Đang tải... (xem toàn văn)
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là:. A.[r]
(1)THI THỬ LẦN CHUYÊN NGUYỄN HUỆ
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 29,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH, C2H3COOH, (COOH)2 thu m gam H2O 21,952 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 29,16 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2.Giá trị m
A 10,8 gam B 9 gam C 8,1gam D 12,6 gam
Lời giải
Bảo toàn nguyên tố 2n H2O + 12nCO2 + 16nO =29,16
Vì nO= 2n(–COOH) = 0,5 = mol Thay tất ta n H2O = (29,16 – 16.1 – 12.0,98) : = 0,7 mol
Có mH2O = 12,6 gam
Câu 10: Giả sử gang thép hợp kim Sắt với Cacbon Sắt phế liệu gồm Sắt, Cacbon Fe2O3 Coi phản ứng xảy lò luyện thép Martanh là:
0
2 3
t
Fe O C Fe CO
Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để luyện với gang 5%C lò luyện thép Martanh, nhằm thu loại thép 1%C, là:
A 1,82 B 2,73 C 1,98 D 2,93
Lời giải
Bài toán phải tư chút Rõ ràng sau phản ứng dư C (có 1% C, có Fe) Gọi x khối lượng sắt phế liệu (có 0,59x Fe) đem luyện
Sau phản ứng có
(mFetrong phế liêu + mFe tạo Fe2O3 + mFe gang = 0,59x + 2.0,4x:160.56 + 0,95.6 = 0,87x + 5,7)
Khối lương C dư (xem tỉ lệ phản ứng nhé) = (0,01x + 6.0,05)bđầu – 12.3.0,4x:160 p/ư = 0,3 – 0,08x Sau phản ứng Fe chiếm 99% khối lượng: (0,3 – 0,08x).99 = 0,87x + 5,7 => x = 7,3 tấn.
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic,axit panmitic axit béo tự đó) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO2 (đktc) 10,44 gam nước Xà phịng hố m gam X (H=90%) thu khối lượng glixerol là:
A 2,484 gam B 0,828 gam C 1,656 gam D 0,92 gam
Lời giải
X este (có lk п) => n este = (nCO2 – nH2O) : = (0,6- 0,58) : = 0,01 mol Với hiệu suất 90% m glixerol = 0,01.92.0,9 = 0,828 gam
Câu 33: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t
A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20
Lời giải
Dung dịch sau điện phân chứa AgNO3 (0,3 – x ) mol x mol HNO3 Có mFedư + mAg = 34,28 (có m Fep/ư = (0,3 – x + 3/4x) : 56 = 8,4 – 7x)
Vậy 22,4 – 8,4 + 7x + 108.(0,3 –x) = 34,28 => x = 0,12 mol => t = 96500.0,12 : 2,68 = 4320,89s = 1,2 h.
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát
ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là:
A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g
Lời giải
Có tồn q trình 3nFe = 0,3 + 0,02.3 => nFe = 0,12 mol
Nhận thấy nHClp/ư = 4nNO = 0,02.4 = 0,08 mol mà bảo tồn điện tích có: nNO3- + nCl- = 3nFe
nNO3- = 0,36 – 0,08 = 0,28 mol