SKKN THCS LAM BAI TAP NHAN BIET

Ví dụ : Đề bài yêu cầu : << Hãy phân biệt các chất trên >> mà không khống chế một yêu cầu nào – Tức là học sinh có thể kết hợp cả phương pháp vật lí và hoá học.Nhưng nếu g[r]

PHẦN I - ĐẶT VẤN ĐỀ 1.Lí do:

Trong mơn Hóa Học dạng tập đa dạng phong phú Dù kiểu tập định lượng : Tính theo phương trình hố học,xác định cơng thức hoá học chất Hay dạng tập định tính : Viết phương trình theo sơ đồ cho trước,giải thích tượng hố học,điều chế chất, tách chất riêng rẽ từ hỗn hợp,nhận biết chất .Bởi trong phản ứng hố học có diễn biến đổi từ chất thành chất khác đồng thời kéo theo thay đổi lượng chất (mol),trạng thái ,màu sắc chất tham gia chất sản phẩm , thay đổi đặt trước mắt học sinh nhiều yêu cầu cần phải làm rõ nhiều u cầu việc định dạng làm nhận biết chất hoá học quan trọng

2.Mục đích nghiên cứu:

Hố học với đặc thù môn khoa học thực nghiệm ;nghĩa từ kết thí nghiệm,các tượng …để hình thành nên kiến thức bản,rồi từ minh hoạ kiến thức tập <<Nhận biết chất hố học >> kiểu tập định tính xong giúp em hiểu rõ chất để từ giúp cho việc làm tập định lượng có liên quan đến tính chất chất hố học dễ dàng xác

3.Đối tượng phạm vi :

PHẦN II –NỘI DUNG 1.Cơ sở lí luận:

* Hiện hoá học tìm đến 113 ngun tố hố học khác ,có nguyên tố có sẵn tự nhiên ,và có ngun tố cho người tạo dù tồn thời gian ngắn.Và đơn chất tạo nên từ nguyên tố ,hay hợp chất hai hay nhiều nguyên tố hoá học khác tạo nên nhiều lên đến hàng vài chục triệu chất khác Mỗi chất có tính chất vật lí : màu sắc ,tính tan nước, trạng thái tự nhiên ,nhiệt độ sôi ,nhiệt độ nóng chảy…và có tính chất hố học chung riêng thể nhiều điều kiện , nhiều môi trường khác tuỳ điều kiện môi trường chất thể đặc trưng riêng dấu hiệu rõ ràng ,dễ quan sát.Vì ,trong hố học đặt yêu cầu với người dạy người học nhận biết chất hố học để không bị nhầm lẫn phân biệt với chất khác từ có hiểu biết chất để phần sử dụng hợp lí chúng thực tiền ?

2.Cơ sở thực tiễn :

nhận biết trình bày làm Chính phân loại hướng dẫn học sinh khắc phục khó khăn

3.Các biện pháp thực :

Trước tiên giáo viên cần cho học sinh cần phải hiểu phân biệt rõ số vấn đề sau :

+ Nhận biết chất dựa vào tính chất đặc trưng chất dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học,một số trường hợp cịn dùng tính tốn để nhận biết

+ Trong nhận biết chất cần phân biệt chất cần nhận biết với chất dùng để nhận biết (còn gọi thuốc thử ),đây khái niệm có tính qui ước

+ Đối với chất cần nhận biết chất riêng rẽ (đựng lọ ống nghiệm riêng rẽ ) hỗn hợp với chất khác

+ Đối với việc dùng thuốc thử để nhận biết chia trường hợp :

TH1: Thuốc thử không bắt buộc (tuỳ ý).Trường hợp cần chọn thuốc

thử phù hợp với phản ứng đặc trưng chất thử chất cần nhận biết để xác định chất đạt yêu cầu

TH2:Thuốc thử bắt buộc (hạn chế) Trường hợp cần phải suy nghĩ theo

hướng :Chọn chất thử theo đề giới hạn,sao cho chất thử dùng vào phải phân biệt chất chia nhóm chất để từ có bước nhận biết cách lấy chất vừa tìm để phân biệt chất cịn lại

TH3:Khơng dùng thuốc thử Trường hợp chất cần nhận biết

chất phản ứng ngẫu nhiên với nhau.Dựa vào số dấu hiệu,hay dấu hiệu đặc trưng để tìm chất

+ Khi trả lời câu hỏi nhận biết cần nêu đủ ý sau :

Bước1 :Chia mẫu chất chất cần nhận biết (có đánh dấu mẫu chia

với mẫu gốc)

Bước2 :Chọn thuốc thử tiến hành

Bước3 :Nêu tượng kèm theo dấu hiệu tiến hành thử

các mẫu với nhau.

Bước 4:Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)ghi dấu hiệu

đặc trưng phản ứng<như (bay hơi) ,(kết tủa), màu sắc…>

*Đặc biệt để nhận biết tốt chất cần phải nắm rõ đặc điểm chung riêng chất tính chất đặc trưng màu,trạng thái ,độ tan ,phản ứng đặc trưng với dấu hiệu đặc biệt…Nếu thực tế mà phương pháp nhận biết định tính khơng đủ sở để kết luận dùng phương pháp định lượng để xác định.Sau dạng ví dụ cụ thể tập nhận biết

Loại1.Nhận biết chất phương pháp vật lí

*Với nhận biết phương pháp vật lí nên sử dụng dụng linh hoạt hình thức màu sắc ,từ tính,độ tan nước ,mùi đặc trưng …Nhưng hạn chế nhận biết chất mùi có chất độc với mùi (Cl2,SO2…)Trước làm nhận biết kiểu giáo viên cần trng bị thêm cho học sinh hiểu biết thêm tính chất vật lí nhiều đơn chất hợp chất khác ngồi tính chất chất mà phạm vi chương trình học có

Ví dụ :Bảng số dấu hiệu đặc trưng tính chất vật lí số chất

1 Khí Clo (Cl2) Màu vàng lục

2 Thuỷ ngân (Hg) Dạng lỏng điều kiện thường

3 Iốt (I2) Tinh thể màu tím đen

4 Dung dịch Brơm (Br2) Màu đỏ nâu khí NH3 (Amơniăc) Mùi khai khí H2S (HiđrơSunfua) Mùi trứng thối Lưu huỳnh (S) Màu vàng dạng bột

8 Natri (Na) Mềm ,cháy lửa màu vàng

9 Khí NO Khơng màu ,hố nâu khơng khí

10 Sắt (Fe) Bị nam châm hút

11 BariSunPhat(BaSO4) Khó bị nhiệt phân 12 Vơi tơi <Ca(OH)2> tan nước

13 Urê (NH2)2CO Tan tốt nước ,tạo dung dịch lạnh

14 Đồng SunFat Màu xanh lam

15 HgO(Thuỷ ngân II oxit) Màu đỏ ,không tan nước 16 Chì(II)Oxit PbO Màu vàng

17 CuS (đồng II Sunfua ) Màu đen

18 Kali (K) Mềm ,cháy cho lửa màu tím

Học sinh quan sát mẫu vật thật ,từ thí nghiệm,tranh ảnh,tư liệu tính chất đặc trưng chất để làm tốt nhận biết theo phương pháp vật lí

*BÀI TẬP MINH HOẠ :

DẠNG1 Nhận biết màu sắc đặc trưng ,hay khả từ tính

*Với loại khơng thực q khó khăn, để làm tốt học sinh phải nắm vững tính chất vật lí đơn chất hợp chất bước làm không cần chia mẫu khí để tránh lãng phí khí vào mơi trường loại nhận chất màu sắc

Bài1.Bằng phương pháp vật lí phân biệt mẫu chất khí sau các lọ kín:Cl2,SO2,NO, NO2.

Qua quan sát nhận thấy lọ khí có màu vàng lục khí Cl2

- Màu nâu khí NO2

- Khơng màu khí NO SO2

- Lấy hai lọ lượng nhỏ khí cịn lại khí hố màu

nâu khơng khí khí NO,khơng thay đổi màu SO2 Bài2.Phân biệt chất dạng bột sau :S, Fe , CuO ,Al.

Giải

- Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu thử - Mẫu có màu đen CuO,màu vàng S

- Dùng nam châm thử vào mẫu lại mẫu bị nam châm hút Fe,

không bị nam châm hút Al

Bài3.Phân biệt khí :O2,Cl2,CO2.bằng phương pháp vật lí.

Giải

-Trong khí ,khí màu vàng lục khí Cl2,hai khí khơng màu O2 CO2

- Lấy từ lọ khí cịn lại lượng nhỏ để làm mẫu thử ,sau dùng than hồng thử vào mẫu mẫu làm than hồng bùng cháy sáng O2,mẫu không làm than hồng bùng cháy sáng mà lại tắt CO

DẠNG2 Nhận biết dựa vào khả hoà tan độ tan a.Dựa vào tính tan chất nước.

Bài1.Dựa vào tính chất vật lí ,hãy phân biệt chất bột :AgCl,và AgNO3.

Giải

+ Chia chất cần nhận biết thành mẫu thử nhỏ

+ Hoà tan chất bột vào nước ,chất bột tan AgNO3;không tan AgCl

Bài2.Phân biệt chất bột :AgNO3 , Fe Cu dựa vào tính chất vật lí.

Giải

+ Chia chất bột cần nhận biết thành nhiều mẫu

+ Hoà mẫu vào nước ,nếu mẫu tan AgNO3 ,hai mẫu không tan Fe Cu

+ Dùng nam châm thử vào mẫu ,mẫu bị nam châm hút Fe ,không bị nam châm hút Cu

b.Phân biệt dựa vào độ tan chất.

* Với chất tan nước ,có chất tan tốt ,có chất tan ;hay nói cách khác chúng có độ tan khác Và dựa vào độ tan khác chất phân biệt chúng Trường hợp phải phân biệt chất độ tan thường dùng trương hợp chất cần phân biệt tương đối giống tính chất hay đề yêu cầu phân biệt độ tan.Và dựa vào độ tan khác khí làm giảm lượng dung môi nước dung dịch bão hồ ,nếu chất có độ tan lớn tạo lượng kết tinh nhỏ ngược lại.Dựa vào phân biệt chất

*Bài tập minh hoạ :Phân biệt hai mẫu muối NaCl KCl phương pháp vật lí Biết độ tan muối 250c :36g 52,2g

+ Giáo viên cần làm rõ chất độ tan chất yếu tố ảnh hưởng đến độ tan để em thấy hiểu sâu dạng có liên quan đến độ tan

- Độ tan chất nước số gam chất tan tan tối đa 100g dung mơi nước để tạo thành dung dịch bão hồ ,ở nhiệt độ xác định - Với hầu hết chất rắn độ tan tăng nhiệt độ tăng ngược lại.Cịn với chất khí độ tan tăng giảm nhiệt độ

- Vì tạo dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định xác định độ tan chất theo định nghĩa Nhưng giảm dung môi hay hạ nhiệt độ dung dịch chất tan mà có độ tan nhỏ tách trước(không tan dung dịch nữa)

Giải

+ Chia chất cần nhận biết làm mẫu :

+ Cho mẫu vào dung môi nước vừa phải đến tạo dung dịch bão hoà NaCl KCl

+ Hạ nhiệt độ dung dịch NaCl KCl bão hoà dung lịch mà diễn trình kết tinh trước dung dịch NaCl dung dịch có độ tan 36g nhỏ độ tan KCl 52,2g

Loại2.Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học

chất.Ngồi việc tìm hiểu chất thơng qua bài học lớp ,giáo viên cần cung cấp thêm cho học sinh dấu hiệu ,các cách để phân biệt nhiều chất khác phạm vi sách giáo khoa

Ví dụ:

*Một số thuốc thử thông dụng để phân biệt chất

S T T

THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN HIỆN TƯỢNG

1 Q tím - Axit

- Bazơ kiềm

Q hố đỏ Q hố xanh 2 PhênolTalêin

(khơng màu)

- Bazơ kiềm Hố màu hồng

3 Nước (H2O)

- Các kim loại mạnh(Na,K,Ca,Ba )

- Có khí H2 ,riêng Ca cịn có tạo dd vẩn đục Ca(OH)2 tan

4 Dung dịch kiềm

- Các kim loại Al,Zn

- Al2O3,ZnO

- Al(OH)2,Zn(OH)2

- Tan có khí H2 - Tan

- Tan

5

Dung dịch Axit HCl ,H2SO4 loãng HNO3

HCl H2SO4

-Muối gốc CO32 -,SO32 –,S2

Kim loại trước H - Hầu hết kim loại kể Hg,Ag - MnO2

- Ba,BaO,Muối Ba

- Tan có CO2,SO2, H2S  -Tan có khí H2

6

Dung dịch muối - BaCl2 - Ba(NO3)2 - (CH3COO)2Ba - AgNO3 - Cd(NO3)2 - Pb(NO3)2

- Hợp chất gốc SO4

- Hợp chất gốc Cl Hợp chất gốc S -

-BaSO4 trắng

-AgCl trắng ,hoá đen AS - CdS vàng

- PbS đen

*Thuốc thử cho số loại chất. S

T T

CHẤT CẦN NHẬN BIẾT

THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG

1

Các kim loại - Na,K(Hoá trị I ) - Ba (II)

- Ca Al ,Zn

- Các kim loại từ Mg -> Pb

- Hg

- H2O - Đốt cháy - H2O - H2O - Đốt cháy

-HNO3 đặc nguội - HCl

- HNO3 sau cho

-Tạo dd khí H2 - Lửa vàng tím

- Tan tạo dd khí H2 - Tan tạo dd đục H2 - Lửa lục (Ba) ,đỏ với (Ca) Al không tan ,Zn tan cho khí NO2

Cu vào

2

Một số Phi kim I2(Màu tím) S(màu vàng)

P (màu đỏ thông dụng )

C (màu đen )

- Hồ tinh bột ,hoặc đun nóng mạnh - Đốt Ơxi - Đốt cháy - Đốt cháy

-Tạo phản ứng màu (xanh) - Thăng hoa

- SO2 mùi hắc

- P2O5 tan nước làm q tím màu đỏ

- CO2 làm vẩn đục Ca(OH)2

3

Một số chất khí NH3

H2S CO SO2 Cl2

- Q tẩm ướt - Cd(NO3)2 Pb(NO3)2 - Đốt dd PdCl2

- dd Br2(đỏ nâu) dd Ca(OH)2

- dd KI hồ tinh bột

- Mùi khai ,q hố xanh - Mùi thối, CdSvàng,PbSđen - CO2làm đục Ca(OH)2 - Làm sẫm dd Pd + - màu dd Br2 Làm đục Ca(OH)2 - I2 màu xanh

4

Oxit thể rắn Na2O,K2O,BaO CaO SiO2 Al2O3 MnO2 H2O H2O dd HF

Tan axit,kiềm HCl đun nhẹ

dd suốt ,làm xanh quì tan ,dd vẩn đục

Tạo SiF4

Cl2 màu vàng lục Các dd Muối có gốc

Cl -Br –

AgNO3 Cl2

5 SO4 – PO4 – NO3

-Muối Ba 2+ Ag +

H2SO4đ + Cu

BaSO4 trắng Ag3PO4 

dd xanh + NO2

6

Các kim loại trong muối

Mg2 + Fe2+ Fe3+ Al3+ Ca2+ Pb2+ dd NaOH

dd NaOH đến dư CO3

2-S2

- trắng

 trắng xanh ,hoá nâu đỏ



Fe(OH)3 nâu đỏ



Al(OH)3 keo trắng.tan kiềm dư

CaCO3  PbS đen

*Giáo viên cần lưu ý thêm cho học sinh trường hợp dùng chất thử Q tím hay PhênolTalêin Ngồi việc em biết thay đổi màu sắc q tím ,phênoltalêin với dung dịch axit dung dịch bazơ Thì trường hợp dùng hai chất thử vào số dung dịch muối có tính axit tính bazơ cần phải có số lưu ý :

1.Các dd muối tạo kim loại bazơ mạnh (NaOH,KOH,Ba(OH)2

Ca(OH)2,LiOH… ) gốc axit mạnh,trung bình (H2SO4,HCl,HNO3)

Ví Dụ : dd NaCl,K2SO4 có PH = nên khơng làm đổi màu hai chất thử 2.Các dd tạo kim loại bazơ mạnh gốc axit yếu (H3PO4,H2SO3,H2CO3, H2S,)

Ví dụ :dd Na2CO3,K2SO3 ,BaS làm q tím màu xanh ,phênoltalêin màu hồng

Kết qủa giải thích sau :

Na2CO3  2Na+ + CO32 – CO32 - + 2HOH

 H2CO3(H2O + CO2) + 2OH –

Mơi trường có OH – mơi trường có PH > ,mơi trường có tính Bazơ nên làm q tím có màu xanh ,phênoltalêin có màu hồng

3.Các dd muối tạo kim loại hoạt động yếu, muối nhóm NH4,với

gốc axit mạnh trung bình số làm q tím chuyển màu đỏ.Ví dụ :AgNO3,NH4Cl…

Giải thích kết sau :

NH4Cl NH4+ + OH – NH4+ + HOH

 NH3 + H3O+

H3O + (hoặc H + ) mơi trường có PH < nên có tính Axit làm q tím có màu có màu hồng

4.Một số muối muối axit làm q tím có màu xanh ,phênoltalêin có màu hồng.Ví dụ NaHCO3,Ca(HCO3)2…

DẠNG1;Nhận biết chất phương pháp hoá học với thuốc thử tự chọn.

Với dạng nhận biết dễ dàng với học sinh em tuỳ chọn chất thử để nhận chất cần tìm Nên để làm tập kiểu yêu cầu lớn với học sinh nắm tốt phản ứng với dấu hiệu để nhận biết chất.Có thể kết hợp nhiều hình thức để nhận biết quan sát,tính tan …rồi dùng đến dấu hiệu phản ứng hoá học kết hợp có hay khơng tuỳ vào đề yêu cầu Vì học sinh phải làm quen với số giả thiết từ tập dạng để đơn giản làm

Ví dụ : Đề u cầu : <<Hãy phân biệt chất >> mà không khống chế yêu cầu – Tức học sinh kết hợp phương pháp vật lí hố học.Nhưng giả thiết ghi rõ << bằng phương pháp hoá học phân biệt các chất >> hay giả thiết khác với ý tương tự bắt buộc học sinh phải dùng phương pháp hố học để nhận biết.Cũng nhận chất từ dấu hiệu phản ứng nhận chất cần tìm từ sản phẩm mà chất vừa tạo với chất khác.(có thể nhận biết trực tiếp cũng nhận biết gián tiếp ) để thuận tiện việc lựa chọn chất thử bước làm việc học sinh phân loại chất mà đề yêu cầu nhận biết quan trọng phân loại xác chất giúp em chia nhóm chất loại với từ thuận tiện trình tìm chất cụ thể.Dưới số ví dụ minh hoạ cho dạng tập

hoàn toàn giống dùng phương pháp hoá học sản phẩm oxit tạo cho chúng vào nước để phân biệt

Lời giải

+Chia chất cần phân biệt thành mẫu (Có đánh dấu mẫu nhỏ với mẫu gốc )

+Cho mẫu hoà vào nước ,nếu mẫu không tan MgO,các mẫu khác tan.Nhưng mẫu tan vẩn đục CaO tan nước tạo Ca(OH)2ít tan ,2 dung dịch suốt NaOH H3PO4

+Dùng q tím thử vào dung dịch thu được:

- Nếu dung dịch làm q có màu xanh dung dịch NaOH tạo

từ Na2O tan nước

Mẫu làm quì tím chuyển màu đỏ H3PO4 tạo từ P2O5 với nước + Phương trình phản ứng xảy

Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 ít tan.

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài2.Có dung dịch Na2S,BaCl2,HCl, Ba(OH)2.Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hoá học.

Bài đơn giản giáo viên gợi ý định hướng cho học sinh phân loại chất

- Na2S muối bazơ mạnh gốc axit yếu nên làm q tím màu xanh phênoltalêin màu hồng

- Ba(OH)2 dd bazơ nên làm quì Phênoltalêin chuyển màu - BaCl2 muối axit mạnh bazơ mạnh nên khơng làm thay đổi màu q phênoltalêin

Nếu định hướng đến chắn học sinh tìm lời giải cho Bởi dùng q tím Na2S Ba(OH)2 chưa phân biệt được,cơng việc sau tìm dấu hiệu để phân biệt Na2S Ba(OH)2 đơn giản nhiều

Lời giải

+ Chia chất cần nhận biết làm nhiều mẫu thử nhỏ + Dùng q tím cho vào mẫu

+ Nếu mẫu làm quì có màu xanh Ba(OH)2 Na2S ,mẫu làm q tím chuyển màu đỏ HCl,mẫu khơng làm q đổi màu BaCl2

+ Dùng H2SO4 cho vào mẫu chưa phân biệt mẫu tạo kết tủa màu trắng Ba(OH)2, mẫu có khí mùi thối Na2S

Phương trình phản ứng.

H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 trắng + 2H2O Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S trứng thối

DẠNG 2.Nhận biết chất bằngthuốc thử qui định.

Thông thường với kiểu có đường chung sau :

Ví dụ : Phân biệt chất thuốc thử qui định : Như chất cần phân biệt A1,B1,A2,B2,C1 A1,A2 B1,B2 nhóm chất loại với C1 loại chất khác.Hầu hết kiểu hay chọn chất thử để tìm C1 lấy C1 tìm chất nhóm A1,A2 B1,B2.Sau lấy số chất vừa tìm C1 để phân biệt chất lại.(nhận biết nối tiếp)và để đơn giản giáo viên nên định hướng làm sơ đồ phân biệt chất

*Sau số tập minh hoạ dạng tập này:

Bài1.Hãy phân biệt dung dịch sau : Na2SO4,H2SO4,MgCl2,NaOH, BaCl2 mà dùng PhênolTalêin

Định hướng lời giải

Các mẫu chia: Na2SO4,H2SO4,MgCl2,NaOH,BaCl2 + Phênoltalêin Na2SO4,H2SO4,MgCl2,BaCl2

NaOH

+NaOH

H2SO4 MgCl2 Na2SO4 , BaCl2

+ H2SO4

Bài làm

+ Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu + Cho PhênolTalêin thử vào mẫu :

- Mẫu làm phênolTalêin (không màu) chuyển sang màu hồng NaOH.Các mẫu cịn lại khơng làm đổi màu Phênol Talêin

- Dùng NaOH vừa nhận cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa trắng với NaOH MgCl2,mẫu làm màu hồng dung dịch NaOH H2SO4.Hai mẫu Na2SO4,BaCl2 khơng có tượng cho dd NaOH vào - Lấy H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu lại ,nếu mẫu tạo kết tủa trắng với H2SO4 BaCl2,mẫu khơng có tượng Na2SO4

Phương trình phản ứng:

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2trắng + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 trắng + 2HCl

Bài2.Nhận biết chất sau chất thử phù hợp: HCl,Na2SO4,Na2CO3, Ba(NO3)2.

*Khi đề khơng cho chất thử trước để phân biệt việc chọn chất thử không chất thử mà chất khác miễn chất thử nhận chất mà đề yêu cầu Tuy nhiên giáo viên nên định hướng cho sơ đồ yêu cầu học sinh lựa chọn chất thử cho nhận biết chất thật đơn giản ,dễ làm ,gần gũi tốt nhất.Và nên cho học sinh làm theo nhiều cách khác để tìm ưu nhược cách lựa chọn chất thử

Lời giải

CÁCH1.CHỌN MỘT CHẤT THỬ LÀ Q TÍM + Chia chất thành nhiều mẫu thử

- Nếu mẫu làm q tím chuyển sang màu đỏ HCl,mẫu làm q tím chuyển sang màu xanh muối Na2CO3

- Lấy Na2CO3 thử vào mẫu lại ,nếu mẫu tạo kết tủa trắng với Na2CO3 Ba(NO3)2,mẫu không tượng Na2SO4 cịn lại

Phương trình phản ứng

Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 trắng + 2NaNO3

CÁCH 2.CHỌN CHẤT THỬ LÀ AXIT H2SO4 + Chia chất thành nhiều mẫu nhỏ:

+ Dùng dd H2SO4 cho vào mẫu :

- Nếu mẫu xuất trắng Ba(NO3)2 ,mẫu có khí khơng màu xuất

hiện mẫu Na2CO3.hai mẫu không tượng HCl Na2SO4

- Lấy Ba(NO3)2 cho vào mẫu lại ,mẫu xuất kết tủa trắng

Na2SO4,mẫu không tượng HCl Phương trình phản ứng xảy ra:

H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4trắng + 2HNO3

H2SO4 + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4 trắng + 2NaNO3

* Khơng có cách nhận biết mà nhiều cách nhận biết khác So sánh thấy cách dễ làm ngắn gọn cả.Vì giáo viên nên yêu cầu học sinh phải suy nghĩ ,nhìn nhận thật kĩ trước trình bày làm để làm nhanh xác Cịn tập dạng đa phong phú ,nhưng chung lại đường tiếp cận giống với tập xét.Điều học sinh phải nhớ chọn lọc nhiều phản ứng,nhiều dấu hiệu để vận dụng linh hoạt tập

DẠNG 3.Nhận biết chất mà không dùng chất thử khác.

nhau.Khi có nhiều trường hợp xảy ,nếu không chắn làm thiếu khoa học học sinh khơng thể hồn thành tập loại này.Vì giáo viên cần trang bị cho học sinh số kiến thức sau :

1.Để xác định đầy đủ trường hợp xảy ,cách tốt lập bảng để

xác định phản ứng ,các dấu hiệu đổ mẫu vào nhau.(ghi các dấu hiệu sau hồn thiện bảng : (chất có trạng thái khí ,hơi);(chất có trạng thái khơng tan ,có thể tan);( - khơng có phản ứng xảy ) ;( + có xảy phản ứng khơng rõ dấu hiệu số phản ứng trung hoà )

2.Dựa vào dấu hiệu ,số lần xuất dấu hiệu để tìm chất. 3.Trong trường hợp mà kết từ bảng nhận biết đầy đư các chất làm giống dạng lấy số chất xác định để nhận chất lại.

4.Nếu giả thiết yêu cầu rõ << không dùng chất thử phân biệt chất ,kể cách đun nóng ,màu sắc …>> lúc bắt buộc học sinh nhận biết cách đổ mẫu vào theo bảng liệt kê trường hợp thí nghiệm.Ngược lại ,nếu đề khơng nói thêm gì ngồi giả thiết có nghĩa <<khơng dùng thêm chất thử khác >> lúc đó học sinh nhận biết theo cách đun nóng phát từ màu sắc…

Dưới số tập minh hoạ :

Bài tập 1.Khơng dùng thêm hố chất khác ,hãy phân biệt ống nghiệm nhãn có dd : MgCl2,BaCl2,H2SO4,K2CO3.

Định hướng cách làm

Lời giải

+ Chia chất cần phân biệt thành nhiều mẫu(đánh dấu mẫu)

+ Đổ mẫu vào đôi ,sẽ thu kết theo bảng sau:

MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3

MgCl2 - - - 

BaCl2 - -  

H2SO4 -  - 

K2CO3   

-Chú thích : (-) khơng phản ứng ; ()chất khơng tan(kết tủa) ;() chất khí Qua bảng ta thấy:

+ Mẫu thử tiếp xúc với mẫu khác cho kết tủa mẫu thử MgCl2

+ Mẫu có phản ứng với mẫu khác tạo kết tủa mẫu thử BaCl2

+ Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa ,một chất khí mẫu H2SO4

+ Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa chất khí mẫu K2CO3

Phương trình phản ứng :

MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3  + 2KCl K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2 

,hai chất …bằng màu hay đun nóng…Ví dụ.

Bàitập2 Phân biệt dung dịch:

Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4.

Mà không dùng thêm thuốc thử khác.

Định hướng cách làm:

Rõ ràng tập với giả thiết có dùng thêm cách đun nóng cịn màu sắc chúng giống nhau.Khi đun nóng dễ nhận muối chúng muối tạo gốc axit yếu nên bền muối tạo gốc axit yếu nên bền nhiệt

- Ba(HCO3)2 có kết tủa ,có khí - NaHSO3 có khí mùi sốc - NaHCO3 có khí khơng mùi

Đến lập luận tìm chất lại theo sơ đồ sau: Các mẫu:Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4

Đun nóng

Ba(HCO3)2 NaHCO3và NaHSO3 Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4

+ Ba(HCO3)2

Na2CO3,Na2SO4 NaHSO4 + NaHSO4

Na2CO3

Lời giải. + Chia chất thành nhiều mẫu

+ Đun nóng mẫu :

- Nếu mẫu có kết tủa khí Ba(HCO3)2,mẫu có khí mùi xốc NaHSO3,mẫu có khí khơng màu ,khơng mùi NaHCO3.Các mẫu khác khơng có tượng đun nhẹ Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4

- Dùng Ba(HCO3)2 cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa Na2CO3,Na2SO4 ,mẫu vừa có kết tủa vừa có khí NaHSO4.Lấy NaHSO4 cho vào mẫu Na2CO3,Na2SO4 mẫu có khí Na2CO3,mẫu không tượng Na2SO4

Phương trình phản ứng: t0

Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 t0

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

t0

2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaHCO3 NaHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 DẠNG4.Nhận biết chất phương pháp định lượng.

thiết thường cho thêm :Các dung dịch có nồng độ mol CM nhau,hoặc chất có số mol nhau…Như ,để giải tốn biện pháp cuối để nhận chất cịn lại dùng tính tốn để định lượng chất Từ so sánh chất lượng tìm chất chưa phân biệt được.Muốn làm ,thì lúc tiến hành chia mẫu phải thật xác để mẫu chất có thể tích số mol Dưới toán minh hoạ cho dạng này:

Bài tập :Có dung dịch sau: Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Ba(OH)2 có nồng

độ mol CM Hãy phân biệt dung dịch không dùng thêm thuốc thử nào

kể nhận biết màu sắc.

Định hướng lời giải

*Với yêu cầu tập này, nên lập bảng xét trường hợp xảy đổ mẫu vào Lưu ý cho học sinh giả thiết có cho CM bước chia mẫu phải thật để cho chất cần nhận biết có số mol từ dễ so sánh lượng chất sau phản ứng

Lời giải

+ Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu Các mẫu tích nhau(Để có số mol chất)

+Cho mẫu vào ,thu kết theo bảng sau:

Na2SO4 MgSO4 CuSO4 Ba(OH)2

Na2SO4 - - 

MgSO4 - - 2

CuSO4 - - 2

+ Qua bảng ta thấy :Mẫu tạo lần kết tủa với mẫu cịn lại mẫu Na2SO4,mẫu tạo ba lần kết tủa với mẫu cịn lại mẫu Ba(OH)2.Hai mẫu cịn lại tạo kết tủa với mẫu khác hai mẫu CuSO4 MgSO4

Phương trình phản ứng xảy ra:

Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4trắng + 2NaOH (1)

Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4trắng+ Mg(OH)2trắng (2)

Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 trắng + Cu(OH)2  xanh (3)

Để phân biệt CuSO4 MgSO4 dựa vào khối lượng kết tủa tạo Vì mẫu chia thể tích mà lại nồng độ CM nên chúng có mol Theo phương trình số mol kết tủa tạo thành dễ nhận thấy khối lượng Mg(OH)2 < khối lượng CuSO4 ,lượng BaSO4 Cho nên phản ứng xảy vừa đủ dùng cân cân tổng sản phẩm sau Nếu tổng khối lượng sản phẩm thí nghiệm lớn thí nghiệm tiến hành Ba(OH)2 (đã biết) với dd CuSO4.Ngược lại thí nghiệm có tổng khối lượng sản phẩm nhỏ từ tìm dd MgSO4

4.Kết thực nghiệm:

thông qua việc làm dạng tập nhận biết Cho nên với học sinh đại trà học sinh giỏi em biết cách làm chung nâng cao dạng nhận biết Vì kiểm tra định kì lớp ,ở đội tuyển học sinh giỏi Hoá trường em hoàn thành tốt dạng tập nhận biết mà đề u cầu.Từ kích thích hứng thú với môn học học sinh ,nâng cao chất lượng học sinh đại trà ,học sinh giỏi trường huyện cấp độ

PHẦN III – KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ

* Bài tập nhận biết chất kiểu định tính khó ,lại đa dạng phong phú Yêu cầu người dạy người học phải khơng ngừng tìm tịi ,khắc phục khó khăn để khó thể làm tốt loại nhận biết chất Trong phạm vi viết ,tôi mạnh dạn đưa phân loại số dạng bài,các cách làm dạng để phần giúp đối tượng học sinh biết làm tốt tập phân biệt chất.Và mong muốn cấp lãnh đạo ngành đầu tư nâng cao sở vật chất ,trang thiết bị phục vụ cho việc giảng dạy,làm thực hành thí nghiệm để giúp em nhìn nhận ,hiểu nhớ xác chất mơn hố học.Tuy nhiên hố học mn hình mn vẻ ,chắc chắn viết khơng thể tránh khỏi thiếu xót ;

Kính mong bạn đồng nghiệp hưởng ứng góp ý cho Tôi xin chân thành cảm ơn !

Phạm Long Tân

PHẦN IV – TÀI LIỆU THAM KHẢO

STT TÀI LIỆU TÁC GIẢ

1 Bồi dưỡng hóa học THCS Phạm Tuấn Hùng Vũ Anh Tuấn

2 Hoá học 11- SGK Đỗ Tất Hiển

Trần Quốc Sơn Để Học tốt hố học lớp 11 Lê Đình Nguyên

Mục lục

Phần Nội dung Trang

I Đặt vấn đề 1

II Nội dung

1.Cơ sở lí luận 2.Cơ sở thực tiễn

3.Các biện pháp thực

Loại 1.Nhận biết phương pháp vật lí 1.Nhận biết dựa vào màu sắc ,từ tính 2.Nhận biết dựa vào độ tan

Loại 2.Nhận biết phương pháp hoá học

*Những kiến thức nhận biết dấu hiệu chất Dạng1.Nhận biết thuốc thử tự chọn Dạng2.Nhận biết chất thử qui định

Dạng3.Nhận biết mà không dùng thêm chất thử nào Dạng4.Nhận biết định lượng

4.Kết thực nghiệm

18 18

III Kết luận khuyến nghị 18