De thi

Nung nãng B ë nhiÖt ®é cao thu ®îc C, h¬i níc vµ khÝ D lµ hîp chÊt cña Cacbon... Kim lo¹i t¸c dông víi axit b.[r]

UBnd huyện kinh môn Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Phòng giáo dục đào tạo Mơn: Hố học 9

Năm học 2011-2012 ( Thời gian làm bài: 120 phút)

Câu I: (2 điểm)

1 A, B, C hợp chất Kali A tác dụng với B cho chất C Nung nóng B nhiệt độ cao thu đợc C, nớc khí D hợp chất Cacbon D tác dụng với A cho ta B C Xác định A, B, C, D Viết phơng trình phản ứng

2 ViÕt phơng trình hoá học thực chuỗi phản ứng sau: A  B  C  D  Cu

Biết A, B, C, D hợp chất ca ng

Câu II: (1,5 điểm) Cho a mol Zn vào dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Các phản ứng xảy phụ thuộc nh thÕ nµo vµo sè mol a, b vµ c?

Câu III: (1điểm) Có lọ dung dịch khơng màu, nhãn, lọ đựng chất sau: KCl, HCl, phenolphtalein KOH Không đợc dùng thêm thuốc thử khác, kể đun nóng Làm để nhận biết dung dịch hố chất đó? Viết phơng trình phản ứng có?

Câu IV: (2,5điểm) Trộn bột CuO với oxit kim loại hoá trị II theo tỉ lệ mol 1:2 đ-ợc hỗn hợp A Cho luồng khí H2 d qua 2,4 g A nung nóng thu đợc hỗn hợp B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu đợc khí NO ĐKTC ( Biết phản ứng xảy hoàn toàn)

1 Xác định kim loại hoá trị II ?

2 Tính % khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu?

Cõu V: (2 im) Ho tan a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 cần dùng vừa đủ 10 gam dung dịch H2SO4 nồng độ 73,5% thu đợc b gam muối có 168 ml khí SO2 ĐKTC

Tìm a, b xác định cơng thức hố học oxit?

Câu VI: (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe3O4, CuO, Al2O3 tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M thu đợc 7,34 gam muối Tìm giá trị m?

Cho: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Mg: 24; Cl : 35,5; K : 39; Ca: 40; Fe: 56; Cu: 64; Ag: 108 Al: 27; S: 32

Hä, tên thí sinh: Số báo danh:

Chữ ký giám thị 1: . Chữ ký giám thị 2:

UBnd huyện kinh m«n

Phịng giáo dục đào tạo hớng dẫn chấm đề thi Lớp THCS năm học 2011-2012chọn HSG huyn

Môn: Hoá học

Câu ý Đáp ¸n §iĨm

I 2

1 Khí D hợp chất cacbon, thu đợc đun nóng B ( hợp chất K nên D CO2, B KHCO3, C K2CO3 CO2 tác dụng với A cho KHCO3 hay K2CO3 nên A KOH

KOH(dd) + KHCO3(dd)  K2CO3(dd) + H2O

1/4 C¸c phơng trình: 2KHCO3(dd) K2CO3(dd) + H2O + CO2(k)

CO2(k) + KOH(dd)  KHCO3(dd)

CO2(k) + 2KOH(dd)  K2CO3(dd) + H2O(l)

2

A  B  C  D  Cu (A, B, C, D hợp chất đồng) CuCl2(dd) + 2AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) + 2AgCl (r)

(A) (B) 1/4 Cu(NO3)2(dd) + 2NaOH(dd)  Cu(OH)2(r) + 2NaNO3(dd)

(B) (C) 1/4 Cu(OH)2(r)

o

t

  CuO(r) + H2O(h)

(C) (D) 1/4

4 CuO(r + H2(k) o

t

  Cu(r) + H2O(h) 1/4

II 1,5

Theo dãy hoạt động hố học kim loại, tính kim loại giảm dần theo dãy sau: Zn, Cu, Ag

Vậy thứ tự xảy phản ứng là:

Zn(r) + 2AgNO3(dd)  Zn(NO3)2(dd) + 2Ag(r) (1) c mol

Zn(r) + Cu(NO3)2(dd)  Zn(NO3)2(dd) + Cu(r) (2) b mol

Ph¶n øng (1) x¶y tríc, hÕt AgNO3 míi x¶y ph¶n øng (2)

1/4 1/4

NÕu a

c

2 chØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra. 1/4

NÕu b +

c

2> a > c

2 ph¶n øng (1) xảy hoàn toàn, AgNO3 hết Phản

ứng (2) xảy phần, Cu(NO3)2 d

1/4

NÕu a = b +

c

2 phản ứng xảy ra, chất tác dụng vừa đủ với

nhau, thu đợc muối Zn(NO3)2

1/4

NÕu a > b +

c

2 phản ứng xảy ra, muèi AgNO3, Cu(NO3)2 hÕt,

Zn d, thu đợc muối Zn(NO3)2

1/4

III 1

- Lấy dung dịch làm nhiều mẫu thử đánh số tơng ứng,lần l-ợt cho mẫu thử vào ba mẫu thử lại, ta phân đợc làm nhóm

1/4 Nhãm A: ThÊy xuÊt màu hồng:các dung dịch KOH Phenolphtalein Nhóm B: Không có màu hồng: dung dịch HCl KCl

- LÊy hai dung dÞch nhóm B cho vào sản phẩm có mµu hång ë nhãm A, nÕu thÊy mÊt mµu hång lọ hoá chất tơng

ứng HCl, không lµm mÊt mµu lµ KCl 1/4

HCl(dd) + KOH(dd)  KCl(dd) + H2O(l) 1/4 - Lấy hai dung dịch nhóm A cho vào sản phẩm

va b mt mu trên, đến d thấy màu hồng xuất tr li thỡ ú

là dung dich KOH, lại phenolphtalein 1/4

IV 2,5

1

Gọi a số mol CuO, công thức oxit kim loại hoá trị II XO  số mol XO 2a Vì H2 khử đợc oxit kim loại đứng sau Al có khả xảy

a Khả 1: H2 khử đợc oxit (hay X kim loại đứng sau Al) Các phản ứng: CuO + H2 Cu + H2O (1)

a a mol XO + H2  X + H2O (2) 2a 2a mol

1/8 1/8 Hỗn hợp B gồm Cu X hoà tan HNO3

3Cu(r) + 8HNO3(dd)  3Cu(NO3)2(dd) + 2NO(k) + 4H2O(l) (3)

a

8a

3 mol

3X(r) + 8HNO3(dd)  3X(NO3)2(dd) + 2NO(k) + 4H2O(l) (4) 2a

16a

3 mol

1/4

Theo số liệu đề hệ số hợp thức phơng trình, ta có hệ phơng trình sau (MX khối lợng mol)

X

80a (M 16)2a 2, 8a 16a 0,1 3         

  X

a 0, 0125(mol)

M 40

  



 X Ca (loại)

Vỡ Ca l kim loi đứng trớc Al

1/4 1/4

b

Khả 2: H2 không khử đợc XO (hay X kim loại đứng trớc Al) Vậy có phản ứng (1), (3)

CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(l) (1) a a mol

3Cu(r)+ 8HNO3(dd)  3Cu(NO3)2(dd) + 2NO(k) + 4H2O(l) (3) a

8a

3 mol

Vµ ph¶n øng XO(r) + 2HNO3(dd)  X(NO3)2(dd) + H2O(l) 2a 4a mol

1/4 Theo số liệu đề ta có hệ phơng trình sau

X

80a (M 16)2a 2, 8a 4a 0,1         

  X

a 0, 015mol

M 24

  



  X Mg. Vậy kim loại hoá trị II Mg (tho¶ m·n)

1/4 1/4

2

TÝnh % khối lợng oxit

%

CuO

0, 015.80

m 100% 50%

2,

 

%mMgO 100% 50% 50%

1/4 1/4

V 2

Axit H2SO4 đặc,cho nên muối tạo thành sắt (III)sunfat

2

dd H SO

C%.m 73,5.10

n 0, 075(mol)

M.100% 98.100

  

2

SO

0,168

n 0, 0075(mol)

22,

 

áp dụng định luật bảo toàn số nguyên tử, ta có phản ứng

FexOy + 0,075(mol) H2SO4 Fe 2(SO4)3 + 0,0075(mol) SO2 + H2O 0,075 (mol) =nS(H SO )2 nS(muoi)nS(SO )2

nS(muèi) =0,075 – 0,0075 = 0,0675 (mol)

1/4

1/4 1/4

 Fe (SO )2

0, 0675

n 0, 0225(mol)

3

 

 nFe 0, 0225.20, 045(mol)

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:

nO(oxit) + nO(axit) = nO(muèi) + nO (SO2) + nO(Níc)

nO(oxit) = (0,27 + 0,015 + 0,075) – 0,3 = 0,06 (mol)

1/4

Mặt khác, công thức hoá häc ta cã

Fe O n

x 0, 045

y n 0, 06 4

1/4 Tính khối lợng a b

a = 0,015 232 = 3,48 (g) b = 0,0225.400 = (g)

1/4 1/4

VI 1

áp dụng định luật bảo tồn khối lợng ta có:

mmu«Ý = mKL + SO4

m

 mKL = mmu«Ý - SO4

m 1/4

m = mh h Oxit mKLmO

áp dụng định luật bảo toàn bảo tồn hố trị, bảo tồn số ngun tử, ta có: 4

O(Oxit ) SO H SO

n n n

= 0,03 mol

VËy m = 7,34 – 96.0,03 + 16.0,03 = 4,94 (g)

1/4 1/4 1/4

Ghi chó:

- Học sinh làm cách khác, cho điểm tơng đơng.

- Các phơng trình hố học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân sai trừ nửa số điểm phơng trình đó.

- Trong tốn, sử dụng phơng trình hố học khơng cân viết sai để tính tốn kết khơng đợc cơng nhận.

Tr

êng THCS Duy T©n

Đề kiểm tra học kỳ I năm học 2008 - 2009

M«n: hãa häc Thêi gian : 45 phút Câu 1.(2đ)

a Cho cỏc cht sau: CuO, KOH, MgSO4, H2SO4, CO2 phân loại hợp chất đó? b.Cho Zn tác dụng với 0,2 mol axit HCl ? Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC? Câu 2.(2đ) Viết PTHH minh họa tính chất hóa hc sau?

a Kim loại tác dụng với axit b Oxit t¸c dơng víi kiỊm c Mi t¸c dơng với muối d Bazơ bị nhiệt phân Câu 3.(3đ)

a Có dung dịch khơng màu, nhãn sau NaOH, NaCl, H2SO4 nêu cách nhận biết dung dch ú? Vit PTHH?

b Nêu tợng giải thích trờng hợp sau: + Cho Fe vào dung dịch AgNO3

Cho lung khí CO qua m (g) sắt (III) oxit nung nóng thu đợc 11,2 g kim loại sắt a.Tính m ?

b.Cho tồn lợng khí CO2 thu đợc sục vào 250ml dung dịch nớc vôi nồng độ 1M Tính khối lợng muối thu đợc ( khí đo ĐKTC) ?

(BiÕt NTK cña C:12, O: 16, Fe: 56, H: 1, Cl: 35,5)

Duy Tân, ngày 11 tháng 12 năm 2008

Duyệt bgh Thay mặt tổ chuyên môn

Nguyễn Thị Ngoan

Họ tên: Lớp: Thứ ngày tháng năm 2008

Kiểm tra học kì I Môn : Hóa học 9

Thời gian : 45 phút

Điểm Lời phê cô giáo

Câu 1.(2đ)

a Cho chất sau: CuO, KOH, MgSO4, H2SO4, CO2 phân loại hợp chất đó? b.Cho Zn tác dụng với 0,2 mol axit HCl ? Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC? Câu 2.(2đ) Viết PTHH minh họa tính chất hóa học sau?

a Kim lo¹i t¸c dơng víi axit b Oxit t¸c dơng víi kiềm c Muối tác dụng với muối d Bazơ bị nhiệt phân Câu 3.(3đ)

a Cú dung dịch không màu, nhãn sau NaOH, NaCl, H2SO4 nêu cách nhận biết dung dịch đó? Viết PTHH?

b Nêu tợng giải thích trờng hợp sau: + Cho Fe vào dung dịch AgNO3

+ Cho khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

Câu 4(3 đ): Cho luồng khí CO qua m (g) sắt (III) oxit nung nóng thu đợc 11,2 g kim loại sắt

a.TÝnh m ?

b.Cho toàn lợng khí CO2 thu đợc sục vào 250ml dung dịch nớc vơi nồng độ 1M Tính khối lợng muối thu đợc ( khí đo ĐKTC) ?

IV Đáp án - thang điểm Câu1(2Đ)

Câu 2(2Đ)

a……2Al + 3H2SO4 à…… Al2(SO4)3 + 3H2 b…Fe + …2HCl …… FeCl2 + H2

c… 3AgNO3 + Na3PO4 à…….Ag3PO4 + 3NaNO3 d… FexOy + yCO à…xFe +……y CO2

Câu (4Đ) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

V H¦íng dÉn : Học ôn (SGK - 60)

Chuẩn bị tính chất kim lo¹i

Tr

êng THCS Duy Tân

Đề kiểm tra học kỳ I năm học 2008 - 2009

a Sè mol nguyên tố 32 gam SO2 ? b Sè ph©n tư cã gam níc ?

c Số mol CO2 có 11,2 lít khí ĐKTC ? d Khối lợng 0,5 mol CuSO4 ?

Câu (2 đ): Cho 2,8 gam C2H4 tác dụng với khí oxi thu đợc 8,8 gam CO2 3,6 gam n-ớc Viết biểu thức định luật bảo tồn khối lợng cho phản ứng

TÝnh thĨ tích khí oxi cần dùng? Câu 3.(2đ)Lập PTHH sau:

- ……Al +……….O2 …… Al2O3

- …….Fe + …….HCl …… FeCl2 + …….H2 - … NaOH + … H3PO4…….Na2HPO4 + … H2O - … Fe2O3 + ……CO  ………FexOy +…… CO2

Câu 4.(3,5đ): Hoà tan hết 5,4g nhôm (Al) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu đợc m (g) muối nhơm sunfat (Al2(SO4)3) khí H2

a.Viết PTHH xảy tính m

b Tớnh thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC Giả sử hiệu suất thu khí đạt 75% ? (Biết NTK Al 27, H 1, S 32, O l 16)

Duy Tân, ngày 11 tháng 12 năm 2008

Duyệt bgh Thay mặt tổ chuyên môn

Nguyễn Thị Ngoan

Họ tên: Lớp: Thứ ngày tháng năm 2008

Kiểm tra học kì I M«n : Hãa häc 8

Thêi gian : 45 phút

Điểm Lời phê cô giáo

Câu 1.(2,5đ):Tính:

a Số mol nguyên tố 32 gam SO2 ? b Sè ph©n tư cã gam níc ?

c Số mol CO2 có 11,2 lít khí ĐKTC ? d Khối lợng 0,5 mol CuSO4 ?

Tính thể tích khí oxi cần dùng biết khí đo ĐKTC ? Câu 3.(2đ)Lập PTHH sau:

- ……Al +……….O2 …… Al2O3

- …….Fe + …….HCl …… FeCl2 + …….H2 - … NaOH + … H3PO4…….Na2HPO4 + … H2O - … Fe2O3 + ……CO  ………FexOy +…… CO2

Câu 4.(3,5đ): Hồ tan hết 5,4g nhơm (Al) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu đợc m (g) muối nhơm sunfat (Al2(SO4)3) khí H2

a.ViÕt PTHH xảy tính m

b Tớnh th tích khí H2 thu đợc ĐKTC Giả sử hiệu suất thu khí đạt 75% ? (Biết NTK Al 27, H 1, S 32, O 16)

Tr

êng THCS Duy Tân

Đáp án kiểm tra học kỳ I năm häc 2008 - 2009

M«n: hãa häc 9 Thêi gian : 45 phút Câu 1.(2đ)

Oxit axit: CO2 Oxit bazơ: CuO Bazơ: KOH 1/2đ

Axit: H2SO4 Mi: MgSO4 1/2®

b.Thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC?

Ta cã: 2H = H2 => Sè mol H2 = 0,1 mol 1/2 ®

ThÓ tÝch = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) 1/2đ

Câu 2.(2đ) Viết PTHH:

a Zn (r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k) 1/2® b CO2(k) + 2NaOH(dd)  Na2CO3(dd) + H2O(l) 1/2® c NaCl(dd) + AgNO3(dd)  AgCl(r) + NaNO3(dd) 1/2® d Cu(OH)2 (r)

0

t

  CuO(r) + H2O(h) 1/2đ

Câu 3.(3đ)

a Dùng quú tÝm cho vµo mÉu:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ H2SO4

Dung dịch làm quỳ tím không chuyển màu NaCl 1®

b

+ CO2(k)+ Ca(OH)2 (dd) CaCO3 (r) + H2O(l) 1đ Câu 4(3 đ): PTHH: Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2.

0,1 0,2 0,3 mol

a TÝnh m = 0,1 160 = 16 (g)

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Ban đầu 0,3 0,25

0,25 mol CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

0,05 0,05 mol

Tr

ờng THCS Duy Tân

Đáp án kiểm tra học kỳ I năm học 2008 - 2009

M«n: hãa häc 8 Thêi gian : 45 phót Câu 1.(2,5đ): Tính:

a Số mol nguyên tố S 0,5mol, 1/2đ

Số mol nguyên tố O 0,5 = mol 1/2đ

b Sè ph©n tư níc: 6.1023 0,5 = 1023 1/2®

c Sè mol CO2: 0,5 mol 1/2đ

d Khối lợng:CuSO4 80 (g) 1/2đ

Câu 2.(2®) PTHH sau:

a 4Al + 3.O2  2.Al2O3 1/2®

b Fe + 2.HCl  FeCl2 + H2 1/2®

c 2NaOH + H3PO4…….Na2HPO4 + 2H2O 1/2®

d FexOy + yCO  xFe + y CO2 1/2®

Câu 3.(2đ) Tính số mol thể tích khí ĐKTC Số mol 0,3 => Thể tích khí O2 6,72 lít

C©u 4: (3,5®) PTHH 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 1/2®

a.Sè mol Al = 0,2 1®

Theo PTHH sè mol Al2(SO4)3 = 0,1 => khèi lỵng 34,2g 1®