Đang tải... (xem toàn văn)
b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p thùc nghiÖm ®Ó x¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol cña mét mÉu dung dÞch CuSO4 cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm... NÕu HS trung b×nh th× kh«ng thÓ lµm hÕt bµi.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG SƠN
TRƯỜNG THCS HỢP CHÂU ĐỀ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TRƯỜNGNĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN THI: Hố học
Thời gian lm bi 120 phỳt
Câu 1: (5 điểm)
Đồng chí nêu bớc thực quy trình đánh giá kết học tập mơn hoỏ hc
Câu 2: (3 điểm)
Viết phơng trình phản ứng thực dãy hóa học theo sơ đồ sau:
(-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H4 (-CH2 - CH2-)n
CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5
C©u 3: (6,5 ®iĨm)
a) Trình bày cách pha chế 196 gam dung dịch H2SO4 20% từ dung dịch H2SO4 98% b) Trình bày phơng pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm nồng độ mol mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn phịng thí nghiệm Dụng cụ, hố chất coi nh cú
Câu 4: ( 5,5 điểm)
a) Từ Pirit chứa 90% FeS2 điều chế đợc lít H2SO4 đặc 98% ( d = 1,84g/ml) biết hiệu suất điều chế đạt 80%
b) Khi đốt cháy than ngời ta thu đợc hỗn hợp khí CO CO2 Trình bày phơng pháp hố học để thu đợc khí nguyên chất
híng dẫn chấm lý thuyết giáo viên dạy giỏi cấp TRNG
MễN HểA HC Câu 1: (5 điểm)
ỏnh giá phận trình dạy học hoá học Việc đánh giá kết học tập hố học cần tn theo qui trình sau :
Bớc : Xác định mục tiêu đánh giá 0,5đ
Bớc : Xây dựng công cụ để đánh gía ( xây dựng đề kiểm tra ) gồm bớc : Xây dựng mục tiêu cần đán giá , xác định mục đích yêu cầu đề, thiết lập ma trận xây dựng đề ,biên soạn đề , đáp án biểu điểm 0,5đ
(1)
(4) (5)
(6)
(2)Bớc : Thực hiên kiểm tra 0,5đ Bớc : Xử lí kết kiểm tra đánh giá 0,5đ Bớc : Sử dụng kết đánh giá 0,5đ Để tránh HS quay cop , ý số điểm sau :
- Phần trắc nghiệm khách quan nên có nhiều câu hỏi , câu HS cần thực từ đến phút rỡi Số điểm cho câu dù dễ hay khó
- Có nhiều đề với nội dung tơng tự nhng đáp án khác để tránh HS trao đổi - Nếu 45 phút gồm phầnn nên cho HS làm đề tự luận trớc, sau phát đề TNKQ (thời gian khoảng 15 phút) thu lần vào lúc cuối
- Nội dung đề thi khơng khó nhng với số lợng câu hỏi sát sao, yêu cầu HS giỏi học kĩ kĩ giả nhanh làm hết thời gian cho Nếu HS trung bình khơng thể làm hết Nh tránh tình trạng HS làm song gây trật tự kiểm tra
Nêu đợc ý trên, ý đợc 0,5 x = 2,0
Câu 2: (3 điểm) Mỗi phơng trình phản ứng 0,25 điểm, điều kiện phơng trình phản ứng 0,25 điểm
Các phơng trình phản ứng thực d·y biÕn hãa hãa häc:
(-C6H10O5-)n + nH2O ⃗axit nC6H12O6 (1) C6H12O6 ⃗men ruou, t0 2C2H2OH + 2CO2 (2)
C2H4 + H2O ⃗axit C2H5OH (3)
C2H5O + O2 ❑⃗ CH3COOH + H2O (4)
C2H5O + CH3COOH ⃗H2SO4, t0 CH3COOC2H5 + H2O (5)
nCH2 = CH2 ❑⃗ (-CH2 - CH2 - )n (6)
Câu 3: (6,5 điểm)
a) * Tớnh tốn : 1,5đ - Tính đợc khối lợng H2SO4 có 200g dd H2SO4 20% là: 39,2(g)
- Tính đợc khối lợng dd H2SO4 ban đầu có chứa 39,2g H2SO4 : 40(g) - Khối lợng nớc cần dùng để pha chế là: 156(g)
* Nêu cách pha chế : 1,5đ b) đ * Nêu đợc phơng pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 2,0đ - Cân lấy lợng dung dịch CuSO4 tuỳ ý, ví dụ 100g
- Cô cạn dung dịch thu đợc chất rắn màu trắng CuSO4 - Cân muối CuSO4 thu đợc sau cạn, thí dụ g
- Tính nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu: C% = 8ì100 %
100 =¿ 8%
* Nêu đợc phơng pháp xác định nồng độ mol dung dịch CuSO4 : 1,5đ
- Cân lấy lợng dung dịch CuSO4 tuỳ ý đo thể tích Thí dụ , cân 100g dung dịch CuSO4, đo thể tích đợc 90ml
Men giÊm t0
(3)- TÝnh sè mol CuSO4 cã 90ml(hc 100g) dung dÞch: nCuSO4 =
8
100=¿ 0,05 (mol)
- Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 0,56M Câu 4: ( 5,5 đ )
a) Các phản ứng:
4FeS2 r + 11O2 K 2Fe2O3 ❑r + 2SO2 ❑K
SO2 ❑K + O2 ❑K 2SO3 ❑K
( 1,5 ® )
SO3 ❑K + H2Ol H2SO4 dd
Theo phản ứng: (1), (2), (3) ta cã:
2
6 10 90
2 15000
100.120
H SO FeS
n n
mol ( 0,5 ® )
Vì hiệu suất điều chế có 80% nên số mol H2SO4 thu đợc là:
15000 80 = 12000mol ( 0,5 ® ) 100
Mặt khác, biết lít H2SO4 đặc chứa:
1000 1,84.98 = 18,4 mol H2SO4 ( 0,5 ® ) 100.98
Do thể tích axit H2SO4 đặc 12000 = 652,2 lít ( 0,5 đ ) 18,4
b) Cho hỗn hợp khí CO CO2 qua nớc vơi khí CO2 bị giữ lại, nh ta thu đợc khí CO Nhiệt phõn muối CaCO3 kết tủa ta thu CO2 (1,0 đ)
CO2 ❑K + Ca(OH)2 ❑dd CaCO3 ❑r + H2Ol
( 0,5 ® )
CaCO3 ❑r to CaOr + CO2 ❑
K ( 0,5