Số mol của khí thoát ra đo ở ĐKTC là. 1.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HUYỆN CHI LĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9NĂM HỌC: 2011-2012
MƠN THI : HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút – Khơng tính thời gian giao đề
(Đề thi gồm có 01 trang) Câu 1: (5điểm)
1) Chỉ dùng hoá chất, nhận biết lọ đựng dung dịch nhãn sau: FeCl2 , FeCl3, MgCl2, NaCl
2) Nêu tượng xảy cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy tượng (nếu có)?
3) bạn học sinh dùng ống thổi thở vào ống nghiệm đựng nước vơi lúc đầu thấy vẩn đục, thổi thêm lúc thấy nước lại lại Bằng kiến thức hố học giải thích thí nghiệm, viết phương trình hố học có
Câu 2.(6điểm)
Xác định chất từ A1 đến A13 viết phương trình phản ứng sau: A1 + A2 ❑⃗ A3 + A4
A3 + A5 ❑⃗ A6
A6 + A1 ❑⃗ A3
A3 + A7 ❑⃗ A8 + A9
A8 + A10 + A11 ❑⃗ A12
A12 ⃗t0 A13 + A10
A13 + A4 ⃗t0 A1 + A10
Biết A3 muối clorua,nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa
Câu 3.(4điểm)
1) Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd CuSO4 2% Sau kết thúc tất phản ứng khí A, kết tủa B
a)Tính thể tích khí A (ở ĐKTC)
b)Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn?
2) Hoà tan 12,4 gam Na2O vào 300 gam nước thu dung dịch có nồng độ % ?
Câu 4:(5điểm) Cho A hỗn hợp bột gồm : Cu , Fe, Al
- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy 6,72 lít khí (đo ĐKTC)
2- Lấy m gam A hoà tan dung dịch axit H2SO4 lỗng dư thu 7,48 lít (đo ĐKTC)
3- Lấy m gam A hoà tan dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thu 18,64 lít (đo ĐKTC)
Cho Ba = 137 ; Al = 27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; Fe = 56 ; Ag = 108 ; Cl = 35,5 ; N = 14
HS sử dụng bảng hệ thống tuần hồn, bảng tính tan
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC
(2)HUYỆN CHI LĂNG NĂM HỌC 2010-2011
Câu hỏi
Nội dung Điểm
Câu1 5điểm
1.( 2đ ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử
Mẫu cho kết tủa trắng xanh FeCl2
Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2 ↓ trắng xanh + BaCl2(dd)
Mẫu có kết tủa nâu đỏ FeCl3
3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ + 3BaCl2(dd)
Mẫu cho kết tủa keo trắng MgCl2
Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2 ↓ trắng + BaCl2(dd)
Mẫu khơng có tượng NaCl
0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 2.( 1,5đ ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch
NaOH xảy trường hợp sau:
TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 có
hiện tượng kết tủa trắng
AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd)
TH2 : Nếu NaOH dư ban đầu có tượng kết tủa sau kết
tủa tan dần
Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O( l)
0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 3.( 1,5đ ) Giải thích: - Lúc đầu thấy nước vôi vẩn đục
Ca(OH)2 dư
- Thổi thêm lúc thấy nước nước vơi lại lại CO2 dư
PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
Câu:2 điểm
Gọi CTHH muối muối clorua ACln, ta có PTHH:
ACln + nAgNO3 → A(NO3)n + nAgCl
A + 35,5n 143,5n 1,27 2,87 (A + 35,5n) 2,87 = 1,27 143,5n
Giải ta 2,87 A = 80,36 n A = n Biện luận :
Nếu: n=1 → A= 28 loại n=2 → A= 56 Fe
(3)n=3 → A= 84 loại Vậy A3 FeCl2
0.25đ Theo suy luận ta có chất tương ứng với PTHH là:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(A1) (A2) (A3) (A4)
2FeCl2 + Cl2 ⃗to 2FeCl3
(A3) (A5) (A6)
2FeCl3 + Fe ⃗to 3FeCl2
(A6) (A1) (A3)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
(A3) (A7) (A8) (A9)
Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3
(A8) (A10) (A11) (A12)
Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + H2O
(A12) (A13) (A10)
Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O
(A13) (A4) (A1) (A10)
0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ
Câu:3
4điểm 1.(2,5đ) PT: Ba + 2H2O
→ Ba(OH)2 + H2
(1) Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ +
BaSO4 ↓ (2)
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O (3)
BaSO4 ⃗t0 Không xảy phản ứng a)
Theo (1) ta có nH ❑2 = nBa(OH) ❑2 = nBa = 27,4
137 = 0,2 (mol)
=> VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít
b) Theo đầu bài: n ❑CuSO
4 =
2 500
100 160 = 0,0625 (mol) Ta thấy : n OHBa¿¿2
❑¿
> n ❑CuSO
4 nên Ba(OH)2 dư phản ứng hết với
CuSO4
Theo (2) ta có: n
OH¿2 Cu¿
❑¿
= n ❑BaSO4 = n ❑CuSO4 = 0,0625 (mol)
Theo (3) ta có: nCuO = n
OH¿2 Cu¿
❑¿
= 0,0625 (mol)
mchất rắn = m ❑BaSO4 + mCuO = 0,0625 233 + 0,0625 80 = 20,345
(g)
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
2.(1,5đ) n Na2O = 12,
0,
62 mol
PT: Na2O + H2O 2NaOH
(4)Theo PT n NaOH = n Na2O = 0,2 = 0,4
m NaOH = 0,4 40 = 16 (g)
m dd NaOH = 12,4 + 300 = 312,4 (g) C% NaOH =
16
.100% 5,12%
312,
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 5điểm
Gọi x,y,z số mol Cu, Fe, Al m gam hỗn hợp Số mol khí đo ĐKTC
1 Số mol khí cho m gam A tác dụng với xút dư : nH2 =
6, 72
0,3
22, mol
2 Số mol khí cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư :
nH2 =
7, 48
0,35
22, mol
3 Số mol khí cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng :
n SO2 =
18, 64
0, 475
22, mol
Các PTPƯ:
1 Cho m gam A cho vào dung dịch xút :
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (1)
z (mol)
3
2 z (mol)
2 Cho m gam A cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư
2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
z (mol)
3
2 z (mol)
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 (3)
y (mol) y (mol) Cho m gam A cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng
2Al + 6H2SO4 đặc nóng ⃗to Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)
z (mol)
3
2 z (mol)
2Fe + 6H2SO4 đặc nóng ⃗to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5)
y (mol)
3
2 y (mol)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
(5)Cu + 2H2SO4 đặc nóng ⃗to CuSO4 + SO2 + 2H2O (6)
x (mol) x (mol)
Theo đề PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, ta có Từ PT1 ta có :
3
2 z = 0,3 (a)
Từ PT2, ta có :
3
2 z + y = 0,35 (b)
Từ 4, ta có : x +
3
2 y +
2 z = 0,475 (c)
giải (a), (b), (c) ta có z = 0,2 ; y = 0,05 ; x = 0,1 mCu = 0,1 64 = 6,4 gam
mAl = 0,2 27 = 5,4 gam
mFe = 0,05 56 = 2,8 gam
mhỗn hợp = mCu + mAl + mFe =6,4 + 5,4 + 2,8 = 14,6gam
% Cu =
6,
.100% 43,8%
14,6
% Al =
5,
.100% 37%
14,6
% Fe = 100 - (43,8 + 37) = 19,2%
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Ghi chú: + Nếu HS giải cách khác cho điểm tối đa
+ Các phương trình phản ứng khơng cân trừ ½ số điểm phương trình