Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y và hãy cho biết loại liên kết gì tạo thành trong phân tử hợp chất của X và Y.. Viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ.[r]
(1)CHƯƠNG : LIÊN KẾT HOÁ HỌC
BÀI 16 : KHÁI NIỆM VỀ HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION
3.1 Trong tự nhiên, khí tồn dạng nguyên tử tự Các nguyên tử khí khơng liên kết với tạo thành phân tử khó liên kết với nguyên tử nguyên tố khác Ngược lại nguyên tử nguyên tố khác lại liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể Hãy giải thích nguyên nhân tượng
3.2 Cấu hình electron lớp nguyên tử kali 4s1, cấu hình electron lớp ngồi cùng
của ngun tử brom 4s24p5.
a Làm nguyên tử kali brom có cấu hình electron nguyên tử khí ?
b Liên kết nguyên tử kali nguyên tử brom thuộc kiểu liên kết ? Phân tử tạo thành có bền nguyên tử riêng rẽ không ?
3.3 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử flo 2s22p5 phản ứng hoá học
nguyên tử flo thường nhận electron để tạo ion florua Hãy viết cấu hình electron ion florua cho dự đoán kiểu liên kết flo với kali ?
3.4 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử canxi 4s2 Trong phản ứng hoá học
nguyên tử canxi thường cho electron để tạo ion canxi Hãy viết cấu hình electron cation canxi cho dự đoán kiểu liên kết canxi với flo muối canxi florua ? 3.5 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Viết cấu hình electron phân
bố electron theo obitan nguyên tử nguyên tử R Cho biết chất liên kết R vơi flo 3.6 Anion X- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Hỏi X nguyên tố ? viết cấu
hình electron nguyên tử nguyên tố X Giải thích chất liên kết giưũa X với bải kim loại
3.7 Trong phân tử Na2O, cấu hình electron ngun tử có tn theo quy tắc bát tử
không ? Cho biết nguyên tử natri có Z = 11, oxi có Z =
3.8 (*) Hình 3.1 SGK vẽ mạng tinh thể muối NaCl Mạng tinh thể muối NaCl xây
dựng cách xếp liên tiếp ô mạng với Số phân tử NaCl nguyên vẹn có mạng hình 3.1 :
A ; B 14 ; C ; D Hãy chọn đáp án
BÀI 17 : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
3.9 Thế liên kết cộng hoá trị ? Nêu số thí dụ liên kết cộng hố trị 3.10 Hãy giải thích nguyên nhân tạo thành liên kết cộng hoá trị
3.11 Phân tử chất đặc trưng A khoảng cách trung bình ngun tử B giá trị trung bình góc tạo liên kết C độ bền liên kết độ bền phân tử D tất yếu tố kể
Hãy chọn phương án
3.12 Hãy giải thích tạo thành liên kết phân tử flo
3.13 Mô tả tạo thành liên kết phân tử HBr theo quan điểm dùng chung electron 3.14 Trong phân tử N2 NO, nguyên tử nitỏ có thoả mãn quy tắc bát tử khơng ? Giải
thích Cho ngun tử nitơ có Z = 7, oxi có Z =
3.15 Liên kết cộng hoá trị phân cực ? Lấy số thí dụ loại liên kết 3.16 Thế liên kết cho - nhận Hãy xác định kiểu liên kết có phân tử NO2
BÀI 18 : SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ.
SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ĐƠN, LIÊN KẾT ĐÔI VÀ LIÊN KẾT BA 3.17 Tại góc liên kết phân tử CH4 có giá trị 109o28’ ?
3.18 Thế liên kết liên kết ? Nêu thí dụ.
3.19 Hãy giải thích nguyên nhân làm cho phân tử BeH2 có dạng thẳng ?
(2)B obitan p với
C obitan s obitan p với
D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian với
Hãy chọn đáp án
3.21 Hình dạng phân tử CH4, BF2, H2O, BeH2 tương ứng
A tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Hãy chọn đáp án
3.22 Phân tử H2O có goc liên kết 104,5o nguyên tử oxi trạng thái lai hoá
A sp ; B sp2 ; C sp3 ; D không xác định được.
Hãy chọn đáp án
3.23 Hãy mơ tả lai hố ngun tử nitơ phân tử NH3
3.24 Hãy mô tả tạo thành liên kết phân tử C2H2
BÀI 19 : LUYÊN TẬP VỀ : LIÊN KếT ION.
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ 3.25 Liên kết phân tử KF thuộc liên kết
A cộng hoá trị B cộng hoá trị phân cực C ion D cho - nhận Hãy chọn phương án
3.26 Liên kết đơn phân tử Br2 hình thành ?
3.27 a Trong hợp chất sau : LiCl, NaF, CCl4 KBr Hợp chất có liên kết cộng hố trị
là
A LiCl B NaF C CCl4 D KBr
Chọn đáp án
b Cho hợp chất sau : HCl, CsF, H2O NH3 Hợp chất có liên hết ion
A HCl B CsF C H2O D NH3
Chọn đáp án
3.28 Các liên kết phân tử NH3 thuộc liên kết
A cộng hoá trị B cộng hoá trị phân cực C ion D cho - nhận Hãy chọn đáp án
3.29 Nguyên tử phot PH3 trạng thái lai hoá
A sp ; B sp2 ; C sp3 ; D không xác định được.
Hãy chọn đáp án
3.30 Hãy mô tả tạo thành liên kết phân tử C2H6
3.31 Hãy trình bày đặc điểm cấu tạo không gian phân tử metan 3.32 Tại nitơ khí tương đối trơ nhiệt độ thường ?
BÀI 20 : HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC
3.40 So sánh liên kết cộng hố trị khơng cực với liên kết cộng hố trị có cực liên kết cho - nhận
3.41 Liên kết phân tử LiF liên kết
A ion B cộng hoá trị khơng phân cực C cộng hố trị phân cực D cho - nhận Hãy chọn đáp án
3.42 Liên kết phân tử HBr liên kết
A cộng hố trị khơng phân cực B cộng hoá trị phân cực
C cho -nhận D ion
Hãy chọn đáp án
3.43 Sử dụng giá trị độ âm điện nguyên tố cho bảng tuần hoàn nguyên tố, xác định kiểu liên kết phân tử chất : N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2
3.44 Sử dụng giá trị độ âm điện nguyên tố cho bảng tuần hoàn nguyên tố, xác định kiểu liên kết ion : ClO-, HS-, HCO
(3)3.45 Sắp xếp phân tử theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử chất sau (sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hoàn) : NH3, H2S, H2O, H2Te, CsCl, CaS,
BaF2
BÀI 22 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
3.46 Hãy phân biệt khái niệm số oxi hoá hoá trị nguyên tố hợp chất hoá học 3.47 Điện hoá trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên
tố nhóm IA
A 2- B 2+ C 6+ D 4+
Hãy chọn đáp án
3.48 Hãy giải thích điện hoá trị 2- oxi lưu huỳnh hợp chất với natri viết công thức cấu tạo phân tử
3.49 Hãy cho biết số oxi hoá cộng hoá trị nguyên tố Si, P, S, Cl oxit cao hợp chất khí với hiđro
3.50 Tại nguyên tố có số giá trị số oxi hố ? Giải thích giá trị số oxi hoá S
3.51 Nguyên tử nguyên tố photpho có Z = 15 Dựa vào cấu hình electron ngun tử ; giải thích số oxi hoá photpho ?
3.52 Cho nguyên tố : Sn, Si, S, Sb, Sc, Se Hãy sử dụng bảng tuần hồn để xác định số oxi hố cao cho biết nguyên tố có số oxi hoá cao
3.53 Cho nguyên tố : Na, N, P, S, F, Si, As, Cl Sử dụng bảng tuần hoàn để xác định ngun tố có số oxi hố hợp chất với hiđro
3.54 Số oxi hoá nguyên tố N HNO3
A +3 B +4 C +5 D +6 Hãy chọn đáp án
3.55 Số oxi hoá nguyên tố S Na2SO3
A +3 B +4 C +5 D +6 Hãy chọn đáp án
BÀI 23 : LIÊN KẾT KIM LOẠI
3.56 Hãy giải thích điện hố trị nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA hợp chất với clo
3.57 Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị : A -2 -1 ; B 2- 1- ; C 6+ 7+ ; D +6 +7 Hãy chọn đáp án
3.58 Yếu tố định tính chất tinh thể kim loại A tồn mạng tinh thể kim loại
B tính ánh kim
C tính dẫn điện dẫn nhiệt tốt
D chuyển động tự electron chung toàn mạng tinh thể ? Hãy chọn đáp án
3.59 Trong ô mạng sở tinh thể lập phương tâm khối (hình 3.15a SGK), số đơn vị thể tích nguyên tử kim loại
A B C D
Hãy chọn đáp án
3.60 Trong ô mạng sở tinh thể lập phương tâm diện (hình 3.15b SGK), số đơn vị thể tích nguyên tử kim loại
A B C D
Hãy chọn đáp án
3.61 Hãy giải thích nguyên nhân làm cho tinh thể kim loại dẫn nhiệt, dẫn điện tốt có tính dẻo 3.62 Tính bán kính nguyên tử gần Fe 20oC, biết nhiệt độ khối lượng riêng
của Fe 7,87 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu
(4)3.63 (*) Trong mạng tinh thể lập phương tâm diện, nguyên tử tiếp xúc mặt bên
Đường chéo mặt có độ dài lần bán kính ngun tử Hãy xác định % chiếm chỗ nguyên tử kim loại loại mạng
BÀI 24 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 3.64 Liên kết ion khác với liên kết cộng hố trị
A tính định hướng tính bão hồ B việc tn theo quy tắc bát tử
C việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều D tính định hướng
Hãy chọn đáp án
3.65 Cho biết tổng số electron anion AB
2-3 42 Trong hạt nhân A B có số
proton số nơtron a.Tính số khối A, B
b Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử ngun tố A, B
3.66 Hãy giải thích độ âm điện nitơ 3,04 clo 3,16 không khác đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 so với Cl2 ?
3.67 Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ngun tử lớp tương ứng 3s1; 3s2 3p1; 3s2 3p5 Hãy xác định vị trí (số chu kì, số nhóm, loại nhóm số thứ tự) A,
M, X bảng tuần hoàn
3.68 Nêu nội dung quy tắc bát tử Cho trường hợp cụ thể áp dụng trường hợp không áp dụng quy tắc bát tử
3.69 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 20, nguyên tử nguyên tố Y có Z = 17 Viết cấu hình electron nguyên tử X Y cho biết loại liên kết tạo thành phân tử hợp chất X Y ? Viết phương trình hố học phản ứng để minh hoạ
3.70 (*) Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu