LOI GIAI CHI TIET HOA B 2011 CUC KI HAY

+ Trong tinh thể nguyên tử: chúng được cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn theo một trật tự nhất dịnh trong không gian => tạo nên mạng tinh thể và ở những điểm n[r]

BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO - ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang)

HƯỚNG DẪN GIẢI – PHÂN TÍCH ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011

Mơn: HĨA HỌC – Khối B

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề 517

Họ tên thí sinh: ……… Số báo danh: ………

Cho biết nguyên tử khối o nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137, Sn = 119; Mn = 55

Câu 1: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3

0,02 mol SO 

Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là:

A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Hướng dẫn:

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04

2

4 0, 012 mol <n

Ba SO

n   

= 0,02

2

4

Ba SO  BaSO =>

4 BaSO

n = 0,012 mol => mBaSO4 = 2,796 gam < 3,732 gam =>

3

( )

Al OH

m = 3,732 - 2,796 = 0,936 gam =>

( )

Al OH

n = 0,012 mol Theo đề ta có

OH

n 

 =0,168

2 HOHH O + nOH dùng trung hòa H+ = 0,1

3

3

3 ( )

Al  OHAl OH

=> nOH dùng phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068 > 0,012.3=0,036 mol mol OH -

trong kết tủa Vậy có thêm phản ứng:

2

4OHAl  AlO2H O

=> số mol OH- tham gia phản ứng tạo AlO2 là: 0,068 – 0,012.3 = 0,032 Vậy

3

( )

Al OH

Al AlO

n  n n  

 0,012 + (0,032 : 4) = 0,02 mol = z => t = 0,12 mol Vậy => Đáp án B: z = 0,02 mol t = 0,12 mol

* Nhận xét:

- Đây tập hay, địi hỏi em học sinh phải có nhiều vận dụng kiến thức: định luật bảo tàn điện tích, tính chất hóa học nhơm hidroxit khả giải tốn q phương trình ion thu gọn

Câu 2: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Hướng dẫn:

+ Lập phương tâm khối: cấu trúc lập phương với nguyên tử đỉnh hình lập phương nguyên tử tâm hình lập phương Cấu trúc chứa nguyên tử ô nguyên tố cấu trúc lập phương tâm khối có hệ số xếp chặt 68%

Câu 3: Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là:

A B C D

Hướng dẫn

SO2 + H2O => H2SO3 3NO2 + H2O => 2HNO3 + NO SO3 + H2O => H2SO4 CrO3 + H2O =>

2

2 (nhieu nuoc)

H CrO H Cr O

   P2O5 + H2O => H3PO4 N2O5 + H2O => 2HNO3 * Nhận xét:

Đây câu hỏi mức độ TB, lại bao trùm rộng mặt kiến thức từ lớp 10 (S) tới 11 (N, P) tới lớp 12 (Cr) nhiều em học sinh lại không để ý mặt tính chất hóa học CrO3 nên chọn phương án Bài việc hỏi số chất tác dụng với nước, ta thay việc tác dụng với dung dịch kiềm Câu 4: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp M là:

A 20% B 50% C 40% D 30% Hướng dẫn:

Số nguyên tử C = 3x : x = => Ankin C3H4

Số H trung bình = 1,8x.2 : x = 3,6 => Anđehit có số H nhỏ 3,6 số nguyên tử H anđehit phải chẵn nên suy anđehit co 2H Vậy anđehit có CTPT C3H2O (CH C – CHO)

Áp dụng sơ đồ dường chéo ta có

C C C

C C CHO H

2 H

3,6

0,4 1,6 a m ol

b m ol

a = 4b

Vậy % số mol andehit hỗn hợp M là: 20% * Nhận xét:

Đây tập có độ tư khả phân tích hay, nhiều em học sinh đọc đề thấy luống cuống khơng biết phương pháp giải Nhưng ta cần phải ý vài điểm

+ Bài toán cho ta hỗn hợp việc xác định cơng thức chúng thường dựa theo phương pháp trung bình có kết hợp thêm phương pháp đường chéo

+ Luôn nhớ hai công thức: Số nguyên tử C trung bình CO2 hh

n n

 ; số nguyên tử H trung bình H O2 hh

n n



Câu 5: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:

A 27 B 31 C 24 D 34

Hướng dẫn:

1

2

6

7

10

C H C H C H e C H C OOH C O

Mn e Mn

   



 

     

 

Đối với q trình cân phương trình phản ứng hóa học hữu đại đa số trình gặp phải em học sinh cảm thấy lúng túng em khơng nhiều giáo viên hướng dẫn cách làm cách xác định

Đối với dạng này, phải xác định chuyển đổi số oxi hóa nguyên tử C phân tử chuyển dạng nào, thay đổi số oxi hóa nào?

Muốn xác định số oxi hóa nguyên tử C, phải dựa vào công thức cấu tạo để xác định - Giữa C – C ta khơng có thay đổi

- Giữa C – X tùy vào độ âm điện X mà C mang số oxi hóa dương âm

Câu 6: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y

A : B : C : D : Hướng dẫn:

Số mol Al3+ = 0,4x +0,8y; SO

n  = 1,2 y mol Số mol BaSO4 = 0,144 mol =

4 SO

n  = 1,2y => y= 0,12

OH n 

= 0,612 mol;

3

( )

Al OH

n = 0,108 mol => nOH kết tủa = 0,324 < 0,612 => số mol OH- Al(OH)4-

= 0,288 mol => 0,4x +0,8y=0,108 + (0,288:4) Vậy => x = 0,21 => x : y = :

* Nhận xét:

Đây tập mức độ TBK, học sinh cần ý trình phản ứng chất toán hỗn hợp nên phương pháp giải áp dụng phương trình ion thu gọn

Câu 7: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

Số phát biểu là:

A B C D

Hướng dẫn:

+ Sobiton chất hình thành từ Glu Fru cho chúng tác dụng với H2

+ Saccarozơ loại disaccarit tạo nên gốc Glucozo gốc   fructozo

+ Tinh bột polisacarit cacbohidrat chứa hỗn hợp amilozo amilopectin, tỷ lệ phần trăm amilozo amilopectin thay đổi tùy thuộc vào loại tinh bột, tỷ lệ thường từ 20:80 đến 30:70 Tinh bột có nguồn gốc từ loại khác có tính chất vật lí thành phần hóa học khác Chúng polimer cacbohidrat phức tạp  Glucozo

+ Xenlulozơ loại polisacarit hình thành bở gốc Glucozo => tạo nên hợp chất có chứa nhóm –OH tự => CTCT là: (C6H7O2[OH]3)n

Câu 8: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất là:

Hướng dẫn

Theo đề ta có nNaOH = 0,3 mol

 nNaOH : nEste = : => este tạo axit phenol (vì đề cho X đơn chức) RCOOR` + 2NaOH => RCOONa + R`ONa + H2O

0,15 0,3 0,15

mEste =29,7 + 0,15.18 – 12 = 20,4 gam => KLPT este 136 => CTPT C8H8O2 Các đồng phân E: C-COO-C6H5; HCOO–C6H4 –CH3 (có đồng phân o, p, m) Tổng cổng có đp

Câu 9: Phát biểu sau sai?

A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử

B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay

D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Hướng dẫn:

Câu hỏi nằm gần trọng hợp chất liên kết ion liên kết cộng hóa trị thuộc chương trình hóa học 10

+ Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl, Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có mặt ion ngược dấu gần

+ Tính chất chung hợp chất ion: Rất bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể ion lớn Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, nhiều nước hòa tan nước, chúng dẫn diện, trạng thái rắn chúng khơng dẫn điện

+ Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị: chúng tồn trạng thái rắn, lỏng khí Chúng khơng dẫn điện trạng thái

+ Trong tinh thể phân tử: chúng cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự xác định không gian chúng liên kết với lực tương tác yếu phân tử nút mạng Trong tinh thể phân tử, phân tử tồn đơn vị độc lập hút với lực tương tác yếu => chúng dễ nóng chảy, dễ bay

+ Trong tinh thể nguyên tử: chúng cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn theo trật tự dịnh không gian => tạo nên mạng tinh thể điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Do lực liên kết cộng hóa trị tinh thể nguyên tử lớn => tinh thể nguyên tử bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao

Câu 10: Phát biểu sau sai?

A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước

C Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Hướng dẫn:

+ Nguyên liệu để sản xuất thủy tinh là: Cát thành anh (cát trắng – SiO2), đá vôi sođa (Na2CO3)

+ Ở điều kiện thường có kim loại Ba, Ca Sr có khả tác dụng với nước cịn Be khơng tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao, Mg tác dụng chậm với H2O nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO

Câu 11: Cho phát biểu sau:

(a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken

(c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị

(d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử

Số phát biểu

A B C D

Hướng dẫn:

- Khi đốt cháy hidrocacbon mà

2

CO H O

Anken

n n

Xicloankan

    

- Đồng phân chất có cơng thức phân tử khác mặt công thức cấu tạo Ví dụ: CH3COOH (có M = 60) C3H7OH (M = 60) chúng không coi đồng phân

- Các phản ứng hóa học hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác điều kiện - Giá trị k công thức 2.9 14 1 2

2

k      < => khơng thể tạo nên vịng benzene (k số liên kết pi + số vòng)

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng : (1) X + O2

0 , t

xt

 axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 , t

xt

 ancol Y2 (3) Y1 + Y2

0 , t

xt



 Y3 + H2O Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là:

A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic Hướng dẫn:

Trước tiên cần phải hiểu tên gọi ứng với cơng thức gì:

+ Anđehit acrylic: CH2=CH-CHO + Anđehit propionic: CH3-CH2-CHO + Anđehit metacrylic: CH2=C(CH3)-CHO + Andehit axetic: CH3-CHO

Trong phân tử Y3: C6H10O2 có giá trị

2.6 10 2

k    => cơng thức có chứa liên kết pi ( k = gồm liên kết pi nhóm –COO- pi gốc hidrocacbon)

Vậy Y3 gốc acid khơng no rượu không no Theo sơ đồ Y1 acid no khơng no

+ Nếu X1 CH2=CH-CHO => Y1 CH2=CH-COOH => Y2 CH3-CH2-CH2OH => Y3 là: CH2=CH-COOCH2-CH2-CH3 (C6H10O2) – TM + Nếu X1 CH3-CH2-CHO => Y1 CH3-CH2-COOH => CH3-CH2-CH2-OH

(điều vô lí hai no)

+ Nếu X1 CH2=C(CH3)-CHO => Y1 CH2=C(CH3)-COOH => Y2 CH3-CH(CH3)-CH2OH (Điều vơ lí Y3 có tổng nguyên tử C)

+ Nếu X1 CH3-CHO => Y1 CH3-COOH => Y2 CH3-CH2-OH

(Điều vơ lí Y3 có tổng nguyên tử C) -

Ngoài em học sinh có nhận xét nhậy bén ta để ý thấy Y3 tạo từ chất ban đầu l X, mà q trình X chuyển hóa thành chất dạng Y1 Y2 không làm thay đổi số nguyên tử C => Y3 tạo nên từ 2X mặt nguyên tử C => Trong phân tử X có nguyên tử C => Đáp án A – TM * Nhận xét:

Đây tập đòi hỏi ghi nhớ mặt lí thuyết suy luận phân tích đề Câu 13: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X):

(b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)

(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:

A (a) B (b) C (d) D (c) Hướng dẫn:

Cu + O3 => CuO + O2; Ag + O3 => Ag2O + O2

Cu + HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O + Sản phẩm khử (có thể chất: N2, NO, NO2, N2O, NH4NO3) Cu + HCl  ; Ag + HCl 

Cu + FeCl3 => CuCl2 + FeCl2; Ag + FeCl3  (Dự vào vị trí cặp oxi hóa khử

2

2

Cu Fe Ag

Cu Fe Ag

  



Câu 14: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:

A B C D

Hướng dẫn:

nCu = 0,02 ; nAg =0,005 => Tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 +0,005.1 = 0,45 H

n 

= 0,09 mol; NO

n 

= 0,06 (dư)

4H+ + NO3- + 3e => NO + 2H2O 0,06 0,045 0,015

Ag, Cu phản ứng hết

2NO + O2 => 2NO2 0,015 0,0075 0,015

4NO2 + O2 + 2H2O => 4HNO3 0,015 0,015 Nồng độ mol HNO3 =0,015:0,15 = 0,1M => pH= * Nhận xét:

+ Đây toán cho kim loại tác dụng với hỗn hợp acid (có mặt H+ NO3

) nên phương pháp giải tối ưu sử dụng phương trình ion thu gọn đề giải

+ Mặt khác đề lại cho biết cụ thể hai chất ban đầu => phải xác định xem chất phản ứng hết chất cịn dư sau phản ứng để qua tính tốn theo chất phản ứng hết

Câu 15: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng)

A B C D

Hướng dẫn:

Đây câu hỏi mang tính chất ghi nhớ chất có khả phản ứng (tính chất hóa học chất) Các phương trình phản ứng em tự viết

Câu 16: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:

2 H

n giải phóng = 0,09

4, 56

0, 03 152 mol Cr O

n  

Giả sử phản ứng xảy vừa đủ nCr = 0,06 = nH2< nH2

giải phóng

= 0,09 => Nhơm dư (Cr + 2HCl => CrCl2 + H2)

Áp dụng bảo tồn electron:

Khi nhơm phản ứng với Cr2O3 : 2AlCr O2 Al O2 32Cr nAl phản ứng = nCr O2 3 0, 06 mol nCr = 0,06 Khi nhôm dư, Al2O3 Cr đư ợc s inh phản ứng vơi HCl :

Cr + 2HCl => CrCl2 + H2 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

2 du

H Cr Al

n n  n

 = 0,09 mol nAl du 0, 02 mol Vậy tổng số mol Al 0,08 mol

Sau tất phản ứng Al chuyển thành NaAlO2 nên suy nNaOH = 0,08 mol * Nhận xét:

Câu 17: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:

A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Hướng dẫn:

Cl2 + FeCl2 => FeCl3 Na2S + FeCl2 => FeS + NaCl

2

3

H NO Fe  Fe  NO H O

    

Câu 18: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần nhau:

- Đốt cháy hồn tồn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O

- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hồn tồn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất)

Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y là:

A 30% 30% B 25% 35% C 40% 20% D 20% 40% Hướng dẫn:

P1 : nCO2 = 0,25 ; nH O2 = 0,35 => Hai ancol ban đầu no, đơn chức nC Hn 2n1OH = 0,1mol => Số C TB 2,5 => Hai ancol C2H5OH C3H7OH Theo phương pháp đường chéo

C2H5OH

C3H7OH

2,5

0,5

0,5 a mol

b mol



2 0, 05 mol

C H OH C H OH

n n 

P2: nete = 0,015 mol = nH O2 , n2 ancol pư = 0,03 mol => n2 ancol dư = 0,07 mol

m2 ancol dư = m2 ancol m2 ancol ph¶n øng ete hãa = 0,05.46 + 0,05.60 - (mete - mH O2 ) =3,78 gam Gọi a b số mol C2H5OH C3H7OH => ta có

  

 

 

07 ,

78 , 60 46

b a

b a

  

  

04 ,

03 ,

b a

* Nhận xét:

Đây tập hay, đòi hỏi học sinh phải vận dùng nhiều mảng kiến thức để giải: phương pháp trung bình, phương pháp đường chéo, phương pháp bảo toàn khối lượng

Bài tập nhiều em học sinh TB TBK nhiều thời gian để giải

Câu 19: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?

A B C D

Hướng dẫn:

_ Poliamit polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm chức amit (-CO-NH-) (cịn gọi nhóm peptit) phân tử

+Tơ nilon -6,6: điều chế phản ứng trùng ngưng hai loại monome

hexametylenđiamin (H2N-[CH2]6-NH2 axit ađipic HOCO-[CH2]4-COOH + Tơ nilon (tơ capron) tổng hợp từ axit 6- amino hexanoic H2N-[CH2]5-COOH + Tơ nilon (tơ enan) tổng hợp từ axit 7- amino heptanoic H2N-[CH2]6-COOH

+ Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua (CH2=CH-CN - acrilonitrin) nên gọi

poliacrilonitrin

+ Tơ lacsan thuộc loại tơ polieste tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol

+ Xenlulôzơ  CH COOH3  Xenlulôzơ triaxetat  Tơ axêtat (hay tơ xenlulozơ axetat)

+ Tơ viscô tạo từ : xenlulôzơ, CS2, dd NaOH, dd H2SO4 Câu 20: Cho phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng)  (b) FeS + H2SO4 (loãng)  (c) MnO2 + HCl (đặc)  (d) Cu + H2SO4 (đặc) 

(e) Al + H2SO4 (loãng)  (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là:

A B C D

Hướng dẫn:

Để H+ đóng vai trị chất oxi hóa => 2H 2eH2 Trong số phản ứng đưa thì:

(a) Sn + HCl (lỗng)  SnCl2 + H2 (b) FeS + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2S

(c) MnO2 + HCl (đặc) MnCl2 + Cl2 + H2O (d) Cu + H2SO4 (đặc)  CuSO4 + SO2 + H2O

(e) Al + H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + H2 (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Vậy có phương trình thỏa mãn u cầu

* Nhận xét:

Câu chuyển sang mức độ hỏi : Trong phương trình phản ứng trên, có phản ứng tạo chất khí trạng thái đơn chất (hoặc hợp chất)

Câu 21: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 là:

Đặt CTPT trung bình amin hỗn hợp Y CnH2n +3N => 14n + 17 = 17,833.2 => n = Quy đổi O3, O2 thành O =>

2

O O O

m  m



2CnH2n +3N + O => 2nCO2 + (2n+3)H2O Mol : n

2

n

nO =2n +

2

n

=5,5 mol =>

2

O O O

m  m

 = 88gam =>

2 O O

n  

 2.2288 =2

Vậy V1 :V2 = 1:2 * Nhận xét:

Đây tập hay, tập thường em học sin giỏi có khả để giải vấn đề

Đa số em cảm thấy bối rối đọc đề này, không xác định số mol chất trpng hỗn hợp

Với tập này, em giải theo cách lập hệ phương trình Bởi từ giá trị đề cho xác định tỉ lệ mol chất

O2

O3 32

48

44 a mol

b mol

4

12

3

O O

n  n Chọn

2 mol 3 mol

O O

n x n  x

CH3-NH2

C2H5-NH2 31

45

35,66 a mol

b mol

9,334

4,666

3 2

CH NH C H NH

n   n 

Chọn

2 mol 2 mol

C H NH CH NH

n  y n   y

Từ dựa vào phương trình phản ứng đốt cháy để ta lập tỉ lệ x : y => kết Câu 22: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây?

A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Hướng dẫn:

Cơng thức Triolein (C17H33COO)3C3H5 (trong phân tử chứa liên kết pi) (C17H33COO)3C3H5 + H2O

0, xt t

3C17H33COOH + C3H5(OH)3 (C17H33COO)3C3H5 + NaOH

0 t

3C17H33COONa + C3H5(OH)3 (C17H33COO)3C3H5 + H2

0, xt t

 (C17H35COO)3C3H5

Câu 23: Để hiđro hóa hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Cơng thức cấu tạo hai anđehit X là:

A OHC-CH2-CHO OHC-CHO B H-CHO OHC-CH2-CHO

C CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO Hướng dẫn:

Ta có

2 0, 05 mol; n 0, 08 mol

H Ag

n  

Theo đề ta có H

0, 08 3, 0, 025 Ag

Andehit

n

n   => hỗn hợp phải chứa andehit đơn chức => loại A

R-CHO => 2Ag R(CHO)2 => 4Ag a 2a b 4b

Ta có hệ phương trình 0, 025 0, 01 0, 015 mol

2a+4b=0,08 mol mol

a b a mol

b

  

 



 



 

Thử kết quả:

+ Nếu đáp án C => m = 70.0,01 + 58.0,015 = 1,57 gam < 1,64 gam => Loại + Nếu đáp án D => m = 56.0,01 + 72.0,015 = 1,64 gam (TM)

* Nhận xét:

+ Đây tập hay, địi hỏi học sinh phải có biện luận có kết + Nhiều em học sinh lựa chọn theo hướng chọn x y số mol thử bấm máy tính cuối có kết  phương án ko biết biện luận

Câu 24: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:

A 31 gam B 32,36 gam C 30 gam D 31,45 gam Hướng dẫn:

+ Trước tiên cần phải ghi nhớ số khái niệm:

+ Chỉ số acid: Là khối lượng chất KOH tính theo miligam (mg) dùng để trung hịa hết lượng axit béo tồn gam chất béo

RCOOH + KOH => RCOOK + H2O Theo đề “chỉ số acid 7” => ta có 10 1, 25.10

56 KOH

n     mol

Vậy 200 gam chất béo cần lượng KOH 200.1, 25.104 0, 025 mol

=> Số mol NaOH dùng để trung hòa lượng acid dư là: nNaOH = nKOH = 0,025 mol => Số mol H2O tạo ra: 0,025 mol

Gọi a số mol NaOH ban đầu => số mol NaOH pứ trieste: a – 0,025

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH => 3RCOONa + C3H5(OH)3

 số mol glixerol thu được: 0, 025

a

ĐLBTKL: mchất béo + mNaOH = mmuối + mglixerol + mH O2 200 + 40a = 207,55 + 92 0, 025

3

a

+ 18 x 0,025  a = 0,775  mNaOH = 31 gam * Nhận xét:

Đây tập khơng q khó, địi hỏi em học sinh phải ghi nhớ khái niệm số acid, số mà em học sinh để ý tới tập nhỏ sách giáo khoa phần lipit

Qua thầy muốn nhắc nhấn mạnh điều em cần phải ý chi tiết nhỏ học sách giáo khoa Bởi qua loại bài, câu hỏi đề thi đề thi khối A, em dễ dàng nhận thấy điều mà em thường lưu tâm tới lại có đề thi

Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)

(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là:

A B C D.4

Hướng dẫn:

NH4NO3 => N2O + H2O (NH4NO2 => N2 + H2O) NaCl tinh thể + H2SO4 đặc

0 2500

4 aHS

t C

N O HCl



 

NaCl tinh thể + H2SO4 đặc

0 400

2

a S

t C

N O HCl



 

Cl2 + NaHCO3 2

3 2

Cl H O HCl HClO

HCl NaHCO NaCl H O CO

   

 

 

   

 

CO2 + Ca(OH)2 dư => CaCO3 + H2O

SO2 + KMnO4 + H2O => K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 KHSO4 + NaHCO3 => K2SO4 + Na2SO4 + H2O + CO2

PbS + HCl  - Chỉ tan HNO3 HCl đậm đặc Na2SO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + SO2

Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z là:

A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic Hướng dẫn:

Theo đề ta có:

0, 784 18,36

0, 035 0,17 22, mol ; n 108 mol

CO Ag

n    

Vì cho HCl vào dung dịch sau phản ứng tráng gương có CO2 chứng tỏ dung dịch có (NH4)2CO3 Vậy hỗn hợp anđehit ban đầu có HCHO

HCHO => 4Ag + (NH4)2CO3 => CO2 0,035 0,14 <= 0,035

RCHO => 2Ag 0,015 => 0,03

Từ sơ đồ phản ứng giả thiết ta suy : (R+29).0,015 + 0,035.30 = 1,89 => R = 27 (C2H3-)

Câu 27: Hòa tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là:

A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B natri phenolat, axit clohiđric, phenol C phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin D anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua Hướng dẫn:

HCl + C6H5ONa => C6H5OH + NaCl

Câu 28: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là:

A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15% Hướng dẫn:

H2O + C  CO + H2 x x x 2H2O + C  CO2 + 2H2

2y y 2y

Theo phương trình theo giả thiết ta có : 2x + 3y = 0,7 (1) CO + CuO  CO2 + Cu

H2 + CuO  H2O + Cu

Áp dụng bảo toàn eletron ta có : 2nCO + 2nH2= 2nCu = 3nNO => nCO + nH2 = 0,6 mol => 2x +2y = 0,6 (2)

Từ phương trình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,1 Vậy %CO = 28,57%

Câu 29: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là:

A B C D

Hướng dẫn:

phenyl axetat: CH3-COO-C6H5 + NaOH => CH3COONa + C6H5ONa + H2O

anlyl axetat: CH3COO-CH2-CH=CH2 + NaOH => CH3COONa + CH2=CH-CH2-OH metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH => CH3COONa + CH3-OH

etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH => HCOONa + C2H5-OH

tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5 + NaOH => C15H31COONa + C3H5(OH)3 Câu 30: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37

17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35

17Cl Thành phần % theo khối lượng 1737Cl HClO4 là:

A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Hướng dẫn:

35

17Cl= 100 - 24,23= 75,77% => 24, 23.37 75, 73.35

100 Cl

M    35,4846

Giả sử có 1mol HClO4 => Số mol đồng vị1737Cl=0,2423 mol

% khối lượng 1737Cl HClO4 = 0, 2423.37 100% 8,92% 35, 4846 16.4  

-

% khối lượng đồng vị 1737Cl: 24, 23 37 25, 26% 35, 4846 

% khối lượng hai đồng vị Clo HClO4 là:

35, 4846

.100% 35,3135% 35, 4846 16.4  

Vậy % khối lượng 1737Cl HClO4 là: 35,3136% 25,26% = 8,92%

Câu 31: Để luyện 800 gang có chứa hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x là:

A 959,59 B 1325,16 C 1394,90 D 1311,90 Hướng dẫn:

Theo lượng sắt có 800 gang là: mFe =

800.95 760 100  Lượng Fe3O4 có x quặng Manhetít là: 0,8x

3

Fe O  Fe => Lượng sắt có Fe3O4

0,8 56.3 232

x

Do lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% (hiệu xuất trình 99%) => Khi ta có biểu thức: 0,8 56.3 99 760 1325,16

232 100

x

x

  

* Lưu ý: Bài toán làm tính làm trịn phép tính mức độ sai số lơn Vì làm tập tính tốn để nguyên biểu thức dạng phân số, đến cuối phép làm tròn

Câu 32: Ancol amin sau bậc? A (C6H5)2NH C6H5CH2OH

B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2

C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 Hướng dẫn:

Đây tập đơn giản, đòi hỏi em học sinh nắm rõ khái niệm bậc ancol bậc amin

+ Bậc Ancol bậc nguyên tử C mà nhóm –OH gắn vào

(Bậc nguyên tử C, số cho ta biết có nguyên tử C khác gắn vào nguyên tử C mà ta xét) + Bậc Amin bậc số cho ta biết có nguyên tử C gắn vào nguyên tử N

=> Qua dễ dàng ta xác định kết đáp án D A (C6H5)2NH C6H5CH2OH

Bậc Bậc

B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 Bậc Bậc

C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 Bậc Bậc

D C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 Bậc Bậc

Câu 33: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng N X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp kim loại từ 14,61 gam X?

A 7,68 gam B 10,56 gam C 6,72 gam D 3,36 gam Hướng dẫn:

Ta chọn theo hướng quy đổi hỗn hợp X dạng gồm có nguyên tố: kim loại A, N O Theo đề ta có: mA + mN + mO = 14,61 gam

Mặt khác theo đề ta lại có: % N 100% 11,864 gam X

m N

m

 

Theo công thức hợp chất X ta ln có tỉ lệ: : 3.16 14

O

O N

N m

n n

m

  

Vậy ta có hệ phương trình:

16 48 7, 68

14, 61 5, 20

11, 864 11,864 88,136 1, 73

O N A

A O N O

A O N N

m m m

m m m m

m m m m

  

 

 

    

 

     

 

Câu 34: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (ở đktc) vào 100 mol dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lit, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là:

A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6

Hướng dẫn: Theo đề từ

3 0, 06 mol BaCO

n  ;

2 0, 02 mol K CO

CO2

HCO3

CO3

- OH

-OH

-

2-0,1

0,04 0,06

+

+ 0,06

0,08 Vậy khí 0,14 mol MKOH 1,

OH

n   C 



Câu 35: Phát biểu sau đúng?

A Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm –COOH acid H nhóm –OH ancol

B Phản ứng acid axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo nên benzyl axetat có mùi thơm chuối chín

C Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm

D Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử brom

Hướng dẫn:

Một số điều lưu ý thêm este:

Iso-amyl axetat : CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 : mùi chuối chín Benzylaxetat CH3COOCH2C6H5 có mùi hoa nhài

mùi cam : octyl axetat ( CH3COOC8H17) mùi táo : metyl butanoat ( C3H7COOCH3) mùi dầu chuối : amyl axetat (CH3COOC5H11) mùi anh đào : HCOOC5H11( amyl fomiat) mùi mận: HCOOC5H11 ( Iso-amyl fomat) mùi lê : CH3COOC5H11 ( iso-amyl axetat) mùi mơ : etyl butanoat ( C3H7COOC2H5)

mùi dứa : C3H7COOC5H11 ( Iso-amyl butanoat)

metyl metacrylat ; CH2=C(CH3)COOCH3: Mono me tạo nên thủy tinh hữu

+ Đối với benzen, toluen stiren ta dùng dung dịch Brom ta phân biệt Stiren làm màu dung dịch nước brom Cịn lại Benzen toluene dùng thêm dung dịch KMnO4, t0 Toluen làm màu

C6H5-CH=CH2 + Br2 => C6H5-CHBr-CH2Br

C6H5-CH3 + 2KMnO4 => C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + + H2O Câu 36: Cho ba dung dịch có nồng độ mol:

(1) H2NCH2COOH (2) CH3COOH (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần

A (1), (2), (3) B (3), (1), (2) C (2), (3), (1) D (2), (1), (3)

Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là:

A 3,39 B 5,85 C 6,6 D 7,3 Hướng dẫn:

Trong tất công thức của: etilen, metan, propin vinylaxetilen có chứa nguyên tử H => Gọi công thức chung cho chất nói dạng CxH4

Theo đề ta có: 12x + = 17.2 => x = 2,5

C2,5H4 => 2,5CO2 + 2H2O

Câu 38: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là:

A 74,92% B 72,06% C 62,76% D 27,94% Hướng dẫn:

C + O2

CO

CO2

Theo đề ta có :

CO

CO2 x mol

y mol 28

44

32

4

12 Theo đề

0, 04

x y x y

 

  

  

x = 0,03 mol y = 0,01 mol =>

2

0, 03

0, 01 0, 025

2 mol

O

n   



Gọi x y số mol KClO3 KMnO4 => ta có: 122,5x + 158y = 4,385 gam (1)

3

4 2

3

3

0, 025

2

2

mol (2)

KClO KCl O y

x

KMnO K MnO MnO O



  

  

 

   

Từ (1) (2) => x = 0,01 mol y = 0,02 mol Vậy % KMnO4 khối lượng là: 72,06%

Câu 39: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ; H < Cho biện pháp :

(1) tăng nhiệt độ

(2) tăng áp suất chung hệ phản ứng (3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V2O5 (5) giảm nồng độ SO3

(6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?

A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Hướng dẫn:

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

(Tự xem lại sách giáo khoa hóa học 10) Để chuyển dịch theo chiều thuận, ta phải tác động vào yếu tố: + Tăng nồng độc SO2 O2

+ Giảm nồng độ SO3 + Tăng áp suất chung hệ + Hạ nhiệt độ

Câu 40: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X là:

A 25% B 27,92% C 72,08% D 75% Hướng dẫn:

vinyl axeta t : CH3COOCH=CH2

=> C4H6O2 => CO2 + 3H2O x mol 3x mol metyl axetat : CH3COOCH3

etyl fomat : HCOOC2H5

Theo phương trình => ta có 86 74 3, 08 gam 0, 01 mol 3x+3y=0,12 mol y=0,03 mol

x y x

 



 

 

Vậy % số mol vinyl axetat là: 25%

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh làm hai phần (Phần A B)

A Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Trong gấc chín giàu hàm lượng:

A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten D vitamin A Hướng dẫn:

Gấc giàu Beta-carotene chất chống oxy hóa lycopene (bảy mươi lần so với cà chua), zeaxanthin Nó chứa nồng độ Beta carotene cao trái cây, thực vật biết đến (mười lần nhiều cà rốt) Beta carotene tiền vitamin A có màu đỏ tìm thấy từ cốt lõi loại trái rau quả, từ mơ tới bí ngơ Nó chuyển đổi thành vitamin A thể, có nhiều đặc tính bảo vệ tế bào

Chất Beta-carotene Gấc hỗ trợ mạnh mẽ chức sinh sản cách tăng cường sản xuất tinh trùng, sau đổi thành vitamin A Nó chất dinh dưỡng quan trọng đóng vai trị tối ưu phát triển phôi thai khỏe mạnh

Các chất Lycopene Beta-carotene Gấc tăng cường sức khỏe da cách giảm thiểu thiệt hại oxy hóa mơ

Ngoài ra, hai chất Lycopene Beta-carotene cho thấy có hoạt động bảo vệ chống lại nguy đau tim Ngồi ra, Lycopene, có nhiều Gấc, giúp giảm BPH, gọi tăng sản tuyến tiền liệt lành tính Ngồi cịn có chứng tốt cho thấy Lycopene giúp làm giảm nguy ung thư tuyến tiền liệt

Trong 100g thịt gấc (màng đỏ) chứa 15mg-carotene 16mg lycopen Quả gấc chín hàm lượng – carotene giảm hàm lượng lycopen lại tăng lên

Câu 42: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hóa thành anđehit) Cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m là:

A 2,67 B 4,45 C 5,34 D 3,56 Hướng dẫn:

Theo đề ta có: % 14 100% 15, 73% ' 29 ' 60

N R R

R R

    

 

Vậy => m = (60 + 29).nAg

4 = 2,67 gam

Câu 43: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng

A.25% B 60% C 70% D 75% Hướng dẫn:

3 2

2AgNO 2Ag2NO O x mol x mol x mol 0,5x mol

2 2

4NO O 2H O4HNO

x mol 0,5x mol x mol (O2 dư 0,25x mol)

3

3Ag4HNO 3AgNO NO2H O

x mol x mol (Ag dư 0,25x mol) Theo phương trình phản ứng ta nhận thấy Ag phản ứng hết 0,75x mol

=> Phần trăm khối lượng X phản ứng là: 75% Câu 44: Phát biểu sau sai?

A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng

B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ

C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ

Hướng dẫn:

Thứ tự dẫn điện số kim loại: Ag > Cu > Au > Al > Sn > Fe > Cr

Câu 45: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A B C D

Hướng dẫn:

Chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH : Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3 Zn theo phương trình phản ứng:

3 2

3

3

2 2

4 2

4 3

( )

( )

NaHCO HCl NaCl H O CO

Al HCl AlCl H

NaHCO NaOH Na CO H O

Al NaOH H O NaAlO H

NH CO HCl NH Cl H O CO Al O HCl

NH CO NaOH Na CO NH H O



       

 

 

  

   

 

 

      

 

   

 



3

2 2

2 2 AlCl H O

Al O NaOH NaAlO H O

Zn HCl ZnCl H Zn NaOH Na ZnO H

 

 

  

 

     

Câu 46: Cho phát biểu sau:

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2

(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu

A B C D

Đây câu hỏi mức độ TB, lại yêu cầu em học sinh phải ghi nhớ hiểu nhiều mặt lý thuyết Và nhiều em học sinh thường có xu hướng chểnh mảng việc học lý thuyết nên việc dễ điểm câu khó tránh khỏi

+ Andehit C HO



 chuyển đổi dạng

–C H OH2



(khi tác dụng với H2) –C OOH



(khi tác dụng với oxi) => vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

+ Phenol dễ tham gia phản ứng benzene ảnh hưởng nhóm –OH làm tăng mật độ electron vị trí ortho para (điều sách giáo khoa cũ nói tới nhiều rõ hơn)

+ Andehit C HO



 tác dụng với H2 chuyển đổi dạng

–C H OH2



(rượu bậc 1) + RCOOH + Cu(OH)2 => (RCOO)2Cu + H2O

+ Phenol chất có tính acid yếu tính acid yếu khơng đủ khả để làm quỳ tím chuyển màu

+ Sơ đồ điều chế

C C C

OH C C C O +

oxi kk

Câu 47: X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V

A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 13,44 Hướng dẫn:

Ta có MX 4.4, 718,8 MY 4.9, 437, Giả sử hỗn hợp X có số mol mol => nY = 0,5 mol

Số mol hỗn hợp giảm 0,5 mol số mol H2 tham gia phản ứng số mol andehit tham gia phản ứng (do andehit đơn chức)

RCHO + H2 => RCH2OH RCH2OH + Na => RCH2ONa +

1 2H2 Theo phương trình phản ứng =>

2

1

0, 25 5,

2 lit

H Andehit H

n  n  molV 

Câu 48: Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng

A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol Hướng dẫn:

Coi số mol hỗn hợp X 0,6 mol => Số mol butan là: 0,24 mol

Theo phương trình phản ứng: C4H10 => C4H8 + H2 ; C4H10 => C4H6 + 2H2 x x x y y 2y Khi ta có 2x + 3y + 0,24 – x – y = 0,6 => x + 2y = 0,36 mol

Khi tham gia phản ứng với lượng dư dung dịch Brom thì: C4H8 + Br2; cịn C4H6 + 2Br2 Ta dễ dàng nhận thấy số mol Brom phản ứng = x + 2y = 0,36 mol

Câu 49: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là:

A B C D

Hướng dẫn:

+ Anken:

C C C C C C C C C C

Mỗi mũi tên vị trí liên kết đơi (=)

+ Xicloankan (chỉ có vịng cạnh tham gia phản ứng với dung dịch nước Brom

C C C

C

C

C C

C C

C

C C C

C C

Vậy có tổng tất đồng phân thỏa mãn yêu cầu toán * Nhận xét:

Đây câu hỏi hay, học sinh thường dễ nhầm lẫn em quên trường hợp đồng phân cấu tạo xicloankan vòng cạnh có khả tham gia phản ứng cộng mở vịng dung dịch nước Brom Khi đa số nhiều em học sinh nghĩ trường hợp anken ( đồng phân cấu tạo)

Đối với câu hỏi này, mà sơ ý để cụm từ “Số đồng phân cấu tạo” trở thành “Số đồng phân” tốn trở nên dạng khó cịn có mặt đồng phân hình học:

C C C C C C C C

C C

Qua này, xin mạo muội lưu ý bạn đồng nghiệp cần lưu ý tới việc sử dụng câu chữ trình biên soạn đề trắc nghiệm

Câu 50: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m

A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 Hướng dẫn:

Zn + Fe2(SO4)3 => ZnSO4 + 2FeSO4 2( 3) 0,12

Fe SO

n  mol

Giả sử xảy phản ứng khối lượng tăng khối lượng Zn cho vào: Khi nZn = 0,15 mol > nFe2(SO4 3) 0,12mol

Vậy xảy thêm phản ứng: Zn + FeSO4 => ZnSO4 + Fe Vậy mdung dịch tăng thêm = mZn – mFe = 9,6 gam

Gọi x số mol Zn tham gia phản ứng => ta có: (0,12 + x).65 – x.56 = 9,6 => x = 0,2 mol Vậy khối lượng Zn cho vào là: (0,12 + x).65 = 20,8 gam

B Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu

A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Hướng dẫn:

saccarozơ => Glucozo Fructozo

mantozơ =>GlucozoGlucozo

Theo đề ta có tổng số mol Glucozo là: 0,02.2.0,75 + 0,01.2.0,75 (coi Fruntozo Glucozo – tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3)

n=0,45 mol => nAg = 0,045.2 = 0,090 mol

Trong chất nói có chất có khả tham gia phản ứng tráng gương mantozơ Mantozơ => 2Ag

=> mAg = 0,01.0,25.2 = 0,005 mol Vậy tổng số mol Ag là: 0,095 mol Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng:

(1) CH3CHO HCN X1 20

H , t

O H



 X2

(2) C2H5Br eteMg Y1 CO2 Y2HCl Y3

Các chất hữu X1,X2,Y1, Y2,Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3

A axit 3-hiđrôxipropanoic ancol propylic B axit axetic ancol propylic C axit 2-hiđrôxipropanoic axit propanoic D axit axetic axit propanoic Hướng dẫn:

C C H O C C

O H C N

O H2 H

C C

O H

C O O H + H C N

t0 +

+ ,

C2H5Br + Mg => C2H5-Mg-Br C2H5-Mg-Br + CO2 => C2H5C00MgBr

2C2H5C00MgBr + 2HCl => C2H5C00H + MgBr2 + MgCl2 Câu 53: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu

A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học phản ứng xảy pin điện hóa Zn – Cu: quy tắc α

Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu

Câu 54: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m

A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Hướng dẫn:

Theo đề :

Cu AgNO3

Cu2+

Ag+

Cu

Ag

Zn

Cu2+

Ag+

Cu

Ag

Zn (neu co) + dd Y + ran X

7,76 gam 0,08 mol

dd Y +

5,85 gam

ran Z

10,53 gam +

Gọi x số mol AgNO3 tham gia phản ứng => dung dịch Y chứa: Cu2+ 0,5x mol; Ag+ (0,08 – x) mol Và y số mol Cu dư rắn X: Rắn X có y mol

Ag x mol

Cu

  

Cu2+ + 2e => Cu Ag+ + 1e => Ag => Tổng số mol electron nhận: 0,08 mol 0,5x x (0,08-x) (0,08-x)

nZn = 0,09 mol

Zn – 2e => Zn2+ 0,04 mol 0,08

Vậy => Zn dư sau phản ứng mZn dư = 0,05.65 = 3,25 gam Tổng khối lượng Cu; Ag Zn dư tạo thành là: 7,76 + 10,53 = 18,29 gam Vậy => mCu + mAg = 18,29 – 3,25 = 15,04 gam

Vậy khối lượng Cu ban đầu mCu = 15,04 – 0,08.108 = 6,4 gam * Nhận xét:

+ Đây tập hay, em đọc đề không kĩ dễ bị sai trình giải

+ Cụm từ “sau thời gian phản ứng” làm cho toán trở nên hay khiến cho nhiều em học sinh lung túng em nghĩ theo đề hỗn hợp rắn X chứa Cu dư Ag, dung dịch Y chứa Cu2+ Nhưng ta kiểm tra lượng Ag tạo 0,08.108 = 8,64 gam > 7,76 gam

+ Qua tập này, thầy xin nhấn mạnh điều em cần phải ý trình đọc đề Chú ý câu chữ đề để hạn chế tránh sai lầm mắc phải đọc không kĩ đề + Trong này, biến đổi hưởng hỏi theo cách

+ Xác định lượng Cu tham gia phản ứng

+ Xác định khối lượng Ag hình thành hỗn hợp X

Với cách hỏi từ ta thiếp lập phương trình sau => (0,5x + y).64 + 0,08.108 = 15,04 gam Từ phương trình thiết lập trên, ta dễ dàng có được: x = 0,018 mol y = 0,091 mol

=> Kết

Câu 55:Phát biểu không

A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol

B.Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C.Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ

D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Hướng dẫn:

C2H5NH2 + HNO2 => C2H5OH + N2 + H2O Muốn có liên kết peptit phải tạo nên từ phân tử aminoaxit

Câu 56: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X

A 46,67% B 25,41% C 40,00% D 74,59% Hướng dẫn:

Từ kiện toán:

+ “a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2.” => Có acid đơn chức (HCOOH) acid đa chức

+ “a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O” => Số nguyên tử H hai acid

Vậy => công thức acid Y Z là: HOOH (COOH)2

C O OH C O OH

H C OOH C =

C =

1,6

0,6 0,4 x m ol

y m ol

3x = 2y

Chọn tỉ lệ mol chất hỗn hợp X : x = mol y = mol

2.46

100 25, 41% 2.46 3.90 

* Nhận xét: Đây tập tương đối khó, địi hỏi nhiều mặt suy luận tư Câu 57: Cho phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ

(b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn

(c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3

(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở

(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) Số phát biểu

A.5 B C D

Hướng dẫn:

Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ: C C C C C

OH OH OH OH OH

CHO C C C C C OH OH OH OH

CH2OH O

Trong dung dịch Brom nhóm –CHO glucozơ tham gia phản ứng -CHO + Br2 + H2O => -COOH + 2HBr + Trong dung dịch có hai dạng glucozo vòng cạnh dạng α β

+ Do có nhiều nhóm –OH liền kề nhau, nên Glu Fru có tính chất rượu đa chức Câu 58: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí

(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)

(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc

A B C D

Hướng dẫn:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

+ AgNO3 => Ag + NO2 + O2 + KNO3 => KNO2 + O2 + Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4 + Ag2S + O2 => 2Ag + SO2 + FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2 + Zn + FeCl3 (dư) => ZnCl2 + FeCl2 + CuSO4 + NH3 + H2O =>(NH4)2SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2

+ Ba + H2O + CuSO4 (dư) => BaSO4 + Cu(OH)2 + H2

Qua có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc * Nhận xét:

- Đây câu hỏi đòi học học sinh phải ghi nhớ nhiều mặt lí thuyết em học sinh thường dễ nhầm câu

- Câu ngồi cách hỏi chuyển dạng hỏi theo hướng có phương trình phản ứng tạo đơn chất

- Qua cầu này, thầy muốn nhắc phải ghi nhớ kim loại kiềm (Na, K, Li) kiểm thổ (Ca, Ba) cho vào dung dịch muối chúng phản ứng với nước trước, sau sản phẩm tạo thành tác dụng tiếp với muối Mặt khác sắt ta phải ln ghi nhớ vị trí cặp oxi hóa khử

3

2

Fe Fe

Câu 59: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X

A 31,6% B 9,12% C 13,68% D 68,4% Hướng dẫn:

Ta có chuyển hóa:

2

1

Fe e Fe

 

 

7

5

Mn e Mn

 

 

Theo định luật bảo tồn electron ta có:

4 4

4

/ 20 0, 015 /150 0,1125 % 68, 4%

mol mol

FeSO ml KMnO FeSO ml

FeSO

n n n

m

   

 

* Nhận xét:

- Đây câu đòi hỏi em học sinh hiểu chất trình phản ứng khả xét tốn dựa sở phương pháp bảo tồn electron

- Nếu em học sinh không rõ biến đổi nguyên tố, viết phương trình phản ứng cụ thể nhiều thời gian

- Câu mức độ TBK

Câu 60: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O

A 0,018M 0,008 M B 0,08M 0,18M C 0,012M 0,024M D 0,008M 0,018M Hướng dẫn:

[CO] = 0,02M; [H2O] = 0,03M CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2(k)

Ban đầu: 0,02 0,03

P.ứng: x x x x C.bằng: 0,02-x 0,03-x x x

Ta có biểu thức    

   

2

2

2

1 0, 012

(0, 02 )(0,03 )

C

CO H x

K x M

CO H O x x

    

 

Vậy nồng độ cân CO, H2O là: 0,008M 0,018M