Đang tải... (xem toàn văn)
LËp CTHH dùa vµo thµnh phÇn khèi lîng cña nguyªn tè trong hîp chÊt.. Khi biÕt tû lÖ vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.[r]
(1)Ôn tập kiến thức hóa học
Toán lập công thức hóa học hợp chất I LËp CTHH dùa vµo ý nghÜa cđa CTHH
Hoàn thành bảng sau:
Tên chất CTHH Nguyên tố tạo thành Số nguyên tử mỗi
nguyên tó
C, O C, 2O
Fe, Cl Fe, 2Cl
Fe, S, O 2Fe, 3S, 12O
Al, O, H Al, 3O, 3H
H3PO4
Ca, H, P, O Ca, H, P, 4O KMnO4
K, Cl, O K, Cl, 3O
Mg, H, P, O Mg, 4H, 2P, 8O II Lập CTHH hợp chất dựa vào khối lợng phân tử
và cấu tạo phân tử
VD: Axit nitơric có PTK: 63, gồm nguyên tử N, nguyên tử H số nguyên tử oxi cha biết Xác định CTHH axit nitơric
Hoàn thành bảng sau:
Tên chất CTHH Nguyên tố tạo
thành Số nguyên tử mỗinguyên tó PTK
H, C, O 2H, C, 62
K, S, O , S, 4O 174
Ag, S, O , S, 4O 312
Ag, N, O Ag, N, 170
Fe, S, O , 3S, 12O 400
Ca, H, C, O Ca, 2H, 2C, 162
Ba, H, P, O Ba, 4H, 2P, 331
Al, S, O 2Al, 3S, 342
K, Mn, O , Mn, 4O 197 III Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị
VÝ dơ: LËp c«ng thøc oxit cđa: a Kim loại nhôm có hóa trị III b Phi kim lu huỳnh có hóa trị VI
Bài tập: Lập CTHH cđa hỵp chÊt gåm:
(2)IV LËp CTHH dựa vào thành phần khối lợng của nguyên tố hợp chất
1 Biết khối lợng phân tử % khối lợng nguyên tố
Ví dụ: Tìm CTHH hợp chất có PTK: 64, gồm50% S lại Oxi Giải: Gọi CTPT hợp chất là: SxOy
Cách 1: Ta có: mS = 50
100×64 = 32 g → nS = 32
32 = mol 32 x = 32 → x =
mO = 64 – 32 = 32g → nO = 32
16 = mol 16 y = 32 → y = (nS : nO)
Vậy công thức hợp chất là: SO2 Cách 2:
%S = 32ì x 64 =
50
100 → x = %O = 16× y
64 = 50
100 → y = C¸ch 3: Ta cã x : y = 50
32: 50 16 → x : y = : → CT đơn giản: SO2
Ta có: 32 + 16 = 64 → CT hợp chất là: SO2 Bài tập điền bng:
cthh thành phần% khối lợng nguyên tố Ph©n tư khèi
%N: 82.35%; % H: 17
%Fe: 36.84%; %S: 21.05%; %O: 152
%Zn: 80.24%; %O: 81
%C: 75%; %H: 16
%H: 2.04%; %S: 32.65%; %O: 98
%S: 40%; %O: 80
2 Khi biÕt tû lÖ khối lợng nguyên tố hợp chất
Ví dụ: Khi phân tích hợp cht ta c kt qu :
Hiđrô chiếm phần khối lợng, oxi chiếm phần khối lợng XĐ CTHH hợp chất
2 Tìm CTHH oxit sắt biết PTK: 160; Tỷ số khối lợng mFe : mO = 7:3 XĐ CTHH oxit cđa S biÕt Tû sè khèi lỵng mS : mO = :
3 Khi biÕt thành phần % nguyên tố hợp chất
Ví dụ: Hợp chất A chứa nguyên tố: Ca, C, O víi tû lƯ Ca chiÕm 40%; C: 12%; O: 48% Tìm công thức phân tử hợp chất A ?
Bài tập điền bảng:
cthh thành phần% khối lợng nguyên tố
S: 50%; O: 50%
Zn: 80.24%; O: 19.76%
(3)V Lập công thức hóa học
dựa vào tính chất trung hòa điện tích
1 Thnh phn ca loại Silicat Si; O; Na; Al, có: 32.06% Si; 48.85% O cịn lại Na Al Tìm cơng thức Silicat ? Biết cơng thức Silicat có dạng: xNa2O.yAl2O3.zSiO2
2 Quặng anoctit hợp chất alumino silicatchứa 14.4% Ca; 19.4% Al cịn lại % Si O XĐ cơng thức quặng ? Biết cơng thức dạng tổng qt: xCaO.yAl2O3.zSiO2 Quặng Berin có thành phần khối lợng nh sau: 31.3% Si; 53.6% O, lại % Al
Be Hãy lập công thức quặng ? Biết cơng thức dạng tổng qt: xAl2O3.yBeO.zSiO2 tốn dung dịch nồng độ dung dịch
I Các công thức cần ghi nhớ giải to¸n hãa häc
1 m = n M (g) → {
n=m
M(mol)
M=m
n(g)
V(KhÝ ë ®ktc) = n 22.4 lit →
n = V
22 (mol)
3 dA/B = MA MB
→ {
MA=dA/B× MB
MB= MA
dA/B
4 dA/kk = MA
29 → MA = dA/kk 29
5. n = Sè ntö (ptö) 6.1023(N) → Sè ntö (ptö) = n 1023
6 AxBy %A = MA× x
MAxBy
100%, %B = MB× y
MAxBy
100%
7 C% = mct mdd
×100 % ⇒ {
mct=C%×mdd 100 %
mdd= m
C%×100 %
mdd = mct + mdm
8 CM = n
V(l) (M) ⇒ ¿ ¿ ¿
¿ ¿
n=CM× V
V= n
CM
9 m = V d = V D → {
V=m
d d=m
V
10 CM = C%
10× D
Mct ⇒ C% = CM M
10ì D 11 Độ tan (S) = mct
mdm×100 ⇒ mct =
S × mdm
100 - C% = S
100+S 100%
12 C«ng thøc tÝnh hiƯu suÊt P¦:
(4)L u ý 1:
Khi hòa tan chất rắn, chất khí vào chất lỏng, đề khơng cho khối lợng riêng của dd thu đợc V dd thu đợc = V chất lỏng.
VÝ dơ:
1 Hịa tan 4.48 lit khí HCl vào 500ml H2O Tính C%, CM dd thu đợc? Hịa tan 30g muối ăn vào 270g H2O Tính C%, CM dd thu đợc?
L u ý 2:
Khi hòa tan tinh thể hyđrat hóa vào H2O chất tan muối khan:
Số mol muèi khan = sè mol tinh thÓ
Khèi lỵng dd = khèi lỵng tinh thĨ + khèi lỵng H2O
V dd thu đợc = V H2O kết tinh + V H2O hịa tan.
VÝ dơ:
1 Xác định C%, CM dd thu đợc hòa tan12.5g CuSO4.5H2O vào 87.5 ml H2O ? (hòa tan 50g CuSO4.5H2O vào 450 g H2O )
2 Phải dùng g tinh thể CaCl2.6H2O g H2O để pha chế thành 200 ml dd CaCl2 30% (D = 1.29 g/ml)
3 Xác định khối lợng FeSO4.7H2O cần để hòa tan vào 372.2g H2O thu đợc dd FeSO4 3.8% ?
4 Hßa tan 100g tinh thĨ CuSO4.5H2O vµo 464 ml dd CuSO4 1.25M TÝnh CM cđa dd míi ?
L u ý 3:
Khi hòa tan chất vào H2O hay dd cho sẵn mà có PƯHH xảy , phải xác định rõ dd
t¹o thành sau PƯ trớc tính toán. Ví dụ:
1 Hịa tan 15.5g Na2O vào H2O thu đợc 500ml dd Tính C% dd thu đợc ?
2 Hòa tan hết 19.5 g K vào 216 ml H2O Tính C% dd thu đợc (H2O bay khơng đáng kể)
3 Hịa tan hết 46g Na vào 356 ml H2O a Tính C% dd thu đợc ?
b Tính CM dd thu đợc? Cho khối lợng riêng dd d = 1.08 g/ml
4 Hịa tan hồn tồn 4g MgO dd H2SO4 19.6% (vừa đủ) Tính nồng độ % dd muối tạo thành sau phản ứng ?
5 A, B dd HCl có CM khác Lấy V lit ddA cho tác dụng với AgNO3 d đợc 35.875g kết tủa Để trung hòa V’ lit ddB cần 500ml dd NaOH 0.3M.
a TÝnh sè mol HCl cã V lit ddA vµ V’ lit ddB ?
b Trộn V lit ddA với V’ lit ddB đợc lit ddC Tính CM ddC ? Chú ý:
- Mét sè chÊt hßa tan vào H2O có xảy PƯ: Oxit bazơ + H2O → dd Baz¬ Oxit axit + H2O → dd Axit Kim lo¹i kiỊm + H2O → dd Baz¬ + H2
- Nếu PƯ có tạo thành chất khơng tan chất bay (khí) khỏi dd khơng tính vào khối lợng dd thu đợc:
mdd thu đợc = m chất tham gia PƯ – (m chất khơng tan + m chất khí).
Bài tập tốn độ tan
L u ý:
Khi nhiệt độ tăng, độ tan chất rắn thờng tăng nên ta hạ nhiệt độ của dd xuống có phần chất tan khơng tan đợc Phần chất tan tách dới dạng rắn.
Bài 1: Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 g dd muối ăn bão hòa 500C xuống O0C Biết SNaCl 500C 37 g, SNaCl 00C 35 g.
Giải:
Cách 1: - 500C:
mNaCl 548g dd = 37×548
100+37 = 148g mH2O = 548 – 148 = 400g
- ë 00C:
100g H2O hßa tan 35 g NaCl 400g H2O hßa tan x g NaCl x = 140g
(5)Gọi x khối lợng NaCl có 548g ddbh NaCl Vậy khối lợng H2O là: (548-x)g
100g H2O hßa tan 37g NaCl VËy (548-x)g H2O hßa tan x g NaCl Ta cã: 100
548− x=
37
x ⇒ x = 148 mH2O = 548 148 = 400g
(Giải tiếp nh cách 1) Cách 3:
Khi làm lạnh 137g ddbh (từ 500C xuống O0C) khối lợng dd giảm: 37 35 = 2g Nh vËy cã 2g NaCl kÕt tinh
Cø 137g ddbh NaCl tõ 500C xuèng O0C chÊt tan kÕt tinh 2g VËy 548g ddbh NaCl tõ 500C xuèng O0C chÊt tan kÕt tinh xg
⇒ x = 8g
Bài 2: Xác định mKCl kết tinh đợc sau làm nguội 604 g ddbh KCl 800C xuống 200C SKCl ở 800C là: 51 g; 200C là: 34 g (ĐS: m
KCl kÕt tinh: 68 g)
Bài 3: Độ tan NaNO3 1000C 180 g, 200C 88 g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84 g ddbh NaNO3 từ 1000C xuống 200C ? (ĐS: 27.6 g)
Bài 4: Tính lợng KBr hịa tan 100 g dd KBr bão hịa 200C đốt nóng lên 1000C. Biết nồng độ ddbh 200C 39.5 % 1000C 51 % Trong trờng hợp bỏ qua bốc nớc (ĐS: 23.46 g )
Bài 5: Tính khối lợng NaCl kết tinh hạ nhiệt độ 1800 g dd NaCl 30 % 400C xuống
200C Biết độ tan NaCl 200C 36 g (ĐS: 86.4 g)
Bài 6: Cho 0.2 mol CuO tan H2SO4 20 % đun nóng, sau làm nguội dd đến 100C Tính
khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dd Biết độ tan CuSO4 100C 17.4 g (ĐS: 30.5943 g)
Bµi 7: TÝnh khối lợng AgNO3 kết tinh khỏi dd làm lạnh 450 g ddbh AgNO3 ë 800C xuèng
200C Biết độ tan AgNO3 800C 668 g, 200C 222 g? (ĐS: 261.3 g )
Bài 8: Tính khối lợng CuSO4.5H2O tách làm lạnh 1877 g ddbh CuSO4 850C xuống 120C ? Biết độ tan CuSO4 850C 120C lần lợt 87.7 g 35.5 g
Bài 9: Có gam NaNO3 tách khỏi 200 g ddbh NaNO3 500C, dd đợc làm lạnh xuống 200C Biết độ tan NaNO3 500C: 114 g, 200C: 88 g (ĐS: 24.29 g)
Bài 10: Khi đa 528 g ddbh KNO3 210C lên 800C phải thêm vào gam KNO3 để dd
vẫn bão hòa? Biết độ tan KNO3 210C 32 g, 800C 170 g (ĐS: 552 g)
Bài 11: 250C có 175 g ddbh CuSO4, đun nóng dd đến 900C Hỏi phải thêm vào dd bao nhiêu
gam CuSO4để đợc ddbh nhiệt độ này? Biết độ tan CuSO4 250C 40 , 900Clà 80 g (ĐS: 50 g)
Bài 12: Có 600 g ddbh KClO3 200C, nồng độ 6.5 % Cho bay H2O, sau giữ hỗn hợp ở
200C ta đợc hỗn hợp có khối lợng 413 g.
a. TÝnh khèi lỵng chất rắn kết tinh? (ĐS: 13 g)
b. Tính khối lợng H2O khối lợng KClO3 dd? (ĐS: 26 g)
Bài 13: Độ tan CuSO4 t0 t1 lµ 20 g, ë t0 t2 lµ 34.2 g Ngêi ta lÊy 134.2 g ddbh CuSO4 ë t0 t2 xuèng ë t0 t1
a Tính nồng độ % ddbh CuSO4 t0 t1 ? (16.66 g)
b Khối lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dd h¹ t0 t2 xuèng t0 t1 ? (25 g)
Bµi 14: SKCl ë 900C lµ 50 g. a C% ddbh KCl ë 900C
b SKCl ë 00C BiÕt C% ddbh ë 00C lµ 25.93 %?
c Làm lạnh 600g ddbh KCl 900C xuống 00C, dd thu đợc ?
Bµi 15: SNa2CO
❑3 H2O ë 20
0C bao nhiêu? Biết nhiệt độ hòa tan hết 143 g Na2CO3.10 H2O vào 160 g H2O thu đợc ddbh (21.2 g)
Bµi 16: ë 250C cã 175 g ddbh CuSO4, đun nóng dd lên 900C phải thêm bao nhiªu g CuSO4
vào dd để thu đợc ddbh nhiệt độ này? Biết SCuSO4 250C: 40 g, 900C: 80 g (50 g)
Bµi 17: ë 150C hòa tan 48g amoninitrat (NH4NO3 ) vào 80 ml H2Olàm t0 H2O hạ xuống
tới 12.20C NÕu mn h¹ t0 cđa 250 ml H2O tõ 150C xuống 00C cần phải hòa tan bao nhiêu gam NH4NO3 vào lợng H2O này? (82.72 g)
Bi 18: Xác định lợng AgNO3 tách làm lạnh 2500g dd AgNO3 bão hòa 600C xuống còn
100C Cho độ tan AgNO3 600C 525g 100C 170g (1420g)
Bài 19: Cho biết độ tan NaCl 200C 39.5g. a Tính C% ddbh NaCl nhiệt độ trên? (26.4%)
(6)giải toán nồng độ dung dịch phơng pháp đờng chéo
A Phơng pháp đờng chéo: (Phơng pháp áp dụng với loại toán pha trộn dd của cùng chất tan hay chất tan khác nhng không xảy phản ứng)
a trộn m1 g dd có nồng độ C1% với m2 g dd có nồng độ C2% thu đợc dd có nồng độ C %:
Ta cã:
m1 g dd C1 /C2 – C/
C
C2−
C/❑
C1−C/❑
⇒m1
m2
=¿ m2 g dd C2 /C1 – C/
b Trộn V1 ml dd có nồng độ C1 mol/l (khối lợng riêng d1) với V2 ml dd có nồng độ C2 mol/l (khối lợng riêng d2), thu đợc dd có nồng độ C mol/l (khối lợng riêng d) Giả sử thể tích dd sau pha trộn không đổi V = V1 + V2 ml
Ta cã:
V1 ml dd C1 /C2 – C/
C
C2− C/❑ C1−C/❑
⇒V1
V2
=¿ V2 ml dd C2 /C1 – C/
V1 ml dd d1 /d2 – d/
d
d2−
d/❑
d1−d/❑
⇒V1
V2
=¿ V2 ml dd d2 /d1 – d/
B Các dạng toán nồng độ dd sử dụng phơng pháp đờng chéo I Pha trộn dd chất tan nh nhau, có độ tan khác nhau
1 VÝ dô:
1 Cần phải pha gam dd muối ăn 20% vào 400 g dd muối ăn nồng độ 15%, để thu đợc dd muối ăn nồng độ 16%? (100 g)
2 Trộn lẫn 50 g dd NaOH 8% với 450 g dd NaOh 20% Tính nồngđộ % dd sau pha trộn? (18.8 %)
3 Phải hòa tan ml dd NaCl 1.6M vào 200 ml dd NaCl 0.5M, để thu đợc dd NaCl 0.6M? (20 ml)
4 Cần pha ml dd NaOH khối lợng riêng 1.26 g/ml vào ml dd NaOH khối lợng riêng 1.06 g/ml, để thu đợc 600 ml dd NaOH có khối lợng riêng 1.16 g/ml Vdd sau pha trộn thay đổi không đáng kể
Bµi tËp:
1 Trộn 500 g dd HCl 3% vào 300 g dd HCl 10% thu đợc dd có nồng độ % ?
2 Pha 300 ml dd NaOH 1M vào 200 ml dd NaOH 1.5M Tính nồng độ mol/l C % dd thu đợc? Cho tỷ khối dd 1.05
3 Cần dùng ml dd HCl 2M để trộn với 500 ml dd HCl 1M thu đợc dd HCl 1.2M (Giả sử V dd không đổi sau trộn)
4 Cần dùng ml dd HCl 2.5M ml dd HCl 1M để pha trộn chúng với thu đợc 600 ml dd HCl 1.5M? V dd sau trộn thay đổi không đáng kể
5 Có hai lọ đựng dd HCl: Lọ thứ có nồng độ 1M; lọ thứ có nồng độ 3M Hãy pha thành 50ml dd HCl 2M từ hai dd trên?
(7)a Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích : thu đợc dd C có nồng độ mol/l bao nhiêu?
b Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để thu đợc dd có nồng độ 0.4M?
7 Có dd a xit hữu 0.2M dd a xit có nồng độ 1M Phải trộn V dd nh để thu đợc dd có nồng độ 0.4M ?
8 Trộn lẫn 252 g dd HCl 0.5M (D = 1.05 g/ml) vào 480ml dd HCl 2M Tính nồng độ mol/l dd sau trộn
3 Bµi tËp n©ng cao:
1 Cần dùng ml dd KOH 4% (D = 1.05 g/ml) ml dd KOH 10% (D = 1.12 g/ml) để thu đợc 1.5 lit dd KOH 8% (D = 1.1 g/ml)
2 Trong phịng TN có lọ đựng 150 ml dd HCl 10% , có d = 1.047 g/ml lọ khác đựng 250 ml dd HCl 2M Trộn dd a xit với ta đợc dd HCl (dd A) Tính CM ddA? Tính tỷ lệ thể tích dd HCl 18.25% (d = 1.2 g/ml) V dd HCl 13% (d = 1.123 g/ml) để
pha thµnh dd HCl 4.5 M?
4 Cần ml dd NaOH 10.5% (D = 1.11 g/ml) ml dd NaOH 40% ( D = 1.44 g/ml) để pha thành lit dd NaOH 20% (D = 1.22 g/ml)?
5 Cần thêm gam SO3 vào dd H2SO4 10% để đợc 100 gam dd H2SO4 20% Xác định lợng SO3 lợng dd H2SO4 49% để đợc 450 gam dd H2SO4 73.5%
II Bài tốn pha lỗng hay đặc dd(cho thêm H2O hay chất tan vào dd )
Loại tốn áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc dd để giải Tuy nhiên áp dụng phơng pháp đờng chéo để giải nhanh, lúc xem: - H2O thêm vào hay bay dd có nồng độ 0%
- Chất tan nguyên chất cho thêm dd có nồng độ 100% 1 Ví dụ:
1 Phải thêm gam H2O vào 200 g dd KOH 20% để thu đợc dd KOH 16%? Hòa tan thêm 10 g muối ăn vào 100g dd muối ăn 8% Tính C% muối ăn dd mới? Tính khối lợng KCl khối lợng H2O cần phải lấy để pha chế thành 250g dd KCl 6%? Có 30g dd NaCl 20% Tính C% dd thu đợc khi:
a Pha thªm 20g H2O,
b Cơ đặc dd để cịn 25g?
5 Trộn x gam H2O vào y gam dd HCl 30% đợc dd HCl 12% Tính tỷ lệ x
y ?
2 Bµi tËp:
1 Cần thêm gam H2O vào 600g dd NaOH 18% để đợc dd NaOH 15%?
2 Cần hòa tan thêm gam muối ăn vào 800g dd muối ăn 10% để đợc dd muối ăn 20%?
3 Thªm 150g H2O vµo 350g dd NaOH 20% TÝnh C% cđa NaOH dd míi? Cã 150g dd KOH 5% (ddA)
a Cần phải trộn thêm vào ddA gam ddKOH 12% để thu đợc dd KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào ddA để thu đợc dd KOH 10%?
c Làm bay H2O ddA thu đợc dd KOH 10% Tính khối lợng H2O bay hơi?
5 Phải pha thêm H2O vào dd H2SO4 50% để thu đợc dd H2SO4 20% Tính tỷ lệ khối lợng H2O khối lợng dd H2SO4 phải dùng?
6 Có 16 ml ddHCl nồng độ 1.25M (ddA)
a Cần phải cho thêm ml H2O vào ddA để đợc dd HCl 0.25M?
b Nếu trộn ddA với 80ml dd HCl xM đợc dd có nồng độ 0.25M Tính x? (Giả thiết pha trộn không làm thay đổi V chất lỏng)
7 Tính số ml H2O cần thêm vào 250 ml dd 1.25M để tạo thành dd 0.5M? Giả sử hịa tan khơng làm thay đổi đáng kể V dd
8 Phải hòa tan ml H2O vào 300 ml dd H2SO4 2.5M để thu đợc dd H2SO4 0.1M? Tính số ml H2O cần thêm vào 2l dd NaOH 1M để thu đợc dd NaOH 0.1M
10 Làm bay 500ml dd HNO3 20% (D = 1.2 g/ml) để cịn 300g dd Tính nồng độ % dd này?
11 Tính số ml dd NaOH 2.5% (D = 1.03 g/ml) điều chế đợc từ 80 ml dd NaOH 35% (D = 1.38 g/ml)
12 Hòa tan mol NaOH rắn vào dd NaOH 0.5M thu đợc dd NaOH 1.5M Tính V dd NaOH trớc sau cho thêm NaOH rắn ? Biết cho 20g NaOH rắn vào H2O làm tăng V lên ml
13 §Ĩ pha lit dd NaOH 4M tõ dd NaOH 2M xút rắn Cần mol NaOH rắn bao nhiªu lit dd NaOH 2M? BiÕt r»ng cø mol NaOH rắn tan vào H2O làm V tăng lªn 0.01 lit
III Pha trén dd cã chÊt tan khác nhng không xảy phản ứng hóa häc
(8)a Tính tỷ lệ khối lợng dd I khối lợng dd II cần trộn để đợc dd III H2SO4 có nồng độ 60%; HNO3 20%?
b TÝnh x?
c Tính V dd NaOH 1M để trung hịa hồn tồn 10g dd III? Giải:
C¸ch 1: Gäi mdd I: m1; mdd II: m2; mdd III: m1 + m2
a Khèi lỵng H2SO4 dd I = Khèi lợng H2SO4 dd III: m1ì85
100 =
(m1+m2)×60
100 ⇒
m1 m2=
12
5 (1)
b Khèi lỵng HNO3 dd II = Khèi lỵng HNO3 dd III: m2x
100 =
(m1+m2)×20
100 (2) Tõ (1) vµ (2) ⇒ x = 68%
c
Cách 2: áp dụng phơng pháp đờng chéo
tốn xác định cơng thức hóa học dựa theo phơng trình hóa học
1 C¸c b ớc trình bày:
- t cụng thc cht cho
- Đặt ẩn số mol chất cho, lập PTHH tính số mol cht cú liờn quan
- Lập hệ phơng trình, giải hệ nguyên tử khối nguyên tố cha biết → tªn nguyªn tè, tªn chÊt
2 Các dạng: Bài tập xác định tên kim loại đợc quy cỏc dng sau:
- Cấu hình electron nguyên tử kim loại Z tên kim loại
- Tính trực tiếp khối lợng mol kim loại, đối chiếu bảng tuần hoàn → tên kim loại - Tính khoảng xác định kim loại M: (a<M<b), tính chất kim loại, bảng tuần hồn →
tªn kim lo¹i
- Lập hàm số M = f(n), n = 1,2,3,4 (hóa trị KL), bảng tuần hồn → giá trị M chấp nhận → tên kim loại
- Xác định tên nguyên tố chu kỳ phân nhóm thông qua giá trị M → tên kim loại
- Nếu khơng xác định đợc xác giá trị M , xác định khoảng biến thiên M : a< M <b, tính chất kim loại, bảng tuần hồn → tên kim loại
3.VÝ dơ:
Cho 28 gam kim loại hóa trị III tác dụng hết với khí clo thu đợc 81,25 gam muối clorua Xác định tên kim loại trên?
Gi¶i:
- Cách 1: Gọi M kim loại hóa trÞ III, cã sè mol: a, NTK: A Ta cã phơng trình: 2M + 3Cl2 2MCl3
a mol a mol Ta cã: { a.A=28
a(A+106 5)=81 25 → A = 56 Vậy A kim loại Fe - Cách 2: Theo phơng trình:
Cứ mol kim loại M phản ứng khối lợng tăng: 106.5 gam
a mol kim loại M phản ứng khối lợng tăng: 81.25 28 = 53.25 gam → a = 0.5 mol
Khèi lỵng mol cđa M = 28
0 = 56 gam Vậy A kim loại Fe
- Cách 3:
áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:
(9)→ Sè mol Cl2 = 53 25
71 = 0.75 (mol) Theo phơng trình nM =
3 n clo =
3 0.75 = 0.5 mol Khèi lỵng mol cđa M = 28
0 = 56 gam
- C¸ch 4: nM = 28
M nMCl ❑3 =
81 25
M+106 Theo PTP¦: nM = nMCl ❑3
Ta cã: 28
M =
81 25
M+106 → M = 56
4 Bµi tËp:
1 Hịa tan hồn tồn 3.6 gam kim loại hóa trị II = dd HCl thu đợc 3.36 lit khí (đktc) Xác định tên kim loại dùng
2 Hòa tan hồn tồn 2.8 gam kim loại hóa trị II = dd HCl thu đợc 1.12 lit Xác định tên kim loại dùng
3 Cho 1.68 gam kim loại hóa trị II vào lợng dd HCl Sau phản ứng xong nhận thấy khối lợng dd sau PƯ nặng khối lợng dd ban đầu 1.54 gam Xác định kim loại dùng
4 Cho gam oxit kim loại hóa trị III tác dụng hết với 300 ml dd HCl 1M Xác định tên kim
5 Cho 18 gam kim loại hóa trị III tác dụng hết với 11.2 lit O2 (đktc) Xác định tên kim Khi khử 1.16 gam oxit kim loại (trong kim loại có hóa trị cao nhất), cần dùng
336cm3 khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại.
7 Để hòa tan 2.4 gam oxit kim loại hóa trị III cần dùng 2.19 gam HCl Xác định oxit Hòa tan 5.1 gam oxit kim loại hóa trị III 54.75 gam dd axit HCl 20% Hóy
tìm công thức oxit kim loại
9 Xỏc nh nguyờn t A húa trị III hợp chất với oxi, biết 6.4 gam oxit A tác dụng vừa đủ với 0.4 lit dd HCl 0.6 M
10 Xác định nguyên tố R hóa trị III Biết oxit có khối lợng 40.8 gam cho tác dụng với dd HCl d thu đợc 106.8 gam muối
11 Để hịa tan hồn tồn 4.48 gam oxit kim lọai hóa trị II, phải dùng 100 ml dd H2SO4 0.8M Đun nhẹ dd thu đợc thấy xuất tối đa lợng tinh thể ngậm nớc nặng 13.76 gam
a Tìm CTHH oxit dùng? (CaO)
b T×m CTHH cđa mi ngËm níc? (CaSO4 2H2O)
12 Hịa tan hồn tồn1.44 gam kim loại hóa trị II 250 ml dd H2SO4 0.3M Để trung hòa lợng axit d cần dùng 60 ml dd NaOH 0.5M Hỏi kim loại gì? (Mg)
13 Cho g hợp chất sắt clorua cha biết hóa trị vào dd AgNO3 lấy d thu đợc kết tủa trắng, đem sấy khô cân nặng 2.65 gam Xác định công thức sắt clorua? (FeCl3)
14 Cho 5.4 gam hồn hợp kim loại hóa trị II III tác dụng với dd H2SO4 lỗng, khí tỏa 10.08 lit (đkc) Khối lợng nguyên tử kim loại đầu nhỏ khối lợng nguyên tử kim loại sau lần.Tỷ lệ mol hỗn hợp : Hãy xác định kim loại có hỗn hợp?
15 Hịa tan hồn tồn 18.46 gam muối sunfat kim loại hóa trị I vào nớc, thu đợc 500ml dd A Cho toàn ddA tác dụng với dd BaCl2 d, thu đợc 30.29 gam muối sunfat kết tủa
a Tìm CTHH muối dùng? (Na2SO4) b Tính nồng độ mol/lit dd A? (0.26M)
16 Hòa tan 49.6 gam hỗn hợp gồm muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nớc, thu đợc dd A Chia ddA thành phần
- Phần 1: Cho tác dụng với lợng d dd H2SO4 thu đợc 2.24 lit khí (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với lợng d dd BaCl2 thu đợc 43 gam kết tủa
a T×m công thức muối ban đầu? (Na2SO4, Na2CO3)
b Tính % khối lợng muối hỗn hợp? (57.25; 42.75)
17 Cho 100 gam hỗn hợp mi clorua cđa cïng kim lo¹i A cã hãa trị II III tác dụng hoàn toàn với dd NaOH lấy d Biết khối lợng hyđroxit kim loại hóa trị II 19.8 gam khối lợng muối clorua kim loại hóa trị II = 0.5 khèi lỵng mol cđa A
a Xác định kim loại A? (Fe)
(10)18 Khử hoàn toàn 2.4 gamhỗn hợp CuO FexOy số mol nh H2 thu đợc 1.76 gam kim loại Hịa tan kim loại dd HCl d thấy 0.448 lit khí H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit sắt? (Fe2O3)
19 Hịa tan hồn tồn 2.84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại có hóa trị II thuộc chu kỳ khác hệ thống tuần hoàn dd HCl thu đợc 0.672 lit khí CO2 (đktc) Biết kim loại có số mol gấp đơi kim loại Kim loại kim loại nào?
toán xác định cơng thức hóa học chất bằng toỏn bin lun.
Các b ớc: Giống toán
Lập phơng trình biện luận chÊt (nguyªn tè)
Ví dụ: Hịa tan hồn tồn 3.78 gam kim loại X vào dd HCl thu đợc 4.704 lit H2 (đktc) Xác định kim loại trên?
Giải:
Gọi a hóa trị kim loại n số mol kim loại X ta có phơng trình:
X + HCl → XCla + a H2 mol a
2 mol n mol n a
2 mol Ta cã: {
n.X=3 78
a.n
2 = 704
22 =0 21
→ X = 9.a Vì hóa trị kim loại 1, 2, Ta xÐt b¶ng sau: a I II III
X 18 27
ChØ cã Al hãa trÞ III, øng với NTK: 27 phù hợp Vậy X kim loại Al
Bài tập:
1 Hũa tan hon tồn1.2 gam kim loại cha rõ hóa trị dd HCl thu đợc 1.12 lit H2 (đktc) Xác định cơng thức hóa học kim loại
2 Cho 0.7gam kim loại A vào dd H2SO4 loãng, d Sau PƯ xảy hoàn toàn thu đợc 0.28 lit H2 (đktc) Hãy xác định tên kim loại A
3 Để hòa tan gam oxit kim loại M cần dùng 200ml dd HCl 1.5M Xác định oxit Cho 7.2 gam oxit sắt tác dụng với dd HCl có d Sau PƯ thu đợc 12.7 gam muối khan
Hãy xác định CTHH oxit sắt
5 Cho 2.45 gam kim loại X (hóa trị I) vào nớc Sau thời gian thấy lợng khí H2 vợt q 43.752 lit (đktc) Xác định tên kim loại X
6 A kim loại hóa trị II Nếu cho 2.4 gam kim loại A tác dụng với 100 ml dd HCl 1.5M, thấy sau phản ứng phần kim loại A cha tan hết Cũng 2.4 gam kim loại A tác dụng với 125 ml ddHCl 2, thấy sau phản ứng d axit Xác định kim loại A? (Mg)
7 Có oxit kim loại hóa trị I Nếu cho gam oxit tác dụng với lợng nớc d thu đợc ddA có tính kiềm Chia A làm phần bằg
- Phần I: Cho tác dụng với 90 ml dd HCl 1M thấy dd sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh - Phần II: Cho tác dụng với V ml dd HCl 1M thấy dd sau phản ứng khơng làm quỳ tím đổi
mµu
a Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại dùng? (Li2O) b Xác định V? (100 ml)
8 Hòa tan 9.4 gam oxit kim loại hóa trị I vào H2O thu đợc ddA có tính kiềm Chia A làm phần bằg
- Phần I: Cho tác dụng với 95 ml dd HCl 1M thấy sau phản ứng kiềm d
- Phần II: Cho tác dụng hết với 105 ml dd HCl 1M thấy dd sau phản ứng axit d Xác định cơng thức hóa học oxit dùng?
9 Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị II, tỷ lệ mol : ddHCl thu đợc 2.24 lit khí H2 (đktc)
Hái A, B kim loại số kim loại sau: Mg, Ba, Ca, Zn, Fe, Ni
(11)11 Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II (M), vào dd HCl thu đợc 2.24 lit (đktc) Xác định tên kim loại M biết hòa tan 2.4 gam M vào 500 ml dd HCl 1M dd thu đợc d HCl (Mg)
12 Hòa tan a gam kim loại M vừa đủ 200 gam dd HCl 7.3 % thu đợc dd X nồng độ muối M tạo thành 11.96 % (theo khối lợng) Tính a xác định kim loại M (Mn)
13 Hịa tan hồn tồn 7.2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kỳ liên tiếp dd H2SO4 lỗng thu đợc khí B Cho khí B hấp thụ hết vào 450 ml dd Ba(OH)2 0.2M thu đợc 15.76 gam kết tủa Xác định tên kim loại kiềm thổ hỗn hợp A
14 Cho miếng kim loại A có khối lợng, miếng tan hồn tồn dd HCl dd H2SO4đặc nóng, thu đợc khí H2 SO2 (VSO ❑2 = 1.5 VH ❑2 điều kiện) Khối lợng muối Clorua = 63.5 % khối lợng muối sun fat
II Bài toán biết lợng chất tham gia
1.Cho 16 gam SO3 t¸c dơng víi níc tạo thành 500ml dung dịch
a Vit PTHH phản ứng xảy b Xác định nồng độ mol dd thu đợc
c Cho 400ml dd BaCl2 0,5M vào dd thu đợc Xác định nồng độ mol dd sau phản ứng
2. Cho 15,5 gam Na2O t¸c dơng víi níc tạo thành 500ml dung dịch
a Vit PTHH phản ứng xảy b Xác định nồng độ mol dd thu đợc c Tính thể tích dd H2SO4 20% (d=1,14 g/ml) cần để trung hoà dd trên?
d Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau kết thúc phản ứng
3 Cho 19.5 gam kim loại kẽm vào H2SO4 loãng, d thu đợc lít H2 (đktc)? Nếu thay An Al, muốn tích H2 (đktc) trên, cần gam Al
4 Trong ống nghiệm, ngời ta hòa tan gam đồng sunfat ngậm nớc (CuSO4.5H2O) thả vào miếng Zn Có gam đồng ngun chất sau PƯ, biết lấy d Zn
20 Để hòa tan gam oxit kim loại M cần dùng 200ml dd HCl 1.5M Xác định oxit
5 Hòa tan hết 3.25 gam Zn vào dd axit H2SO4, khí H2 thu đợc cho qua bình đựng CuO (d) đun nóng Tính khối lợng Cu đợc tạo thành sau PƯ
6.Biết 1,12 lít khí cácbonđiơxít (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dd NaOH tạo thành
mi trung hoµ.
a ViÕt PTHH cđa ph¶n øng x¶y
b Xác định nồng độ mol dd thu đợc
c Cho 400ml dd HCl 0,5M vào lợng dd NaOH nh Xác định nồng độ mol dd sau phản ứng
III Bài toán biết lợng hai chất tham gia
1 Cho dd chøa 50 gam NaOH t¸c dơng víi dd chøa 36.5 gam HCl TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan dd sau P¦
2 Cho 8.125 gam kim loại kẽm tác dụng với 18.25 gam axit clohiđric HÃy tính khối lợng kẽm clorua thể tích khí hiđro (đktc) tạo thành
3 Ngi ta cho 12 gam mạt sắt vào dd chứa 27 gam đồng clorua Tính lợng đồng thu đợc sau PƯ
4 Cho 1.68 lít khí CO2(đktc) vào dd chứa 3.7 gam Ca(OH)2 Hãy xác định lợng kết tủa CaCO3 tạo thành Biết PƯ xảy hoàn toàn
5 Trộn dd có hịa tan 0.2 mol CuCl2 với dd có hịa tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau PƯ, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi
a Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung b Tính khối lợng chất tan có nớc lọc
6. Trộn 30 ml dd có chứa 2.22 g CaCl2 với 70 ml dd có chứa 1.7 g AgNO3 a Hãy cho biết tợng quan sát đợc viết PTHH
b TÝnh khèi lợng chất rắn sinh
c Tớnh nng mol chất lại dd sau PƯ Cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể
7. Cho 1.6 g CuO tác dụng với 100g dd H2SO4 có nồng độ 20%
a ViÕt PTHH b TÝnh C% cđa c¸c chÊt cã dd sau P¦ kÕt thóc
8 Cho 69.6 g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc d thu đợc lợng khí X Dẫn khí X vào 500 ml dd NaOH 4M thu đợc dd A Tính nồng độ mol chất dd A Giả thiết thể tích dd sau PƯ thay đổi khơng đáng kể
V Hỉn hỵp hai chÊt nhng chØ cã mét chÊt tham gia ph¶n øng.
Bài 1: Cho gam hỗn hợp Cu Fe tác dụng với lợng d HCl thu đợc 1.68 lit H2 (đktc) Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp (52.5, 47.5)
Bài 2: Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với lợng d dd H2SO4 thu đợc 6.72 lit H2
(12)4: Khử hoàn toàn 4.06 g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn l-ợng khí sinh vào bình đựng dd Ca(OH)2 d, thấy tạo thành g kết tủa Tính khối ll-ợng kim loại sinh
Bài Cho 17,85 gam hỗn hợp NaCl NaOH tác dụng vừa vi m gam dd FeCl3 10% thu
đ-ợc 10,7 gam chất rắn không tan
a Vit phng trình phản ứng b Tính phần trăm khối lợng mổi chất hổn hợp ban đầu ? c Tính khối lợng dung dịch FeCl3 dùng ? d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
Bài 5. Hoà tan 21,7 gam hổn hợp gồm ZnCl2 ZnO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 20 % thu
đợc 27,2 gam chất rắn ( cô cạn )
a Viết phơng trình phản ứng b Tính phần trăm khối lợng mổi chất hổn hợp ban đầu ? c Tính m ? d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng cha cô cạn
Bài Cho 13,85 gam hổn hợp NaOH NaCl dạng rắn tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch
HCl 10% thu đợc 17,55 gam muối (khi cụ cn)
a Viết phơng trình phản ứng b Tính phần trăm khối lợng mổi chất hổn hợp ban đầu ? c Tính m ?
d Tớnh nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng cha cụ cn
VI Toán Hổn hợp hai chÊt ph¶n øng víi mét chÊt.
1 Cho 43.7 gam hỗn hợp hai kim loại Zn Fe tác dụng với dd axit clohiđric cho 15.86 lit khí H2 (đktc)
a Tính khối lợng kim loại hỗn hợp
b Tớnh lng st sinh cho tồn khí H2 thu đợc tác dụng hoàn toàn với 46.6 gam Fe3O4
2 Dùng H2 để khử 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit (CuO) sắt (III) oxit (Fe2O3) tính thể tích khí H2 cần dùng, biết hỗn hợp sắt (III) oxit chiếm 80% khối lợng
3 Khử 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit (CuO) sắt (II) oxit (FeO) tính thể tích khí H2 cần dùng, biết hỗn hợp đồng (II) oxit chiếm 20% khối lợng Các PƯ thuộc loại PƯ gì?
4 Hịa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe Al lợng HCl vừa đủ, thu đợc 8.96 lit khí H2 (đktc)
a Tính % khối lợng kim loại dùng? (49.09, 50.91) b Tính thể tích dd HCl 2M dùng (0.4M)
5. Hòa tan hoàn toàn 8.8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO lợng dd HCl 14.6% (vừa đủ) Cô cạn dd sau PƯ thu đợc 28.5 gam muối khan
a Tính khối lợng chất dùng ban đầu (4.8, 4) b Tính khối lợng dd HCl cần lấy (158.4)
c Tính nồng độ % muối tạo thành dd sau PƯ (18)
6 Hòa tan 19.46 gam hỗn hợp gồm kim loại: Mg, Al, Zn Trong mMg = mAl vào dd HCl 2M thu đợc 16.352 lit khí H2 (đktc)
a Tính số gam kim loại dùng (6.48, 6.5)
b Tính thể tích dd HCl dùng, biết ngời ta dùng d 10% so với lý thuyết (0.803 lit)
7. Hòa tan hoàn toàn 5.5 gam hỗn hợp gồm Al Fe dd HCl 14.6% 9d = 1.08 g/ml0 thu đcợ 4.48 lit H2 (đktc)
a Tính % khối lợng kim loại (49.51)
b TÝnh thĨ tÝch dd HCl tèi thiĨu cÇn dïng (92.6)
c Tính nồng độ % muối có dd sau PƯ (12.7, 6.04)
8. Hịa tan 20 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào dd H2SO4 lồng, d thu đợc 8.96 lit khí H2 (đktc) gam chất rắn khơng tan Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp (27.28, 45)
9 Hịa tan hồn tồn lợng hỗn hợp gồm CaO CaCO3 phải dùng 100 ml dd HCl 3M Cô cạn dd sau PƯ thu đợc lợng muối khan (16.65)
10 Cho 22,5 gam hỗn hợp bột Fe2O3 Zn phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí (KTC)
a Viết phơng trình phản ứng b Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu ?
11. Hịa tan hồn tồn 9.2 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị (II) kim loại hóa trị (III) vào dd HCl thu đợc 5.6 lit H2 (đktc)
a Nếu cô cạn dd sau PƯ thu đợc gam muối khan (26.95) b Tính thể tích dd HCl 2M tối thiểu dùng (250 ml)
12. Để hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị (II) kim loại hóa trị (III) phải dùng 170 ml dd HCl 2M
a Cô cạn dd sau PƯ thu đợc gam muối khan (16.07 g) b Tính thể tích khí H2 (đktc) từ thí nghiệm (13.08 lit)
(13)13. Cho dd hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 có khối lợng 44.2 gam tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 cho 69.9 gam kết tủa Khối lợng hai muối tạo thành bao nhiêu? (36.7)
14. Cho hỗn hợp PbO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Nếu thu đợc 52.6g hỗn hợp Pb Fe khối lợng Pb gấp 3.696 lần khối lợng Fe thể tích H2 cần dùng bao nhiêu? (11.2)
15 Dùng H2 để khử 31.2 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 hỗn hợp, khối lợng Fe3O4 nhiều khối lợng CuO 15.2 gam Tính khối lợng Fe Cu thu đợc sau PƯ (16.8, 6.4)