Đang tải... (xem toàn văn)
Muèn hiÓu s©u s¾c kiÕn thøc ho¸ häc th× ph¶i vËn dông kiÕn thøc ®Ó gi¶i quyÕt nhøng t×nh huèng thùc tÕ nhÊt lµ c¸c bµi tËp thùc nghiÖm.. §Ó nhËn biÕt nhiÒu chÊt ta cã thÓ dïng nhiÒu thu[r]
(1)Cách soạn thảo tập giải nhẩm để làm câu TNKQ nhiều lựa chọn
Câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn loại câu a dùng có nhiều u điểm nh xác xuất ngẫu nhiên (đoán mị), chấm phiếu đục lỗ hay máy vi tính Điểm đặc trng TNKQ trả lời nhanh, thời gian giành cho câu trung bình từ 1-2 phút Do muốn dùng toán làm câu trắc nghiệm, khách quan nhiều lựa chọn tốn phải thuộc loại ngồi cách giải thơng thờng cịn có cách giải nhanh, nhẩm đợc Nếu khơng nhẩm đợc phần tính tốn phải nhẹ nhàng
Muốn xây dựng tập ngồi cách giải thơng thờng cịn có cách giải nhanh, thông minh cần dựa vào điểm đặc biệt giúp ta nhẩm đợc Sau số ví dụ :
1. Dựa vào điểm đặc biệt nguyên tử khối nh nguyên tử khối lu huỳnh (S =32) gấp đối nguyên tử khối Oxi (O = 16) mà ta dễ dàng so sánh hàm lợng kim loại hợp chất chứa nguyên tố kim loại, oxi lu huỳnh
ThÝ dơ : Cho c¸c chÊt : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ChÊt cã hµm lợng sắt
lớn :
A- FeS B- FeS2
C- FeO D- Fe2O3
E- Fe3O4
Đáp án : C
Cách nhẩm : Nhẩm xem chất, trung bình nguyên tử Fe kết hợp với nguyên tử O (1 nguyên tư S tÝnh b»ng nguyªn tư O) ta thÊy FeO chất giầu sắt nguyên tử Fe kết hợp với nguyên tử O
* Tơng tự nh dựa vào điểm đặc biệt nguyên tử khối đồng ( Cu = 64 ) gấp đôi nguyên tử khối Lu huỳnh ( S = 32 ) gấp lần nguyên tử khối Oxi ( O = 16 ) ta dễ dàng so sánh hàm lợng nguyên tố hợp chất chứa nguyên tố đồng, lu huỳnh oxi
ThÝ dơ : Cho c¸c chÊt Cu2S, CuS, CuO, Cu2O Hai chÊt cã khèi lỵng phần trăm
Cu :
A- Cu2S Cu2O
(2)D- Không có cặp
Đáp án : C
Cách nhẩm : Qui khối lợng S sang O tìm xem cặp chất có tỷ lệ số nguyên tử Cu số nguyên tử O nh Đó : Cu2S CuO qui sang oxi
Cu2S Cu2O2 hay giản ớc CuO
2. Khi khử oxit kim loại chÊt khư nh : CO, H2, Al th× chÊt khư lÊy
oxi oxit tạo ra: CO2, H2O, Al2O3 Biết số mol CO2, H2O, Al2O3 tạo ra, ta tính c
lợng oxi oxít (hoặc hỗn hợp oxit) suy lợng kim loại (hay hỗn hợp kim loại)
Thí dụ 1 : Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, cần 4,48 lít H2
(đktc) Khối lợng sắt thu đợc :
F- 14,5 g , B -15,5g C- 14,4 g D- 16,5g
Đáp án : C
Cách nhÈm : CO lÊy oxi cđa oxit t¹o CO2 Số mol nguyên tử O oxit
phải số mol CO 0,2 mol Vậy khối lợng oxi oxit 3,2 g lợng sắt 17,6 g - 3,2 g = 14,4 g
nco = no = 224,48,4 = 0,2 ; mo = 16 x 0,2 = 3,2g mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 g
Thí dụ 2 : Hỗn hợp A gồm sắt oxi sắt có khối lợng 2,6 g Cho khí CO qua A đun nóng, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi d, thu đợc 10g kết tủa trắng Khối lợng sắt A là:
A- g B- 1,1 g C- 1,2 g D- 2,1 g
Đáp án : A
Cách nhẩm : Kết tđa lµ CaCO3 nCaCO3 = nCO2 = nCO = 10 100
¿❑
❑
= 0,1 n O oxit = nCO = 0,1 Khèi lỵng oxi oxit 1,6 g
Khối lợng sắt hỗn hợp A : 2,6 1,6 = g
ThÝ dơ 3 : Khư hoµn toµn 32g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2, thấy tạo
9 g nớc Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc :
A- 12 g B- 16g C- 24 g D- 26 g
Đáp án : C
C¸ch nhÈm : nH2O = nO cđa oxit =
9 18
¿❑
❑
= 0,5 ; mO =16 x 0,5 = 8g
m kim lo¹i = 32 -8 = 24 g
ThÝ dô 4 : cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo 0,4
(3)A-FeO B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- không xác định đợc khơng
cho biÕt sè mol Fe tạo
Đáp án : C
Cỏch nhm : Al lấy oxi FexOy để tạo Al2O3 Vì số mol nguyên tử
O Al2O3 FexOy phải
Do ú : 0,3 y = 0,4 x = 1,2 ⇒ y = ⇒ Fe3O4
Thí dụ 5 : Đốt cháy khơng hồn tồn lợng sắt dùng hết 2,24 lít O2
đktc, thu đợc hỗn hợp A gồm oxit sắt sắt d Khử hồn tồn A khí CO d, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vơi d Khối lợng kết tủa thu đợc :
A- 10 g B- 20g C- 30g D- 40 g
Đáp án : B
Cỏch nhm : nOđã dùng = nCO= nCO2 =nCaCO3 = 2,24 2,24
¿❑
❑
.2 = 0,2
mCaCO3 = 100 x 0,2 = 20g
Thí dụ 6 : Cho V lít ( đktc) khí H2 qua bột CuO đun nóng, thu đợc 32 g Cu
Nếu cho V lít H2 qua bột FeO đun nóng lợng Fe thu đợc là:
A- 24g B- 26 g C- 28g D-30g
Đáp ¸n : C
C¸ch nhÈm : nH2 = nCu= nFe = 32 64
¿❑
❑
= 0,5 mFe = 56 x 0,5 = 28 g
Thí dụ 7 : Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lÝt H2 ë ®ktc
Nếu đem hỗn hợp kim loại thu đợc hoà tan hoàn toàn vào axit HCl thể tích khí H2 ( đktc) thu đợc :
A- 4,48 l B- 1,12 l C-3,36 l D-2,24 l
Đáp án : D
Cách nhÈm : n hh oxit = nH2= n hh kim lo¹i = 2,24 2,24
¿❑
❑
= 0,1
Khi hoà tan hỗn hợp kim loại vào axit : nH2 = n hh kim lo¹i = 0,1
VH2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 l
3. Khi hoà tan hỗn hợp muối cacbonat vào dung dịch axit số mol CO2 thu
đợc số mol hỗn hợp muối cacbonat Nếu dẫn số mol CO2 thu đợc vào bình
(4)ThÝ dơ 1 : Hoµ tan hoµn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dÞch
HCl dẫn khí thu đợc vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d lợng kết tủa tạo :
A- 0,1g B- 1,0 g C - 10 g D- 100 g
Đáp án : C
C¸ch nhÈm : nCaCO3 = nCO2 = nhhcacbonat = 0,1 mCaCO3 = 100 x 0,1 =10g
Thí dụ 2 : Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp MCO3 M, CO3 vào dung dịch HCl
thấy V lít khí đktc Dung dịch thu đợc đem cạn thấy có 5,1 g muối khan V có giá trị :
A- 1,12 l B- 1,68 l C - 2,24 l D- 3,36 l
Đáp án : C
Cách nhẩm : mol mi cacbonat chun thµnh mol mi Clorua tạo mol CO2 khối lợng muối tan : ( M + 71 ) - ( M + 60 ) = 11 g
Theo đề khối lợng muối tan : 5,1 - = 1,1 g có mol CO2
VËy V = 2,24 lÝt
4. Dùa vào việc tính khối lợng muối cách tổng quát : m muèi = m kim lo¹i + m gốc axit
Thí dụ 1 : Cho 4,2g hỗn hợp Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 2,24 lít H2 đktc Khối lợng muối tạo dung dịch :
A- 9,75g B- 9,5 g C - 6,75g D- 11,3g
Đáp án : D
Cách nhẩm : tõ nH2 = 2,24 = 0,1 ⇒ nHCl ph¶n øng = 0,2 n Cl-tạo muối = 0,2
m muèi = 4,2 + 35,5 x 0,2 = 11,3 g
Thí dụ 2 : Cho 14,5g hỗn hợp Mg Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4
lỗng thấy 6,72 lít H2 đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc khối lng
muối khan tạo :
A- 34,3 g B- 43,3 g C - 33,4 g D- 33,8 g
Đáp án :B
Cách nhẩm : nH2 = nH2SO4 phản ứng = nSO4-2tạo muối = 6,72 2,24
¿❑
❑
= 0,3 m muèi = 14,5 + 96 x 0,3 = 43,3 g
5. Dựa vào việc tính khối lợng sản phẩm trình phản ứng cần vào chất đầu chất cuối , bỏ qua phản ứng trung gian
Thí dụ : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vµo
(5)A- 23g B- 32 g C - 24g D- 42g Đáp án : B
Cách nhẩm : thông thờng : viết phơng trình phản ứng tính số mol chất theo phơng trình phản ứng :
Fe + HCl FeCl2 + H2
0,2 mol → 0,2 mol
6 HCl + H2
Fe2O3 + 2FeCl3
0,1 mol → 0,2 mol Cho dung dịch A tác dụng NaOH d :
HCl d + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + NaCl
0,2 mol → 0,2 mol
NaOH Fe(OH)3 NaCl
+ +
FeCl3 3 3
0,2 mol → 0,2 mol Khi sÊy vµ nung kÕt tđa :
Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3
4 4
0,2 mol → 0,2 mol
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
(0,2+0,2) mol → 0,2 mol m chÊt r¾n = 160 x 0,2 = 32 g
Cách nhẩm : Trong m gam chất rắn có 0,1 mol Fe2O3 ( 16 g ) ban đầu Vậy
chỉ cần tính lợng Fe2O3 tạo từ Fe : 2Fe → Fe2O3
0,2 → 0,1 (16g)
Cách soạn thảo tốn vơ có q trình oxi hố- khử để làm cõu TNKQ
Bài toán hoá học có trình oxi hoá- khử giải nhanh phơng pháp bảo toàn electron, dùng làm câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn Sau số thí dụ:
(6)ThÝ dơ 1 : Hoµ tan hoµn toµn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 loÃng tất khí
NO thu đợc đem oxi hoá thành NO2 sục vào nớc có dịng khí O2 để chuyển hết
thành HNO3 Thể tích khí 02 (đktc) tham gia vào trình :
A- 2,24 l B - 4,48 l C- 3,36 l D - 6,72 l
Đáp án : C Ph
ơng pháp giải thông th ờng
+
+ 2 H
2O 3Cu0 8HNO+5 3 3Cu(NO+2 3)2 NO+2 + 4
1964,2 = 0,3 mol → 0,2 mol
2NO+2 + O2 2+4NO2
0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol
+
O2 H2O +
4+4NO2 4HNO+5 3
0,2 mol → 0,24 = 0,05 mol
nO2tham gia = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol VO2 = 0,15 22,4 = 3,36 l
Phơng pháp bảo toàn electron (e) : chất trình phản ứng Cu
nhêng e cho N+5 cña HNO
3 để thành NO
+2
Sau NO+2 lại nhờng e cho O2 thành NO+4 2 , cuối cộng NO+4 2 lại nhờng hết số e nhận đợc cho O2 để trở trạng
th¸i N+5 nh ban đầu
Nh vy Cu nhng e O2 thu e, cịn N+5 HNO3 chi đóng vai trị vận
chun oxi
Cu - 2e → Cu+2
0,3 mol → 0,6 mol
Gọi x số mol O2 tham gia vào q trình phản ứng ta có :
O2 + 4e → 2O-2
X mol → 4x mol
Do sè mol e nhêng ph¶i b»ng số mol e thu nên ta có phơng trình: 4x = 0,6 vµ x = 0,6 : = 0,15
Thí dụ 2 : Hồ tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tơng ứng :
Thể tích hỗn hợp khí A ®ktc lµ :
A- 1,368 l B - 2,737 l C- 2,224 l D - 3,3737 l
(7)Ph
ơng pháp giải :
Ag Cu nhờng e N+5 HNO
3 thu e để tạo NO NO2
Gọi số mol NO x số mol NO2 lµ 3x
Ta cã : Nhêng e : Ag - e → Ag+
0,05 0,05 Cu - e → Cu+2
0,03 0,06
Thu e : N+5 + 3e → N+2
6x x N+5 + 1e → N+4
3x x
Theo bảo toàn e : x + x = 0,05 + 0,06 ; x = 0,0122 VA = 0,0122 22,4 = 1,368 l
ThÝ dô 3 : Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng
nhit nhụm thu đợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dch HNO3 thu c
hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tơng ứng :
Thể tích (đktc) khí NO NO2 lần lợt :
A- 0,224 l vµ 0,672 l B- 0,672 l vµ 0,224 l C- 2,24 l vµ 6,72 l D- 6,72 l 2,24 l Đáp án : A
Giải : Nhêng e : Al - e → Al+3
0,54
27 = 0,02 → 0,06
Thu e : N+5 + 3 e → N+2 (NO)
3 x x
N+5 + 1 e → N+4 (NO 2)
3 x 3x
Ta cã : x = 0,06 ⇒ x = 0,01
VNO = 22,4 0,01 = 0,224 l ; VNO2 = 22,4 0,03 = 0,672 l ThÝ dơ 4 : Hoµ tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dung dịch HNO3 lo·ng thu
đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt hoà tan là:
A- 0,56 g B- 0,84 g C- 2,8 g D- 1,4 g
(8)Gi¶i : Thu e : 2N+5 + e → N2O
+1
0,12 0,015
N+5 + e → NO
+2
0,03 0,01
Tổng số mol e thu : 0,12 + 0,03 = 0,15 Do : Fe nhờng 0,15 mol e
Fe - e → Fe+3
0,05 0,15
mFe = 56 0,05 = 2,8 g
Nhiều tốn giải phơng pháp thơng thờng dài phức tạp, cịn giải phơng pháp bảo tồn electron ngắn đơn giản, thí dụ nh tốn sau đây:
Thí dụ 5 : để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lợng 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn B vào
dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 3,36 lít SO2 đktc a có giá trị là:
A- 10,08g B- 1,008 g C- 10,80 g D- 8,10 g
Đáp án : A
Gii : Phơng pháp bảo toàn e : lúc đầu Fe nhờng e cho oxi tạo oxit sắt Khi cho hỗn hợp B vào dung dịch H2SO4 Fe oxit sắt (trong Fe cha có số
oxi hoá +3) nhờng e để thành số oxi hố + Do ta có số mol e sắt nhờng số mol e oxi thu cộng với số mol e S+6 H
2SO4 thu để tạo S
+4
O2
Vậy có phơng trình
m.3 56 =
(12− a)
32 +
3,36
22,4 2 ⇒ m = 10,08 g
Phơng pháp đại số : đặt x, y, z ,t lần lợt số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta đợc
hệ phơng trình đại số :
- Theo khèi lỵng cđa hỗn hợp B : 56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 12 (1)
- Theo sè mol Fe : x + y + 3z + 2t = a (2)
56 Theo sè mol nguyªn tư oxi : y + 4z + t = (12− a)
16
(3)
Theo sè mol SO2 : x
2 + y +
z
2 = 0,15
(9)Chia (1) cho đợc : 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5)
Nhân (4 ) với đợc : x + y + z = 0,3 (6)
Cộng (5) với (6) đợc : 10 x + 1-y + 30 z + 20 t = 1,8 (7)
Chia (7) cho 10 đợc : x + y + 3z + t = 0,18 a = 56 x 0,18 = 10,08 g
Thí dụ 6 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất
nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2
0,05 mol NO Sè mol cña chất :
A- 0,12 B- 0,24 C- 0,21 D- 0,36
Đáp án : A Giải :
Phơng pháp bảo toàn e :
Đặt số mol chất x coi Fe3O4 hỗn hợp Fe+2O Fe+32O3 tổng
số mol Fe+2 lµ x
Nhêng e : Fe+2 - e → Fe+3
x x Thu e :
N+5 + e → N+4 (NO 2)
0,09 0,09
N+5 + e → N+2 (NO)
0,15 0,05
V× sè mol e nhêng b»ng sè mol e thu nªn ta có phơng trình : x = 0,09 + 0,15 = 0,24 x = 0,12
Phơng pháp thông thờng :
Chỉ có FeO Fe3O4 tác dụng với HNO3 tạo khí NO2 NO Tỷ lệ số mol
của NO2 NO tơng ứng lµ 0,09 : 0,05 = :
24 FeO + 86 HNO3 → 24 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 43 H2O (1)
24 Fe3O4 + 230HNO3 → 72 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 115 H2O (2)
Tõ (1) vµ ( ) ta cã : 14 mol hỗn hợp khí cần 24 mol hỗn hợp oxit 0,14 mol hỗn hợp khí cần 0,24 mol hỗn hợp oxit Vậy số mol oxit 0,12 mol
Thớ d 7 : Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1,R2
khơng tác dụng với nớc đứng trớc Cu dãy điện hoá kim loại) Cho hỗn
hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d đợc 1,12 lớt khớ NO nht
(đktc) Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thể
(10)A - 0,224 l B- 0,336 l C- 0,448 l D - 0, 672 l Đáp án : B
Giải : Phơng pháp bảo toàn e :
Lỳc u R1, R2 nhờng e cho Cu+2 để chuyển thành Cu Sau Cu lại nhờng e
vừa nhận đợc cho N+5 HNO
3 để tạo NO Từ số mol NO, suy số mol electron
thu :
N+5 + 3e → N+2 (NO)
0,15 1,12
22,4 = 0,05
Nh vậy: R1 , R2 có khả nhêng 0,15 mol electron Khi cho R1 , R2 t¸c dơng
với HNO3 nhờng 0,15 mol e cho N+5 HNO3 để thành N2
2N+5 + 10e N
0,15 0,15 = 0,015
10 VN2 = 0,015 x 22,4 = 0,336 l
Phơng pháp thông thờng:
Gọi số mol kim loại R1, R2 lần lợt a vµ b
2R1 + x Cu+2 → R1+x + x Cu
a mol ax
2
2R2 + y Cu+2 → R1+y + y Cu
b mol b.x
2
3Cu +
8HNO3 → Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
a.x+by
2
a.x+by
3 a.x+by
3 = 1,12
22,4 = 0,05 ⇒ ax+by = 0,15 mol
Khi cho R1, R2 t¸c dơng víi HNO3 :
10R1 + 12xHNO3 → 10 R1 (NO3)x + x N2 + 6xH2O
a mol ax
10
(11)b mol by
10
nN2 =
a.x+by
10 =
0,15
10 = 0,015
VN2 = 22,4 0,015 = 0,336 lÝt
Qua thí dụ ta thấy với tốn có q trình oxi hố- khử, giải phơng pháp thơng thờng dài phức tạp , giải phơng pháp bảo toàn electron lại ngắn gọn đơn giản Mặt khác phơng pháp bảo tồn electron cịn chất trình phản ứng, giúp học sinh hiểu sâu sắc kiến thức hố học
Víi thêi gian giải nhanh, từ 2-3 phút nên thích hợp dùng làm câu TNKQ
Cách soạn thảo toán hữu
gii nhanh để làm câu trắc nghiệm khách quan
Để xây dựng toán hữu giải nhanh cần dựa điểm đặc biệt giúp suy luận nhanh kết Sau l s thớ d:
1-Dựa công thức tổng quát hiđrocacbon A có dạng (CnH 2n+1)m
A thuộc dãy đồng đẳng nào?
A- Ankan B – Anken C – Ankin D- Aren
Đáp án: A
Suy luận: CnH 2n+1 gốc hiđrocacbon no hoá trị I Vậy phân tử
gốc hiđrocacbon no hoá trị I liên kết với nhau, m = A thuộc d·y Ankan: C2nH 4n+2
2- Khi đốt cháy hiđrocacbon cacbon tạo CO2 hiđro tạo H2O Tng
khối lợng C H CO2 H2O phải khối lợng hiđrocacbon
Thớ d: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H10 thu đợc
17,6g CO2 vµ 10,87g H2O
m có giá trị là:
A - 2g, B - 4g, C - 6g, D - 8g
Đáp án C
Suy luận:
mx = mc + mH = 17,6
44 12 +
10,8
18 = g
3- Khi đốt cháy ankan thu đợc số mol H2O lớn số mol CO2 số mol
ankan cháy hiệu số số mol H2O sè mol CO2
CnH2n+2 + 3n+1
(12)Thí dụ 1: Đốt cháy hồn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu đợc 9, 45gH2O
cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là:
A – 37,5g, B – 52,5g, C – 15g, D 42,5g
Đáp án: A Suy luận:
nankan = nH2O - nCO2 ; nCO2 = nH2O - nankan
nCO2 = 9,45
18 - 15 = 0,375
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
nCaCO3 = nCO2 = 0,375 mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g
Thí dụ 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lit CO2 (đktc) 12,6g H2O
Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ?
A – Ankan, B – Anken, C- Ankin, D - Aren
Đáp án: A
Suy luận: nH2O = 12,6
18 = 0,7 > nCO2 = 0,5 Vậy ankan
Thí dụ 3: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hiđrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 22,4 lit CO2 (đktc) 25,2g H2O Hai hiđrocacbon là:
A – C2H6 vµ C3H8 B - C3H8 vµC4H10,
C - C4H10, vµ C5H12 D- C5H12 vµ C6H14
Đáp án A
Suy luận: nH2O = 25,2
18 = 1,4 ; nCO2 =
nH2O > nCO2 ⇒ chÊt thuéc dÃy ankan Gọi n số nguyên tử C trung b×nh :
C ¯n H ¯n +2 + 3¯n+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n +1) H2O
Ta cã : ¯
n
¯n+1 =
1
1,4 C2H6
Gi¶i ¯n = 2,5 C3H8
Thí dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình ng KOHrn , d thy bỡnh
tăng 4,14g; bình tăng 6,16g Số mol ankancó hỗn hợp lµ:
A - 0,06 B - 0,09 C- 0,03 D- 0,045
Đáp án: B
Suy luân: nH2O = 4,14
18 = 0,23 ; nCO2 = 6,16
(13)nankan = nH2O - nCO2 = 0,23 - 0,14 = 0,09 mol
ThÝ dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu
đ-ợc 0,14 mol CO2 vµ 0,23 mol H2O Sè mol cđa ankan vµ anken có hỗn hợp lần
lợt là:
A - 0,09 vµ 0,01 B - 0,01 vµ 0,09
C - 0,08 vµ 0,02 D - 0,02 vµ 0,08
Đáp án: A
Suy luận: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09: nanken = 0,1 - 0,09 = 0,01 4- Dựa vào phản ứng cộng anken víi Br2 cã tØ lƯ mol 1:
Thí dụ: Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nớc brom thấy làm màu vừa đủ dd chứa 8g brom Tổng số mol hai anken là:
A - 0,1 B- 0,05 C – 0,025 D – 0,005
Đáp án B Suy luận:
n anken = nBr2 =
160 = 0,05 mol
5 - Dựa vào phản ứng cháy cđa anken m¹ch hë cho mol CO2 b»ng mol H2O
Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lit CO2 (đktc) 9g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy
đồng đẳng ?
A – Ankan B – Anken C- Ankin D - Aren
Đáp án: B
Suy luËn: nCO2 = 0,5 , nH2O =
18 = 0,5 ⇒ nCO2 = nH2O
VËy hi®rocacbon thc d·y anken
Thí dụ 2: Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử cacbon phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom dung mơi CCl4 Đốt cháy hồn tồn m gam
hỗn hợp thu đợc 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử :
A - C2H6, C2H4 B - C3H8, C3H6 C - C4H10, C4H8 D - C5H12, C5H10
Đáp án: B Suy luận:
nanken = nBr2 = 80 20
100 160 = 0,1
Anken ch¸y : CnH2n + 3n
(14)Ta cã : 0,1n = 0,6
2 = 0,3 ⇒ n =3
6 - Đốt cháy ankin thu đợc số mol CO2 lớn số mol H2O số mol ankin cháy
b»ng hiƯu sè cđa sè mol CO2 vµ sè mol H2O
Thí dụ: Đốt cháy hồn tồn V lit ( đktc ) ankin thể khí thu đợc CO2 v H2O
có tổng khối lợng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 d thu
đợc 45g kết tủa V có giá trị là:
A – 6,72 lit, B – 2,24 lit, C – 4,48 lit, D- 3,36 lit
Đáp án: D
Suy luận: nCO2= nCaCO3 = 45
100 = 0,45 mol
nH2O =
25,2−0,45 44
18 = 0,3 mol
nankin= nCO2 - nH2O = 0,45 - 0,3 = 0,15 mol
Vankin = 0,15 22,4 = 3,36 lit
2- Công thức phân tử ankin :
A – C2H2 B – C3H4 C – C4H6 D – C5H8
Đáp án: B
n CO2 = 3nankin VËy ankin cã nguyªn tư C
Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn V lit (đktc) ankin thu đợc 10,8g H2O Nếu cho
tất sản phẩm cháy hấp thu hết vào bình đựng nớc vơi khối lợng bình tăng 50,4g V có giá trị :
A – 3,36 lit, B – 2,24 lit, C – 6,72 lit, D- 4,48 lit
Đáp án: C
Suy luận: Nớc vôi hấp thụ CO2 H2O
mCO2+ mH2O = 50,4 ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g
nCO2 = 39,6
44 = 0,9 mol
nankin = nCO2 – nH2O = 0,9 - 10,8
18 = 0,3 mol
Vankin = 0,3 22,4 = 6,72 lÝt
7 - Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon không no đợc mol CO2 sau
hiđro hố hồn toàn đốt cháy thu đợc nhiêu mol CO2 Đó hiđro
hố số nguyên tử C không thay đổi số mol hiđrocacbon no thu đợc số mol hiđrocacbon không no
Thí dụ : Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau:
(15)- Hiđro hoá phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 (đktc) thu đợc là:
A - 2,24 lit B - 1,12 lit C - 3,36 lit D- 4,48 lit Đáp ¸n: A
8 – Sau hiđro hoá hồn tồn hiđrocacbon khơng no đốt cháy thu đợc số mol H2O nhiều so với đốt lúc cha hiđro hố Số mol H2O trội
số mol H2 tham gia phản ứng hiđro hố
Thí dụ: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol ankin đợc 0,2 mol H2O Nếu hiđro hoá
hồn tồn 0,1 mol ankin đốt số mol H2O thu đợc :
A – 0,3 B – 0,4 C – 0,5 D – 0,6
Đáp án: B
Suy luận: Ankin cộng hỵp víi H2 theo tØ lƯ mol 1:2 Khi céng hỵp cã 0,2 mol
H2 phản ứng nên số mol H2O thu đợc thêm 0,2 mol, ú s mol H2O thu
đ-ợc 0,4 mol
9 – Dựa vào phân tử khối trung bình hỗn hợp để biện luận:
Thí dụ: A, B rợu no, đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu đợc 1,12 lit H2(đktc) Cơng thức phân
tư cđa rỵu lµ:
A - CH3OH, C2H5OH, B - C2H5OH, C3H7OH
C - C3H7OH, C4H9OH D - C4H9OH, C5H11OH
Đáp án: A
Suy luận:
nA+B = nH2 = 1,12
22,4 = 0,1
CH3 OH = 32
A+B = 1,6
+2,3
0,1 = 39 C2H5OH = 46
10- Dựa phản ứng tách nớc rợu no đơn chức thành anken số mol anken số mol rợu số ngun tử C khơng thay đổi Vì đốt rợu đốt anken t-ơng ứng cho số mol CO2 nh
Thí dụ : Chia a gam ancol etylic thành phần nhau
- Phần mang đốt cháy hoàn toàn đợc 2,24l CO2 ( đktc)
- Phần mang tách nớc hoàn toàn thành etylen Đốt cháy hoàn toàn lợng etylen đợc m gam H
2O m cã gi¸ trị là:
A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g
Đáp án: B
Suy luận: Đốt rợu đợc 0,1 mol CO2 đốt anken tơng ứng đợc 0,1 mol
(16)11- Đốt chất hữu cơ, phân tử có số nguyên tử C, đợc số mol CO2
chất hữu mang đốt có số mol
Thí dụ : Đốt cháy a g C2H5OH đợc 0,2 mol CO2
Đốt cháy 6g C2H5 COOH đợc 0,2 mol CO2
Cho a g C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác to giả sử hiệu
suất 100%) đợc c g este c có giá trị :
A- 4,4g B- 8,8g C- 13,2g D- 17,6g
Đáp án: B
Suy luËn : nC2H5OH = n CH3COOH =
2 nCO2 = 0,1 mol
nCH3COOC2H5 = 0,1 m este = 0,1.88 = 8,8g
12- Dựa phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức cho số mol CO2 số
mol H2O Khi hiđro hoá anđehit thành rợu đốt cháy rợu cho số mol CO2
bằng số CO2 đốt anđehit cịn số mol H2O rợu nhiều Số mol nớc trội
hơn số mol H2 cộng vào anđehit
Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp anđehit no, đơn chức đợc 0,4 mol CO2 Hiđro hố
hồn tồn anđehit cần 0,2 mol H2 đợc hỗn hợp rợu no, đơn chức Đốt cháy
hồn tồn hỗn hợp rợu số mol H2O thu đợc :
A- 0,4 B- 0,6 C- 0,8 D- 0,3
Đáp án: B
Suy lun : un hn hợp anđehit đợc 0,4 mol CO2 đợc 0,5 mol H2O
Hidro hoá anđehit nhận thêm 0,2 mol H2 số mol H2O rợu trội
anđehit 0,2 mol Vậy số mol H2O tạo đốt rợu 0,4 +0,2 = 0,6 mol 13- Dựa vào phản ứng tráng gơng cho tỷ lệ mol HCHO Ag 1:4 R- CHO Ag 1:2
Thí dụ 1: Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn
tồn hỗn hợp thu đợc sau phản ứng vào bình nớc lạnh để ngng tụ chất lỏng hồ tan chất tan đợc, thấy khối lợng bình tăng 11,8g
Lấy dung dịch bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc
21,6g b¹c kim loại Khối lợng CH3OH tạo phản ứng hidro cđa HCHO lµ :
A-8,3g B-9,3g C-10,3g D-1,03g
Đáp án: C
Ni
Suy luËn : H-CHO +H2 CH3OH
to
Tổng khối lợng CH3OH HCHO phản ứng 11,8g
NH3
HCHO + 2Ag2O CO2+ H2O + 4Ag
nHCHO =
4 nAg =
21,6
108 = 0,05 mol
(17)Thí dụ 2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 amoniac khối lợng Ag thu đợc :
A-108g B-10,8g C-216g D-21,6g
Đáp án: A
Suy lun : 0,1 mol HCOOH cho 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO cho 0,8 mol Ag Vậy thu đợc mol Ag khối lợng 108g
Thí dụ 3: Chất hữu X thành phần gồm C,H,O oxi chiếm 53,33% khối lợng Khi thực phản ứng tráng gơng từ mol X cho mol Ag Công thức phân tử X :
A- HCHO B- (CHO)2 C- CH2(CHO)2 D- C2H4(CHO)2
Đáp án: A
Suy luận : mol chất phơng án tráng gơng cho mol Ag, nhng có HCHO có phần trăm khối lợng oxy 53,33%
14-Dựa vào công thức tính số ete tạo từ hỗn hợp rợu dựa vào định luật bảo toàn khối lợng
Thí dụ 1: Đun hỗn hợp rợu no,đơn chức với H2SO4 đặc 140OC số ete
thu đợc :
A-10 B-12 C-15 D-17
Đáp án: C
Suy lun : un hn hợp x rợu thu đợc : x.(x+1)
2 ete
do đun hỗn hợp rợu thu đợc : (5+1)
2 = 15 ete
Thí dụ 2: Đun 132,8g hỗn hợp rợu no đơn chức với H2SO4 đặc 140OC thu
đợc hỗn hợp ete có số mol có khối lợng 111,2g.Số mol ete :
A-0,1 B-0,2 C-0,3 D-0,4
Đáp án: B
Suy luận: Đun hỗn hợp rợu tạo (3+1)
2 ete.
Theo định luật bảo toàn khối lợng : m rợu = m ete + m H2O
VËy m H2O = 132,8 - 111,2 = 21,6 g
Do Σnete = Σ nH2O =
21,6
18 = 1,2 nmỗi ete =
1,2
6 = 0,2
cách soạn thảo câu TNKQ có nội dung kiến thức có mức độ khó tơng đơng nhau
(18)
Một giáo viên dạy nhiều lớp khối lớp Khi kiểm tra đánh giá lớp dạy song song nh ta cần đề có nội dung kiến thức có mức độ khó để kiểm tra thời gian khác
Có thể soạn thảo câu TNKQ có độ khó tơng đơng từ câu có sẵn
ThÝ dơ tõ bµi tËp sau :
"Cho mt lng hn hp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc
2 míi cã tû lƯ mol 1:1 TÝnh phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp" ở tập có kiện :
- Hỗn hợp CuO Fe2O3
- Dung dịch HCl
- Hai muèi cã tØ lÖ mol :
Bằng cách thay đổi cách hỏi cho kiện (giả thiết) để hỏi kiện (kết luận) ta " chế tác " hàng chục có nội dung có mức độ khó Thí dụ nh sau :
Bài 1 : Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCL
thu đợc muối có tỉ lệ mol 1: Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn
hợp lần lợt :
A- 20% 80 % B - 30% vµ 70 % C- 40 % vµ 60 % D - 50 % vµ 50 %
Gi¶i : CuO = 80 ; Fe2O3 = 160
CuO + HCl → CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (2)
Theo (1) : Để đợc mol CuCl2 cần mol CuO (hay 80g CuO )
Theo (2) : Để đợc mol FeCl3 cần 0,5 mol Fe2O3 (hay 80g Fe2O3 )
Vậy khối lợng oxit hay chất chiếm 50% khối lợng
Bài 2 : Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu
đ-ợc muối có tỷ lƯ mol :
Khèi lỵng cđa CuO Fe2O3 hỗn hợp lần lợt :
A- 1,1 g vµ 2,1 g B- 1,4 g vµ 1,8 g C- 1,6g vµ 1,6 g D- g 1,2 g
Đáp án: C
Giải : Tơng tự 1, từ tỉ lệ mol muối lµ : suy tØ lƯ mol oxit : 0,5 Vậy khối lợng oxit b»ng vµ b»ng 3,2
2 = 1,6 g
Bài 3 : Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu
đợc muối có tỉ lệ mol :
Số mol HCl tham gia phản ứng :
A - 0,1 B - 0,15 C - 0,2 D - 0,25
Đáp án: A
(19)nCuO = 1,6
80 = 0,02 mol ; nFe2O3 = 1,6
160 = 0,01 mol
∑❑ nHCl = 0,02 x + 0,01x = 0,1 mol
Bµi 4 : Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng hết víi dung dÞch HCl thu
đợc muối có tỉ lệ mol :
Khèi lỵng mi CuCl2 FeCl3 lần lợt :
A - 2,7 g vµ 3,25 g B - 3,25 g vµ 2,7 g
C - 0,27 g vµ 0,325 g D - 0,325 g vµ 0,27 g Đáp án: A
Giải : Tỉ lệ mol muối : khối lợng oxit b»ng vµ b»ng 1,6 g nCuO = 0,02 mol ; nCuCl2 = 0,02 mol ; m CuCl2 = 135 0,02 = 2,7g
nFe2O3 = 0,01 mol ; nFeCl3 = 0,02 mol ; mFeCl3 =162,5 0,02 = 3,25 g Bµi 5 : Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 (mỗi chất chiếm 50% khối lợng) tác dụng
ht vi dd HCl T lệ mol muối thu đợc :
A - : B - : C - : D - :
Đáp án: A
Gii : Gi s ly 80 g CuO (1mol) 80 g Fe2O3 (0,5 mol) thu đợc mol
CuCl2 vµ mol FeCl3 TØ lƯ mol lµ :
Bµi 6 : Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 ( chất chiếm 50 % khối lợng ) tác
dng ht với dd HCl Tỉ lệ khối lợng muối thu đợc :
A - 0,38 B - 0,83 c - 0,5 D - Không xác định c
Đáp án : B
Giải : mCuCl2 : nFeCl3 = : Gäi x lµ sè mol muối ta có : 135x
162,5x = 0,83 mol
Bài : Hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol tơng ứng : Cho hỗn hợp tác
dng hết với dd HCl thu đợc muối tỉ lệ mol :
A - :1 B - : C - : D - :
Đáp án: C
Giải : Gọi 2x số mol CuO số mol Fe2O3 lµ x mol
CuO + HCl → CuCl2 + H2O
x → x
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
x → x TØ lÖ mol x : x hay :
Bài : Cho a g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd HCl 1M
thu đợc muối có tỉ lệ mol : Giá trị a là:
A - 1,6g B - 2,4 g C - 3,2 g D - 3,6 g
(20)Gi¶i : nHCl = 0,1 = 0,1 mol
2 muèi cã tØ lÖ mol 1:1 oxit có khối lợng cã tØ lƯ mol lµ 1:0,5 hay x : 0,5 x
CuO + HCl → CuCl2 + H2O
x → x
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + 3H2O
0,5 x → x
Ta cã : x = 0,1 ⇒ x = 0,1
5 = 0.02 mol ; mCuO = 80 0,02 = 1,6 g
VËy a = 1,6 = 3,2 g
Bài : Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl
thu đợc muối có tỉ lệ mol : Nồng độ mol dd HCl :
A - 0,5 M B - M c - 1,5 M D - M
Đáp án: B
Giải : muối có tỉ lƯ mol : th× oxit cã khèi lỵng b»ng
nCuO = 801,6 = 0,02 mol ⇒ nHCl = 0,02 = 0,04 mol
nFe2O3 = 1,6
160 = 0,01 mol ⇒ nHCl = 0,01 = 0,06 mol
ΣnHCL = 0,04 + 0,06 = 0,1 ⇒ CM(HCl) = 0,1
1 = 0,1 M
Bài 10 : Cho 3,2 g hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch
HCl M thu đợc muối có tỉ lệ mol : Giá trị V :
A - 50 ml B - 100 ml c - 150 ml D - 200 ml
Đáp án: B
Giải : Làm nh đợc nHCL = 0,1 mol
V = Cn M
= 0,1
1 = 0,1 lÝt (hay 100 ml)
T¬ng tự nh ta hỏi số mol muối ; phần trăm số mol muối ; phần trăm khối lợng muối v v
Mt s bi tập TNKQ Hyđrocacbon có độ khó tơng đơng nhau
Bài : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hyđrocacbon đồng đẳng có khối lợng phân tử 28 đvc, ta thu đợc 4,48 lít khí cacbonic đktc 5,4 gam nớc Công thức phân tử hyđrocacbon :
A - C3H4 vµ C5H8 ; B- CH4 vµ C3H8 ; C - C2H4 vµ C4H8 ;
D - C2H2 vµ C4H6 ; E - Kết khác
Đáp án: B Bài gi¶i :
(21)NhËn xÐt : Sè mol H2O > số mol CO2 nên hyđrocacbon ankan
C ¯n H2 ¯n +2 + 3¯n+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n + 1) H2O
Sè mol: 0,2 0,3
¯
n / ( ¯n + ) = 0,2 / 0,3 Suy ¯n = VËy n = vµ n + ( 28/14 ) =
Công thức hai ankan CH4 C3H8 ( đáp án B )
Bài 2 : Hỗn hợp hai ankan thể khí dãy đồng đẳng, có khối lợng phân tử 14 đvc Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp thu đợc 3,36 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức hai ankan :
A - CH4 vµ C2H6 ; B - C2H6 vµ C3H8; C- C3H8 vµ C4 H10
D - C4H10 C5H12 ; E - không xác nh c
Đáp án: A
Bài giải : Ta cã : nhh = 2,24
22,4 = 0,1 ( mol ) ; nCO2= 3,36 / 22,4 = 0,15 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > số mol CO2 nên hyđrocacbon ankan
C ¯n H2 ¯n + + 3¯n
+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n + 1) H2O
Sè mol: 0,1 0,15
⇒ n = 1,5 VËy n = vµ n + (14/14) =
Công thức hai ankan : CH4 C2H6 (đáp án A đúng)
Bài 3 Hỗn hợp hai ankan thể khí có khối lợng phân tử 28 đvc Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp nói thu đợc 6,72 lít khí cacbonic (các khí đo đktc) Cơng thức phân tử hai ankan :
A- CH4 vµ C3H8 B- C2H6 vµ C4H10
C- CH4 C4H10 D- C3H8 v C5H12 E- Khụng xỏc nh
Đáp án: B
Bài giải : Ta có: nhh = 2,24/22,4 = 0,1 mol ; nC O2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Nhận xét : ankan ; Giải theo phơng pháp số nguyên tử cacbon trung bình : C ¯n H2 ¯n +2 + 3¯n
+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n + 1) H2O
Sè mol 0,1 0,3 ¯
n = VËy n = vµ n + (28/14) =
Cơng thức ankan C2H6 C4H10 ( Đáp án B đúng) Bài : Hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lợng phân tử 14 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu đợc 5,6 lít khí cacbonic (đktc) 6,3 gam H2O
C«ng thức phân tử hai hydrocacbon :
A - C2 H6 vµ C3H8 ; B - C3H8 vµ C4H10; C- C3H6 vµ C4 H8
D - C4H8 C6H12 ; E - Không xác định đợc
(22)Ta cã : nCO2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 ( mol) ;nH2O = 6,3 /18 = 0,35 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > số mol CO2 nên hydrocacbon Ankan
C ¯n H2 ¯n +2 + 3¯n+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n + 1) H2O
Sè mol: 0,25 0,35
¯
n / ( ¯n +1) = 0,25 / 0,35 Suy ¯n = 2,5 VËy n = vµ n + (14/14 ) =
Công thức hai ankan C2H6 C3H8 ( đáp án A )
Bài 5 : Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hydrocacbon có khối lợng phân tử 28 đvc, ta thu đợc 6,72 lít cacbonic 7,2 gam nớc Cơng thức phân tử hydrocacbon :
A - CH4 vµ C3H8 ; B - C2H4 vµ C4H8; C- C3H6 vµ C4 H10
D - C2H6 C4H10; E - không xỏc nh c
Bài giải :
Ta có : nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) ; nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
NhËn xÐt : sè mol H2O > số mol CO2 nên hydrocacbon Ankan
C ¯n H ¯n +2 + 3¯n
+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n +1) H2O
Sè mol 0,3 0,4
¯
n / ( ¯n +1) = 0,3 / 0,4 Suy ¯n = VËy n = vµ n + (28/14) =
Công thức hai ankan C2H6 C4H10 ( đáp án D )
Bài : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lợng phân tử 28 đvc, ta thu đợc 8,96 lít khí cacbonic (đktc) 9,0 gam nớc Công thức phân tử hyđrocacbon :
A - CH4 vµ C3H8 ; B - C2H6 vµ C4H10; C- C3H8 vµ C5 H12
D - C2H4 C4H8 ; E - Không xác định đợc
Bài giải :
Ta có : nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 ( mol) ; nH2O = 9,0 / 18 = 0,5 ( mol )
NhËn xÐt : số mol H2O > số mol CO2 nên hydrocacbon Ankan
C ¯n H ¯n +2 + 3¯n
+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n +1) H2O
Sè mol 0,4 0,5
¯
n / ( ¯n +1) = 0,4 / 0,5 Suy ¯n = Vậy n = n + (28/14) = Công thức hai ankan C3H8 C5H12 (đáp án C đúng)
Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lợng phân tử 28 đvc, ta thu đợc 8,96 lít khí cacbonic (đktc) 7,2 gam nớc Công thức phân tử hydrocacbon :
A - C3 H8 vµ C5H12 ; B - C2H4 vµ C4H8; C- C3H6 vµ C5 H10
D - C4H8 vµ C6H12 ; E - C4H10 vµ C6H14
Bài giải :
(23)Nhận xét: số mol H2O = số mol CO2 nên hyđrocacbon Xicloankan hc anken
C ¯n H ¯n + 3¯n
2 O2 → ¯n CO2 + ¯n H2O
Sè mol 0,1 0,4 0,4
Suy ¯n = VËy n = vµ n + (28/14) =
Công thức hai hiđrocacbon C3H6 C5H10 (đáp án B đúng)
Bài 8 : Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lợng phân tử 14 đvc, ta thu đợc 7,84 lít khí cacbonic (đktc) 6,3 gam nớc Công thức phân tử hai hyđrocacbon :
A - C2 H4 vµ C3H6 B - C3H6 vµ C4H8
C - C2H6 vµ C3 H8 D - C3H8 C4H10
Bài giải :
Ta cã : nCO2 = 7,84/22,4 =0,35 mol ; nH2O = 6,3/18 = 0,35 mol
NhËn xÐt: sè mol H2O = số mol CO2 nên hyđrocacbon Xicloankan anken
C ¯n H ¯n + 3¯n
2 O2 → ¯n CO2 + ¯n H2O
Sè mol 0,1 0,35 0,35
Suy ¯n = 3,5 VËy n = vµ n + (14/14) =
Công thức hai ankan C3H6 C4H8 (đáp án B đúng)
Bài 9 : Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp hai hydrocacbon có khối lợng phân tử 14 đvc, ta thu đợc 7,84 lít khí cacbonic (đktc) 8,1gam nớc Cơng thức phân tử hai hydrocacbon :
A - CH4 vµ C2H6 ; B - C2H6 vµ C3H8; C- C3H8 vµ C4 H10
D - C4H10 vµ C5H12 ; E - C4H10 C6H14
Bài giải :
Ta cã : nCO2 = 7,84/22,4 = 0,35 ( mol) ; nH2O = 8,1/18 = 0,45 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hyđrocacbon ankan
C n H ¯n +2 + 3¯n
+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n +1) H2O
Sè mol 0,35 0,45
¯
n / ( ¯n +1) = 0,35 / 0,45 Suy ¯n = 3,5 VËy n = vµ n + (14/14) =
Cơng thức hai ankan C3H8 C4H10 (Đáp án C đúng)
Bài 10 : Đốt cháy hoàn toàn 0,2 (mol) hỗn hợp Ankan có khối lợng phân tử 14 đvc, ta thu đợc 24,64 lít khí cacbonic (đktc) Công thức phân tử hai hydrocacbon :
A - C 2H6 vµ C3H8 B - C3H8 vµ C4H10
C- C4H10 vµ C5 H12 D - C5H12 vµ C6H14
(24)Ta cã : nCO2 = 24,64/22,4 = 1,1 ( mol) ;
Nhận xét : Ankan Giải theo phơng pháp số nguyên tử Cacbon trung bình : C ¯n H ¯n +2 + 3¯n+1
2 O2 → ¯n CO2 + ( ¯n +1) H2O
Sè mol 0,2 1,1
¯
n = 1,1 /0,2 = 5,5 Vậy n = n + (14/14) = Công thức hai ankan C5H12 C6H14 (đáp án D đúng)
Một số tập tnkq este có độ khó tơng đơng nhau
Bài 1 Có hai este đồng phân axít no đơn chức r-ợu no đơn chức tạo thành Để xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este nói phải dùng vừa hết 12 gam NaOH ngun chất Cơng thức hai este là:
A- HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3
B- C2H5COOCH3 vµ CH3COOCH3
C- CH3COOC2H5 vµ HCOOC3H7
D- Khơng xác nh c ỏp ỏn A
Giải: Các phơng trình phản ứng xà phòng hoá hai este có dạng:
R-COOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
R’’COOR’’’ + NaOH → R’’COONa + R’’’OH
Hai este đồng phân nên có phân tử khối M có chung cơng thức tổng qt este no n chc l : CnH2nO2
Đặt x y số mol este 22,2 gam hỗn hợp Tỷ lệ mol phơng trình : nªn :
nNaOH= neste = x + y = 12 : 40 = 0,3 (mol)
vµ Mx + My = 22,2 hay M(x + y) = 22,2 VËy M = 22,2 : 0,3 = 74 CnH2nO2 = 74 n = C«ng thøc cđa hai este lµ : C3H6O2
Có hai đồng phân : HCOOC2H5 CH3COOCH3
Bµi 2 Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este lµ HCOOC2H5 vµ
CH3COOCH3 NaOH nguyên chất Khối lợng NaOH phản ứng :
A- gam B- 12 gam C- 16 gam D- 20 gam Đáp án B
Giải :
Phơng trình phản ứng xà phòng hoá hai este
HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
(25)Vì khối lợng mol hai este 74gam Phản ứng theo tỉ lệ : 1, nªn nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 mol
VËy mNaOH = 40 0,3 = 12 (gam)
Bài Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 vµ
CH3COOCH3 dung dịch NaOH nồng độ 1M Thể tích dung dịch NaOH cần
dïng lµ :
A- 200 ml B- 300 ml C- 400 ml D- 500 ml Đáp án B
Giải : Cách giải tơng tự
Hai este đồng phân nên có khối lợng mol 74 gam Theo phơng trình : nNaOH = n este = 22,2 : 74 = 0,3 (mol)
VNaOH = nNaOH : CM = 0,3 : = 0,3 (lÝt) hay 300 ml
Bµi Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5
CH3COOCH3 ó dựng vừa hết 200 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch
NaOH lµ :
A- 0,5(M) B- 1,0 (M) C- 1,5 (M) D- 2,0 (M) Đáp án: C
Giải : Cách giải tơng tự
Vì hai este có khối lợng mol 74 (gam/mol) Theo phơng trình phản ứng : nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 (mol)
VNaOH = 200 (ml) = 0,2 (lit) VËy CM(NaOH) = 0,3 : 0,2 = 1,5 (mol/lit)
Bài 5 Xà phịng hố hồn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng
hố đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Số mol HCOOC2H5 s mol
CH3COOCH3 lần lợt :
A- 0,15 mol vµ o,15 mol B- 0,2 mol vµ 0,1 mol C- 0,25 mol vµ 0,05 molD- 0,275 mol 0,005 mol
Đáp án B
Giải : Phơng trình phản ứng xà phòng hoá este :
HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
Vì hai este có khối lợng mol 74 ( gam/mol) Theo phơng trình : nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 (mol)
Gọi x y lần lợt số mol este hỗn hợp, ta có : x + y = 0,3
(26)Giải hệ phơng trình đại số đợc : x = 0,2 y = 0,1
Bài 6 Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp hai este HCO OC2H5 CH3CO OCH3 dung dịch NaOH vừa đủ Các muối sinh sau xà phịng hố đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Khối lợng muối HCOONa CH3COONa lần l-ợt :
A- 18,5 gam vµ 3,7 gam B- 11,1 gam vµ 11,1 gam
C- 14,8 gam 7,4 gam D- Không xác định c
Đáp án C
Giải : Cách giải tơng tự : x = 0,2 y = 0,1 Khèi lỵng HCOOC2H5 = (74 0,2) = 14,4 gam
Khèi lỵng CH3COOCH3 = (74 0,1) = 7,4 gam
Bài 7 Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5
CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ Các muối sinh sau xà phịng hố
đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Khối lợng muối HCOONa v CH3COONa
lần lợt :
A- 1,7 gam vµ 20,1 gam ; B- 3,4 gam vµ 18,4 gam
C- 6,8 gam vµ 15,0 gam ; D- 13,6 gam 8,2 gam Đáp án D
Giải : Cách giải tơng tự : x = 0,2 y = 0,1 Khối lợng muèi HCOONa lµ: 68 0,2 = 13,6 gam
Khối lợng muối CH3COONa là: 82 0,1 = 8,2 gam
Bài 8 Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5
CH3COOCH3 lợng dung dịch NaOH vừa đủ, cần 300 ml dung dịch NaOH nồng
độ 1,0 M Giá trị A :
A- 14,8 gam B- 18,5 gam C- 22,2 gam
D- 29,6 gam Đáp án C
Giải : Phơng trình tơng tự Vì tỷ lệ mol : nªn ta cã : neste = nNaOH = CM VNaOH = 1,0 (300/1000) = 0,3 (mol)
Vì hai este đồng phân nên có phân tử khối 74 Vậy : a = meste = (74 0,3) = 22,2 gam
Bài 9 Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5
CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ Các muối sinh sau xà phịng hố đợc
sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Tỷ lệ n(HCOOC2H5) / n(CH3COOCH3) :
A- 0,75 B- 1,0 C- 1,5
(27)Đáp án D
Giải : Phơng trình hoá học tơng tự : Gọi x y lần lợt số mol HCOOC2H5 HCOOCH3
Vỡ hai este đồng phân nên có phân tử khối 74 Ta có 74x + 74y = 22,2 68x + 82y = 21,8 x = 0,2 y = 0,1
VËy tỷ lệ mol hai este x / y = 0,2 / 0,1 =
Bµi 10 Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este lµ HCOOC2H5 vµ
CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, phải dùng hết 200 ml dd NaOH
1,5 M Các muối sinh sau xà phòng hoá đợc sấy đến khan cân đợc 21,8 gam Phần trăm khối lợng este hỗn hợp :
A- 50% vµ 50% B- 66,7% vµ 33,3%
C- 75% 25% D- Khơng xác nh c
Đáp án B
Giải : Tơng tự
Phần trăm khối lợng HCOOC2H5 (74 0,2) 100/ 22,2 = 66,7%
Phần trăm khối lợng CH3COOCH3 là (74 0,1) 100/ 22,2 = 33,3 %
Cách soạn thảo câu TNKQ hoá vô c¬ cã néi dung thùc nghiƯm
(28)
Hố học mơn khoa học thực nghiệm thí nghiệm hố học ph-ơng tiện để nghiêm cứu học tập hoá học Muốn hiểu sâu sắc kiến thức hố học phải vận dụng kiến thức để giải nhứng tình thực tế tập thực nghiệm ta phải hình dung cách tiến hành thí nghiệm để giải nhiệm vụ đợc đặt tập ( thí nghiệm u)
Bài tập thực nghiệm có nhiều dạng nh nhận biết chất, tách chất khỏi hỗn hợp ; điều chế chất
Trong cỏc dng tập thực nghịêm nhận biết chất dạng quan trọng thờng xuyên đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng mơn hố học, việc nhận biết chất chất dùng để nhận biết chất khác chất dùng để nhận biết chất khác gọi chất thử Để nhận biết nhiều chất ta dùng nhiều thuốc thử, nhng khó đợc dùng thêm thuốc thử Lúc ta phải chọn thuốc thử để nhận chất số chất cần nhận biết , sau lại dùng chất nhận biết đợc để làm thuốc thử nhận biết chất lại
Muốn xây dựng tập trắc nghiệm khách quan có nội dung nhận biết chất cần dựa vào tính chất hố học đặc trng chất thí nghiệm hố học làm đựơc giúp phân biệt đợc chất với chất khác Sau số ví dụ:
1 Có dung dịch AlCl3, NaCl,MgCl2,H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử,
có thể dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó?
A- Dung dÞch NaOH B- Dung dÞch AgNO3
C- Dung dÞch BaCl2 D- Dung dịch quì tím
Giải:
+ Dựng dung dch NaOH nhận AlCl3 phản ứng tạo kết tủa tan đợc
NaOH d vµ nhËn MgCl2 phản ứng tạo kết tủa không tan NaOH d
AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 + NaOH d → NaAlO2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + NaCl
+Lấy kết tủa Mg(OH)2 làm thuốc thử vào hai dung dịch lại NaCl
H2SO4 Dung dịch hoà tan đợc Mg(OH)2 làdung dch H2SO4, khụng ho tan c
Mg(OH)2 làdung dịch NaCl
2 Có dung dịch :NaOH, H2SO4,HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất hoá học
nhận biết dùng chất chất có dới đây?
A-Dd HNO3 B-Dd KOH C-Dd BaCl2 D-Dd NaCl
Gi¶i:
+ Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch trên, có kết tủa dung dịch H2SO4 dung
dịch Na2CO3:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
(29)+ Lấy hai dung dịch lại làm thuốc thử cho tác dụng với kết tủa thu đợc phản ứng trên, kết tủa tan dung dịch lấy dung dịch Hl kết tủa tan BaCO3, cịn kết tủa khơng tan BaSO4(nhận đợc dung dịch Na2CO3
dung dÞch H2SO4)
+ Nếu dung dịch lấy làm thuốc thử khơng hồ tan đợc BaSO4và BaCO3
dung dịch NaOH dung dịch dung dịch HCl Tiếp lấy dung dịch HCl để phân biệt BaCO3 với BaSO4
3 Cã c¸c dung dịch : NaNO3, NaCO3, NaHCO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 Đợc dùng
nhiệt độ dùng thêm hoá chất số chất cho dới nhận biết đợc dung dịch trên?
A-Dd HCl B-Dd NaOH C-Dd H2SO4 D- Dd NH3
Gi¶i:
+ Dïng dung dÞch NaOH nhËn dung dÞch Zn(NO3)2 t¹o kÕt tđa tan
NaOH d dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa kh«ng tan NaOH d
Zn(NO3)2 +2NaOH Zn(OH)2 + 2NaNO3
Zn(OH)2 + 2NaOH d NaZnO2 + 2H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3
Lấy dung dịch Mg(NO3)2 làm thuốc thử đổ vào dung dịch cịn lại
*Cã kÕt tđa sinh lµ cđa dung dÞch Na2CO3
Mg(NO3)2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaNO3
* Đun nóng hai dung dịch lại, thấy xuất kết tủa dung dịch NaHCO3, kết tủa xuất dung dịch NaNO3
Mg(NO3)2 + 2NaHCO3 Mg(HCO3)2 + 2NaNO3
Mg(HO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O
Nếu khơng đun nóng phản ứng trao đổi Mg(NO3)2 vàNaHCO3 coi nh khơng
xảy khơng tạo chất kết tủa hay chất điện ly chất khí Khi đun nóng , Mg(HO3)2 bị phân huỷ tạo kết tủa MgCO3, làm cho phản ứng trao đổi xảy theo
phơng trình phản ứng tổng nh sau:
Mg(NO3)2 +2NaHCO3 MgCO3 + CO2 + 2NaNO3 + H2O 4. Có dung dịch: NH4Cl, NH4HCO3, NaNO2, NaNO3 đợc dùng nhiệt độ
dùng thêm hoá chất số chất cho sau để nhận đợc dung dịch trên?
A-Dd KOH B-Dd NaOH C-Dd Ca(OH)2 D- Dd HCl
Gi¶i:
+ Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận dung dịch NH4Cl dung dịch NH4HCO3 dựa
vào tợng có kết tđa hay kh«ng:
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NH3 + 2H2O
+Lấy dung dịch NH4Cl làm thuốc thử, đổ vào hai dung dịch cịn lại đun nóng, có
(30)NH4Cl + NaNO2 NH4NO2 + NaCl
Nếu không đun nóng phản ứng không xảy Khi đun nóng NH4Cl phân huỷ
thành N2 H2O nên phản ứng xảy với phơng tr×nh tỉng nh sau:
NH4Cl + NaNO2 N2 sđi bät + NaCl + 2H2O
5 Có dung dịch : NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, NaSO4, Ba(OH)2 đợc dùng thêm
một dung dịch dung dịch sau nhận biết đợc dung dịch trên?
A-Dd Phenolphtalein B-Dd Qu× tÝm C-Dd AgNO3 D- Dd BaCl2
Gi¶i:
+ Nhỏ q tím vào dung dịch ta chia đợc chúng thành nhóm:
Nhóm làm q tím hố đỏ gồm: NH4Cl, H2SO4
Nhãm làm quì tím hoá xanh gồm: NaOH, Ba(OH)2
Nhóm khơng làm đổi màu q tím gồm: NaCl, Na2SO4
+ Lấy dung dịch nhóm đổ lần lợt vào dung dịch nhóm 2, khơng có kết tủa dung dịch lấy dung dịch NH4Cl Lấy dung dịch dung dịch H2SO4
đổ vào dung dịch nhóm có kết tủa dung dịch Ba(OH)2, khơng có kết tủa
dung dÞch NaOH:
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
+ Lấy dung dịch Ba(OH)2 biết đổ lần lợt dung dịch nhóm 3, khụng
có kết tủa dung dịch NaCl, có kết tủa dung dịch Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaOH
6 Cã dung dịch hỗn hợp:
1-NaHCO3 +Na2CO3
2-NaHCO3 +Na2SO4
3-Na2CO3 + Na2SO4
Chỉ dùng thêm cặp chất số cặp chất cho dới để nhận biết đợc dung dịch hỗn hp trờn?
A-Dung dịch NaOH dung dịch NaCl B-Dung dịch NH3 dung dịch NH4Cl
C-Dung dịch HCl dung dịch NaCl
D-Dung dịch HNO3 dung dịch Ba(NO3)2
Giải:
+ dung dch Ba(NO3)2 vào dung dịch hỗn hợp có kết tủa Lọc để
tách riêng kết tủa đợc nớc lọc(nớc lọc nớc chảy qua giấy lọc, chứa hay nhiều chất tan)
+Lấy dung dịch HNO3 cho tác dụng có kết tủa nớc lọc dung dịch hỗn
hp, ta thấy có khác nhau, nhận bit c chỳng
Dung dịch hỗn hợp 1:
Ba(NO3)2 +Na2CO3 BaCO3 +2NaNO3
* KÕt tđa lµ BaCO3: 2HNO3 +BaCO3 Ba(NO3)2 +CO2 Sđi bät +H2O
*Níc läc chøa: NaHCO3 vµ NaNO3:
(31)Dung dịch hỗn hợp
Ba(NO3)2 +Na2SO4 BaSO4 +2NaNO3
*KÕt tđa lµ BaSO4: Không hoà tan dung dịch
*Nớc lọc chứa: NaHCO3 vµ NaNO3:
HNO3 +NaHCO3 NaNO3 + CO2 Sđi bät + H2O
Dung dÞch hỗn hợp 3:
Ba(NO3)2 +Na2CO4 BaCO3 +2NaNO3
Ba(NO3)2 +Na2SO4 BaSO4 +2NaNO3
KÕt tđa lµ BaCO3 BaSO4: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 d lợng kết tủa
giảm không tan hoàn toàn có BaCO3 tan, BaSO4 không tan
*Nớc lọc chứa: NaNO3 có Ba(NO3)2 d, cho tác dụng với dung dịch HNO3
sẽ không tác dụng (không có tợng sủi bät)
7. Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ đợc dùng thêm chất dùng chất số chất cho dới để nhận biết kim loại đó?
A-Dd NaOH B-Dd Ca(OH)2 C-Dd HCl D- Dd H2SO4 lo·ng
Gi¶i:
-Dùng dung dịch H2SO4 loÃng cho tác dụng với kim loại:
Mg +H2SO4 MgSO4 + H2 (1)
Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 (2)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4)
Chỉ có phản ứng Ba với H2SO4 tạo kết tủa, nên nhận biết đợc Ba
-Cho nhiều Ba vào dung dịch H2SO4 loãng để sau Ba tác dụng hết với
H2SO4 nã tác dụng với nớc dung dịch, tạo kiÒm Ba(OH)2:
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
Läc bá kÕt tña BaSO4, nớc lọc dung dịch Ba(OH)2 cho tác dụng với kim loại
li, ch cú Zn b hoà tan, nhận đợc Zn
Zn + Ba(OH)2 BaZnO2 +H2
-Lấy dung dịch Ba(OH)2 đổ vào dung dịch thu đợc sau phản ứng (1) (4) to
kết tủa trắng dung dịch MgSO4 tạo kết tủa trắng xanh dÇn chun
sang đỏ nâu dung dịch FeSO4:
MgSO4 +Ba(OH)2 BaSO4 màu trắng + Mg(OH)2
FeSO4 +Ba(OH)2 BaSO4 + Fe(OH)2 tr¾ng xanh
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 nõu
8 Có chất bột màu trắng sau: NaCl, BaCO3, Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS
Chỉ dùng thêm dung dịch cho dới nhận biết đợc chất trên?
A-Dd BaCl2 B-Dd AgNO3 C-Dd NaOH D- Dd HCl
Gi¶i:
+Cho chất bột vào dung dịch HCl có khác sau:
Không tan lµ BaSO4
(32)Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (1)
Tan nhanh vµ có khí mùi trứng thối thoát ZnS: ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (2)
Chỉ hoà tan,không có khí thoát (không có tợng sủi bọt) Na2SO4
và NaCl
Tan có khí không màu, không mùi thoát ra( có tợng sủi bột)
BaCO3 MgCO3
BaCO3+ 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O (3)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (4)
+LÊy mét hai dung dịch hoà tan, khí thoát lµ Na2SO4 vµ NaCl
làm thuốc thử để đổ vào dung dịch thu đợc sau phản ứng (3) (4), khơng có tợng xảy dung dịch lấy làm thuốc thử NaCl, dung dịch lại Na2SO4 Lấy dung dịch Na2SO4 làm thuốc thử để đổ dung dịch thu đợc sau phản
ứng (3) (4) có kết tủa dung dịch BaCl2, dung dịch tạo BaCO3,
khơng có kết tủa dung dịch MgCl2, dung dịch tạo MgCO3:
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Cách soạn thảo câu TNKQ hoá hữu cơ có nội dung thùc nghiÖm
-Muốn nhận biết chất hữu hay phân biệt chất hữu với chất hữu khác ta phải chọn chất để phản ứng chúng cho tợng khác mà ta phân biệt đợc giác quan Sau số tập thực nghiệm nhn bit cht hu c:
1. Để phân biệt khÝ SO2 víi khÝ C2H4 cã thĨ dïng dung dÞch số
dung dịch sau?
A- Dd KMnO4 H2O B- Dd Br2 níc
C- Dd Br2 CCl4 D- Dd NaOH níc
Gi¶i:
(33)- Dïng dung dịch Br2 dung môi CCl4 có C2H4 làm màu brom
trong dung môi CCl4, SO2 không làm màu brom dung môiCCl4:
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br
- Không dùng dung dịch KMnO4 nớc đợc SO2 C2H4 làm
màu dung dịch này:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2 – CH2 + 2MnO2 + 2KOH
OH OH
- Không dùng dung dịch Br2 nớc đợc SO2 C2H2 làm màu
dung dịch này:
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br
Không dùng dd NaOH đợc C2H2 khơng phản ứng, cịn SO2 có phản
ứng nhng khơng có dấu hiệu giúp ta nhận biết đợc có xảy phản ứng
2 Khi điều chế C2H2 từ C2H2OH H2SO4 đặc 1700C khí C2H4 thờng bị
lẫn tạp chất khí Co2 SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp chất ?
A- Dd Br2 B- Dd KMnO4 C- D® K2CO3 D- Dd KOH
Giải : Do H2SO4 đặc nóng chất Oxy hố mạnh nên oxy hố lợng
nhỏ rợu đến CO2 cịn bị khử đến SO2 theo phản ứng sau:
CH3CH2OH + 6H2SO4 2CO2 + 6SO2 + 9H2O
- Dùng dd KOH không tác dụng với C2H2 mà tác dụng với CO2 SO2:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
- Không thể dùng dd Br2 dd KMnO4 chúng tác dụng với C2H4
- Khơng thể dùng dd K2CO3 khơng loại bỏ đợc CO2 có phản ứng sau:
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + K2CO3 K2SO3 + CO2 + H2O
3 Cã thể phân biệt cách thuận tiện nhanh chóng rỵu bËc1, rỵu bËc 2, r-ỵu bËc b»ng chÊt sau đây?
A- CuO/t0 B- ZnCl
2/HCl đặc
C- K2Cr2O7/ H2SO4 loãng D- HCl/ H2SO4 đặc,t0
Gi¶i:
Dùng dd ZnCl2/ HCl đặc cho kết nhanh Cho rợu có bậc khác tác
dụng với dd ZnCl2/ HCl đặc thì:
Có vẩn đục rợu bậc 3, tạo dẫn xuất halogen không tan
CH3
+ + H2O
CH3
CH3
C OH HCl ZnCl2 Cl
CH3 CH3
CH3 C
(34)+
CH3 + H2O
CH3 CH OH
HCl ZnCl2
Cl
CH3 CH CH3 Khơng có vẩn đục rợu bậc 1, khơng có phản ứng - Khơng thể dùng CuO/t0 chậm khơng cho kết trực tiếp:
+ t0 CHO + + H2O
R CH2 OH CuO Cu
(Màu đỏ) (Màu đen)
(R ỵu bËc 1) R
Sau phải dùng phản ứng tráng gơng để nhận biết anđehit
t0
+ +
CHO R COOH
R Ag2O dd NH3 2Ag
(R ỵu bËc 2)
R' + t0 + + H2O
R CH OH CuO Cu (Màu đỏ) (Màu đen) C O R' R Sau lại phải thử sản phẩm phản ứng tráng gơng, khơng có phản ứng tráng gơng kết luận đợc xeton
CH3
+ CH3
CH3 OH CuO
(Màu đen) t0
C Không tác dụng (Màu đen CuO
khụng thay đổi)
- Không thể dùng dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 lỗng nhận biết đợc rợu bậc
không phản ứng(không làm màu dung dịch K2Cr2O7) Rợu bậc rợu bậc
u lm màu dung dịch K2Cr2O7
3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 R-CHO + Cr2( SO4)3 + K2SO4 +7 H2O
(mµu da cam)
+ + 7H2O
+ OH
R' + +
R CH K2Cr2O7 K
2SO4
Cr2(SO4)3 4H2SO4 C
O R' R
3 3
- Khơng thể dùng dung dịch HCl/H2SO4 đặc, to Vì có xảy phản ứng este
hố nhng khơng có dấu hiệu giúp ta nhận biết đợc
4- Có bốn chất : axit axetic, glixerol, rợu etylic, glucozơ Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết ?
A- Quú tÝm B- CaCO3 C- CuO D- Cu(OH)2
Giải :
- Dùng Cu(OH)2 cho tác dụng với chất
+ Không hoà tan Cu(OH)2 rợu etylic
+ Hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh CH3COOH
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
+ Hoµ tan Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam thẫm glixerol glucozơ
(35)+ Cu + + 2H2O OH OH OH OH CH2 CH
CH2 HO
HO HO HO CH2 CH CH2 OH HO O CH2 CH CH2 Cu H CH2 CH CH2 O O H HO
5- Có 3dung dịch : NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chÊt láng lµ:
C2H5OH, C6H6, C6H5NH2
ChØ dùng chất sau nhận biết tất chất ?
A- Dd NaOH B- Dd Ca(OH)2 C- Dd HCl D- Dd BaCl2
Gi¶i :
Cho dd HCl đến d vào dung dịch chất lỏng + Có tợng sủi bọt dd NH4HCO3:
NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O
+ KÕt tđa xt hiƯn tan HCl d dung dịch NaAlO2:
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + 3H2O
+ KÕt tđa xt hiƯn kh«ng tan HCl d dung dịch C6H5ONa:
C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl
+ Tạo dung dịch đồng C2H5OH
+ Không tan dung dịch HCl phân lớp benzen (Benzen không tan nớc nhẹ níc nªn ë phÝa trªn)
+ Lúc đầu phân lớp sau trở nên đồng C6H5NH2:
C6H5-NH2 + HCl C6H5- NH3Cl
Anilin chất lỏng nặng nớc, tan nớc nên phân lớp phía dới, tác dụng dần với axit HCl tạo muối tan tốt nớc nên dần phân lớp
Có chất lỏng, khơng màu benzen, toluene, stiren Có thể dùng chất sau để nhận biết chất ?
A- dd Br2 B- dd KMnO4 C- dd H2SO4 D- dd NaOH
Gi¶i : - Dùng dd KMnO4 cho vào chất trên:
+ Chất làm màu tím nhiệt độ thờng stiren :
3C6H5-CH = CH2+2KMnO4+4H2O 3C6H5- CH- CH2 + MnO2 + 2KOH
OH OH
+ ChÊt đun nóng làm màu tím toluen Khi đun nóng, KMnO4 oxy hoá toluen thành axit C6H5COOH, bị khử thành MnO2 KOH
C6H5-CH3+ 2KMnO4 C6H5COOH + 2MnO2 + 2KOH
Sau axit tác dụng với kiềm tạo muối nớc : C6H5COOH +KOH C6H5 COOK + H2O
(36)C6H5-CH3+ 2KMnO4 C6H5 COOK + 2MnO2 + KOH +H2O
- Chất không làm màu dd KMnO4 nhiệt độ thờng v c
đun nóng benzen
7- Cho rỵu : CH2OH, C2H5OH, C3H7OH
Có thể dùng chất sau để phân biệt rợu ? A- H2SO4 đặc/1400C
B- H2SO4 đặc /1700C
C- Kim lo¹i kiỊm
D- CH3COOH/ H2SO4 đặc, to
Giải : - Không thể dùng H2SO4 đặc/140OC có phản ứng tạo ete
các rợu nhng phân biệt đợc ete
- Khơng thể dùng H2SO4 đặc/170Oc nhận đợc rợu CH3OH khơng
thĨ t¹o anken tơng ứng Các rợu C2H5OH C3H7OH tạo anken tơng ứng
C2H4 v C3H6 nhng ta không phân biệt đợc anken
- Khơng thể dùng CH3COOH/H2SO4 đặc, to có phản ứng este hố
nhng ta khơng phân biệt đợc este sinh
- Cần phải dùng kim loại kiềm để phân biệt rợu
Về mặt định tính khơng phân biệt đợc chúng cho tợng giống giải phóng khí H2 Nhng xét mặt định lng, ta cú th phõn bit c
Cách làm nh sau : Lấy khối lợng rợu (thÝ dơ a gam) cho t¸c dơng hÕt víi Na thu khí H2 vào ống đong cách ®Èy níc So s¸nh thĨ tÝch khÝ H2
thu đợc điều kiện Rợu cho thể tích H2 lớn CH3OH, rợu cho thể tích
H2 nhỏ C3H7OH, lại C2H5OH
CH3OH + Na CH3ONa +1/2 H2 a
32 mol a
16 ( mol)
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2
a
46 mol a
92 mol
C3H7OH + Na C3H7ONa + 1/2 H2
a
60 mol a
120 mol
ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí tỉ lệ thuận với số mol khí, nghĩa số mol lớn tích lớn
bài tập tnkq hình vẽ đồ thị
-Bài tập hoá học phơng tiện quan trọng dùng để rèn luyện khả vận dụng kiến thức cho học sinh Kinh nghiệm thực tế cho thấy
(37)ơn tập, hệ thống hố kiến thức, học sinh khơng thích đơn nhắc lại kiến thức mà thích giải tập Nh tập cịn có tác dụng lớn việc gây hứng thú học tập cho học sinh
Muốn cho tập phát huy cao độ việc gây hứng thú học tập cần đa dạng hố nội dung hình thức tập, đa dạng hố loại hình tập
Hiện sách tập, số tập hình vẽ đồ thị cịn khơng có Vì cần biên sạon thêm dạng tập sau số ví dụ :
Ví dụ 1 : Có kí hiệu biểu thị loại nguyên tử : ô vuông biểu thị: đơn chất, hợp chất, hỗn hợp
A B C D
Câu 1: Ơ vng biểu thị đơn chất, phân tử gồm nguyên tử ? A B C D
Đáp án: A
Câu 2: Ơ vng biểu thị đơn chất, phân tử gồm nguyên tử ? A B C D
Đáp án: C
Câu 3: Ô vuông biểu thị hợp chất ?
A B C D Đáp án: D
Câu 4: Ô vuông biểu thị hỗn hợp ?
A B C D Đáp án: B
Vớ d 2 : Phản ứng nguyên tố X ( ) với nguyên tử Y ( ) đợc biển diễn sơ sau :
Phơng trình hoá học dới biểu diễn tốt phản ứng ? A 4X + 8Y → 5Y2X
B X + 2Y → Y2X
(38)D 4X + 8Y 4X2Y
Đáp án B
Ví dụ 3 : Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác nhau, chúng đợc úp ngợc chậu nớc Độ tan chúng đợc mơ tả hình vẽ sau :
KhÝ KhÝ KhÝ KhÝ
Khí có độ tan nớc lớn ?
A- KhÝ B- KhÝ C- KhÝ D- KhÝ
Đáp án : C
Ví dụ 4 : Một bình cần chứa bột Mg đợc nút kín nút cao su có ống thuỷ tinh dẫn khí ngun qua có khố
(h×nh vÏ)
Câu 1: Cân bình để xác định khối lợng Đun nóng bình thời gian để nguội cân lại Hỏi khối lợng bình thay đổi so với khối lợng bình trớc nung ?
A - Giảm B - Tăng C - Không thay đổi D - Không xác định đợc Đáp án : C
Câu : Cũng đun nóng bình thời gian để nguội, nhng mở khoá cân lại Hỏi khối lợng bình thay đổi so với khối lợng bình trớc nung ?
A - Giảm B - Tăng C - Không thay đổi D - Không xác định đợc Đáp án : B
Ví dụ 5 : Khi lặn sâu áp suất nớc tăng Oxi tan nhiều máu ngời thợ lặn Đờng biểu diễn đồ thị dới biểu diễn tốt t-ơng quan gần nồng độ oxi máu áp suất ?
I
¸p suÊt
A - I B - II C- III D - IV
Đáp án: D
Khoá
Bột Magiê
IV
Nng độ O2
trong m¸u III
(39)99 100 101 102 103 104
0 10 20 30 40 50
Giây (s ) Khối lượng(g)
0 00 20
0
Thời gia n Nhiệt độ
Ví dụ 6: Một bình chứa vài cục đá vôi (CaCO3) đợc đặt đĩa cân Thêm
một lợng axit Clohiđric vào bình Tổng khối lợng bình chất có bình biến đổi theo thời gian đợc biểu diễn đồ thị sau:
Câu : khoảng thời gian sau tốc độ phải ứng nhanh ? A- -10 s B- 10 –20s C- 20 30 s D- 30 -40 s
Đáp án : A
Câu : Có gam khÝ CO2 tho¸t ?
A - 1g B - 1,5 g C- 2,5g D - g
Đáp án : D
Vớ d 7 : Nung nóng dần chất rắn A 20 phút Nhiệt độ gây biến đổi trạng thái A đợc biểu dẫn độ thị sau :
Câu : Chất rắn A tồn nhiệt độ cao ?
A- 200C B- 400C C- 800C D- Trên 800C
Đáp án: B
Câu 250C chất A trạng thái nào?
A- Rắn B- Lỏng C- Hơi D- Khụng xỏc nh c
Đáp án: A
Câu 500C chất A trạng thái ?
A- Rắn B- Lỏng C- Hơi D- Khụng xỏc nh c
Đáp án: B
Câu 1000C chất A trạng thái ?
A- Rắn B- Lỏng C- Hơi D- Không xác định đợc
(40)0 10 12
0 50 100 150 200 250 300
Khoảng cách từđường c ao tốc (m) Nồng độ c hất
c hứa c hì (mg/m3)
Câu Chất A vừa tồn trạng thái rắn, vừa tồn trạng thái lỏng nhiệt độ ?
A- 200C B- 400C C- 500C D- 800C
Đáp án: B
Câu Chất A vừa tồn trạng thái lỏng, vừa tồn trạng thái nhiệt độ ?
A- 200C B- 400C C- 500C D- 900C
Đáp án: D
Ví dụ 8: Đồ thị dới biểu thị nồng độ hợp chất chứa chì khơng khí gần đờng cao tốc
Kết luận dới rút đợc từ đồ th ?
A- Cần ngăn cấm việc dùng xăng có hợp chất chì
B- Nng hợp chất chì giảm đến gần đờng cao tốc
C- Khơng có hợp chất chì khơng khí cách đờng cao tốc 250 mét D- Càng gần đờng cao tốc, nồng độ hợp chất chì khơng khí tăng