NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,4 gam chất rắn (giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn)... a) Tính khối lượng kết[r]
(1)UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10NĂM HỌC 2012 - 2013 MƠN HĨA HỌC
(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao )
Cõu (3,0 im)
1 Cho hỗn hợp A gồm Zn, Fe vào dung dịch (dd) B gåm Cu(NO3)2, AgNO3
Lắc cho phản ứng xong thu đợc hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phơng pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D Viết cỏc phương trỡnh húa học (PTHH)
các phản ứng xảy
2 Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O Chỉ dùng thêm nước
các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) trình bày phương pháp viết PTHH phản ứng xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2
3 Có kim loại riêng biệt kẽm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại (các dụng cụ hoá chất coi có đủ) Viết PTHH phản ứng
4 Trình bày phương pháp hố học nhận biết dd không màu đựng lọ riêng biệt không nhãn: dd axit clohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà không dùng thêm thuốc thử khác Viết PTHH phản ứng
Câu (2,5 điểm)
1 Cã chÊt láng lµ rợu etylic (900), benzen nớc ng cỏc l riêng
biệt Trình bày phơng pháp đơn giản để phân biệt chúng
2 Hợp chất hữu A mạch hở chứa C,H,O có khối lợng mol 60 gam Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo ứng với công thức phân tử A Xác định công thức cấu tạo A, biết A tác dụng đợc với KOH với K kim loại
3 Ba rượu (ancol) A, B, D đồng phân Khi đốt cháy
rượu thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng :
a) Xác định công thức phân tử A,B, D Biết MA < MB < MD b) Viết công thức cấu tạo A,B, D
4 Axit hữu A có cơng thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH
vừa có tính chất hóa học giống axit axetic vừa có tính chất hóa học giống etilen Hãy viết PTHH phản ứng A với chất sau: Na; NaOH; C2H5OH
(H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2 Câu (2,0 điểm)
1 Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml
dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,2 mol/lít (M) thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết
tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 0,448 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn (ở đktc) Cho dung dịch
NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,4 gam chất rắn (giả sử phản ứng xảy hồn tồn)
a) Tính khối lượng kết tủa B
(2)b) Hòa tan 46,7 gam hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl2 vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 33,1 gam muối Tính
V(ở đktc)?
2 Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa chất kali clorua, magie hiđrocacbonat,
canxi clorua , magie sunfat , kali sunfat Làm để thu muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trên?
Câu (2,5 điểm)
1 Các hiđrocacbon A; B thuộc dãy anken ankin Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu khối lượng CO2 H2O 15,14g, oxi
chiếm 77,15%
a) Xác định công thức phân tử A B
b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A B có tỷ lệ số mol thay đổi ta thu lượng khí CO2 Xác định công thức phân tử
A B
2 Một hỗn hợp A gồm hai chất hữu X,Y mạch hở không tác dụng với dd Br2 tác dụng với dd NaOH Tỷ khối A H2 35,6 Cho A tác
dụng hoàn toàn với dd NaOH thấy phải dùng dd chứa gam NaOH, phản ứng cho ta rợu đơn chức hai muối axit hữu đơn chức Nếu cho toàn thể l-ợng rợu thu đợc tác dụng với Na kim loại d thấy thoỏt 1,344lớt khí (ở đktc)
Xác định cụngthức phõn tử cụngthức cấu tạo X,Y
(Cho: Na=23; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Ag=108; H=1; O=16; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; C=12)
(3)UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10NĂM HỌC 2012 - 2013 MƠN HĨA HỌC
(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề)
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 3,0 đ
1 Cho A vµo B:
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
ChÊt rắn C: Ag, Cu, Fe d
Dung dịch D: Zn(NO3)2,Fe(NO3)2 *) Tách chất rắn C: + C t¸c dơng víi HCl d:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
=> dung dịch thu đợc chứa FeCl2 HCl d, chất rắn cũn lại gồm
Cu, Ag
- Cho dd NaOH d tác dụng với dd chøa FeCl2 vµ HCl, läc lÊy
kết tủa, nung kết tủa khụng khớ đến khối lượng khụng đổi dùng H2 d khử nhiệt độ cao thu đợc Fe:
HCl + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
Fe2O3 + 3H2 t
2Fe + 3H2O
Thu Fe
- Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi d nhiệt độ cao:
2Cu + O2 t
2CuO
Chất rắn thu đợc gồm CuO Ag cho tác dụng với HCl d thu đợc Ag không phản ứng
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Điện phân dd CuCl2 thu đợc Cu
CuCl2 điện phân dd Cu + Cl2
*) Tách riêng muối khỏi dung dịch D: + Cho Zn d tác dơng víi dung dÞch D:
Zn + Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe
+ Lọc lấy dung dịch cô cạn thu đợc Zn(NO3)2.
Hỗn hợp rắn gồm Zn Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 để loại hết Zn
Cho Fe tác dụng với Fe(NO3)3 thu đợc Fe(NO3)2
Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
1,0
(4)2
- Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS, CuS dung dịch KOH:
K2O + H2O 2KOH
- Điện phân nước thu H2 O2:
2H2O 2H2 + O2 (1)
- Nung hỗn hợp FeS, CuS O2 (1) dư đến phản ứng hoàn
toàn hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO khí SO2:
4FeS + 7O2 t0 2Fe2O3 + 4SO2
2CuS + 3O2 t0 2CuO + 2SO2
- Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau
đem hợp nước H2SO4: 2SO2 + O2 t0,xt 2SO3
SO3 + H2O H2SO4 (2)
- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn H2 (1) dư
ở nhiệt độ cao hỗn hợp Fe, Cu Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 loãng (2), dung dịch FeSO4 Phần không tan
Cu tách riêng
Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O
CuO + H2 t0 Cu + H2O
Fe + H2SO4 t0 FeSO4 + H2
- Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo CuO sau hịa tan vào dung
dịch H2SO4 (2) cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu
được kết tủa Cu(OH)2
2Cu + O2 t0 2CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
*) Cho kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Zn bị tan hồn tồn cịn sắt bạc khơng bị tan
Zn + 2NaOH Na2ZnO2(tan) + H2
- Lấy kim loại lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan Ag, kim loại tan Fe:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
*) Dùng lượng nhỏ hoá chất
Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẫu thử lại, mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
Khơng có tượng KCl
*) Đun đến cạn hai mẫu lại, mẫu khơng để lại đáy ống nghiệm dd HCl, mẫu đọng lại chất rắn màu trắng dd Na2CO3
1,0
0,5
0,5
(5)Câu 2 2,5 đ
1 Hoµ tan nớc nhận benzen phân thành líp
chất cịn lại đem đốt, cháy rợu etylic (900), cịn lại
lµ níc
2 Gäi CTPT cđa A lµ CxHyOz
Khối lượng mol A 60 gam khối lượng phân tử A 60 u
*) Khi z = ta cã 14 x +y = 44 => x= 3; y= => CTPT cđa A lµ C3H8O
=> C¸c CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3,
CH3-CH2-O-CH3
*) Khi z = ta cã 14 x + y = 28 => x= 2; y= => CTPT cđa A lµ C2H4O2
=> C¸c CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO;
HCOOCH3
*) Khi z = th× 14 x + y = 12 (lo¹i)
Trong chất có CH3- COOH tác dụng với KOH
và K
CH3- COOH + KOH CH3- COOK + H2O
2CH3- COOH + 2K 2CH3- COOK + H2
VËy A lµ CH3- COOH
3 a)
* Goi CTPT A : CaHbOx đk: b≤ 2a +
Khi đốt cháy A : CaHbOx → aCO2 + b/2 H2O
Theo giả thiết: a : b = 3: → a = , b = Cơng thức A có dạng C3H8Ox
* Tương tự ta có: B C3H8Oy D C3H8Oz
Mà MA < MB < MD → x =1 ,y =2 , z =3
Vậy A, B, D : C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3 b)
- A có CTCT : CH3 - CH2 - CH2 - OH
CH3 - CH(OH)- CH3
- B có CTCT : CH3 -CH(OH) - CH2- OH
HO -CH2 - CH2 -CH2 -OH
- D có CTCT : HO-CH2 - CH(OH) - CH2 -OH
4
PTHH:
*) HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH+ 2Na → NaOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2
*) A+2NaOH→NaOOC–CH=CH –CH =CH- COONa + 2H2O
A+NaOH → HOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2O
*) A+C2H5OH→
2 4dac H SO ,t
C2H5OOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + 2H2O
2 4dac H SO ,t
HOOC– CH=CH–CH =CH-COOC2H5 + H2O
*) A+H2
0 Ni,t
HOOC – CH2-CH2 – CH = CH – COOH
0,5 0,75
0,75
(6)Ni,t
HOOC – CH2-CH2 – CH2-CH2 – COOH
*) A+Br2
0 Ni,t
HOOC – CHBr-CHBr – CH = CH – COOH
Ni,t
HOOC–CHBr-CHBr–CHBr-CHBr – COOH
Câu 3 (2,0 đ)
1 a)
Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI
PTHH phản ứng:
MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3)
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5)
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8)
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9)
Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)
Theo (5) nFe =
0, 448
0,02 22,
H
n mol
nAgNO3(4) = 0,02.2 = 0,04 mol
Theo (1) (2) (3)
nAgNO3 = 0,7.0,2 – 0,04 = 2a+b+c = 0,1 (I)
Từ (6), (7), (8), (9), (10)
mrắn mFe O2 3mMgO 160 0,01 40 a2,
a = 0,02 ( II) mA = 95.0,02 + 103b + 166c = 9,34
103b + 166c = 7,44 (III) Từ (I), (II), (III) ta có hệ:
2a+b+c = 0,1 a = 0,02
103b + 166c = 7,44 Giải hệ ta được: a = 0,02, b = 0,04; c =0,02
Vậy khối lượng kết tủa B là:
mB = mAgCl + mAgBr+ mAgI
= 143,5.0,04+188.0,04+235.0,02= 17,96 gam
b)
PTHH phản ứng:
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (*)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (**)
Khối lượng hỗn hợp gấp lần trên: nKI = 5c = 0,02=0,1 mol
(7)Khi phản ứng (*) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,1(127 – 35,5) = 9,15 gam
nNaBr = 5.0,04 = 0,2mol
Khi phản ứng (**) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: (80 – 35,5)= 8,9 gam
Khi hai phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm:
9,15 + 8,9 = 18,05 gam
Theo đề ta có khối lượng muối giảm: 46,7 – 33,1 = 13,6 gam
Ta thấy: 9,15 < 13,6 < 18,05 chứng tỏ: (1) xảy hoàn toàn phần (2)
Khối lượng muối giảm tạo thành Br2 là: 13,6 – 9,15 = 4,45
Đặt số mol KBr phản ứng x khối lượng muối giảm: x(80 – 35,5) = 4,45 → x = 0,1 mol
Vậy
1(0,1 0,1) 0,1
Cl
n mol
;
2 22,4.0,1 2,24
Cl
V lít
2
+ Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung
dịch lại: KCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Mg(HCO3)2
BaCl2 + MgSO4à BaSO4 + MgCl2
K2SO4 + BaCl2à BaSO4 + 2KCl
+ Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa,
dung dịch lại: KCl, KHCO3, K2CO3 dư
MgCl2 + K2CO3à MgCO3 + 2KCl
BaCl2 + K2CO3à BaCO3 + 2KCl
CaCl2 + K2CO3à CaCO3 + 2KCl
Ca(HCO3)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KHCO3
+ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch lại KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
+ Cô cạn dung dịch thu KCl tinh khiết.
0,5
Câu 4 (2,5 đ)
1. a)
Gọi x y số mol CO2 H2O sản phẩm cháy
44 18 15,14
32 16 15,14 0, 7715
x y
x y Giải ta x = 0,25; y = 0,23
PTHH phản ứng cháy: n;m2, nguyên
(8)CnH2n-2 +
3n −1
2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
CmH2m + 1,5m O2 mCO2 + m H2O
Do anken cháy có số mol CO2 số mol H2O
Ta có số mol ankin = 0,25 – 0,23 = 0,02mol Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol
Ta có phương trình 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25
n 9
m Loại Loại Loại Loại Loại
Các cặp nghiệm : C8H14 C3H6 ; C5H8 C5H10 ; C2H2 C7H14
b)
Vì tổng số mol hiđrocacbon không đổi, mà số mol CO2 khơng
đổi, điều chứng tổ số ngun tử cacbon ankin số nguyên tử cacbon anken
Vậy hiđrôcacbon C5H8 v C5H10
2
- X,Y kh«ng tác dụng với Br2 => X,Y hợp chất no
- X,Y tác dụng với NaOH cho rợu đơn chức muối axit đơn chức => X,Y axit hay este đơn chức
- Trờng hợp X,Y este: X,Y có cơng thc R1COOR v
R2COOR (R gốc hiđrocacbon tạo rỵu nhÊt)
R1COOR + NaOH R1COONa + ROH
a a a a
R2COOR + NaOH R2COONa + ROH
b b b b
nNaOH= a+b=
8
40= 0,2mol => nROH= a+b =0,2 mol
- Rỵu ROH víi Na:
2ROH + 2Na 2RONa + H2
0,2 0,1
n(H2)=
1,344
22,4 =0,06mol 0,1 => lo¹i
- Trờng hợp X axit, Y este => X: R1COOH ;
Y: R2COOR3
R1COOH + NaOH R1COONa + HOH
a a a a R2COOR3 + NaOH R2COONa + R3OH
b b b b 2R3OH + 2Na 2R3ONa + H2
2.0,06 0,06
nY = b= 2n(H2) = 0,12 mol => a = 0,2 - 0,12= 0,08mol
- Do X,Y axit, este no mạch hở nên X có công thức CnH2nO2,
Ycó công thøc CmH2mO2
M=
0, 08(14n 32) 0,12(14m 32)
2.35, 71,
0,
56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14
0,5
(9)*) Víi n=1, m=4 , ta cã:
X: CH2O2 hay HCOOH
Y: C4H8O2 có công thức cấu tạo là: HCOOC3H7 (2đphân),
CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3
*) Víi n=4, m=2 ta cã:
X: C4H8O2 với công thức cấu tạo axit:
CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH
Y: C2H4O2: H-COOCH3
n