Ph¬ng ph¸p tiÕn hµnh c¸c d¹ng bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc.. PhÇn thø ba: KÕt luËn vµ kiÕn nghÞ[r]
(1)Phần thứ nhất: mở đầu
I Lý chọn đề tài. Lý khách quan:
Do trình độ xã hội ngày nâng cao, chất lợng giáo dục toàn diện hệ trẻ ngày phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hố, đại hố đất nớc, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nớc phát triển khu vực giới Bởi cho nên, nhà trờng THCS nói riêng cần chăm lo việc đổi phơng pháp dạy học đợc quy định luật giáo dục Đồng thời xuất phát từ quan điểm đạo Nghị TW - Khoá VIII việc “Đổi phơng pháp dạy học tất bậc học, cấp học” Khắc phục hạn chế, tăng cờng tính thực tiễn, kỹ thực hành, lực tự học, bổ sung thành tựu khoa học công nghệ đại phù hợp với khả tiếp thu học sinh hoàn cảnh địa phơng
Lý chủ quan:
Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học thấy môn hoá học môn học mẻ, khó, với học sinh lớp Là năm đầu làm quen với môn học này, học sinh lo lắng nhiều em làm tập toán hoá Đặc biệt với học sinh nơi dang trực tiếp giảng dạy việc rèn kỹ giải tập tính theo PTHH khó khăn h¬n
Năm học 2011-2012 năm thứ tồn ngành GD hởng ứng vận động “hai khơng” với nội dung Là GV tâm huyết với nghề trăn trở phải làm để thực tốt vận động này.Do tơi cố gắng theo khả để đề cập đến vấn đề nhằm giúp em học sinh giải đợc dạng tập lập PTHH tính theo PTHH cách đơn giản hơn, dễ hiểu Đây lí mà tơi chọn nội dung sáng kiến kinh nghiệm này: “Một số
kinh nghiÖm giải tập tính theo PTHH lớp THCS
II Mục đích nghiên cứu.
Mục đích chuyên đề giúp em củng cố đợc kiến thức liên quan đến dạng tập tính theo PTHH, rèn luyện kỹ giải tập tốn hố để có cách giải nhanh nhất, xác nhất, bên cạnh giảm bớt lo sợ học sinh, giúp em có hứng thú học tập mơn Hố học nh tự tin đờng học tập
III.§èi t îng nghiªn cøu.
Rèn luyện kĩ làm tập định lợng dạng tập tính theo PTHH cho học sinh lớp
IV Phạm vi nghiên cứu.
- Chơng trình hoá học THCS phần tập tÝnh theo PTHH V NhiƯm vơ nghiªn cøu.
Thực trạng tr ớc thực giải pháp đề tài:
(2)- Giáo viên đợc phân cơng giảng dạy có trình độ lịng nhiệt tình đồng thời thấu hiểu hồn cnh ca hc sinh
- Tài liệu tham khảo có nhiều loại sách, nhiều tác giả biên soạn giúp giáo viên tham khảo chọn tập cho phù hợp với học sinh
- Chơng trình sách giáo khoa lớp có nhiều thay đổi, sau học có nhiều tập, đồng thời chơng có đến hai luyện tập
Phần lớn học sinh tỏ hứng thú u thích mơn *)Khó khăn:
- Phơng tiện thiết bị trờng thiếu, dẫn đến chất lợng dạy học cha cao, làm cho tiết học cha thực sinh động, hứng thú có hiệu
- Đa số học sinh em nông thôn nên tiếp xúc với cơng nghiệp khơng có
- Sự quan tâm phụ huynh em cha tạo điều kiện thời gian, góc học tập, đồ dùng học tập cần thiết cịn thiếu, chí cịn bắt em làm cơng việc phụ giúp gia đình cách thờng xuyên
- ý thức học nhà học sinh kém, chây lời việc học trở thành thói quen
Những biện pháp đề xuất thực giải pháp chuyên đề.
Để định hớng cho em hình thành kỹ giải tập tính theo PTHH mạnh dạn đề xuất giải pháp sau:
*) VÒ kiÕn thøc:
- Tăng cờng kiểm tra, uốn nắn ghi nhớ kí hiệu hố học, viết cơng thức hố học, lập PTHH dựa vào phơng trình để tính tốn
- Qua tập hoá học thuộc đề tài nghiên cứu, học sinh nắm dạng tập tính theo phơng trình hố học (bài tập tính theo số mol, xác định chất d, tập có liên quan đến hiu sut )
*) Về kĩ năng:
- Hình thành cho học sinh kĩ năng, kĩ xảo giải tốt dạng tập chủ yếu đa dạng tập tính theo số mol dễ nhớ nhất, học sinh dễ dàng tính tốn đại lợng khác
*) VỊ gi¸o dơc:
- Rèn luyện cho học sinh thói quen độc lập, tự lực t duy, động sáng tạo, đặc biệt khả dự đốn phơng pháp giải tập tính theo PTHH cách nhanh nhất, dễ hiểu có hiu qu
VI.Ph ơng pháp nghiên cứu.
- Điều tra thực trạng, thực tế giảng dạy - Nghiên cứu tài liệu
- ứng dụng thực nghiệm
Phần thứ hai: Nội dung
I.Cơ sở lÝ luËn
- Trong luật giáo dục ghi rõ giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh phù hợp với lớp học, môn học, tác động đến tình cảm đem lại niềm vui, hứng thú học mơn hố học
(3)(tranh ảnh, mô hình )
- Trong giáo dục học đại cơng, tập đợc xếp hệ thống phơng pháp giảng dạy, phơng pháp đợc coi phơng pháp quan trọng để nâng cao chất lợng giảng dạy môn Mặt khác giải tập phơng pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm HS sau học xong, cha hài lòng với hiểu biết yên tâm sau tự giải đợc tập
- Với học sinh yếu việc hình thành kỹ giải tập tốn hố dạng tính theo PTHH qúa trình Do vậy, tơi dám đề cập đến vấn đề nhỏ rèn luyện kỹ giải tập tính theo PTHH với số dạng đơn giản thờng gặp chơng trình lớp THCS
II.Thực trạng vấn đề nghiên cứu.
Trong chơng trình THCS có nhiều dạng tập lấy VD sách ôn tập kiểm tra hố có tới 10 dạng tập mà tác giả Ngô Ngọc An đ a vào làm 10 chủ đề lớn cho sách
Nhng chuyên đề sâu vào mảng kiến thức giải tập tính theo PTHH chơng trình hố học THCS Muốn làm đợc dạng tập HS cần tổng hợp nhiều mảng kiến thức: Nhớ KHHH, viết CTHH, xác định chất tham gia (chất phản ứng), chất tạo thành (sản phẩm), dựa vào số mol, khối l-ợng mol thể tích mol cht (khớ, rn)
Tuy nhiên dám đa giải pháp nhỏ nhằm giúp em làm tốt mảng kiến thức
III.giải vấn đề.
Chủ đề : Giải tập tính theo PTHH
Trớc áp dụng nội dung sáng kiến kinh nghiệm vào giảng dạy, tơi tiến hành cho học sinh làm kiểm tra để có số liệu đối chứng
Kết ban đầu cụ thể nh sau:
Loại SLGiỏi% SLKhá% SLTB% SLYếu% SLKém% Tổng số (50 HS) 16 20 40 15 30 10
Ph ơng pháp hình thành kỹ giải tập hố học định l ợng:
- Cùng với việc hình thành khái niệm hố học, HS cần đợc thực giải hệ thống tập theo sơ đồ định hớng sau:
+ Nghiên cứu đầu bài, xác định kiện đầu cho yêu cầu hoá học cần xác định
+ Xác định hớng giải + Trình bày lời giải + Kiểm tra lời giải
Việc giải tập hoá học theo sơ đồ định hớng quan trọng, giúp học sinh giải vấn đề cách khoa học
Việc lựa chọn xây dựng tập hố học nội dung có nhiều cách giải, có cách giải ngắn gọn, thơng minh, đóng vai trị quan trọng việc hình thành kỹ giải tập hoá học định lợng Đặc biệt, tập yêu cầu vận dụng kiến thức, kỹ để giải 1số vấn đề thực tiễn học tập hoá học
Khi giải tập tính theo PTHH cần l u ý điểm sau:
- Cụng thức liên hệ đại lợng (khối lợng, số mol, khối lợng mol) (1) m = n.M (2) n = m
(4)Trong đó: m khối lợng (tính gam) lợng nguyên tố hay lựơng chất
n lµ sè mol chÊt
M khối lợng mol (nguyên tử, phân tử ) - Lập phơng trình hoá học:
+ Viết CTHH chất phản ứng chất sinh
+ Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế Không đợc thay đổi số cơng thức hố học
-Tõ PTHH nhÊt thiÕt ph¶i rót tØ lƯ số mol chất cho biết chất cần tìm
Ph ơng pháp tiến hành dạng tập tính theo ph ơng trình hố học. Dạng 1: Tính khối lợng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết lợng (hoặc thể tích khí) chất khác phơng trình phản ứng.
* Các bớc thực hiện:
- Chuyển giả thiết cho số mol - Viết cân PTPƯ
- Dựa vào tỉ lệ mol theo PTPƯ, từ số mol chất biết tìm số mol chất cha biết (theo qui tắc tam xuất)
- Từ số mol, tính khối lợng (hoặc thể tích khí) hay vấn đề khác mà đề yêu cầu trả lời
* TD: Cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu đợc hiđro dung dịch muối Hãy tính:
a) Thể tích khí hiđro thu đợc đktc b) Khối lợng dung dịch muối tạo thành
Gi¶i
-TÝnh sè mol kÏm (Zn) tham gia ph¶n øng: nZn =
mZn MZn
=13
65=0,2(mol)
- PTHH: Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2
1mol 1mol 1mol 0,2 mol y mol x mol a) Số mol H2 tạo thành: x = 0,2
1 1=0,2(mol)
=> VH2=n 22,4=0,2 22,4=4,48(lit)
b) Số mol ZnCl2 tạo thành: y =
0,2
1 1=0,2(mol) => Khèi lỵng mi: mZnCl❑2
=n.M=0,2 136=27,2(g)
D¹ng 2: Cho biÕt khèi lợng chất tham gia, tìm khối lợng chất tạo thành.
* Loi ny, trc hết phải xác định xem, chất tham gia chất phản ứng hết, chất d Sản phẩm đợc tính theo chất tham gia phản ứng hết (áp dụng nh dạng 1)
* Để trả lời câu hỏi ta làm nh sau: Gi¶ sư cã ph¶n øng: A + B ❑⃗ C + D
Với số mol cho ban đầu A lµ a mol, cđa B lµ b mol
So sánh hai tỉ số Chất phản ứng hết Sản phÈm tÝnh theo
NÕu: a
m=
b
(5)a m>
b
n B hÕt Theo B
a m<
b
n A hÕt Theo A
Nội dung tốn giải đơn giản ta cố gắng hiểu giải theo ph-ơng pháp “ dòng” qua TD sau
* TD: NÕu cho 11,2g Fe tác dụng với 18,25g HCl sau phản ứng đ ợc chất ? Bao nhiêu gam?
Giải
Tính số mol: nFe=11,2
56 =0,2(mol) nHCl=18,25
36,5 =0,5(mol)
Ph¶n øng: Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2
Ban đầu cho: 0,2 0,5
Ph¶n øng: 0,2 2.0,2 0,2 0,2 Sau ph¶n øng: 0,1 0,2 0,2 (V× 0,2
1 < 0,5
2 nên Fe phản ứng hết; 0,2 mol)
Theo PTP số mol HCl phản ứng gấp đơi số mol Fe nHCl (phản ứng) = 2.0,2 = 0,4 (mol)
nFeCl2=nH2=nFe p
Vậy sau phản ứng thu đợc: mFeCl2=0,2 127=25,4g
mH2=0,2 2=0,4g
mHCl d ¿0,1 36,5=3,65g
D¹ng 3: HiƯu st ph¶n øng (H%): * Trong ph¶n øng: A + B ❑⃗ C + D
a) Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm (C D): Lợng sản phẩm thực tế x 100%
H% = (1) Lỵng s¶n phÈm lÝ thuyÕt (tÝnh theo ph¶n øng)
Lợng sản phẩm lí thuyết x H% Suy ra: Lợng sản phẩm thực tế =
100%
b) NÕu hiÖu suÊt tÝnh theo chÊt ban đầu (A hay B): - Phải tính theo chất ban đầu phản ứng thiếu
Lợng (A) phản ứng x 100%
H% = (2) Lợng (A) cho ban đầu
- CÇn nhí r»ng H% 100%
* TD: Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3)
L-ợng vôi sống thu đợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Hãy tính hiệu suất phản ứng
(6)mCaCO3 tinh khiÕt = 1x 90
100=0,9 tÊn
Phơng trình phản ứng đợc biểu diễn nh sau:
CaCO3 ⃗to CaO + CO2
1mol 1mol 1mol 100g 56g
100 t 56 t 0,9t xt
=> x = 0,504 t (khèi lợng lý thuyết) Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,45
H% = x 100% = 89,28% 0,504
Dạng 4: Tạp chất lợng dùng d phản ứng:
a) Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu nhng chất không tham gia phản ứng Vì phải tính lợng nguyên chất trớc thực tính toán theo PTPƯ
* TD: Nung 200g đá vơi có lẫn 5% tạp chất đợc vơi sống CaO khí CO2
Tính khối lợng vơi sống thu đợc hiệu suất phản ứng đạt 80%
Giải
Lợng tạp chất: 200
100=10g => lỵng CaCO3 = 200 – 10 = 190g
Ph¶n øng: CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2
TØ lÖ: 100g 56g Cho: 190 xg
m CaO (lý thuyÕt) = x = 56 190
100 =106,4g => m CaO (thùc tÕ) = 106,4
80
100=85,12g
b) Lợng lấy d cách nhằm thực phản ứng hoàn toàn chất khác L-ợng khơng đa vào phản ứng nên tính lL-ợng cần dùng phải tính tổng lL-ợng đủ cho phản ứng + lợng lấy d
* TD: Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng để hồ tan hết 10,8g Al, biết dùng d 5% so với lợng cần phản ứng
Gi¶i
nAl = 10,8
27 =0,4 mol
PTP¦: 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + H2
2mol 6mol 0,4mol xmol => nHCl=x=0,4 62 =1,2 mol VddHCl (p.) = 1,2
2 =0,6 lit VddHCl (d) = 0,6
100=0,03 lit
VddHCl (đã dùng) = V(p.) + V (d) = 0,6 + 0,3 = 0,63 lit
(7) Các phản ứng đợc gọi nối tiếp nêú nh chất tạo thành phản ứng lại chất tham gia phản ứng
Đối với loại lần lợt theo phản ứng sản phẩm cuối Ngồi giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức * TD: Đốt cháy hoàn toàn 2,5g đồng oxi, để nguội sản phẩm, hoà dung dịch HCl vừa đủ đợc dung dịch A Cho NaOH vào dung dịch A d thu đợc kết tủa B Tính khối lợng kết tủa B
Gi¶i
nCu= 2,56
64 =0,04 mol
Các Phản ứng: 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO
CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
Dựa vào tỉ lệ biến đổi từ Cu đến Cu(OH)2 (kết tủa B) ta có sơ đồ hợp thức:
Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 ↓
TØ lÖ: mol mol VËy: 0,04 mol 0,04 mol
=>
OH¿2 ¿
Cu¿
m
Dạng 6: Tính theo nhiều phản ứng nhiều chất: * Phơng pháp chung:
- Chuyn giả thiết số mol (chú ý: cho khối lợng hỗn hợp nhiều chất KHÔNG đợc đổi s mol)
- Đặt số mol chất cần t×m x,y
- Viết cân PTPƯ Dựa vào tỉ lệ mol theo phản ứng tìm quan hệ số mol chất cần tìm với chất biết
- Lập hệ phơng trình bậc (cho giả thiết lập phơng trình theo giả thiết đó)
- Giải hệ phơng trình, tìm số mol x,y Từ số mol tìm đợc tính nội dung đề yêu cầu
* TD: Hoà tan hết 12,6g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 1M thu đợc 13,44 lít H2 (đktc)
Tính % khôí lợng Al Mg hỗn hợp
Giải
Số mol H2: nH2=
13,44
22,4 =0,6 mol Đặt : x số mol Al
y lµ sè mol Mg Các phản ứng xảy ra:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
TØ lÖ: (mol) VËy: x
2 x x x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
TØ lÖ: 1(mol) VËy: y 2y y y
(8)Lập hệ phơng trình đại số: mAl + mMg = 12,6 (g)
27.x + 24.y = 12,6 (1)
nH2 (Al p.ø) + nH2 (Mg p.ø) = 0,6 (mol)
=>
2x+y=0,6 <=> 3x+2y=1,2(2) Gi¶i hƯ :
¿
27x+24y=12,6(1)
3x+2y=1,2(2)
¿{
¿
LÊy (2) - (1) => 9x = 1,8 => x = 0,2 (mol) Thay x = 0,2 vµo (2) => y = 0,3 (mol) mAl = 27x = 27.0.2 = 5,4 g
%Al = mAl
mhh
×100 %= 5,4
12,6 ×100 %=42,86 % %Mg = 100% - %Al = 100% - 42,86 = 57,14%
Qua việc phân loại đợc dạng tập tính theo phơng trình hố học q trình hớng dẫn HS giải tập thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ giải tập HS thành thạo hơn, đem lại hứng thú, say mê học tập Học sinh thích học mơn Hố học khơng cịn ngại giải tập tính theo phơng trình hố học
Tuy nhiên q trình dạy tơi nhận thấy tuỳ vào dạng tập HS nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay từ tơi phân loại HS theo mức độ nhận thức dạng tập, cụ thể:
+ Dạng 1, 2, dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình + Dạng 4, 5, dành cho HS mức độ nhận thức khá, giỏi
KÕt qu¶
Chuyên đề tơi thực học kì I ( năm học 2011-2012), thời gian thực cha dài song thu đợc kết tơng đối khả quan Học sinh lớp 8, tiến hành triển khai chuyên đề làm đợc tốt lớp 9, góp phần vào việc nâng cao chất lợng học tập học sinh giúp cho học sinh u thích mơn Hố học Cụ thể :
Loại SLGiỏi% SLKhá% SLTB% SLYếu% SLKém%
Tæng sè (50 HS) 10 18 36 24 48 0
Qua việc thực phơng pháp giảng dạy Hố 8, tơi thấy học sinh có nề nếp, tích cực hoạt động học tập, số học sinh yếu lúc đầu lơ là, thụ động việc tìm kiến thức thờng ỷ lại học sinh khá, giỏi lớp, sau tham gia góp sức vào kết học tập lớp, qua em tự tin khơng mặc cảm yếu bạn, mạnh dạn phát biểu xây dng bi
- Học sinh hiểu sâu nội dung kiÕn thøc míi
- Lớp hoạt động sơi nổi, thầy trị có hoạt động nhịp nhàng Thầy tổ chức hình thức hoạt động, trị thực
(9)
I KÕt luËn.
Để giúp cho nh giáo viên khác việc giảng dạy mơn Hố học đựơc tốt hơn, cần tổ chức học sinh tiến hành theo bớc sau:
Bíc 1: Tỉ chøc cho HS nghiªn cøu kĩ đầu bài, nhận dạng toán
Bớc 2: HS phải thuộc lịng tên, kí hiệu hố học, hố trị ngun tố, biết viết cơng thức Hoá học, lập PTHH
Do dạy phần giáo viên phải nghiêm khắc việc kiểm tra cũ, không để học sinh không học bài, không làm trớc n lp
( phải bổ sung h«m sau )
- Ngồi để thực tốt phơng pháp giáo viên cần có đầu t nhiều việc thiết kế dạy, su tầm dạng tập để học sinh tiếp xúc, làm quen tránh bỡ ngỡ năm học sau
II KiÕn nghÞ.
-Để nâng cao cht lng dy v hc tụi xin đề xuất số vấn đề sau:
+ Đối với phòng giáo dục: Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy Với sáng kiến kinh nghiệm hay, theo nên phổ biến giáo viên học tập vận dụng Có tay nghề vốn kiến thức giáo viên dần nâng lên
+ Đối với nhà trường v cỏc thy cụ giỏo: Cung cấp thêm phơng tiện
dạy học thiết thực nh: nam châm, bảng từ, bảng nhóm, hoá chất cần thiết phßng thÝ nghiƯm
+ Đối với giáo viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân
Trờn đõy “Một số kinh nghiệm giải tập tính theo phương trỡnh hoỏ học lớp 8”.Do việc thực chuyên đề thời gian ngắn kết cha nh ý muốn, vào năm học tới áp dụng chuyên đề năm học Tụi
rất mong đóng góp ý kiến đạo đồng nghiệp cấp lãnh đạo để sáng kiến thêm phong phú hồn chỉnh
T«i xin chân thành cảm ơn!
Hoàn Trạch ngày tháng năm 2012
Ngời viết SKKN:
(10)Tài liệu tham khảo
1 Sách giáo khoa hoá học lớp Sách tập hoá học lớp Sách giáo viên hoá học lớp Sách hoá học nâng cao lớp Sách để học tốt hoá học lớp
Môc lôc Trang
Phần thứ nhất: Mở đầu I Lý chọn đề tài.
Lý kh¸ch quan Lý chđ quan
II Mục đích nghiên cứu. III Đối tợng nghiên cứu. IV Phạm vi nghiên cứu. V Nhiệm vụ nghiên cứu
(11)Thực trạng trớc thực giải pháp chuyên đề
Những biện pháp đề xuất thực giải phỏp ca chuyờn
VI Phơng pháp nghiên cứu.
Phần thứ hai: Nội dung I Cơ sở lý luËn
II Thực trạng vấn đề nghiên cứu
III Giải vấn đề.
Phơng pháp hình thành kỹ giải tập hố học định lợng: Khi giải tập tính theo PTHH cần lu ý điểm sau:
3 Ph¬ng pháp tiến hành dạng tập tính theo phơng trình hoá học
Phần thứ ba: Kết luận kiÕn nghÞ
I.KÕt luËn. II.KiÕn nghÞ.
2 2 3 3 3 3 4 4 4 10 11
Đánh giá, xếp loại hội đồng khoa học cấp trờng
……… ……… ……… ……… ………
Đánh giá, xếp loại hội đồng cấp phòng GD - Đt
(12)……… ……… ………