỔNG HỢP VÔ CƠ
Câu 26: Phát biểu sau đúng ?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit
C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước
D. CrO3 tác dụng với nƣớc tạo hỗn hợp axit
Hƣớng dẫn giải
A sai: Phản ứng Hg S diễn nhiệt độ thường (Hg + S HgS)
B sai: Al điều chế từ quặng boxit (Quặng đolomit quặng nhôm mà chứa CaCO3.MgCO3)
C sai: Ca(OH)2 làm tính cứng tạm thời nước, khơng làm tính cứng vĩnh cửu
của nước
Câu 27: Phát biểu sau đúng?
A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường
D. Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan đƣợc bột đồng
Hƣớng dẫn giải A sai: CuS không tan dung dịch HCl
B sai: Thổi khơng khí qua than nung đỏ, than cháy thành CO2, CO Muốn thu khí than ướt
phải thổi nước qua than nóng đỏ (H2O + C CO + H2)
C sai: Phôtpho trắng dễ bốc cháy, cịn P đỏ bền khơng khí điều kiện thường D (Có thể D tập định lượng quen thuộc đồng)
Câu 28: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z,
thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X
A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%
Hƣớng dẫn giải Ta có: nMg = 0,08mol; nFe = 0,08mol
Dung dịch Z chứa MgCl2 (0,08mol), FeCl2, FeCl3 Gọi số mol FeCl2 x mol số mol FeCl3
là (0,08-x) mol
Z tác dụng với AgNO3 dư:
Ag+ + Cl- AgCl (0,08.2+2x+3(0,08-x)) (0,4-x) Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag x x m 143,5(0, x) 108x 56, 69 x 0, 02(mol)
Số mol Cl ban đầu: nCl bdnAgClnHCl 0, 0, 02 0, 24 0,14(mol) Bảo toàn e:
2
2
Cl bd O Mg O
Cl
n 4n 2n 2x 3(0, 08 x) n 0, 06(mol)
0,14 /
%V 100% 53,85%
0, 06 0,14 /
Cũng tính số mol O ban đầu bảo tồn nguyên tố:
2
O H O HCl
1 1
n n n 0, 06(mol)
2 2
Nhận xét: Bài tốn cho kết khơng coi kết tủa có AgCl Câu 29(NC): Trường hợp sau tạo kim loại?
A Đốt FeS2 oxi dư
B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân than cốc lò đứng
C. Đốt Ag2S oxi dƣ
(8)C: Ag2S + O2 2Ag + SO2
C HỮU CƠ
I ĐẠI CƢƠNG HÓA HỮU CƠ VÀ HIDROCACBON
Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí
O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), cịn lại 80 ml
khí Z Biết thể tích khí đo điều kiện Công thức phân tử X A C4H8O2 B C4H10O C C3H8O D C4H8O
Hƣớng dẫn giải Ta có:
2
CO H O
V 80ml; V (160 80)ml
80 (160 80).2 80.2 (160 80) 110.2
C 4; H 8;O
20 20 20
Câu 31: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni)
một thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom
dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng
A gam B 24 gam C gam D 16 gam
Hƣớng dẫn giải Bảo toàn khối lượng: mY mX 0,15.52 0, 6.2 9(g)
2
Y H pu X Y
9
n 0, 45(mol) n n n 0,15 0, 0, 45 0,3(mol)
2.10
Bảo tồn mol (C4H4 có ):
4 2 4 2
C H H pu Br pu Br pu C H H pu Br
3n n n n 3n n 3.0,15 0,3 0,15(mol)m 24(g)
Câu 32: Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O?
A B 5 C D
Hƣớng dẫn giải
CH2OH CH3
OH OCH3
CH3
OH
CH3
OH
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có công thức đơn giản
nhất khác nhau, thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Các chất X
A ankan ankin B hai ankađien
C hai anken D anken ankin
Hƣớng dẫn giải Ta có:
2
CO H O
n n 0, 05(mol)
Loại B (=2), D ( 1)
Hai hidrocacbon có CTĐGN khác Loại C (Các anken có CTĐGN: CH2)
(Không cần sử dụng kiện tỉ lệ mol 1:1)
Câu 34 (NC): Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm
chính
A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol
(9)C C
C
C C H2O C C
C
C C
OH
2-metyl butan-2-ol
II ANCOL – PHENOL
Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn tồn m gam X
thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu tối đa V lít khí
H2 (đktc) Giá trị V
A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72
Hƣớng dẫn giải Gọi CTC ancol là: C Hn 2n 2 Oa Hay: C Hn 2n a (OH)a
Sơ đồ phản ứng:
2
n 2n a n 2n a a a C H O nCO ; C H (OH) H
2 a x nx x x
2
2
CO H
0,3 a a
n nx=0,3 x= n x 0,15
2
n n
Với ancol đề cho có số C = số nhóm chức nên số C = số O
2
H a
1 n 0,15(mol)
n
Câu 36: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic,
anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu
được 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa
A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00%
Hƣớng dẫn giải
Oxi hóa ancol thu anđehit nên ancol ancol bậc 1: RCH2OH RCH2OH +2 [O] RCOOH + H2O
RCH2OH + [O] RCHO + H2O
Gọi số mol RCOOH RCHO, RCH2OH dư X là: 2x, 2y 2z mol
x + y+ z = 0,04 (1) Và:
2
RCOOH : x mol RCHO : y mol
X
RCH OH : z mol
H O : (x + y) mol
Nếu R H (ancol ancol metylic), cho phần tham gia phản ứng tráng gương có RCHO phản ứng nRCHO =x= ½ nAg = 0,045 > x+y+z = 0,04 Loại
Vậy ancol ban đầu ancol metylic
Phần 1: Tác dụng với Na axit, H2O ancol dư phản ứng
2
H
1
n (x x y z) 0, 0225
2
(2)
Phần 2: Phản ứng tráng gương HCOOH HCHO đề phản ứng
Ag
n 2x4y0, 09 (3)
Giải hệ phương trình bậc ẩn số (1), (2), (3) x = 0,005; y = 0,02; z = 0,015 % CH3OH bị oxi hóa =
0, 005 0, 02
.100% 62,5% 0, 04
(10)CaO, t0
Câu 37 (NC): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc)
và 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá
trị m
A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9
Hƣớng dẫn giải X tác dụng với Na: - OH + Na -ONa + ½ H2
2
O/X H
n 2n 0, 4(mol)
Đốt X, bảo toàn nguyên tố O:
2 2 2
O/X O CO H O O CO H O O/X
n 2n 2n n n (2n n n ) : 20,825(mol)
Bảo toàn khối lượng:
2 2 2
X O CO H O X CO H O O
m m m m m m m m 0, 6.44 15,3 0,825.32 15,3(g)
III ANĐEHIT
Câu 38: Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu
được 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng
của X có cơng thức chung
A CnH2n(CHO)2(n 0) B CnH2n-3CHO (n 2)
C CnH2n+1CHO (n 0) D CnH2n-1CHO (n 2)
Hƣớng dẫn giải Ta có: nAg 0, 252nX X anđehit đơn chức Và
2
H X
n 2n nên X anđehit đơn chức khơng no có liên kết
IV AXIT CACBOXYLIC
Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2
thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit
A HCOOH C2H5COOH B CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH
C CH3COOH C2H5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH
Hƣớng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố O:
2 2
X O CO H O CO
1
n n n n n 0,1 0, 24 0, 0, 24(mol)
2
0, 24
C 2,
0,1
Loại B: Hai axit có số C > 2,4 2.0,
H
0,1
Loại C: Một axit có 4H, axit có số H>4 Mặt khác:
2
CO H O
n n Trong X có axit không no Loại A: axit no, đơn chức Câu 40: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3
Chất X
A CH2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH3COONa
Hƣớng dẫn giải X chứa K Loại B, D
Bảo toàn C X có 2C Loại A V ESTE – LIPIT
Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu
được 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH
1M, cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b
A : B : 3 C : D :
(11)Ta có:
2 2
CO H O O
n 1, 05(mol); n 1, 05(mol); n 0,1225(mol)
Và:
2 2
CO H O O
mm m m 1, 05.44 18,9 1, 225.32 25,9(g) Do
2
CO H O
n n Nên X gồm este no, đơn chức: CnH2nO2
Bảo toàn nguyên tố O:
2 2
X CO H O O
1
n n n n 1, 05 1, 05 1, 225 0,35(mol)
2
1, 05
n
0,35
(X: C3H6O2; este X: HCOOC2H5; CH3COOCH3)
Thủy phân X: nX = 0,35 < nNaOH = 0,4 Chất rắn khan sau phản ứng có NaOH dư 0,05mol
mX + mY = 27,9-0,05.40=25,9 (Z,Y)
25,9
M 74 R Y : HCOONa
0,35
(My < Mz)
Z CH3COONa Y X
n 15
n
Câu 42: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả
tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất
A B C D
Hƣớng dẫn giải X este axit fomic dạng RCOOCH=CR’R”
HCOOC=C-C (2 đồng phân); HCOOC(CH3)=C; HCOOC-C=C; C-COOC=C;
Câu 43: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit
C2H5COOH
A B 4 C D
Hƣớng dẫn giải
Câu tương đương với câu: Có thể tạo trieste từ CH3COOH C2H5COOH với
glixerol với điều kiện phân tử chứa đồng thời hai gốc axit
Trieste tạo glixerol CH3COO- C2H5COO- có đồng phân Tương tự có hai đồng
phân trieste tạo nên từ CH3COO- C3H5COO-
Câu 44: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch
NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5
C C6H5COOC2H5 D C2H5COOC6H5
Hƣớng dẫn giải
X tác dụng với NaOH sinh muối X este phenol: RCOOC6H4R’ Loại A, C
2 muối có M > 80 RCOONa > 80 R > 13 Loại B VI GLUXIT
Câu 45: Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl?
A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C. Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic
D Thực phản ứng tráng bạc
Hƣớng dẫn giải A chứng tỏ glucozơ dạng mạch hở có mạch C thẳng
B chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm –OH đính nguyên tử C liền kề D chứng tỏ glucozơ có nhóm -CHO
Câu 46: Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric
94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V
A 60 B 24 C 36 D 40
Hƣớng dẫn giải Ta có sơ đồ: 3HNO3 C6H7O2(ONO2)3
(12)3
3
HNO dd
HNO ddHNO
m 100 m
53, 46.3.63 100 53, 46.3.63 100 100
m V 40(lit)
297 60 D 94,5.1,5 297 60 94,5.1,5
Câu 47 (NC): Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường
axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m
gam Ag Giá trị m
A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776
Hƣớng dẫn giải
Ta có sơ đồ: Saccarozơ Glucozơ + Fructozơ; Matozơ glucozơ
X có: 0,004mol saccarozơ; 0,008mol matozơ; 0,03mol glucozơ; 0,006mol fructozơ
Ag man glu fruc
n 2(n n n ) 0, 088(mol) m 9,504(g)
VII AMIN – AMINOAXIT
Câu 48: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử
Giá trị m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
Hƣớng dẫn giải
Sơ đồ phản ứng: Polipeptit + NaOH Muối aminoaxit + H2O
Ta có: nNaOH na.a a.4 2a.3 10a 0, 6 a 0, 06 Và:
2
H O polipeptit
n n a 2a3a0,18(mol)
Bảo toàn khối lượng:
2
m' H O NaOH
mm m m 72, 48 0,18.18 0, 6.40 51, 72(g) Câu 49: Alanin có cơng thức
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
VIII POLIME – HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ Câu 50: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo
A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon
C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat Hƣớng dẫn giải
Tơ nilon – 6,6 tơ tổng hợp Loại A, C Tơ tằm tơ thiên nhiên Loại B
Câu 51 (NC): Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl
axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5)
Hƣớng dẫn giải Trùng hợp caprolactam:
Caprolactam Tơ nilon – (Hay tơ capron)
Trùng hợp acilonnitrin:
(13)Suy luận: (2) C6H5CH(CH3)2 không tham gia phản ứng trùng hợp Loại A, B
(4) glyxin: H2N-CH2-COOH không tham gia phản ứng trùng hợp Loại D
IX TỔNG HỢP HỮU CƠ
Câu 52: Cho dãy chuyển hóa sau: 2
o o
3
H O H H O
2 Pd/PbCO ,t HgSO ,t
CaC X Y Z
Tên gọi X Z là:
A axetilen ancol etylic. B axetilen etylen glicol
C etan etanal D etilen ancol etylic
Hƣớng dẫn giải X: Axetylen; Y: Etylen Z ancol etylic
Câu 53: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu
được dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50
Hƣớng dẫn giải
Glyxin: H2N-CH2-COOH (x mol); axit axetic: CH3COOH (y mol) 75x 60y 21 x 0, 113x 98y 32, y 0,1
X tác dụng với dung dịch HCl dư Muối: KCl, ClH3N-CH2COOH
m 0, 2.111,5 (0, 0,1).74,5 44, 65(g)
Câu 54: Đốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng kế
tiếp lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện
Hai hiđrocacbon
A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10
Hƣớng dẫn giải
Y gồm CO2, H2O, N2 Y qua dung dịch H2SO4 đặc H2O bị hấp thụ
2
H O
2.200
V 375 175 200(ml) H
50
X: CH33N;C H x y Do số H trimetylamin > H8 nên y8 Loại D: H8
Ta có:
3
X C H N N
1
V 50 V 50 V 50 25
2
Mặt khác:
2 2
CO N CO N
V V 175V 175 V 175 25 150 C 150 50
Do số C trimetylamin < C Nên x C Loại A, C: x3
Câu 55: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch
NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch
Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m
A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51
Hƣớng dẫn giải
X gồm chất chứa loại nhóm chức mà X + NaOH Muối +hỗn hợp ancol nên X hỗn hợp este tạo axit với ancol khác nhau: (RCOO) R ' a
a a
2
a a
(RCOO) R ' aNaOH aRCOONa R '(OH) a
R '(OH) aNa R '(ONa) H
(14)2
Z H NaOH pu Z NaOH du
2 0, 45
n n n a.n 0, 45(mol) n 0, 69 0, 45 0, 24(mol)
a a
o
CaO,t
2
RCOONa NaOH Na CO RH
0, 45 0, 24 0, 24
2 7,
RH 30 RH : C H
0, 22
Bảo toàn khối lượng với phản ứng thủy phân:
2 5
NaOH pu C H COONa Z C H COONa Z NaOH pu
m m m m m m m m
= 0, 45.96 +15, - 0, 45.40 = 40, 6(g)
Câu 56: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol,
triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là:
A B 3 C D
Hƣớng dẫn giải Este: Phenylfomat, triolein
Polipeptit: Gly-val
Câu 57: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu muối có cơng thức phân tử
C3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn điều kiện
A B C 4 D
Hƣớng dẫn giải Axit cacboxylic X + Y sản phẩm nhất: C3H9O2N (
2 3.2
)
Y NH3 amin no, đơn chức
Các cặp thỏa mãn:
(C2H5COOH + NH3); (CH3COOH + CH3-NH2); (HCOOH; C2H5NH2); (HCOOH; CH3-NH-CH3)
Câu 58 (NC): Cho phenol (C6H5OH) tác dụng với (CH3CO)2O dung dịch: NaOH,
HCl, Br2, HNO3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng
A B 4 C D
Hƣớng dẫn giải
C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr
C6H5OH + 3HNO3 C6H2(NO2)3OH + 3H2O
D TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC – HÓA HỌC VỚI XH, KT, MT Câu 59: Phát biểu sau sai?
A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa
C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống thấm nước
D. Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Hƣớng dẫn giải
Nhận xét: Câu đòi hỏi học sinh phải nhớ (biết) ứng dụng clo, amoniac, lưu huỳnh hay vai trò ozon khơng khí.
Câu 60 (NC): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện
tượng chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
Hƣớng dẫn giải
Khí thải có chứa chất tác dụng với CuSO4 tạo kết tủa đen Đó H2S