SKKN Hoa 9 hot 2012

Xem đó giống như một hoạt động sư phạm ôn lại, lặp lại hệ thống kiến thức ở dạng bài học (1) và (2) , chính vì điều này mà các giáo viên thực hiện khá sơ lược với nhiều nguyên nhân : Do [r]

PHÒNG GD & ĐT HUYỆN SA THẦY TRƯỜNG THCS SA BÌNH

Tên sáng kiến kinh nghiệm:

PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC - LỚP

Người thực : Cao Thị Lệ Thủy

Giáo viên tổ: Tự nhiên

Đơn vị cơng tác: Trường THCS Sa Bình

 LỜI CẢM ƠN 

Hoàn thành xong đề tài “Phương pháp giả icác dạng tập hố học lớp 9” Tơi xin chân thành cảm ơn :

Ban Giám hiệu trường, Tổ tự nhiên tạo điều kiện tốt tơi có thể hoàn thành đề tài này.

Cùng tập thể đội ngũ giáo viên giảng dạy mơn hố học Trường THCS Sa Bình giúp đỡ tơi nhiều trình tìm tài liệu.

Sa Bình, ngày 12 tháng 12 năm 2011

Tác giả

Cao Thị Lệ Thuỷ

 

A ĐẶT VẤN ĐỀ 3

I Lý chọn đề tài 3

II Phạm vi đối tượng- phương pháp nghiên cứu 4

1 Phạm vi đối tượng nghiên cứu 4 Phương pháp nghiên cứu 4

B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 4

I Thực trạng việc dạy học môn hố học trường THCS Sa Bình 4 II Nội dung kiến thức chương trình hố học lớp 5

III Một số giải pháp áp dụng thực tiễn giảng dạy mơn hố học 6 IV Những lý thuyết 7

V Bài tập áp dụng 13

VI Bài tập tự giải 19

C KẾT QUẢ 21

D KẾT LUẬN 23

TÀI LIỆU THAM KHẢO 24

I Lý chọn đề tài:

Trong trường THCS nói chung trường THCS Sa Bình nói riêng, mơn hố học với mơn khoa học khác góp phần quan trọng vào việc thực mục tiêu đào tạo học sinh thành người động độc lập sáng tạo, tiếp thu tri thức khoa học kỹ thuật đại, biết vận dụng tìm giải pháp hợp lý cho vấn đề sống thân xã hội nên việc dạy học mơn hố học trường THCS hoạt động quan trọng dạy học nói chung

Không giống số môn học khác em học sinh tiếp cận làm quen từ bậc học dưới, mơn hố học bắt đầu đưa vào chương trình giáo dục phổ thơng bậc học THCS từ lớp Điều muốn nói lên mức độ khó, phức tạp mơn hố học đòi hỏi học sinh mức độ nhận thức tương đối đầy đủ sức khoẻ, độ tuổi, tri thức khả để tiếp cận Mặc dù học sinh làm quen học tập sau môn học khác lượng kiến thức mơn hố học cung cấp “ bắt buộc” học sinh phải tiếp nhận, nghiên cứu lại lớn, đòi hỏi học sinh khả ghi nhớ kiến thức cách chọn lọc thông minh đặc biệt khả vận dụng kiến thức , phát triển kiến thức Không dừng lại đối tượng học sinh mà giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hóa học phải khơng ngừng tìm tịi, sáng tạo vận dụng nhiều phương pháp giảng dạy cho phù hợp với dạng học, đối tượng học sinh để em lĩnh hội kiến thức cách triệt để

Có thể bao qt sơ lược tồn chương trình hố học lớp lớp Nội dung kiến thức chuyển tải đến học sinh dạng học sau :

- Dạng học tìm hiểu khái niệm (1) - Dạng học tìm hiểu tính chất chất (2) - Dạng học luyện tập (3)

- Dạng học thực hành (4)

Nếu dạng học thực hành rèn luyện phát triển kỹ quan sát, mô tả tiến hành thí nghiệm dạng luyện tập lại rèn luyện cho học sinh kỹ hệ thống kiến thức, kỹ tính tốn, kỹ vận dụng kiến thức phát triển kiến thức

lớn giáo viên trọng giảng dạy dạng học (1) (2) mà chưa trọng mức dạng học (3) (4) Xem giống hoạt động sư phạm ôn lại, lặp lại hệ thống kiến thức dạng học (1) (2) , điều mà giáo viên thực sơ lược với nhiều nguyên nhân : Do điều kiện trường lớp, đối tượng học sinh …nên ảnh hưởng không nhỏ đến kỹ sử dụng phần định tính cho phần định lượng học sinh, tập sách giáo khoa giáo viên hướng dẫn giảng giải theo thứ tự mà chưa rút dạng tập phương pháp chung để giải dạng tập Việc hệ thống kiến thức hình thức dạng tập thông qua tiết luyện tập giúp học sinh hiểu rõ, hiểu sâu kiến thức đựa học sinh vào tình giải vấn đề kích thích khả tư duy, óc sáng tạo học sinh nâng cao chất lượng hiệu việc dạy học mơn hố học nói chung dạng học luyện tập nói riêng lý để chọn đề tài “ Phương pháp giải số dạng tập hoá học lớp ''

II Phạm vi đối tượng- phương pháp nghiên cứu 1 Phạm vi đối tượng nghiên cứu

- Đội ngũ giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hố học trường THCS Sa Bình, THCS Phan Đình Phùng , THCS Sa Nghĩa,

- Toàn học sinh học lớp 9A, 9B, 9C trường THCS Sa Bình - Chương trình hố học lớp

Phương pháp nghiên cứu

- Phương pháp nghiên cứu tài liệu - Điều tra thu thập thông tin

- Các phương pháp chung để hướng dẫn giải cụ thể cho dạng tập - Những vấn đề nội dung chương trình sách giáo khoa

B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ

I Thực trạng việc dạy học mơn hố học trường THCS Sa Bình

1 Về phía giáo viên

nghề, giáo viên đặt tinh thần yêu nghề mến trẻ lên hàng đầu, tích cực cơng tác dự thăm lớp, khơng ngừng tìm tịi sáng tạo để nâng cao chất lượng giảng dạy, giúp học sinh dễ hiểu, dễ nhớ, hiểu sâu nắm chắc, nắm vững kiến thức

Ở mơn hố học nói chung chương trình hố học lớp nói riêng, học viết chuyển tải đến học sinh theo dạng học cụ thể nêu dạng học mang tầm quan trọng ý nghĩa định, nhiên qua trao đổi trực tiếp dự nhận thấy số giáo viên quan tâm chưa mức đồng dạng học luyện tập nên việc vận dụng lý thuyết để giải tập đặc biệt tập tính tốn học sinh thực chưa tốt

2 Về phía học sinh

Học sinh nghiên cứu thuộc địa bàn xã nghèo nên phần lớn em học sinh dân tộc tiểu số nên ý thức học tập em hạn chế Tuy nhiên nội dung kiến thức mơn hố học tương đối khó, rộng phức tạp nên việc tiếp thu kiến thức học sinh chưa đồng Một số em chưa coi trọng đến dạng học luyện tập nên phần ảnh hưởng đến chất lượng học tập, khả tính tốn giải tập chưa khoa học

II Nội dung kiến thức chương trình hố học lớp

Tồn chương trình hố học lớp chia thành chương

Chương I: Học sinh làm quen tìm hiểu tính chất (vật lý, hố

học) hơp chất vơ (Oxit, axit, muối, bazơ) phần kiến thức phát triển sau tìm hiểu khái niệm oxit, axit, muối, bazơ cuối chương trình hoá học lớp

Chương II, III: Vẫn lặp lại dạng học tìm hiểu tính chất chất

nhưng kim loại ( Nhôm-Al, Sắt -Fe) phi kim (Cacbon- C, Clo- Cl2)

đặc biệt học 24 học sinh bước đầu làm quen với kiến thức bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học người Nga Đ I Men-đê-lê-ép

Chương IV, V: Lần học sinh biết đến khái niệm hợp chất

cũng phần kiến thức sở chuyển tiếp hố học chương trình THPT Nhìn chung tồn kiến thức hoá học lớp theo sách giáo khoa viết theo lôgic từ chung đến riêng, cụ thể cuối cố lại, hệ thống lại kiến thức tiết luyện tập phát triển kỹ vận dụng thông qua thao tác thực hành

III Một số giải pháp áp dụng thực tiễn giảng dạy mơn hố học 1 Những vấn đề chung

Để dạy học tốt mơn hố học trường THCS đặc biệt với việc hệ thống kiến thức dạng tập giải chúng theo lôgic, nguyên tắc chung địi hỏi phải đầy đủ số điều kiện sau

a Đối với giáo viên

Yêu cầu giáo viên phải đào tạo hoàn chỉnh có trình độ sư phạm lành nghề, nắm vững chắc, hiểu sâu rộng tồn kiến thức hố học lớp 9, có khả vận dụng lý thuyết tính tốn giải tập SGK sách tập, sách nâng cao cách thành thạo, giáo viên phải có khả giảng giải để học sinh định hướng phương pháp, cách giải tập nhanh chóng xác, kích thích say mê u thích mơn học học sinh phát triển khả tư lôgic, óc sáng tạo học sinh

b Đối với học sinh

Dưới đạo giáo viên học sinh phải có phẩm chất lực thích ứng với phương pháp tích cực : Giác ngộ mục đích học tập, có ý thức trách nhiệm kết học tập kết chung lớp, biết tự học tranh thủ học nơi, lúc, hình thức có kỹ cần thiết loại hình tư (biện chứng, lơgic, hình tượng )

2 Cơ sở thực hiện

Sau học cụ thể lại có hệ thống tập, tập mang tính chất chung nhằm cố lại kiến thức Tuy nhiên để học sinh khắc sâu tổng thể kiến thức chương, học kỳ chí năm học giáo viên phải định hướng hệ thống kiến thức dạng tập

giải chúng theo dạng tập Đây sở chủ yếu, để thực tập cách dễ dàng, xác khoa học

IV Những lý thuyết bản

1 Dạng tập phân biệt - Nhận biết chất vô cơ, tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ

* Phương pháp chung

- Các loại tập phân biệt nhận biết chất vô ta phải dùng phản ứng đặc trưng chất để nhận chúng Cụ thể phản ứng gây tượng mà ta thấy kết tủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh có mùi đặc trưng ( ví dụ : NH3 mùi khai, H2S mùi trứng thối, SO2 mùi sốc,

NO2 màu nâu mùi hắc…) sử dụng bảng (1), (2), (3), (4), (5) để làm

kiểu tập nhận biết thường gặp : nhận biết riêng rẽ nhận biết hỗn hợp, nhận biết số hóa chất hạn chế làm thuốc thử, nhận biết chất mà khơng dùng thuốc thử bên ngồi

- Với loại tập tách tinh chế chất nguyên chất từ hỗn hợp chất vô : nguyên tắc phải tìm phản ứng đặc trưng để một vài chất hỗn hợp có phản ứng, sở tìm cách tách riêng chúng Có thể tiến hành theo sơ đồ tách tinh chế chất sau :

X

Hỗn hợp X +A Y

Y AY + B

AB Giai đoạn (1) : hấp thụ

giai đoạn (2) :Tái tạo

Ở giai đoạn (1) : chọn chất A cho tác dụng với chất Y để chuyển thành AY (ở dạng kết tủa, bay hòa tan) Tách khỏi chất X

Ở giai đoạn 2: Thu hồi lại chất Y từ chất AY

* Lưu ý: Dể tách lấy chất nguyên chất riêng rẽ ta dùng giai

Bảng 1: MỘT SỐ THUỐC THỬ THƯỜNG DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT

STT Thuốc thử Nhận biết Hiện tượng

1 Nước (H2O)

+ Hầu hết kim loại mạnh: (Na, K, Ca, Ba)

+ Hầu hết oxit kim loại mạnh: (Na2O, K2O,

BaO, CaO) + P2O5



Tan giải phóng H2 , Ca tan

tạo thành dd Ca(OH)2 đục



Tan tạo thành dd làm xanh quỳ tím, màu hồng Phenolphtalein



Tan tạo thành dd làm đỏ quỳ tím

2 Quỳ tím

+ Axit (HCl, HNO3…)

+ Bazơ kiềm (NaOH, KOH)



quỳ tím hóa đỏ



quỳ tím hóa xanh

3

Dung dịch bazơ kiềm

+ Kim loại Al, Zn

+ Al2O3, ZnO, Al(OH)3,

Zn(OH)2



tan có khí H2 bay lên



tan

4

Dung dịch Axit

HCl, H2SO4

lỗng HNO3,

H2SO4 đặc nóng

HCl H2SO4

Muối cacbonat, sunfit, sunfua



tan có giải phóng khí: CO2, SO2, H2S

+ Kim loại đứng trước H + Hầu hết kim loại

+ CuO, Cu(OH)2

+ Ba, BaO, muối bari



tan, có khí H2



tan, tạo khí SO2, NO2



tan tạo dd màu xanh



Tạo kết tủa BaSO4

5

DD muối BaCl2

hay Ba(NO3)2

AgNO3

Pb(NO3)2

+ Hợp chất có gốc sunfát

+ Hợp chất có gốc clorua + Hợp chất có gốc sunfat



kết tủa BaSO4 trắng



Kết tủa AgCl trắng



Kết tủa đen Pbs

Bảng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ

Khí Thuốc thử Dấu hiệu PTHH minh hoạ

Cl2

dd KI hồ tinh bột

Không màu  hóa xanh (I2) Cl2 + KI  KCl + I2

+ I2

SO2

+ dd Br2 (hay

KMnO4)

Mất màu nâu đỏ (hay màu tím)

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr +

H2SO4

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 

2H2SO4 + 2MnSO4 +

K2SO4

HCl + dd AgNO3 Cho kết tủa trắng

AgNO3 + HCl  AgCl +

HNO3

H2S +dd Pb(NO3)2 Cho kết tủa đen

Pb(NO3)2 + H2S PbS +

2HNO3

NH3

quỳ tím ẩm Hóa xanh NH3 + H2O  NH4OH

HCl(đậm đặc) tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl

NO Khơng khí Hóa nâu 2NO + O2  2NO2

NO2 Quỳ tím ẩm Hóa đỏ 3NO2+H2O2HNO3+ NO

CO CuO(đen) to Hóa đỏ (Cu) CuO + CO  Cu + CO

CO2 dd Ca(OH)2 Trong  vẩn đục

CO2 + Ca(OH)  CaCO3 +

H2O

O2 Cu(đỏ) to Hóa đen (CuO) 2Cu + O2 2CuO(đen)

H2 CuO(đen)to Hóa đỏ (Cu) CuO + H2  Cu + H2O

Hơi H2O

CuSO4 khan Trắng hóa xanh

CuSO4 + 5H2O 

CuSO4.5H2O

Bảng 3: NHẬN BIẾT CÁC ĐƠN CHẤT THỂ RẮN

STT ĐƠN CHẤT THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG

1 Na, K, Ca, Ba + H2O  Tan, HCa tạo dung dịch vẩn đục) 2 tạo dung dịch (trừ

2 Al, Zn + Dung dịch kiềm Tan, có H2

3 Cu đỏ + HNO3 đặc Tan tạo dung dịch xanh + H2

4 Ag + HNONaCl vào dung dịch3, sau cho  Tan + NOAgCl 2 màu nâu + trắng



5 I2 (màu tím đen) + Hồ tinh bột  Hóa xanh

6 S (màu vàng) đốt O2 không

khí  SO2  mùi hắc

7 P (màu đỏ) đốt cháy  tạo Pdịch làm quỳ tím 2O5 tan nước tạo dung



đỏ

STT OXIT THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG Na2O, K2O,

CaO, BaO

+ H2O  dung dịch suốt làm xanh

quỳ tím

2 Al2O3 Tan axit kiềm  dung dịch suốt

3 CuO + dung dịch axit (HCl, H

2SO4 loãng)  dung dịch màu xanh

4 Ag2O + dung dịch HCl đun nóng  tạo kết tủa trắng

5 MnO2 + dung dịch HCl đun nóng  Cl2 khí vàng lục

6 P2O5 + H2O  dung dịch làm đỏ quỳ tím

7 SiO2 + dung dịch HF  tan tạo SiF4

Bảng 5: NHẬN BIẾT MỘT SỐ DUNG DỊCH MUỐI

STT Dung dịch muối Thuốc thử Hiện tượng

1 Muối clo rua + dung dịch AgNO3  AgCl trắng

2 Muối bromua + Cl2  Br2 lỏng màu nâu đỏ

3 Muối Sunfua + dung dịch Pb(NO3)2  PbS đen

4 Muối Sunfit + dung dịch axit  SO2 (hắc) làm màu dung

dịch Br2 (nâu đỏ)

5 Muối Sunfat + dd BaCl2, Ba(NO3)2  BaSO4 trắng

6 Muối photphat + dung dịch AgNO3  Ag3PO4 trắng

7 Muối nitrat + H2SO4 đặc + Cu  dd xanh + NO2 (màu nâu)

8 Muối cacbonat + dung dịch HCl…  CO2 đục nước vôi

2 Dạng tốn tính theo phương trình hóa học có liên quan đến hiệu suất phản ứng độ tinh khiết nguyên liệu

* Phương pháp chung:

Sau viết đủ phương trình hóa học trước giải toán ta xem xét sau:

1 Nếu tốn tính theo PTHH ta dựa vào liên hệ trực tiếp chất PTHH để tính theo số mol (hay khối lượng thể tích) áp dụng quy tắc tam suất để tính lượng chất cần tìm

2 Nếu tốn có liên quan đến hiệu suất phản ứng (H%) + Trường hợp 1: Tính H% theo lượng sản phẩm thu lượng sản phẩm thực tế thu (đề cho)

H% = x 100% lượng sản phẩm lý thuyết thu (theo PTHH)

lấy (lý thuyết)

4 Nếu tốn có liên quan đến độ tinh khiết nguyên liệu (a%) Ta có: a% (hay % nguyên chất) – 100% -1% tạp chất trơ hay: khối lượng chất nguyên chất

H% = x 100% khối lượng nguyên liệu (đề cho)

* Chú ý: tính tốn theo PTHH thay lượng chất nguyên chất vào Nên vận dụng định luật BTKL để giải phản ứng biết lượng (n-1) chất số n chất tham gia tạo thành

3 Dạng toán cho đồng thời lượng hai chất tham gia phản ứng

* Phương pháp chung: Để giải dạng toán phải thực bước sau:

- Trước hết viết đầy đủ PTHH xảy ra: Vì chẳng hạn có chất phản ứng xảy PTHH

VD: CO2 + NaOH NaHCO3

Na2CO3 + H2O

- Sau dựa vào hệ số chất liên quan số mol tương ứng chất đem dùng ban đầu (bài cho) để thiết lập tỷ lệ so sánh Từ xác định chất có dư, chất phản ứng hết Sau tính lượng chất khác tính theo lượng chất phản ứng hết

4 Dạng tập viết phương trình hóa học - Biểu diễn chuyển đổi hóa học - Điều chế chất vơ từ kim loại ngược lại :

* Phương pháp chung:

Đây dạng tập mang tính tổng quát phổ biến chương trình hóa học lớp để làm tốt dạng tập bắt buộc phải thuộc nhớ tồn tính chất hóa học chất

- Dự đốn xem xảy chuyển đổi hóa học VD: Có thể + Từ kim loại điều chế chất vô :

Kim loại  Oxit Bazơ  Bazơ  Muối  Muối A  Muối B Muối  Muối A  Muối B Hoặc ngược lại từ chất vô điều chế kim loại Muối  Bazơ  Oxit Bazơ  Kim loại

Muối

Từ sơ đồ dự đốn lập sau vận dụng tính chất hố học giải

5 Dạng toán tăng giảm khối lượng:

* Phương pháp chung: Ở dạng toán chia thành dạng

- Nếu sau nhúng, đề cho khối lượng kim loại tăng Độ tăng khối lượng = mkim loại B bám - mkim loại A tan

- Nếu sau nhúng, đề cho khối lượng kim loại giảm thì: Độ giảm khối lượng = mkim loại A tan – mkim loại B bám

2 Đối với toán tăng giảm khối lượng khác ta phải vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải

Thí dụ 1: 2Cu + O2 2CuO

Độ tăng lượng chất rắn = lượng O2 tham gia phản ứng hố hợp

Thí dụ 2: CuCO3 ⃗t0 CuO + CO2

Độ giảm lượng chất rắn = lượng CO2 giải phóng

6 Dạng tốn xác định cơng thức phân tử (CTPT) hợp chất hữu cơ dựa vào kết phản ứng đốt cháy tính chất hố học đặc trưng hợp chất đó.

* Phương pháp chung:

Ta viết phương trình hố học phản ứng đốt cháy hợp chất hữu A CxHyO2 + (x+4y+2z) O2 ⃗t0 x CO2  + 2y H2O

Ở dạng toán thường gặp trường hợp sau:

Bài toán 1: Biết khối lượng HCHC A đem đốt (mA) khối lượng (hay thể

tích) CO2 , H2O sinh ra, khối lượng mol HCHC A (MA)  xác định CTPT chất

hữu A?

Bước 1: Tìm khối lượng ngun tố thành phần có mA gam

12 VCO2(l)

mc = x mCO2 = 12 x = 12nCO2

44 22,4

mc

%C = x 100 mA

mH = x mH2O = 2.nH2O

18 mH

%H = x 100 mA

Bước 2: Theo cách sau: Tính trực tiếp x, y, z từ tỷ lệ

12x y 16z MA 12x y 16z MA

= = = = = =

mC mH mO mA %C %H %C 100

Sau suy công thức đơn giản nhất, dựa vào khối lượng mol (MA)

mC mH mO %C %H %O

x : y : z = : : = : : 12 16 12 16

Bài tốn 2: Biết thể tích khí CO2, H2O, O2 dùng chất hữu A

đem đốt (HCHC A thể tích khí hay thể tích lỏng để bay hơi) Lập tỷ lệ thể tích (cũng tỷ lệ số mol khí đo điều kiện) tính ẩn số x, y, z CTPT A CxHyOz

* Chú ý: số cơng thức tìm khối lượng mol chất A (MA)

MA = 22,4 DA MA = MB dA/B MA = 29.dA/K2

DA: KL riêng khí dA/B: tỷ lệ dA/K2

A: (ĐKTC) khí A khí B

V Bài tập áp dụng:

1 Dạng tập phân biệt nhận biết chất vô cơ, tách, tinh chế chất từ hổn hợp chất vô cơ:

a Bài tập 1: Trình bày phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4

* Phương pháp chung: - Nhúng quỳ tìm vào bốn dung dịch: Chỉ dung dịch Na2SO4 khơng làm đổi màu quỳ tím, nhận dung dịch Na2SO4 Dung dịch

NaOH làm quỳ tím hoá xanh nhận dung dịch NaOH Hai dung dịch axit cịn lại làm quỳ tím hố đỏ

Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử hai dung dịch axit cịn lại Mẫu thử có

xuất kết tủa trắng dung dịch H2SO4

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

- Dung dịch cịn lại khơng có tượng HCl

b Bài tập 2: Khí N2 bị lẫn tạp chất nước CO2, CO, O2 Hãy cho

biết làm để có N2 tinh khiết?

* Hướng dẫn giải:

Cho hỗn hợp khí nước qua ống sứ đun nóng 2CO + O2 ⃗t0 2CO2

Khí khỏi ống gồm N2, CO2 H2O dẫn vào bình đựng KOH

rắn H2O CO2 bị giữ lại

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

Ta thu khí N2 tinh khiết

c Bài tập3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành

chất nguyên chất

* Phương pháp chung:Cho hỗn hợp ba khí từ từ qua dung dịch KOH dư H2 không phản ứng tách riêng làm khô hai khí cịn lại có phản ứng

Cl2 + 2KOH  KClO + KCl + H2O

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

Dung dịch thu gồm KClO, K2CO3, KOH dư, cho tác dụng

tiếp với dung dịch HCl

KOH dư + HCl  KCl + H2O

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2  + H2O

2KClO3 ⃗t0 2KCl +O2

2 Dạng tập tính theo phương trình hố học có liên quan đến hiệu suất phản ứng độ tinh khuyết nguyên liệu:

Bài tập 1: Từ 60 quặng pirit chứa 40% lưu hình người ta sản xuất

61,25 quặng axit Sunfuric 96% Hãy tính hiệu suất trình

*Hướng dẫn giải:

Lượng S có 60 quặng pirit: 60 x 40

= 24 100

Từ quặng pirit (chứa S) người ta điều chế H2SO4 qua chuyển hoá

S  SO2 SO3 H2SO4

32 98 24 x

24 x 98

=> x = = 73,5 32

Lượng axit Sunfuric 96% theo lý thuất thu 73,5 x 100

Là : = 76,5625 96

Thực tế theo cho, lượng axit Sunfuric 96% thu 61,25 Vậy hiệu suất trình

61,25

%H = x 100% = 80% 76,5625

3 Dạng toán cho đồng thời lượng chất tham gia phản ứng

Bài tập 1: Cho 1,68 lít khí lưu huỳnh dioxit (đktc) từ từ qua 1050ml

dung dịch nước vôi Ca(OH)2 0,1 mol/l

a Viết phương trình hố học xảy

b Tính khối lượng chất sau phản ứng

* Hướng dẫn giải:

a PTHH: Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O

1,68

nSO2 = = 0,075 (mol)

22,4

nCa(OH)2 = = 0,15 (mol)

1000

Theo PTHH lượng Ca(OH)2 dùng dư Do khối lượng chất sau phản

ứng tính theo lượng SO2 theo PTPƯ: nSO2 = nCaSO3 = nCa(OH)2

=0,075(mol) Vậy số mol Ca(OH) dư = 0,105 – 0,075 = 0,03 (mol)

Khối lượng chất sau phản ứng là: mCaSO3 = 0,075 x 120 = (gam)

mCa(OH)2 dư = 0,03 x 74 = 2,22 (gam)

Bài tập 2: Người ta dùng 50 gam dung dịch NaOH 40% để hấp thụ hồn

tồn 11,2 lít khí CO2 (đo đktc) cho biết muối tạo thành sau phản ứng

với khối lượng bao nhiêu?

* Hướng dẫn giải:

Các phản ứng xảy cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH:

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (1)

NaOH + CO2 NaHCO3 (2)

Bài cho:

50 x 40

nNaOH = = 0,5 (mol) 40 x 100

11,2

nCO2 = = 0,5 (mol)

2,4

Ta có: nNaOH: nCO3 = 0,5 : 0,5 = 1:1



Chỉ xảy PỨ (2)

Do khối lượng muối NaHCO3 tạo thành là:

mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g)

4 Dạng tập viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi hóa học - điều chế chất vô từ kim loại ngược lại

(2) X  Fe(OH)2FeSO4Fe(NO3)2

Fe2O3  Fe

(6) Y  Fe(OH)3 Z  Fe2(SO4)3

Thay X, Y, Z chất thích hợp viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học

* Hướng dẫn giải: Thay X FeCl2, Y FeCl3, X Fe2O3 Ta có

Phương trình hóa học to

Fe2O3 + H2  Fe + 3H2O (1)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (3)

Fe(OH)2 + H2SO4(loãng)  FeSO4 + 2H2O (4)

FeSO4 + Ba(NO3)2  Fe(NO3)2 + BaSO4 (5)

to

2Fe + 3Cl2  FeCl3 (6)

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (7)

to

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (8)

Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O (9) 5 Dạng toán tăng giảm khối lượng:

Bài tập: Cho hai kẽm có khối lượng nhúng dung

dịch Cu(NO3)2 lại nhúng dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời

gian phản ứng nhận thấy khối lượng kẽm thứ giảm 0,05g Biết hai phản ứng Cho biết khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam?

* Hướng dẫn giải:

Giả sử khối lượng kẽm bị hòa tan hai thí nghiệm Xg Thí nghiệm 1: Zn + Cu(NO3)2  Cu + Zn(NO3)2 (1)

65g 64g  giảm 65- 64 = 1g

xg 0,05g 65 x 0,05



Thí nghiệm 2:

Zn + Pb(NO3)2  Pb + Zn(NO3)2 (2)

65g 207g  tăng 207 – 65 = 142g

3,25g yg 142 x 3,25



y = 7,1 (g) 65

Vậy khối lượng kẽm thứ hai tăng 7,1 (g)

6 Dạng tốn xác định cơng thức phân tử (CTPT) hợp chất hữu cơ dựa vào kết phản ứng đốt cháy tính chất hóa học đặc trưng hợp chất

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu A cần phải dùng

28,8g oxit thu 39,6g CO2 16,2 H2O

a Xác định công thức đơn giản A b Xác định công thức phân tử A biết 170g < MA < 190g

* Hướng dẫn giải:

a Từ sơ đồ phản ứng cháy A to

A + O2  CO2 + H2O

Áp dụng ĐLBTKL, ta có khối lượng chất A đem đốt là:

mA = (mCO2+mH O2 ) – mO2= (3,96 + 16,2) – 28,8 = 27g

- Trong 27 gam chất A có chứa:

39,6 16,2

mC = x 12 = 10,8 (g): mH = x = 1,8 (g)

44 18

=> mO = 27 – (10,8 + 1,8) = 14,4 (g) - Đặt CT A : CxHyOz ta có tỷ lệ

C

m

mH mO 10,8 1,8 14,4

x: y: z = : : = : : = 1: 2:1 12 16 12 16

Vậy CT đơn giản A là: CH2O

Ta có: mA = 30n(g)

Theo cho: 170 < 30n < 190 n nguyên n = Vây CTPT A C6H2O6

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 2,1g hợp chất hữu A thu sản phẩm

gồm 6,6 g CO2 2,7g H2O Xác định CTPT A Biết tỷ khối A đối

với khí metan 1,75

* Hướng dẫn giải:

Khối lượng mol A: mA = 1,75 x 16 = 28 (g)

Cách 1:

A cháy sinh CO2 H2O => A phải có C H

Ta có

6,6 2,7

mC = x 12 = 1,8 (g) : mH = x = 0,3 (g)

44 18

Vì mC + mH = 1,8 + 0,3 = 2,1 (g) chất A đem đốt => A chứa nguyên tố C H

Đặc công thức phân tử A CxHy ta có tỷ lệ

12x y 28

= = => x = 2, y = 1,8 0,3 2,1

=> CTPT A C2H4

Cách 2: Đặc CTPT A CxHy ta có phương trình hố học đốt cháy

to

4CxHy + (4x + y)O2  4x CO + 2y H2O

4 mol 4x mol – 2y mol

2,1 6,6 2,7

mol mol - mol

28 44 18

4x 2y

Rút tỷ lệ: = = => x = 2; y = 0,075 0,15 0,15

CTPT A C2H4 VI Bài tập tự giải:

Bài 1: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch sau:Na2CO3 ;

NaCl; Na2S; Ba(NO3)2

riêng biệt sau: CO2, NH3, O2

Bài tập 3: Có hỗn hợp bột gồm kim loại Ag, Al, Fe Trình bày phương pháp hố học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Viết PTHH để minh hoạ

Bài 4: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hốn hợp dung dịch

AlCl3, FeCl3, BaCl2

Bài tập 5: Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng 3,84 g khơng

khí Để nguội chất rắn thu hoà tan vào dung dịch HCl lấy dư Được dung dịch X ta thu kết Y Lọc tách đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn

a Viết phương trình hóa học xảy

b Tính khối lượng chất rắn Biết hiệu suất trình 90%

Bài 6: Cho 50g dung dịch AgNO3 3,4% tác dụng với 60ml dung dịch

NaCl 0,5M thu gam kết tủa? Nếu có chất dư sau phản ứng tính khối lượng hay thể tích dung dịch cần lấy thêm để tác dụng hết với lượng chất dư

Bài 7: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 2,5M với 300ml dung dịch KOH

3M Tính nồng độ mol muối dung dịch thu

Bài 8: Nêu cách điều chế kim loại Na từ sôđa Na2CO3 kim loại muối

Al(NO3)3 Kim loại Fe từ quặng pirit sắt FeS2 Viết PTHH

Bài 9: Ở sơ đồ bên: A, B chất khác tìm A, B viết

PTHH thực sơ đồ bên A

Fe Fe B

Bài 10: Viết PTHH thực sơ đồ sau Tìm chữ A, B, C, D, E

biết A, B, C, D, E chất khác

A B C 

Fe(NO3)3 Fe(NO3)3

Bài 11: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo

thành 200ml dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3 nồng độ mol

của chất tan có dung dịch Y

Bài 12: Nhúng kẽm nặng 37,5g vào 200ml dung dịch đồng sunphát

Phản ứng xong lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô, cần 37,44g a Tính khối lượng kẽm phản ứng

b Tính nồng độ mol dung dịch đồng sunphat ban đầu

Bài 13: Đốt cháy hồn tồn lít hợp chất hữu A thể tích khí cần vừa đủ lít khí Oxi, sau phản ứng người ta thu lít khí CO2 lít H2O

a Xác định CTPT CTCT (thu gọn) A Biết thể tích khí đo đk nhiệt độ áp suất

b Cho khí A phản ứng với khí H2 có bột Ni làm xúc tác đun nóng Viết PTHHBài 14: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu CO2

H2O theo tỉ lệ Khối lượng 11:3

a Tìm cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A H2 20

Viết công thức cấu tạo A

b Dẫn A vào dung dịch brom dư thấy dung dịch brom bị nhạt màu dần Viết PTHH

C KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU

Để hiểu rõ thực trạng q trình tích cực hóa hóa học sinh sau nghiên cứu phương pháp giải tồn kiến thức dạng tập Tơi tiến hành phát phiếu trưng cầu ý kiến cho 146 học sinh lớp 9B, 9C trường THCS Sa Bình Qua q trình điều tra phân tích tơi thu kết quả:

Câu 1: Trong tiết học, nghe giáo viên giảng hệ thống kiến

thức dạng tập em cảm thấy:

Ký hiệu Các lựa chọn Tần số Tỉ lệ %

a Rất thích thú 87 59,59 b Bình thường 30 20,55

c Nhàm chán 22 15,07

Tổng cộng 146 100

Câu 2: Theo em giải tập hóa học có tạo hứng thú học tập tiết học không?

Ký hiệu Các lựa chọn tần số tỉ lệ %

a Có 120 82,19

b Không 24 16,44

c Ý kiến khác 1,37

Tổng cộng 146 100

Câu 3: Theo em học, giáo viên hướng dẫn giải dạng tốn hóa học sẽ:

Ký hiệu Các lựa chọn tần số tỉ lệ % a Gây hứng thú học tập 110 75,34 b Không gây hứng thú học tập 32 21,92

c Ý kiến khác 2,74

Tổng cộng 146 100

Câu 4: Sau tiết học mức độ học sinh giải tập là:

Ký hiệu Các lựa chọn tần số tỉ lệ % a Hồn tồn khơng giải

BT

0

b Giải toàn tập học

76 52,05

c Giải khoảng 50% số tập 70 47,95

Tổng cộng 146 100

Câu 5: Theo em tác dụng việc nghiên cứu phương pháp giải dạng tốn

hóa học

Ký hiệu Các lựa chọn tần số tỉ lệ %

a Hiểu giải tập dễ dàng

120 82,19

b Hiểu sơ sài không giải tập

25 17,12

c Không hiểu 0,69

Câu 6: Theo em việc hệ thống kiến thức dạng tập có ý nghĩa

a Hiểu sâu, hiểu kiến thức 65 44,52 b biết cách giải dạng tập 78 53,42 c Khơng có ý nghĩa 0

d Ý kiến khác 2,06

Tổng cộng 146 100

D KẾT LUẬN

Ý nghĩa đề tài qua kết điều tra thông qua phiếu trưng cầu ý kiến phần ta thấy vai trò ý nghĩa việc hướng dẫn học sinh giải dạng tập hóa học Ở không đơn giản giúp học sinh giải tập sách giáo khoa mà giúp em giải tồn tập hóa học lớp dễ dàng hóa học hình thành cho em phương pháp chung giải dạng tập, phát triển khả tư duy, sáng tạo, độc lập học sinh Bên cạnh địi hỏi người giáo viên giảng dạy phải khơng ngừng tìm tịi nghiên cứu để hiểu sâu, hiểu rộng kiến thức, góp phần tích cực vào việc dạy học mơn hóa học

Với sở lí luận nghiên cứu, nội dung nghiên cứu trên, tơi áp dụng thành cơng có hiệu tiết dạy hóa học khối 8, trường trực tiếp giảng dạy

Kiến nghị: - Nhà trường cần bổ sung số lượng thể loại tủ sách tham khảo - Giáo viên giảng dạy mơn cần tìm tịi nghiên cứu để áp dụng cho phù hợp với đối tượng học sinh

1 Phân loại hướng dẫn giải tập hóa học lớp (Quan Hán Thành) -NXB Đại học Quốc gia TPHCM

2 Rèn luyện kỹ giải tốn hóa học lớp (Ngơ Ngọc An) - NXBGD Bài tập chọn lọc hóa học lớp (Bùi Tá Bình) - NXBGD