Đang tải... (xem toàn văn)
Khi thêm vào X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có sẵn trong hỗn hợp X (giữ nguyên lượng Al), thì khối lượng muối thu được tăng 32g.. Xác định tên kim loại M.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 GIA LAI Năm học: 2006- 2007
MƠN THI : HĨA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút(không kể thời gian phát đề)
ĐỀ BÀI:
(Đề thi có 06 câu)
Câu 1: (3 điểm)
Có thể tồn đồng thời hỗn hợp chất sau khơng? Vì sao? a Na2CO3(r) ; Ca(OH)2(r) ; NaCl(r) ; Ca(HSO4)2(r)
b SO2(k) ; H2S(k) ; Cl2(k)
c NaHSO4(dd) ; KOH(dd) ; Na2SO4(dd)
d (NH4)2CO3(dd) ; NaHSO4(dd)
Câu 2: (3 điểm)
Trong công nghiệp để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn xốp hai điện cực
a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b Sản phẩm thu có lẫn NaCl, làm để thu dung dịch NaOH tinh khiết (biết SNaOH > SNaCl)
c Cho biết SNaCl 250c 36 gam Hãy tính khối lượng dung dịch NaCl bão hòa cần dùng
để sản xuất dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân 90% Câu 3: (3 điểm)
Một loại phân bón vơ phức hợp NPK có ghi nhãn là: 15.11.12 a Thơng tin có ý nghĩa gì?
b Tính khối lượng chất: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 cần phải dùng để pha trộn thành 50kg
loại phân bón Câu 4: (5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 15,6g hợp chất hữu (A) thu 26,88 lít khí CO2 (đktc) 10,8g
H2O
1 Xác định công thức đơn giản (A)
2 Xác định công thức cấu tạo viết phương trình phản hóa học xảy (A) hai trường hợp sau:
a Biết: mol (A) + mol H2 (xúc tác Ni, t0C),1 mol (A) + mol Br2 /CCl4, d(A)/He = 26
b Biết: 0,1 mol (A) phản ứng với AgNO3(dư)/NH3 15,9g kết tủa, (A) có dạng
mạch hở Câu 5: (3 điểm)
Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (có hóa trị II) Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4
đặc, nóng, dư thu dung dịch A khí B Khí B hấp thụ dung dịch NaOH dư, tạo 50,4g muối Khi thêm vào X lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có sẵn hỗn hợp X (giữ nguyên lượng Al), khối lượng muối thu tăng 32g Cịn giảm ½ lượng Al có X (giữ ngun lượng M) thu 5,6dm3 khí B (đo đktc).
a Xác định tên kim loại M
b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu 6: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp rượu CnH2n+1OH CmH2m+1OH thu a gam CO2 b
gam H2O
a Lập biểu thức tính x theo a b b Chứng minh m – n = k thì:
Hết
-(Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học máy tính bỏ túi) Họ tên: SBD:
a b
a n
a b
kb a
k
9 22
9
22
22 ) (
(2)ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn : HĨA HỌC
(04 trang) CÂU
(BÀI) NỘI DUNG ĐIỂM
1 (3 điểm) a Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với b Khơng tồn xảy phản ứng sau:
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 SO2Cl2
H2S + Cl2 2HCl + S
H2O + Cl2 HCl + HClO
HClO HCl + O
SO2 + H2O H2SO3
c Không tồn xảy phản ứng sau: 2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(Hoặc: NaHSO4 + KOH KNaSO4 + H2O)
d Khơng tồn xảy phản ứng 2NaHSO4 + (NH4)2CO3 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
0,5đ 1,5đ
0,5đ
0,5đ (3 điểm)
a 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
b Do SNaOH > SNaCl nên làm giảm nhiệt độ dung dịch hỗn hợp, NaCl
sẽ kết tinh tách khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn (Hoặc cô cạn từ từ dung dịch, NaCl kết tinh trước tách khỏi dung dịch)
c - dung dịch NaOH 40% có mNaOH = 0,4
- Số mol NaOH = 0,01.10 ( ) 40
10 ,
0 mol
- Suy số mol NaCl phản ứng 0,01.106 (mol).
- Do khối lượng dung dịch NaCl bão hòa (ở 250C) cần dùng là:
455 , 90
36 10
100 136 , 58 10 01 ,
6
(tấn)
0,75đ 0,75đ
1,5đ
(3)0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
2,0đ (3 điểm) a Cho biết tỉ lệ khối lượng N.P2O5.K2O là: 15:11:12
b - Chọn N = 15g ta có 11g P2O5 12g K2O
- Lập tỉ lệ số mol:
65 , : : , 255 , : 155 , : 07 , 94 12 : 142
11 : 14 15 :
: P K
N n n
n
- Gọi x số mol nguyên tố P ta có: Ca(H2PO4)2 = x/2
KCl = 1,65x NH4NO3 = 6,9.x/2
- Vậy 1,65. .74.5 50.103
2 234 ,
80 x x x
Suy x = 0,097.103 mol.
Do NH4NO3 = 6,9.x/2 = 26,772 kg
Ca(H2PO4)2 = x/2 = 11,35 kg
KCl = 1,65x = 11,92 kg
1đ 2đ
4 (5 điểm)
1 .12 14,4( )
, 22
88 ,
26 g
mC
)
( , 18
8 , 10
g
mH
mC + mH = 15,6 = mA, suy chất A không chứa Oxi
- Do cơng thức đơn giản A là: CxHy : x : y = nC : nH = 1,2 : 1,2 = :
A = (CH)n
2a - dA/He = 26, suy MA = 104
- (CH)n = 104, suy n =
- A = C8H8 , có độ bất bão hịa a =
- mol A + mol Br2, suy A có liên kết đơi C=C
- mol A + mol H2, suy A có liên kết pi, có liên kết pi
không phản ứng với Br2 Kết hợp với a = nên hợp chất A phải
có vịng benzen
- Vậy cơng thức cấu tạo A : CH=CH2
(4)1,0đ NH3
5 (3 điểm)
6 (3 điểm)
2b 2CnHn + xAg2O 2CnHn-xAgx + xH2O
0,1mol 0,1 mol - MKT = 15,9/0,1 = 159 =13n + 107x
- Chọn x = n =
- Công thức phân tử công thức cấu tạo A là: C4H4 : HCºC-CH=CH2
( Học sinh phải viết phương trình)
a Đặt x, y số mol Al M hỗn hợp X 2Al + 6H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
mol: x 3x 0,5x 1,5x
M + 2H2SO4(đặc, nóng) MSO4 + SO2 + 2H2O
mol: y 2y y y SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
mol: 0,4 0,4
- Số mol Na2SO3 = 50,4 : 126 = 0,4 mol
- Ta có: 1,5x + y = 0,4 (1)
- Khi thêm 2y(mol)M lượng muối tăng thêm 2y(mol)MSO4 (số mol
Al2(SO4)3 không đổi) 32g khối lượng 2y(mol)MSO4
- Ta có phương trình : 2y(M + 96) = 32 M 9616y (2)
- Nếu lượng M khơng đổi, giảm ½ lượng Al số mol SO2 :
mol y
x mol
y x
nSO 0,25 0,75 0,25
, 22
6 ,
5 ,
2 (3)
- Từ (1) (3) ta có hệ phương trình :
25 , 75
,
4 ,
,
y x
y x
- Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1 - Thế y = 0,1 vào (3) : 160 64
1 , 16
96
M
M
Vậy M kim loại Cu
b Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X : - %Al = 45,76%; % (100 45,76)% 54,25%
64 , 27 ,
100 27 ,
Cu
2,5đ
0,5đ
(5)a Đặt cơng thức trung bình rượu CnH2n1OH (nnm)
mol :
- Số mol O2 =
- Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: a
b Ta có (nnm)
-Theo phương trình phản ứng ta có: - Biến đổi ta :
- Mà: m – n = k m = n + k k n a b
a n
nên
9 22
9
a b
a n
k a b
a
9 22
9
22
Vậy:
(Ghi chú: Học sinh giải nhiều phương pháp khác nhau, nhưng lí luận hợp lí có kết cho điểm tối đa)
O H n CO n O n OH H
Cn 2n 1 2 2 ( 1) 2
2
18 14n
X
44
a
18
b
88 3 44
a n n a
11 11 88 96 32
88
3 a b a
b a a
b a
x
2,0đ
18 44
)
(n bn
a
a b
a n
9 22
9
a b
a n
a b
kb a
k
9 22
9
22
22 ) (