Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại).. AgNO3 và Mg(NO3)2 Giải.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang)
ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2012 Mơn thi : HĨA HỌC; Khối A
Thời gian làm : 90 phút, không kể thời gian phát đề
Ho, tên thí sinh: ……… Số báo danh: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là
A 11 B 10 C 22 D 23
Giải:
Cấu hình electron đẩy đủ R: 1s22s22p63s1 (Na) 2/8/1 Tổng số hạt mang điện = Z + E = 22 (Đáp án C)
Câu 2: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là
A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2
Giải:
Vì Fe tác dụng với Y thu hỗn hợp kim loại
Y chứa HNO3 (a mol ) AgNO3 dư (0,15 –a) mol (a số mol AgNO3 điện phân) SP sau khi
t/d Y khơng có muối Fe3+
3Fe + 8H+ + 2NO ❑
3 − ⃗
❑ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3/8a a
Fe + 2Ag+ ⃗
❑ Fe2+ + 2Àg (0,15-a)/2 (0,15-a) (0,15-a)
14,5 = 12,6 – (0,075 -0,125a) 56 + (0,15-a) 108 a = 0,1 mol ne trao đổi = itF t = 26,28,∗680,1 = h (Đáp án C)
(F có giá trị: 96500 t (giây); 26,8 t (giờ) Câu 3: Cho phát biểu sau:
(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol
(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch
(d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu
A B C D
Câu 4: Cho dãy chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C6H5OH) Số chất dãy có khả làm màu nước brom
A B C D
Giải Cần nhớ:
Hợp chất hữu làm màu nước brôm thường gặp gồm:
+ HC có liên kết π (trừ lk π vòng benzen) xicloankan vòng cạnh + hợp chất chứa nhóm CHO (anđehit, HCOOR, HCOOM, glucozơ, mantozơ) + hợp chất dạng: C6H5OH, C6H5NH2
Một số trường thi thử mở rộng đến dạng: C6H5OR, C6H5NHR (C6H5 gốc phenyl)
Câu 5: Cho phản ứng sau :
(a) H2S + SO2 (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng)
(2)(c) SiO2 + Mg
0
ti le mol 1:2 t
(d) Al2O3 + dung dịch NaOH
(e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF
Số phản ứng tạo đơn chất
A B C D
Giải
(a) 2H2S + SO2 3S + 2H2O
(b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) S + SO2 + H2O + Na2SO4
(c) SiO2 + 2Mg
0
ti le mol 1:2 t
2MgO + Si (e) Ag + O3AgO + O2
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : (a) X + H2O xuctac Y
(b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3
(c) Y xuctac E + Z
(d) Z + H2O
anh sang chat diepluc
X + G X, Y, Z là:
A Tinh bột, glucozơ, etanol B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit C Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit Giải
Từ (d) Z + H2O
anh sang chat diepluc
X + G X cacbohidrat Z CO2 loại đáp án A
(b) Y + AgNO3 + NH3 + H2O amoni gluconat + Ag + NH4NO3
(c) Y xuctac E + Z
Câu 7: Quặng sau giàu sắt nhất?
A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit
Câu 8: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Tồn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X
A 25,62% B 12,67% C 18,10% D 29,77%
Giải
KClO3 ClO3¿2
¿ ¿
CaCl2
Ca¿ ¿
⃗
❑ O2 + {CaCl2 0,3 mol
KCl b mol ⃗K2CO3 ( 0,3 mol) KCl ( 2a+b)
82,3 gam 19,2 63,1 gam {111 0,3+ 74,5 b = 63,1 0,3+b = 5x x = 0,2 mol %mKCl (X) = 18,10% (Đáp án C)
Câu 9: Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y
A etylmetylamin B butylamin C etylamin D propylamin Giải: nCO2 = 0,1 mol
Bảo toàn O nH2O = 0,205 mol namin =
nH2O− nCO2
1,5 0,07 mol Số CTB amin < 1,4 amin là
CH3-NH2 C2H5NH2 Y etylamin (Đáp án C)
Câu 10: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom.B O2, nước brom, dung dịch KMnO4
C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom
(3)Câu 11: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y
A 56 B 70 C 28 D 42
Giải: Theo giả thiết X ancol no đơn chức %O (ancol) = 1618
+Manken .100 M anken = 42 (Đáp án D)
Câu 12: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m
A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20
Giải
Nhận xét: n Ag+¿
❑¿ = 0,02 < 2n
Fe2+¿ ❑¿
= 0,1 < n Ag+¿
❑¿ + 2n
Cu2+¿ ❑¿
= 0,22 Fe Ag+ phản
ứng hết Cu2+ dư
Chất răn gồm: Ag (0,02 mol); Cu ( 0,1−20,02 =0,04 mol) m = 4,72 gam (Đáp án A)
Câu 13: Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 mơi trường axit, đun nóng Cho tồn bộ chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen
A 80% B 70% C 92% D 60%
Giải
C2H2 ❑⃗ {CCH2H2 du (0,2 -a) 3CHO a mol
⃗AgNO3 /NH3 kết tủa gồm {C2Ag2 du (0,2 -a) Ag 2a mol
0,2 mol 44,16 gam x = 0,16 mol H = 80% (đáp án A)
Câu 14: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu
A 20 gam B 13 gam C 10 gam D 15 gam
Giải
Từ mO : mN = 80 : 21nO:nN = 10:3
Khi tác dụng HCl ta ln có: nNH2 =nHCl = 0,03 mol nN (X) = 0,03 mol; nO (X) =0,1 mol
Gọi CT chung aminoaxit: CxHyOzNt
CxHyOzNt + O2 ⃗t0 CO2 + H2O + N2
3,83 g 0,1425 mol a (mol) b (mol) 0,015 mol
Bảo toàn nguyên tố O 2a + b = 0,1 + 0,1425*2 = 0,385 (I)
Bảo toàn nguyên tố: 12a + 2b + 0,03.14 + 0,1.16 = 3,83 6a + b = 0,905 (II)
(hoặc bảo toàn khối lượng)
Giải (I), (II) a = 0,13 mol; b = 0,125 mol nCaCO3 = nCO2 = 0,13 mol
Vậy mkết tủa = 13 gam (đáp án B)
Câu 15: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?
A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+. B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+. C Cu khử Fe3+ thành Fe. D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+. Giải
+ Cần nhớ quy tắc α
+ Khử -cho; O – nhận; Sự (quá trình)-gì; bị -thế
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở một ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m
A 4,08 B 6,12 C 8,16 D 2,04
Giải
Hỗn hợp + O2 ⃗t0 CO2 + H2O
(4)nancol = 0,4-0,3 = 0,1 n < ancol CH3OH C2H5OH
bảo toàn khối lượng mO2 = 12,8 gam nO2 =0,4
gọi số mol axit a Bảo toàn nguyên tố O 2a + 0,1 + 0,4*2=0,3*2+0,4 a =0,05
+ Nếu ancol là: C2H5OH Maxit = 7,6−0,1 46
0,05 = 60 (CH3COOH) loại có số C nhau
+ Nếu ancol là: CH3OH Maxit = 7,6−0,0,1 3205 = 88 (C3H7COOH)
C3H7COOH +CH3OH ❑⃗ C3H7COOCH3 + H2O
0,05 0,1 0,05 m = 0,05 102 80
100 = 4,08g (đáp án A)
Câu 17: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực
Giải
Hợp chất khí R với H RHx CT oxit cao có dạng: R2O(8-x)
R
R + x :
R
R +(8-x) = 11:4 Biện luận x = 4; R = 12 (C) thoã mãn oxit cao CO2.
C (CO2) trạng thái lai hoá sp CTCT CO2: O=C=O phân tử CO2 không phân cực ( μ = 0)
(Đáp án D)
Câu 18: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a
A 1,62 B 1,80 C 3,60 D 1,44
Giải
Cần nhớ: Khi tác dụng HCO ❑3− nCO2 = n H
+¿ ❑¿
(axit)
Khi tác dụng CO ❑32− nCO2 = ½ n H
+¿ ❑¿ (axit)
Gọi CT chung hỗn hợp axit: R(COOH) ❑x naxit x = nCO2 (td HCO ❑3− ) = 0,06 mol R(COOH) ❑x + O2 ⃗t0 CO
2 + H2O
0,06/x 0,09 0,11
Bảo toàn nguyên tố O 0,12 + 0,18 = 0,22 + nH2O nH2O = 0,08 mol a = 0,08 18 = 1,44 gam
(Đáp án D)
Câu 19: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm
A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3
C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Giải
3Fe3O4 + 8Al ❑⃗ 4Al2O3 + 9Fe
8/3 < hỗn hợp gồm Al dư, Fe Al2O3
Hoặc: trình nhận e quá trình nhận e Fe ❑+38 +
3 e ❑⃗ Fe0 Al0 ❑⃗ Al3+ + 3e
mol mol Al dư
Câu 20: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 X3 + Na2SO4
(c) nX3 + nX4 nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O
Phân tử khối X5
A 198 B 202 C 216 D 174
(5){(b) X1+ H2SO4❑⃗X3+ Na2SO4
(c) nX3+ nX4⃗❑nilon-6,6 + 2nH2O X3 HOOC-[CH2]4-COOH X2 C2H5OH
(d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O X5 : C2H5OOC-[CH2]4-COO-C2H5 (M =202) (đáp án B)
Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V
A 75 B 150 C 300 D 200
Giải: 0,05.233= 11,65 < 12,045 Kết tủa có BaSO4 Al(OH)3 (Thi đại học xét trường hợp biết số
mol dư trước, thi tốt nghiệp xét ngược lại) Gọi nAl2(SO4)3 = a mol Ba2+ + SO ❑
4 2− ⃗
❑ BaSO4
0,05 > 3a 3a TH1: n Ba
2+¿ ❑¿
> n ❑SO 2- n
Al(OH)3 = 1278,045−233∗3a
Al3+ + OH
❑− ❑⃗ Al(OH)3 + Al(OH) ❑−4 2a 0,1 12,045−233∗3a
78
(2a-12,045−233∗3a
78 )
Bảo toàn OH ❑− 1278,045−233∗3a .3 + (2a- 7812,045−233∗3a ).4 = 0,1 a = 0,015 mol
V = 0,15 lít = 150 ml (n ❑SO4
2- = 0,045 mol < 0,05) thoã mãn (Đáp án B) TH2: n Ba
2+¿ ❑¿
< n ❑SO
2- Không phải làm
Câu 22: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần :
A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Giải
Cần nhớ: RNH2 lực bazơ gây cặp e tự nguyên tử N
+ R đẩy e làm tăng tính bazơ + R hút e làm giảm tính bazơ
+ Amin no đồng phân: Amin bậc < amin bậc > amin bậc 3
Câu 23: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số công thức cấu tạo có thể có X
A B C D
Giải CT isopentan: CH3-C(CH3)-CH-CH3
anken: CH2=C(CH3)-CH-CH3; CH2-C(CH3)=CH-CH3 ; CH2-CH(CH3)-CH=CH2; ankin: CH2-CH(CH3)-C≡CH
Ankađien: CH2=C(CH3)-CH=CH2; CH3-C(CH3)=C=CH2 Hợp chất khác: CH2=C(CH3)-C≡CH
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X
A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10
Giải
CxHy ⃗+O
2 CO2 + H2O
4,64 a b mHC = mC + mH = 12.a + 2.b = 4,64 (*) mdd giảm = mKT – (44.a + 18.b) 44.a + 18.b = 39,4 – 19,912 = 19,488 (2*)
Từ (*),(2*) a = 0,348 ; b = 0,232 x
y = nCO
2
2nH
2O
= : Vậy HC C3H4 (đáp án A)
Câu 25: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:
A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Giải
Cần nhớ: Kim loại từ Li ❑⃗ Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Loại đáp án B, C, D đáp án A
(6)(a) Phenol tan nhiều nước lạnh
(b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc
(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa
Số phát biểu
A B C D
Giải
Cần nhớ thêm: Phenol tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng, độc Là tinh thể không màu thực tế thường bị chảy rữa thẫm màu bị oxi hoá bời oxi khơng khí.
Câu 27: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân
Số thí nghiệm xảy phản ứng
A B C D
Giải
(a) Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 (b) H2S + CuSO4 CuS↓ + H2SO4
(c) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
(d) S + Hg HgS (phản ứng xảy nhiệt độ thường dùng để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi trong phịng thí nghiệm)
Câu 28: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Giải
X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp ZX + ZY = 33
Dễ dàng X, Y S (Z = 16) Cl (Z = 17) Loại A, B
Viết cấu hình electron (Đáp án D)
Câu 29: Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH,
p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol :
(b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng
A B C D
Giải
* Tác dụng với Na cho số mol H2 số mol chất phản ứng Có nguyên tử H linh động có p-HO-CH2-C6H4-OH p-HO-C6H4-COOH
* Tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : có nguyên tử H có tính axit, este đơn chức mono
halogen cịn có p-HO-CH2-C6H4-OH (Đáp án C)
Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X
A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Giải
Trong bình có {CO3
a mol HCO3
−
b mol {
2a + b = nHCl=0,28 b = nNaOH=0,2
a = 0,04 mol ; b = 0,2 mol nK2CO3 = nNaHCO3 = 0,04 mol nBa(HCO3)2 = 0,2−0,04
2 =0,08 mol
Ba2+ + CO
3 2- ⃗
❑ BaCO3
(7)Câu 31: Đốt cháy hoàn tồn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y
A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89%
Giải
Phản ứng: C ❑n H ❑2n + 3n
2 O2 ❑⃗ n CO2 + n H2O
10,5 n = 2,33 anken là: {C2H4 lit
C3H6 lit Tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol {
C2H5OH mol n-C3H7OH x mol iso-C3H7OH (1-x) mol
60 (1− x) 46 2+60x =
6
13 x = 0,2 %m ❑n-C3H7OH = 7,89% (đáp án D)
Câu 32: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam
Giải:
Ta có nH2 = n ❑SO4
2- = 0,05 mol m
muối = mKL + m ❑SO4
2- = 2,43 + 0,05.96 = 7,23 gam (đáp án D) Câu 33: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH
A B C D
Giải
Cần nhớ thêm: Những chất tác dụng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH bao gồm: Al, Zn, CrO3 hợp chất lưỡng tính.
Một số đề thi thử có từ dung dịch kể đến kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với H2O
trong dung dịch (đáp án D)
Câu 34: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X trong suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m
A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Giải
Khi thêm 100 ml HCl 1M có kết tủa X có OH ❑−
Dùng sơ đồ
Na2O + Al2O3 ❑⃗ 2NaAlO2
x/2 x/2 x Na2O ⃗H2O 2NaOH 0,05 0,1 = nHCl
Dokhi cho 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa nên ta có AlO ❑−2 + H+ ❑⃗ Al(OH)3 + Al3+
300 ml x > 0,2 0,2 a = 15,6 gam
700 ml x 0,6 0,2 (x-0,2) 0,6 = (x - 0,2)+x x = 0,3 m = 0,2.62 + 0,15.102 = 27,7 gam (đáp án C)
Câu 35: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?
A B C D
Giải
Cần nhớ: Cr2O3 tan kiềm đặc, SiO2 tan chậm kiềm đặc nóng Cả chất khơng tan
trong kiềm lỗng (đáp án A)
Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 N2O4 +
(8)Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5
A 1,36.10-3 mol/(l.s). B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s). D 2,72.10-3 mol/(l.s). Giải
V = ± ΔC
Δt =
2,33−2,08
184 =1,36.10-3 mol/(l.s) (đáp án A)
Câu 37: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?
A Tơ visco B Tơ nitron
C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat
Câu 38: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali
A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52%
Giải
cần nhớ: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá dựa vào: %mN
Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá dựa vào: %mP2O5
Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá dựa vào: %mK2O
Giả sử có 100 g phân kali mK2O = 55 g mKCl = nK(K2O).74,5 %mKCl = 2∗55∗74,5
94∗100 .100 = 87,18%.
Câu 39: Cho phát biểu sau:
(a) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro
(c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng
(d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vịng
Số phát biểu
A B C D
Giải
Cần nhớ thêm: + Điều kiện để hchc cháy cho nCO2 = nH2O ( Δ =1)
+ Hợp chất hữu thiết phải có C
+ Đồng đẳng (CT tương tự nhau n nhóm CH2)
+ Hợp chất hc bị oxi hố AgNO3 NH3 tạo Ag (khơng phải bị khử) gồm: hợp
chất chứa nhóm CHO, glucozơ, mantozơ, fructozơ (khơng có nhóm CHO chuyển sang glucozơ mơi trường bazơ) Ngồi cấn lưu ý thêm hchc tác dụng với AgNO3 NH3 kể
thêm hợp chất có liên kết đầu mạch.
+ cacbohiđrat cịn nhóm oh hemiaxetal có khả mở vòng Câu 40: Phát biểu sau đúng?
A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure
C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit
D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Giải
Cần nhớ:
+ peptit tạo thành từ α - aminoaxit
+ điều kiện có phản ứng màu biure tripeptit trở lên (có liên kết peptit trở lên) + Amin từ C1- C3 chất khí
II PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
(9)A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Giải
Ta có: nX, Y = nN2= 0,1 mol X: CnH2nO2 (a mol); Y: (no, không phân nhánh) : CmH2m-2O4 (b mol)
M axit = 86,4 MX < 86,4 (n 3)
{
a +b = 0,1 na +mb=0,26 (14n+32)a+(14m+62).b=8,64
{
a= 0,04
b= 0,06
n+1,5 m =6,5
biện luận n= 2, m= 3%mX =
27,78% (đáp án C)
Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m
A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96
Giải
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
0,1.a < 0,2.a 0,08 mol 0,1.a = 0,08 a = 0,8M
X chứa nAgNO3 dư: = 0,08 mkết tủa(AgCl) = 143,5.0,08 = 11,48 gam (đáp án A)
Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO2 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét sau với X?
A X làm màu nước brom
B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3
D Hiđrat hóa but-2-en thu X Giải
Ta có: nCO2 = 0,4 < nH2O = 0,5 X ancol no, đa chức mạch hở CnH2n+2Oz n = 4
X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam X có nhóm –OH cạnh nhau
Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Vậy X là: CH3-CHOH-CHOH-CH3 (đáp án B) Câu 44: Cho phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2S
(b) Na2S + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ❑⃗ 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS ❑⃗ K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (loãng) ❑⃗ BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ ⃗
❑ H2S
A B C D
Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH ❑⃗ X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) ❑⃗ Z + T
(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) ❑⃗ E + Ag + NH4NO3
(d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) ❑⃗ F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự
A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO Giải
Từ sơ đồ E,F phải muối khơng cịn nhóm CHO Chỉ có đáp án C thoã mãn
Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là:
A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Giải
Muối tạo thành từ: Kim loại mạnh đến yếu Kim loại tạo thành: từ yếu đến mạnh Đáp án A
(10)A B C D Giải
Amin bậc 1: C3H7-NH2 (có CT) (đáp án D)
Câu 48: Nhận xét sau không đúng?
A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol
D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Giải
Al + 3HCl → AlCl3 +
2H2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (đáp án C)
Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa
A 70% B 60% C 50% D 80%
Giải
M =15 nH2 = nC2H4 =1 (tự chọn) Bảo toàn khối lượng nđ M đầu = ns M sau nS =1,2
mol Hphản ứng =
nđ− ns
1 .100 =
2−1,2
1 .100 = 80%
Câu 50: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic
C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho dãy chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom
A B C D
Giải
(Xem lại hướng tư câu 4)
Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 H2O
A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam
Giải
Từ gt: X ⃗LiAlH4 2Y ⃗+O2 CO2 + H2O
0,05 0,1 0,2 0,3
0,1 mol X cháy cho nCO2 =nH2O = 0,4 mol m = 0,4.62 =24,8 gam (Đáp án A)
Câu 53: Có chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bơng; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-?
A B C D
Giải
Ure-fomanđehit: (-NH-CO-NH-CH2-)n; tơ nilon-6,6: (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n
Protein: polipeptit nên có lk
-CO-NH-Câu 54: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ
(c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom
Số phát biểu là:
A B C D
Giải
Cần nhờ thêm:
+ monosaccarit khơng có phản ứng thuỷ phân
(11)+ Điều kiện hợp chất hữu có phản ứng tráng gương làm màu dung dịch brom xem các câu trên.
Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl KCN X 30
H O t
Y Công thức cấu tạo X, Y là:
A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4
C CH3CN, CH3COOH D CH3CN, CH3CHO
Giải
CH3Cl + KCN ❑⃗ CH3CN + KCl CH3CN + 2H2O + H+ ⃗
❑ NH ❑+¿4¿ + CH3COOH
Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V
A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8
Giải
Qui đổi: {
Fe (a) Cu (b) S (c)
⃗+HNO3 du
Fe(a)
{ 2+¿(b)
Cu¿ SO4
2-(c)
⃗+BaCl
2 c = nBaSO4=0,2 mol
OH¿3
¿ ¿
Fe¿
⃗+ dd NH
3 du a=n¿
b = 18,4−0,2 32−0,1 56
64 = 0,1 mol Bảo toàn e nNO2 = 1,7 mol VNO2 = 38.08 lít (đáp án A)
Câu 57 : Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C
A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04
Giải
CH3COONa ❑⃗ CH3COO– + Na+
0,01 0,01
CH3COOH CH3COO– + H+
0,03 – x x +0,01 x Ka =
+
5
3
[CH COO ].[H ] (0,01 )
1,75.10 5,21.10 [CH COOH] 0,03
x x x x
pH = –lg[H+] = 4,28. Câu 58: Cho phát biểu sau
(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit
(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy
Số phát biểu
A B C D
Câu 59: Nhận xét sau không đúng A SO3 CrO3 oxit axit
B Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C BaSO4 BaCrO4 không tan nước
D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Giải
Al(OH)3 khơng có tính khử số oxi hố Al Al(OH)3 +3 cao nhất. Câu 60 : Cho
0
( ) 1,10 ; pin Zn Cu
E V
0
/ 0,76
Zn Zn
E V
0
/ 0,80
Ag Ag
E V
Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag
A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V
(12)Eo
pin(Zn-Cu) =E
0 Cu¿
❑¿ - E
0 Zn¿
❑¿
E
0 Cu¿
❑¿ = Eo
pin(Zn-Cu) + E
0 Zn¿
❑¿
= 1,10 – 0,76 = + 0,34V.
Eo
pin(Cu-Ag) = E
0 Ag¿
❑¿
– E
0 Cu¿
❑¿
= 0,80 – 0,34 = 0,46V.