C. Có kết tủa trắng; D. Không có hiện tượng gì. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.. 2. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần,[r]
(1)Ngày soạn: 13/2/2012
Ngày giảng: 16/2/9b 22/2- 9c 23/2- 9a
Tiết 51: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:
1 Kiến thức:
- Kiểm tra, đánh giá kiến thức về:
+ Tính chất hóa học bazơ muối, tượng TN bazơ, muối + Mối quan hệ hợp chất vô
+ Các loại phân bón hóa học
+ Giải tập tính theo phương trình hóa học có liên quan đến C%, CM
- Qua kết nhận thức Hs để Gv có biện pháp khắc phục tồn tại, hạn chế, bồi dưỡng kịp thời
2 Kĩ năng:
- Có kĩ trình bày kiểm tra, kĩ làm dạng tập hoá học
- Rèn Hs kĩ viết CTHH, lập PTHH, tính tốn theo định lượng, tính % chất hỗn hợp
3 Thái độ:
- Có tính tự giác, nghiêm túc làm kiểm tra, thi cử
- Qua kết làm KT có ý thức học tập môn tốt
II Ma trận đề:
Nội dung KT
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Vận dụng mức độ cao TN TL TN TL TN TL
TN TL 1) AxitH2CO3,
muối cacbonat, silic, CN silicat
- Tính chất hóa học muối cacbonat - Tính chất hóa học SiO2
- Viết PTHH tchh muối cacbonat
Số câu hỏi câu câu
Số điểm 0,25
điểm 1,5 điểm
2) Sơ lược bảng tuần hoàn NTHH
- Cấu tạo bảng TH NTHH
- Qui luật biến đổi tính KL, PK chu kỳ, nhóm
- Xác định NTHH
Số câu hỏi 1câu câu
Số điểm điểm 1,5 điểm
3)Khái niệm HCHH Cấu tạo phân tử HCHH Hidrocacbon
- Khái niệm HCHH
- CTCT, CTPT, TCHH hidrocacbon - Tính chất hh hợp chất hc
- Tách chất khỏi hỗn hợp khí
- Viết PTHH thể TCHH chất - Điều chế chất - Nhận biết số hidrocacbon
- Nhận biết số hidrocacbon - Tính % thể tích chất khí có hỗn hợp
Xác định CTHH
Tính hiệu suất phản ứng - CTCT, CTPT, TCHH
(2)Số câu hỏi câu câu câu 1câu 1câu 1câu 10 câu Số điểm 0,25điểm 0,25điểm 4,điểm 0,5đ 3,0 điểm điểm
Tổng số câu Tổng số điểm
0,5 (5%)
1,25 (12,5%)
(40%)
0,5 (5%)
(30%)
1,0 (10%)
10,0 (100%)
III Nội dung kiểm tra:
1 ổn định tổ chức:
- Gv quán triệt nội quy, quy chế kiểm tra Phát đề kiểm tra
3 Thu bài, nhận xét Đề I:
Phần I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm)
Hãy khoanh tròn vào phương án trả lời đúng:
1) Chất sau tham gia phản ứng cộng với dung dịch Br2?
A CH4; B C3H6; C C2H6; D.C3H8
2) Biết 0,2 mol hiđocacbon X tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch brom 1M Vậy X hiđocacbon số chất sau?
A C2H6; B C2H2; C CH4; D C2H4
3) Khi cho dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2, hi n tệ ượng quan sát đượ àc l :
A Có bọt khí; B Có kết tủa màu vàng;
C Có kết tủa trắng; D Khơng có tượng Câu 2: (1,0 điểm)
Dựa vào cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn, em điền từ đúng (Đ) sai (S) vào ý câu sau:
Trong nhóm từ xuống dưới
1 Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần
2 Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phim nguyên tố tăng dần
3 Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần
4 Tính phi kim nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại nguyên tố tăng dần
Phần II: TỰ LUẬN (8,0 điểm) Câu 3: (2,0 điểm)
Viết PTHH để thực chuyển đổi sơ đồ sau: C 1 CH4 2 C2H2 3 C2H4 4 C2H4Br2
Câu 4: (2 điểm)
(3)Câu 5: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hợp chất hữu A, thu 17,6 gam khí CO2
và 7,2 gam H2O
a) Tìm cơng thức phân tử A Biết phân tử khối A nhỏ 30 (giải theo cách)
b) Chất A có tác dụng với clo có ánh sáng khơng? Viết PTHH có c) Chất A có làm màu dung dịch brom hay khơng? Viết PTHH có Câu 6: (1 điểm)
Cho chất hữu có công thức phân tử sau: C4H6
a) Viết công thức cấu tạo đầy đủ (hoặc thu gọn) chất cho b) Gọi tên cơng thức dạng mạch thẳng mạch vịng viết
(Câu 6b dành riêng cho học sinh 9a)
(Cho biÕt : C = 12; Br = 80, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 )
ĐÁP ÁN CHẤM BÀI KIỂM - Tiết 51 ĐỀ I PhầnI: Trắc nghiệm khách quan (2,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm)
- Mỗi ý 1, ,3 , 0,25 điểm; ý 0,5 điểm
Ý 1 2 3
Đáp án B D C
Câu 2: (1,0 điểm) - Mỗi ý 0,25 mể
Ý 1 2 3 4
Đáp án Đ S S Đ
Phần II: Tự luận (8,0 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu
1) C + H2
0,
t xt
CH4
2) 2CH4
0
,
t xt
C2H2 + 3H2
3) C2H2 + H2 C2H4
4) C2H4 + Br2 C2H4 Br2
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu
- Dẫn khí qua dung dịch nước vơi trong, khí làm đục nước vơi bình đựng khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- Dẫn khí cịn lại qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom C2H2, lại C6H6, CH4
C2H2 + Br2 C2H2Br4
- Dẫn khí cịn lại qua brom nguyên chất có xúc tác Fe nhiệt độ, khí màu brom C6H6 lại CH4
C6H6 + Br2
0
,
Fe t
C6H5Br
(4)Câu
- Khối lượng C H có hợp chất A là: mC=
17,6 12 44
x
= 4,8 (g) ; mH =
7, 2 18
x
= 0,8 (g) mA = mC + mH = 5,6 gam; => A có C H
C1: gọi CT h/c CxHy (x,y,nN*) x = nC =
4,8
12 = 0,4 mol ; y = nH = 0,8
1 = 0,8 mol
x :y = 0,4 :0,8 = :2
vậy CT đơn giản A : (CH2)n
Vì MA < 30 nên 14n <30 ; n < 2,14
+ Nếu n Ct CH2 vơ lí
+ Nếu n = Ct C2H4 => phù hợp, A có CT C2H4
C2 : CxHy + (x + y/4)O2 x CO2 + y/2 H2O
0,4/x 0,4
nCO2= 17,6/44 = 0,4 mol; nH O2 = 7,2/18 = 0,4 mol
Ta có:
0, 0,8 0,
0,8
x
x y y => x= 1; y = 2
- Biện luận
b) Vì A có CT C2H4 nên không tác dụng với clo
c) A có làm màu dung dịch Br2
C2H4 + Br2 C2H4 Br2
0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ 0,75 đ
0,5 đ
Câu
C4H6:
CH≡C–CH2–C3 ; CH2=C=CH–CH3 ;
CH2=CH–CH=CH2; CH3 –C≡C –CH3
mạch vòng: CH
// \
CH CH – CH3
CH2
/ \
CH2 C = CH2
CH2 – CH | ||
CH2– CH
0,5 đ
(5)Trường THCS Thị Trấn bắc hà
Họ tên:……… Lớp:……
Tiết 51: KIỂM TRA TIẾT Mơn: HỐ HỌC 9 Thời gian làm bài: 45 phút Đề II:
Phần I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
Hãy khoanh tròn vào phương án trả lời đúng: 1) Chất sau tham gia phản ứng với Cl2?
A CH4; B C3H6; C C2H2; D.C4H8
2) Chất sau tác dụng với dung dịch Br2?
A C2H6; B C3H8; C C6H6; D.C2H2
3) Chất sau có liên kết ba?
A C3H6; B C2H6; C C3H4; D.C4H10
4) Ngun liệu để điều chế axetilen phịng thí nghiệm là: A H2 H2O; B CaC2 H2O;
C CaCO3 H2; D C H2SO4
5) Biết 0,2 mol hiđocacbon X tác dụng tối đa với 400 ml dung dịch brom 1M Vậy X hiđocacbon số chất sau?
A C2H6; B C2H2; C CH4; D C2H4
6) Khi cho dung dịch K2CO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch Ba(OH)2, hi n tệ ượng quan sát đượ àc l :
A Có kết tủa trắng; B Có kết tủa màu vàng;
C Có bọt khí; D Khơng có tượng
7) Có thể phân biệt dung dịch NaCl Na2CO3 thuốc th n o sau ử
ây?
đ
(6)B Dung dịch KOH; D Dung dịch H2SO4
8) Trong công thức C2H4 có t ng s liên k t ổ ố ế àn l :
A 2; B 3; C 4; D
Câu 2: (1,0 điểm)
Dựa vào cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn, em điền từ đúng (Đ) sai (S) vào ý câu sau:
Trong chu kỳ từ đầu tới cuối chu kì
1 Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần
2 Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần
3 Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần
4 Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần
Phần II: TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 3: (2,0 điểm)
Viết PTHH để thực chuyển đổi sơ đồ sau: CaC2
1
C2H2 2 C2H4 3 C2H6 4 C2H5Br. Câu 4: (1,75 điểm)
Nêu phương pháp hóa học để phân biệt bình đựng riêng biệt chất khí sau: C6H6, CH4, C2H4, H2
Câu 5: (2,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hợp chất hữu A, thu 8,8 gam khí CO2
và 3,6 gam H2O
a) Tìm cơng thức phân tử A Biết phân tử khối A nhỏ 32 (giải theo cách)
b) Chất A có tác dụng với clo có ánh sáng khơng? Viết PTHH có c) Chất A có làm màu dung dịch brom hay khơng? Viết PTHH có Câu 6: (0,75 điểm)
Cho chất hữu có cơng thức phân tử sau: C4H6
a) Viết công thức cấu tạo đầy đủ (hoặc thu gọn) chất cho b) Gọi tên công thức dạng mạch thẳng mạch vòng viết
(Câu 6b dành riêng cho học sinh đội tuyển Hóa) (Cho biÕt : C = 12; Br = 80, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 )
(7)ĐÁP ÁN CHẤM BÀI KIỂM - Tiết 51 ĐỀ I
PhầnI: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)
- Mỗi ý 1, 2, ,3 ,4 0,25 điểm; ý 0,5 điểm
Ý 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án B C C D D C A B
Câu 2: (1,0 điểm) - Mỗi ý 0,25 mể
Ý 1 2 3 4
Đáp án Đ S S Đ
Phần II: Tự luận (7,0 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu
1) C + H2
0,
t xt
CH4
2) 2CH4
0,
t xt
C2H2 + 3H2
3) C2H2 + H2 C2H4
4) C2H4 + Br2 C2H4 Br2
(8)Câu
- Dẫn khí qua dung dịch nước vơi trong, khí làm đục nước vơi bình đựng khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- Dẫn khí cịn lại qua dung dịch brom, khí làm màu dung dịch brom C2H2, lại C6H6, CH4
C2H2 + Br2 C2H2Br4
- Dẫn khí cịn lại qua brom nguyên chất có xúc tác Fe nhiệt độ, khí màu brom C6H6 lại CH4
C6H6 + Br2
0
,
Fe t
C6H5Br
0,5đ 0,75đ
0,5đ
Câu
- Khối lượng C H có hợp chất A là: mC=
17,6 12 44
x
= 4,8 (g) ; mH =
7, 2 18
x
= 0,8 (g) mA = mC + mH = 5,6 gam; => A có C H
C1: gọi CT h/c CxHy (x,y,nN*) x = nC =
4,8
12 = 0,4 mol ; y = nH = 0,8
1 = 0,8 mol
x :y = 0,4 :0,8 = :2
vậy CT đơn giản A : (CH2)n
Vì MA < 30 nên 14n <30 ; n < 2,14
+ Nếu n Ct CH2 vơ lí
+ Nếu n = Ct C2H4 => phù hợp, A có CT C2H4
C2 : CxHy + (x + y/4)O2 x CO2 + y/2 H2O
0,4/x 0,4
nCO2= 17,6/44 = 0,4 mol; nH O2 = 7,2/18 = 0,4 mol
Ta có:
0, 0,8 0,
0,8
x
x y y => x= 1; y = 2
- Biện luận
b) Vì A có CT C2H4 nên không tác dụng với clo
c) A có làm màu dung dịch Br2
C2H4 + Br2 C2H4 Br2
0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu C4H6:
CH≡C–CH2–C3 ; CH2=C=CH–CH3 ;
CH2=CH–CH=CH2; CH3 –C≡C –CH3
mạch vòng: CH
// \
CH CH – CH3
CH2
/ \
CH2 C = CH2
CH / \\
CH2 C – CH3
CH2 – CH | ||
(9)CH2– CH
ĐÁP ÁN CHẤM BÀI KIỂM - Tiết 20 ĐỀ II
PhầnI: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu 1: (1,5 điểm)
- Mỗi ý 1, 2, ,3 ,4 0,25 điểm; ý 0,5 điểm
Ý 1 2 3 4 5
Đáp án C A B D B
Câu 2: (1,5 điểm) - Mỗi ý 0,25 mể
(10)Đáp án f c b d g a Phần II: Tự luận (7,0 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu 2,0 đ
1) Zn(OH)2
0
t
ZnO + H2O
2) ZnO +2 HCl ZnCl2 + H2O
3) ZnCl2 + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2AgCl↓
4) Zn(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Zn(OH)2↓
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 1,5 đ
- Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử dung dịch
+ Mẫu thử chuyển màu đỏ dung dịch ban đầu HCl, H2SO4
+ Mẫu thử chuyển màu xanh dung dịch ban đầu Ba(OH)2
+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu muối: Na2SO4
và NaNO3
- Dùng dd Ba(OH)2 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử muối
+ Nếu mẫu thử xuất kết tủa Na2SO4 lại
NaNO3
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH
- Dùng dd Ba(OH)2 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử axit
+ Nếu mẫu thử xuất kết tủa H2SO4 cịn lại HCl
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O
0,5đ
0,5đ
0,5đ Câu
(3,0đ)
- Số mol ZnCl2:
nMgCl2 = 0,2 x = 0,6 (mol)
n NaOH = 0,1 x = 0,3 mol
MgCl2 + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)2
(mol) 0,15 0,3 0,3 0,15 - Xét tỉ lệ: 0,6/1 > 0,3/2 => MgCl2 dư
a) Nồng độ mol chất dd sau phản ứng kết thúc CM(NaCl) = 0,3/0,3= M
n MgCl2 dư = 0,6 – 0,15 = 0,45 (mol)
CM(MgCl2)dư = 0,45/0,3 = 1,5M
b) Mg(OH)2
0
t
MgO + H2O
(mol) 0,15 0,15 - Khối lượng MgO thu là: mMgO = 0,15 x 40 = gam
c) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
0,15 0,3
- Khối lượng H2SO4 cần dùng là:
mH2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7 gam
(11)- Khối lượng nồng độ 30% là:
m dd H2SO4 = (14,7 x 100) : 30 = 49 (g)
Câu