bộ đề thi hóa kỳ 2 lớp 12 phần 1

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ II MƠN: HĨA HỌC 12 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT TT Nội dung kiến thức Chương Đại cương kim loại Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: - Nhận phương pháp điều chế kim loại (thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân) [1] - Biết phản ứng điều chế số kim loại điển hình (Na, Mg, Al, Fe, Cu ) Thơng hiểu: - Nguyên tắc điều chế kim loại - Các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện) [17] Điều chế kim loại Vận dụng: - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp từ hợp chất hỗn hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết PTHH điều chế kim loại - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại - Bài tốn điện phân có sử dụng biểu thức Farađây Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [1] [17] 1* TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Chương 6: Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ - Nhôm Kim loại kiềm Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết:  Kí hiệu hóa học, vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Gọi tên kim loại kiềm hợp chất chúng [3] - Công thức hợp chất kim loại kiềm - Xác định số oxi hóa kim loại kiềm [2] - Biết sản phẩm phản ứng kim loại kiềm với H2O  Một hợp chất quan trọng kim loại kiềm NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (đã học lớp dưới) Thơng hiểu:  Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)  Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) [18] Vận dụng:  Dự đoán tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [2] [3] [18] 1* [30] TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết:  Kí hiệu hóa học, tên gọi kim loại kiềm thổ - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi - Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ hợp chất [6] - Biết sản phẩm phản ứng kim loại với phi kim (oxi, clo), HCl, H2O [4] - Trạng thái tự nhiên hợp chất canxi [7]  Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng [5]  Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Thông hiểu: - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit, muối) [19] Kim loại kiềm  Tính chất hoá học hợp chất thổ hợp chất quan trọng kim canxi [20] - Ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, loại kiềm thổ CaSO4.2H2O Vận dụng:  Dự đốn, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2  Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn3minh họa tính Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [7] [4] [5] [6] [19] [20] 1* [30] TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Nhôm hợp chất nhôm Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình lớp electron ngồi nhơm [8] - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm - Cơng thức hóa học tên gọi hợp chất nhôm - Biết sản phẩm phản ứng nhôm với O2, Cl2, HCl, oxit kim loại, dd NaOH [9] - Ứng dụng hợp chất nhôm Thông hiểu:  Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại  Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân oxit nóng chảy  Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm [21]; [22]  Tính chất lưỡng tính Al 2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh  Cách nhận biết ion nhôm dung dịch - Bài tốn tính theo PTHH Vận dụng:  Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhơm hợp chất, nhận biết ion nhôm Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [8] [9] [21] [22] 1* [29] 1** [31] TT Nội dung kiến thức Chương 7: Đơn vị kiến thức Sắt số kim loại quan trọng Sắt Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt [10] - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) [11] Thông hiểu: - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt [23] - Tính sản phẩm tạo thành chất tham gia phản ứng sắt với phi kim, axit, muối Vận dụng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học sắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm Vận dụng cao: - Sơ đồ chuyển hóa sắt hợp chất sắt Nhận biết - Bài toán sắt, xác định thành phần hỗn hợp sắt hợp chất Nhận biết: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [10] [11] [23] 1* 1** TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Hợp chất sắt Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá - Công thức, tên gọi số hợp chất sắt [12] Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung) - Ứng dụng gang, thép Thơng hiểu: - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) [24] - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Vận dụng - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học hợp chất sắt - Viết phương trình điều chế hợp chất sắt từ chất khác - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Xác định cơng thức hố học, tính phần trăm theo khối lượng hợp chất sắt theo số liệu thực nghiệm - Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng - Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép [13] Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [12] [13] [24] 1* 1** [32] TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Crom hợp chất crom Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá - Viết PTHH phản ứng oxi hố khử xảy lị luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất ngược lại Vận dụng cao: - Bài tốn tính theo phương trình, xác định cơng thức hợp chất sắt tính thành phần hỗn hợp [32] Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron hố trị - Tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố [15] - Tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính) [14] - Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Thơng hiểu: - Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất [25] Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [14] [25] [15] 1* TT Nội dung kiến thức Chương 9: Đơn vị kiến thức Hóa học vấn đề mơi trường Hóa học với vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường Tổng hợp kiến thức vô - Bài tập hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Vận dụng: - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng - Tính thành phần hỗn hợp Nhận biết: - Một số khái niệm ô nhiễm mơi trường, nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước.[16] - Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học - Vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Vận dụng: - Tìm thông tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm môi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường - Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn Thơng hiểu  Nêu tượng viết phương trình hố học Rút nhận xét [26] [27]  Viết PTPƯ chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt hợp chất chúng Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao [16] 0 1* 1* 1** [26] [27] [28] TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức - Sơ đồ chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt, crom - Thực hành tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao - Tìm ngun tố kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt [28] Vận dụng:  Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét  Viết PTPƯ chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng Vận dụng cao: - Thực sơ đồ chuyển hóa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt, crom hợp chất  Tính khối lượng chất có hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất Tổng 16 12 2 Lưu ý: - Với câu hỏi mức độ nhận biết thơng hiểu câu hỏi cần báo mức độ kiến thức, kỹ cần kiểm tra, đánh giá tương ứng (1 gạch đầu dịng thuộc mức độ đó) - Đã chọn câu mức độ “vận dụng” đơn vị kiến thức khơng chọn câu “vận dụng cao” đơn vị kiến thức - (1* ) Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng đơn vị kiến thức: Sắt Hợp chất sắt Crom hợp chất crom Hóa học vấn đề mơi trường Điều chế kim loại Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ hợp chất Tổng hợp kiến thức vơ - (1**) Giáo viên câu hỏi cho đề kiểm tra cấp độ vận dụng ở đơn vị kiến thức: Sắt Hợp chất sắt Tổng hợp kiến thức vô 10 Câu 14: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt Châu Âu Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit ? A SO2 B CH4 C CO D CO2 Câu 15: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 16: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhơm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Vì phải thêm phèn kép nhôm kali vào nước ? A để làm nước B để khử trùng nước C để loại bỏ lượng dư ion florua D để loại bỏ rong, tảo Câu 17: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lit khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen (hiệu suất phản ứng 100%) Hiện tượng cho biết khơng khí có khí khí sau ? Tính hàm lượng khí khơng khí ? A SO2 ; 0,0255 mg/lit B H2S ; 0,0255 mg/lit C CO2 ; 0,0100 mg/lit D NO2 ; 0,0100 mg/lit Câu 18/ Nhiên liệu (không gây ô nhiễm môi trường) là: A than đá B xăng, dầu C butan(gaz) D khí hiđro Câu 19/ Hoá chất gây nghiện là: A phennixilin, amoxilin B vitamin C, glucozơ C seđuxen, moocphin D thuốc cảm paracetamol, panadol Câu 20/ Nguyên nhân gây ô nhiễm đại dương lớn là: A tràn dầu B nước cống C chất thải rắn D trình sản xuất TRƯỜNG THPT HỒNG QUANG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TỔ: HĨA - SINH Mơn: Hóa học - LỚP 12 Năm học: 2020-2021 KIỂM TRA HỌC KÌ II I Chuẩn kiến thức kĩ Điều chế kim loại Nhận biết - Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Hiểu - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp Vận dụng - Viết PTHH điều chế kim loại cụ thể Vận dụng cao - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại Kim loại kiềm hợp chất quan trọng KL Kiềm a) Nhận biết  Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm b) Thơng hiểu  Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)  Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) c) Vận dụng  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm d) Vận dụng mức cao  Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng Kim loại kiềm thổ hợp chất quan KL Kiềm thổ a) Nhận biết  Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ b) Thông hiểu - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) c) Vận dụng  Dự đoán, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2  Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học d) Vận dụng mức cao  Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng Nhôm hợp chất nhơm a) Nhận biết - Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm - Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm b) Thông hiểu - Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại - Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân oxit nóng chảy - Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; c) Vận dụng - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhơm - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion nhơm - Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhôm - Cách nhận biết ion nhôm dung dịch d) Vận dụng mức cao - Tính % khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại đem phản ứng - Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; Sắt hợp chất sắt, hợp kim sắt a) Nhận biết - Vị trí, cấu hình electron ngun tử sắt, ion Fe 2+, Fe3+, lượng ion hóa, điện cực chuẩn cặp Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe3+, số oxi hóa, tính chất vật lí - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt b) Thơng hiểu - Tính chất hóa học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học hợp chất sắt.Viết phương trình hóa học - phân loại gang - thép, sản xuất c) Vận dụng - Viết PTHH phản ứng minh họa tính khử sắt - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch Viết PTHH phản ứng oxi hóa – khử xảy lò luyện - Phân biệt số đồ dụng gang, thép - Sử dụng bảo quản hợp lí số hợp kim sắt d) Vận dụng mức cao - Giải tập sắt - Giải tập hợp chất sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất Crom, đồng số kim loại khác Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hố; tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit)  Vị trí, cấu hình electron hố trị, tính chất vật lí, ứng dụng đồng Hiểu Tính chất hợp chất crom (III), Cr 2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K 2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố)  Đồng kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hố mạnh)  Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO 4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng đồng hợp chất Vận dụng - Dự đoán kết luận tính chất crom số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất crom hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất đồng hợp chất đồng  Sử dụng bảo quản đồng hợp lí dựa vào tính chất  Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hợp chất đồng hỗn hợp Phân biệt số chất vô Nhận biết :  Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch - Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí  Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch Vận dụng Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước số lọ khơng dán nhãn Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số chất khí cho trước (trong lọ không dán nhãn) Vận dụng cao  Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch II Ma trận khơng ghi chuẩn Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm Số lượng câu hỏi: 30 câu/1 đề Ít có mã đề Phân loại mức độ: Nhận biết 40% 12 câu Hiểu 30% câu Vận dụng thấp 20% câu Vận dụng cao 10% câu 1.Điều chế kim loại Số câu Mức độ nhận thức Vận Vận Nhận Thông dụng dụng biết hiểu thấp cao 1 Kim loại kiềm hợp chất Số câu 1 3 Kim loại kiềm thổ hợp chất Số câu 1 4 Nhôm hợp chất nhôm Sắt hợp chất, hợp kim Số câu 2 1 1 Sắt Crom, đồng số kim loại Số câu 0 khác Phân biệt chất vô 1 Số câu 1 1 Số câu Điểm 12 30 Nội dung kiến thức Tổng hợp kiến thức Tổng Tổ trưởng chuyên môn Cộng 2 Hải Dương, ngày tháng năm Ban chuyên môn 10 TRƯỜNG THPT HỒNG QUANG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II TỔ: HĨA - SINH Mơn: Hóa học - LỚP 12 Năm học: 2020-2021 Điều chế kim loại NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành nguyên tử: Mn+ + ne → M PHƯƠNG PHÁP: t Phương pháp nhiệt luyện Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Phương pháp thủy luyện Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phương pháp điện phân 2Al2O3 dpnc ��� � 4Al + 3O 2CuSO4 +2H2O  dpdd   2Cu + O2+2H2SO4 Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B oxi hoá ion kim loại thành kim loại C cho ion kim loại tác dụng với axit D cho ion kim loại tác dụng với bazơ Câu Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu Trong công nghiệp, để điều chế Na người ta điện phân nóng chảy chất X Chất X A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D Na2SO4 Câu Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại X với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại X A Ni B Zn C Cu D Fe Câu Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Kim loại kiềm hợp chất Cấu hình e ngồi tổng quát: ns1 Kim loại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs M → M++ e Kim loại kiềm có tính khử mạnh (dễ bị oxihóa) (cho 1e) Tính khử tăng dần từ Li đến Cs 2K + Cl2 → 2KCl 2K + 2HCl → 2KCl + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Câu Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, Fe Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu Cho dãy chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí A B C D Câu Ion M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 2p6 Ion M+ là: A Na+ B Cu+ C K+ D Ag+ Câu Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,672 lít Câu 10 Cho 1,568 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch có hịa tan 3,36 gam NaOH Muối thu có khối lượng là: A.7,112g B 6,811g C 6,188g D 8,616g Kim loại kiềm thổ hợp chất Cấu hình e ngồi ns2 Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Tính khử mạnh, yếu kim loại kiềm M → M+2 + 2e Tính khử tăng dần từ Be → Ba 2Mg + O2 → 2MgO Ca + Cl2 → CaCl2 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Câu 11 Sục khí CO2 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa có màu A trắng xanh B trắng C nâu đen D xanh thẫm Câu 12 Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Fe B Mg C Al D K Câu 13 Ở điều kiện thường, kim loại sau không tác dụng với H2O? A K B Ba C Na D Cu C HCO3-, SO42- D Cl-, HCO3- Câu 14 Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+, K+ B Mg2+, Ca2+ Câu 15 Nguyên liệu dùng để làm phấn, bó xương gãy, nặn tượng A đá vơi B vôi sống C thạch cao D đất đèn Câu 16 Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 (có tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư, thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 2,94 B 1,96 C 7,84 D 3,92 Câu 17 Để trung hòa 100ml dung dịch HCl nồng độ 1M cần V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,5M Giá trị V là? A 0,1 B 0,2 Nhôm hợp chất nhơm C 0,05 D 0,15 Cấu hình electron 13 Al : 3s23p1 Al kim loại có tính khử mạnh (yếu KLK, KLK thổ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al +2NaOH +2H2O → 2NaAlO2 +3H2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 18 Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Cu B Al C Fe D Ag Câu 19 Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A MgCl2 B BaCl2 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 20 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al 2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac Câu 21 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 22 Nhỏ từ từ dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 23 Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 X A 2,7 gam B 5,1 gam C 5,4 gam D 10,2 gam Câu 24 Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 nồng độ 0,5M để thu lượng kết tủa lớn là: A 180 ml B 60 ml C 250 ml D 90 ml Sắt hợp chất, hợp kim Sắt Cấu hình electron: [Ar] 3d64s2 Sắt kim loại có tính khử trung bình 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2FeCl2 + Cl2 � 2FeCl3 Fe + H2SO4 loãng � FeSO4 + H2  FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2Fe+6H2SO4 đ, nóng � Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 25 Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? A H2SO4 B FeCl3 C HCl D HNO3 Câu 26 Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 1,00 B 0,75 C 0,50 D 1,25 Câu 27 Hoà tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m ? A 1,12 B 11,2 C 0,56 D 0,56 Câu 28 Cho 1,4g kim loại hóa trị II vào dd HCl thu 0,56 lít H2(đktc) Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Ni Câu 29 Cho 3,08g Fe vào 150ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn m gam chất rắn Giá trị m A 16,2 B 11,20 C 18,20 D 17,96 Câu 30 Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu: A Fe B Ag C Cu D Na C CaO D Fe2O3 Câu 31 Ở nhiệt độ cao CO khử được: A K2O B MgO Câu 32 Fe tác dụng với dd H2SO4 (l) sản phẩm thu là: A FeSO4 H2 B FeSO4 SO2 C Fe2(SO4)3 H2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 33 Chất sau tác dụng với NaOH tạo kết tủa là: A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 34 Cho phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO t  X + 3CO2 A Fe B Fe3O4 C FeO X là: D Fe3C Crom, đồng số kim loại khác Cấu hình electron: 24 Cr [Ar]3d54s1 4Cr + O2 � Cr2O3 Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2+ H2O Cr + 2HCl � CrCl2 + H2 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2+ 2H2O Câu 35 Các số oxi hoá thường gặp crom là? A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 36 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Al Cr B Fe Cr Câu 37 Chọn câu sai câu sau: A Cu tan dung dịch FeCl2 C Fe Al D Mn Cr B Fe tan dung dịch FeCl3 C Cu tan dung dịch FeCl3 D Cu kim loại hoạt động yếu Fe Câu 38 Cho dãy kim loại: Ca, Cr, Li, Cu Kim loại cứng dãy A Li B Cu C Cr D Ca Câu 39 Dung dịch K Cr2O7 có màu gì? A Màu lục thẫm B Màu vàng C Màu da cam D Màu đỏ thẫm Phân biệt chất vô cơ, hóa học vấn đề mơi trường, phát triển kinh tế, xã hội Câu 40 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng A dung dịch HCl B nước brom C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 Câu 41 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch NaOH, HCl, H 2SO4 chọn A NaCl B Na2CO3 C quỳ tím D BaCO3 Câu 42 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hiđro clorua Câu 43 Cơ quan cung cấp nước xử lý nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) Vì phải thêm phèn chua vào nước? A Để khử trùng nước B Để loại bỏ rong, tảo C Để làm nước D Để loại bỏ lượng dư ion florua Câu 44 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A axit nicotinic B moocphin C nicotin D cafein Tổng hợp kiến thức Câu 45 Từ sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): 2X1 + 2X2 �� � 2X3 + H2 X3 + CO2 �� � X4 X3 + X4 �� � X + X2 2X6 + 3X5 + 3X2 �� � 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl Các chất thích hợp tương ứng với X3, X5, X6 A KHCO3, K2CO3, FeCl3 B KOH, K2CO3, Fe2(SO4)3 C KOH, K2CO3, FeCl3 D NaOH, Na2CO3, FeCl3 Câu 46 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch FeCl2 (b) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2 (c) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (e) Cho kim loại Zn vào lượng dư dung dịch FeCl3 (f) Sục khí SO2 vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 47 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t� A CuO (rắn) + CO (khí) �� � Cu + CO2 ↑ t� B K2SO3 (rắn) + H2SO4 �� � K2SO4 + SO2↑ + H2O t� C Zn + H2SO4 (loãng) �� � ZnSO4 + H2↑ t� D NaOH + NH4Cl (rắn) �� � NH3↑+ NaCl + H2O Câu 48 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Xác định tỉ lệ x: y? A 4: B 1: C 2: D 1: Câu 49 Hịa tan hồn tồn 2,72 gam hỗn hợp X chứa Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Y 1,344 lít khí (đktc) Cho AgNO dư vào Y thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m là? A 17,22 B 18,16 C 19,38 D 21,54 Câu 50 Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy có 1,14 mol NaOH phản ứng, thu kết tủa T Nung T không khí tới khối lượng khơng đổi, thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 23,96% B 27,96% C 19,97% D 31,95% HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 50 Tính được: n N O  0, 06 mol n H  0, 08 mol 2 Dung dịch Y chứa Mg2+, Al3+ (x mol), NH4+ (y mol), Na+ (z mol) Cl– (1,08 mol) � n Mg2  0, 24 mol � �2n Mg 2  4y  z  1,14 � BTDT �� � 3x  y  z  0, (2) Theo đề: � ��� 40n  40n Mg 2  9, � 4y  z  0, 66 (1) � MgO Bảo toàn H ta có : nHCl = nNH4+ + nH2O + nH2 nên nH2O =0,46-2y BTKL cho trình mX + mNaNO3 + mHCl= mY + m hh khí Z + mnước Ta biểu thức: -27x+18y+62z=2,24 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,16 ; y = 0,02 ; z = 0,1 BT: N ��� � n Mg(NO3 )2  0, 02 mol � n Mg  0, 22 mol n Al  2n Al2O3  0,16 � n Al  0,12 mol � � �� � %m Al  23,96% Chọn A n Al2O3  0, 02 mol 27n Al  102n Al2O3  5, 28 � � Ta có: � ... B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 D A D A A D B D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B 21 D 22 B 23 C 24 D 25 A 26 B 27 C 28 B 29 A 30 DE 013 B 21 B 22 C 23 A 24 C 25 B 26 A 27 D 28 B 29 C 30... � Cr2 (SO )3 0, 024 0, 024 CK 2Cr2O7  0, 024 = 0, 024 M PTHH: Cr2 O3 + 2KOH �� � 2KCrO + H 2O 2KCrO + 3Br2 + 8KOH �� � K 2CrO + 6KBr + 4H O 2K CrO + H 2SO �� � K Cr2 O7 + K 2SO + H 2O K Cr2 O7... 20 DE 011 A 21 C 22 D 23 B 24 D 25 A 26 C 27 A 28 D 29 A 30 DE 0 12 42 D D A C C B A D A D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B C A B C D A D B A 10 C A C B D B C B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20