Thiet ke bai giang Hoa hoc 12 nang cao tap 1

− Để lâu anilin ngoài không khí thì có màu đ en do anilin b ị oxi không khí oxi hóa... HS ghi bài..[r]

TS Cao cự giác (Chủ biên) ThS Hå Thanh Thuû

ThiÕt kÕ bμi gi¶ng

Thiết kế giảng

HO HC 12 NNG CAO: TËp mét ts.CAO CỰ GIÁC(Chđ biªn)

Nh xuất H nội

Chịu trách nhiệm xuất bản: Nguyễn khắc Oánh

Biên tập:

Phạm quốc tuấn Vẽ bìa:

nguyễn tuấn Trình bày:

thái sơn - sơn lâm Sửa in:

phạm quốc tuấn

Lời nói đầu

Để hỗ trợ cho việc dạy − học môn Hố học 12 nâng cao theo chương trình sách giáo khoa (SGK) áp dụng từ năm học 2008 − 2009,

biên soạn Thiết kế giảng Hoá học 12 nâng cao tập 1, Sách giới thiệu cách thiết kế giảng theo tinh thần đổi phương pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực nhận thức học sinh (HS)

Về nội dung: Sách bám sát nội dung SGK Hố học 12 theo chương trình chuẩn Bộ Giáo dục Đào tạo ban hành Ở tiết dạy rõ mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ, công việc cần chuẩn bị giáo viên (GV) HS, phương tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất lượng bài, tiết lên lớp Ngồi sách cịn mở rộng, bổ sung thêm một số nội dung liên quan đến giảng nhiều hoạt động nhằm cung cấp thêm tư liệu để thầy, cô giáo tham khảo, vận dụng tuỳ theo đối tượng mục đích dạy học

Về phương pháp dạy − học: Sách triển khai theo hướng tích cực hố hoạt động HS, lấy sở hoạt động việc làm HS hướng dẫn, gợi mở thầy, cô giáo Sách đưa nhiều hình thức hoạt động hấp dẫn, phù hợp với đặc trưng mơn học như: thí nghiệm, quan sát vật thật hay mơ hình, thảo luận, thực hành,… nhằm phát huy tính độc lập, tự giác HS Đặc biệt sách trọng tới khâu thực hành học, đồng thời rõ hoạt động cụ thể GV HS tiến trình DẠY − HỌC, coi hai hoạt động trong HS GV chủ thể

Chúng hi vọng sách tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần hỗ trợ thầy, giáo trực tiếp giảng dạy mơn Hố học 12 việc nâng cao chất lượng giảng Rất mong nhận ý kiến

đóng góp thầy, giáo bạn đọc gần xa để sách hoàn thiện

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

Ơn tập hệ thống hố kiến thức về:

• Sựđiện li, khái niệm axit-bazơ, pH dung dịch phản ứng trao đổi ion dung dịch điện li, nhóm nitơ-photpho, nhóm cacbon-silic

• Các khái niệm: Cơng thức cấu trúc phân tử, danh pháp hợp chất hữu cơ, loại phản ứng hữu cơ (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản

ứng tách…), đồng đẳng, đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể • Cơ chế phản ứng gốc, chế phản ứng cộng, chế phản ứng tách • Hiểu mối quan hệ cấu tạo hợp chất hữu với tính

chất vật lí, tính chất hố học

• Khắc sâu tính chất vật lí, tính chất hoá học, biết ứng dụng phương pháp điều chế loại hợp chất hữu chương trình hố học lớp 11

• Khắc sâu quy tắc, quy luật hóa hữu như: Quy tắc Mac-côp-nhi-côp, quy tắc vào nhân thơm, quy tắc tách Zai-xep

Để chuẩn bị kiến thức nghiên cứu hợp chất hữu phức tạp (hóa học 12)

2 Kĩ năng

• Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất ngược lại từ tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất

• Biết vận dụng lí thuyết hố học để giải số vấn đềđơn giản

đời sống, sản xuất

• Phát triển kĩ tự học, biết lập bảng tổng kết kiến thức, biết cách tóm tắt nội dung bài, chương

3 Tình cảm, thái độ

• Thơng qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ

nhân cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hóa học

• Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV: Máy tính, máy chiếu, hệ thống tập câu hỏi gợi ý HS: Ôn tập kiến thức thông qua hoạt động giải tập

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

GV tổ chức nhóm HS thảo luận nội dung cần ôn tập lớp 11 dạng tập trắc nghiệm khách quan

Hoạt động 1

SỰĐIỆN LI

1 Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch ?

A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh

Đáp án A

2 Cho 9,6 gam Cu 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1,5M + HCl 2M sinh V lít NO (đktc) Giá trị V

A 1,97 B 2,24 C 2,68 D 4,48

Đáp án B

3. Biết Ka(CH3COOH) = 1,75.10−5 Ka(HNO2) = 4,0.10−4 Nếu hai axit có nồng độ nhiệt độ, trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá sau đúng?

A [H+]CH COOH3 > [H+]HNO2 B [H+]CH COOH3 < [H+]HNO2 C pH(CH3COOH)<pH(HNO2) D [CH3COO−] > [NO2−]

Đáp án B

4. Cho dung dịch sau:

c) (NH4)2S 0,05M d) (NH4)2Cr2O7 0,05M

Sắp xếp dung dịch theo thứ tự tăng dần giá trị pH? A a < b < c < d B d < c < b < a

C a < d < b < c D a < b < d < c

Đáp án C

5 Khi cạn pha lỗng dung dịch:

A Nồng độ mol chất tỉ lệ thuận với thể tích B Nồng độ mol chất tỉ lệ nghịch với thể tích

C Khối lượng chất tan khối lượng dung dịch không thay đổi D Nồng độ chất không thay đổi

Đáp án B

6 Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M bỏ qua điện li nước

đánh giá sau đúng?

A pH > 1,0 B pH =1,0

C [H+] > [NO2−] D [H+] < [NO2−]

Đáp án A

7 Độ điện li α axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch Khi giá trị

hằng số phân li axit Ka thay đổi nào?

A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định

Đáp án C

8 Độ điện li α CH3COOH thay đổi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch axit axetic?

A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định

Đáp án A

9 Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu

được dung dịch có pH = Tỉ lệ V1/V2

A 1/3 B 3/1 C 9/11 D 11/9

Đáp án C

10 Xác định pH dung dịch CH3COOH 0,01M?

A pH = 2,0 B pH > 2,0 C pH < 2,0 D Khơng xác định

11 Có dung dịch điện li mạnh nồng độ mol: NaHCO3, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 Hãy xếp dung dịch theo chiều pH dung dịch tăng dần?

A NaHCO3 < NaOH < Ba(OH)2 < Na2CO3 B NaHCO3 < Na2CO3 < Ba(OH)2 < NaOH C NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH = Ba(OH)2 D NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2

Đáp án D

12 Có gam KClO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa 800C xuống 200C Biết độ tan KClO3 800C 200C 40g/100g nước 8g/100g nước

A 95 gam B 80 gam C 60 gam D 115 gam

Đáp án B

13 Muối sau bị thủy phân?

A NH4Cl B Ba(NO3)2 C CaCl2 D MgSO4

Đáp án A

14 Chất sau lưỡng tính? A NaHSO4, Na2CO3, CH3COONa B NaHSO4, NaHCO3,NaHS

C NaHCO3, (NH4)2CO3, CH3COONH4 D Zn(OH)2, Al2O3, Al

Đáp án C

15 Một dung dịch có chứa ion: Na+: 0,1 mol; K+: 0,05 mol; Ba2+: 0,05 mol; Cl−: 0,1 mol; NO3−: x mol Khối lượng muối có dung dịch X

A 23,95 gam B 18,25 gam C 42,00 gam D 36,25 gam

Đáp án A

16 Để bảo quản dung dịch muối Fe2(SO4)3 tránh bị thủy phân, người ta thường thêm vào vài giọt:

A Dung dịch NaOH B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch H2SO4

17.Ở 950C có 1877 g dung dịch CuSO4 bão hịa Có gam CuSO4.5H20 kết tinh làm lạnh dung dịch xuống 250C? Biết độ tan CuSO4ở 950C 250C lần lượt 87,7g/100g H

2O 40g/100gH2O

A 745,31g B 477,00g

C 861,75g D 961,75g

Đáp án D

18. Cho axit với số axit sau: (1) H3PO4 (Ka = 7,6.10−3) (2) HClO (Ka = 5,0.10−8) (3) CH3COOH (Ka = 1,8.10−5) (4) HSO4− (Ka = 1,0.10−2)

Độ mạnh axit tăng theo thứ tự:

A < < < B < < < C < < < D < < <

Đáp án C

19. Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a

A 0,15 B 0,30

C 0,03 D 0,12

Đáp án D

20. Một thể tích dung dịch Pb(NO3)2 2.10−3M trộn với thể tích dung dịch NaI 2.10−3M Biết tích số tan TPbI2= 7,9.10−9 Kết luận sau

đúng?

A Sau trộn, nồng độ chất tăng lên gấp đôi B Sau trộn, nồng độ chất giảm xuống ba lần C Dung dịch sau trộn không xuất kết tủa PbI2 D Dung dịch sau trộn có xuất kết tủa PbI2

Hoạt động 2

NITƠ− PHOTPHO

1. Phản ứng sau chứng tỏ NO2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử?

A NO2 + SO2→ SO3 + NO B 4NO2 + O2 + 2H2O → 4NO3 C 2NO2 + O3→ N2O5 + O2 D 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

Đáp án D

2. Trong nhóm Nitơ (VA), từ nitơđến bitmut, phát biểu sau đúng? A Độ âm điện nguyên tố tăng dần

B Bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần C Bitmut thể tính kim loại trội tính phi kim D Asen thể tính kim loại trội tính phi kim

Đáp án C

3. Trong công nghiệp khí nitơđược sản xuất theo phương pháp sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Dùng photpho đểđốt cháy oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng

Đáp án A

4. Ở nhiệt độ cao (10000C), N2 tác dụng với Al (dạng bột) tạo thành hợp chất X Công thức X là:

A Al2N3 B Al3N2 C AlN D Al5N3

Đáp án C

5. Thành phần có chứa P quặng Apatit

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

Đáp án A

6. Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k)

o t , xt

⎯⎯⎯→

Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần

Đáp án A

7 Giả sử bình kín dung dịch lit gồm ngăn: − Ngăn thứ đựng lit khí NH3 áp suất 7atm

− Ngăn thứ hai đựng lit HCl áp suất 9atm

Nếu cất màng ngăn áp suất bình bao nhiêu? Giả thiết nhiệt độ

trong trình thí nghiệm khơng đổi

A 3atm B 5atm C 16atm D 8atm

Đáp án A

8 Khi thực phản ứng đốt cháy NH3 O2 có mặt xác tác Pt 850 – 9000C, phản ứng sau xảy ra?

A 4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O B 4NH3 + 4O2→ 2NO + N2 + 6H2O C 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O D 2NH3 + 2O2→ N2O + 3H2O

Đáp án C

9. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản

ứng Cu với dung dịch HNO3đặc, nóng

A 10 B C D 11

Đáp án A

10 Kim loại Cu tan dung dịch sau đây?

A dung dịch NH3 B dung dịch KNO3

C dung dịch KNO3 + NH3 D dung dịch KNO3 + HCl

Đáp án D

11 Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3đến dư vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm của:

A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]SO4 C [Cu(NH3)4](OH)2 D [Cu(NH3)4]2+

12 Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu 16 gam chất rắn hỗn hợp khí X có tỷ khối so với H2 21,6 Công thức muối nitrat là:

A Mg(NO3)2 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Pb(NO3)2

Đáp án C

13 Đểđiều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4đặc

B Tinh thể NaNO3 dung dịch H2SO4đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D Tinh thể NaNO3 dung dịch HCl đặc

Đáp án B

14. Để nhận biết ion

PO − dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử AgNO3 vì:

A Phản ứng tạo khí màu nâu

B Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng C Phản ứng tạo kết tủa có màu vàng

D Phản ứng tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí

Đáp án C

15 Có dung dịch riêng biệt AlCl3, ZnCl2, FeCl3, CuCl2 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D

Đáp án D

16 Nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân

A 0,54 gam B 0,74 gam C 0,94 gam D 0,47 gam

Đáp án C

A 8atm B 16atm C 24atm D 12atm

Đáp án B

18. Phản ứng nhiệt phân khôngđúng A 2KNO3

0 t

⎯⎯→ 2KNO2 + O2 B NH4NO2 t

⎯⎯→N2 + 2H2O C NH4Cl

0 t

⎯⎯→ NH3 + HCl D NaHCO3 t

⎯⎯→NaOH + CO2

Đáp án D

19. Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4

Đáp án B

20. Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2 , thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

A 20,50 gam B 11,28 gam C 9,40 gam D 8,60 gam

Đáp án C

Hoạt động

CACBON − SILIC

1. Phản ứng sau không xảy ra?

A CO2 + dung dịch Na2CO3→ B CO2 + C →

C CO2 + CaCO3 + H2O → D CO2 + H2O + BaSO4→

Đáp án D

2. Trong phản ứng sau, phản ứng cacbon đóng vai trị vừa chất oxi hóa, vừa chất khử?

A C + HNO3 (đặc, nóng) → B C + H2SO4 (đặc, nóng) →

C CaO + C → D C + CO →

Đáp án C

3. Na2CO3 lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất thu

A Hòa tan vào nước lọc B Cho tác dụng với NaOH

C Cho tác dụng với HCl D Nung đến khối lượng khơng đổi

Đáp án D

4. Khí sau gây cảm giác chóng mặt, buồn nơn sử dụng bếp than

nơi thiếu không khí?

A CO B CO2 C SO2 D H2S

Đáp án A

5. Để thu CO2 tinh khiết từ phản ứng CaCO3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí qua bình sau đây?

A NaOH H2SO4đặc B H2SO4đặc NaOH C H2SO4đặc NaHCO3 D NaHCO3 H2SO4đặc

Đáp án D

6. Một loại thủy tinh chứa 13,0% đá Na2O, 11,7% CaO 75,3% SiO2 khối lượng Công thức loại thủy tinh biểu diễn dạng hợp chất oxit

A 2Na2O.CaO.6SiO2 B 2Na2O.6CaO SiO2 C Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.6CaO SiO2

Đáp án C

7. Phản ứng sau sai?

A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O C SiO2 + 2C

0 t

⎯⎯→ Si + 2CO D SiO2 + 4Mg t

⎯⎯→ Si + 2MgO

Đáp án B

8. Cho luồng khí CO qua ống đựng 14,4 gam FeO nung nóng Sau phản ứng thấy khối lượng ống sứ 12 gam Phần trăm FeO bị khử

A 80% B 60% C 55% D 75%

Đáp án D

9. Nung 19,0 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 tới khối lượng không đổi thu 15,9 gam chất rắn Số mol muối X

C 0,2 mol NaHCO3 0,1 mol Na2CO3 D 0,2 mol NaHCO3 0,2 mol Na2CO3

Đáp án B

10. Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 lại tạp chất trơ Nung m gam đá thời gian thu chất rắn nặng 0,78m gam Hiệu suất phân hủy CaCO3

A 78% B 37,8% C 75,9% D 62,5%

Đáp án D

11. Nghiền thủy tinh thường thành bột, cho vào nước cất có vài giọt phenolphtalein, nước có

A Màu tím B Màu xanh C Màu hồng D Màu đỏ

Đáp án C

12. Phát biểu sau đúng?

A Sành vật liệu cứng, gõ khơng kêu, có màu nâu xám B Sứ vật liệu cứng, xốp, không màu, gõ kêu

C Xi măng vật liệu khơng kết dính

D Thủy tinh, sành, sứ, xi măng có chứa số muối silicat thành phần chúng

Đáp án D

13. Phản ứng sau dùng để giải thích tượng tạo thành thạch nhũ hang động tự nhiên?

A CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O B CaO + CO2 ←⎯⎯⎯⎯→ CaCO3

C Ca(HCO3)2 t

⎯⎯→ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O ←⎯⎯⎯⎯→ Ca(HCO3)2

Đáp án D

14. Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp A 33,33% 66,67% B 66,67%và 33,33%

C 25,33% 74,67% D 74,67% 25,33%

15. Cho hỗn hợp NaHCO3, CaCO3 tác dụng hết dung dịch HCl dư Khí thi cho tác dụng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,97 gam kết tủa Số mol hỗn hợp hai muối

A 0,10 mol B 0,01 mol C 0,05 mol D 0,5 mol

Đáp án B

16. Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 RCO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí(đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan V có giá trị

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Đáp án B

17. Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2

Đáp án A

18. Phản ứng sau không xảy ra?

A CO2 + dung dịch Na2CO3→ B CO2 + C →

C CO2 + CaCO3 + H2O → D CO2 + BaSO4 + H2O →

Đáp án D

19 Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn m gam Na2CO3.10H2O cho đủ 250 ml Khuấy

đều cho muối tan hết thu dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị m A 6,51gam B 7,15 gam C 8,15 gam D 9,15 gam

Đáp án B

20. Cho vào ống nghiệm 1−2ml dung dịch Na2SiO3đặc Sục khí CO2 vào tận đáy

ống nghiệm thấy kết tủa H2SiO3 xuất :

A Dạng tinh thể B Dạng keo

C Dạng vơ định hình D Dạng lỏng khơng tan

Đáp án B

Hoạt động

ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

A Thù hình B Đồng vị C Đồng phân D Đồng đẳng

Đáp án C

2. Butan−2,3−điol sau có đồng phân lập thể: CH3 – CH – CH – CH3

OH OH

A B C D

Đáp án C

3. Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH3O có tỷ khối so với hiđro 31,0 Cơng thức phân tử Z

A CH3O B C2H6O2 C C2H6O D C3H9O3

Đáp án B

4. Đồng phân chất: A Có phân tử khối B Có cơng thức phân tử

C Có thành phần phân tử số nhóm CH2 D Có cấu tạo hóa học giống

Đáp án B

5. Đimetylxiclopropan có đồng phân mạch vòng?

A B C D

Đáp án A

6. Hợp chất C4H8 có đồng phân?

A B C D

Đáp án D

7. Oxi hóa hồn tồn m gam chất hữu A CuO cho hấp thụ tồn sản phẩm khí vào bình có chứa 0,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thấy khối lượng bình tăng lên 3,72 gam, có gam kết tủa khối lượng CuO giảm 1,92 gam Giá trị m

A 1,5 gam B 1,8 gam C 3,6 gam D 3,0 gam

8. Kết luận sau đúng?

A Phản ứng chất hữu thường xảy nhanh

B Phản ứng chất hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác

C Phản ứng chất hữu thường xảy chậm theo hướng xác định

D Phản ứng chất hữu thường xảy nhanh không theo hướng xác định

Đáp án B

9. Dầu mỏ hỗn hợp nhiều hiđrocacbon Để có sản phẩm xăng, dầu hỏa, mazut, nhà máy lọc dầu sử dụng phương pháp tách nào? A Chưng cất thường B Chưng cất phân đoạn

C Chưng cất áp suất thấp D Chưng cất lôi nước

Đáp án B

10. Phản ứng CH3CH2OH với H2SO4ở 1700C cho etilen xảy theo chế nào?

A SN1 B SN2 C E1 D E2

Đáp án D

11. Phân tử sau có nguyên tử cacbon nằm đường thẳng A Propan B Butan C Propen D Propin

Đáp án D

12. Kiểu lai hóa cho cacbon hợp chất sau A

2 sp

2 CH =

2 sp

C = sp

2

CH B CHsp 2=

sp

C= CHsp C

2 sp

2 CH =Csp=

2 sp

2

CH D

2 sp

2 CH =

2 sp

C= CHsp 2

Đáp án C

13. Khi cho brom tác dụng với hiđrocacbon thu sản phẩm chứa brom có tỉ khối so với khơng khí 5,207 Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C5H12 B C5H10 C C5H8 D C6H12

14. Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít (đktc) CH4 sau dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư khối lượng dung dịch bình:

A Tăng gam B Giảm gam C Tăng gam D Giảm gam

Đáp án B

15. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 gam hợp chất chứa C, H, O cho 0,132 gam CO2 0,054 gam H2O Tỉ khối chất so với hiđro 30 Công thức phân tử hợp chất

A C3H8O B C2H4O2 C C2H6O D C4H8O2

Đáp án B

16. Chất sau có nhiệt độ sơi thấp nhất?

A pentan B isopentan C neopentan D xiclopentan

Đáp án C

17. Phản ứng clo hóa metan có mặt ánh sáng xảy theo chế nào? A Cơ chế gốc B Cơ chế cộng hợp C Cơ chế nucleophin D Cơ chế electrophin

Đáp án A

18. Butan C4H10 có dạng đồng phân sau đây? A Đồng phân cấu tạo nhóm chức

B Đồng phân cấu tạo mạch cacbon C Đồng phân cấu tạo vị trí nhóm chức D Đồng phân hình học

Đáp án B

19. Phản ứng tert−butylbromua với H2O chạy theo chế nào, biết số liệu thực nghiệm sau đây:

(CH3)3CBr + H2O → (CH3)3COH + HBr

Thí nghiệm [(CH3)3CBr] [H2O] Tốc độ tương đối

0,01 0,01

0,02 0,01

0,02 0,02

A SN1 B SN2 C E1 D E2

20. Cho biết chất sau có cấu hình R, S nào?

A a(2R,3R); b(2R,3R); c(2S,3S); d(2S,3S) B a(2S,3R); b(2R,3S); c(2R,3R); d(2S,3S) C a(2R,3S); b(2R,3S); c(2S,3S); d(2R,3R) D a(2S,3R); b(2S,3R); c(2R,3R); d(2S,3S)

Đáp án B

Hoạt động 5

HIĐROCACBON NO

1. Cấu hình dạng sau C4H10 bền A B

C D

Đáp án A

2. Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ

khối hiđro 75,5 Tên ankan

A 2,2,3−trimetylpentan B 2,2−đimetylpropan C 3,3−đimetylhecxan D isopentan

Đáp án B CHO

H H OH

CH2OH HO

CHO H H OH

CH2OH HO

CHO H

H OH CH2OH OH

CHO H H CH2OH HO

HO

CH3 CH3

H H

H H CH3

CH3 H H H H

CH3

CH3

H H

H H

CH3 CH3

H H

3. Khi crackinh hoàn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X

A C5H12 B C3H8 C C4H10 D C6H14

Đáp án A

4. Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử

cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

A B C D

Đáp án C

5. Công thức Niumen cấu dạng butan

Độ bền cấu dạng giảm theo thứ tự

A > > > B > > > C > > > D > >3 >

Đáp án D

6. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X

A 2−metylbutan B 2−metylpropan C 2,2−đimetylpropan D etan

Đáp án C CH3 H3C

H H H

H CH3H

H CH3 H

H

CH3 CH3 H

H H H

CH3

CH3 H

H H

H

(1) (2)

7. Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng)

thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X A 3−metylpentan B butan

C 2,3−đimetylbutan D 2−metylpropan

Đáp án C

8. Đốt cháy hoàn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ởđktc) nhỏ cần dùng đểđốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên

A 84,0 lít B 78,4 lít C 56,0 lít D 70,0 lít

Đáp án D

9. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng thu 7,84 lít CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Tổng số mol hai hiđrocacbon đem đốt

A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,2 mol D 0,15 mol

Đáp án A

10. Crackinh 20 lít butan thu 36 lít hỗn hợp khí gồm C4H10, C2H4, C2H6, C3H6, CH4 (các khí đo điều kiện) theo phương trình hóa học

C4H10 → C2H4 + C2H6 C4H10 → CH4 + C3H6 Hiệu suất trình crac kinh là:

A 60% B 70% C 80% D 90%

Đáp án C

11. Hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brom thu 1,3−đibrombutan X là: A but−1−en B but−2−en

C 2−metylpropen D metylxiclopropan

Đáp án D

12. Đốt cháy hồn tồn 0,02 mol ankan A khí clo vừa đủ Sản phẩm cháy sục qua dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 22,96 gam kết tủa trắng Công thức phân tử A là:

A CH4 B C3H8 C C2H6 D C4H10

13. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X lượng oxi vừa đủ Sản phẩm khí dẫn qua bình đựng H2SO4đặc thể tích giảm nửa X thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Xicloankan D Ankin

Đáp án A

14. Khi clo hóa metan có ánh sáng khuếch tán, người ta nhận thấy có lượng nhỏ khí etan (C2H6) sản phẩm cách giải thích sau đúng?

A Phản ứng xảy theo chế cộng ion B Phản ứng xảy theo chế gốc tự C Phản ứng xảy theo chế nucleophin D Phản ứng xảy theo chế electrophin

Đáp án B

15. Cho phát biểu sau:

a) Các nguyên tử cacbon phân tử butan nằm đường thẳng b) Trong phản ứng metan với clo, sản phẩm tạo có etan c) Phân tử xiclopropan dễ tham gia phản ứng phản ứng cộng d) Có dạng xen kẽ etan bền cấu dạng che khuất

Có phát biểu đúng?

A.1 B C D

Đáp án B

16. Khi clo hóa hoàn toàn ancol A thu dẫn xuất B chứa clo Biết MB – MA = 207 A ankan sau đây?

A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10

Đáp án B

17. Crackinh 560 lít C4H10 (đktc) xảy phản ứng C4H10→ CH4 + C3H6 (1)

C4H10 → C2H6 + C2H4 (2)

C4H10→ H2 + C4H8 (3)

Thu 1010 lít (đktc) hỗn hợp khí X Thể tích C4H10 (đktc) chưa phản

A 110 lít B 55 lít C 165 lít D 80 lít

Đáp án A

18. Trong số xicloankan có số cacbon từ C5đến C8, vòng bền nhất? A Xiclopentan B Xiclohexan C Xicloheptan D xiclooctan

Đáp án B

19. Trong phản ứng clo hóa CH4 Cl2 (as), phản ứng sau phản ứng tắt mạch?

A CH4 + Cl• → •CH3+ HCl B Cl2 ⎯⎯→as •Cl+ •Cl C •CH3+ Cl2→ CH3Cl + Cl• D •CH3+ •CH3→ C2H6

Đáp án D

20. Cho biết nhiệt độ sôi dẫn xuất clometan thay đổi nào? A CCl4 > CHCl3 > CH2Cl2 > CH3Cl

B CHCl3 > CCl4 > CH2Cl2 > CH3Cl C CHCl3 > CH2Cl2> CH3Cl > CCl4 D.CCl4 > CHCl3 > CH3Cl > CH2Cl2

Đáp án A

Hoạt động 6

HIĐROCACBON KHƠNG NO

1. Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken A 2−metylpropen but−1−en B eten but−1−en

C propen but−2−en D eten but−2−en

Đáp án D

2. Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4

đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X

A C3H4 B C3H6 C C4H8 D C3H8

3. Dẫn V lít (ởđktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ởđktc) 4,5 gam nước Giá trị V

A 5,60 B 13,44 C 11,2 D 8,96

Đáp án C

4. Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi

đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 20,40 gam B 18,96 gam C 16,80 gam D 18,60 gam

Đáp án B

5. Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ởđktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng

A 1,20 gam B 1,04 gam C 1,64 gam D 1,32 gam

Đáp án C

6. Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankađien C anken D ankin

Đáp án C

7. Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro là:

A 25,8 B 12,9 C 22,2 D 11,1

Đáp án B

8. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M

A 35% 65% B 75% 25% C 20% 80% D 50% 50%

9. Cho chất xiclopropan, xiclobutan, 2−metylpropen, but−1−en, cis−but−2−en, but−1−in Những chất sau bị khử hóa hồn tồn H2 cho sản phẩm

A but−1−en, but−1−in

B xiclobutan, cis−but−2−en, 2−metylpropen, but−1−en, but−1−in C cis−but−2−en, 2−metylpropen, but−1−en

D xiclobutan, cis−but−2−en, but−1−en, but−1−in

Đáp án C

10.Đun hỗn hợp gồm 0,1 mol C2H2 0,1 mol H2 với chất xúc tác thích hợp thu

được hỗn hợp X Đốt hoàn toàn X thu được:

A 0,2 mol CO2 0,2 mol H2O B 0,1 mol CO2 0,1 mol H2O C 0,15 mol CO2 0,15 mol H2O D 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O

Đáp án A

11. Một hỗn hợp gồm C2H2 H2 có V = 13,44 lít (đktc) Cho hỗn hợp qua Ni nung nóng, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp Y gồm ankan H2 dư VY = 8,96 lít (đktc) Xác định thể tích C2H2 (V1) H2(V2) hỗn hợp

A V1=4,48 lít, V2=8,96 lít B V1=1,12 lít, V2=12,32 lít C V1=2,24 lít, V2=11,2 lít D V1=11,2 lít, V2=2,24 lít

Đáp án C

12. Cho hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H2 0,03mol H2đi qua bột Ni, to Dẫn sản phẩm từ từ qua dung dịch brom dư, có 0,02 mol hỗn hợp khí Z khỏi bình Tỉ khối Z hidro 4,5 Khối lượng bình brom tăng: A 0,4 gam B 0,58 gam C 0,62 gam D 0,76 gam

Đáp án A

13. Cho hỗn hợp propen but−2−en tác dụng với H2O có xúc tác số ancol tạo là:

A B C D

Đáp án C

14. Cho sơđồ phản ứng: n−hexan → xiclohexan + hiđro

A ΔH > B ΔH <

C Nhiệt độ tăng cân hóa học chuyển sang chiều thuận D Tất nhận định sai

Đáp án A

15.Đểđiều chếđồng đẳng benzen, người ta sử dụng phương pháp sau đây? A Phương pháp Duy Ma B Phương pháp Vuyêc

C Phương pháp crackinh D Phương pháp Fridel−Craft

Đáp án D

16. Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H8 tác dụng với HBr cho sản phẩm Công thức cấu tạo X

A CH2=CHCH2CH3 B CH3CH=CHCH3 C CH2=CH(CH3)2 C CH3CH=CH(CH3)2

Đáp án B

17.Định nghĩa sau đúng: Ankađien hợp chất A có cấu tạo gồm hai liên kết đôi

B hiđrocacbon mạch hở có hai liên kết đơi liên hợp C hiđrocacbon mạch hở có hai liên kết đơi phân tử

D hiđrocacbon có cơng thức chung CnH2n−2

Đáp án C

18 Khi cho C2H4 lội qua dung dịch KMnO4 lỗng, nguội thu sản phẩm hữu nào?

A HO− CH2−CH2OH B HOC−CHO

C HOOC− COOH D KOOC−COOK

Đáp án A

19. Quy tắc Mac-côp-nhi-côp áp dụng cho trường hợp sau đây? A Phản ứng cộng Br2 với anken đối xứng

B Phản ứng cộng Br2 với anken bất đối xứng C Phản ứng cộng HCl với anken đối xứng D Phản ứng cộng HCl với anken bất đối xứng

20. Đốt cháy lít hiđrocacbon X cần lít O2 tạo lít khí CO2 Nếu đem trùng hợp tất đồng phân mạch hở X số loại polime thu là:

A B C D

Đáp án C

Hoạt động 7

HIĐROCACBON THƠM, NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN, HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON

1. Sốđồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10

A B C D

Đáp án A

2. Một polime có khối lượng phân tử 208000 đ.v.C 2000 mắt xích liên kết với Biết polime có hai nguyên tố C H, monome tạo polime

A propilen B stiren C buta−1,3−đien D etilen

Đáp án C

3. Tỉ lệ thể tích CO2 nước (có giá trị T) biến đổi đốt cháy hiđrocacbon đồng đẳng benzen?

A < T < B ≤ T < C < T ≤ D < T ≤

Đáp án D

4 Chất khơng tác dụng với dung dịch KMnO4đun nóng:

A Benzen B C2H4 C SO2 D Toluen

Đáp án A

5 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng nhau, thu 4,4 gam CO2 2,16 gam H2O Dãy đồng đẳng hiđrocacbon là:

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

Đáp án A

6. Trong chất: CH2=CH2, CH≡C−CH3, CH2=CH−C≡CH, CH2=CH−CH=CH2, CH3−C≡C−CH3, benzen, toluen Số chất tác dụng với Ag2O/NH3 là:

A B C D

7. Trong chất C6H5OH, C6H5COOH, C6H6, C6H5CH3 chất khó brom là:

A C6H5OH B C6H5COOH C C6H6 D C6H5CH3

Đáp án B

8. Trong phản ứng ankyl hóa benzen nhận sản phẩm chất nào?

C6H6 + R− Cl

0 AlCl ,t

⎯⎯⎯⎯→ ?

A Monoankyl benzen B Điankyl benzen C Triankyl benzen D Cả A, B, C

Đáp án D

9. Các cặp chất sau có quan hệ với nào? (1) C6H6 C6H5CH3

(2) C6H6 C6H5NO2

(3) o− CH3C6H4CH3 m− CH3C6H4CH3 A 1−đồng đẳng; 2−đồng phân; 3− dẫn xuất

B 1−đồng đẳng; 2− dẫn xuất; 3−đồng phân C 1−đồng phân; 2−đồng đẳng; 3− dẫn xuất D 1− dẫn xuất; 2−đồng đẳng; 3−đồng phân

Đáp án B

10. Hợp chất thơm A có cơng thức phân tử C8H10 Cho A tác dụng với dung dịch KMnO4 tạo axit có cấu tạo đối xứng A có tên gọi nào? A Etylbenzen B o− metyltoluen

C m− metyltoluen D.p− metyltoluen

Đáp án D

11. Clo hóa toluen clo có mặt ánh sáng thu sản phẩm đây? A Benzylclorua B o− clotoluen

C m− clo toluen D p− clotoluen

Đáp án A

A Hàm lượng lưu huỳnh thấp dầu mỏ Trung Đơng B Nhiều n−ankan mạch dài, dễđóng rắn

C Nhiều hiđrocacbon cacbon thơm

D Nhiều ankan nhánh dầu mỏ Trung Đông

Đáp án A

13.Đểđiều chếm−clonitrobenzen từ benzen ta thực sau: A Halogen hóa benzen nitro hóa sản phẩm

B Nitro hóa benzen clo hóa sản phẩm C Nitro hóa benzen hiđro hóa sản phẩm D Clo hóa benzen nitro hóa sản phẩm

Đáp án B

14. Thuốc thử sau dựng để nhận biết benzen, toluen, stiren đựng ba bình nhãn

A Dung dịch brom B Dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch HNO3

Đáp án C

15. Hiđrocacbon X thể lỏng có phần trăm khối lượng H xấp xỉ 7,7% X tác dụng với dung dịch brom Chất sau công thức phân tử chất X?

A Axetilen B Vinylaxetylen C Benzen D Stiren

Đáp án D

16. Thành phần khí thiên nhiên là:

A CO B H2 C C2H6 D CH4

Đáp án D

17. Trong sản phẩm thu chưng cất than đỏ có hợp chất hiđrocacbon A chất rắn dễ bay hơi, tỉ khối A so với oxi 4, A không làm màu dung dịch nước Br2 tham gia phản ứng cộng H2 tạo thành hợp chất no A

A Toluen B Etylbenzen C Naphtalen D Stiren

18 Chọn câu câu sau:

A Nhà máy "lọc dầu" nhà máy lọc bỏ tạp chất có dầu mỏ B Nhà máy "lọc dầu" nhà máy sản xuất xăng dầu

C Nhà máy "lọc dầu" nhà máy chế biến dầu mỏ thành sản phẩm khác D Sản phẩm nhà máy "lọc dầu" chất lỏng

Đáp án C

19 Khi đun nóng benzen với hiđro dư có Ni hay Pt thu sản phẩm hữu

có cơng thức phân tử

A C6H6 B C6H8 C C6H12 D C6H14

Đáp án C

20 Trong cơng thức cấu tạo stiren ngun tử C trạng thái lai hóa A sp B sp2 C sp3 D sp2 sp3

Đáp án B

Hoạt động 8

DẪN XUẤT HALOGEN − ANCOL − PHENOL

1. X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X

A C3H5(OH)3 B C3H7OH C C3H6(OH)2 D C2H4(OH)2

Đáp án A

2. Dãy gồm chất phản ứng với phenol A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH

Đáp án B

3 Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Đáp án B

4. Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số

A B C D

Đáp án D

5. Có ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%?

A B C D

Đáp án A

6. Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương

ứng : Thể tích khí oxi cần dùng đểđốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Công thức phân tử X

A C3H8O B C3H8O3 C C3H8O2 D C3H4O

Đáp án A

7. Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2−CH2OH (X); HOCH2−CH2−CH2OH (Y); HOCH2−CHOH−CH2OH (Z); CH3−CH2−O−CH2−CH3 (R); CH3−CHOH−CH2OH (T)

Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T

Đáp án D

8. Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ởđktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X?

A B C D

Đáp án A

9. Khi tách nước từ ancol 3−metylbutan−2−ol, sản phẩm thu A 2−metylbut−3−en B 2−metylbut−2−en

C 3−metylbut−2−en D 3−metylbut−1−en

Đáp án B

10. Cho sơđồ chuyển hoá sau:

Toluen ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ Br 1:1 , Fe, t2( ) o X ⎯⎯⎯⎯⎯⎯+ NaOH d−, to→ Y ⎯⎯⎯⎯→+ HCl d− Z

A m−metylphenol o−metylphenol B benzyl bromua o−bromtoluen C o−bromtoluen p−bromtoluen D o−metylphenol p−metylphenol

Đáp án D

11. Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy

đồng đẳng với H2SO4đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Đáp án A

12. Khi đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4đặc, 1400C) số ete thu được tối đa

A B C D

Đáp án B

13. Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân ancol ứng với công thức phân tử X

A B C D

Đáp án C

14. Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Công thức phân tử X

A C2H6O2 B C2H6O C C4H10O2 D C3H8O2

Đáp án A

15.Ảnh hưởng nhóm −OH đến gốc C6H5− phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với

A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)

Đáp án C

A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

Đáp án B

17. Với công thức phân tử C7H8O có chất dẫn xuất benzen tác dụng với Na cho khí H2 bay ra?

A chất B chất C chất D chất

Đáp án A

18. Chất hữu X dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C8H10O X không tác dụng với NaOH phản ứng với Na Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X

A B C D

Đáp án A

19. Đun nóng m gam ancol X với hỗn hợp (lấy dư) NaBr H2SO4đặc, thu 24,6 gam chất Y Hiệu suất phản ứng đạt 60% Kết phân tích chất Y chứa 29,27%C, 5,69%H 65,04%Br Công thức phân tử X giá trị m A C2H6O 16 gam B C4H8O 32 gam

C C4H10O 24 gam D C3H8O 20 gam

Đáp án D

20. Trong số đồng phân penten có tối đa đồng phân hợp nước có xúc tác phù hợp tạo thành ancol bậc

A B C D

Đáp án B

Hoạt động 9

ANĐEHIT − XETON − AXIT CACBOXYLIC

1. Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y

A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH

Đáp án D

A 16,20 B 6,48 C 8,10 D 10,12

Đáp án B

3. Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3,

đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hố X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CHO B HCHO

C CH3CH(OH)CHO D OHC−CHO

Đáp án D

4. Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit

A HCHO B CH2=CH−CHO

C CH3CHO D OHC−CHO

Đáp án D

5. Trong công nghiệp, axeton điều chế từ

A propan−1−ol B cumen C propan−2−ol D xiclopropan

Đáp án B

6 Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy

đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản

ứng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m

A 9,2 B 7,8 C 7,4 D 8,8

Đáp án A

7. Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

8. Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Công thức X

A C3H7CHO B C4H9CHO C HCHO D C2H5CHO

Đáp án A

9. Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu

được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng

A 4,90 gam B 6,84 gam C 8,64 gam D 6,80 gam

Đáp án D

10. Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Cơng thức cấu tạo X

A CH3−CHOH−CH3 B CH3−CH2−CH2−OH C CH3−CH2−CHOH−CH3 D CH3−CO−CH3

Đáp án A

11. Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 , sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Công thức X

A HCHO B (CHO)2 C CH3CHO D C2H5CHO

Đáp án A

12. Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu

được 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH−COOH B CH3COOH

C HC≡C−COOH D CH3−CH2−COOH

Đáp án A

13. Sốđồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O

A B C D

14. Cho chất sau: CH3−CH2−CHO(1), CH2=CH−CHO(2), (CH3)2CH−CHO (3), CH2=CH−CH2−OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, t0) tạo một sản phẩm :

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4)

Đáp án B

15. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư

AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành

A 21,6 gam B 10,8 gam

C 43,2 gam D 64,8 gam

Đáp án D

16. Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, cơng thức phân tử X

A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9

Đáp án A

17. Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH

C HCOOH D C3H7COOH

Đáp án B

18. Oxi hố 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH

A 76,6% B 80,0%

C 65,5% D 70,4%

Đáp án B

B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử phản ứng hóa học

C Tạo liên kết hiđro với nước nên anđehit có số ngun tử cacbon tan

được nước

D Dung dịch chứa khoảng 40% CH2O nước gọi fomon hay fomalin

Đáp án A

20. Tách nước từ ancol có cơng thức phân tử C4H10O anken (không kể

đồng phân hình học) Cho ancol qua CuO đốt nóng thu sản phẩm hữu

A Một xeton B Một anđehit

C Hỗn hợp axeton anđehit D Một axit

Chương ESTE − LIPIT Bài ESTE

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Khái niệm, công thức chung dãy đồng đẳng este, biết phân loại gọi tên số este đơn giản

• Cấu tạo, phản ứng thủy phân este, phản ứng gốc hiđrocacbon, điều chế

và sốứng dụng este

• Tính chất vật lí este

HS hiểu:

• Mối liên hệ cấu tạo este sản phẩm phản ứng thủy phân este • Nguyên nhân gây phản ứng gốc hiđrocacbon

• Tại este có nhiệt độ sơi thấp axit ancol tương ứng

2 Kĩ năng

• Từ công thức biết gọi tên ngược lại từ gọi tên viết công thức este đơn giản

• Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este • Giải thành thạo tập este

3 Tình cảm, thái độ

Este sản phẩm trùng hợp có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất giúp HS thấy tầm quan trọng việc nghiên cứu este từ tạo cho HS niềm hứng thú học tập, tìm tịi sáng tạo để chiếm lĩnh tri thức

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

− Hố chất: Nước cất, H2SO4lỗng, dung dịch NaOH, Etyl axetat, mỡ lợn

− Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm • HS xem trước este

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC

CỦA AXIT CACBOXYLIC

Hoạt động 1

1 CẤU TẠO PHÂN TỬ

Cách

GV yêu cầu HS so sánh công thức cấu tạo chất sau:

R C OH O

R C OR' O (1) (2)

GV giới thiệu cho HS biết chất (2)

được gọi este yêu cầu HS so sánh cấu tạo (1) (2) từ nêu khái niệm este

HS thảo luận nhận xét: − Giống có nhóm

R C O O

− Khác nhau: Chất (1) có nhóm OH axit, chất (2) có nhóm O−R'

Vậy este đơn giản có cấu tạo: RCOOR' Trong R gốc axit, R' gốc hiđrocacbon (no, không no, thơm) HS thảo luận rút nhận xét: Este hợp chất thu thay nhóm OH ở

nhóm cacboxyl axit cacboxylic bằng nhóm OR'

Cách

GV yêu cầu HS viết phản ứng este hóa hướng dẫn HS so sánh axit sản phẩm este hóa

HS thảo luận

3 (1)

CH COOH + C2H5OH

H SO

⎯⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯⎯đặc

(2)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV: Từ công thức cấu tạo etyl axetat yêu cầu HS nêu khái niệm

este

GV yêu cầu HS viết công thức tổng quát este no đơn chức, mạch hở este khơng no có liên kết đơi C=C phân tử

Sản phẩm phản ứng este Chất (1) (2) giống có nhóm cacboxyl chất (2) có thêm nhóm C2H5

HS nhận xét: Khi thay nhóm OH

nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

HS thảo luận đưa kết quả: CnH2nO2 (n≥2) CnH2n−2O2 (n≥3) GV bổ sung cho HS công thức tổng

quát este CnH2n+2−2a−2k−2xO2x Trong n: số nguyên tử C a: số vòng este

k: số liên kết π nguyên tử C x: số nhóm chức este (x < n)

GV chiếu tập sau lên hình cho HS thảo luận: Cho hợp chất sau CH3COOCH3 (1), HOOCCH3 (2), HCOOCH3 (3), C2H3COOH (4), C2H5OCOH (5), C2H3OCOCH3 (6) Những hợp chất este

A (1), (2), (3), (5), (6) B (1), (6)

C (1), (3), (4), (5), (6) D (1), (3), (5), (6)

HS thảo luận Chọn đáp án D

GV giới thiệu cho HS: Khi thay thế

nhóm OH nhóm cacboxyl những nhóm khác ta dẫn xuất axit cacboxylic khác nhau

HS thảo luận nhận xét

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Yêu cầu HS cho biết cấu tạo

vài dẫn xuất axit cacboxylic

Este: RCOOR'

Anhiđrit axit: RCO−O−COR'

Halogenua axit: RCO−X (X: halogen) Amit: RCO−NR'2

GV bổ sung: Ngoài thay

nguyên tử oxi nhóm cacbonyl dẫn xuất khác axit cacboxylic

Ví dụ: axit hiđroximic R−C−OH NH

HS ghi

Hoạt động 2

2 CÁCH GỌI TÊN ESTE GV yêu cầu HS viết đồng phân cấu

tạo este có cơng thức C3H6O2, C4H8O2

GV nhận xét, chỉnh sửa, bổ sung yêu cầu HS viết este mạch hở có cơng thức C4H6O2

GV giới thiệu số este cách gọi tên

HS thảo luận cho kết quả: C3H6O2 HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 C4H8O2 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 HS thảo luận

HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH=CH2 HCOOC=CH2 CH3

CH3COOCH=CH2 CH2=CH2−COOCH3

Hoạt động của GV Hoạt động của HS HCOOCH3 metyl axetat

CH3COOC2H5 etyl axetat CH3COOCH=CH2 vinyl axetat GV yêu cầu HS thảo luận rút quy tắc gọi tên este

GV yêu cầu HS gọi tên este có cơng thức phân tử C3H6O2, C4H8O2

− Gốc axit R

− Gốc hiđrocacbon R' − Nhóm COO (cacboxyl)

HS thảo luận đưa quy tắc

Tên este: Tên gốc hiđrocacbon R' + tên anion gốc axit + đuôi at

HS: Viết đồng phân gọi tên C3H6O2:

HCOOCH2CH3 etyl fomiat CH3COOCH3 metyl axetat C4H8O2:

HCOOCH2CH2CH3 propyl fomiat HCOOCH(CH3)2 isopropyl fomiat CH3COOCH2−CH3 etyl axetat CH3CH2COOCH3 metyl propionat GV bổ sung cách gọi tên số

este khác như:

(HCOO)2C2H4 etylen đifomiat (COOC2H5)2 đietyl oxalat HCOOCH2CH=CH2 anlyl fomiat CH2=CH2−COOCH3 metyl acrylat GV lưu ý cho HS: Cần phân biệt gốc axit với gốc hiđrocacbon cách gọi tên tránh nhầm lẫn

GV chiếu tập lên hình cho HS thảo luận: Este có tên benzyl axetat có cơng thức este sau:

HS ghi

Hoạt động của GV Hoạt động của HS A HCOOC6H5

B C6H5COOCH3 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOC6H5

Hoạt động 3

3 TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Cách 1: Có làm thí nghiệm

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu chuối (isoamyl axetat) sau hịa tan vào nước Yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lí

GV giới thiệu nhiệt độ sôi số

chất: CH3COOH(1180C), C2H5OH(78,30C),

HCOOCH3(31,20C), CH3COOCH3(57,10C)

Yêu cầu nhận xét giải thích nhiệt

độ sôi

GV nhận xét bổ sung tính chất vật lí este:

− Este thường chất lỏng nhẹ

hơn nước, tan nước

− Có khả hòa tan nhiều chất hữu khác

HS quan sát nhận xét: − Là chất lỏng khơng màu − Có mùi thơm đặc trưng

HS nhận xét: hịa tan vào nước có tượng tạo thành dung dịch có

phân lớp este phía → este tan nước, nhẹ nước

HS quan sát, thảo luận, nhận xét: Axit, ancol có nhiệt độ sơi cao este, có khối lượng phân tử xấp xỉ Giải thích:

− Ancol axit có nhiệt độ sơi cao có liên kết hiđro bền

− Este có nhiệt độ sơi thấp khơng có liên kết hiđro

− Trong este este có khối lượng lớn, nhiệt độ sôi cao

Hoạt động của GV Hoạt động của HS − Este có mùi thơm hoa, trái

(chuối, lê, táo )

− Este có nhiệt độ sơi thấp ancol, axit có khối lượng xấp xỉ khơng có liên kết hiđro

Cách 2 Khơng làm thí nghiệm

GV cho HS nghiên cứu SGK nhận xét tính chất vật lí este

− Trạng thái, màu sắc, mùi −Độ tan, khối lượng riêng − Nhiệt độ sôi

HS nghiên cứu SGK nhận xét

− Este chất lỏng không màu, có mùi thơm trái

− Có mùi thơm đặc trưng, đa số este tan nước, nhẹ nước tan tốt dung môi hữu

− Nhiệt độ sôi este thấp so với axit ancol có phân tử khối xấp xỉ

nhau

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Hoạt động 4

1 PHẢN ỨNG Ở NHÓM CHỨC

a) Phản ứng thủy phân

GV yêu cầu HS viết phản ứng este hóa axit axetic etanol

GV đặt vấn đề: Muốn chuyển dịch cân theo chiều thủy phân este ta nên làm nào?

GV dẫn dắt HS: Nếu cho este vào nước mơi trường axit phản ứng thủy phân nào? cho ví dụ

HS: Viết phương trình hóa học

CH3COOH + C2H5OH o

2 H SO đặc, t

⎯⎯⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O HS thảo luận đưa nhận xét − Thêm este

− Thêm nước

− Giảm nồng độ ancol este

Hoạt động của GV Hoạt động của HS CH3COOC2H5 + H2O ←⎯⎯⎯⎯→

CH3COOH + C2H5OH GV: Vậy có cách khác để làm cho

phản ứng xảy hoàn toàn

GV dẫn dắt để "triệt tiêu" hết axit sinh ta dùng hóa chất gì, có mơi trường nào?

GV u cầu HS: Viết phương trình hóa học thủy phân etyl axetat dung dịch NaOH nhận xét đặc điểm phản ứng thủy phân

GV hướng dẫn HS kết luận vấn đề: − Có dạng phản ứng thủy phân este?

−Đặc điểm dạng?

GV bổ sung: Phản ứng thủy phân mơi trường kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hóa

GV đặt vấn đề: Sản phẩm xà phịng hóa gồm chất gì?

GV u cầu HS hồn thành phản ứng xà phịng của:

CH3COOCH=CH2 + NaOH→ CH3COOC(CH3)=CH2 + NaOH→

HS nhận xét : Phải "triệt tiêu" hết hai chất axit hay ancol

HS thảo luận: Để triệt tiêu hết axit nên dùng bazơ mạnh (có mơi trường kiềm)

HS viết phương trình hóa học

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

Đây phản ứng xảy hoàn toàn (một chiều, không thuận nghịch)

HS kết luận vấn đề:

− Thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch, xảy khơng hồn tồn

− Thủy phân este môi trường bazơ phản ứng chiều

HS viết phản ứng este hóa

RCOOR'+NaOH→ RCOONa + R'OH Sản phẩm muối ancol

HS thảo luận viết phương trình hóa học

CH3COOCH=CH2 + NaOH →

CH3COONa + CH3CHO CH3COOC(CH3)=CH2 + NaOH →

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV hướng dẫn HS kết luận vấn đề HS kết luận: Tùy thuộc vào cấu tạo este mà sản phẩm thủy phân ancol, anđehit, xeton, axit muối

b) Phản ứng khử

GV giới thiệu: Este bị khử liti nhôm hiđrua (LiAlH4) nhóm R−C− O (gọi nhóm axyl) thành ancol bậc I, yêu cầu HS viết phương trình hóa học GV bổ sung:

− Phản ứng đầy đủ

2RCOOR'+ LiAlH4 + 4H+ t

⎯⎯→ 2RCH2OH + 2R'OH + Al3+ + Li+

− Phản ứng xảy theo chế cộng nucleophin

− Nhóm axyl bị khử chất khử mạnh như: LiAlH4, Na ancol , không bị khử H2, chất khử thông thường

HS thảo luận cho phương trình hóa học RCOOR'+4[H]⎯⎯⎯⎯→LiAlH ,t4 RCH

2OH + R'OH

HS ghi

Hoạt động 5

2 PHẢN ỨNG Ở GỐC HIĐROCACBON GV đặt vấn đề: Phân tử este tạo nên từ

gốc hiđrocacbon khơng no gốc tham gia phản ứng cộng, trùng hợp hiđrocacbon không no

HS tham gia giải vấn đề

a) Phản ứng cộng vào gốc không no

GV u cầu HS hồn thành phương trình khuyết sau:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS CH3COOCH=CH2 + Br2 →

CH3COOCH=CH2 + ?→ CH3COOC2H5

CH3COOCH=CH2 + Br2 →

CH3COOCHBrCH2Br CH3COOCH=CH2+H2→CH3COOC2H5

b) Phản ứng trùng hợp

GV giới thiệu: Một số este không no

đơn giản tham gia phản ứng trùng hợp như: metyl metacrylat, vinyl axetat yêu cầu HS viết phương trình hóa học

GV hướng dẫn HS gọi tên polime

HS viết phương trình hóa học nCH3COOCH=CH2

o

xt, t

⎯⎯⎯→

[ CH – CH2 ]n OCOCH3

Poli (vinyl axetat) CH3 nCH2=C−COOCH3

o

xt, t

⎯⎯⎯→ CH3 [ CH2 – C ]n CH3COO

Poli (metyl metacrylat) GV bổ sung: Ngoài phản ứng cộng,

trùng hợp este có phản ứng thế, phản ứng tách,

Este axit fomic có khả tham gia phản ứng tráng bạc tương tự axit fomic, u cầu HS viết phương trình hóa học

GV kết luận:

− Ngoài phản ứng thủy phân este cịn có phản ứng gốc hiđrocacbon − Tùy vào cấu tạo gốc hiđrocacbon mà este có phản ứng cộng, trùng hợp, tráng bạc

HS lắng nghe, ghi

HS viết phương trình hóa học

HCOOR' +Ag2O→CO2+R'OH + 2Ag↓

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Hoạt động 6

1 ĐIỀU CHẾ

a) Este ancol

GV đàm thoại dẫn dắt HS viết tiếp vế

phải phương trình, với điều kiện cho phản ứng có hiệu suất cao

HS thảo luận hồn thành phương trình hóa học

CH3COOH + C3H7OH →

CH3COOH + C3H7OH

o H SO đ, t

⎯⎯⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯⎯⎯

CH3COOC3H7 + H2O GV củng cố: Este điều chế từ axit

và ancol tương ứng có mặt H2SO4 đặc, phương pháp đun sơi hồi lưu

hình sau (GV chiếu hình sau lên hình kết hợp miêu tả giải thích)

Điều chế est phương pháp chưng cất

GV yêu cầu HS điều chế este có công thức sau: CH3COOCH=CH2

HS nghe giảng ghi

HS thảo luận, phân tích

− Không thể dùng phản ứng CH3COOH tác dụng với CH2=CHOH ancol khơng bền chuyển thành anđehit

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV giới thiệu: Có thể dùng phương pháp để điều chế số este khác như:

CH3COOH + CH2=CH2 →

CH3COOC2H5

Phương trình hóa học CH3COOH + CH≡CH →

CH3COOCH=CH2 (Theo chế cộng HX vào hiđrocacbon không no)

b) Este phenol

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét về:

− Phương pháp điều chế este phenol

− Viết phương trình hóa học − Gọi tên sản phẩm tạo thành

GV giới thiệu:

− Este ancol có thểđược điều chế phương pháp

− Ngồi este cịn điều chế từ: + Muối bạc hay muối kiềm axit cacboxylic với ankyl halogen

RCOOAg + R'I → RCOOR' + AgI

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Este phenol điều chế

bằng cách cho phenol tác dụng với axit cacboxylic, mà phải dùng anhiđrit clorua axit

− Phương trình hóa học (CH3CO)2O + C6H5OH →

CH3COOC6H5 + CH3COOH CH3COCl+C6H5OH → CH3COOC6H5

Hoạt động của GV Hoạt động của HS + Từ xeten ancol phenol

CH2=C=O + R'OH → CH3COOR' + Từ nitrin ancol

R−C≡N + R'OH ⎯⎯⎯⎯H ,H O+ → RCOOR' Nhưng phương pháp thông dụng

điều chế este từ ancol với axit cacboxylic

HS nghe giảng

Hoạt động 7

2 ỨNG DỤNG

Cách 1:

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK nhận xét vềứng dụng este

Cách 2: GV yêu cầu

HS1: − Hệ thống lại tính chất vật lí, hóa học este

HS2: − Từ tính chất HS1 vừa trình bày Hãy nêu ứng dụng este

GV chiếu đoạn phim tranh ảnh sưu tầm vềứng dụng este cho HS quan sát, củng cố bổ sung ứng dụng

este

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Làm dung môi

− Làm chất dẻo PVA, thủy tinh hữu

− Hương liệu

HS1: − Este chất lỏng không màu, tan nước, nhẹ nước

hịa tan chất khác

− Este có mùi thơm đặc trưng

− Este có phản ứng thủy phân, phản

ứng gốc hiđrocacbon

HS2: − Este làm dung môi hữu để

tách chiết hợp chất hữu cơ, pha sơn − Chế tạo hương liệu công nghiệp thực phẩm

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 8

CỦNG CỐ BÀI − BÀI TẬP VỀ NHÀ GV chiếu tập sau cho HS quan

sát để củng cố kiến thức vừa học

1. Xà phịng hố hỗn hợp gồm CH3COOCH3 CH3COOC2H5 thu

được sản phẩm gồm : A Hai muối hai ancol B Hai muối ancol C Một muối hai ancol D Một muối ancol

2. Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu

được 4,8g muối natri Công thức cấu tạo E

A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5

3. Số đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng bạc (tráng bạc)

ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D

4. Cho 6g este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản

ứng hết với 100ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este

A etyl axetat B metyl fomiat

HS quan sát trả lời

1.Đáp án C

2.Đáp án A

3.Đáp án B

4.Đáp án B

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK

1. Hãy xếp công thức vào loại sau:

A Axit cacboxylic R−CO−OR' (C) B Anhiđrit axit R−CO−OH (A) C Este R−CO−O−OCR' (B) D Halogenua axit R−CO−Cl (D) R−CO−R' (xeton)

2. a) CH3COOH: axit axetic HCOO−CH3: metyl fomat

b) HCOO−CH3: metyl fomat thực phản ứng tráng bạc có nhóm chức anđehit

3. a) So sánh phản ứng thủy phân este dung dịch axit dung dịch kiềm Gợi ý: Phản ứng thủy phân este dung dịch axit phản ứng thuận nghịch Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm phản ứng chiều

b) Hồn thành phương trình hóa học:

CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O←⎯⎯⎯⎯→CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)2CHCH2CH2COOCH3 + H2O←⎯⎯⎯⎯→(CH3)2CHCH2CH2COOH + CH3OH C6H5COOCH3 + NaOH

0 H O, t

⎯⎯⎯⎯→C6H5COONa + CH3OH CH3COOC6H5 + 2NaOH

0 H O, t

⎯⎯⎯⎯→ CH3COONa + C6H5ONa + H2O

4. CH3COOH + C2H5OH H SO

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O

HS cho vài giọt H2SO4 không đủ cho phản ứng xảy ra, H2SO4 phải đặc

đểđảm nhận hai vai trò: xúc tác hút nước

5. a) o−HO−C6H4−COOH + CH3OH H SO

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯ o−HO−C6H4−COOCH3 + H2O o−HO−C6H4−COOH + (CH3CO)2O←⎯⎯⎯⎯⎯⎯→H SO2 o− HOOC−C6H4−OCOCH3

+ CH3COOH b) o−HO−C6H4−COOH + 2NaOH → o−HO−C6H4−COOH + 2H2O

6. Thể tích khí CO2 nước điều kiện suy hai este no đơn chức, ứng với công thức tổng quát CnH2nO2 (n≥2)

C H On 2n 2 3n 2O2 nCO2 nH O2

−

+ → +

M 2, 22 74 0, 03

= = (g/mol) → 14 n +32 = 74 → n = → n = → C3H6O2

Đáp số: HCOOC2H5 CH3COOCH3

Bài LIPIT

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Khái niệm lipit, cách phân loại lipit chất béo • Tính chất ứng dụng chất béo

HS hiểu: Nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo

HS vận dụng: Viết số phương trình hố học phản ứng liên quan

đến chất béo

2 Kĩ năng

• Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử rút nhận xét cấu tạo cảu chất béo

• Vận dụng mối quan hệ "cấu tạo – tính chất" Viết phương trình hóa học minh họa tính chất este cho chất béo

3 Tình cảm, thái độ

Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập − Hoá chất: + Mỡ lợn, dầu ăn, sáp ong,

+ Dung dịch NaOH, nước cất, etanol

• HS: Ơn tập kiến thức lí thuyết, phương pháp giải tập este xem trước lipit−chất béo

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV Chiếu tập lên hình gọi HS lên bảng

HS1: Ứng với công thức phân tử

C4H6O2 có đồng phân este mạch hở?

A B C D

HS1: Đáp án D

HS2: Hợp chất X đơn chức có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng

được với NaOH, không tác dụng

được với Na Công thức cấu tạo X A CH3COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D OHC−CH2OH

HS2: Đáp án C

I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Hoạt động

1 KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI GV chiếu lên hình đoạn phim hay

hình ảnh dầu ăn,mỡ lợn, sáp ong − Giới thiệu cho HS biết chúng lipit

− Hướng dẫn yêu cầu HS nêu khái niệm lipit

HS quan sát thảo luận

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV chiếu lên hình cơng thức sáp: CH3(CH2)14COOCH2(CH2)28CH3 steroit:

HS quan sát

Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo lipit

HS nhận xét: Lipit este có cấu tạo phức tạp

GV chuyển tiếp: sau ta xét

chất béo

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu

− Nêu khái niệm chất béo − Thế axit béo? Cho ví dụ? − Cơng thức chung chất béo −Đặc điểm gốc axit

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Chất béo trieste glixerol axit béo gọi chung triglixerit hay triaxyl glixerol

− Axit béo axit đơn chức có mạch C dài khơng phân nhánh

Ví dụ:

CH3(CH2)16COOH axit stearic CH3(CH2)14COOH axit panmitic

Cis: CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH axit oleic

− Công thức cấu tạo chung R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2

− Các gốc R1, R2, R3 no hay khơng no giống khác

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV nhận xét bổ sung:

− Axit béo axit đơn chức có số C chẵn từ 12−24 nguyên tử C, không phân nhánh

− Chất béo có nhiều mỡđộng vật, dầu thực vật sáp

GV yêu cầu HS phân biệt dầu mỡ bôi trơn máy dầu mỡ (lipit)

Ví dụ: (C17H35COO)3C3H5 tristearin (C15H31COO)3C3H5 tripanmitin

HS thảo luận nhận xét: − Dầu mỡ (lipit) este

− Dầu mỡ bôi trơn máy hiđrocacbon

Hoạt động 3

2 TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK

cho biết trạng thái tự nhiên chất béo

HS nghiên cứu SGK nhận xét

Chất béo thành phần dầu mỡđộng, thực vật Sáp điển hình sáp ong Steroit photpholipit có

thể sinh vật đóng vai trị quan trọng hoạt động sống chúng

II TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO Hoạt động

1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV làm thí nghiệm cho HS quan sát:

Ống nghiệm thứ đựng mỡ lợn,

ống nghiệm thứ đựng dầu ăn hịa tan vào nước Yêu cầu HS quan sát nhận xét

HS quan sát nhận xét: − Mỡđộng vật chất rắn − Dầu thực vật chất lỏng

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV tiếp tục làm thí nghiệm: cho vào

ống nghiệm benzen lắc kỹ, yêu cầu HS: nhận xét rút kết luận GV bổ sung cho HS:

− Dầu thực vật cấu tạo chủ yếu từ

este glixerol axit béo không no − Mỡđộng vật cấu tạo chủ yếu từ

este glixerol axit béo no

− Sở dĩ mỡ động vật có nhiệt độ nóng chảy cao dầu thực vật axit béo no có nhiệt độ sôi cao axit béo không no

− Chất béo thường có nhiệt độ sơi cao (khoảng 5000C) được ứng dụng để chiên, rán

− Dầu thường có nguồn gốc thực vật (dầu lạc, vừng ) từđộng vật máu lạnh (dầu cá)

HS nhận xét: Dầu mỡ tan tốt benzen

Kết luận: Chất béo tan tốt dung môi hữu

HS ghi

Hoạt động 5

2 TÍNH CHẤT HĨA HỌC GV: Trên sở cấu tạo este yêu

cầu HS dự đốn tính chất hóa học chất béo

HS thảo luận nhận xét

− Chất béo este nên có phản ứng thủy phân môi trường axit, môi trường kiềm phản ứng gốc hiđrocacbon

a) Phản ứng thủy phân mơi trường axit

GV làm thí nghiệm đun mẫu mỡ

(tristearin) dung dịch H2SO4 lỗng sau để nguội u cầu HS viết phương trình hóa học xảy ra, gọi tên sản phẩm

HS viết phương trình hóa học (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O

o

t , H+

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯

Hoạt động GV Hoạt động HS b) Phản ứng xà phịng hóa

GV làm thí nghiệm đun dầu thực vật dung dịch NaOH yêu cầu HS: − Quan sát

− Nêu tượng

− Viết phương trình hóa học xảy

GV yêu cầu HS: So sánh kiểu phản

ứng thủy phân

GV ghi nhận bổ sung cho HS sau giới thiệu về:

− Các muối RCOONa gọi xà phịng có tác dụng giặt rửa

− Chỉ số axit chất béo số mg KOH cần để trung hòa lượng axit béo tự gam chất béo (vì chất béo ln bị thủy phân phần tạo axit béo tự do)

HS quan sát nêu tượng:

Thấy chất béo tan dần Ban đầu thấy lớp dầu phân lớp lên phía sau

đó tan dần

Phương trình hóa học: (C15H33COO)3C3H5 + NaOH

o

t

⎯⎯→ 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 HS thảo luận nhận xét:

Giống nhau:

−Đều phản ứng thủy phân chất béo − Tạo glixerol

Khác nhau:

− Phản ứng xà phịng hố phản ứng chiều

− Phản ứng thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch

− Phản ứng xà phịng hố cho sản phẩm muối hỗn hợp muối axit cacboxylic

Hoạt động GV Hoạt động HS

− Chỉ số xà phịng hóa số mg KOH cần để xà phịng hóa hồn toàn gam chất béo

c) Phản ứng hiđro hóa Cách 1:

GV giới thiệu cho HS biết chất béo lỏng (chất béo có gốc axit khơng no) có phản ứng cộng H2 Yêu cầu HS viết phương trình hóa học

HS viết phương trình hóa học (C17H33COO)3C3H5 + 3H2

o

Ni, t , P

⎯⎯⎯⎯→ (C17H35COO)3C3H5

Cách 2:

GV nêu phương trình hóa học khuyết HS thảo luận giải vấn đề: (C17H33COO)3C3H5 + ? →

(C17H35COO)3C3H5 HS nêu vấn đề:

− Có khác thành phần phân tử chất trên?

− Chất cần thiết dấu hỏi giải thích lại dùng chất

− Hai chất phương trình có số H

gốc axit khác

− Có thể dùng H2 dấu chấm hỏi (C17H33COO)3C3H5 có liên kết đơi C=C

ở gốc axit −Điều kiện phản ứng

−Ứng dụng phản ứng hiđro hóa

− Phản ứng cộng hiđro cần xúc tác Ni, t0đun nóng áp suất cao

− Ứng dụng để chuyển chất béo lỏng sang chất béo rắn

GV bổ sung: Chất béo có chứa gốc axit béo khơng no tác dụng với H2 nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác Khi hiđro cộng vào nối đôi C=C

HS nghe giảng ghi

d) Phản ứng oxi hóa

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK làm rõ: Vì dầu mỡ để lâu ngày thường có mùi khó chịu?

GV nhận xét bổ sung: Liên kết C=C bị oxi hóa tao thành peoxit, chất bị

phân hủy thành anđehit có mùi khó chịu

Hoạt động GV Hoạt động HS III VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO

Hoạt động 6

1 VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO TRONG CƠ THỂ

GV yêu cầu HS đọc SGK cho lớp nghe sau yêu cầu HS khác nêu vai trò chất béo

− Là thức ăn quan trọng, bổ sung chất dinh dưỡng cung cấp lượng chất béo chưa sử dụng tích lũy mơ mỡ

− Là nguyên liệu để tổng hợp số

chất cần thiết cho thể ỨNG DỤNG TRONG CÔNG NGHIỆP GV cho HS nghiên cứu SGK yêu

cầu

HS nêu ứng dụng chất béo công nghiệp

HS nghiên cứu SGK nhận xét ứng dụng chất béo

GV sưu tầm số tranh ảnh, mẫu vật chiếu lên hình để HS hệ thống lại ứng dụng chất béo

− Trong công nghiệp dùng để điều chế

xà phịng glixerol

− Ngồi cịn để sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp…Dầu mỡ sau rán dùng để tái chế nhiên liệu

Hoạt động 7

CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VỀ NHÀ GV nhắc lại nội dung giúp HS củng cố bài: − Khái niệm lipít, chất béo

− Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân axit, phản ứng xà phịng hóa, phản ứng cộng hiđro chất béo chưa no

− Vai trò chất béo: thức ăn quan trọng, nguyên liệu sản xuất xà phòng, gilxerol,

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV phát phiếu học tập sau cho HS thảo luận, củng cố

HS thảo luận

Phiếu 1. Cho 0,0125 mol este đơn chức M với dung dịch KOH dư thu 1,4 gam muối Tỉ khối M CO2 M có cơng thức cấu tạo

Đáp án A

A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3

Phiếu 2 Những hợp chất dãy sau thuộc loại este:

A Xăng, dầu nhờn bôi trơn máy, dầu

ăn B Dầu lạc, dầu dừa, dầu cá C Dầu mỏ, hắc ín, dầu dừa

D Mỡđộng vật, dầu thực vật, mazut

Phiếu 3. Để xà phịng hóa hồn tồn 1,51 gam chất béo cần dùng 45ml dung dịch KOH 0,1 M Chỉ số xà phịng hóa chất béo là:

A 151 B 167 C 126 D 252

Phiếu 4. Hiđro hoá chất béo triolein glixerol (H=80%) Sau thuỷ phân hồn tồn NaOH vừa đủ thu

được loại xà phịng? A B C D

Đáp án C

Đáp án D

Đáp án B

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK

1. Chọn đáp án D

2. a) Lipit bao gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit…Chúng este phức tạp

Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (thường từ 12C đến 24C) không phân nhánh, gọi chung triglixerit Dầu ăn chất béo trạng thái lỏng điều kiện thường (nó triglixerit chứa chủ yếu chất axit béo không no) Mỡ ăn chất béo

trạng thái rắn điều kiện thường (là triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo no)

b) Về mặt hóa học: Dầu mỡăn este Dầu mỡ bôi trơn máy hiđrocacbon

3. a) C17H35COOCH2 C15H31COOCH2 C17H33COOCH2 C17H35COOCH C15H31COOCH C17H33COOCH

C17H35COOCH2 C15H31COOCH2 C17H33COOCH2 Tristearin Tripanmitin Triolein

b) Dầu hướng dương chứa chủ yếu gốc axit béo không no nên có nhiệt độ đơng đặc thấp

4. a) Thơng thường chất gồm phân tử có cực chất kiểu liên kết ion tan dễ dàng dung mơi có cực nước, amoniac lỏng Cịn chất gồm phân tử khơng cực lại tan dễ dàng dung môi hữu không cực benzen Ở phân tử chất béo, gốc hiđrocacbon không phân cực thành phần chủ yếu, nhóm COO phân cực yếu chiếm vai trị thứ yếu, chất béo khơng tan nước (là dung môi phân cực) mà dễ

tan dung môi hữu không phân cực

b) Triglixerit chứa gốc axit béo no có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao triglixerit chứa gốc axit béo không no

Thí dụ: Tristearin có nhiệt độ nóng chảy 71,50C, cịn triolein có nhiệt độ

nóng chảy −5,50C

5. a) CH2–O–CO–(CH2)14CH3

CH– O–CO–(CH2)7CH=CH(CH2)7CH3 CH2–O–CO–(CH2)7CH=CH–CH2–CH=CH(CH2)4CH3 CH2–OH KO–CO–(CH2)14CH3

CH–OH + KO–CO–(CH2)7CH=CH(CH2)7CH3 CH2–OH KO–CO–(CH2)7CH=CH–CH2–CH=CH(CH2)4CH3

b) CH2–O–CO–(CH2)14CH3

CH–O–CO–(CH2)7CH=CH(CH2)7CH3 + 3I2 → CH2–O–CO–(CH2)7CH=CH–CH2–CH=CH(CH2)4CH3

CH2–O–CO–(CH2)14CH3

CH–O–CO–(CH2)7CHI–CHI(CH2)7CH3 CH2–O–CO–(CH2)7CHI–CHI–CH2–CHI–CHI(CH2)4CH3 c) CH2–OCO–(CH2)14CH3

CH–OCO–(CH2)7CH=CH(CH2)7CH3 CH2–OCO–(CH2)7CH=CH–CH2–CH=CH(CH2)4CH3 CH2–OCO–(CH2)14CH3

CH–OCO–(CH2)7CH–CH2(CH2)7CH3 CH2–OCO–(CH2)16CH3

6. a) nKOH = 0,015 lit 0,1 mol/lil = 0,0015 mol mKOH = 0,0015.56 = 0.084 (gam) hay 84mg KOH Chỉ số axit chất béo là: 84 : 14 =

b) Chỉ số axit 5,6 Nghĩa để trung hòa gam chất béo cần 5,6 mg KOH Vậy trung hòa 10 gam chất béo cần 5,6.10 = 56 mg KOH

Hay 0,056 : 56 = 0,001 mol KOH

Vì NaOH bazơđơn chức KOH nên cần số mol phản

ứng trung hịa Do số gam NaOH cần có là: 40.0,001 = 0,04 gam NaOH

E TƯ LIỆU THAM KHẢO

1 Qua phân tích thành phần chất béo,người ta tìm thấy 50 axit béo khác Các axit thường có cấu tạo mạch hở số cacbon chẵn, khoảng từ

12–24, axit béo tế bào có số nguyên tử cacbon phổ biến từ

16–20 Một số axit béo thường gặp: a) Các axit chứa 16 nguyên tử cacbon

− Axit panmitic: CH3(CH2)14COOH, có mỡđộng vật, dầu cọ

− Axit panmitooleic: CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH, có dầu thực vật, mỡđộng vật

b) Các axit chứa 18 nguyên tử cacbon

− Axit oleic: CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH, có mỡ lợn, dầu oliu

− Axit stearic: CH3(CH2)16COOH, có trong mỡđộng vật, ca cao

− Axit linoleic: CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH, có đậu nành, dầu lanh

− Axit linolenic: CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH, có dầu hạt gai, dầu lanh

− Axit eleo stearic: CH3(CH2)3CH=CHCH=CHCH=CH(CH2)7COOH

c) Các axit chứa 20 nguyên tử cacbon

− Axit arachiđic: CH3(CH2)18COOH, có dầu lạc

− Axit arachiđonic: CH3(CH2)4(CH=CH−CH2)4CH2CH2COOH có dầu lạc

− Axit ecozenic: CH3(CH2)9CH=CH(CH2)7COOH

2 Các sốđặc trưng axit béo

a) Chỉ số axit: số mg KOH cần để trung hòa axit béo tự có gam chất béo

b) Chỉ số xà phịng hóa: số mg KOH cần để xà phịng hóa hồn tồn gam chất béo (bao gồm trung hòa hết axit béo tự có 1gam chất béo

đó)

c) Chỉ số iot: số gam iot cộng vào liên kết bội mạch cacbon 100 gam chất béo

Bài CHẤT GIẶT RỬA

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Khái niệm xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp

• Thành phần, cấu tạo tính chất xà phịng chất giặt rửa tổng hợp • Phương pháp điều chế xà phòng chất giặt rửa công nghiệp

HS hiểu: Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp

HS vận dụng: Kiến thức xà phòng việc giặt rửa

2 Kĩ năng

• Quan sát mơ hình, phân tích tổng hợp kiến thức để giải vấn đề mà GV đặt

• Vận dụng chế hoạt động chất giặt rửa để giải thích khả làm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

• Sử dụng hợp lí xà phịng chất giặt rửa tổng hợp

3 Tình cảm, thái độ

• Có ý thức sử dụng hợp lí có hiệu xà phịng chất giặt rửa tổng hợp • Bảo vệ tài ngun mơi trường

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập − Mơ hình phân tử C17H35COONa

− Hố chất: CH3COONa, dầu hỏa, xà phòng, bột giặt (chất giặt rửa tổng hợp)

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV chiếu nội dung tập lên hình yêu cầu HS lên bảng trình bày, HS khác chuẩn bịđể nhận xét bổ sung HS1: Trong chất béo không tinh khiết thường lẫn lượng nhỏ axit mono cacboxylic tự Tính lượng NaOH cần

để trung hòa gam chất béo có số

axit 7?

HS2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dầu mỡ bôi trơn máy dầu thực vật (triolein), mỡ động vật (tristearin)

HS chuẩn bị

HS1: Số mol KOH cần để trung hòa axit tự gam chất béo

4

7

n 1, 25.10 mol

56 1000

−

= =

nKOH = nNaOH = 1,25.10−4

⇒ mNaOH = 5mg

Để trung hòa axit tự gam chất béo cần 10 mg NaOH

HS2: − Cho vào NaOH đun sôi chất không sôi dầu mỡ bôi trơn máy (hiđrocacbon no)

− Hai chất lại cho I2 vào đun nhẹ, chất làm nhạt màu I2 triolein lại tristearin

I KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA Hoạt động 2

1 KHÁI NIỆM CHẤT GIẶT RỬA GV đặt vấn đề: Trong sống để rửa,

giặt vết bẩn người ta thường dùng hóa chất nào?

HS thảo luận đưa nhận xét: − Xà phịng

− Bột giặt (omơ, dân,…) − Thuốc giặt Gia-ven

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chuyển tiếp: Thơng thường ta hay sử

dụng xà phịng bột giặt gọi chung chất giặt rửa Vậy chất giặt rửa gì? GV hướng dẫn HS giải vấn đề

trên

− Cách sử dụng xà phòng hay bột giặt để

giặt quần áo nào?

− Quần áo sau giặt có biến đổi mặt hóa học hay khơng?

− Vậy chất giặt rửa gì?

GV giới thiệu: xà phòng hỗn hợp muối natri (hoặc kali) axit béo Chất giặt rửa tổng hợp chất có tác dụng giặt rửa tuong tự xà phịng khơng phải xà phịng

HS thảo luận nhận xét:

− Hòa tan chất giặt rửa vào nước, ngâm quần áo thời gian sau giũ nhiều lần với nước

− Quần áo sau giặt vết bẩn, khơng có biến đổi mặt hóa học

− Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm các chất bẩn bám vật rắn mà khơng gây phản ứng hóa học với chất đó.

Hoạt động

2 TÍNH CHẤT GIẶT RỬA

a) Một số khái niệm liên quan

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét khái niệm chất tẩy màu, cho ví dụ

GV bổ sung: Xà phịng làm vết bẩn khơng phải nhờ phản ứng hóa học

HS nghiên cứu SGK nhận xét Chất tẩy chất làm vết bẩn nhờ

phản ứng hóa học

Ví dụ: SO2, nước Gia-ven khử chất màu thành chất không màu

GV đặt vấn đề: xà phịng có đặc điểm, cấu tạo mà có tác dụng giặt rửa GV hướng dẫn HS giải vấn đề: + Làm thí nghiệm

− Lấy CH3COOH hịa tan vào nước yêu cầu HS nhận xét vềđộ tan

HS thảo luận giải vần đề Xà phòng có cấu tạo gồm có gốc axit béo R có nhóm COONa

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV bổ sung: CH3COOH tan có nhóm

COONa ưa nước (tan tốt nước) giống metanol, axit axetic…

− Lấy dầu hỏa (thành phần hiđrocacbon) cho vào nước cho vào benzen yêu cầu HS quan sát nhận xét vềđộ tan

HS quan sát: nhận thấy dầu hỏa không tan nước lên phía trên, dầu hỏa tan tốt benzen GV yêu cầu HS nêu khái niệm chất kị

nước chất ưa nước

GV bổ sung chất ưa nước thường kị dầu mỡ

HS thảo luận nhận xét

− Chất ưa nước chất tan tốt nước như: metanol, axit axetic, muối axetat kim loại kiềm

− Chất kị nước chất không tan nước hiđrocacbon, dẫn xuất halogen Chất kị nước thường tan tốt dung mơi phân cực benzen, dầu mỡ (ưa dầu mỡ)

b) Đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri axit béo

GV chiếu lên hình cấu tạo xà phịng

Yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu trúc phân tử muối natri axit béo GV nhận xét bổ sung: Cấu trúc

đầu ưa nước đầu kị nước hình mẫu chung cho "phân tử chất giặt rửa"

HS quan sát nhận xét:

Xà phịng có cấu trúc lưỡng cực: "đầu" ưa nước −COONa nối với "đuôi" kị nước CxHy (với x ≥ 15)

c) Cơ chế hoạt động chất giặt rửa

GV chiếu tiếp lên hình (hình 1.4 SGK) yêu cầu HS trình bày chế hoạt

động chất giặt rửa

HS quan sát, thảo luận kết luận vấn đề

C

O

O Na

:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Vậy có phản ứng hóa học xảy hay khơng giặt rửa chất giặt rửa?

Đầu CxHy không ưa nước thâm nhập vào vết dầu bẩn, nhóm –COO¯ Na+

ưa nước lôi kéo chất bẩn phân tử

nước Kết vết dầu bị phân chia thành hạt nhỏ giữ chặt phân tử xà phịng, khơng bám vào vật rắn mà bị phân tán nước, bị rửa trôi

HS nhận xét: Khơng có phản ứng hóa học xảy mà giặt rửa dựa chế kị nước ưa nước để tách chất bẩn

II XÀ PHÒNG Hoạt động

1 SẢN XUẤT XÀ PHÒNG GV: Dựa vào kiến thức học để sản

xuất xà phòng ta làm Viết phương trình hóa học minh họa?

GV yêu cầu HS:Trình bày phương pháp tách lấy xà phòng

HS: Để sản xuất xà phòng ta

đun chất béo với dung dịch kiềm dư

như NaOH, KOH…

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 HS thảo luận thành phần sản phẩm: − Xà phòng

− Glixerol

− NaOH dư, chất béo dư

Cho muối ăn (NaCl) vào hỗn hợp xà phịng (muối axit béo) lên

được tách trộn với phụ gia

được xà phòng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV giới thiệu: ngày xà phòng

sản xuất từ ankan (sản phẩm dầu mỏ) theo sơđồ:

ankan⎯⎯⎯→O ,xt2 axit béo

Na CO

⎯⎯⎯⎯→ xà phịng

u cầu HS lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ

R1CH2−CH2R1 + 5/2O2 → 2R1COOH + H2O RCOOH + Na2CO3 → RCOONa

+ CO2 + H2O

2 THÀNH PHẦN CỦA XÀ PHÒNG VÀ SỬ DỤNG XÀ PHÒNG GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu

HS nêu:

− Thành phần chủ yếu xà phòng ? − Cách giặt rửa xà phòng

−Ưu điểm nhược điểm xà phòng

− Xà phòng hỗn hợp muối Na K axit béo có thêm phụ gia Thành phần xà phịng gồm:

+ Chủ yếu muối Na axit panmitic axit stearic

+ Chất độn chất diệt khuẩn, chất giặt mùi, chất tạo hương,…

− Cách giặt rửa xà phòng: Hòa tan xà phòng vào nước, ngâm quần áo thời gian sau giũ nhiều lần với nước

− Ưu điểm xà phịng: Khơng gây hại cho da, cho mơi trường dễ bị

phân hủy sinh vật có thiên nhiên

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

III CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP Hoạt động 5

1 SẢN XUẤT CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP GV cho HS nghiên cứu SGK đặt vấn

đề: Chất giặt rửa tổng hợp gì? Tại lại dùng chất giặt rửa thay xà phòng

GV bổ sung:

− Nguyên nhân để sản xuất bột giặt rửa tổng hợp khắc phục nhược điểm xà phòng, làm tác dụng nước cứng (sẽ nghiên cứu sau)

− Bột giặt tổng hợp có thành phần muối của:

+ Natri ankyl sunfat ROSO3Na + Natri ankyl sunfonat RSO3Na + Natri ankyl benzensunfonat

RC6H4SO3Na R gốc ankyl chứa từ 10−18 nguyên tử C

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Chất giặt rửa tổng hợp chất có tính giặt rửa xà phịng khơng phải xà phịng − Tạo chất giặt rửa tổng hợp để đáp ứng nhu cầu đa dạng đời sống

HS lắng nghe ghi

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét về:

− Nguyên liệu sản xuất − Sơđồ sản xuất

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Nguyên liệu từ sản phẩm dầu mỏ

− Sơđồ:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động

2 THÀNH PHẦN VÀ SỬ DỤNG CÁC CHẾ PHẨM TỪ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nêu:

− Thành phần chủ yếu chế phẩm chủ yếu từ chất giặt rửa tổng hợp?

− Ưu nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Các chế phẩm chất giặt rửa tổng hợp như: bột giặt, kem giặt, − Thành phần chủ yếu chế

phẩm là: Chất giặt rửa tổng hợp, chất thơm, chất tạo màu, có chất tẩy trắng natri hipoclorit

+ Ưu điểm: dùng với nước cứng, tạo kết tủa với ion canxi

+ Nhược điểm: Chất giặt rửa tổng hợp chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh gây nhiễm cho mơi trường khó bị vi sinh vật phân hủy ngồi có hại cho da giặt tay

Hoạt động 7

CỦNG CỐ BÀI − BÀI TẬP VỀ NHÀ GV chiếu câu hỏi sau lên hình

để HS củng cố kiến thức học:

HS thảo luận:

1. Trình bày chế hoạt động chất giặt rửa

2. Trong chất sau, chất khơng có tác dụng giặt rửa?

A Natri stearat B Kali oleat C Nước giaven

D Natri dodexyl benzen sunfonat

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

3. Để tăng khả giặt rửa thực tế, người ta thường thêm chất nào? A Nước gia ven B axit

C Bazơ D Enzim

4.Để giặt quần áo, người ta thường giặt theo cách

A Cho trực tiếp xà phòng lên quần áo khơ khoảng 10−20 phút sau xả nước

HS: Đáp án D

HS: Đáp án B

B Hòa tan xà phòng vào nước ngâm quần áo vào thời gian sau giũ

nhiều lần với nước

D Hòa tan xà phòng vào nước, cho quần áo vào vò kĩ đem phơi

C Cho xà phòng vào nước giaven sau cho trực tiếp lên vết bẩn, ngâm khoảng 30 phút xả nước

Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK)

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK 1. Chọn đáp án D

2. a) So sánh:

Giống nhau: Cùng kiểu cấu trúc, đuôi dài không phân cực ưa dầu mỡ kết hợp với đầu phân cực ưa nước

Đuôi dài không phân cực ưa dầu mỡ Đầu phân cực ưa nước

C17H35 COO−Na+

Natri stearat C17H35COONa (trong xà phòng)

C12H25 OSO3−Na+

Khác nhau:

Ở xà phịng, gốc hiđrocacbon axit béo, đầu anion cacboxylat Ở

chất giặt rửa tổng hợp, đuôi gốc hiđrocacbon dài nào, đầu anion cacboxylat, sunfat

Khi gặp Ca2+,Mg2+ trong nước cứng natri stearat phản ứng cho kết tủa làm giảm chất lượng xà phòng; natri lauryl sunfat khơng có tượng

b) Theo SGK mục "Cơ chế hoạt động chất giặt rửa"

3. a) Bồ kết để gội đầu Bồ để giặt quần áo

Ví dụ: Dùng bồ kết gội đầu Người ta hái bồ kết phơi khô Lúc gội nướng sơ qua lửa cho vào nồi nước đun sôi với bưởi, củ sả… Khi nước sơi có bọt xà phịng Gội đầu thấy gàu, tóc mượt bóng, thơm

b) Bồ kết có nhược điểm dùng phải chế biến nên không phù hợp với người làm việc muốn gội đầu nhanh, có ưu điểm khơng hại da đầu Phụ nữ Việt Nam thích dùng bồ kết

Xà phịng khơng hại da đầu tác dụng giặt rửa dùng với nước cứng bị kết tủa với Ca2+, Mg2+

Bột giặt tiện sử dụng, không tác dụng sử dụng với nước cứng gây nhiễm mơi trường nhiều xà phịng

4. Dự đốn là: Bồ kết có tác dụng giặt rửa có chất cấu tạo kiểu đầu phân cực gắn với đuôi không phân cực giống phân tử xà phòng Quả bồ kết phơi khô, đem nướng sơ qua lửa cho vào nồi nước đun sôi, nước sôi có bọt xà phịng, ta nước bồ kết Nước bồ kết nước xà phịng khơng làm màu hoa, không làm nhạt màu giấy màu nước Gia-ven Giọt dầu ăn tan nước bồ kết nước xà phịng Giọt dầu ăn khơng tan mà lên thành lớp cho vào nước Gia-ven

5. Dầu ăn triglixerit axit béo không no

Cho dầu ăn vào ống nghiệm C: xà phòng tác dụng nước cứng nên dầu ăn lên

6. Nếu thay nước xà phòng nước bột giặt thì: Cho dầu ăn vào ống nghiệm A: Dầu ăn lên Cho dầu ăn vào ống nghiệm B: Dầu ăn tan

Cho dầu ăn vào ống nghiệm C: Dầu ăn tan

Bài LUYỆN TẬP:

MỐI LIÊN HỆ GIỮA HIĐROCACBON

VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Các phương pháp chuyển hóa loại hiđrocacbon

• Các phương pháp chuyển hóa hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, dẫn xuất chứa oxi

• Viết phương trình hóa học dạng tổng quát

HS hiểu: Sự chuyển hóa chất hữu

2 Kĩ năng

• Nhớ kiến thức cách chọn lọc có hệ thống

• Giải thành thạo tập hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon • Hồn thành sơđồ hóa học

• Vận dụng kiến thức học để viết dạng phương trình hóa học

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập

• HS: Ơn tập kiến thức hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon xem trước luyện tập

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HIĐROCACBON

GV chia HS theo nhóm (4 nhóm) giao nội dung luyện tập

HS thảo luận đưa kết quả:

Hoạt động 1 Cách

SƠĐỒ BIỂU DIỄN MỐI QUAN HỆ GIỮA HIĐROCACBON VÀ MỘT SỐ DẪN XUẤT HIĐROCACBON

GV chiếu sơđồ chuyển hóa sau lên hình

AREN

ANKIN ANKAN

DẪN XUẤT HALOGEN

ANKEN (1) (2) (3)

(4) (7) (8)

(29) (10)

(11)

(12)

(5) (6) (9)

ANĐEHIT, XETON ANCOL

ESTE

AXIT CACBOXYLIC

(25)

(13) (14)

(15) (16)

(18) (19) (20) (21)

(22) (23) (24)

(26)

(28) (27)

GV yêu cầu HS nhóm thảo luận cho biết điều kiện thực chuyển hóa hiđrocacbon (từ dẫn xuất halogen trở xuống) nhóm viết phương trình hóa học chuyển hóa

GV u cầu HS nhóm thảo luận cho biết điều kiện thực chuyển hóa dẫn xuất có oxi sơ đồ (từ dẫn xuất halogen trở lên), nhóm viết phương trình hóa học tổng qt cho chuyển hóa

Các nhóm thảo luận cho kết

(1) CnH2n xt,t

⎯⎯⎯→ CnH2n−6 + 3H2 (n≥6) (2) CnH2n + HX H

+

⎯⎯→CnH2n+1X CnH2n + X2→ CnH2nX2 CH2=CH−CH3 + Cl2

0 500 C

⎯⎯⎯→ CH2=CH−CH2Cl + HCl (3) CnH2n+1X ⎯⎯⎯⎯⎯Kiêm/ancol→CnH2n + HX

(4) CnH2n+1X + NaOH t

⎯⎯→ CnH2n+1OH + NaX CnH2nX2 + 2NaOH

0 t

⎯⎯→ CnH2n(OH)2 + 2NaX (5) CnH2n+1OH + HX → CnH2n+1X + H2O

(6) CnHmCOOCxHy + NaOH t

⎯⎯→ CnHmCOONa + CxHyOH (ancol bền) (7) CnHmCOOH + CxHyOH

H SO

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯ CnHmCOOCxHy + H2O (8) CnHmCOOCxHy + H2O

H SO

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯ CnHmCOOH + CxHyOH (9) CnHmCOOH + CxHyOH ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯→H SO2 CnHmCOOCxHy + H2O (10) CxHyCH2OH + O2

2 Mn+

⎯⎯⎯→ CxHyCOOH + H2O (11) R−CX3 + 3NaOH

0 t

⎯⎯→ R−COOH + 3NaX + H2O (12) CnH2n+2 + Cl2 ⎯⎯⎯askt→ CnH2n+1Cl + HCl

(13) CnH2n+2 xt,t

⎯⎯⎯→ CnH2n + H2 (n≥2) (14) CnH2n + H2

0 Ni, t

⎯⎯⎯→ CnH2n+2 (15) CnH2n+2

0 xt,t

(16) 3C2H2

0 C, 600 C

⎯⎯⎯⎯→C6H6

(17) CnH2n−2 + H2 ⎯⎯⎯⎯→Pd/PdCO3 CnH2n (18) CnH2n

0 xt,t

⎯⎯⎯→ CnH2n−2 + H2 (19) CnH2n−2 + 2HX ⎯⎯→ CnH2nX2 CnH2n−2 + X2 ⎯⎯→ CnH2n−2X2 CnH2n−2 + 2X2 ⎯⎯→ CnH2n−2X4

(20) R−CH2−CHX2 ⎯⎯⎯⎯⎯Kiêm/ancol→ R− C≡CH + 2HX (21) R−CHX2 + 2NaOH

0 t

⎯⎯→ R−CHO + 2NaX + H2O (anđehit) R−CH=CHX + NaOH ⎯⎯→t0 R−CH2−CHO + NaX (anđehit) R−CX2−R' + 2NaOH

0 t

⎯⎯→ R−CO−R' + 2NaX + H2O (xeton) R−CX=CH2 + NaOH

0 t

⎯⎯→ R−CO−CH3 + NaX (xeton) (22) R−CHO + H2

0 Ni, t

⎯⎯⎯→ R−CH2−OH R−CO−R' + H2

0 Ni, t

⎯⎯⎯→ R−CH(OH)−R' (23) R−CH2−OH + CuO

0 t

⎯⎯→ R−CHO + Cu + H2O R−CH(OH)−R' + CuO ⎯⎯→t0 R−CO−R'+ Cu + H2O (24) RCOOCH=CH−R' + NaOH → RCOONa + R'CH2CHO RCOOC=CH−R2 + NaOH → RCOONa + R1−C−CH2R2 R1 O (25) RCHO + 1/2O2

2 Mn+

⎯⎯⎯→ RCOOH (26) R−CH2−CH2−R + 5/2O2

2 Mn+

⎯⎯⎯→ 2RCOOH + H2O (27) CnH2n+2

0 xt,t

⎯⎯⎯→ CnH2n−2 + 2H2 (28) CnH2n−2 + 2H2

0 Ni, t

⎯⎯⎯→ CnH2n+2 (29) CH≡CH + H2O

0 HgSO , 80 C

⎯⎯⎯⎯⎯→ CH3CHO R− C≡CH + H2O

0 xt,t

Cách

Chiếu sơ đồ sau yêu cầu HS thảo luận tìm chất (1, 2, 3, 4) cho biết

điều kiện phản ứng viết phương trình hóa học minh họa

HS thảo luận cho kết quả: − Chất (1) ankan

− Chất (2) dẫn xuất halogen − Chất (3) ankin

− Chất (4) aren (Hiđrocacbon thơm) Các phương trình hóa học cách

GV chiếu tiếp sơđồ thứ yêu cầu HS thảo luận tìm chất (1, 2, 3, 4) cho biết điều kiện phản ứng viết phương trình hóa học minh họa

(4)

(3) (1)

(2)

ANKEN +Cl2, askt

Kiềm/ancol +HX

+H2/Ni, t0 xt, t0

− 3H2/xt,

Kiềm/ancol

− H2/xt, t0 +H2 (Pd/PdCO3) − 4H2/xt,

0

+2H2/Ni, t0

(3) ANCOl

(2)

(1)

(4)

+H2/Ni, t0 + CuO, t0 + NaOH

+ RCOOH

+ HX + NaOH

+O2/Mn2+ + ROH

+ NaOH + H2O/H+

+O2/Mn2+

HS thảo luận cho kết quả: − Chất (1) axit cacboxylic − Chất (2) este

− Chất (3) anđehit, xeton − Chất (4) dẫn xuất halogen Các phương trình hóa học cách

GV tổng kết: Giữa hợp chất hữu tồn mối quan hệ chuyển hóa lẫn cách tự nhiên có quy luật Để hệ thống hóa cho dễ nhớ người ta chia làm hai nhóm chất hiđrocacbon (chỉ gồm C, H) dẫn xuất hiđrocacbon (gồm C, H, O, halogen, ) Hệ thống hóa quy luật chuyển hóa loại hiđrocacbon với nhau, hiđrocacbon với dẫn xuất hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon với

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 2 II BÀI TẬP

GV nhận xét kết trình bày nhóm, bổ sung kiến thức cho HS tự hệ

thống hóa chương este − lipit GV chiếu tập 1SGK lên hình cho HS thảo luận

1 Ngun liệu cho cơng nghiệp hóa hữu ngày chủ yếu dựa vào A Khí thiên nhiên

B Than đá đá vôi C Thực vật

D Dầu mỏ

2. a) Vì sơđồ mối quan hệ

giữa hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ankan lại đặt ô trung tâm

HS lắng nghe, tự bổ sung kiến thức cịn thiếu

HS nhóm thảo luận cho kết

1. Chọn đáp án D

2. a) Ankan đặt trung tâm sơ đồ hai lí do:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS b) Xuất phát từ ô trung tâm

điền vào metan, etan, hexan viết phương trình (nếu có) theo mũi tên để tới ô khác sơđồ, "dạo quanh sơđồ"

c) Hãy thử tìm hiđrocacbon no để từ theo hết mũi tên đến ô sơđồ

− Ankan nguồn quan trọng mà người khai thác từ thiên nhiên (dầu, khí) đểđiều chế chất khác qui mô sản xuất công nghiệp

b) Xuất phát từ metan: 2CH4

o 1500 C

⎯⎯⎯⎯→CH≡CH + 3H2 CH≡CH⎯⎯⎯+H2→CH

2=CH2 H2o Ni, t

+

⎯⎯⎯→C2H6 3CH≡CH⎯⎯⎯→600 Co C6H6

CH2=CH2 + HClkhí → C2H5Cl C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + HCl CH3CH2OH+CuO→ CH3CHO+H2O+Cu CH3CHO + Br2 +H2O → CH3COOH

+ 2HBr CH4 → CH3Cl → CH3OH

CH3OH+CuO t

⎯⎯→HCHO + H2O + Cu 2CH3OH + O2

0 t

⎯⎯→2HCHO + 2H2O HCHO + H2 ⎯⎯→Ni CH3OH

CH3COOH + C2H5OH

o H SO ,t

⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O

Xuất phát từ etan: C2H6

o 500 C,xt

⎯⎯⎯⎯→CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 +H2 ⎯⎯→Ni C2H6 C2H6

o 1200 C,xt

Hoạt động của GV Hoạt động của HS C2H2 + H2O

2 Hg+

⎯⎯⎯→ CH3CHO CH3CHO + H2 ⎯⎯→Ni C2H5OH CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH

0 t

⎯⎯→ CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O CH3COOH + C2H5OH

o H SO ,t

⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O c) Trong trường hợp: metan, etan, hexan dạo quanh sơ đồ hexan có số mũi tên khơng thực (từ metan etan khơng có phản

ứng trực tiếp benzen được, hexan có phản ứng này)

CH3(CH2)4CH3 ⎯⎯→xt C6H6 + 4H2

3. Hãy viết sơ đồ phản ứng từ etilen toluen điều chế hợp chất sau: a) Etyl benzoat

b) 1−Etyl−4−metylbenzen c) Benzyl axetat

3

a) CH2=CH2 H O, H2 + +

⎯⎯⎯⎯→ C2H5OH C6H5CH3

0 KMnO , t

⎯⎯⎯⎯→C6H5COOK H+

⎯⎯→ C6H5COOH ⎯⎯⎯⎯→+C H OH2 C6H5COOC2H5 b) CH2=CH2 ⎯⎯⎯HCl→ C2H5Cl

6 C H CH

⎯⎯⎯⎯→ m−CH3−C6H4−C2H5 c)C6H5CH3+Br2 ⎯⎯→as C6H5CH2Br

+ HBr C6H5CH2Br + NaOH → C6H5CH2OH

+ NaBr CH2=CH2 H O, H2

+ +

Hoạt động của GV Hoạt động của HS C2H5OH + O2

2 Mn+

⎯⎯⎯→ CH3COOH + H2O C6H5CH2OH + CH3COOH

o H SO ,t

⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯ C6H5CH2OOCCH3 + H2O

4. Cho công thức cấu tạo thu gọn dẫn xuất chứa oxi tecpen sau

(1) (2) (3) xitronelal geranial mentol a) Chúng thuộc chức hữu nào? b) Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn công thức phân tử chúng c) Gọi tên hợp chất đầu theo danh pháp IUPAC

4. a) xitronelal geranial thuộc chức anđehit khơng no, mentol thuộc chức ancol vịng no

Công thức phân tử

C10H18 O C10H16 O C10H20 O c)

(1) 3,7 đimetyloct−6−enal (2) 3,7 đimetyloct−2,6−đienal

5. Hãy hoàn thành sơđồ phản ứng sau:

a) CH3CH=O ⎯⎯⎯HCN→ A H O3 +

⎯⎯⎯→B

2 H SO

⎯⎯⎯→C3H4O2 xt, t , P

⎯⎯⎯⎯→C b) CH3COCH3 ⎯⎯⎯HCN→ D H O3

+ ⎯⎯⎯→ E ⎯⎯⎯→H SO2 C

4H6O2 xt, t , P

⎯⎯⎯⎯→F

5. Phương trình hóa học

a) CH3CH=O ⎯⎯⎯HCN→ CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)CN H O3

+ ⎯⎯⎯→

CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COOH⎯⎯⎯→H SO2 CH2=CHC OOH

CH2=CHCOOH xt, t , P

⎯⎯⎯⎯→ ( CH2− CH )n COOH b) CH3COCH3 ⎯⎯⎯HCN→ (CH3)2C(OH)CN

CHO CHO

OH CHO CHO

Hoạt động của GV Hoạt động của HS (CH3)2C(OH)CN H O3

+ ⎯⎯⎯→

(CH3)2C(OH)COOH (CH3)2C(OH)COOH ⎯⎯⎯→H SO2

CH2=C−COOH CH3 COOH CH2=C−COOH

0 xt, t , P

⎯⎯⎯⎯→ ( CH2 – C )n CH3 CH3

6.Đun nóng 3,21 gam hỗn hợp A gồm hai chất hữu B C nhóm chức với dung dịch NaOH dư thu

được hỗn hợp muối natri hai axit no, đơn chức dãy

đồng đẳng chất lỏng D Chất D phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng bạc Cho 1/10 lượng chất D phản ứng với Na

được 33,6 ml H2 (đktc) Tỉ khối D so với không khí

a) Xác định cơng thức cấu tạo B, C D

b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp A

c) Viết phương trình phản ứng B C với H2/Ni, Br2 phản ứng tạo thành polime chúng

6. a) D + CuO có phản ứng tráng bạc D ancol bậc I có dạng R(OH)n mà ta có MD= 2.29= 58 g/mol D (C3H5OH) phù hợp CH2=CH−CH2OH

Đặt công thức este RCOOC H3 5 Phương trình hóa học

3

RCOOC H +NaOH → RCOONa + C3H5OH C3H5OH + Na → C3H5ONa + 1/2H2

2 H

n = 33,6 10

22.400 = 0,015mol nancol = neste = 0,03 mol

Khối lượng phân tử trung bình là: M = 3,21: 0,03 = 107 g/mol

R = 107 − 44 − 41 = 21 mà axit đồng

đẳng este có cơng thức CH3COOC3H5 C2H5COOC3H5 b) Đặt số mol este x, y ta có

100x 114y 3,21 x y 0,03

+ =

⎧

⎨ + =

⎩ →

x 0, 015 y 0, 015

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Khối lượng chất B 100.0,015=1,5 gam %mB = 1,5 46,7%

3, 21=

%mC = 100 – 46,7 = 53,3 % c) Phương trình hóa học

CH3COOC3H5+H2⎯⎯→Ni CH3COOC3H7 C2H5COOC3H5 + H2 ⎯⎯→Ni

C2H5COOC3H7 nCH3COOC3H5

0 xt, t , P

⎯⎯⎯⎯→ ( CH2− CH )n CH3COOCH2

7.Chỉ số xà phịng hóa chất béo số mg KOH cần để xà phịng hóa triglixerit trung hịa axit béo tự gam chất béo (tức xà phịng hóa hồn tồn gam chất béo) Hãy tính số xà phịng hóa chất béo, biết xà phịng hóa hồn tồn 1,5 gam chất béo cần 50 ml dung dịch KOH 0,1M

7. Số mol KOH = 0,05.0,1 = 0,005 mol Số gam KOH = 0,005.56 = 0,28 gam = 280 mg Chỉ số xà phịng hóa: 280 186, 66

1,5 =

GV chiếu hệ thống tập sau cho HS luyện tập thêm

1. Đun nóng 18g axit axetic với 9,2g ancol etylic có mặt H2SO4đặc có xúc tác Sau phản ứng thu 12,32g este Hiệu suất phản ứng

A 35,42 % B 46,67% C 70,00% D 92,35%

Đáp án C

2. Đốt cháy hồn tồn 0,11g este thu 0,22g CO2 0,09g H2O Sốđồng phân chất

A B C, D

Đáp án B

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

toàn lượng este dung dịch NaOH tạo 17g muối Công thức hai este

A HCOOC2H5 HCOOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 HCOOC4H9 D CH3COOC2H5 CH3COOC2H5

Đáp án A

4. Hợp chất thơm A có cơng thức phân tử C8H8O2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH thu hai muối Số đồng phân cấu tạo A phù hợp với giả thiết

A B C D

Đáp án C

5. Cho 0,1mol este A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu

được hỗn hợp hai muối hai axit hữu cơđều đơn chức 6,2g ancol B Vậy công thức B

A C2H4(OH)2 B CH2(CH2OH)2

C CH3−CH2−CH2OH D CH3−CH2−CHOH−CH2OH

Đáp án A

6. Chia m (gam) este X thành hai phần Phần bị đốt cháy hoàn toàn thu 4,48 l khí CO2 (đktc) 3,6g H2O Phần hai tác dụng vừa

đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị m

A 2,2g B 6,4g C 4,4g D 8,8g

Đáp án D

7. Số đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng bạc (tráng bạc)

ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Đáp án B

8 Đốt cháy hoàn toàn g este X đơn chức, mạch hở, có nối đơi C=C thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) 0,72g H2O Công thức phân tử X A C4H8O2 B C5H10O2 C C4H6O2 D C5H8O2

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

9. Để tăng hiệu suất phản ứng este hoá cần: A.Tăng nồng độ chất ban đầu

B Dùng chất xúc tác H2SO4 đặc

C Tách bớt este khỏi hỗn hợp sản phẩm D Tất yếu tố

Đáp án D

10 Làm bay 10,2 g este A áp suất p1 thu thể tích thể tích 6,4 g khí O2ở nhiệt độ, áp suất p2 (biết p2=2p1) Công thức phân tử A

A C3H6O2 B C2H4O2 C C3H2O4 D C5H10O2

Đáp án D

11. Xà phịng hố hố hồn toàn 89g chất béo X dung dịch NaOH thu 9,2g glixerol Số gam xà phòng thu

A 91,8g B 83,8g C 79,8g D 98,2g

Đáp án A

12 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1mol este (RCOO)3R' dung dịch NaOH thu 28,2g muối 9,2 gam ancol Công thức phân tử este

A (C2H5COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C (C2H3COO)3C4H7 D (C3H7COO)3C3H5

Đáp án B

13. Cho 4,4g chất X (C4H8O2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ

được m1 gam ancol m2 gam muối Biết số nguyên tử cacbon phân tử ancol phân tử muối Giá trị m1, m2

A 2,3g 4,1g B 4,1g 2,4g C 4,2g 2,3g D 4,1g 2,3g

Đáp án D

14. Cho 0,15mol hỗn hợp hai este đơn chức phản ứng vừa đủ với 0,25mol NaOH tạo thành hỗn hợp hai muối ancol có khối lượng tương ứng 21,8g 2,3g Hai muối

A CH3COOC6H5 CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 CH3COOCH3 C HCOOC6H5 HCOOC2H5 D HCOOC6H5 CH3COOCH3

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

15. Este X đơn chức chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn X thu Y, Z biết Y, Z có phản ứng tráng bạc Cơng thức cấu tạo X

A CH3COOCH=CH2 B HCOOC2H5

C HCOOCH=CH2 D HCOOCH2CH=CH2

Đáp án C

16. Este X đơn chức chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn X thu Y, Z biết Y, Z có phản ứng tráng bạc Có đồng phân phù hợp với cấu tạo X?

A B C D

Đáp án C

17. Xà phịng hố este A đơn chức no thu chất hữu B chứa natri Cơ cạn, sau thêm vơi tơi xút nung nhiệt độ cao ancol C muối vơ Đốt cháy hồn tồn ancol CO2 nước theo tỷ lệ 2:3 Công thức phân tử este

A C3H4O2 B C2H4O2 C C4H6O2 D C3H6O2

Đáp án A

18. Cho este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH=CH2 Điều khẳng định sau sai:

A X este chưa no đơn chức

B X điều chế từ phản ứng ancol axit tương ứng C X làm màu nước brom

D Xà phịng hố cho sản phẩm muối anđehit

Đáp án B

19. Đểđiều chế este phenylaxetat người ta cho phenol tác dụng với chất sau

đây?

A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O

Đáp án D

20. Cho 7,4g este X no, đơn chức phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 21,6g kết tủa Công thức phân tử este

A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H3

Chương CACBOHIĐRAT

Bài GLUCOZƠ

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, đồng phân glucozơ

• Tính chất nhóm chức glucozơ để giải thích tượng hóa học

• Sự chuyển hóa hai đồng phân: glucozơ fructozơ

HS hiểu:

• Tính chất nhóm chức phân tử glucozơ fructozơ, vận dụng tính chất để giải thích tính chất hóa học glucozơ fructozơ

• Phương pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ

2 Kĩ năng

• Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hóa học • Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm • Giải tập có liên quan đến hợp chất glucozơ, fructozơ

3 Tình cảm, thái độ

Vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất từ tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ, fructozơ

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập

− Hoá chất: Glucozơ, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3, dung dịch NH3

− Dụng cụ: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn

• HS: Ơn tập kiến thức anđehit, ancol xem trước glucozơ

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động

KHÁI QUÁT CHUNG VỀ CACBOHIĐRAT GV giới thiệu cho HS cacbohiđrat là:

những hợp chất hữu phức tạp, thường có cơng thức phân tử chung Cn(H2O)m Gồm:

Monosaccarit: glucozơ, fructozơ

Đisaccacrit: saccarozơ, mantozơ

Polisaccarit: xenlulozơ, tinh bột

HS lắng nghe ghi

Hoạt động 2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

GV làm thí nghiệm: hịa tan glucozơ

trong nước thử số tính chất yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lí GV bổ sung: glucozơ có nhiệt độ nóng chảy khác → glucozơ có dạng tồn t0

nc =1460C(dạng α),

t0nc =1500C(dạngβ)

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK nhận xét trạng thái tự nhiên glucozơ

HS quan sát nhận xét:

Glucozơ chất rắn, dạng tinh thể, khơng màu, có vị không

đường saccarozơ, tan tốt nước tạo dung dịch không màu

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Glucozơ có hầu hết

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

− Trong máu người có lượng nhỏ

glucozơ khơng đổi(0,1%) − Trong mật ong glucozơ chiếm khoảng 30%

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ Hoạt động

1 DẠNG MẠCH HỞ

a) Các kiện thực nghiệm

GV giới thiệu glucozơ có cơng thức phân tử C6H12O6,

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK giải vấn đề sau:

− Để xác định công thức cấu tạo glucozơ cần tiến hành thí nghiệm nào?

− Kết thu qua thí nghiệm − Rút kết luận cấu tạo glucozơ − Viết công thức cấu tạo

(GV hướng dẫn, điều khiển HS xác định cấu tạo glucozơ)

HS nghiên cứu SGK nhận xét: Cần tiến hành thí nghiệm

− Cho glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thấy Ag xuất chứng tỏ glucozơ có nhóm −CHO

− Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Chứng tỏ glucozơ co nhiều nhóm OH vị trí kề

− Khử hồn tồn glucozơ cho hexan chứng tỏ có nguyên tử C glucozơ tạo thành mạch không nhánh

− Glucozơ tác dụng với (CH3CO)2O dư tạo este chứa gốc CH3COO chứng tỏ phân tử có nhóm OH

b) Kết luận

GV yêu cầu HS viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ

Từ kiện chứng tỏ glucozơ

có cấu tạo

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động

1 DẠNG MẠCH VÒNG GV nêu vấn đề: Tại glucozơ có

nhiệt độ nóng chảy khác nhau? (biết thực tế glucozơ chủ yếu tồn

dạng mạch vòng chiếm 99,1%) GV hướng dẫn HS giải vấn đề − Nên khái niệm đồng phân

− Từ hai giá trị nhiệt độ sơi kết luận điều gì?

GV giới thiệu: glucozơ mạch vịng có dạng α−glucozơ β −glucozơ GV chiếu lên hình cơng thức cấu tạo glucozơ lên hình

α−glucozơ β −glucozơ GV yêu cầu HS viết sơ đồ chuyển hóa dạng mạch hở với dang mạch vòng

GV chiếu cách đánh số C dạng mạch vòng glucozơ lên hình

HS thảo luận giải vấn đề sựđiều khiển GV

− Đồng phân hợp chất khác có cơng thức phân tử

− Kết luận: Glucozơ có hai đồng phân mạch vịng

HS quan sát

HS thảo luận cho sơđồ

O HO

H

CH2OH H OH H OH

H OH

H O

HO H

CH2OH H OH H OH

H OH H O HO H

CH2OH H O

H OH H

O

H O

HO H

CH2OH H OH H OH

H OH H O

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

giới thiệu dạng vịng có nhiều nhóm OH nhóm OH số có tính chất đặc biệt gọi OH hemiaxetal.

Hoạt động 5

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

GV u cầu HS thiết lập mối quan hệ

giữa cấu tạo tính chất hóa học glucozơ

HS thảo luận nhận xét:

− Glucozơ có nhóm CHO nên có tính chất anđehit(có phản ứng cộng H2, tráng gương, cộng dung dịch brom)

− Glucozơ có nhiều nhóm OH kề nên có tính chất ancol đa chức (tác dụng với Na, với axit, với Cu(OH)2)

1 TÍNH CHẤT CỦA ANCOL ĐA CHỨC

a) Tác dụng với Cu(OH)2 GV làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm

vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%, ml dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch sau thêm 2ml dung dịch glucozơ 1% lắc nhẹ ống nghiệm Yêu cầu HS:

− Quan sát − Nêu tượng

HS quan sát thí nghiệm − Hiện tượng:

+ Cho NaOH vào dung dịch Cu2SO4 thấy có kết tủa xanh xuất

+ Cho glucozơ vào Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch màu xanh lam O

HO H

CH2OH H OH H OH

H OH H

1

4

Hoạt động của GV Hoạt động của HS − Giải thích

− Viết phương trình hóa học

GV hướng dẫn HS quan sát tượng giải thích

− Giải thích: Ở nhiệt độ thường với Cu(OH)2 cho phức đồng tương tự glixerol

− Phương trình hóa học

2C6H12O6 + Cu(OH)2→ (C6H11O6)2Cu + 2H2O

b) Phản ứng tạo este

GV giới thiệu cho HS biết glucozơ

tạo este chứa gốc axit axetic cách cho glucozơ tác dụng với (CH3CO)2O có mặt piridin

Yêu cầu HS viết phương trình hóa học

HS viết phương trình hóa học C6H12O6 + 5(CH3CO)2O →

C6H7O(OCOCH3)5 + 5CH3COOH

Hoạt động 6

2 TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT

a) Oxi hóa glucozơ

GV làm thí nghiệm:

Cho vào ống nghiệm ml dung dịch AgNO3 1% sau nhỏ từ từ dung dịch NH3 5% lắc đến thu dung dịch suốt

Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ đun nóng nhẹống nghiệm Yêu cầu HS: − Quan sát

− Nêu tượng − Giải thích

− Viết phương trình hóa học

HS quan sát nhận xét: − Hiện tượng:

Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch AgNO3 ban đầu xuất kết tủa sau

đó kết tủa tan dần

Khi cho glucozơ vào đun nóng thành ống nghiệm xuất lớp Ag sáng gương

− Giải thích:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS − Phương trình hóa học

C5H6(OH)5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH

t

⎯⎯→ C5H6(OH)5COONH4 + 2Ag

amonigluconat

+ 3NH3 + H2O GV làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm

vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%, ml dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch sau thêm 2ml dung dịch glucozơ 1% lắc nhẹ ống nghiệm Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ đun nóng nhẹ ống nghiệm Yêu cầu HS:

− Quan sát − Nêu tượng − Giải thích

− Viết phương trình hóa học

GV lưu ý HS: Cu(OH)2 phản ứng với glucozơ điều kiện khác cho sản phẩm khác

GV bổ sung: Ngoài hai phản ứng oxi hóa glucozơ brom oxi hóa glucozơ theo phương trình hóa học: C5H6(OH)5CHO + Br2 + H2O →

C5H6(OH)5COOH + 2HBr

HS quan sát nhận xét: − Hiện tượng

Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa xanh Khi cho glucozơ vào đun nóng dung dịch xuất kết tủa đỏ

gạch − Giải thích

Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa xanh tạo Cu(OH)2

Khi cho glucozơ vào đun nóng Cu2+ oxi hóa glucozơ tạo thành Cu+ (Cu2O) màu đỏ gạch

− Phương trình hóa học

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

C5H6(OH)5CHO + Cu(OH)2 + NaOH

t

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

b) Khử glucozơ

GV giới thiệu glucozơ có nhóm CHO nên tham gia phản ứng cộng hiđro giống anđehit tạo sobitol Yêu cầu HS viết phương trình hóa học

HS viết phương trình hóa học CH2OH[CHOH]CHO + H2

0 Ni,t

⎯⎯⎯→ CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol

Hoạt động 7

3 PHẢN ỨNG LÊN MEN GV yêu cầu HS trình bày phương

pháp điều chế ancol etylic

Viết phương trình hóa học điều chế ancol từ glucozơ

GV giới thiệu:

− Khi có mặt loại vi khuẩn đặc biệt gọi saccharomyces cerevisae glucozơ lên men tạo thành CO2 etanol

− Thực chất trình lên men chuỗi nhiều phản ứng phức tạp nối tiếp nhờ tác dụng xúc tác men zimaza có thể men

GV bổ sung: Ngồi phản ứng lên men tạo thành ancol glucozơ cịn có phản

ứng lên men lactic có phương trình hóa học

HS thảo luận

Ancol etylic điều chế từ: − Hiđrat hóa etilen

− Thủy phân dẫn xuất halogen − Hiđro hóa CH3CHO

− Thủy phân este − Lên men glucozơ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS C6H12O6⎯⎯⎯⎯→men lactic 2CH3−CH−COOH

OH Axit lactic

Hoạt động

4 TÍNH CHẤT RIÊNG CỦA DẠNG MẠCH VỊNG GV giới thiệu cho HS biết: Nhóm OH

hemiaxetal khác với nhóm OH khác phản ứng với CH3OH có dung dịch HCl xúc tác yêu cầu HS: − Viết phương trình hóa học

− Nghiên cứu SGK cho biết tính chất metyl glucozit

HS lắng nghe, thảo luận cho kết

− Phương trình hóa học

− Metyl glucozit chuyển sang dạng mạch hởđược

IV ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Hoạt động 9

1 ĐIỀU CHẾ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu: − Trong công nghiệp glucozơ điều chế từ nguyên liệu nào?

− Xúc tác cho phản ứng − Viết phương trình hóa học

GV bổ sung:

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Trong công nghiệp glucozơ

điều chế từ tinh bột, xenlulozơ

− Xúc tác cho phản ứng dung dịch HCl enzim

− Phương trình hóa học (C6H10O5)n + nH2O ⎯⎯⎯→enzim

nC6H12O6 + CH3OH →

O CH2OH

OH H

OH OH HO

H H H

O CH2OH

OH H

OCH3 OH

HO

H H H

Hoạt động của GV Hoạt động của HS − Trong tự nhiên xanh tổng hợp

glucozơ từ CO2 H2O nhờ tác dụng diệp lục theo phương trình hóa học 6CO2 + 6H2O + 673 kcal → C6H12O6

+ 6O2

− Ngồi glucozơ cịn tổng hợp từ

HCHO theo phương trình hóa học: 6HCHO⎯⎯⎯⎯→Ca(OH)2 C

6H12O6

Hoạt động 10

2 ỨNG DỤNG GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu

HS nêu ứng dụng glucozơ

GV nhận xét bổ sung: glucozơ khơng độc nên dùng để tráng gương, tráng ruột phích (anđehit thường độc có hại cho người)

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng

− Trong y học glucozơđược dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm

− Trong công nghiệp dùng để

tráng gương, tráng ruột phích −Điều chế ancol etylic

Hoạt động 11

V FRUCTOZƠ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu − Công thức phân tử

−Đặc điểm công thức cấu tạo − Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Công thức phân tử C6H12O6 đồng phân glucozơ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV: Từ công thức cấu tạo fructozơ

u cầu HS dự đốn tính chất hóa học fructozơ

GV đặt vấn đề: Có nhóm xeton (thì khơng có phản ứng tráng bạc) thực tế fructozơ có phản ứng tráng bạc, khử Cu(OH)2

GV bổ sung:

Trong mơi trường OH− tồn cân fructozơ ←⎯⎯⎯⎯→ glucozơ nên

CH2−CH− CH−CH− C − CH2 OH OH OH OH O OH

Dạng vịng: có dạng dạng α dạng β

−Đặc điểm cấu tạo dạng hở + Mạch C không phân nhánh + Có nhóm OH

+ Có nhóm xeton

− Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên + Fructozơ chất rắn kết tinh dễ tan nước, có vị đường mía + Fructozơ có nhiều ngọt,

đặc biệt mật ong có khoảng 40% fructozơ

HS thảo luận nhận xét:

− Fructozơ có nhiều nhóm OH nên có tính chất ancol đa chức

+ Tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức + Tác dụng với (CH3CO)2O

− Fructozơ có nhóm xeton nên có phản ứng cộng H2

HS thảo luận, giải vấn đề: − Do có phản ứng tráng gương, khử

Cu(OH)2 thành Cu2O nên dung dịch phải có hợp chất có nhóm CHO − Fructozơ khơng có nhóm CHO → fructozơ phải chuyển thành hợp chất có nhóm−CHO

Hoạt động của GV Hoạt động của HS xem môi trường OH− (NH3,

NaOH) fructozơ có phản ứng với AgNO3 / NH3, Cu(OH)2/ NaOH

GV yêu cầu HS nhận biết glucozơ,

fructozơ HS th− Nếảu dùng AgNOo luận nhận xét

3 /NH3 hay Cu(OH)2/OH−

Thì khơng thể nhận biết mơi trường OH−→ Phải dùng chất khơng có mơi trường bazơ mà phản ứng với chất cho tượng

nhận biết Vậy dùng dung dịch Br2 có glucozơ phản ứng

Hoạt động 12

CỦNG CỐ BÀI VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ GV nhắc lại nội dung cần nhớ

giúp HS củng cố kiến thức:

− Cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ

− Tính chất vật lí glucozơ, fructozơ

HS lắng nghe hệ thống lại kiến thức học

+ Glucozơ có tính chất ancol đa chức tạo phức với Cu(OH)2, tạo este nhóm chức

+ Glucozơ có tính chất anđehit(tác dụng với H2, tráng bạc, khử Cu(OH)2, cộng dung dịch Br2)

+ Fructozơ đồng phân glucozơ Có thể chuyển thành glucozơ môi trường OH−

GV chiếu tập sau lên hình cho HS thảo luận

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

1. Dung dịch dùng làm thuốc tăng lực y học

A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Mantozơ

2. Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử 29160 đvc Số mắt xích (C6H10O5) có phân tử tinh bột A 162 B 180

C.126 D 108

1.Đáp án B

2.Đáp án B

3 Đểđiều chế 45 gam axit lactic từ tinh bột qua đường lên men lactic,

hiệu suất thủy phân tinh bột lên men lactic tương ứng 90% 80% Khối lượng tinh bột cần dùng

3.Đáp án B

A 50g B 56,25g C 56g D 62,5g

4 Có chất: Axit axetic, glixerol, ancol etylic, glucozơ Chỉ dùng thuốc thử

nào sau phân biệt chất trên?

A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2 /OH¯

5. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Tồn

khí CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư tạo 80 gam kết tủa Giá trị m

4.Đáp án B

Hoạt động của GV Hoạt động của HS A 72 gam B 54 gam

C 108 gam D 96 gam

GV nhận xét kết qủa trình bày HS

vì hiệu suất 75% nên khối lượng glucozơ thực tếđã dùng 96 gam Chọn đáp án D

Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK)

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TRONG SGK

1

Câu A B C D

Đáp án Đ S Đ Đ

2. Chọn đáp án A

3, 4. Tham khảo kiến thức SGK

5. b) C6H12O6 + H2 o Ni,t

⎯⎯⎯→ HOCH2(CHOH)4CH2OH c) Fructozơ ⎯⎯⎯OH−→Glucozơ

C5H11O5CH=O+2[Ag(NH3)2]OH

o t

⎯⎯→C5H11O5COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 6. nAg = 10,8 0,1

108 = (mol)

C5H11O5CH=O+2[Ag(NH3)2]OH

o t

⎯⎯→C5H11O5COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

6 12 M(C H O )

C = 0,05 0, 25(M) 0, =

7. nC H O6 12 6=

18 0,1 180= (mol)

AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 (1)

0,2 mol 0,2 mol C5H11O5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH

o t

⎯⎯→C5H11O5COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

Từ (2) → mAg = 0,2.108 = 21,6 (gam)

Từ (1) → mAgNO3= 0,2.170 = 34,0 (gam)

8. Thể tích ancol có 60 lit cồn 96o là: 60.96 57,6

100 = (lit) Khối lượng 57,6 lit ancol etylic 57,6.0,789 = 45,4464 (kg) C6H12O6 o

enzim 30 35 C−

⎯⎯⎯⎯→2C2H5OH + 2CO2↑ 12

C H O

m (có 1m3 nước rỉđường) = 88,9168.100 111,146

80 = (kg)

E TƯ LIỆU THAM KHẢO

1. Qua phân tích định tính định lượng, người ta xác định công thức phân tử glucozơ C6H12O6 Muốn thiết lập công thức cấu tạo

glucozơ phải xác định có mặt nhóm chức mạch cacbon

nào dựa vào thí nghiệm sau đây:

• Thí nghiệm (1): Khi cho glucozơ tác dụng với HI photpho đỏ thu hexan → phân tử glucozơ có nguyên tử cacbon, mạch hở khơng phân nhánh

• Thí nghiệm (2): Khi cho glucozơ tác dụng với hiđroxylamin cho oxim tác dụng với phenylhiđrazin cho hiđrazon → phân tử glucozơ có nhóm chức cacbonyl (>C=O)

• Thí nghiệm (3): Cho glucozơ tác dụng với nước brom thu axit gluconic (C5H1105)COOH, axit monocacboxylic Từ thí nghiệm (2)

(3) → glucozơ có nhóm chức anđehit (−CH=O)

• Thí nghiệm (4): Khi cho glucozơ thực phản ứng este hóa với anđehit axetic hay axetyl clorua thu penta−O−axetylglucozơ→ glucozơ có nhóm –OH

• Thí nghiệm (5): Khi oxi hóa glucozơ HNO3 thu axit

đicacboxylic → glucozơ có chứa hai nhóm chức –CHO –CH2OH

Ngoài phản ứng để xác định cấu tạo hóa học glucozơ, người ta dùng số phản ứng khác Chẳng hạn, để chứng minh glucozơ có cấu tạo mạch thẳng cho glucozơ tác dụng với HCN, thủy phân cuối cho tác dụng với HI, đun nóng thu heptanoic Hoặc để

chứng minh phân tử glucozơ có nhóm –OH, người ta thực phản

ứng khử Na/Hg, H+ thu sobitol, sau axetyl hóa (CH3CO)2O thu hexa axetat,

CHO CHOH CHOH CHOH CHOH CH2OH

CH=N−OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH2OH CH=NNHC6H5 CHOH CHOH CHOH CHOH CH2OH

COOH CHOH CHOH CHOH CHOH CH2OH

COOH CHOH CHOH CHOH CHOH COOH CHO CHOCOCH3 CHOCOCH3 CHOCOCH3 CHOCOCH3 CH2OCOCH3

CH3 CH2 CH3 CH2 CH2 CH2

H2N−OH HI

P (đỏ)

(CH3CO)2O C6H5NHNH2

Br2 H2O

HNO3 Glucozơ

Oxim glucozơ

Hexan

Pentan−O−axetyl glucozơ Phenyl hiđrazon

2. Cấu trúc dạng mạch hở monozơ (monosaccarit) khơng giải thích

được tượng tượng sau đây:

• Thực nghiệm xác lập cấu tạo hóa học D−glucozơ pentahiđroxi anđehit Mặc dù có nhóm chức anđehit D−glucozơ lại khơng tham gia phản ứng cộng NaHSO3 không làm hồng thuốc thử

Ship

• Khi cho D−glucozơ đun nóng với ancol metylic có hiđro clorua khan (HCl) làm xúc tác có nhóm –OH metyl hóa tạo sản phẩm metyl glucozit có tính chất tương tự axetal Metyl glucozit ete, không cho phản ứng nhóm anđehit dễ bị thủy phân dung dịch axit cho lại hai sản phẩm đầu Nếu tiếp tục cho metyl glucozit tác dụng với metyl iođua CH3I hiđroxit bạc nhóm –OH cịn lại

được metyl hóa cho sản phẩm tetrametyl glucozit Khi cho thủy phân sản phẩm axit vơ lỗng, có nhóm CH3 lúc đầu tách

thành ancol metylic, cịn nhóm –CH3 metyl hóa sau tồn cho sản

phẩm tetrametyl glucozơ, có tính chất đặc trưng nhóm anđehit glucozơ

Như vậy, D(+)−glucozơ có nhóm –OH đặc biệt khác với nhóm –OH cịn lại Người ta gọi nhóm –OH đặc biệt –OH hemiaxetal.

• D(+)−glucozơ có tượng quay hỗ biến (hay sựđổi quay) Khi hòa tan D(+)−glucozơ tinh thể, có nhiệt độ nóng chảy 1460C vào nước suất quay cực lúc đầu dung dịch +1120, nhưng giảm dần xuống

+52,70 Mặt khác, hịa tan D(+)−glucozơ tinh thể, có điểm nóng chảy 1500C vào nước có suất quay cực dung dịch lúc đầu +190, tăng lên +52,70

• Anđohexozơ dạng mạch hở có 16 đồng phân quang học, cịn xetohexozơ

có đồng phân quang học, thực tế số đồng phân quang học chúng nhiều

Tất mâu thuẫn có thểđược giải đáp sở cấu trúc dạng vòng D−glucozơ

3. Cấu hình dạng vịng monozơ • Dạng vịng D−glucozơ

Sự vịng hóa D−glucozơ xảy tương tác nhóm cacbonyl (C1) với nhóm –OH C4 C5 tương tự hình thành hemiaxetal

hemiaxetal axetal

Dạng ghế có hai cấu dạng: dạng C1và dạng 1C Dạng C1 dạng có ngun tử cacbon số hướng xuống phía dưới, cịn dạng 1C dạng có nguyên tử cacbon số hướng lên (giống xiclohexan)

(Dạng C1) (Dạng 1C)

Trong phân tử D−glucozơ chứa đồng thời hai nhóm anđehit –OH tạo axetal vòng

Dạng anđehit cuỉa D(+)−glucozơ Dạng vịng hemiaxetal D(+)−glucozơ • Đồng phân anome

Các cặp đồng phân đia tương ứng monozơ khác cấu hình cacbon số (C1) gọi đồng phân anome

Dạng vòng hemiaxetal có cacbon thứ (C1) trở thành bất đối, nên tạo

hai đồng phân lập thể khác cấu hình cacbon số (C1) Đó

là đồng phân α β D(+)−glucozơ Hai đồng phân α

β−D(+)−glucozơ đối quang nhau, hai đồng phân

đia gọi đồng phân anome Hai đồng phân α β−D(+)−glucozơ chuyển hóa lẫn dung dịch Hiện tượng quay hỗ biến dễ dàng mở đóng vịng dạng hemiaxetal D(+)−glucozơ Sự metyl hóa ancol metylic có mặt hiđro clorua khan để hình thành hai dạng đồng phân α β−metyl glucozit nhóm –OH

O

O

4

4

H CH=O HO

OH OH

CH2OH H

H

H OH

OH H C HO

OH O

CH2OH H

H

H OH H −C−H + R−O–H → − C−OR −CH

O OH

H OR

OR − H2O

ROH δ−

hemiaxetal linh động nhóm –OH khác phân tử dễ metoxi hóa Các metyl glucozit coi tương ứng với axetal hoàn toàn Các metyl glucozit khơng có tượng quay hỗ biến, khơng có tính khử D−glucozơ Chúng bền dung dịch nước dung dịch bazơ Chúng bị thủy phân dung dịch axit đun nóng tái tạo dạng hemiaxetal ban đầu Các monozơ khác tương tự

D(+)−glucozơ tồn dạng đồng phân anome, cho quay hỗ

biến tham gia phản ứng metyl hóa nhẹ cho glicozit riêng

Nhóm –OH cacbon số số tương tác với nhóm cacboxyl (cacbon số 1) để tạo vịng cạnh Dùng công thức Tollens Haworth để biểu diễn chúng Nếu tạo hemiaxetal cacbon số ta có vịng furanozơ, cacbon số ta có vịng piranozơ:

Cơng thức Haworth Cơng thức Tollens Công thức Haworth

β−D−glucopiranozơ α−D−glucopiranozơ

β−D−glucofuranozơ α−D−glucofuranozơ

Năm 1985, Tollens, Fischer Tanret đề nghị cấu trúc dạng vòng D−glucozơ Theo đó, D−glucozơ có cấu tạo vịng hai dạng đồng phân lập

CH2OH O OH

OH OH

HO 2

3

5

6 HO

OH HO

OH O

CH2OH HO OH O

CH2OH OH OH

CH2OH O

OH OH OH

HO 2

3 6 HO OH

HO O

CH2−OH CH−OH

1 OH

HO O

CH2−OH CH−OH

OH O

OH OH CH2OH

OH CHOH O OH OH CH2OH

OH CHOH CHO OH

CH2OH HO

OH OH

thể khác cấu hình cacbon số Đó hai đồng phân anome α β

mà ta gọi công thức Tollens Theo công thức Haworth, monozơ biểu thị hình cạnh (hoặc cạnh) nằm mặt phẳng vng góc với mặt phẳng giấy nguyên tử oxi nằm phía sau

Các xetohexozơ có cấu trúc dạng vòng Chẳng hạn với fructozơ:

α−D−fructofuranozơ β−D− fructofuranozơ

α−D−fructopiranozơ β−D− fructopiranozơ

D−fructozơ có D−fructopiranozơ D−fructofuranozơ, dạng vòng cạnh loại D−fructofuranozơ phổ biến Khi khép vịng cacbon số trở nên bất đối nên tồn vịng có 4C* Các monozơ tồn dạng vòng chủ yếu, cịn dạng mạch hở có nồng độ q nhỏ Thí dụ, D−glucozơ

dạng mạch hở (dạng anđehit) chiếm tỉ lệ nhỏ 0,5% Chính vậy, có nhóm chức anđehit D−glucozơ khơng cho phản ứng với thuốc thửship phản ứng cộng bisunfit (NaHCO3)

D−glucozơ tồn dạng vòng chủ yếu (piranzơ hay furanozơ)? Haworth xác định độ lớn vòng D−glucozơ theo sơ đồ sau (ông giảng viên đại học Tổng hợp Birmingham, Vương quốc Anh, giải thưởng Nobel cơng trình xác định độ lớn vòng glucozơ):

Trước hết, lấy D(+)−glucozơ cho metyl hóa từ tác nhân metyl hóa nhẹ

(CH3OH + HCl khan) đến tác nhân metyl hóa mạnh (CH3)2SO4 + NaOH hay

CH3I + AgOH Sau đó, lấy sản phẩm cho thủy phân tác dụng tiếp với axit

HNO3 Cuối so sánh sản phẩm mặt hoạt động quang học Quá trình

xác định theo sơđồ sau:

OH O OH HO HOCH2

CH2OH O

OH HO HOCH2

4 CH2OH OH

C=O

CH2OH

HO

OH OH

D−frucozơ CH2OH

HO

CH2OH

O HO OH

OH CH2OH

O HO OH

2

6 OH

HO HO

OH O HOCH2

HO–C–CH2OH HO

OH O HOCH2

1

5

Thực tế thu sản phẩm (I) lượng nhỏ (II) nên D−glucozơ tồn dạng vòng piranozơ chủ yếu

CHO OH

CH2OH HO

OH OH CH2OH

O CHOH OH OH HO O OH OH CH2OH HO

CHOH

O OH

OH CH2OH HO

CHOCH3 CH2OH

O

CHOCH3 OH

OH HO

CH2OCH3

O

CHOCH3 OCH3 OCH3 CH3O

O OCH3

OCH3 CH2OCH3 CH3O

CHOCH3

CH2OCH3 O

CHOH OCH3 OCH3 CH3O OCH3

CH2OCH3

CHO OCH3 CH3O

CH OH O

OCH3 OCH3 CH2OCH3 CH3O

CHOH OCH

3 OCH3 CHOCH3

CHO CH−O

CH2OCH3

COOH OCH3 COOH CH3O

OCH3

COOH OCH3 COOH CH3O

D(+) – glucozơ

D−glucopiranozơ

Μετλψ−Δ−γλυχοφυρ ζ

Metly−D−glucopirano

Tetra metyl metly−D−glucopiranozit

Tetra metyl

metly−D−glucofuranozit

Gãy mạch C5−C6 Gãy mạch C4−C5 HNO3

H3O+ NaOH (CH3)2SO4 CH3OH HCl khan

Axit 2,3,4− trimetoxiglutaric (I− không quang hoạt)

Bài SACCAROZƠ

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ

• Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên ứng dụng saccarozơ mantozơ

• Biết so sánh cấu tạo tính chất saccarozơ mantozơ

HS hiểu:

• Tính chất saccarozơ, phân biệt saccarozơ mantozơ vận dụng để giải thích tính chất hóa học chúng

• Mối quan hệ cấu tạo tính chất hợp chất

2 Kĩ năng

• So sánh nhận dạng saccarozơ mantozơ

• Quan sát phân tích tượng thí nghiệm

• Viết phương trình hóa học minh học cho tính chất saccarozơ mantozơ

• Giải tập saccarozơ mantozơ

3 Tình cảm, thái độ

HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ mantozơ sống

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, sơđồ hình vẽ, tranh ảnh có liên quan

− Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt

− Hoá chất: mẫu saccarozơ, nước cất

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV chiếu nội dung tập lên hình yêu cầu hai HS lên bảng trình bày, HS khác chuẩn bịđể nhận xét bổ sung

HS1: Khối lượng glucozơ dùng để điều chế lit ancol etylic với hiệu suất 80%

HS chuẩn bị

HS1 lên bảng trình bày

2 C H OH

m = 5.1000 32 0,8 1280g

100 =

(khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml)

A 2,504kg B 3,130 kg C 2,003 kg D 3,507 kg

2 C H OH

n = 1280 27,82mol 46 =

mglucozơ = 27,82.180.100 3130g

2 80 =

hay 3,130 kg → Đáp án B HS2: Trong cơng nghiệp chế tạo ruột

phích, người ta thực phản ứng hoá học sau đây?

A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3

B Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3

C Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3

D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3

HS2: Chọn đáp án D

GV giới thiệu: saccarozơ có cơng thức phân tử C12H22O11 loại đường phổ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

GV cho HS quan sát mẩu đường kính trắng làm thí nghiệm hòa tan vào nước nhiệt độ thường đun nóng Yêu cầu HS nhận xét về:

− Trạng thái

− Khả hòa tan

− Hiện tượng đun chảy saccarozơ GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét trạng thái tự nhiên saccarozơ

HS quan sát nhận xét

− Saccarozơ chất rắn kết tinh, khơng màu, khơng mùi, có vị

− Tan tốt nước, độ tan tăng nhiệt độ tăng

− Khi đun nóng saccarozơ chảy, đun lâu chuyển: → màu nâu → màu đen HS nghiên cứu SGK nhận xét: Saccarozơ có nhiều dạng sản phẩm đường phèn, đường kính, đường cát

Hoạt động 3

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét: Bằng thực nghiệm cần tiến hành để xác định cấu tạo saccarozơ

GV chiếu cơng thức cấu tạo saccarozơ lên hình u cầu HS

HS nghiên cứu SGK nhận xét cần tiến hành thí nghiệm

− Cho Cu(OH)2 vào dung dịch saccarozơ

thì Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch

xanh lam chứng tỏ saccarozơ có nhiều nhóm OH

− Dung dịch saccarozơ khơng phản ứng tráng bạc, khơng bị oxi hóa dung dịch brom chứng tỏ saccarozơ khơng có nhóm –CHO

−Đun nóng dung dịch saccarozơ có mặt axit vơ ta glucozơ fructozơ HS quan sát thảo luận: Kết luận

saccarozơ

− Là saccarit

− Có nhiều nhóm –OH

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

phân tích để kết luận cấu tạo saccarozơ

GV bổ sung: Bằng liệu thực nghiệm khác cho pháp xác định phân tử saccarozơ gốc

α−glucozơ β−fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

− Gồm gốc α−glucozơ β−fructozơ

liên kết với qua nguyên tử oxi

Hoạt động 4

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC

GV u cầu HS dự đốn tính chất hóa học saccarozơ

GV nhận xét bổ sung: Ngồi phản ứng saccarozơ tạo kết tủa với vôi sữa

HS nhận xét:

− Saccarozơ có nhiều nhóm –OH kề

nhau nên có khả hịa tan Cu(OH)2

− Saccarozơ khơng có nhóm –CHO nên khơng có phản ứng tráng bạc khử

Cu(OH)2

Saccarozơ đisaccarit nên có phản ứng thủy phân tạo monosaccarit

1 PHẢN ỨNG VỚI Cu(OH)2

GV biểu diễn thí nghiệm: Cho Cu(OH)2 (được diều chế từ CuSO4

NaOH) vào dung dịch saccarozơ lắc nhẹ, yêu cầu HS:

− Quan sát − Nêu tượng

− Viết phương trình hóa học − Kết luận

HS quan sát nhận xét:

− Hiện tượng: Cu(OH)2 bị hòa tan

dung dịch saccarozơ cho dung dịch có màu xanh lam

− Phương trình hóa học 2C12H22O11 + Cu(OH)2 →

(C12H22O11)2Cu + 2H2O

− Kết luận: Saccarozơ có nhiều nhóm OH kề

CH2OH O

OH OH HO

O

OH OH CH2OH

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

2 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN GV làm thí nghiệm:

− Cho dung dịch saccarozơ vào ống nghiệm

− Thêm vài giọt H2SO4 vào ống

nghiệm thứ đun nóng nhẹ

− Cho khoảng 3−5 giọt dung dịch AgNO3/NH3 vào ống nghiệm đun

nóng, yêu cầu HS:

− Quan sát

− Nêu tượng

− Kết luận

GV hướng dẫn HS: đun saccarozơ

với H2SO4 lỗng saccarozơ thủy

HS quan sát nhận xét:

− Hiện tượng:

+ Ống khơng có tượng nên khơng có phản ứng tráng bạc

+ Ống xuất lớp bạc bám thành ống nghiệm

− Kết luận: Vậy môi trường axit saccarozơ biến đổi thành chất có nhóm CHO

HS viết phương trình phản ứng

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

phân thành glucozơ fructozơ u cầu HS viết phương trình hóa học GV giới thiệu:

− Trong cơng nghiệp người ta cịn dùng saccarozơ để tráng ruột phích theo phương pháp

− Có thể dùng enzim để thủy phân saccarozơ thay cho axit H2SO4 loãng

saccarozơ glucozơ fructozơ

C5H11O5CHO+Ag2O t

⎯⎯→

C5H11O5COOH + 2Ag

− Kết luận: môi trường axit saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ

IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ Hoạt động

1 ỨNG DỤNG GV cho HS nghiên cứu SGK nêu

các ứng dụng saccarozơ

HS nghiên cứu SGK nhận xét

saccarozơ:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

− Là nguyên liệu cho công nghiệp (làm bánh kẹo)

− Làm công nghiệp dược phẩm

− Nguyên liệu kĩ thuật tráng gương ruột phích

2 SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ

GV giới thiệu saccarozơ có nhiều củ cải đường, nốt, mía

HS quan sát nhận xét: GV chiếu sơ đồ sản xuất saccarozơ từ

cây mía Việt Nam lên hình cho HS quan sát (có thể treo tranh ảnh vẽ)

− Có giai đoạn q trình sản xuất saccarozơ

1 Ép mía (ngâm chiết) Lọc bỏ tạp chất

3 Tinh chếđường Khử màu

5 Cô đặc kết tinh đường

Cây mía

Nước mía (12−15% đường)

Dd đường lẫn canxi saccarat

Dung dịch đường có màu

Dung dịch đường khơng màu

Đường kính Nước rỉđường

Ancol (2)

(1)

(3)

(4)

(5)

Ép (ngâm, chiết)

+ vôi sữa, lọc bỏ tạp chất

+ CO2 lọc bỏ CaCO3

+ SO2 tẩy màu

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Yêu cầu HS nhận xét

− Các giai đoạn sản xuất

− Những giai đoạn có phản ứng hóa học

− Viết phản ứng hóa học giai

đoạn 2,

GV hướng dẫn HS viết phương trình hóa học giới thiệu q trình sản xuất mía, tác dụng giai

đoạn

GV bổ sung: Nước rỉ đường dùng để

sản xuất etanol

− Có giai đoạn có phản ứng hóa học xảy ra: − Lọc bỏ tạp chất

− Tinh chếđường − Khử màu

− Phương trình hóa học: C12H12O11 + CaO.2H2O →

C12H22O11CaO.2H2O↓

canxi saccarat C12H22O11CaO.2H2O + CO2→

C12H12O11 + CaCO3 + 2H2O

Hoạt động 6

V ĐỒNG PHÂN CỦA SACCAROZƠ: MANTOZƠ GV chiếu công thức cấu tạo

mantozơ lên hình u cầu HS phân tích để kết luận cấu tạo (dạng tinh thể) mantozơ lên hình

GV giới thiệu: Liên kết C1−O−C4 gọi

là liên kết α−1,4−glicozit

HS quan sát thảo luận: Kết luận

saccarozơ

− Là saccarit

− Có nhiều nhóm –OH

− Khơng có nhóm –CHO

− Gồm gốc α−glucozơ α−glucozơ

liên kết với qua nguyên tử oxi

GV chiếu dạng anđehit mantozơ

trong dung dịch cho HS quan sát

HS quan sát thảo luận nhận xét

CH2OH O

OH OH

HO O

CH2OH O

OH OH

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Yêu cầu HS:

− Dự đốn tính chất hóa học mantozơ

− Viết phương trình hóa học minh họa

Do mantozơ mở vịng nên:

− Có tính chất poliancol giống saccarozơ tác dụng với Cu(OH)

Phương trình hóa học 2C12H22O11 + Cu(OH)2 →

mantozơ (C12H22O11)2Cu + 2H2O

− Tính khử tương tự glucozơ Phương trình hóa học C11H21O10CHO + Ag2O

0 NH t

⎯⎯⎯→

C11H21O10COOH + 2Ag

− Bị thủy phân có xúc tác cho phân tử glucozơ

Phương trình hóa học C12H22O11 + H2O H +

⎯⎯→ 2C6H12O6

Mantozơ Glucozơ GV bổ sung: Mantozơ có nhiều

lúa mạch nha (gọi đường mạch nha)

Hoạt động 7

CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VỀ NHÀ GV nhắc lại nội dung học giúp HS củng cố a) Saccarozơ:

− Công thức phân tử C12H12O11

−Cấu tạo gồm gốc α−glucozơ gốc β−fructozơ

− Saccarozơ có tính chất ancol đa chức phản ứng thủy phân (tạo glucozơ

và fructozơ) b) Mantozơ:

− Công thức phân tử C12H12O11

− Cấu tạo gồm gốc α−glucozơ liên kết với

− Mantozơ có tính chất hóa học giống saccarozơ tương tự glucozơ

CH2OH O

OH OH

HO O

CH2OH OH

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV phát phiếu học để HS thảo luận củng cố kiến thức học:

Phiếu Cho m gam hỗn hợp Glucozơ, saccarozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 9,72 gam Ag Cho m gam hỗn hợp vào dung dịch

H2SO4 loãng đến thuỷ phân hoàn toàn Trung hoà hết axit sau cho sản

phẩm tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 44,28 gam Ag Giá

trị m

A 69,66 gam B 27,36 gam C 54,72 gam D 35,46 gam HS thảo luận chọn đáp án D

Phiếu Có cặp dung dịch sau:

(1) Glucozơ glixerol (2) Glucozơ anđehit axetic (3) Saccarozơ mantozơ (4) Mantozơ fructozơ

Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tối đa cặp chất ?

A B C D HS thảo luận chọn đáp án B

Phiếu Saccarozơ glucozơđều có

A Phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng

B Phản ứng với dung dịch NaCl

C Phản ứng với Cu(OH)2ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

D Phản ứng thủy phân môi trường axit HS thảo luận chọn đáp án C

Phiếu Saccarozơ đisaccarit cấu tạo bởi: A gốc α−glucozơ gốc β −fructozơ

B gốc β −glucozơ gốc α−fructozơ

C gốc α−glucozơ gốc α−fructozơ

D gốc β −glucozơ gốc β −fructozơ

HS thảo luận chọn đáp án A

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK 1. Chọn đáp án D

2. Chọn đáp án A

Saccarozơ Mantozơ Etanol Fomanđehit

Cu(OH)2/OH− lắc nhẹ

Cho dd màu xanh lam

(pư 1)

Cho dd màu xanh lam

(pư 2) Cu(OH)2/OH−

đun nóng

↓đỏ gạch (pư 3)

↓đỏ gạch (pư 1)

3. Tham khảo SGK

4. a) Saccarozơ

2C12H22O11 + Cu(OH)2→ (C12H21O11)Cu + 2H2O

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

glucozơ fructozơ

b) Mantzơ

2C12H22O11 + Cu(OH)2→ (C12H21O11)Cu + 2H2O

AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

C11H21O10CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C11H21O11CONH4 + 2Ag↓ + 3NH3

+ H2O

C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 (glucozơ)

5. Phân biệt hóa chất

Saccarozơ Glucozơ Glixerol

dd AgNO3, NH3đun nhẹ Kết tủa Ag (pư 1,2) (nhận glucozơ) Đun với dd H2SO4 sau

phút cho dd AgNO3/NH3

↓Ag (pư 2, ,1) (nhận saccarozơ)

1) AgNO3 + 3NH3 + H2O → [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

2) C5H11O5CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH → C5H11O5COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3

+ H2O

b)

Saccarozơ Mantozơ Anđehit axetic

Cu(OH)2 lắc nhẹ dd suốt màu xanh lam (pư 1)

dd suốt màu xanh lam (pư 2)

Nhận anđehit axetic

Cu(OH)2 đun nóng ↓ màu đỏ gạch

c)

Saccarozơ Glixerol Mantozơ Anđehit axetic

dd AgNO3, NH3 đun nhẹ

↓Ag ↓Ag

Đun với dd H2SO4 phút

↓Ag (nhận saccarozơ)

(nhận glixerol)

Cu(OH)2 lắc nhẹ Tan, dd suốt màu xanh lam (nhận

ra mantozơ)

6. nsaccarozo = 34, 0,1 342 = (mol)

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 (1) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Fructozơ glucozơ (2) 0,1 mol 0,1 mol

C5H11O5CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH → C5H11O5COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (3) 0,2 mol 0,4 mol

Từ (3) → mAg = 0,4.108 = 43,2 (gam)

Bài TINH BỘT

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên ứng dụng tinh bột • Sự chuyển hóa tạo thành tinh bột thể

HS hiểu: Mối quan hệ cấu tạo tính chất tinh bột

2 Kĩ năng

• So sánh nhận dạng glucozơ, saccarozơ, tinh bột • Quan sát phân tích tượng thí nghiệm

• Viết phương trình hóa học minh hoạ cho tính chất hóa học tinh bột • Nhận biết hồ tinh bột iốt ngược lại

3 Tình cảm, thái độ

HS nhận thức tầm quan trọng tinh bột sống

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, sơđồ hình vẽ, tranh ảnh có liên quan − Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt

− Hoá chất: Dung dịch I2, mẫu tinh bột, nước cất

• HS: Ôn tập kiến thức lí thuyết, phương pháp giải tập saccarozơ xem trước tinh bột

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV chiếu nội dung tập lên hình yêu cầu hai HS lên bảng trình bày, HS khác chuẩn bịđể nhận xét bổ

sung

HS1:Giữa saccarozơ glucozơ có đặc

điểm giống nhau?

A Đều lấy từ củ cải đường

B Đều có biệt dược "huyết ngọt"

HS1 lên bảng trình bày

Hoạt động của GV Hoạt động của HS C Đều bị oxi hố [Ag(NH3)2]OH

D Đều hồ tan Cu(OH)2 nhiệt

độ thường

HS2: Cặp dung dịch sau có khả

năng hịa tan Cu(OH)2 ? A Glucozơ ancol etylic B Anđehit axetic glixerol C Axit axetic saccarozơ D Glixerol propan−1,3−điol

HS2 lên bảng trình bày

Đáp án C

Hoạt động 2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

GV cho HS quan sát mẫu tinh bột (bột gạo, bột mì,…) làm thí nghiệm:

− Cho tinh bột vào nước lạnh, vào nước nóng, lắc nhẹ

− Cho HS quan sát màu, mùi vị… Yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lí tinh bột

HS quan sát nhận xét: Tinh bột là:

− Chất rắn vơ định hình

− Có màu trắng, không mùi, không vị − Không tan nước lạnh

− Trong nước nóng tinh bột trương phồng lên tạo dung dịch keo

GV nhận xét bổ sung:

− Trong nước nóng hạt tinh bột

ngậm nước trương lên thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột (có ứng dụng làm keo gián giấy)

GV yêu cầu HS nêu tiếp trạng thái tự

nhiên tinh bột (tinh bột có nhiều đâu?)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 3

II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét về:

− Công thức phân tử − Cấu tạo mắt xích

− Có dạng liên kết mắt xích

−Đặc điểm cấu tạo amilozơ −Đặc điểm cấu tạo amilopectin − Tinh bột tạo nhờ trình nào?

HS nghiên cứu SGK thảo luận nhận xét:

− Tinh bột hỗn hợp hai polisaccarit: amilozơ amilopectin

− Công thức phân tử (C6H12O5)n

− Cấu tạo mắt xích

α−glucozơ

− Các α−glucozơ liên kết với theo dạng mạch: Không phân nhánh amilozơ, dạng mạch phân nhánh amilopectin

− Đặc điểm cấu tạo amilozơ

α−glucozơ liên kết với liên kết α−1,4−glucozit thành mạch dài, xoắn lại, không phân nhánh, có phân tử

khối lớn khoảng 15000−600000u − Đặc điểm cấu tạo amilopectin có mạch phân nhánh α−glucozơ

liên kết với theo kiểu α−1,4−glucozit tạo thành chuỗi, Do có thêm liên kết từ C1 chuỗi với C6 chuỗi qua nguyên tử oxi tạo chuỗi bị phân nhánh Amilopectin có khối lượng phân tử lớn khoảng 1000000−2000000u

GV bổ sung: Amilopectin có khối lượng phân tử lớn nên không tan nước dung môi khác

− Tinh bột tạo từ trình quang hợp

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Hoạt động 4

1 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

a) Thủy phân nhờ xúc tác axit

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết:

−Điều kiện phản ứng thủy phân − Viết phương trình hóa học

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Điều kiện phản ứng thủy phân có axit vơ xúc tác đun nóng nhẹ − Phương trình hóa học

(C6H12O5)n +nH2O o H , t+

⎯⎯⎯→ nC6H12O6 Tinh bột glucozơ

b) Thủy phân nhờ enzim

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu:

− Nêu giai đoạn trình thủy phân tinh bột

− Các enzim dùng cho trình thủy phân

GV bổ sung

− Tinh bột khơng có phản ứng tráng bạc đun nóng axit có phản

ứng tráng bạc (tương tự saccarozơ) tạo glucozơ

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Các giai đoạn thủy phân tinh bột + Tinh bột → đextrin → mantozơ → glucozơ

+ Tinh bột →đextrin → mantozơ: Nhờ

enzim α, β−amilaza (có nước bọt mầm lúa)

+ Mantozơ → glucozơ: Nhờ enzim mantaza

Hoạt động 5

2 PHẢN ỨNG MÀU VỚI IỐT GV làm thí nghiệm:

Cho bột I2 dung dịch iot vào dung dịch hồ tinh bột, sau đun nóng để nguội

Yêu cầu HS quan sát nêu tượng

HS quan sát nhận xét: Hiện tượng:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS −Để nguội xuất màu trở lại GV nêu vấn đề: Tại đun nóng

lại màu, liệu có phải iot bị thăng hoa?

GV điều khiển HS giải vấn đề GV giới thiệu phản ứng dùng

để nhận biết tinh bột ngược lại

HS thảo luận giải thích

− Do tinh bột có cấu tạo mạch dạng xoắn lị xo có lỗ rỗng hấp thụ cho màu xanh tím

− Khi đun nóng hợp chất bọc iot khơng bền nhiệt độ cao nên bị màu, để nguội xuất màu trở

lại

Hoạt động 6

IV SỰ CHUYỂN HÓA TINH BỘT TRONG CƠ THỂ

GV cho HS nghiên cứu SGK cho biết:

− Các ứng dụng tinh bột

− Sự chuyển hóa tinh bột

thể

HS nghiên cứu SGK nhận xét −Ứng dụng tinh bột

+ Chất dinh dưỡng quan trọng

+ Nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, glucozơ, hồ dán…

GV giải thích cho HS: Tại vỏ bánh mì, cơm cháy có vị hơn ruột bánh mì, cơm chưa cháy? Vì tinh bột bị đextrin nhiệt tạo đisaccarit, monosaccarit nên có vị

+ Sự chuyển hóa tinh bột

thể người (có thể mô tả theo sơđồ) Tinh bột → đextrin → mantozơ → glucozơ Được hấp thụ vào thành ruột

đi nuôi thể, phần glucozơđi

gan chuyển thành glicogen (nhờ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 7

V SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT TRONG CÂY XANH

GV cho HS nghiên cứu SGK cho u cầu HS nêu tóm tắt q trình tạo thành tinh bột xanh, viết phương trình hóa học

HS nghiên cứu SGK nhận xét Tinh bột tạo thành từ CO2 H2O nhờ chất diệp lục (clorophin) lượng mặt trời

GV phân tích ý nghĩa phương trình tổng hợp tinh bột

Phương trình hóa học 6nCO2+ 5nH2O ⎯⎯⎯⎯→Ánh sángclorophin

(C6H10O5)n + 6nO2

Hoạt động 8

CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VỀ NHÀ GV nhắc lại nội dung học giúp HS củng cố b) Tinh bột:

− Công thức phân tử (C6H10O5)n

− Cấu tạo gồm gốc α−glucozơ liên kết với Có dạng amilozơ amilopectin

Tinh bột có tính chất:

+ Bị thủy phân thành glucozơ

+ Phản ứng màu với iot tạo thành dung dịch có màu xanh tím GV phát phiếu học để HS trả lời củng cố kiến thức học:

Phiếu

Một mẫu tinh bột có M = 5.105 u Thủy phân hồn tồn mol tinh bột số mol glucozơ thu

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Phiếu 2.

Hợp chất A chất bột màu trắng khơng tan nước, trương lên nước nóng tạo thành hồ Sản phẩm cuối trình thuỷ phân chất B Dưới tác dụng enzim vi khuẩn axit lactic, chất B tạo nên chất C có hai loại nhóm chức hố học Chất C có thểđược tạo nên sữa bị chua Xác định hợp chất A?

A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Mantozơ

HS thảo luận chọn đáp án B

Phiếu 3.

Trong phát biểu sau liên quan đến Cacbohiđrat:

1 Khác với glucozơ (chứa nhóm anđehit), fructozơ (chứa nhóm xeton) khơng cho phản ứng tráng bạc

2 Saccarozơ đisaccarit glucozơ nên saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc glucozơ

3 Tinh bột chứa nhiều nhóm −OH nên tan nhiều nước

4 Mantozơ đồng phân saccarozơ, mantozơ có tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH)2

Chọn phản ứng sai:

A Chỉ có (1) (2) B Cả (1), (2), (3), (4) sai C Chỉ có (4) D Chỉ có (1), (2) (3) HS thảo luận chọn đáp án D

Phiếu 4.

Cho dung dịch: chuối xanh, chuối chín, KI Thuốc thử sau phân biệt dung dịch nói trên?

A Khí O2 B Khí O3 C Dung dịch AgNO3 D Hồ tinh bột HS thảo luận chọn đáp án B

Phiếu 5.

Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, tồn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất giai đoạn 80% giá trị m

A 949,2 gam B 607,6 gam C 1054,7 gam D 759,4 gam HS thảo luận chọn đáp án A

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK 1. Chọn đáp án A

2. Tham khảo kiến thức SGK

3. Phương trình hóa học

1) 6nCO2 + 5nH2O ⎯⎯⎯⎯→clorophinas (C6H10O5)n + 6nO2 2) 2(C6H10O5)n + nH2O

o H , t+

⎯⎯⎯→ nC12H22O11 3) C12H22O11 + H2O H

+

⎯⎯→ C6H12O6 + C6H12O6 4) C6H12O6 o

enzim 30 35−

⎯⎯⎯→ 2C2H5OH + 2CO2↑ Phản ứng (2,3) dùng xúc tác H+

5. a) Khi nhai kĩ, tinh bột bị thủy phân:

(C6H10O5)n + nH2O ⎯⎯⎯→enzim nC6H12O6 Glucozơ sinh có vị

b) Cơm cháy tượng đextrin hóa nhiệt sinh mantozơ, glucozơ

nên có vị

c) Chuối xanh chứa tinh bột, nhỏ dung dịch I2 thấy có màu xanh tím (phản ứng đặc trưng tinh bột, chuối chín chứa glucozơ fructozơ nhỏ dung dịch I2 khơng thấy chuyển màu)

6. m(C H O )6 12 n= 10.80

100 = (kg) = 8000 (gam)

(C6H10O5)n + nH2O ⎯⎯⎯→enzim nC6H12O6 162n (g) 180n (g) 8000 (g) mglucozơ

mC H O6 12 6= 8000.180n

162n (gam) 4) C6H12O6 o

enzim 30 35−

⎯⎯⎯→ 2C2H5OH + 2CO2↑ 180 g 92 g

8000.180n

162n g mC H OH2 =

8000.180.92 4543, 2

180.162 = (gam)

Vì hiệu suất trình lên men đạt 80% nên:

2 C H OH

m thực tế =4543, 2.80 3634,56

100 = (g)

VC H OH n/c2 5 = 3634,56 4606,54

0,789 = (ml)

o

2 dd C H OH 96

V = 4606,54.100 4798, 48

96 = (ml) ≈ 4,8 lit

Bài XENLULOZƠ

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Cấu tạo tính chất điển hình xenlulozơ

• Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên ứng dụng xenlulozơ • Biết so sánh cấu tạo tính chất xenlulozơ tinh bột

HS hiểu: Mối quan hệ cấu tạo tính chất hợp chất

2 Kĩ năng

• So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ • Quan sát, phân tích tượng thí nghiệm • Giải tập xenlulozơ

3 Tình cảm, thái độ

HS nhận thức tầm quan trọng xenlulozơ sống

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, sơđồ hình vẽ, tranh ảnh có liên quan − Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt

• HS: Ơn tập kiến thức lí thuyết, phương pháp giải tập gluxit xem trước xenlulozơ

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV chiếu nội dung tập lên hình yêu cầu hai HS lên bảng trình bày, HS khác chuẩn bịđể nhận xét bổ

sung

HS1: Nhận định sau không

đúng:

A Nhai kỹ vài hạt gạo sống có vị B Miếng cơm cháy vàng ởđáy nồi cơm phía

C Glucozơ khơng có tính khử D Iot làm xanh hồ tinh bột

HS1: Chọn đáp án C

HS2: Trong chất sau glucozơ, saccarozơ, tinh bột, anđehit axetic Chất có hàm lượng cacbon thấp nhất? A Glucozơ B Saccarozơ

C Tinh bột D Anđehit axetic

HS2: Chọn đáp án A

Hoạt động 2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

GV cho HS quan sát mẫu giới thiệu bơng có thành phần xenlulozơ Sau làm thí nghiệm hịa tan xenlulozơ vào:

− Nước ( nóng lạnh) − Benzen

− Nước Svayde (Cu(OH)2 amoniac)

HS quan sát nhận xét Xenlulozơ là:

− Chất rắn dạng sợi − Màu trắng − Khơng có mùi vị

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu

HS nêu trạng thái tự nhiên xenlulozơ

HS nghiên cứu SGK nhận xét Xenlulozơ thành phần tạo lớp màng tế bào thực vật, khung cối Xenlulozơ có bơng,

đay, gai, tre, mía, gỗ… GV giới thiệu cho HS: Xenlulozơ có

nhiều bơng (95−98%), đay, gai, mía (50−80%), gỗ (40−50%)

Hoạt động II CẤU TRÚC PHÂN TỬ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS cho biết:

− Cấu trúc phân tử xenlulozơ

− So sánh cấu trúc phân tử tinh bột xenlulozơ

HS nghiên cứu SGK nhận xét: Xenlulozơ:

+ Có cơng thức phân tử (C6H10O5)n + Được cấu tạo từ gốc β−glucozơ, liên kết với theo kiểu β−1,4−glicozit thành phân tử có khối lượng phân tử lớn khoảng 1.000.000 −2.400.000u

+ Nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với tạo thành sợi xenlulozơ

+ Phân tử xenlulozơ không phân nhánh, không xoắn,

− So sánh cấu tạo xenlulozơ tinh bột

Giống nhau:− Đều cấu tạo từ gốc glucozơ

− Các gốc glucozơ tạo thành mạch có khối lượng phân tử lớn

Khác nhau: Xenlulozơ có cấu tạo từ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chiếu công thức đoạn

xenlulozơ:

Yêu cầu HS quan sát viết công thức phân tử thu gọn

HS quan sát nhận xét

Mỗi mắt xích có nhóm OH tự nên (C6H10O5)n = [C6H7O2(OH)3]n

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC Hoạt động 4

1 PHẢN ỨNG CỦA POLI SACCARIT GV biểu diễn thí nghiệm:

− Cho bơng nõn vào dung dịch H2SO4 70% đun nóng

− Trung hòa dung dịch thu với dung dịch NaOH 10%

− Cho dung dịch thu với dung dịch AgNO3/NH3đun nóng nhẹ

Yêu cầu HS quan sát + Nêu tượng xảy + Giải thích

+ Viết phương trình hóa học

HS quan sát, thảo luận nhận xét Hiện tượng:

− Bông nõn tan H2SO4 đặc

− Khi cho dung dịch AgNO3 NH3 vào dung dịch trung hịa đun nóng Ag trắng xuất bám thành

ống nghiệm Giải thích:

Do xenlulozơ bị thủy phân dung dịch H2SO4 70% tạo thành glucozơ cho phản ứng tráng bạc

− Phương trình hóa học (C6H10O5)n+H2O

o

H SO , t

⎯⎯⎯⎯→nC6H12O6 xenlulozơ glucozơ

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O C5H11O5CHO +Ag2O

0 t

⎯⎯→

C5H11O5COOH + 2Ag CH2OH

O OH

n OH

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV bổ sung:

− Sở dĩ dùng H2SO4 70% mà khơng dùng H2SO4 lỗng H2SO4 70% có khả hòa tan xenlulozơ

− Trong tự nhiên phản ứng thủy phân xảy ởđộng vật ăn cỏ, động vật nhỏ "mối ăn gỗ" nhờ

enzim xenluloza tạo thành glucozơ

HS lắng nghe

Hoạt động 5

2 PHẢN ỨNG CỦA ANCOL ĐA CHỨC GV cho HS biết nhóm OH

xenlulozơ có khả tham gia phản

ứng với axit HNO3 đặc có H2SO4 đặc xúc tác tương tự ancol đa chức Yêu cầu HS viết phương trình hóa học Gọi tên sản phẩm

GV giới thiệu xenlulozơ phản

ứng với HNO3 tỉ lệ 1:2 tạo xenlulozơ

đinitrat Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng hóa học

GV bổ sung:

− Xenlulozơ trinitrat xenlulozơ đinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói

− Xenlulozơ cịn phản ứng với anhiđrit axetic (CH3CO)2O theo phương trình phản ứng sau:

[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)3]n+ 3nCH3COOH Xenlulozơ triaxetat

HS viết phương trình hóa học [C6H7O2(OH)3]n +3nHNO3

o

H SO , t

⎯⎯⎯⎯→ [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ trinitrat

HS viết phương trình hóa học [C6H7O2(OH)3]n + 2nHNO3→

[C6H7O2(ONO2)2]n + 2nH2O Xenlulozơđinitrat

Hoạt động của GV Hoạt động của HS [C6H7O2(OH)3]n + 2n(CH3CO)2O →

[C6H7O2(OCOCH3)2]n+ 2nCH3COOH Xenlulozơđiaxetat

Sản phẩm phản ứng dùng làm tơ axetat, chế tạo phim ảnh GV lưu ý HS: xenlulozơ không phản

ứng với Cu(OH)2 tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 gọi nước Svayde

HS ghi

Hoạt động 6 IV ỨNG DỤNG

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS cho biết ứng dụng xenlulozơ

GV chiếu đoạn phim tranh ảnh lên hình cho HS Củng cố lại

ứng dụng xenlulozơ

HS nghiên cứu SGK nhận xét Xenlulozơ có ứng dụng:

− Làm nguyên liệu trực tiếp như: dụng cụ gia đình, kéo sợi dệt vải…

− Làm nguyên liệu cho công nghiệp giấy

− Làm nguyên liệu để sản xuất tơ

visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng khơng khói chế tạo phim ảnh

Hoạt động 7

CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VỀ NHÀ Xenlulozơ:

− Công thức phân tử (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

− Cấu tạo từ gốc β− glucozơ

− Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật − Tính chất hóa học

Hoạt động của GV Hoạt động của HS + Phản ứng với HNO3đặc có H2SO4đặc xúc tác

+ Phản ứng với (CH3CO)2O tạo thành tơ axetat

GV phát phiếu học để HS trả lời củng cố kiến thức học:

Phiếu Thuỷ phân m(g) xenlulozơ (có 25% tạp chất) sau lên men sản phẩm thu ancol etylic (hiệu suất giai đoạn 80%) Hấp thụ tồn CO2 vào nước vơi dư thu 20g kết tủa Giá trị m

A 33,75g B 31,64g C 27,00g D 25,31g

HS thảo luận chọn đáp án A

Phiếu Tinh bột xenlulozơ khác chỗ :

A Đặc trưng phản ứng thuỷ phân B Độ tan nước C.Về thành phần phân tử D Về cấu trúc mạch phân tử HS thảo luận chọn đáp án D

Phiếu Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?

A Tinh bột, xenlulozơ, mantozơ, polivinylclorua B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, chất béo

C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, glucozơ, fructozơ

D Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ, polietilen HS thảo luận chọn đáp án B

Phiếu Đun nóng dung dịch chứa 18(g) glucozơ với AgNO3đủ phản ứng dung dịch NH3 (hiệu suất 100%) Tính khối lượng Ag tách ra?

A 5,4 gam B 10,8 gam C 16,2 gam D 21,6 gam HS thảo luận chọn đáp án D

Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK)

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK 1. Chọn đáp án B

2. Chọn đáp án A

4. Giải thích tượng:

a) Xenlulozơ chế biến thành sợi tự nhiên sợi nhân tạo xenlulozơ hịa tan nước Svayde este xenlulozơ triaxetat [C6H7O2(OCOCH3)3]nđều kéo thành sợi Trái lại tinh bột khơng có tính chất

b) Khi H2SO4đặc rơi vào quần áo, xenlulozơ vải bơng bị oxi hóa tạo nhiều sản phẩm, có cacbon Cịn HCl rơi vào quần áo vải bơng quần áo bị mủn dần bục xenlulozơ bị phân hủy môi trường axit

5. a) [C6H7O2(OH)3]n + 2n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)2(OH)]n + 2nCH3COOH

b) [C6H7O2(OH)3]n +3n(CH3CO)2O → [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH

6. Số mắt xích C6H10O5 phân tử xenlulozơ khoảng: 000 000 6172,8

162 = đến

2 400000

14814,8

162 = (mắt xích) Chiều dài mạch xenlulozơ:

6172,8.5.10−10 = 3,0864.10−6 (m) đến 14814,8.5.10−10 = 7,4074.10−6 (m)

Bài LUYỆN TẬP:

CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT

CỦA MỘT SỐ CACBOHIĐRAT TIÊU BIỂU

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS củng cố kiến thức về:

• Cấu tạo loại cacbohiđrat tiêu biểu

• Các tính chất hóa học đặc trưng loại hợp chất cacbohiđrat mối quan hệ loại hợp chất

2 Kĩ năng

• Giải thành thạo tập cacbohiđrat

• Bước đầu rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp hợp chất cacbohiđrat

• Vận dụng kiến thức học để viết dạng phản ứng thủy phân saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột

• Lập bảng tổng kết chương

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập

− Hệ thống tập ơn tập, bảng hệ thống tính chất hóa học cacbohiđrat

• HS Ơn tập chương xem trước luyện tập

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

GV chia HS thành nhóm giao nhiệm vụ luyện tập cho nhóm:

HS chuẩn bị kiến thức chương cacbohiđrat :

Hoạt động 1

GV chiếu bảng sau lên hình u cầu HS nhóm điền thông tin vào chỗ trống bảng:

Bảng

Hợp chất cacbohiđrat Công thức phân tử− tính chất vật lí Glucozơ

Mono

saccarit Fructozơ Saccarozơ Đi

saccarit Mantozơ

Tinh bột Poli saccarit

HS nhóm thảo luận sựđiều khiển GV cho kết sau: Hợp chất cacbohiđrat Cơng thức phân tử− tính chất vật lí

Glucozơ

− Cơng thức phân tử: C6H12O6

− Tính chất vật lí: chất rắn tinh thể, khơng màu, dễ tan nước, có vị nhẹ

Mono saccarit

Fructozơ

− Công thức phân tử: C6H12O6

Tính chất vật lí: chất kết tinh khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía

Saccarozơ

− Cơng thức phân tử: C12H22O11

Tính chất vật lí: chất kết tinh khơng màu, dễ tan nước, có vị ngọt, độ tan tăng theo nhiệt độ

Đi saccarit

Mantozơ

− Công thức phân tử: C12H22O11

Tính chất vật lí: chất kết tinh không màu, dễ tan nước, độ tan tăng theo nhiệt độ

Tinh bột

− Công thức phân tử: (C6H10O5)n

Tính chất vật lí: chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Trong nước nóng trương lên thành hồ tinh bột

Poli saccarit

Xenlulozơ

− Công thức phân tử: (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n Tính chất vật lí: chất rắn dạng sợi màu trắng, khơng có mùi vị, khơng tan nước dung môi hữu thông thường

Hoạt động

GV chiếu bảng sau lên hình u cầu HS nhóm điền thơng tin vào chỗ trống bảng:

Bảng

Hợp chất cacbohiđrat Đặc điểm cấu tạo Glucozơ

Mono

saccarit Fructozơ Saccarozơ Đi saccarit

Mantozơ

Tinh bột Poli saccarit

HS nhóm thảo luận sựđiều khiển GV cho kết sau: Hợp chất cacbohiđrat Đặc điểm cấu tạo

Glucozơ − Glucozơ có dạng mạch hở mono anđehit poli ancol có dạng: CH2OH[CHOH]4CHO

− Ngồi dạng mạch hở glucozơ có hai dạng mạch vịng α− glucozơ β− glucozơ có cấu tạo sau:

α−glucozơ β−glucozơ

− Giữa dạng chuyển hóa lẫn Trong glucozơ có nhóm OH hemiaxtal chuyển thành nhóm CHO

Mono saccarit

Fructozơ − Fructozơ có dạng mạch hở mono anđehit poli ancol có dạng: CH2OH[CHOH]3COCH2OH

− Ngồi fructozơ cịn có dạng mạch vòng vòng cạnh (dạng cạnh có đồng phân α β)

− Giữa glucozơ fructozơ có chuyển hóa lẫn nhau: glucozơ OH

−

⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯ fructozơ

Đi saccarit

Saccarozơ

Saccarozơ cấu tạo gốc α−glucozơ β−frucozơ liên kết với qua cầu nối oxi có dạng

C6H11O5−O− C6H11O5 phân tử khơng có nhóm CHO có nhiều nhóm OH

O HO

H

CH2OH H OH H OH

H OH

H O

HO H

CH2OH H OH H OH

H OH H

CH2OH O

OH OH HO

O

OH OH CH2OH

Hợp chất cacbohiđrat Đặc điểm cấu tạo

Mantozơ Mantozơ cấu tạo gốc α−glucozơ liên kết với qua cầu nối oxi có dạng C6H11O5OC6H11O5 phân tử có nhiều nhóm OH có nhóm OH hemiaxetal(có thể chuyển thành nhóm CHO)

Tinh bột

Tinh bột cấu tạo từ gốc α−glucozơ liên kết với tạo thành mạch xoắn lò xo, có hai dạng cấu tạo là: amilozơ có cấu tạo khơng phân nhánh có liên kết α−1,4 glucozit amiopectin có cấu tạo phân nhánh có thêm liên kết α−1,6 glucozit Phân tử khơng có nhóm OH hemiaxetal

Poli saccarit

Xenlulozơ

Xenlulozơ cấu tạo từ gốc β− glucozơ tạo thành mạch kéo dài gọi mạch xenlulozơ, phân tử có liên kết α−1,4 glucozit khơng có nhóm CHO mắt xích có nhóm OH

Hoạt động 3

GV chiếu bảng sau lên hình yêu cầu HS nhóm điền thơng tin vào chỗ trống bảng:

Bảng 3

Hợp chất cacbohiđrat Từ cấu tạo dựđốn tính chất hóa học Glucozơ

Mono saccarit

Fructozơ

CH2OH O

OH OH

HO O

CH2OH O

OH OH

OH

CH2OH O OH

n OH

Hợp chất cacbohiđrat Từ cấu tạo dựđốn tính chất hóa học Saccarozơ

Đi

saccarit Mantozơ

Tinh bột Poli saccarit

Xenlulozơ

HS nhóm thảo luận sựđiều khiển GV cho kết sau: Hợp chất cacbohiđrat Từ cấu tạo dựđốn tính chất hóa học

Glucozơ − Có nhiều nhóm OH kề nên có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm, phản ứng với (CH3CO)2O tạo este có nhóm chức

− Có nhóm CHO nên có phản ứng:

+ Với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng → Ag + Với Cu(OH)2 đun nóng → Cu2O (đỏ gạch) + Với dung dịch Br2 (brom nhạt màu)

+ Cộng H2 có Ni xúc tác → sobitol − Phản ứng lên men

Mono

saccarit Fructozơ Có nhiều nhóm OH kề nên có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm, phản ứng với (CH3CO)2O tạo este có nhóm chức

Có nhóm xeton nên có phản ứng cộng H2 có Ni xúc tác → sobitol

Nhưng mơi trường OH− fructozơ chuyển thành glucozơ nên frutozơ có phản ứng tráng bạc khử Cu(OH)2, khơng có phản ứng với dung dịch brom Saccarozơ

− Có nhiều nhóm OH kề nên có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm

− Là saccarit nên có phản ứng thủy phân cho phân tử glucozơ phân tử fructozơ

Đi saccarit

Mantozơ

− Có nhiều nhóm OH kề nên có phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức màu xanh thẫm

Hợp chất cacbohiđrat Từ cấu tạo dựđốn tính chất hóa học

− Do có có nhóm OH hemiaxetal có thể chuyển thành nhóm CHO nên có phản ứng khử Cu(OH)2 AgNO3/NH3

Tinh bột − Là polisaccarit nên có phản ứng thủy phân − Phản ứng màu với iot

Poli saccarit

Xenlulozơ

− Là poli saccarit nên có phản ứng thủy phân

− Có nhóm OH nên phản ứng với HNO3 đặc có H2SO4đặc xúc tác, với (CH3CO)2O tạo tơ axetat

Hoạt động 4

GV giao cho nhóm yêu cầu sau

a) Những saccarit có phản ứng chức poli ancol viết phương trình hóa học b) Những saccarit có phản ứng thủy phân viết phương trình hóa học

c) Những saccarit có phản ứng chức anđehit viết phương trình hóa học d) Glucozơ có phản ứng lên men viết phương trình hóa học

HS nhóm thảo luận nhận xét:

a) − Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, xenlulozo có phản ứng chức poli ancol

− Phương trình hóa học

Glucozơ, fuctozơ, saccarozơ, mantozơ có phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan có màu xanh lam

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Xenlulozo tác dụng với HNO3đặc có H2SO4đặc xúc tác

[C6H7O2(OH)3]n + HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O

b) Saccarozơ,mantozơ, tinh bột, xenlulozơ có phản ứng thủy phân nhờ xúc tác axit hay men

Phương trình hóa học:

C6H11O5−O− C6H11O5 + H2O → 2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ (C6H12O6)n + nH2O → n C6H12O6 tinh bột hay xenlulozơ glucozơ c) Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng chức anđehit Phương trình hóa học

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH[CHOH]4COONH4 + NH4NO3 + 2Ag d) Glucozơ có phản ứng lên men

C6H12O6 ⎯⎯⎯→enzim 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 ⎯⎯⎯⎯→men lactic 2CH3CH(OH)COOH

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 5 II BÀI TẬP

GV chiếu tập SGK lên hình cho HS thảo luận

1.Đốt cháy hợp chất hữu có nguyên tử C phân tử, thu

được CO2 H2O theo tỉ lệ 1:1 Hợp chất hợp chất hợp chất đây, biết số

mol oxi tiêu thụ số mol CO2 thu

được

A Glucozơ C6H12O6 B Xiclohexanol C6H12O C Axit hexanoic C5H11COOH D Hexanal C6H12O

GV chiếu tập SGK lên hình cho HS thảo luận

HS thảo luận:

1. Chọn đáp án A

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

2. Ghi Đ (đúng) S (sai) vào ô vuông cuối nội dung sau: A Có thể phân biệt glucozơ fructozơ vị giác

B Dung dịch mantozơ có tính khử

đã bị thủy phân thành glucozơ C Tinh bột xenlulozơ khơng thể

hiện tính khử phân tử khơng có nhóm OH hemiaxetal tự

D Tinh bột có phản ứng màu với iot có cấu trúc vịng xoắn

2. A S B S C Đ

D Đ

GV chiếu tập SGK lên hình cho HS thảo luận

3. Phần lớn glucozơ xanh tổng hợp trình quang hợp, để tạo xenlulozơ Biết bạch đàn tuổi có khối lượng gỗ trung bình 100kg chứa 50% xenlulozơ

a) Tính xem rừng bạch đàn tuổi có mật độ 1cây/20m2đã hấp thụ

được m3 CO2 giải phóng m3 O2 để tạo xenlulozơ

b) Nếu dùng toàn gỗ từ bạch

đàn nói để sản xuất giấy (giả sử

chứa 95% xenlulozơ 5% phụ gia) thu giấy biết hiệu suất chung trình

HS thảo luận cho kết

3 a) Khối lượng xenlulozơ có rừng tuổi

10000.1.100.50 25000

20.100 (kg)

6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2↑ 6n.22,4m3 162nkg 6n.22,4m3 x m3 ← 25000 kg → x m3

2 CO

25000.6n.22,

x V 20740, 74

162.n

= = = (m3)

b) bạch đàn sản xuất 25000.100

26315,78

95 = (kg)

= 26,31578 (tấn) giấy

Hoạt động của GV Hoạt động của HS 80% tính theo lượng xenlulozơ

ban đầu

26,31578 80

21052, 63

100 (kg)

GV chiếu tập SGK lên hình cho HS thảo luận

4. Tính khối lượng ancoletylic thu

được từ:

a) ngô chứa 65% tinh bột, hiệu suất trình 80%

b) mùn cưa có 50% xenlulozơ, hiệu suất trình 70%

4 a) mtinh bột= 1.65 0,65

100= (tấn) = 650 (kg) (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 162n kg 180n kg 650 kg ? mC H O6 12 6= 650.180n 722, 22

162n = (kg)

C6H12O6 ⎯⎯⎯men→ 2C2H5OH + 2CO2↑

C H OH

m = 722, 22.92 369,13

180 = (kg)

Vì trình lên men đạt 80% nên:

C H OH

m thực tế =369,13.80 295,3

100 = (g)

b) [C6H7O2(OH)3]n mxenlulozơ= 1.50 0,5

100 = (tấn) = 500 (kg) [C6H7O2(OH)3]n+ nH2O H

+

⎯⎯→ nC6H12O6 162n 180n kg 500 kg ?

6 12 C H O

m = 500.180n 555,55 162n = (kg) Hiệu suất 70% nên thực tế

mglucozơ =555,55.70 388,9

100 = (kg)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

2 C H OH

m = 388,9.92 198,76

180 = (kg)

Vì hiệu suất 70% → thực tế

C H OH

m =198, 76.70 139,13

100 = (g)

GV chiếu thêm tập sau cho HS thảo luận

HS thảo luận

1. Xenlulozơđiaxetat (X) dùng

để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản (công thức thực nghiệm) X

A C3H4O2 B C10H14O7 C C12H14O7 D C12H14O5

2. Chất sau không thể điều chế trực tiếp từ glucozơ?

A Ancol etylic B Sobitol C Axit lactic D Axit axetic

3. Cho m gam hỗn hợp glucozơ, mantozơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 32,4 gam Ag Cho m gam hỗn hợp Glucozơ, mantozơ vào dung dịch H2SO4 loãng đến thuỷ phân hồn tồn Trung hồ hết axit sau cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 45,36 gam Ag Khối lượng Glucozơ

trong m gam hỗn hợp

1. Công thức xenlulozơđiaxetat [C6H7O2OH(OCOCH3)2]n hay

(C10H14O7)n công thức thực nghiệm C10H14O7

Chọn đáp án B

2. Chọn đáp án D

3 Phân tử glucozơ hay mantozơ có phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3 cho phân tử Ag Mantozơ thuỷ phân cho glucozơ

Gọi x, y số mol glucozơ mantozơ

x y 0,15 x 2y 0, 21

+ = ⎧

⎨ + =

⎩ ⇒

x 0, 09 y 0, 06

= ⎧ ⎨ = ⎩

mglucozơ = 0,09.180 = 16,2 g → Chọn

Hoạt động của GV Hoạt động của HS A 10,8 gam B 14,58 gam

C 16,2gam D 20,52gam

4. Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng:

6CO2 + 6H2O + 673kcal → C6H12O6 + 6O2 Khối lượng Glucozơ sản sinh 100 xanh thời gian

là (biết thời gian 100 hấp thụ lượng 84,125 kcal có 20% lượng sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ)

A 22,5gam B 4,5 gam C 112,5 gam D 9,3 gam

5 Thể tích dung dịch HNO3 63 % (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 297 gam xenlulozơ trinitrat

A 243,90 ml B 300,0 ml C 189,0 ml D 197,4 ml

6. Giữa saccarozơ glucozơ có đặc

điểm giống nhau?

A Đều lấy từ củ cải đường B Đều có biệt dược "huyết ngọt"

C Đều bị oxi hố [Ag(NH3)2]OH D Đều hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

4. Năng lượng dùng để tổng hợp glucozơ 100 xanh

Q = 84,125 20

100 = 16,825 kcal

Phản ứng tổng hợp Glucozơ xanh cần cung cấp lượng: 6CO2 + 6H2O+673kcal → C6H12O6 + 6O2 ta có 673kcal tổng hợp mol glucozơ 16,825 kcal tổng hợp 0,025 mol glucozơ (4,5 gam) → Chọn đáp án B

5 Phương trình hóa học: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3→

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O Thể tích dung dịch HNO3

V = 3.63.100

63 1,52= 197,4 ml → Chọn đáp án D

GV yêu cầu HS nhà làm thêm tập sau:

1. Các khí tạo thí nghiệm phản ứng saccarozơ với H2SO4đậm đặc bao gồm:

A CO2 SO2 B CO2 H2S C CO2 SO3 D SO2 H2S

Đáp án A

2. Hợp chất A chất bột màu trắng không tan nước, trương lên nước nóng tạo thành hồ Sản phẩm cuối trình thuỷ phân chất B Dưới tác dụng enzim vi khuẩn axit lactic, chất B tạo nên chất C có hai loại nhóm chức hố học Chất C có thểđược tạo nên sữa bị chua Xác

định hợp chất A?

A Saccarozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Mantozơ

Đáp án B

3. Chất sau không tham gia phản ứng với dung dịch NaHSO3 bão hoà? A Anđehit axetic B Đimetylxeton C Glucozơ D Phenol

Đáp án D

4. Trong dung dịch nước glucozơ tồn chủ yếu dạng:

A Mạch vòng cạnh B Mạch vòng cạnh C Mạch vòng cạnh D Mạch hở

Đáp án A

5. Ở nhiệt độ thường, chất sau tồn trạng thái lỏng?

A Glucozơ B Fructozơ C Axit oleic D Tinh bột

Đáp án C

6 Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí Thể tích khơng khí (đktc) để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 18g glucozơ

A 4,032 lít B 134,4 lít C 448lít D 44800 lít

Đáp án D

7. Lên men 100 gam glucozơ với hiệu suất 72% hấp thụ toàn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 2m gam kết tủa Đun nóng nước lọc sau tách kết tủa thu thêm m gam kết tủa Giá trị m

A 40 gam B 20 gam C 60 gam D 80 gam

8 Nhận định sau khôngđúng: A Nhai kỹ vài hạt gạo sống có vị

B Miếng cơm cháy vàng ởđáy nồi cơm phía C Glucozơ khơng có tính khử

D Iot làm xanh hồ tinh bột

Đáp án C

9. Trong chất sau: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, anđehit axetic Chất có hàm lượng cacbon thấp nhất?

A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Anđehit axetic

Đáp án A

10. Khối lượng glucozơ dùng để điều chế lit ancol etylic với hiệu suất 80% (khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml)

A 2,504kg B 3,130 kg C 2,003 kg D 3,507 kg

Đáp án B

11 Tinh bột xenlulozơ khác chỗ:

A Đặc trưng phản ứng thuỷ phân B Độ tan nước

C Về thành phần phân tử D Về cấu trúc mạch phân tử

Đáp án D

12. Cặp dung dịch sau có khả hịa tan Cu(OH)2 ? A Glucozơ ancol etylic B Anđehit axetic glixerol

C Axit axetic saccarozơ D Glixerol propan−1,3−điol

Đáp án C

13. Có cặp dung dịch sau:

(1) Glucozơ glixerol (2) Glucozơ anđehit axetic (3) Saccarozơ mantozơ (4) Mantozơ fructozơ

Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tối đa cặp chất ? A B C D

Bài 10 BÀI THỰC HÀNH 1:

ĐIỀU CHẾ ESTE VÀ TÍNH CHẤT

CỦA MỘT SỐ CACBOHIĐRAT

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

Củng cố

Biết mục đích, cách tiến hành, quan sát giải thích số thí nghiệm cụ thể

• Điều chế etyl axetat

• Phản ứng glucozơ với dung dịch Cu(OH)2

• Tính chất sacarozơ

• Phản ứng hồ tinh bột với iot

2 Kĩ năng

• Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

• Nhỏ giọt, lắc, gạn lọc, đun nóng…

• Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học • Viết tường trình thí nghiệm

3 Tình cảm, thái độ

• Biết cách điều chế từđó sử dụng hợp lí hố chất lượng nhỏ

• Thơng qua hoạt động thí nghiệm tạo nên hứng thú học mơn hố học

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu phiếu học tập Hoá chất: − Saccarozơ − H2SO4

− Dung dịch CuSO4 − Dung dịch NaOH 10%

− Quả chuối xanh − Nước cất

− I2 − Dung dịch NaOH 40%

− NaHCO3 − Qủa chuối chín

− Ancol etylic − NaCl bão hòa Dụng cụ: −Ống nghiệm, đèn cồn

−Ống hút nhỏ giọt

− Nút cao su có lắp ống thuỷ tinh vuốt nhọn − Bộ giá thí nghiệm

• HS: − Ơn tập tính chất chất chương este−lipit cacbohiđrat

− Xem trước thực hành

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Hoạt động 1

THÍ NGHIỆM 1: ĐIỀU CHẾ ETYL AXETAT GV chia lớp học thành nhóm

nhóm đến HS

GV yêu cầu HS nêu phương pháp

điều chế este, đặc điểm phản ứng

GV hướng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm SGK trình bày:

HS thảo luận nhận xét

− Este điều chế cách đun nóng axit ancol tương ứng có mặt H2SO4

đặc Đây phản ứng thuận nghịch xảy khơng hồn tồn, cần đun nóng để phản

ứng xảy nhanh

− Cho axit hữu cộng hiđrocacbon không no (cần axit vô xúc tác)

− Cho ancol tác dụng với anhiđrit axit (axit tách nước) phản ứng xảy có hiệu suất cao so với phản ứng este ancol axit tương ứng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Bước 1: GV yêu cầu HS chuẩn bị hoá chất dụng cụ cần thiết

GV hướng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm SGK trình bày:

HS chuẩn bị hoá chất gồm: − Ancol etanol khan − H2SO4đặc

− Axit axetic nguyên chất − Dung dịch NaCl bão hòa

Dụng cụ gồm: ống nghiệm, ống hút nhỏ

giọt, đèn cồn, cặp ống nghiệm HS nghiên cứu SGK

Bước 2 GV yêu cầu HS:

− Tiến hành thí nghiệm SGK − Nêu tượng

− Giải thích

− Viết phương trình hố học minh hoạ

GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm giải thích

HS tiến hành thí nghiệm:

+ Nhỏ vào ống nghiệm giọt C2H5OH, giọt CH3COOH nguyên chất 1−2 giọt H2SO4 đặc hơ nóng ống nghiệm lửa đèn cồn khoảng 5−6 phút + Làm lạnh ống nghiệm cách nhúng

ống nghiệm vào cốc nước lạnh

+ Nhỏ thêm khoảng 5− 10 giọt NaCl bão hòa

− Hiện tượng: nhỏ NaCl bão hịa vào thấy có lớp este khơng màu có mùi thơm lên hỗn hợp phản ứng

− Giải thích: cho ancol axit axetic với H2SO4đun nóng tạo etyl axetat nhẹ nước, khơng tan NaCl bão hịa nên lên phía có mùi thơm

đặc trưng

− Phương trình hố học CH3COOH + C2H5OH

o H SO , t

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV lưu ý cho HS: không nên cho

nhiều H2SO4 đặc đun nóng oxi hóa axit ancol thành sản phẩm khác Cần hơ nóng để phản

ứng xảy nhanh phản ứng este xảy chậm, nhiệt độ

thường khoảng 16 năm phản

ứng đạt tới trạng thái cân hiệu suất phản ứng khoảng 66%

Hoạt động 2

THÍ NGHIỆM 2: PHẢN ỨNG CỦA GLUCOZƠ VỚI Cu(OH)2 GV yêu cầu HS nêu cấu tạo tính

chất hóa học glucozơ

GV hướng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm SGK trình bày:

HS thảo luận nhận xét Glucozơ có cấu tao mạch hở:

CH2OH[CHOH]4CHO gồm có nhóm CHO nhóm OH kề

Glucozơ có tính chất anđehit poli ancol

HS nghiên cứu SGK

Bước 1: GV yêu cầu HS chuẩn bị hoá chất dụng cụ cần thiết

HS chuẩn bị hoá chất gồm: − Dung dịch glucozơ 1% − Dung dịch NaOH 10% − Dung dịch CuSO4 5%

Dụng cụ cần gồm: ống nghiệm, đèn cồn,

ống hút nhỏ giọt, cặp ống nghiệm

Bước 2 GV yêu cầu HS:

− Tiến hành thí nghiệm SGK − Nêu tượng

− Giải thích

− Viết phương trình hố học minh

HS tiến hành thí nghiệm:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS hoạ

GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm giải thích

+ Đun nóng ống nghiệm

GV lưu ý HS: cần quan sát kĩ tượng giai đoạn để giải thích cho

− Hiện tượng, giải thích: ban đầu Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch đồng có màu xanh lam glucozơ tạo phức với Cu(OH)2

Khi đun nóng thấy tạo thành kết tủa đỏ

gạch glucozơđã khử Cu(OH)2→ Cu2O

−Phương trình hóa học:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + NaCl 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O C6H12O6 + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH2OH[CHOH]4COONa+Cu2O + 3H2O

Hoạt động 3

THÍ NGHIỆM 3: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN SACCAROZƠ GV yêu cầu HS nêu cấu tạo

saccarozơ từđó dựđốn tính chất hóa học

HS thảo luận nhận xét Saccarozơ:

− Là saccarit − Có nhiều nhóm –OH − Khơng có nhóm –CHO

− Gồm gốc α−glucozơ β−fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV yêu cầu HS chuẩn bị hóa chất,

dụng cụ thí nghiệm

GV hướng dẫn HS thao tác: Lắc

đều, gạn bỏ dung dịch, đun nóng nhẹ GV yêu cầu HS:

− Tiến hành thí nghiệm SGK − Nêu tượng

− Giải thích

− Viết phương trình hố học minh hoạ

GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm giải thích

HS chuẩn bị hóa chất: Dung dịch saccarozơ, dung dịch H2SO4, CuSO4 5%, NaOH 10%, NaHCO3 tinh thể

Dụng cụ: ống nghiệm, cặp ống nghiệm,

ống hút nhỏ giọt, cặp ống nghiệm

* Tiến hành thí nghiệm:

Bước 1: Nhỏ giọt dung dịch CuSO4 5% vào ống nghiệm (1) chứa giọt dung dịch NaOH 10% Lắc đến có kết tủa Cu(OH)2 gạn bỏ phần dung dịch

Bước 2: Nhỏ giọt dung dịch saccarozơ

1% vào ống nghiệm (2) chứa dung dịch Cu(OH)2 lắc nhẹ sau đun nóng Bước 3: Nhỏ giọt H2SO4 10% vào ống nghiệm (3) có chứa 10 giọt dung dịch saccarozơ, đun nóng 2−3 phút để

nguội sau thêm thìa nhỏ tinh thể

NaHCO3 khuấy đũa thủy tinh Cho Cu(OH)2được điều chế từ ống nghiệm vào ống nghiệm đun nóng

* Hiện tượng

Bước 1 có kết tủa Cu(OH)2 xuất

Bước 2 thấy kết tủa tan tan thành dung dịch màu xanh lam đun nóng khơng có tượng xảy

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Giải thích phương trình hóa học Bước 1 có kết tủa tạo Cu(OH)2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Bước 2 saccarozơ có nhiều nhóm OH kề tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức tan có màu xanh lam

2C12H22O11 + Cu(OH)2 →

(C12H22O11)2Cu + 2H2O Bước Khi cho H2SO4 vào dung dịch saccarozơ saccarozơ bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

− Khi cho tinh thể NaHCO3 vào để trung hịa H2SO4 sản phẩm tạo khí CO2

2NaHCO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2 + H2O

− Khi cho Cu(OH)2đun nóng glucozơ fructozơ bị Cu(OH)2 oxi cho sản phẩm Cu2O có màu đỏ gạch

C5H11O5CHO+Ag2O t

⎯⎯→

C5H11O5COOH + 2Ag

Hoạt động 4

THÍ NGHIỆM 4: PHẢN ỨNG CỦA HỒ TINH BỘT VỚI I2 GV u cầu HS nêu tính chất hóa học

của tinh bột

HS thảo luận nhận xét:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Bước 1: GV hướng dẫn yêu cầu HS chuẩn bị hoá chất dụng cụ

cần thiết

HS chuẩn bị hoá chất gồm: − Dung dịch iot 0,05% − Dung dịch hồ tinh bột 2%

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cặp gỗ, giá đựng ống nghiệm

Bước 2 GV yêu cầu HS: − Tiến hành thí nghiệm − Nêu tượng − Giải thích

HS tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch hồ tinh bột 2% thêm vài giọt iôt, lắc nhẹ Quan sát, sau

đó đun nóng dung dịch lại để nguội Quan sát tượng giải thích

Hoạt động 5

CÔNG VIỆC SAU BUỔI THỰC HÀNH GV nhận xét buổi thực hành

hướng dẫn HS thu dọn hoá chất, rửa

ống nghiệm dụng cụ thí nghiệm, vệ

sinh phịng thí nghiệm

GV u cầu HS làm tường trình theo mẫu:

HS thu dọn, vệ sinh phịng thí nghiệm cẩn thận, an tồn

HS làm tường trình theo mẫu sau đây:

Ngày …………tháng……….năm…………

Họ tên:………

Lớp:………

Tổ thí nghiệm:………

Tường trình hố học số:………

Tên bài:……… Tên thí nghiệm Phương pháp

tiến hành

Hiện tượng quan sát

Giải thích − viết phương trình

Chương AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN Bài 11 AMIN

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Định nghĩa, cơng thức chung, đặc điểm cấu tạo, danh pháp amin

điển hình

• Tính chất vật lí: Quy luật biến đổi độ tan, nhiệt độ sôi amin • Tính chất hố học: Tính bazơ amin, phản ứng thếở nhân benzen

anilin

HS hiểu:

• Cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin

• Nguyên nhân gây tính bazơ cho amin, anilin không làm quỳ, phenolphtalein đổi màu?

2 Kĩ năng

• Nhận dạng hợp chất amin

• Viết xác phương trình hóa học

• Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin • So sánh lực bazơ amin với với NH3

3 Tình cảm, thái độ

Hiểu cách giải mâu thuẫn cấu tạo tính chất hố học amin tạo nên hứng thú giải vấn đề

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập

− Hoá chất: NH3, anilin, metyl amin, nước cất, quỳ tím, nước brom

− Dụng cụ: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm • HS: Xem trước amin

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN Hoạt động

1 KHÁI NIỆM GV chiếu lên hình cơng thức

NH3, CH3NH2, CH3−NH−CH3, (CH3)3N Yêu cầu HS: So sánh cấu tạo NH3 với chất lại Biết chất amin từđó nêu khái niệm amin?

GV yêu cầu HS: Lập dãy đồng đẳng amin no đơn chức, mạch hở

GV: Tương tự viết công thức tổng quát amin đồng đẳng C6H7N

HS quan sát, thảo luận: − So sánh

+ Giống nhau: có N−3 (hóa trị III) + Khác nhau: NH3 có hiđro liên kết với N, chất khác có gốc hiđrocacbon liên kết với N NH3

− Khái niệm: Khi thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3

bằng hay nhiều gốc hiđrocacbon ta

được amin HS thảo luận:

Từ công thức amin đơn giản CH5N

→ đồng đẳng có dạng CH5(CH2)kN → Ck+1H2k+5N

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 2

2 PHÂN LOẠI GV cho HS nghiên cứu SGK đặt vấn

đề trả lời câu hỏi

− Có thể chia amin thành loại nào? − Cho ví dụ minh họa

− Nêu khái niệm bậc amin

− Phân biệt bậc amin với bậc ancol

HS thảo luận nhận xét amin phân làm loại thông dụng là:

a) Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon + Amin béo: CH3NH2, C2H5NH2 + Amin thơm: C6H5NH2, CH3C6H4NH2 + Amin dị vòng : piroliđin

b) Theo bậc amin

+ Amin bậc một: CH3NH2, C6H5NH2 + Amin bậc hai: CH3−NH−CH3, CH3NHC6H5

+ Amin bậc ba: (CH3)3N

− Bậc amin số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay

− Phân biệt bậc amin với bậc ancol: + Bậc ancol bậc C liên kết với nhóm OH

+ Bậc amin số nguyên tử H NH3 bị thay

Hoạt động

3 DANH PHÁP GV chiếu lên bảng 3.1(SGK) lên

hình cho HS quan sát yêu cầu: − Có cách gọi tên? − Nêu quy tắc gọi tên amin? − Gọi tên amin sau đây? CH3−CH(CH3)−CH2−NH2 (CH3)3C−NH2

CH3−NH−C2H5 o−CH3−C6H5NH2

HS quan sát ,thảo luận đưa nhận xét Có cách gọi tên

+ Tên gốc−chức: có cấu trúc Tên amin = Ank + yl + amin + Tên thay thế: có cấu trúc Tên amin = Ankan + vị trí + amin + Tên thơng thường áp dụng cho số amin

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV bổ sung: Nếu có nhiều nhóm chức

amin thêm tiếp đầu ngữđi, tri Ví dụ:

NH2−(CH2)6−NH2 hexametylenđiamin GV chiếu lên hình tập lên hình cho HS thảo luận

Viết cơng thức amin có tên sau đây:

đimetylamin, phenylamin, benzylamin, hexan−1,6−điamin,

o−metylpheylamin, etylmetylamin

HS thảo luận:

Đimetylamin: CH3−NH−CH3 Phenylamin: C6H5NH2 Benzylamin: C6H5CH2NH2

Hexan−1,6−điamin: NH2(CH2)6NH2 o−metylpheylamin

Etylmetylamin: C2H5−NH−CH3

Hoạt động 4

4 ĐỒNG PHÂN GV yêu cầu HS: Viết đồng phân gọi

tên chất có cơng thức phân tử

C2H6O

GV giới thiệu: Tương tự C2H6O amin có đồng phân vị trí nhóm N

u cầu HS:

− Viết tên amin có cơng thức C4H11N

− Phân loại amin theo bậc

HS thảo luận:

CH3−CH2−OH ancol etylic CH3OCH3 đimetyl ete HS thảo luận: C4H11N amin no, mạch hở, đơn chức

CH3−CH2−CH2−CH2−NH2 (1) CH3−CH2−NH−CH2−CH3 (2) CH3−CH2−CH2−NH−CH3 (3) CH3−CH(CH3)−CH2−NH2 (4) CH3−CH(CH3)−NH−CH3 (5) CH3−CH2−N(CH3)2 (6)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chiếu lên hình tập sau: Số

amin thơm có cơng thức phân tử C7H9N

A B C D

(CH3)3C−NH2 (7) CH3−CH2−CH(CH3)−NH2 (8) (1), (4), (7), (8) amin bậc I (2), (3), (5) amin bậc II (6) amin bậc III HS thảo luận cho kết quả:

Có đồng phân chọn đáp án B

Hoạt động 5 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét về:

− Trạng thái (ở nhiệt độ thường) − Sự biến thiên vềđộ tan

− Trạng thái, màu sắc, khả hòa tan anilin

HS: Nghiên cứu SGK nhận xét − Trạng thái:

Metylamin, đimetylamin, etylamin trimetylamin, chất khí có màu khai khó chịu Các amin khác chất lỏng rắn

− Giải thích anilin để lâu ngày khơng khí có màu đen

− Là hợp chất không màu, amin

đầu tan tốt nước, thứ tự amin có độ tan giảm theo chiều tăng phân tử khối

− Anilin chất lỏng không màu sôi

1840C, tan nước, tan nhiều dung mơi hữu

− Để lâu anilin ngồi khơng khí có màu đen anilin bị oxi khơng khí oxi hóa

NH2 CH3

NH2 CH3

NH2

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV nhận xét bổ sung: tất

amin độc nicotin, anilin GV chiếu bảng sau lên hình

Chất C2H5OH C2H5NH2 C3H8 t0

s 78,30C 16,60C − 420C đặt vấn đề: Tại amin ancol có phân tử khối xấp xỉ mà nhiệt độ

sôi chênh lệch lớn

GV hướng dẫn HS giải vấn đề − So sánh thành phần cấu tạo chất

− Yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ

sôi

− Tại ancol có nhiệt độ sơi cao

Vậy amin có liên kết hiđro hay khơng? Nếu có so sánh liên kết hiđro ancol amin

GV yêu cầu HS kết luận vấn đề

HS quan sát

HS thảo luận nhận xét

−Đều có phân tử khối xấp xỉ − Khác do:

C3H8 gồm có C,H khơng có nhóm chức C2H5OH có nhóm chức hiđroxyl C2H5NH2 có nhóm chức amin

− Nhóm chức ảnh hưởng tới nhiệt độ

sơi

− Ancol có nhóm OH phân cực nên có liên kết hiđro

HS: Theo khái niệm liên kết hiđro amin có liên kết hiđro

Liên kết N−H phân cực liên kết O−H nên liên kết hiđro amin yếu liên kết hiđro ancol

HS kết luận vấn đề:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 6

III CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Cách 1:

GV yêu cầu HS lên bảng viết công thức cấu tạo nêu đặc điểm cấu trúc phân tử NH3

GV giới thiệu cho HS biết: Amin có cấu tạo giống với NH3 Yêu cầu HS lên bảng viết cấu tạo metylamin, đimetylamin, trimetylamin, anilin

GV yêu cầu HS dự đốn tính chất hóa học amin

Cách 2:

GV chiếu hình 3.2 SGK lên hình

HS lên bảng viết cơng thức cấu tạo NH3

NH3 có cấu tạo dạng hình tháp đỉnh N đỉnh lại H, ngun tử

N cịn có cặp electron tự (chưa liên kết)

HS lên bảng viết công thức cấu tạo

metylamin đimetylamin

trimetylamin anilin HS thảo luận nhận xét:

Amin có cấu tạo tương tự amoniac − Tính bazơ

− Tính khử

− Tính chất gốc hiđrocacbon HS quan sát (nghiên cứu SGK) − Cấu tạo amin tương tự NH3

N H H H

H N

CH3 H

N

CH3 H

CH3

N CH3

CH3 CH3

N C6H5 H

H

Hoạt động của GV Hoạt động của HS (hoặc cho HS nghiên cứu SGK) yêu

cầu HS nhận xét về:

− Cấu tạo NH3 amin

− Dựđốn tính chất hóa học amin

− Tính chất amin tương tự NH3 + Tính bazơ

+ Tính chất gốc hiđrocacbon + Tính khử

Hoạt động

1 TÍNH CHẤT CỦA CHỨC AMIN

a) Tính bazơ

GV làm thí nghiệm Nhúng giấy quỳ

vào dung dịch sau: metylamin, amoniac, anilin Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng giải thích

GV điều khiển, hướng dẫn HS giải thích

GV bổ sung: Anilin amin thơm phản ứng với nước tính bazơ

của anilin yếu (yếu CH3NH2, NH3) nên khơng làm quỳ tím đổi màu phenolptalein

GV tiếp tục làm thí nghiệm:

HS quan sát − Hiện tượng:

+ Ống đựng dung dịch metyl amin, amoniac quỳ tím chuyển thành màu xanh

+ Ống đựng anilin quỳ tím khơng đổi màu

− Giải thích:

Metyl amin nhiều amin khác tan vào nước phản ứng với nước tương tự

NH3 sinh ion OH−

NH3 + H2O [NH4]+ + OH− CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH− Vì CH3NH2, NH3 làm quỳ tím hóa xanh

HS ghi

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nhỏ vài giọt dung dịch vào ống

nghiệm Ống nghiệm 1: đựng nước cất

ống nghiệm 2: đựng dung dịch HCl Yêu cầu HS: − Quan sát

− Nêu tượng − Giải thích

− Ống thấy anilin không tan, lắng xuống đáy ống nghiệm

−Ống thấy anilin tan Giải thích:

+ Anilin không tác dụng với nước nên anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy

+ Anilin tan HCl có phản

ứng tạo hợp chất tan nước C6H5NH2 + HCl →[C6H5NH3]+Cl− Phenylamoni clorua GV đặt vấn đề: Tại amin béo (ankyl

amin) lại có tính bazơ mạnh anilin? GV điều khiển hướng dẫn HS giải vấn đề

− Cấu tạo NH3 giải thích lại có tính bazơ ?

HS thảo luận giải vấn đề điều khiển GV

− Cấu tạo NH3

NH3cịn có cặp electron tự nên có khả nhận proton (H+)→ có tính bazơ

− So sánh NH3 CH3NH2

Do gốc ankyl(CH3) có hiệu ứng đẩy electron lên N làm cho mật độ electron tự nguyên tử N tăng → dễ cho cặp electron tự (dễ cộng H+) hơn nên có tính bazơ mạnh NH3

N H H H

N CH3 H H

N H H H

Hoạt động của GV Hoạt động của HS − So sánh cặp electron tự NH3

và ankyl amin (như metyl amin) − So sánh cặp electron tự NH3 anilin

GV yêu cầu HS kết luận vấn đề

GV chiếu tập sau lên hình: Dãy chất sau xếp theo thứ tự lực bazơ tăng dần

A CH2=CH−NH2, CH3NH2, NH3, (CH3)2NH

B NH3, CH3NH2, CH2=CH−NH2, (CH3)2NH

C CH2=CH−NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH

D (CH3)2NH, CH3NH2, CH2=CH−NH2, NH3

GV: Tương tự NH3 viết phương trình hóa học metylamin với dung dịch FeCl3

− Tương tự với NH3 C6H5NH2 nhóm C6H5 có hiệu ứng hút electron nhóm NH2 làm giảm mật độ electron nguyên tử N so với mật độ

electron NH3

→ làm giảm khả nhận H+ → tính bazơ anilin yếu NH3

HS kết luận: Tính bazơ anilin mạnh hay yếu NH3 tùy thuộc vào gốc hiđrocacbon liên kết với nitơ

HS thảo luận: Chọn đáp án C

HS thảo luận viết phương trình hóa học 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3→

3CH3NH3Cl + Fe(OH)3↓ Phương trình cháy

2CnH2n+3N + 6n

+

O2→

2nCO2 + (2n+3)H2O + N2 N

C6H5 H

H

N H H H

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV u cầu HS: Viết phương trình hóa

học cháy tổng quát dãy đồng đẳng metylamin

b) Phản ứng với axit nitrơ

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nêu tượng xảy cho etylamin tác dụng với axit nitrơ

(NaNO2 + HCl) viết phương trình hóa học

GV yêu cầu HS giải thích lại cho etylamin tác dụng với hỗn hợp NaNO2 + HCl mà không cho etylamin tác dụng trực tiếp với HONO

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết:

− Điều kiện phản ứng anilin amin thơm bậc với HONO

− Viết phương trình hóa học

− Ứng dụng sản phẩm phản ứng

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Hiện tượng có khí N2

− Phương trình hóa học

C2H5NH2 + HONO → C2H5OH + N2 + H2O HS thảo luận giải thích

Axit HONO khơng bền, dễ phân hủy nên khơng có sẵn HONO phịng thí nghiệm phải điều chế từ hỗn hợp NaNO2 + HCl

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Phản ứng xảy nhiệt độ thấp từ

0−50C

− Phương trình hóa học C6H5NH2 + HONO + HCl

0 C−

⎯⎯⎯→

C6H5N2+Cl− + 2H2O Benzenđiazoni clorua − Hợp chất điazo có vai trị tổng hợp hữu đặc biệt tổng hợp phẩm nhuộm azo

c) Phản ứng ankyl hóa

GV cho HS nghiên cứu SGK, u cầu HS viết phương trình hóa học ankyl halogenua với amin bậc nhận xét bậc sản phẩm

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Phương trình hóa học

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV bổ sung:

− Phản ứng gọi phản ứng ankyl hóa

− Sản phẩm phản ứng tùy thuộc vào tỉ lệ chất nên

thu amin bậc II hay amin bậc III − Do sinh axit nên thực tế sản phẩm muối ankyl amoni

− Sản phẩm phản ứng amin bậc II HS ghi

Hoạt động

2 PHẢN ỨNG THẾỞ NHÂN THƠM CỦA ANILIN GV làm thí nghiệm:

Cho vài giọt dung dịch Br2 vào ống nghiệm: ống dung dịch metyl amin,

ống dung dịch anilin lắc nhẹ Yêu cầu HS:

− Quan sát − Nêu tượng − Giải thích

− Viết phương trình hóa học

GV bổ sung: Phản ứng để nhận biết anilin

HS quan sát

− Hiện tượng: Ống nghiệm đựng dung dịch anilin xuất kết tủa trắng − Giải thích: Tương tự với phenol nhóm –NH2 đẩy electron vào nhân thơm làm giàu electron vị trí ortho−para nên dễ dàng thay nguyên tử hiđro nguyên tử brom tạo 2,4,6−tribrom anilin

− Phương trình hóa học

− Metyl amin khơng có tượng GV u cầu HS: Chứng minh ảnh

hưởng qua lại gốc phenyl với nhóm chức amin

HS thảo luận

Br NH2

Br Br

NH2

+ 3HBr + 3Br2 →

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

− Nhóm NH2 đẩy electron vào nhân

benzen làm tăng mật độ electron nguyên tử C vị trí ortho−para → dễ tham gia phản ứng brom

− Nhóm C6H5 hút electron nhóm NH2 làm cho cặp electron tự N bị giữ chặt → làm giảm tính bazơ

IV ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ Hoạt động 9

1 ỨNG DỤNG GV cho HS nghiên cứu SGK yêu

cầu HS cho biết ứng dụng amin, cho ví dụ minh họa:

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Amin dùng tổng hợp hữu Đặc biệt điamin dùng để tổng hợp polime

Ví dụ: Anilin nguyên liệu công nghiệp phẩm nhuộm, polime, dược phẩm

Hoạt động 10

2 ĐIỀU CHẾ

−Điều chế amin có nhiều cách như: + Thay nguyên tử H phân tử

amoniac theo sơđồ

NH3 ⎯⎯⎯CH I−HI3→ CH3NH2 ⎯⎯⎯CH I−HI3→ (CH3)2NH ⎯⎯⎯CH I−HI3→ (CH3)3N + Khử hợp chất nitro

C6H5NO2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯+[ ]H Fe HCl( + )→C6H5NH3Cl NaOH

+

⎯⎯⎯⎯→C6H5NH2

HS hồn thành sơđồ Phương trình hóa học

CH3I + NH3→ CH3NH2 + HI CH3I + CH3NH2→ (CH3)2NH + HI CH3I + (CH3)2NH → (CH3)3N + HI Phương trình hóa học

C6H5NO2 + 7HCldư +3Fe →

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ

trên

(Hoặc viết gọn

C6H5NO2 + 6[H] → C6H5NH2+ 2H2O) C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2

+ NaCl + H2O

Hoạt động 11

CỦNG CỐ BÀI VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ GV nhắc lại nội dung học Yêu

cầu HS lưu ý điểm sau: − Khái niệm amin

− Bậc amin (phân biệt với bậc ancol) − Danh pháp amin

− Tính chất vật lí

− Tính chất amin tính chất nhóm amin, phản ứng anilin −Ứng dụng amin

GV Phát phiếu học tập sau cho HS củng cố

Phiếu 1. Có đồng phân amin bậc hai công thức C4H9N A B C D

Phiếu 2. Số amin thơm có công thức phân tử C7H9N

A B C D

Phiếu 3. Sắp xếp amin sau theo lực bazơ tăng dần

p−CH3C6H4NH2(1), p−NO2C6H4NH2(2), C6H5NH2(3), n−C6H13NH2(4)

HS lắng nghe hệ thống kiến thức học

HS thảo luận

Đáp án A

Đáp án C

Hoạt động của GV Hoạt động của HS A (1), (2), (3), (4)

B (2), (3), (1), (4) C (4), (2), (3), (1) D (2), (4), (3), (1)

Phiếu 4. Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ

12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A C3H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N

Đáp án C

Bài tập nhà 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.(SGK)

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TRONG SGK

1. Chọn đáp án C

2. X + O2 → CO2 + H2O + N2 5,9 g 6,72 lit 8,1 g 1,12 lit

mC = 6, 72.12 3, 6(gam)

22, = mH = 8,1.2

0,9(gam) 18 = mN = 1,12.28 1, 4(gam)

22, =

mO = 5,9 – 3,6 – 0,9 – 1,4 =

Hợp chất không chứa oxi Loại đáp án A, B, C Gọi công thức đơn giản X CxHyNz , ta có: x : y : z = 3,6 0,9 1, 4: : 3: :1

12 11 14 =

Công thức phân tử X có dạng (C3H9N)n với n = → C3H9N (chọn C)

3. a) C3H9N

CH3−CH−CH2−NH2 CH3−N−CH3 CH3 CH3

Iso propylamin (bậc I) Trimetylamin (bậc III) b) Tương tự a

c) Có đồng phân

4. a) HS tự giải

b) Lực bazơ C6H5CH2NH2 > C6H5NH2 mật độ electron nguyên tử N C6H5CH2NH2 cao C6H5NH2

C6H5CH2NH2 tan vơ hạn nước, làm xanh quỳ tím tạo liên kết hiđro với H2O bền C6H5NH2

C6H5NH2 tan nước kém, không làm đổi màu giấy quỳ

5. Tách hỗn hợp

a)

(1) CH3NH2 + HCl → CH3−NH3Cl

(2) CH3−NH3Cl + NaOH → CH3−NH2 + NaCl + H2O NH2

CH3

NH2 CH3

NH2

CH3

NH−CH3 CH2−NH2

CH4, CH3NH2

+ dd HCl dư (1)

dd CH3NH3+Cl−, HCl dư CH4↑

CH3NH2↑ dd NaCl

b)

(1) C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

(2) C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3 (3) C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl

(4) C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O

6. Lập bảng

C2H5NH2 C6H5NH2 C6H12O6 C3H5(OH)3 Dd

AgNO3/NH3 đun nhẹ

↓ Ag (nhận dd glucozơ)

(pư 1) Nước Br2 ↓ trắng (pư 2)

(nhận anilin) Cu(OH)2 lắc

nhẹ

dd có màu xanh nhạt (pư 3) (nhận

glixerol)

OH NH2

C6H6, C6H5NH2 + dd NaOH

lắc đều, chiết

C6H5ONa, NaOH dư

+ dd HCl lắc đều, chiết + Sục CO2 dư

+ dd NaOH dư C6H5NH3Cl, HCl dư C6H6

dd NaHCO3 C6H5OH

C6H5NH2 NaCl

(1)

(2) (3)

1) C5H11O5CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH → C5H11O5COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 2) C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr

3) 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2→ [C3H5(OH)2O]2Cu 2H2O b)

CH3−NH2 C6H5OH CH3COOH CH3CHO

Quỳ tím xanh Đỏ

dd AgNO3/NH3 ↓Ag (pư 1)

7. a) Dùng axit để rửa lọđựng anilin

C6H5NH2 + H+ → C6H5NH3+

b) Dùng giấm khử amin (tạo hợp chất muối amoni)

8. C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3+Cl−

mol 129,5 g

x = 0,01 mol 1,295 g

C6H5OH + 3Br2→ C6H2Br3OH ↓ + 3HBr 0,01 mol 0,03 mol

C6H5NH2 + 3Br2→ C6H2Br3 NH2↓ + 3HBr 0,01 mol (0,06−0,03) mol

300.3,2 = 100.160 = 0,06 (mol) [C6H5NH2] = 0, 01 0,1

0,1 = (mol/l) [C6H5OH] = 0, 01 0,1

Bài 12 AMINO AXIT

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Khái niệm, ứng dụng vai trị amino axit

• Dựa vào đặc điểm cấu tạo để suy amino axit vừa có tính axit vừa có tính bazơ

• Biết định nghĩa, điều kiện monome phản ứng trùng ngưng

HS hiểu: Cấu trúc phân tử tính chất hóa học amino axit

2 Kĩ năng

• Nhận biết gọi tên amino axit

• Viết phương trình hóa học amino axit • Quan sát, giải thích thí nghiệm chứng minh

3 Tình cảm, thái độ

Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định

sống, nắm tính chất tạo hứng thú cho HS nghiên cứu

Mối quan hệ hợp chất có hai nhóm chức (axit bazơ) đối lập lại tồn hợp chất Sẽ có tính chất kích thích tò mò HS tham gia khám phá

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập − Hình ảnh, tranh vẽ liên quan học

− Hố chất: Quỳ tím, glyxin, axit glutamic, lysin − Dụng cụ: ống nghiệm, cặp ống nghiệm

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV chiếu nội dung tập lên hình yêu cầu HS lên bảng trình bày, HS khác chuẩn bị để nhận xét bổ sung

1.Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A C3H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N

HS chuẩn bị

HS1:

mamin = 3,1g nHCl = namin = 0,1

⇒ Mamin = 31 → Đáp án C

2. Câu khơngđúng? A Các amin có tính bazơ

B Tính amin tất bazơđều mạnh NH3

C Anilin có tính bazơ yếu NH3 D Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử

HS2 chọn đáp án B

I ĐỊNH NGHĨA, CẤU TẠO VÀ DANH PHÁP Hoạt động 2

1 ĐỊNH NGHĨA GV chiếu lên hình amino

axit

NH2CH2−COOH CH3−CH−COOH NH2

HOCO−CH2−CH2−CH−COOH NH2

HS quan sát, thảo luận nhận xét:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Yêu cầu HS nêu:

− Khái niệm amino axit − Công thức tổng quát

Amino axit hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl

Công thức tổng quát là: (NH2)xR(COOH)y (x, y ≥1) R gốc hiđrocacbon

2 CẤU TẠO PHÂN TỬ

GV: Viết công thức cấu tạo amino axetic NH2−CH2−COOH lên bảng yêu cầu HS nhận xét đăc điểm cấu tạo, quan hệ nhóm chức

GV hướng dẫn HS nhận xét −Đặc điểm nhóm COOH −Đặc điểm nhóm NH2

− Sự tương tác nhóm

HS thảo luận nhận xét NH2−CH2−COOH

− Có nhóm NH2 cótính bazơ

− Có nhóm COOH có tính axit

→ hợp chất vừa có nhóm axit (tính axit), vừa có nhóm bazơ (tính bazơ) tương tác với

HS thảo luận nhận xét: Nhóm COOH cho proton cịn nhóm NH2 nhận nhóm proton COOH

NH2CH2COOH NH2−CH2COO−+ H+ NH2CH2COO−+ H+ NH3+CH2COO−

Hoạt động

3 DANH PHÁP GV chiếu lên bảng hình 3.2 yêu cầu

HS nhận xét:

− Có cách gọi tên amino axit

− Quy tắc gọi tên cách − Cho ví dụ

HS quan sát, thảo luận

− Có cách gọi tên amino axit + Tên thay thế: Có cấu trúc axit + vị trí + amino + tên axit C H2 2−C OOH1

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV bổ sung:

+ Tên thay axit gọi theo tên thay

+ Tên bán hệ thống axit gọi theo tên thông thường

GV yêu cầu HS nắm vững công thức cấu tạo, cách gọi tên amino axit thường gặp như:

NH2−CH2−COOH axit α−aminoaxetic

CH3 – CH – CH – COOH CH3 NH2

Axit−2−amino−3−metylbutanoic + Tên bán hệ thống

Xét vị trí tương đối nhóm amino mạch cacbon

C C C C C C COOHω− − − − − −ε δ γ β α − Quy tắc gọi tên

Axit + chữ vị trí + amino + tên axit Ví dụ:

CH2 – COOH axit α−aminoaxetic NH2

CH3− CH2 – COOH

NH2 axit α−aminopropionic HOOCCH2−CH2−CH−COOH

NH2 Axit α−amino glutamic

+ Tên thông thường không theo quy tắc, gọi theo bảng tên riêng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS CH3−CH−COOH

NH2 axit α− aminopropionic NH2(CH2)5−COOH

axit ε−amino caproic HCOO−CH2−CH2−CH−COOH NH2

axit α−amino glutamic

Hoạt động 4

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

GV nhắc lại cấu tạo amino axit u cầu HS dự đốn tính chất vật lí amino axit

GV nhận xét bổ sung:

− Amino axit khơng bay nóng chảy, phân hủy nhiệt độ tương đối cao

− Không tan dung môi không phân cực dầu hỏa, benzen, ete mà tan tốt nước

− Amino axit thường có vị

HS thảo luận nhận xét

Do amino axit hợp chất ion lưỡng cực →ởđiều kiện thường chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt

độ nóng chảy cao (tính chất hợp chất ion)

HS lắng nghe ghi

Hoạt động

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

GV u cầu HS dự đốn tính chất hóa học amino axit

HS thảo luận nhận xét:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV chuyển tiếp amino axit có

tính chất hóa học

nghiên cứu cụ thể tính chất

− Có nhóm COOH có tính chất axit→ amino axit có tính lưỡng tính TÍNH AXIT−BAZƠ CỦA DUNG DỊCH AMINO AXIT GV làm thí nghiệm nhúng mẩu giấy

quỳ vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin Yêu cầu HS quan sát nêu tượng giải thích

HS quan sát, thảo luận giải thích − Hiện tượng:

+ Ống đựng dung dịch glyxin quỳ tím khơng đổi màu

+ Ống đựng dung dịch axit glutamic quỳ

tím hóa đỏ

+ Ống đựng dung dịch lysin quỳ tím hóa xanh

GV nhận xét bổ sung amino axit có cơng thức (NH2)xR(COOH)y

Nếu x = y quỳ tím khơng đổi màu Nếu x > y quỳ tím hóa xanh Nếu x < y quỳ tím hóa đỏ

− Giải thích:

NH2CH2COOH NH3+CH2COO− Khơng tạo H+ hay OH− nên quỳ không đổi màu

H2NC3H5(COOH)2 +H

3NC3H5(COO−)2 + H+ Tạo H+ làm quỳđổi màu

Tương tự glysin tạo OH− làm quỳ hóa xanh

HS ghi

2 TÍNH CHẤT LƯỠNG TÍNH GV yêu cầu HS viết phương trình hóa

học glyxin với HCl, NaOH rút tính chất chung amino axit

HS thảo luận nhận xét: − Phương trình hóa học NH2CH2COOH + HCl →

Hoạt động của GV Hoạt động của HS NH2CH2COOH + NaOH →

NH2CH2COONa + H2O

− Kết luận:

+ Amino axit có nhóm –NH2 nên phản

ứng với axit vô mạnh tạo muối + Có nhóm –COOH nên phản ứng với bazơ vô tạo muối nước

Hoạt động 6

3 PHẢN ỨNG ESTE HÓA NHÓM COOH GV yêu cầu HS viết phản ứng este hóa

giữa glyxin với etanol

HS viết phương trình hóa học H2N−CH2COOH + C2H5OH Khí HCl

⎯⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯⎯ NH2CH2COOC2H5 + H2O GV nhận xét bổ sung:

Thực este hình thành dạng muối Cl−NH3+CH2COOC2H5 muốn thu este thì:

HS lắng nghe ghi

Cl−NH3+CH2COOC2H5 + NaOHvừa đủ → NH2CH2COOC2H5 + NaCl + H2O

4 PHẢN ỨNG CỦA NHÓM NH2 VỚI HNO2 GV làm thí nghiệm:

Cho vào ống nghiệm ml dung dịch glyxin 10%, 2ml dung dịch NaNO2, 5−10 giọt axit axetic lắc nhẹ

Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng, giải thích, viết phương trình hóa học

GV bổ sung: Phản ứng dùng

đểđịnh lượng nhóm amin amino axit protein

HS quan sát nêu tượng Có bọt khí khơng màu bay lên

− Giải thích HNO2 (tạo thành từ NaNO2 + CH3COOH) phản ứng với nhóm NH2 tương tự amin phản ứng giải phóng khí N2

− Phương trình hóa học H2NCH2COOH + HONO →

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 7

5 PHẢN ỨNG TRÙNG NGƯNG GV cho HS nghiên cứu SGK yêu

cầu HS:

− Khái niệm phản ứng trùng ngưng − Điều kiện để amino axit thực

phản ứng trùng ngưng

− Viết phương trình hóa học phản ứng trùng ngưng ε−amino caproic

HS nghiên cứu SGK, thảo luận nhận xét

− Phản ứng trùng ngưng trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với tạo thành phân tử lớn (polime)

đồng thời giải phóng phân tử nhỏ

như H2O

− Đặc điểm phản ứng trùng ngưng amino axit

−Điều kiện để amino axit thực phản ứng trùng ngưng có từ nhóm chức trở lên có khả phản ứng − Phương trình hóa học

nH2N(CH2)5COOH t

⎯⎯→

(−NH−(CH2)5−CO−)n + nH2O Policaproamit

GV giới thiệu: Ngồi tính chất α−amino axit tạo với ion đồng vào số kim loại khác muối nội phức màu tan, bền

− Đặc điểm phản ứng trùng ngưng amino axit nhóm −OH nhóm – COOH phân tử kết hợp H chủa nhóm NH2 phân tử thành H2O sinh polime

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 8 IV ỨNG DỤNG

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nêu ứng dụng amino axit

HS nghiên cứu SGK nhận xét

− Amino axit thiên nhiên sở kiến tạo protein thể sống

− Một số amino axit dùng phổ

biến đời sống muối mono sođium glutamat (mì hay bột ngọt) dùng làm gia vị thức ăn, axit glutamic thuốc bổ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan

− Axit ε−amino caproic, axit ω−amino enantoic nguyên liệu để sản xuất tơ

nilon GV nhận xét giới thiệu cho HS

công thức cấu tạo mì (hay bột ngọt)

HOOC−CH2−CH2−CH−COONa NH2

Hoạt động 9

CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VỀ NHÀ GV nhắc lại nội dung hoc

giúp HS củng cố

− Công thức amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH

− Amino axit có tính chất lưỡng tính, tính axit bazơ

− Khái niệm phản ứng trùng ngưng −Ứng dụng quan trọng amino axit

đối với người

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV chia HS thành nhóm, phát phiếu học tập sau cho HS thảo luận củng cố

Phiếu 1 Cho dung dịch hợp chất sau:

NH2−CH2−COOH (1) ; ClH3N−CH2−COOH (2) ; NH2−CH2−COONa (3) ; NH2−(CH2)2CH(NH2)−COOH (4) ; HOOC−(CH2)2CH(NH2)−COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hố đỏ

A (1), (3) B (3), (4) C (2), (5) D (1), (4) HS thảo luận chọn đáp án C

Phiếu Hợp chất sau không phải amino axit ?

A NH2CH2COOH B HOOCCH2CHNH2COOH C CH3NHCH2COOH D CH3CH2CONH2

HS thảo luận chọn đáp án D

Phiếu Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,18 gam muối Khối lượng mol A

A 109 gam B 218 gam C 147 gam D 145gam HS thảo luận chọn đáp án D

Phiếu 4.Đốt cháy hết a mol amino axit X 2a mol CO2 0,5a mol N2 X

A NH2−CH2−COOH

B X chứa nhóm −COOH phân tử C NH2−CH2−CH2−COOH

D X chứa nhóm –NH2 phân tử HS thảo luận chọn đáp án A

Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK)

D HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK 1. Chọn đáp án D

3. Viết công thức cấu tạo gọi tên amino axit có cơng thức phân tử C4H9NO2

CH3−CH2−CH−COOH axit 2−aminobutanoic NH2

CH3− CH−CH2− COOH axit 3−aminobutanoic NH2

CH2−CH2−CH2−COOH axit 4−aminobutanoic NH2

CH3

CH3− C − COOH axit 2−amino−2−metylbutanoic NH2

NH2− CH2− CH− COOH axit 3−amino−2−metylpropanoic CH3

4. Phương trình hóa học

CH3CH(NH2)COOH + NaOH → CH3CH(NH2)COONa + H2O (1) CH3CH(COOH)NH2 + H2SO4→ [CH3CH(COOH)NH3]2SO4 (2) CH3CH(NH2)COOH + CH3OH ⎯⎯⎯HCl→ CH3CH(NH2)COOCH3 + H2O (3) CH3CH(NH2)COOH + HNO2→ CH3CH(OH)COOH + N2 + H2O (4)

5. Phương trình hóa học a) n H2N[CH2]6COOH

0 t

⎯⎯→ ( HN−[CH2]6−CO )n + nH2O b) n H2NCH(CH3)COOH

0 t

⎯⎯→ ( HN−CH(CH3)−CO )n + nH2O

6. Viết công thức cấu tạo amino axit a) Axit 2−amino−3−phenylpropanoic (phenylanilin) C6H5−CH2−CH−COOH

NH2

c) Axit 2−amino−4−metylpentanoic (leuxin) (CH3)2CH−CH2−CH−COOH NH2

b) Axit 2−amino−3−menylpentanoic (isoleuxin) CH3CH2−CH−CH−COOH

CH3 NH2

7. Phương trình hóa học

CH3CH(NH2)COOH + HNO2→ CH3CH(OH)COOH + N2 + H2O X

CH3CH(OH)COOH

0 H SO , t

⎯⎯⎯⎯→ CH2=CH−COOH + H2O Y

CH2=CH−COOH + CH3OH

o H SO , t

⎯⎯⎯⎯→

←⎯⎯⎯⎯ CH2=CH−COOCH3 + H2O

8. 0,1 mol A tác dụng với 0,1 mol HCl cho 18,75 gam muối Mamino axit = 151g/mol → có nhóm NH2

0,1 mol A tác dụng với NaOH cho 17,3 gam muối

Mmuối = 173g/mol mà Mamino axit = 151g/mol→ có nhóm COOH

Đặt cơng thức amino axit NH2−CxHy−COOH → NH2−C7H6−COOH Vì A α−amino axit: A khơng làm màu dung dịch thuốc tím → cơng thức cấu tạo A là: C6H5−CH(NH2)−COOH

Bài 13 PEPTIT VÀ PROTEIN

A MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức

HS biết:

• Peptit, protein, enzim, axit nucleic vai trị chúng thể

sinh vật

• Sơ lược cấu trúc tính chất protein

2 Kĩ năng

• Nhận dạng mạch peptit • Gọi tên peptit

• Viết phương trình hóa học protit protein • Phân biệt cấu trúc bậc I bậc II protein • Giải tập phần peptit, protein

3 Tình cảm, thái độ

Qua nội dung bài, HS thấy khoa học khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh, củng cố cho HS niềm tin vào khoa học

B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

• GV: − Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập − Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học

• HS: Ơn tập kiến thức lí thuyết, phương pháp giải tập (amino axit) xem trước (peptit protein)

C TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

GV chiếu nội dung tập lên hình yêu cầu HS lên bảng trình bày, HS khác chuẩn bịđể nhận xét bổ sung HS1: Cho sơđồ:

C8H15O4N + 2NaOH → C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O Biết C5H7O4NNa2 cómạch cacbon khơng phân nhánh, có −NH2 Cαthì C8H15O4N có số công thức cấu tạo phù hợp

HS chuẩn bị

HS1 lên bảng trình bày:

C5H7O4NNa2 có mạch C khơng phân nhánh, nhóm −NH2 vị trí α Vậy cơng thức cấu tạo

Hoạt động của GV Hoạt động của HS A B

C D

→ C8H5O4N :

CH3−OCO−CH2−CH2−CH−COO−C2H5 NH2

C2H5OCO−CH2−CH2−CH−COOCH3 (2) NH2

Chọn đáp án B HS2: Cho 0,01 mol amino axit A tác

dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng

được 2,18 gam muối Khối lượng mol A

A 109 gam B 218 gam C 147 gam D 145gam GV nhận xét làm HS chuyển tiếp bài: protein thành phần thể động vật sở

sống Protit cấu tạo chuỗi polipeptit chúng có cấu tạo

nào ta nghiên cứu sau

HS2 nhận xét:

0,01mol amino axit tác dụng vừa đủ

0,02 mol HCl tạo 0,01 mol muối ⇒ amino axit có hai nhóm NH2 Mmuối = 2,18

0, 01=218

Mamino axit = 218 – 36,5.2 = 145 Chọn đáp án D

A PEPTIT

I KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI Hoạt động 2

1 KHÁI NIỆM GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nêu:

− Khái niệm peptit

− Khái niệm liên kết peptit

Hoạt động của GV Hoạt động của HS − Vai trị peptit

GV chiếu cơng thức sau lên hình yêu cầu HS đâu liên kết peptit? .−NH−CH−CO−NH−CH−CO−NH− R1 R2

−CH2CH−CO− R3

− Liên kết peptit liên kết −CO−NH− hai đơn vị α−amino axit Nhóm −CO−NH− hai đơn vịα−amino axit gọi nhóm peptit − Peptit có vai trị quan

sống: số peptit homon điều hòa nội tiết, số kháng sinh vi sinh vật, sở tạo nên protein HS quan sát, thảo luận nhận xét

−NH−CH−CO−NH−CH−CO−NH− R1 R2

−CH2CH−CO− R3

2 PHÂN LOẠI GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nêu cách phân loại peptit

HS nghiên cứu SGK nhận xét Peptit phân thành hai loại + Oligopeptit gồm peptit có từ

đến 10 gốc α−amino axit gọi tương ứng đipeptit, tripeptit + Polipeptit gồm peptit có từ 11

đến 50 gốc α−amino axit

II CẤU TẠO, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP Hoạt động 3

1 CẤU TẠO GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét cấu tạo peptit

HS nghiên cứu SGK nhận xét Phân tử peptit hợp thành từ α−amino axit liên kết peptit theo trật tự định

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV giới thiệu cấu tạo peptit có:

− Amino axit đầu N cịn nhóm NH2

− Amino axit đầu C cịn nhóm COOH Yêu cầu HS amino axit đầu N, đầu C peptit sau đây:

NH2−CH−CO−NH−CH−COOH R1 R2 HOOC−CH−NH−CO−CH−NH2 R3 R4

GV chiếu tập sau lên hình cho HS thảo luận

Thủy phân hoàn toàn 1mol peptit X amino axit A, B, C, D, E loại 1mol Nếu thủy phân phần X đipeptit tripeptit AD, DC, BE, DCB Trình tự amino axit X A BCDEA B DEBCA

HS thảo luận nhận xét

NH2−CH−CO−NH−CH−COOH R1 R2

HOOC−CH−NH−CO−CH−NH2 R3 R4 HS thảo luận

Chọn đáp án C

2 ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP GV yêu cầu HS viết công thức gọi tên

thường sốα−amino axit đơn giản

GV giới thiệu peptit gồm số xác

định gốc α−amino axit liên kết với theo trật tự định, việc thay

đổi trât tự dẫn tới peptit đồng phân

Nếu có n gốc α−amino axit có n! số đồng phân

HS viết công thức gọi tên amino axit

CH2−COOH CH3−CH−COOH NH2 NH2

Glyxin Alanin

NH2−[CH2]4CH−COOH Lysin NH2

HS nghe giảng, ghi Amino axit đầu C Amino axit đầu N

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV yêu cầu HS viết đồng phân

đipeptit cấu tạo từ phân tử glyxin alanin

GV thông báo: Người ta thường biểu diễn cấu tạo peptit cách:

+ Ghép tên gốc axyl α−amino axit đầu N kết thúc bằng tên axit đầu C (giữ nguyên) + Ghép từ tên viết tắt α−amino axit theo trật tự chúng Yêu cầu HS gọi tên peptit sau

H2NCH2−CO−NH−CH−COOH CH3

H2NCH−CO−NH−CH2−COOH CH3

H2NCH−CO−NH−CH2−CO−NH− CH3 −CH−COOH [CH2]4NH2

HS thảo luận cho kết

H2NCH2−CO−NH−CH−COOH CH3

H2NCH−CO−NH−CH2−COOH CH3

HS thảo luận cho kết

H2NCH2−CO−NH−CH−COOH CH3 Gly−Ala H2NCH−CO−NH−CH2−COOH CH3 Ala−Gly H2NCH−CO−NH−CH2−CO−

CH3 −NH−CH−COOH [CH2]4NH2 Ala−Gly−Lys

III TÍNH CHẤT Hoạt động 4

1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV yêu cầu HS so sánh cấu tạo peptit

với amino axit để dựđốn tính chất vật lí peptit

HS thảo luận cho kết

Peptit có cấu tạo tương tự amino axit (có nhóm NH2 nhóm COOH)

Hoạt động của GV Hoạt động của HS TÍNH CHẤT HỐ HỌC

GV thơng báo cho HS peptit có hai phản

ứng đặc trưng phản ứng thủy phân phản ứng màu biure

a) Phản ứng màu biure

GV làm thí nghiệm:

Cho 1−2 ml dung dịch peptit vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 điều chế sau

đó lắc nhẹ Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng, giải thích

GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để

giải thích tượng

GV bổ sung: phản ứng gọi phản

ứng màu biure, dùng để nhận biết hợp chất có liên kết peptit trở lên

HS quan sát nhận xét

Hiện tượng: Cu(OH)2 tan cho dung dịch màu tím đặc trưng

Giải thích: Do peptit có nhóm −CO−NH− phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím đặc trưng

b) Phản ứng thủy phân

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS viết phương trình hóa học thủy phân peptit sau:

NH2−CH−CO−NH−CH−COOH R1 R2

NH2−CH−CO−NH−CH−CONH−

R1 R2 −CH−COOH R3

HS nghiên cứu SGK viết phương trình thủy phân

NH2−CH−CO−NH−CH−COOH+ H2O R1 R2

H + OH−

⎯⎯⎯⎯⎯→hc

NH2−CH−COOH+ NH2−CH−COOH R1 R2

NH2−CH−CO−NH−CH−CONH− R1 R2

−CH−COOH R3

+ 2H2O H OH

+ −

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV bổ sung:

− Ngồi peptit cịn bị thủy phân có enzim xúc tác

− Khi thủy phân peptit thường cho nhiều sản phẩm như: amino axit, peptit, tri peptit,

NH2CHCOOH + R1

NH2CHCOOH + NH2CHCOOH R2 R3

B PROTEIN Hoạt động

I KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI

GV cho HS nghiên cứu SGK cho biết: − Khái niệm protein

− Cách phân loại protein

HS nghiên cứu SGK nhận xét: − Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng từ vài chục nghìn đến vài triệu

− Protein phân làm loại + Protein đơn giản protein cấu tạo từ α−amino axit như: abumin lòng trắng trứng, fibroin tơ tằm

+ Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản với thành phần "phi protein" Như

nucleoprotein, lipoprotein

Hoạt động

II SƠ LƯỢC VỀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ PROTEIN

GV cho HS nghiên cứu SGK yêu cầu HS nhận xét cấu tạo protein, cấu trúc bậc I protein?

HS nghiên cứu SGK nhận xét − Phân tử protein cấu tạo từ

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV chiếu hình 3.4 SGK cho HS quan sát cấu tạo phân tử insulin (hoặc cho HS quan sát trực tiếp SGK)

− Các phân tử protein cấu tạo từ

các gốc α−amino axit

− Cấu trúc bậc I protein trình tự xếp đơn vị α−amino axit mạch protein Cấu trúc

được giữ vững nhờ liên kết peptit

III TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN Hoạt động 7

1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ GV làm thí nghiệm: Dùng ống nhỏ giọt

cho vào ống nghiệm thứ ml lịng trắng trứng, ống nghiệm thứ sợi tóc hay móng, sừng Sau cho thêm 2−3 ml nước cất, lắc nhẹ ống nghiệm

Đun sôi hai ống nghiệm đèn cồn Yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lí protein

GV giới thiệu:

− Sợi tóc hay móng, sừng có dạng hình sợi, cịn lịng trắng trứng, hemoglobin máu có dạng hình cầu

− Ngồi cách đun nóng cho axit, bazơ hay số muối vào protein protein đơng tụ lại tách khỏi dung dịch

GV giải thích tượng protein đông tụ

là cấu trúc protein bị thay đổi

đun nóng

HS quan sát nhận xét:

− Lòng trắng trứng tan nước tạo thành dung dịch keo sợi tóc, móng, sừng khơng tan

− Khi đun nóng lịng trắng trứng bị đơng tụ

⇒Protein có độ tan khác

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 8

2 TÍNH CHẤT HỐ HỌC GV u cầu HS dự đốn tính chất hóa

học protein

HS thảo luận nhận xét

Protein có cấu tạo tương tự peptit nên có phản ứng:

− Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ, enzim

− Phản ứng màu biure

a) Phản ứng thủy phân

GV chiếu công thức cấu tạo đoạn protein yêu cầu HS viết phương trình phản ứng thủy phân protein mơi trường axit

−NH−CH−CO−NH−CH− R1 R2

−CONH−CH−CO− R3

HS quan sát, thảo luận .−NH−CH−CO−NH−CH− R1 R2

−CONH−CH−CO− R3

+ H2O H +

⎯⎯→ +

NH2CH(R1)COOH + NH2CH(R2)COOH + NH2CH(R3)COOH +

b) Phản ứng màu Phản ứng với HNO3 GV biểu diễn thí nghiệm: Nhỏ vài giọt

HNO3 đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng

Yêu cầu HS quan sát giải thích(GV hướng dẫn HS giải thích)

HS quan sát

− Hiện tượng: thấy sinh kết tủa vàng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Phản ứng với Cu(OH)2 GV tiếp tục biễu diễn thí nghiệm:Cho vào

ống nghiệm 4ml dung dịch lòng trắng trứng, 1ml dung dịch NaOH 30% 1giọt CuSO4 2%, sau lắc nhẹ

Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích

GV lưu ý HS: Đây phản ứng dùng để

nhận biết protein

HS quan sát nhận xét

Hiện tượng: Cu(OH)2 tan cho dung dịch màu tím đặc trưng

Giải thích: Do protein có nhóm −CO−NH− giống peptit phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất phức màu tím

đặc trưng GV giới thiệu cho HS biết tầm quan trọng

của protein sống

− Protein tạo nhân tế bào nguyên sinh chất thành phần tế bào protein sở tạo nên sống, có protein có sống

− Protein thức ăn quan trọng bổ

sung protein cho thể, phần khác oxi hóa cung cấp lượng cho hoạt

động thể

HS ghi

IV KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC Hoạt động 9

1 ENZIM GV cho HS nghiên cứu SGK từ nêu khái niệm enzim

HS nghiên cứu SGK nhận xét Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho trình hóa học, đặc biệt thể sinh vật

Enzim chất xúc tác sinh học có tế bào sống

Tên enzim = tên phản ứng hay tên chất phản ứng + aza

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV giới thiệu cho HS biết đặc điểm xúc

tác enzim

− Hoạt động xúc tác enzim có tính chọn lọc cao (mỗi enzim xúc tác cho chuyển hóa định)

− Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn (thường gấp 109−1011 lần xúc tác hóa học)

HS lắng nghe ghi

Hoạt động 10

2 AXIT NUCLEIC GV gọi HS đọc phần axit nucleic

trong SGK

GV tóm tắt khái niệm axit nucleic:

HS đọc phần khái niệm axit nucleic HS khác lắng nghe

− Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (mono saccarit có C) pentozơ lại liên kết với nguyên tử N tạo thành hợp chất dị

vịng (kí hiệu A, X, G, T, U)

− Axit nucleic thành phần quan trọng nhân tế bào

− Axit nucleic polime có tính axit − Axit nucleic có dạng là: ADN ARN

GV yêu cầu HS tóm tắt vai trị axit nucleic

HS trình bày vai trị axit nucleic: − Tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền

− ADN chứa thơng tin di truyền, mã hóa cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 11

CỦNG CỐ BÀI – BÀI TẬP VỀ NHÀ GV phát phiếu học tập để HS thảo

luận củng cố kiến thức học:

HS thảo luận:

Phiếu 1. Để tổng hợp protein từ amino axit, người ta dùng phản ứng:

Chọn đáp án B A Trùng hợp B Trùng ngưng

C Trung hồ D Este hố

Phiếu 2. Cho polime

[ NH–(CH2)5–CO ]n tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thích hợp Sản phẩm thu

Chọn đáp án D

A NH3, Na2CO3

B NH3 C5H11COONa C C5H11COONa D NH2−(CH2)5−COONa

Phiếu 3. Thuỷ phân đoạn peptit tạo từ α−amino axit A, B, C, D, E có cấu tạo ADCBE Hỏi thu tối

đa hợp chất có liên kết peptit? A B C D

Phiếu Số lượng đipeptit tạo thành từ hai amino axit alanin glyxin A B C D

Phiếu 5 Tripeptit hợp chất A Mỗi phân tử có liên kết peptit B Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống

C Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác

B Có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Chọn đáp án D