Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi học sinh giỏi của mình. Chúc các bạn thi tốt!
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN - KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 – 2021 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm 180 phút khơng kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2,5 điểm) Ở trạng thái bản, nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn tính số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R trạng thái Sắp xếp theo chiều tăng tính chất sau: a) Tính axit, tính oxi hóa dãy chất: HClO, HClO2, HClO3 HClO4 b) Tính axit, tính khử dãy chất: HF, HCl, HBr, HI Câu (2,5 điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 a Xác định vị trí (số thứ tự ngun tố, chu kì, nhóm) M bảng tuần hồn b Viết cấu hình electron ion M tạo Trong cơng thức hợp chất khí (ở điều kiện thường) R với hidro có chứa 5,8824% hidro khối lượng a.Tìm nguyên tố R b Viết công thức cấu tạo (theo quy tắc bát tử) oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro, hidroxit tương ứng Từ xác định liên kết hóa học có cơng thức? Câu (2,0 điểm) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Trả lời câu hỏi sau a Bình (1) đựng dung dịch gì? Bình (2) đựng dung dịch gì? Nêu vai trị bình (1) bình (2)? b Tại phải dùng bơng tẩm dung dịch NaOH? Có thể thay bơng tẩm NaOH bơng tẩm dung dịch KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 khơng? c Có thể thay MnO2 chất sau đây: KMnO4, KClO3, KNO3, K2Cr2O7, CaCl2? d Khí Clo khơ thu bình tam giác có màu gì? e Nếu cho giấy màu ẩm vào bình tam giác có tượng gì? Tại sao? f Viết phương trình hóa học điều chế Clo theo hình vẽ trên, cân bằng? Cho biết tỉ lệ số phân tử chất bị oxh số phân tử chất bị khử? Câu (3,0 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 c Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cho luồng khí Clo qua dung dịch KBr thời gian dài Viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, BaCO3, MgCO3 Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào 200 gam dung dịch HCl (dư 20 % so với lượng phản ứng) thấy có 2,464 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Mặt khác lấy 0,2 mol X nhiệt phân hoàn tồn thu 3,584 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học xẩy b Tính % khối lượng chất X c Tính C% chất tan có dung dịch Y d Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn nhất? Câu (2,0 điểm) Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí O2 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu 4,844 lít khí Cl2 (đktc) Tính thành phần % khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân Câu (2,0 điểm) Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn (Biết phản ứng xảy hồn tồn) a Tính phần trăm khối lượng kim loại A b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X Câu (1,5 điểm) Cho 27,06 gam axit H3PO2 H3PO3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu muối khan có khối lượng tương ứng 36,08 gam 41,58 gam Xác định công thức cấu tạo hai axit Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg R Cho gam X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 16 gam X tác dụng tối đa với 11,2 lít khí Cl2 (đktc) a Xác định kim loại R b Trình bày sơ đồ tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng kim loại so với hỗn hợp ban đầu Hết Họ tên: …………………………………………….SBD: ………………………Phịng thi:………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIẾN SƠN - KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 – 2021 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC Thời gian làm 180 phút khơng kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2,5 điểm) Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn tính số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R trạng thái Sắp xếp theo chiều tăng tính chất sau: a) Tính axit, tính oxi hóa dãy chất: HClO, HClO2, HClO3 HClO4 b) Tính axit, tính khử dãy chất: HF, HCl, HBr, HI Ý Đáp án Điểm Trường hợp 1: Cấu hình electron X [Ar] 4s 0,5 X thuộc thứ 19, chu kì 4, nhóm IA Ở trạng thái bản, X có electron độc thân 0,5 Trường hợp 2: Cấu hình electron X [Ar] 3d5 4s1 X thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB Ở trạng thái bản, X có electron độc thân 0,5 Trường hợp 3: Cấu hình electron X [Ar] 3d10 4s1 X thuộc thứ 29, chu kì 4, nhóm IB Ở trạng thái bản, X có electron độc thân + Độ mạnh tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 0,25 2.a + Tính oxi hóa tăng: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO 0,25 + Độ mạnh tính axit: HF < HCl < HBr < HI 0,25 2.b + Tính khử tăng: HF < HCl < HBr < HI 0,25 Câu (2,5 điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 a Xác định vị trí (số thứ tự ngun tố, chu kì, nhóm) M bảng tuần hồn b Viết cấu hình electron ion M tạo Trong cơng thức hợp chất khí (ở điều kiện thường) R với hidro có chứa 5,8824% hidro khối lượng a.Tìm ngun tố R b Viết cơng thức cấu tạo (theo quy tắc bát tử) oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro, hidroxit tương ứng Từ xác định liên kết hóa học có cơng thức? Ý 1.a 1.b 2.a 2.b Đáp án Đặt Z, N số hạt p, n có nguyên tử M ta có hệ phương trình 2Z N 79 Z 26 2Z N 19 N 30 a Cấu hình electron nguyên tử M là: 1s22s22p63s23p63d64s2 M thứ 26, chu kì nhóm VIIIB bảng tuần hồn b Cấu hình electron ion Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d6 Cấu hình electron ion Fe3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 a Tìm R S b Viết ctct loại liên kết SO3 có liên kết CHT có cực, liên kết cho nhận H2S có liên kết CHT có cực H2SO4 có liên kết CHT có cực liên kết cho nhận Điểm 0,5 0,5 0,5 1,0 Câu (2,0 điểm) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Trả lời câu hỏi sau a Bình (1) đựng dung dịch gì? Bình (2) đựng dung dịch gì? Nêu vai trị bình (1) bình (2)? b Tại phải dùng bơng tẩm dung dịch NaOH? Có thể thay bơng tẩm NaOH tẩm dung dịch KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 không? c Có thể thay MnO2 chất sau đây: KMnO4, KClO3, KNO3, K2Cr2O7, CaCl2 ? d Khí Clo khơ thu bình tam giác có màu gì? e Nếu cho giấy màu ẩm vào bình tam giác có tượng gì? Tại sao? f Viết phương trình hóa học điều chế Clo theo hình vẽ trên, cân bằng? Cho biết tỉ lệ số phân tử chất bị oxh số phân tử chất bị khử? Ý a Đáp án Bình đựng dd NaCl bão hịa để giữ HCl Bình đựng H2SO4 đặc để giữ H2O Điểm 0,5 b Clo khí độc nên phải dùng bơng tẩm dung dịch NaOH để đậy khơng cho khí Clo Có thể thay bơng tẩm NaOH bơng tẩm KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 Có thể thay MnO2 bằng: KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 Khí Clo có màu vàng lục Cho giấy màu ẩm vào bình tam giác giấy màu bị nhạt màu hẳn Vì Cl2 + H2O HCl + HClO HClO có tính oxi hóa mạnh nên làm màu giấy t0 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử bị oxh số phân tử bị khử 2/1 0,25 c d e f 0,25 0,25 0,25 0,5 Câu (3,0 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3 c Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Cho luồng khí Clo qua dung dịch KBr thời gian dài Viết phương trình phản ứng xảy ra? Ý 1.a Đáp án Điểm 0,75 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O to x 2xFe 2y x 2xFe3 6x – 4y e S+4 (3x – 2y) x S+6 + 2e to 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O 1.b 0,75 Al+3 + 3e Al N+5 + 8e N-3 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O 8NaAlO2 + 3NH3 1.c Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O +4 +6 5x S S + 2e to 0,75 2x Mn +7 + 5e Mn +2 5Na2SO3 + 2KMnO4 + aNaHSO4 bNa2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + cH2O BTNT( Na ) 10 a 2b BTNT(S) a b a 6; b 8; c BTNT(H) a 2c t0 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Các phương trình xảy Cl2 + KBr KCl + Br2 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HbrO Cl2 + HBr HCl + Br2 HClO HCl + O2 HBrO HBr + O2 t0 0,75 Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, BaCO3, MgCO3 Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào 200 gam dung dịch HCl (dư 20 % so với lượng phản ứng) thấy có 2,464 lít khí (đktc) thoát thu dung dịch Y Mặt khác lấy 0,2 mol X nhiệt phân hoàn toàn thu 3,584 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học xẩy b Tính % khối lượng chất X c Tính C% chất tan có dung dịch Y d Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn nhất? Ý a b c d Đáp án Các phương trình hóa học xẩy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (2) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (3) t0 BaCO3 BaO + CO2 (4) t MgCO3 MgO + CO2 (5) Gọi số mol Al, BaCO3, MgCO3 10,65 gam hỗn hợp a,b,c 27a+197b+84c=10,65 1,5a+b+c=0,11 Mặt khác ta có số mol hỗn hợp/số mol khí (a+b+c)/(b+c)=0,2/0,16=1,25 a=0,02 b=0,03 c=0,05 %mAl=5,07% %mBaCO3=55,49% %mMgCO3=39,44% m(dd) Y = 10,65 + 200 – 0,03.2 – 0,08.44 = 207,07 gam C% AlCl3 = 1,2894%; C% BaCl2 = 3,0134%; C% MgCl2 = 2,94% nHCl phản ứng = 0,22 => nHCl dư = 0,044 C% HCl dư = 0,7756% nNaOH = nHCl + 3.nAlCl3 + 2.nMgCl2 = 0,204 => V(NaOH) = 204 ml Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (2,0 điểm) Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí O2 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu 4,844 lít khí Cl2 (đktc) Tính thành phần % khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân Ý Đáp án Gọi số mol KMnO4, KClO3 MnO2 30,005 gam X x, y,z * Ta có phương trình cho khối lượng X: mX = 158x + 122,5y + 87z = 30,005 gam * Số mol HCl dùng là: nHCl dùng = 0,8 mol ⟹ nO Y =0,8/2= 0,4 mol; nO2 ↑ = (30,005 – 24,405)/32 = 0,175 mol Bảo tồn O có số mol ngun tử O X số mol nguyên tử O thoát + số mol nguyên tử O Y ⟹ 4x + 3y + 2z = 0,175 × + 0,4 = 0,75 mol * Bảo toàn electron q trình có: 5x + 6y + 2z = 4nO2 + 2nCl2 = 1,1325 mol Giải hệ phương trình có: x = 0,12 mol; y = 0,0875 mol z = 0,00375 mol MnO2 không nhiệt phân; dùng lượng làm chất xúc tác cho 0,0875 mol KClO3 nhiệt phân hoàn toàn tạo 0,13125 mol O2 ⟹ Còn cần 0,0875 mol KMnO4 phản ứng nhiệt phân để tạo thêm 0,04375 mol O2 ⟹ %mKMnO4 nhiệt phân = 0,0875 ÷ 0,12 ≈ 72,92 % Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm) Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X hỗn hợp khí B Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn (Biết phản ứng xảy hồn tồn) a Tính phần trăm khối lượng kim loại A b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X Đáp án Ý 87,5.50, 0, 7mol ; nKOH = 0,5mol 100.63 Đặt nFe = x mol; nCu = y mol Hòa tan hết kim loại dung dịch HNO3 → X có Cu(NO3)2, muối sắt (Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 muối sắt), có HNO3 dư Điểm a n HNO3 = 0,25 x nFe = ; 2 nCuO = nCu = y mol Áp dụng BTNT sắt, đồng ta có: n Fe2O3 = x + 80.y = 16 (I) mhh kim loại = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II) Giải hệ (I) (II) → x= 0,15 y= 0,05 →160 % mFe = 0,15.56 100% 72,41% ; %mCu = 100-72,41= 27,59% 11,6 b Cô cạn Z chất rắn T có KNO3, có KOH dư Nung T: 0,25 0,25 t 2KNO3 2KNO2 +O2 (6) + Nếu T khơng có KOH 0,25 n KNO2 = n KNO3 =nKOH =0,5 mol → mKNO2 = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Loại) + Nếu T có KOH dư: Đặt n KNO3 = a mol → n KNO2 = amol; nKOH phản ứng = amol; → 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05 → a = 0,45 mol Dung dịch X có HNO3 dư khơng Áp dụng BTNT Nitơ: nN X = n N KNO2 = 0,45 mol TH1: Dung dịch X có HNO3 dư, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 →số mol KNO3 > 3nFe3+ + 2nCu2+ = 0,55 > số mol KOH = 0,5 (vô lý) TH2: Dung dịch X khơng có HNO3 ( gồm Cu(NO3)2, có muối Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 ) 0,25 0,25 0,25 n Fe ( NO3 ) = z mol, n Fe ( NO3 )3 = t mol Theo BTNT Nitơ → 2z+3t +0,05 = 0,45 (III) Theo BTNT sắt → z + t = 0,15 (IV) Giải hệ (III) (IV) → z = 0,1 t=0,05 Số gam H2O dung dịch HNO3 = 43,4gam Số mol H2O sinh = 0,35 mol (=1/2 số mol H+) Vậy mddX = mKL + mH2O(trong dd HNO3) + mH2 O(tạo ra) + mNO3 = 11,6 + 43,4 +0,35.18 + 0,45.62 = 89,2 gam C% Cu(NO3)2 = 10,54% 0,25 C% Fe(NO3)2 = 20,18% C% Fe(NO3)3 = 13,57% Câu (1,5 điểm) Cho 27,06 gam axit H3PO2 H3PO3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu muối khan có khối lượng tương ứng 36,08 gam 41,58 gam Xác định công thức cấu tạo hai axit Ý Đáp án 27, 06 - n H3PO2 0, 41 mol 66 - Từ 0,41 mol H3PO2 phản ứng với NaOH tạo 0,41 mol muối NaxH3-xPO2 M muối = 36,08 : 0,41 = 88 g/mol M = 23x + 1(3-x) + 31 + 32 = 88 M = 22x + 66 = 88 x = Công thức muối NaH2PO2 phân tử H3PO2 có nguyên tử H có tính axit 27, 06 - n H3PO2 0,33 mol 82 - Từ 0,33 mol H3PO3 0,33 mol muối KyH3-y PO3 khối lượng muối = 41,58 g M muối = 41,58:0,33=126 23y + 1(3-y) + 31 + 48 = 126 32y + 82 = 126 22y = 44 y = Công thức muối Na2HPO3 phân tử H3PO3 có ngun tử H có tính axit Điểm 0,5 0,5 Các nguyên tử H axit phải liên kết với O để bị phân cực mạnh nên hai axit có cơng thức cấu tạo: O O H P H O 0,5 H H H3PO2 O P O H3PO3 H H Câu (2,5 điểm) Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg R Cho gam X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 16 gam X tác dụng tối đa với 11,2 lít khí Cl2 (đktc) a Xác định kim loại R b Trình bày sơ đồ tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng kim loại so với hỗn hợp ban đầu Ý a Đáp án n H2 = Điểm 0,25 4,48 =0,2(mol) 22,4 Số mol Cl2 phản ứng vừa đủ với gam hỗn hợp X là: n Cl2 = 11,2 =0,25(mol) 22,4.2 H 2e H2 0,4 0,2 Cl2 2e 2Cl 0,25 0,5 Ta thấy số mol electron H+ nhận =0,4 mol < số mol electron Cl2 nhận =0,5mol, có hai trường hợp Trường hợp 1: R không tác dụng với HCl, R tác dụng với Cl2 Mg Mg 2+ +2e 0,2 0,4 0,25 R R n+ + ne b nb 2H + +2e H2 0,4 0,2 Theo định luật bảo toàn e: 0,4+nb =0,4 (*) Theo định luật bảo tồn khối lượng: 24.0,2+ b.MR=8 (**) Giải hệ phương trình (*), (**) ta có: MR = 32n Chọn cặp nghiệm: n= 2, R = 64 Vậy R Cu Trường hợp 2: R tác dụng với HCl Cl2 - Tác dụng với HCl: Mg Mg 2+ +2e x 2x n+ R R + me y my 2H + +2e H2 0,4 0,2 0,25 - Tác dụng với Cl2 Theo định luật bảo toàn e: 2x+my = 0,4 (1) Mg Mg 2+ +2e x 0,25 2x R R n+ + ne y ny Cl2 + 2e 2Cl0,25 0,5 Theo định luật bảo toàn e: 2x+ny = 0,5 (2) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 24x + yMR = (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta có: 0,1 (1 m n 3) y= nm Lập bảng: m 0,5 n 3 y 0,1 0,1 0,05 x 0,15 0,1 0,175 MR 44 56 76 Loại Fe Loại Vậy R Fe b 0,5 b Sơ đồ tách: * Trng hp 1: cô cạn điện phân nóng chảy ddMgCl ,HCl MgClkhan Mg Mg +ddHCl d Cu Cu * Trường hợp 2: 0,5 MgCl Mg +ddHCl d dung dÞch HCl d Fe FeCl2 Fe cô cạn điện phân nóng chảy MgCl MgCl2 khan Mg điện phân dung dÞch ... ………………………Phịng thi: ………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIẾN SƠN - KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2020 – 2021 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC... 1s22s22p63s23p63d5 a Tìm R S b Viết ctct loại liên kết SO3 có liên kết CHT có cực, liên kết cho nhận H2S có liên kết CHT có cực H2SO4 có liên kết CHT có cực liên kết cho nhận Điểm 0,5 0,5 0,5 1,0 Câu... khan có khối lượng tương ứng 36,08 gam 41,58 gam Xác định công thức cấu tạo hai axit Ý Đáp án 27, 06 - n H3PO2 0, 41 mol 66 - Từ 0,41 mol H3PO2 phản ứng với NaOH tạo 0,41 mol muối NaxH3-xPO2