Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành anđehit)... Có bao nhiêu chấ[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi : HÓA, khối B - Mã đề : 794 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag=108; Sn = 119; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X là 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam*
Hướng dẫn: mN = 14,16.0,11864 = 1,68 nN = 0,12 = nNO3
− m = 14,16 – 0,12.62 = 6,72g
Câu 2: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy
khi thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là:
A 4* B C D
Hướng dẫn: Chỉ có CH3COOC6H5 thủy phân Tiếtạo muối
Câu 3: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:
A 31 gam* B 32,36 gam C 30 gam D 31,45 gam
Hướng dẫn: Gọi số mol NaOH a
số axit nên số mol KOH dùng trung hòa axit là: 200.7.10-3/56 = 0,025mol = số mol NaOH số mol H2O tạo ra: 0,025 mol
số mol NaOH phản ứng với trieste : a – 0,025 số mol glixerol thu được: (a −0,025)
3
ĐLBTKL: mX + m NaOH = m muối + mglixerol + mH2O
200 + 40a = 207,55 + 92 (a −0,025)
3 + 18 0,025 a = 0,775 m NaOH = 31 gam
Câu 4: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)
(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:
A (a) B (b) C (d) * D (c)
Câu 5: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất là:
A 4* B C D
Hướng dẫn: nNaOH:nEste = 2:1 este tạo axit gốc ancol dạng phenol
RCOOR’ + 2NaOH RCOONa + R’ONa + H2O 0,15 0,3 0,15
mEste = 29,7 + 0,15.18 – 12 = 20,4 gam MX = 136 = R + 44 R = 92 C7H8 –
CTPT C8H8O2 Đồng phân X: CH3-COO-C6H5; HCOO–C6H4 – CH3 (có đp ) Câu 6: Cho phản ứng : C6H5-CH=CH2 + KMnO4 C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:
A 27 B 31 C 24 D 34*
Hướng dẫn: Dùng số oxi hóa nhóm : C 6H5C
−1
H = C−2H2 C6H5C+3OOK + C+4O32−
C-1 C+3 + 4e C-2 C+4 + 6e cộng lại: C-1 + C-2 C+3 + C+4 + 10e x 3
Mn+7 + 3e Mn+4 x 10
3 C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 C6H5-COOK + K2CO3 + 10 MnO2 + KOH + H2O
Câu 7: Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng
được với H2O điều kiện thường là:
(2)Câu 8: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x là:
A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16 *
Hướng dẫn: Khối lượng Fe gang: 800 95% = 760 tấn x = (760 232 /( 56.3)) 100/80 100/99 = 1325,16 tấn
Câu 9: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây?
A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)* C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 10: Cho phản ứng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng)
(c) MnO2 + HCl (đặc) ⃗t0 (d) Cu + H2SO4 (đặc) ⃗t0
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là:
A B C * D
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng :
(1) X + O2 ⃗Xt,t0 axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 ⃗Xt,t0 ancol Y2
(3) Y1 + Y2 ⇄ Y3 + H2O Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là: A anđehit acrylic* B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic Hướng dẫn: Y3 Este có liên kết ; Y2 ancol no X không no có liên kết với n =
Câu 12: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)
(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là:
A B C * D.4
Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là:
A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 * C 0,012 0,096 D 0,120 0,020
Hướng dẫn: Bảo toàn Z: 0,1 + 3z = t + 0,04 (1) Ta có : nOH− = 0,12.1,2 + 0,12.0,1.2 = 0,168
Trung hòa H+= 0,1 dư 0,068 ; Ba2+¿ n¿
= 0,012 < nSO4
2− mBaSO4 = 0,012.233 = 2,796 gam
OH¿3
Al¿
m¿
= 3,732 – 2,796 = 0,936
OH¿3
Al¿
n¿
= 0,012 Al3+ + OH- Al(OH)
3 Al3+ + OH- AlO ❑2
−
+ H2O Bảo toàn cho nOH−
0,012 0,036 0,012 0,008 0,032
Al3+¿ n¿
= 0,012 + 0,008 = 0,02 thay z = 0,02 vào (1) thu t = 0,12
Câu 14: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba * B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 15: Phát biểu sau sai ?
A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước*
C Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Câu 16: Phát biểu sau sai?
(3)B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay hơi.*
D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị
Câu 17: Để hiđro hóa hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Cơng thức cấu tạo hai anđehit X là:
A OHC-CH2-CHO OHC-CHO B H-CHO OHC-CH2-CHO
C CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO *
Hướng dẫn: nX = 0,025 nH2 = 0,05 Có liên kết nhóm chức (tỷ lệ :2)
nAg = 0,08 có anđehit chức cịn anđhit khơng no
CnH2n-2O (x) x + y = 0,025 x = 0,01
CnH2n-2O2 (y) 2x + 4y = 0,08 y = 0,015
(14n + 14)0,01 + (14m + 30)0,015 = 1,64 14n + 21m = 105 Lập bảng chọn n = m =
Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là:
A 5,85 B 3,39 C 6,6 D 7,3*
Hướng dẫn: mX = 0,05.34 = 1,7 Coi hỗn hợp CH4 C4H4
x + y = 0,05 (1) 16x + 52y = 1,7 x = y = 0,025
m = (0,025 + 0,025.4).44 + (0,025.2 + 0,025.2).18 = 7,3
Hoặc : Đặt công thức chung X CxH4 12x + = 17.2 x = 2,5
Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng mCO2 + mH2O m = 0,05.2,5.44 + 0,05.2.18 = 7,3 g Câu 19: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là:
A 62,76% B 74,92% C 72,06%* D 27,94%
Hướng dẫn: Dùng đường chéo tính Y gồm CO2 0,01 CO 0,03 Bảo toàn O nO2 = 0,025 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 KCl + O2
x 0,5x y 1,5y
Lập hệ: 0,5x + 1,5y = 0,025 158x + 122,5y = 4,385 (2) x = 0,02 % KMnO4 = 0,02 158 4,385
Câu 20: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là:
A 18,42% B 28,57%* C 14,28% D 57,15%
Hướng dẫn: nNO = 0,4 nCu = a 2a = 0,4.3 a = 0,6 = nO = nCO, H2 với nhh = 0,7 nCO2 = 0,1
2H2O + C CO2 + 2H2 H2O + C CO + H2 0,1 0,2 Ta có: 0,2 0,2
%VCO = 0,2
0,7 = 0,2857
Câu 21: Hòa tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu được chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là:
A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B natri phenolat, axit clohiđric, phenol* C phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin D anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua
Hướng dẫn: Loại suy dựa vào H2O loại A, D; Dựa vào HCl loại C
Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
(4)Hướng dẫn: Gọi nAg = a 64.4a + 108a = 1,82 a = 0,005 ; H
+¿
n¿ = 0,09
4H+ +NO3- + 3e NO + 2H2O vơi ne = 0,005.4.2 + 0,005 = 0,045
0,06 0,045 0,015 Ag, Cu phản ứng hết.
Bảo toàn cho N : NO NO2 HNO3 nHNO3 = 0,015 [HNO3] = [H+] = 0,1 pH =
Câu 23: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < 0
Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) *
Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y
A : B : C : 4* D :
Hướng dẫn: nOH− = 0,612 với n = 0,144
SO4¿3
Al2¿
n¿
= 0,048 Al 3+¿ n¿
= 0,096 (trong Al2(SO4)3 )
OH¿3
Al¿
n¿
= 0,108 Tạo AlCl3 0,012 nOH− dư = 0,324
Al3+ + OH- Al(OH)
3 Al3+ + OH- AlO ❑−2 + H2O Bảo toàn cho nOH−
0,012 0,036 0,012 0,072 0,288 nAlCl3 = 0,012 + 0,072 = 0,084 x : y = 0,084 : 0,048 = :
Câu 25: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hoàn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 là:
A : B : C : D : *
Hướng dẫn: Đặt công thức Y là: CnH2n+3N n =
3
2 CnH2n+3N 2 n CO2 + (2 n + 3) H2O Chọn mol Y Bảo toàn cho O
n n+23 2 n + n+3
2 = 5,5 mO = 88 nhh = 8844 = 2
Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là:
A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic *
Hướng dẫn: nAg = 0,17 Nếu hỗn hợp khơng có HCHO M = 01,89,085 = 22,2 loại Có HCHO
nCO2 = nHCHO = 0,035 nAg (HCHO) = 0,14 nAg (Z) = 0,03 nZ = 0,015
30.0,035 + 0,015.M = 1,89 M = 56 = R + 29 R = 27 C2H3 –
Câu 27: Cho phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken
(b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon
(c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị
(d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử
Số phát biểu
A B C * D
Câu 28: Ancol amin sau bậc?
(5)Câu 29: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17Cl.
Thành phần % theo khối lượng 1737Cl HClO4 là:
A 8,92% * B 8,43% C 8,56% D 8,79%
Hướng dẫn: M = 37.0,2423 + 35.0,7577 = 35,4846 % Cl = 37 0,2423
1+35,4846+16 = 8,92% Câu 30: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:
A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCL B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCL D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 *
Câu 31: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng kế tiếp thành hai phần nhau:
- Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O
- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hồn tồn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất)
Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y là:
A 30% 30% B 25% 35% C 40% 20%* D 20% 40%
Hướng dẫn: Phần 1: nH2O = 0,35 nCO2 = 0,25 ancol no,đơn chức a = 0,1 n = 2,5
C2H5OH C3H7OH Lập phương trình cho: x + y = 0,1 2x + 3y = 2,5.0,1 = 0,25
Giải ra: x = y = 0,05
Phần 2: CmH2m+2O nX = 0,015 = nH2O nancol = 0,03 dư 0,07
mancol dư = 0,05.46 + 0,05.60 – 1,25 – 0,015.18 = 3,78
Lập hệ cho m n ancol dư
¿
46a+60b=3,78
a+b=0,07 ¿{
¿
→ a=0,03
b=0,04 ¿{
H X Y 40% 20%
Câu 32: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol* D 0,16 mol
Hướng dẫn: nCr2O3 = 0,03 Cr 3+¿ n¿
= 0,06 = nCr = nAl (Pư) nH2(Cr) = 0,06 nH2(Al) = 0,03
nAldư = 0,02 nAl = 0,06 + 0,02 = 0,08
Bảo toàn cho Al Na: Al NaAlO2 nNaOH = nAl = 0,08
Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là:
A 1,0 B 1,4* C 1,2 D 1,6
Hướng dẫn: n = 0,06 = nCO3
2− CO2 + OH- CO
2− + H
2O CO2 + OH- H CO3−
0,04 0,08 0,04 0,06 0,06
nOH− = 0,14 x = 1,4 M Câu 34: Phát biểu sau đúng?
A Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử nước brom
B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm
C Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín
D Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm -COOH axit H nhóm -OH ancol
Câu 35: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ
thuộc loại tơ poliamit?
(6)Câu 36: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit
(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam
(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol
Số phát biểu là:
A B C 4* D
Câu 37: Cho ba dung dịch có nồng độ mol : (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:
A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3)*
Câu 38: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X là:
A 25%* B 27,92% C 72,08% D 75%
Hướng dẫn: nH2O = 0,12 Thay hỗn hợp : CnH6O2 H2O a =
nH2O
3 = 0,04
C4H6O2 (x) x + y = 0,04
C3H6O2 (y) 86x + 74y = 3,08 x = 0,01 % C4H6O2 = 25%
Câu 39: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp M là:
A 20%* B 50% C 40% D 30%
Hướng dẫn: x mol M 3x mol CO2 n = ankin C3H4 anđehit C3HmO
nH2O = 1,8 x m = 3,6 m = (Vì C3H4 có số H > 3,6) CH C −CHO
Gọi x số mol C3H4 có mol hỗn hợp: 4x + 2(1 – x )= 3,6 x = 0,8 nanđehit = 0,2
Câu 40: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng được với dung dịch NaOH( đặc, nóng)
A * B C D
PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là:
A 8* B C D
Câu 42: X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V
A 22,4 B 5,6 C 11,2 * D 13,44
Hướng dẫn: d1
d2
= n2
n1
= 4,7
9,4 =
2 Chọn n2 = n1 = n = tham gia H2 Hết
nancol = nH2 = 0,5 V = 11,2 lit Câu 43: Phát biểu sau sai?
A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng.*
B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ
C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ
Câu 44: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hóa thành anđehit) Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m là:
A 2,67* B 4,45 C 5,34 D 3,56
Hướng dẫn: 14
(7) X : NH2 – CH2 – COO – CH3 nAg = 0,12 nHCHO = 0,03 = nX m = 89.0,03 = 2,67g
Câu 45: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A B C D *
Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m
A.32,50 B 20,80* C 29,25 D 48,75
Hướng dẫn: Fe3+¿
n¿ = 0,5.0,24.2 = 0,24 Ta có: Zn + Fe3+ Fe2+ + Zn2+
0,12 0,24 m1 = 7,8
Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe m
2 = 9a = 9,6 – 7,8 a = 0,2 nZn = 0,32 m = 0,32.65 = 20,8g
Câu 47: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng
A.25% B 60% C 70% D 75% *
Hướng dẫn: Bảo toàn nguyên tố: nAg = nHNO3 chọn = Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O
0,75
Câu 48: Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối của X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng
A 0,48 mol B 0,36 mol* C 0,60 mol D 0,24 mol
Hướng dẫn: d1
d2
= n2
n1
= 0,41 chọn n2 = n1 = 0,4 n = 0,6 = nkhông no + Hiddro Trong 0,6 mol có 0,6.0,6 = 0,36
Câu 49: Trong gấc chín giàu hàm lượng:
A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten* D vitamin A Câu 50: Cho phát biểu sau:
(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen
(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2
(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu
A B 4* C D
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đén câu 60)
Câu 51:Phát biểu không là
A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol
B.Protein polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C.Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ
D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit * Câu 52: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc
A * B C D
Câu 53: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X
A.13,68% B 68,4%* C 9,12% D 31,6%
Hướng dẫn: nKMnO4 = 0,03.0,1 = 0,003 Fe 2+¿ n¿
(8) Trong 150ml có Fe2+¿
n¿ = 0,1125 m = 0,1125.152 = 17,1 % = 17,1
25 = 68,4%
Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng:
(1)CH3CHO ⃗+HCN X1 +H2O , H
+¿, t0
⃗
¿ X2 (2)C2H5Br ⃗+Mg,Ete Y1 ⃗+CO
2 Y2 ⃗+HCl Y3
Các chất hữu X1, X2, Y1, Y2, Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3 A axit 3-hiđrôxipropanoic ancol propylic B axit axetic ancol propylic C axit 2-hiđrôxipropanoic axit propanoic* D axit axetic axit propanoic
Câu 55: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X
A 46,67% B 40,00% C 25,41%* D 74,59%
Hướng dẫn: a mol X a mol H2O số H = với a mol X 1,6 mol CO2 có axit chức
HCOOH (x) HOOC – COOH (y) x + y = x + 2y = 1,6 x = 0,4 y = 0,6 %Y = 0,4 46
0,4 46+0,6 90 = 25,41%
Câu 56: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân bằng Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O
A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M
C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M *
Hướng dẫn: nCO = 0,2 nH2O = 0,3 Ta có: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2(k) Ban đầu: 0,2 0,3
Phản ứng : x x x x Cân bằng: (0,2 – x) (0,3 – x) x x k = x
2
(0,2− x)(0,3− x) = x = 0,12 nCO = 0,08 [CO] = 0,008 nH2O = 0,18 [H2O] = 0,018
Câu 57: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu
A.0,090 mol B 0,095 mol* C 0,12 mol D 0,06 mol
Hướng dẫn: 0,02 mol saccarozơ 0,02.2.0,75 = 0,03 nAg = 0,06 0,01 mol mantozơ 0,01.2.0,75 = 0,015 nAg = 0,03
Còn 0,0225 mol mantozơ nAg = 0,0025.2 = 0,005 nAg = 0,095 mol
Câu 58: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m
A.3,84 B 6,40 * C 5,12 D 5,76
Hướng dẫn: nAg = 0,08 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag
a 2a a Trong Y có: a mol Cu2+ (0,08 – 2a) Ag+
nZn = 0,09 Trong X có: m – 64a + 2a.108 = 7,76 m = 7,76 – 152a (1)
Bảo toàn e : ne = 0,08 = 2x x = 0,04 nZn dư = 0,05 m = 3,25
64a + (0,08 – 2a).108 = 10,53 – 3,25 = 7,28 152a = 1,36 m = 7,76 – 1,36 = 6,4g Câu 59: Trong q trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu thì
A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng* D khối lượng điện cực Cu giảm
Câu 60: Cho phát biểu sau:
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ
(b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn
(c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3
(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam
(9)(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) Số phát biểu