Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm về khối lượng của Z trong hỗn hợp X lần lượt là.. A..[r]
(1)GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MƠN HỐ, KHỐI B NĂM 2009 MÃ ĐỀ: 637
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH
Câu : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Giải
Số mol Cu(NO3)2 = 0,8 0,2 = 0,16 mol, suy ra: số mol Cu2+ = 0,16 mol; số mol NO3- = 0,32 mol
Số mol H2SO4 = 0,8 0,25 = 0,2 mol , suy ra: số mol H+ = 0,4 mol
Fe + NO3- + 4H+ Fe3+ + NO + 2H2O
0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 Thu hỗn hợp kim loại: Fe dư Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
0,05 0,1
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
0,16 0,16 0,16
Số mol Fe phản ứng = 0,31 mol, mFe phản ứng = 17,36g
mFe dư = (m – 17,36)g
0,16 64 + m – 17,36 = 0,6m , suy ra: m = 17,8 VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lit
Câu 2: Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội
(II) Sục khí SO2 vào nước brom
(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven
(IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học
A B C D
Giải
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr
NaClO + CO2 + H2O HClO + NaHCO3
Câu 3: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua
B buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en
D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen Giải
CF2 = CF2; CH2 = CH – CH3; C6H5 – CH = CH2; CH2 = CH – Cl
Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng hợp cấu tạo phải có liên kết bội vòng bền
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X
có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X
A CH3COCH3 B O=CH-CH=O C CH2=CH-CH2-OH D C2H5CHO
Giải Số mol H2O = 0,351/18 = 0,0195 mol
Số mol CO2 = 0,4368/22,4 = 0,0195 mol
Do số mol H2O = số mol CO2, suy X có liên kết đơi
X tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng, suy X có nhóm – CHO
Vậy X anđhyt no đơn chức, X là: C2H5CHO
(2)A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Giải
Nguyên tử N chu kì Nguyên tử Mg, Si chu kì Nguyên tử K chu kì
Nguyên tử nguyên tố có số lớp e tăng bán kính ngun tử tăng
Ngun tử ngun tố chu kì có Z tăng bán kính ngun tử nhỏ
Câu 6: Phát biểu sau đúng?
A Trùng hợp stiren thu poli (phenol-fomanđehit)
B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N
C Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Tơ visco tơ tổng hợp
Giải HOOC – – COOH ( axit terephtalic)
nHOOC – C6H4 – COOH + nHO – (CH2)2 – OH (– CO – C6H4 – COO – (CH2)2 – O –)n + nH2O
Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy
Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9
Giải Fe3O4 FeO.Fe2O3
a a
Fe2+ Fe+3 +e
a a a Cu Cu2+ + 2e
y y 2y NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O
0,45 0,15 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
1,5a 3a 1,5a 3a a + 2y = 0,45
232a + 64(y + 1,5a) + 2,4 = 61,2 a + 2y = 0,45
328a + 64y = 58,8 a = 0,15
y = 0,15
dd Y: Cu(NO3)2 : (y + 1,5a) = 0,15 + 0,225 = 0,375 mol
Fe(NO3)2: 3a = 0,15 = 0,45 mol
m = 188.0,375 + 129.0,45 = 151,5
Câu 8: Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:
A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3
Giải
Đốt Y cho lữa màu vàng: Y muối Natri Nhiệt phân : Cu(NO3)2 2NO2 Nhiệt phân: CaCO3 CO2
Nhiệt phân: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 9: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai,
sinh 26,4 gam CO2 Cơng thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X
(3)C HOOC-CH2-COOH 54,88% D HOOC-COOH 42,86%
Giải
Phần 1: Y : amol; Z : bmol; suy ra: ½ a + b = 4,48/22,4 = 0,2 Phần 2: n: số nguyên t cacbon: na + nb = 26,4/44 = 0,6
Suy ra: n(a + b) = 0,6
n.0,2 < 0,6 suy ra: n <
n = Vậy Z là: HOOC – COOH ; Y: CH3COOH
* a + 2b = 0,4 a = 0,2 a + b = 0,3 b = 0,1 mY = 0,2.60 = 12g
mZ = 0,1 90 = 9g
%mZ = (9.100)/21 = 42,86%
Câu 10: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:
A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO
C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO
Giải
Những chất có liên kết hyđro có nhiệt độ sơi cao, nhiệt độ sơi axit cao ancol tương ứng Chất có M lớn nhiệt độ sơi lớn
Câu 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu
8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2%
Giải
Giả sử halogen tạo kết tủa với AgNO3 NaX + AgNO3 AgX + NaNO3
1 mol mol khối lượng tăng 108 – 23 = 85 x x 8,61 – 6,03 = 2,58 x = 2,58/85 = 0,03
suy ra: 23 + X = 6,03/0,03 = 201, suy ra: X = 178 : loại khơng có halogen có nguyên tử khối lớn 178
Vậy hai muối : NaF NaCl
Số mol AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol Khối lượng NaCl = 58,5.0,06 = 3,51g Khối lượng NaF = 6,03 – 3,51 = 2,52g %mNaF = (2,52.100)/6,03 = 41,8%
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X
3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị
của m
A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0
Giải
FexOy : a mol; số mol SO2 = 3,248/ 22,4 = 0,145 mol
xFe+2y/x xFe+3 + (3x – 2y)e
ax a(3x – 2y) S+6 + 2e S+4
0,29 0,145
(3x – 2y)a = 0,29 x = y (56x + 16y)a = 20,88
Oxit sắt: FeO; số mol FeO = 20,88/72 = 0,29 mol Số mol : Fe2(SO4)3 = 0,29/2 = 0,145 mol
m = 0,145 400 = 58,0 Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau:
(4)(3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2
A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6)
Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y
khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z
A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO
C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3
Giải
Dd: Al2(SO4)3, FeSO4; H2SO4 dư Kết tủa Y: Fe(OH)2, BaSO4
Nung Y khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
BaSO4 : bền
Chất rắn Z: BaSO4, Fe2O3
Câu 15: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X
A (H2N)2C3H5COOH B H2NC2C2H3(COOH)2
C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2
Giải
S ố mol HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol; s ố mol NaOH = (40.4)/100/40 = 0,04 mol X l amino axit c ó nh óm – NH2 v nhóm – COOH
CT X: R(NH2)(COOH)2
Muối: R(NH3Cl)(COOH)2 : 0,02 mol ; Mmuôi = 3,67/0,02 = 183,5 R + 52,5 + 90 = 183,5; suy ra: R = 41, suy R là: – C3H5 – Ct X: H2NC3H5(COOH)2
Câu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64
Giải
Số mol Fe = 2,24/56 = 0,04 mol; số mol AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02; số mol Cu(NO3)2 = 0,2.0,5 = 0,1 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag
0,01 0,02 0,02 * Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
0,03 0,03 0,03 * Chất rắn Y: Ag: 0.02 mol; Cu: 0,03 mol
m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08
Câu 17: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn
X
A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3
C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH
Giải
* S ố mol NaOH = 1.a = a; s ố mol H2 = 22,4.a/22,4 = a
* S ố mol X = s ố mol NaOH, suy phân tử X có nguyên tử H linh động axit
* X + Na, thu số mol H2 = số mol X , suy phân tử X có tất nguyên tử H linh động
Vậy phân tử X c ó nguy ên tử H linh động ancol v nguyên t H linh động c axit CTCT X là: HO – CH2 – C6H4 – OH
Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối
X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y
không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken
A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3
tOC
(5)C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2
Giải
Anken + HBr tạo sản phẩm hữu nên anken đối xứng MX = 9,1 = 18,2 ; MY = 13 = 26 ( Y khơng cịn anken) X: CnH2n : a mol; H2 : b mol
CnH2n + H2 CnH2n +
a a a
Y: CnH2n + : a mol; H2 : (b – a) mol
14n a + b
MX = = 18,2 suy ra:14na + 2b = 18,2a + 18,2b.suy ra:14na = 18,2a + 16,2b
a + b
(14n + 2)a + 2(b – a)
MY = = 26 Suy ra: 14na + 2b = 26b Suy ra: 14na = 24b
a + b – a
* b = 7/3a suy ra: 14n.a = 24.7/3.a, n = CTCT an ken: CH3 – CH = CH – CH3
Câu 19: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3
B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
Giải
Câu 20: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là:
A (3), (4), (5) (6) B (1), (3), (4) (6) C (2), (3), (4) (5) D (1,), (2), (3) (4) Câu 21: Cho hợp chất sau :
(a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH
(c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH
(e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3
Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2
A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) Giải
Chon ancol đa chức có nhóm -OH kề
Câu 22: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin là
A B C D
Giải Gly – Gly ; Ala – Ala ; Gly – Ala ; Ala – Gly Câu 23: Cho phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D
Giải * HCl l chất khử hi: 2Cl-1 Cl 20
Câu 24: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch
NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T lần
lượt
CH3OH CH3NH2 B C2H5OH N2
C CH3OH NH3 D CH3NH2 NH3
(6)
* C3H7NO2 + NaOH H2NCH2COONa + chất hữu Z
Suy ra: X l este ancol metylic Z : CH3OH
* C3H7NO2 + NaOH CH2 = CHCOONa + khí T
Suy X l muối amoni T NH3
Câu 25: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m
A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7
Giải
Theo đề sau pư nhiệt nhơm Al cịn dư 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
0,4 0,4.3/8
Chất rắn X: Fe ; Al2O3 ; Al dư Dd Y: NaAlO2;
Số mol Al dư sau pư nhiệt nhôm = 2/3 s ố mol H2 = 2/3 3,36/22,4 = 0,1 mol
Số mol Al ban đầu = số mol Al(OH)3 = 39/78 = 0,5 mol
Số mol Al tham gia p nhiệt nhôm = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Số mol Fe3O4 = 0,4.3/8 = 0,15 mol
m = 0,5 27 + 0,15 232 = 48,3
Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối
lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X
A 40% B 20% C 25% D 50%
Giải
13,44 lit X : Số mol hỗn hợp X = 13,44/22,4 = 0,6 mol
Số mol C2Ag2 = 36/240 = 0,15 mol Suy số mol C2H2 = 0,15 mol Số mol Br2 pư = 48/160 = 0,3 mol
Trong 8,6gam X: CH4: amol; C2H4: bmol; C2H2: c mol Trong 13,44 lit X: CH4: na mol; C2H4: nb mol; C2H2: nc mol Ta có: 16a + 28b + 26c = 8,6 a = 0,2
b + 2c = 0,3 b = 0,1 nc = 0,15 c = 0,1 na + nb + nc = 0,6
%V CH4 = (0,2/0,4).100 = 50%
Câu 27: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ
trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây
A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s)
Giải S ố mol O2 = 0,15 mol
H2O2 H2O + ½O2
0,3 0,15 S ô mol H2O2 p sau 60 giây = 0,3 mol
[H2O2]pư = 0,3 0,1 = 0,03 mol/lit
Vpư = 0.03/60 = 0,0005 mol/lit.giây = 10-4 mol/(l.s)
Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm
NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0
Giải
Số mol H2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol, suy số mol H+ = 0,01 mol
Số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol , suy số mol H+ = 0,01 mol
Tổng số mol H+ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
Số mol NaOH = 0,2 0,1 = 0,02 mol, suy số mol OH- = 0,02 mol
(7)Số mol Ba(OH)2 = 0,1 0,1 = 0,01 mol, suy số mol OH- = 0,02 mol
Tổng số mol OH- = 0,04 mol
H+ + OH- H 2O
0,02 0,02
S ố mol OH- d = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol
[OH-]
dư = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 mol/lit = 10-1
POH = suy ra: PH = 14 – = 13
Câu 29: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ,
hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m
A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40
Giải
Dd thu đ ược sau điện phân hoà tan Al nên CuCl2 điện phân hết NaCl điện phân Số mol CuCl2 = 0,1 0,5 = 0,05 mol Suy số mol Cl- = 0,1 mol (tối đa tạo 0,05 mol Cl2) Số mol NaCl = 0,5 0,5 = 0,25 mol Suy s ố mol Cl- = 0,25 mol(tối đa tạo 0,125mol khí Cl2) Tổng khối lượng khí Cl2 tạo = 71.5.3860/96500.2 = 7,1 suy số mol Cl2 = 0,1 mol
Số mol Cl2 CuCl2 tạo = 0,1/2 = 0,05 mol Số mol Cl2 NaCl tạo = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol pt đp 2NaCl + H2O Cl2 + H2 + 2NaOH
0,05 0,1 Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2
0,1 0,1 m = 0,1.27 = 2,7
Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức
hai hợp chất hữu X
A HCOOH HCOOC2H5 B CH3COOH CH3COOC2H5
C C2H5COOH C2H5COOCH3 D HCOOH HCOOC3H7
Giải
Theo đề cho hỗn hợp X gồm axit cacboxilic no đơn chức este no đơn chức có gốc
axit với axit
Số mol KOH = 0,4.0,1 = 0,04 mol Suy số mol X = 0,04 mol
Số mol ancol = 0,336/22,4 = 0,015 mol Suy số mol este = 0,015 mol Số mol axit cacboxilic =
0,04 – 0,015 = 0,025 mol
n : số cacbon trung bình Ta có: 0,04n.44 + 0,04n.18 = 6,82 Suy n = 6,82/2,48 = 2,75 n số nguyên tử C axit, m số nguyên tử C este
n.0,025 + m 0,015
n = = 2,75 Suy ra: 2,5n + 1,5m = 11
0,04
2,5n < 11 Suy ra: n < 4,4 n = suy ra: m = 5,66 (loại) n = suy ra: m =
n = 3, loại
Axit: CH3COOH, Este: CH3COOC2H5
Câu 31: Cho hợp chất hữu :
(1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở;
(3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở;
(5) anken; (6) ancol khơng no (có liên kết đôi C=C), mạch hở
(7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;
(8)A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Giải
* Chất hữu phân tử có liên kết pi (ở gốc hyđrocacbon nhóm chức) vòng no đốt cháy thu số mol CO2 = s ố mol H2O
Câu 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot
67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung
dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m
A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0
Giải 2Al2O3 4Al + 3O2
M = 16.2 = 32 Suy ra: Hỗn hợp X gồm CO2 : amo, CO: b mol, O2: c mol
C + O2 CO2
a a 2C + O2 2CO
b/2 b
a + b + c = 67200/22,4 = 3000 44.a + 28.b +32c
M = = 32 Suy ra: 12a = 4b Suy ra: b = 3a a + b + c
Trong 3000 mol X có: số mol CO2 = 3000.0,02/0,1 = 600 mol
Số mol CO = 600.3 = 1800 mol
Số mol O2 = 3000 – (600 + 1800) = 600 mol
Số mol O2 tạo pư nhiệt nhôm: 600 + 600 + 1800/2 = 2100 mol
Số mol Al = 2100.4/3 = 2800 mol
M = khối lượng Al = 2800.27 = 75600g = 75,6kg
Câu 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất
tạo lượng O2 lớn
A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3
Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai
ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C2H4O2 C3H6O2 B C3H4O2 C4H6O2
C C3H6O2 C4H8O2 D C2H4O2 C5H10O2
Giải
Theo đề cho X ỗn hợp este no đơn chức ồng đ ẳng liên tiếp X: CnH2nO2 + (3n - 2)/2O2 nCO2 + nH2O
* Số mol O2 = 3,976/22,4 = 0,1775 mol
* Số mol CO2 = 6,38/44 = 0,145 mol
n 0,145 =
(3n – 2)/2 0,1775 n = 0,29/0,08 = 3,625
CT: C3H6O2 C4H8O2
Câu 35: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng
A HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO
B HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CHO
C HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO
D HCOOCH3 HCOOCH2-CH3
Giải
(9)* X: CxHyOz
* 16Z
.100 = 53,33
M Suy ra: M = 60 Suy ra: Z = 16Z
100 = 42,24 M + 14
X: 12x + y +16z = 60 Suy ra: 12x + y = 28 x = ; y = Xcó ctpt: C2H4O2 ctct: HOCH2CHO
Y có ctpt: C3H6O2 ctct: HOCH2CH2CHO
Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3
Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt
cháy hồn tồn gam X thể tích khí CO2 thu vượt 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo X
A CH3COOCH3 B O=CH-CH2-CH2OH C HOOC-CHO D HCOOC2H5
Giải
X có nhóm chức este nhóm chức anđhyt
S ố mol X = s ố mol O2 = 1,6/32 = 0,05 mol Suy MX = 3,7/0,05 = 74 Cx + O2 xCO2
(1/74)x > 0,03125 Suy ra: x > 2,3 Gọi CY X: CxHyOz
12x + y + 16z = 74
Z
X (loại)
Y
X: HCOOC2H5
Câu 37: Thực thí nghiệm sau :
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3
(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2
Các thí nghiệm điều chế NaOH là:
A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V
Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M
A Ca B Ba C K D Na
Giải
M + nH2O M(OH)n + n/2 H2
0,02/n 0,02/n 0,01 M2On + nH2O 2M(OH)n
0,01 – 0,01/n 0,02 – 0,02/n Số mol H2 = 0,224/22,4 = 0,01mol
Số mol M(OH)n = 0,5.0,04 = 0,02mol
M.0,02/n + (0,01 – 0,01/n)(2M + 16n) = 2,9 0,02M + 0,16n = 3,06 Suy ra: n = 2, M = 137
Câu 39: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3
đều sinh a mol khí Chất X
A etylen glicol B axit ađipic
(10)Giải
Theo đề cho: X + Na thu số mol khí = số mol X Nên ph ân t X c ó nguyên t H linh
động
X + NaHCO3 thu số mol khí = số mol X Nên phân tử X có nguyên t H
linh động axit
CTCT X: HOCH2CH2COOH
Câu 40: Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử
B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử II PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau ?
A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh
C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ làm màu nước brom
Câu 42: Nhúng sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3
0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam
Giải
Số mol Fe = 100/56 =
Số mol Cu(NO3)3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol; số mol AgNO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol Khối lượng kim loại tăng = 101,72 – 100 = 1,72g
Nếu Ag+ pư hết khối lượng kim loại tăng = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 g < 1,72
Nên Cu2+ pư:(x mol): 64x – 56x = 1,72 – 1,6 = 0,12
x = 0,015 Số mol Fe pư = 0,01 + 0,015 = 0,025 mol Khối lượng Fe pư = 0,025 56 = 1,4gam
Câu 43: Hiđrơ hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m
A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8
Giải * CT trung binh X: CnH2nO (a mol)
CT hỗn hợp ancol: CnH2n + 2O
a(14n + 16) = m a = 0,5 a(14n + 18) = m +
CnH2nO + (3n – )/2 O2 nCO2 + nH2O
0,5 0,5(3n – 1)/2
0,5(3n – 1)/2 = 17,92/22,4 = 0,8 Suy ra: n = 1,4 m = 0,5(14.1,4 +16) = 17,8
Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn
dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất
A K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4
C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4
Giải Số mol KOH
* = a Số mol H3PO4
(11)a = tạo K2HPO4
< a < tạo ra: KH2PO4 K2HPO4
a ≥ tạo ra: K3PO4
< a < tạo ra: K2HPO4 vàK3PO4
* Số mol KOH = 0,1.1,5 = 0,15 mol, số mol H3PO4 = 0,2.0,5 = 0,1
< a = 0,15/0,1 = 1,5 < Hỗn hợp muối: KH2PO4 K2HPO4
Câu 45: Ứng dụng sau ozon?
A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn
C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X
A but-1-en B but-2-en C propilen D xiclopropan
Giải
Theo đề cho X anken không đối xứng X: CnH2n ; Y : CnH2nBr2
(160/MY ).100 = 74,08, suy ra: MY = 216
14n + 160 = 216, n = X l but – 1- en
Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom :
(Cl KOH) H SO (FeSO H SO )
KOH 2 4
3
Cr(OH) X Y Z T
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:
A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3
C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3
Giải Cr(OH)3 + KOH KCrO2 + 2H2O
2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O
2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Câu 48: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m
A 29,75 B 27,75 C 26,25 D 24,25
Giải
d ancol/O2 > 1, Mancol > 32
S ố mol X = 25,75/103 = 0,25 mol; s ố mol NaOH = 0,3 = 0,3 mol
MX = 103 số lẽ nên amino axit X có nhóm –NH2 nhóm –COOH
X : H2N-R-COO-R’ Mx = 60 + R + R’ = 103 R +R’ = 43 Suy ra: R ≤ 14 (do R’≥ 29) V ậy: R = 14 (- CH2 -)
Y : H2N-RCOONa
Ch ất r ắn: H2N-R-COONa: 0,25 mol
NaOH d : 0,3 – 0,25 = 0,05 mol m = 0,25.97 + 0,05.40 = 26,25
Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào
lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy
hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4
Giải
127x + 58,5x = 24.4 Suy x = 0,1 mol Trong dd X c ó: S ố mol Cl
(12)Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham
gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X
A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO
C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO
Giải
Đ ốt mol X sinh mol CO2 Nên X c ó nguyên tử cacbon
X tác dụng với Na Nên X có nguyên t H linh động (c ó –OH hặc –COOH) Có pư tráng bạc.Nên X có nhóm –CHO
Có pư cộng Br2 theo tỉ lệ 1:1 Nên X có liên kết đơi gốc hy đrocacbon