Đang tải... (xem toàn văn)
Gửi đến các bạn học sinh khối lớp 10 tài liệu Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Xuân Đỉnh, hi vọng đây sẽ là tư liệu tham khảo hữu ích giúp các em ôn tập, hệ thống kiến thức môn học một cách hiệu quả nhất để tự tin khi bước vào kì thi sắp diễn ra. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
Trường THPT Xuân Đỉnh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020-2021 MƠN: HĨA KHỐI 10 Chương 5: HALOGEN I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Cấu tạo nguyên tử halogen, số oxi hoá halogen hợp chất Tính chất hố học, tính chất vật lí đơn chất halogen hợp chất (HX; nước gia-ven; clorua vôi) Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen số hợp chất halogen (HX; nước gia-ven; clorua vôi) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Hoàn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện, có) dpnc NaCl Cl2 HClO HCl AgCl Ag Nước Gia-ven HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Bài 2: So sánh tính oxi hóa flo, clo, brom, iot Giải thích viết PTHH phản ứng minh họa Bài Dùng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt sau, viết PTHH phản ứng xảy a) HCl, NaCl, NaOH, NaBr b) NaCl, HCl, KI, NaNO3 Bài Cho chất sau: NaCl (r), MnO2(r), NaOH (dd), KOH(dd), H2SO4(đ), Ca(OH)2 r Viết PTHH phản ứng điều chế: a) Nước gia-ven; b) Clorua vôi; c) Hidroclorua Bài 5: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 6: Cho 400 ml dung dịch gồm NaCl KI tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 2M thu 103,775 g kết tủa a Tính CM chất dung dịch ban đầu b Tính khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 57,7g hỗn hợp MnO2 KMnO4 vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Xác định X, Y Tính nồng độ mol muối dung dịch A III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Chất có tính axit yếu nhất? A HI B HF C HBr D HCl Câu Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Đề cương ơn tập học kỳ II năm học 2020-2021 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm: A cho clo tác dụng với dung dịch NaOH B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 7.Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung đơn chất halogen ( F2; Cl2; Br2; I2)? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hố mạnh C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D tác dụng mạnh với nước Câu Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3 Câu 10 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 11 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo oxi hố nước dễ dàng nhiệt độ thường D Vì flo khử nước Câu 12 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH NaCl + H2O B 2HCl + Mg MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl NH4Cl Câu 13 Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 14 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 15 Chất sau gọi muối hỗn tạp? A NaClO B CaOCl2 C CaCl2 D KClO3 Câu 16 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 17 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 18 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 19 Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết công thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO C CuO D FeO Câu 20 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l Câu 21 Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít Câu 22 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2020-2021 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 23 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam Câu 24 Để hịa tan hồn tồn 42,2 gam hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu là: A 61,6% 38,4% B 25,5% 74,5% C 60% 40% D 27,2% 72,8% Câu 25 Cho hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Số mol muối cacbonat ban đầu là: A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol Câu 27 Cho 16,59 ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là: A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 ml D kết khác Câu 28 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Nồng độ % dung dịch CaCl2 thu là: A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87% Câu 29.Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g Câu 30 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với muối A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol CHƯƠNG - NHÓM OXI I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Cấu tạo nguyên tử nguyên tố O, S Tính chất hố học, tính chất vật lí của: O2, O3,S Phương pháp điều chế: O2 Ứng dụng O2, O3, S Cách nhận biết O2,O3 II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Hoàn thành PTHH phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có): (1) K + O2 (6) O3 + Ag (2) H2 + O2 (7) KMnO4 O2 + …+ … (3) C4H10 + O2 (8) S + Fe (4) FeO + O2 (9) S + F2 (5) Fe(OH)2 + O2 + H2O (10) S + H2SO4 SO2+ Bài Đốt cháy lượng kim loại sắt bình chứa oxi thu chất rắn A gồm sắt dư Fe3O4 Hoà tan hỗn hợp A dung dịch HCl dư dung dịch B Viết phương trình hoá học phản ứng xảy Bài 3: So sánh thể tích khí oxi thu được(đktc) phân hủy hoàn toàn KMnO4, KClO3 trường hợp sau: a) Các chất có khối lượng b) Các chất có số mol Bài Hỗn hợp khí oxi ozon có tỉ khối hidro 18 Hãy xác định thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí Đề cương ơn tập học kỳ II năm học 2020-2021 Trường THPT Xuân Đỉnh Bài Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí ( đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 g chất rắn màu đen tím Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp Bài Khi đốt cháy hoàn toàn 18,4g hỗn hợp bột gồm kẽm nhơm cần vừa đủ 5,6 lít khí oxi (đkc).Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp Bài Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn Hịa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl dư, thu chất rắn Z khí Y a Viết phương trình hố học phản ứng xảy xác định chất sau nung b Tính thể tích khí Y sinh (đktc) c Tính khối lượng chất rắn Z III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phát biểu khơng nói khả phản ứng lưu huỳnh? A Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hóa B Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa C Hg phản ứng với S nhiệt độ thường D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 2: Với số mol lấy nhau, phương trình hố học điều chế nhiều oxi t t 2KCl +3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 A KClO3 B KMnO4 o t 2Hg + O2 C 2HgO o o t 2KNO2 + O2 D 2KNO3 o Câu 3: Phản ứng không xảy to to 2MgO 2CO2 + 3H2O A 2Mg + O2 B C2H5OH + 3O2 to to 2Cl2O7 2P2O5 C 2Cl2 + 7O2 D 4P + 5O2 Câu 4: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng phản ứng với A Ag B Hg C S D Au Câu 5: Lưu huỳnh có mức oxi hóa thường gặp là: A +1;+3;+5;+7 B -2,0,+4,+6 C -1;0;+1;+3;+5;+7 D -2;0;+6;+7 Câu 6: Chất không phản ứng với O2 là: A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 7: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích Oxi Ozon là: A 25% 75% B 60% 40% C 40% 60% D 75% 25% Câu 8: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là: A 25% 75% B 30% 70% C 50% 50% D.75% 25% Câu 9: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là: A.ZnS B.ZnS S C.ZnS Zn D.ZnS, Zn S Câu 10: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là: A 1,2g B 1,4g C 1,6g D 0,9g Câu 11: Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là: A lít O3 B lít O3 C lít O3 D lít O3 Câu 12:Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí tích tăng thêm 7,5% Thành phần %V O3 hỗn hợp A là: A.7,5% B.15% C.85% D.Kết khác Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 2020-2021 ... D kết khác Đề cương ôn tập học kỳ II năm học 20 20 -2 0 21 Trường THPT Xuân Đỉnh Câu 23 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2, 24 lít khí bay... theo thể tích hỗn hợp khí Đề cương ơn tập học kỳ II năm học 20 20 -2 0 21 Trường THPT Xuân Đỉnh Bài Dẫn 2, 24 lít hỗn hợp khí ( đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12, 7 g chất rắn màu đen... hố học điều chế nhiều oxi t t 2KCl +3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 A KClO3 B KMnO4 o t 2Hg + O2 C 2HgO o o t 2KNO2 + O2 D 2KNO3 o Câu 3: Phản ứng không xảy to to 2MgO 2CO2 + 3H2O