Đang tải... (xem toàn văn)
Cuốn sách Bộ đề kiểm tra đánh giá hóa học 12 gồm có 9 chương với 55 đề kiểm tra và 5 đề thi thử giúp học sinh lớp 12 có thể ôn lại lý thuyết đã học đồng thời rèn luyện kỹ năng tư duy làm bài toán hóa học. Sách được chia thành 2 phần, mời các bạn cùng tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm các nội dung chi tiết.
Mã số: 02.02 821 /869 - PT 2008 M ụ c LỤC Trang Đế Đáp án PHẦN 1: ĐỂ B À I Chương Este - L ip it 171 Để Este 171 Đề L ip it 172 Đề Chất giật rử a 173 Đế Luyện 174 tậ p 12 Chương C acb o h id rat 15 176 Đề G lucozo 15 176 Đề Saccarozo 17 177 Đề Tinh b ộ t 20 178 Đề Xenlulozo 22 179 Đề Luyện tập: c ấ u trúc tính chất số cacbohiđrat tiêu b iể u .25 Chương Amin - Am inoaxit - Protein 28 180 182 Đề 11 A m in 28 182 Đề 12 A m inoaxit 30 183 Để 13 + 14 Peptit + P ro te in 32 183 Đề 15 Luyện tập: c ấ u tạo tính chất amin, aminoaxit, protein 35 Chương Polime vặt liệu polim e .38 184 186 Đề 17 Đại cương p o lim e 38 186 Đề 18 Vật liệu p o lim e 40 186 Chương Đại cương kim loại 43 187 Đề 20 Kim loại Hợp kim 43 187 Để 21 Thế điện cực chuẩn kim lo i 45 190 Đề 22 Dãy điện cực hoá chuẩn kim lo i 47 194 Đề 23 Luyện tập:Tính chất kim lo i 50 198 Đề 24 Sự điện phân 52 200 Đề 25 Sự ăn mòn kim lo i 54 202 Đề 26 Điều chế kim lo i 57 203 Đé 27 Luyện tập: Sự điện phân Điều chế kim lo i 59 205 Chương Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA 62 208 Để 30 Kim loại kiểm (Kim loại nhóm IA ) .* 62 208 Đề 31 Một số hợp chất quan trọng kim loại k iề m 65 210 Đề 32 Kim loại kiềm t h ổ .67 212 Đề 33 Hợp chất kim loại kiếm th ổ 69 214 Đề 34 Nước cứng 71 214 Đề 35 Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng 73 214 Chương Nhôm hợp chất n h ô m 76 215 Đé 36 N h ô m 76 215 Đề 37 Một số hợp chất quan trọng n h õ m 78 216 Đề 38 Luyện tập: Tính chất kim loại kiểm, kim loại kiềm thổ, nhõm 81 217 Chương Crom - Sắt - Đ n g 84 219 Đ é C ro m 84 219 Đề 42 Một sô hợp chất c ro m 86 220 Đề 43 S ắ t 88 221 Đề 44 Hợp chất s ắ t 90 223 Đề 45 Hợp kim s ắ t 94 225 Đề 46 Đổng số hợp chất đ ng 96 226 Đề 47 Sơ lược sô' kim loại k h c 98 227 Đề 48 Luyện tập: Tinh chất hoá học crom, sắt hợp chất c h ú n g 101 229 Đề 49 Luyện tập: Tính chất hợp chất đóng Sơ lược kim loại k h c 103 232 Chương Phản biệt số chất vô Chuẩn độ dung d ịc h 106 234 Đề 51 Nhận biết cation dung d ịc h 106 234 Đề 52 Nhận biết an io n 109 235 Đẽ 53 Chuẩn độ axit - bazơ 111 236 Đề 54 Chuẩn độ oxi hoá - khử phương pháp pem anganat 113 237 Đề 55 Hoá học vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường 115 237 Đề thi thử số 118 238 Đề thi thử sô’ 128 248 Đề thi thử số 139 255 Đề thi thử số 150 265 Đề thi thử số 160 273 PHẦN ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN G IẢ I 171 Phần 1: ĐỂ BÀI Chương ESTE - LIPIT ĐỂ ESTE Câu Nhận định sau không đ ú n g ? A Khi thay nguyên tử H nhóm cacboxyl axit cacboxylic gơc hiđrocacbon ta este B Este hợp chất hữu phân tử có nhóm -COO- c Este đơn chức có cơng thức dạng RCOOR' D Este axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức chung CnH 2n0 (n > 2) Câu Chiều giảm nhiệt độ sôi (từ trái qua phải) chất: C2HsOH, CH3COOH, CH,COOCH:i là: A CHịCOOH, CH3COOCH3) C2H 5OH B CH:iCOOH, C,H-OH, CH:ỉCOOCH3 c c 2H5OH, ch :ìc ooh , ch 3cooch D c h 3c o o c h 3> c 2h 5o h , c h 3c o o h Câu Muôn cho cân phản ứng este hoá chuyên dịch sang phải cần điều kiện sau đây? A Cho dư chất ban đầu B Cho dư chất ban đầu c Tăng áp suất D Giảm áp suất Câu Khi thuỷ phân C.iH60 môi trường axit ta thu hỗn hợp hai chất có phản ứng tráng gương Cơng thức câu tạo C.,HGOa là: A CH:iCOOCH=CH B HCOOCH 2CH=CH c HCOOCH=CH-CH3 d CH2=C H -C 00C H Câu Thuỷ phân este E có CTPT C (Hg0 (xúc tác axit vơ lỗng) thu sản phẩm X, Y (chỉ chứa nguyên tô c , H, 0) Từ X điều chê trực tiếp Y phản ứng X có CTCT là: A CHịCOOH B C2H5OH c C2H5COOH D CH3C00C 2H5 Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 X -► Y » X có cơng thức là: A C2H5OH B C2H c CHaCOOCH3 D C2H5COOCH3 C âu Este E có CTPT C5H 10O2 Xà phịng hố E thu ancol khơng bị oxi hố CuO Tên E là: A Isopropyl axetat B Terf-butyl fomiat c Isobutyl fomiat D propyl axetat Câu Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH có H 2SO, làm xúc tác Khơi lượng este tạo thành hiệu suất 80% là: A 10,56 gam B 13,77 gam c 15 gam D 18 gam Câu Xà phịng hố a gam hỗn hợp este HCOOC 2H CH3COOCH;ị cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH nồng độ IM Giá trị a là: A 14,8g B 18,5g c 22,2g D 29,6g C âu 10 Thủy phân este đơn chức no E dung dịch NaOH thu mi khan có khôi lượng phân tử 24/29 khôi lượng phân tử E Tỉ khối E so với không khí Cơng thức cấu tạo E là: A c 2h 3c o o c h b c 2h 5c o o c 3h c c 3h 7c o o c h d c h 3c o o c , h ĐỂ LIPIT C âu l Câu sau không đ ú n g ? A Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo, sáp, steroit photpholipit, B Chất béo trieste glixerol axit béo c Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit ta thu glixerol axit béo D Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, phân nhánh Câu Trong chất cho đây, chất chất béo? A c 17h 35- c o o - c h c 17h 33- c o o - c h h o -c h c Cl 7H35-COO-CH2 C17H33-COO-CH HO c h b c 17h 35- c o o - c h c 17h 35- c o o - c h h o -c h d c 17h 35- c o o - c h C17H35-COO-éH c 17h 36- c o o - c h Câu Nhận định sau đ ú n g ? A nhiệt độ thường, mỡ động vật trạng thái rắn chứa gôc axit béo không no B nhiệt độ thường, dầu thực vật ỏ trạng thái lỏng chứa gôc axit béo không no c Chất béo tan tôt nưóc D Chất béo nhẹ nước Câu Câu dưổi không đ ú n g ? A Các loại dầu mỡ động vật thực vật thuộc loại chất béo B Các loại dầu mõ dùng đế bôi trơn máy thuộc loại chât béo c Các loại dầu mỡ dùng đê bôi trdn máy khơng thuộc loại chất béo D Xà phịng muối natri kali axit béo Câu Đe biến sô dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo người ta thực trình A hiđro hố (có xúc tác Ni) c cạn nhiệt độ cao B làm lạnh D xà phịng hố Câu Triglixerit este lần este glixerol vổi axit béo Có thể thu tơi đa triglixerit đun glixerol với hỗn hợp axit RCOOH, R’COOH R ’COOH (có H.,SO,ị đặc làm xúc tác)? A B c 12 D 18 Câu Giữa glixerol axit béo C 17H35COOH tạo tơi đa este đa chức? A B c D Câu Cho axit béo: axit stearic, axit oleic, axit panmitic Mỗi axit tạo este với glixerin? A este B este c este D este Câu Đun nóng 17,68 gam chất béo lỏng triolein (C17H33COO)3C3H sục dịng khí hiđro dư vào nồi kín (xúc tác Ni) Sau phản ứng xong, để nguội thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 20,48 gam B 17,8 gam c 17,68 gam D 18,28 gam C âu 10 Một loại chất béocó M = 890 Từ 10kg chất béo điều chê m kg xà phịng 72% m có giá trị là: A 12,228kg B 13.378kg c 14,326kg D 15,326kg ĐỂ CHẤT GIẶT RỬA C âu Nhận định sau đú n g ? A Chất giặt rửa xà phòng B Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám bề mặt vật rắn đồng thời gây phản ứng hoá học với chất c Chất giặt rửa este dùng vối nước có tác dụng làm vết bẩn bám bề mặt vật rắn mà khơng gây phản ứng hố học với chất D Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vêt bẩn bám bê mặt vật rắn mà không gây phản ứng hố học với châ't Câu Nhận định sau không đ ú n g ? A Chất tẩy màu làm vết bẩn nhị phản ứng hố học B Chất ưa nước chất tan tốt nưốc metanol, etanol ỉ B ộ Đ Ế OG HỎA K J C í > c Chất kị nước chất không tan nước như: hiđrocacbon, dẫn xuất halogen D Chất giặt rửa làm vết bẩn nhị phản ứng hố học C âu Nhận định sau vê đặc điểm cấu trúc muôi n a tn axit béo đ ú n g ? A Muôi natri axit béo gồm đầu ưa nước B Muôi natri axit béo gồm đầu ưa dầu mỡ c Muôi natri axit béo gồm đầu ưa nước nhóm -C O O N a+ đầu ưa dầu mỡ nhóm —CxHy D Mi natri axit béo gồm đầu ưa nước nhóm —Cxỉ ỉ y đầu ưa dầu mở nhóm -C O O N a+ Câu Mi sau khơng dùng làm xà phịng? A ClvH35COONa B C17H33COONa c ClflH31COONa D CH3COONa Câu Phương pháp thơng thường đế sản xuất xà phịng là: A cho axit béo tác dụng với NaOH KOH B cho axit béo tác dụng vổi Na K c đun dầu, mỡ động thực vật vổi dung dịch NaOH KOH D xà phòng hố loại este C âu Xà phịng có nhược điểm là: A Hại cho da B Gây nhiễm mơi trưịng c Khó bị phân huỷ D Dùng với nước cứng giảm tác dụng giặt rửa ảnh hương đến châ't lượng vải sợi 10 B Ộ D Ể - Đ G H Ó A H Ọ C 12.B dung dịch hỗn hợp làm mhu 30ml dung dịch KMnOj 0,1M Giá trị a là: A 62,55 gam B 55,6 gam c 69,5 gam D 56,5 gam C âu Cho 7,2 gam FeO hòa tan vừa đủ dung dịch HC1 thu dung dịch X c ầ n thể tích tối thiểu dung dịch KMnO, 0,1M H2S loăng dư để phản ứng hết vổi chât X là: A 600ml B 200ml C 100ml D 60ml C âu Cho phương trình phản ứng sau: FeS + I 8HNO - >Fe(N 3)3 + 2H 2SO.,+ 15X + 7H20 Vậy X là: A S B NO c N 02 D N20 C âu Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag vào dung dịch chứa chất tan Y dư, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu kết tủa Ag vổi khôi lượng khôi lượng Ag hỗn hợp X Y là: A FeCLj B C u(N 3)2 c AgNOg D Cả A, B, c Câu Có hai dung dịch lỗng gần khơng màu FeSOj Fe 2(S 4)3 Các chất dãy sau dùng để phân biệt hai dung dịch đó? A Cu, K M n04, NaOH, HNO 3, Fe B BaCi2, Cu, NaOH, Mg 91 C BaCl2, Cu, K M n 04, NaOH, Fe D Cu, K M n 04, NaOH, Mg C âu Trong kết luận sau, kết luận đúng? Tính chất F e 20 3: A oxit bazơ, có tính oxi hố B oxit bazơ, có tính khử c oxit bazơ, có tính khử tính oxi hố D có tính bazơ C âu Cho chất sau: HC1, HI, Al, Cu, H N C Dãy chất tác dụng với F eaO.| là: A HC1, HI, Al, Cu, HNO3, C B HC1, HI, Al, Cu, HNOa C HC1, HI, Al, H N D HC1, H N C âu Khử hoàn toàn 100 gam oxit sắt c o thu 72,414 gam Fe Công thức oxit sắ t là: A FeO B Fe 30 c Fe20 D F e C âu 10 Cho 2,4 gam Mg vào 200m l dung dịch FeCls 0,4M Thứ tự xảy phản ứng là: 2FeC la + Mg -» MgCl2 + 92 FeCl ( 1) 3Mg + 2FeCl —> 3MgCl2 + 2Fe ( 2) Mg + FeC l -> MgCl2 + Fe (3) 2FeC l + (4) Fe -> 3FeC l A ( ) (3) B (2) (4) c ( ) (2) D (2) (3) • C âu 1 Cho luồng khí c o qua ống đựng gam Fe 20 3, thu hỗn hợp rắn nặng 3,2g khí X Dần X qua dung dịch Ca(OH )2 dư lOg kết tủa Giá trị m là: A 2,4g B 8,4g c 4,8g D 5,6g Câu 12 Cho 2,32g oxit sắt khử hồn tồn dịng khí H nóng thu l , 68g kim loại Oxit cần tìm là: A Fe30 B Fe 20 c FeO D Fe 20 Câu 13 Khử hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp FeO, Fe 20 H thu 7,2 gam H 20 Phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp là: A 35,16% FeO; 64,84% Fe 20 B 31,03% FeO; 68,97% Fe 20 c 41,24% FeO; 58,76% Fe 20 D 50,0% FeO; 50,0% Fe 20 Câu 14 Trộn 19,2 gam F e z O g với 5,4 gam AI tiến hành phản ứng nhiệt phân (khơng có m ặt khơng khí) Hồ tan hỗn hợp sau phản ứng (sau làm nguội) dung dịch NaOH dư thấy bay 1,68 lit H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 57,5% B 60% c 62,5% D 75% Câu 15 Cho 5,6 gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,22 mol A g N Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X bạc kim loại Khối lượng muôi dung dịch X là: A 16,4g B 19,24g c 20,82g D 24,Og 93 ĐỂ 45 H Ợ P k i m C ủ a s ắ t C âu Chọn câu câu sau: A Gang hợp kim sắt - cacbon có từ 0,01 —2% cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tô" Si, Mn B Gang xám gang chứa cacbon dạng than chì Gang xám dùng để đúc bệ máy, sản xuất ống dẫn nước, cánh cửa, c Gang trắng gang chứa nhiều cacbon cacbon chủ yếu dưổi dạng xêm entit (Fe 3C) Gang trắng nguyên liệu dùng để luyện thép D Tất nguyên liệu như: quặng pirit, hem atit, xiđerit, m anhetit dùng để luyện gang C âu Nguyên tắc q trình sản xuất gang là: A Dùng khí hiđro để khử sắt oxit ỏ nhiệt độ cao B Dùng nhôm để khử sắt oxit qua phản ứng nhiệt nhôm c Khử quặng sắt oxit than cốc ỏ nhiệt độ cao D Khử quặng sắt oxit dịng điện C âu Trong q trình luyện gang phản ứng xảy thân lò là: A Phản ứng tạo thành chất khử c o B Phản ứng khử oxit sắt c Phản ứng tạo xỉ D Phản ứng giải phóng gang C âu Nguyên liệu để luyện gang là: A Quặng oxit sắt, than cốc, chất chảy B Quặng hiđroxit sắt, than cốc, chất chảy 94 c Quặng pirit, than cổíc, chất chảy D Quặng oxit sắt, khí c o , chất chảy Câu Chọn câu không đ ú n g câu sau: A Thép hợp kim sắt —cacbon có từ 0,01 -2% cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ ngun tơ' Si, Mn B Thép thông dụng gồm thép cứng (chứa 0,9% C) thép mềm (chứa không 0,120% C) c Thép đặc biệt thép đưa thêm vào sơ ngun tơ" làm cho thép có sơ" tính chất đặc biệt D Ngun liệu để sản xuât thép quặng oxit sắt C âu Nguyên tắc sản xuất thép là: A khử oxit sắt nhôm nhiệt độ cao, chuyển tạp chất thành xỉ loại khỏi thép B khử oxit sắt than cốc nhiệt độ cao, chuyển tạp chất thành xỉ loại khỏi thép c giảm hàm lượng tạp chất c, s, Si, Mn, cách oxi hoá thành oxit chuyển thành xỉ loại khỏi thép D oxi hố sắt thành sắt oxit có tính chất đặc biệt cứng dẻo Câu Để xác định hàm lượng cacbon thép (khơng có lưu huỳnh) người ta dẫn dịng oxi dư qua ơng sử dụng 15 gam thép (dạng phoi bào bột) nung nóng cho khí khỏi sứ hấp thụ hết vào ống đựng KOH rắn Sau thí nghiệm thấy khôi lượng ông KOH tăng lên 0,44g Vậy hàm lượng % cacbon mẫu thép là: A 0,02% B 0,50% c 0,80% D 1,025% Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam thép chứa 0,05% cacbon (khơng chứa lưu huỳnh) thu khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)., thu 12,25 gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y lại thu tiếp 3,875 gam kết tủa Khơi lượng thép bị oxi hố là: A 0 g B g C 1860g D g C âu Một loại quặng sắt chứa 80% Fe 20 đem luyện gang đạt hiệu su ất 96% thu 112 gang có hàm lượng Fe 96% Khôi lượng quặng sắt dùng là: A 200 B 208,33 c 192 D 160 Câu 10 Trong bình kín chứa 0,5 mol c o a gam Fe 30 Đun nóng bình cho tói phản ứng xảy hồn tồn khí bình có tỉ khơi so với khí c o lúc ban đầu 1,457 Giá trị đứng a là: A 16,8g B ,5g C 29g D 23,193g Đ Ể 46 Đ Ổ N G V À M ỘT SỐ H Ợ P CHAT c ủ a Đ ổ N G C âu Cấu hình electron nguyên tử Cu là: A [A rlểs^ d 10 B [A r ^ d ^ s c [A rlSd^s1 D [Ar]4s23d9 Câu Vị trí ngun tơ" Cu bảng tuần hồn là: A Số thứ tự 29, nhóm nhóm I, chu kì B Sơ' thứ tự 29, nhóm phụ nhóm I, chu kì 96 B Sơ thứ tự 29, nhóm phụ nhóm I, chu kì D Sơ thứ tự 29, nhóm phụ nhóm IX, chu kì Câu Trong hợp chất sau đâv: CuO, CuCOrì, CuS, Cu(OH)2, Cu(NO.,)2>sơ chất tan H 20 , dung dịch HC1 HNO tương ứng là: A 1, 2, B , 4, c 1, 3, D , 5, Câu Thời gian cần điện phân lOOml dung dịch CuSO, IM vói I = 5A để thu 4,8g kim loại catot là: A 2895s B 386ÜS C 1930s D 965s Câu Thời gian cần điện phân dung dịch C u S IM đề thu dung dịch có pH = là: A 2895s B s C 1930s D 965s Câu Hỗn hợp Cu Cu2S hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO.J đặc nóng thu dung dịch X,khí Ymàu đỏ nâu X tác dụng với dung dịch NH;ịdư thu dung dịch z màu xanh đậm X tác dụng với BaCl2 dư kết tủa trắng G Y, z, G chất: A NO, Cu(OH),, B a S B N 2j [Cu(NH 3)J(OH)2, BaSO„ c NO, [Cu(NH 3),](OH)2, BaSO,D N 2> C u (OH)2, BaSOị Câu Đê vật làm hợp kim Zn Cu ngồi khơng khí ẩm Vật bị ăn mòn theo ch ế kim loại bị ăn mòn? A Vật bị ăn mịn theo chê điện hố Zn bị ăn mịn 13 B ỏ ĐẾ CG HĨA HỌC * 97 B Vật bị ăn mòn theo cd chế hố học Zn bị ăn mịn c Vật bị ăn mịn theo chế điện hố Cu bị ăn mòn D Vật bị ăn mòn theo chê hố học Cu bị ăn mịn C âu Có thể dùng dung dịch số dung dịch sau để tách Ag nguyên chất khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu? A F e(N 3)3 B C u (N 3)2 c A1(N03)3 D F e S C âu Nung 23,5 gam mi nitrat hố trị khơng đổi bình kín đến phản ứng kết thúc thu 10 gam chất rắn khí X Cơng thức muôi nitrat là: A C u(N 3)2 B F e(N 3)3 c NaNOg D Zn(N0 3)2 C âu 10 Từ C u(N 3)2 giai đoạn đê điều chê Cu Vậy phương pháp điều chế Cu dùng phương pháp: A Thủy luyện điện phân B Điện phân nhiệt luyện, c Điện phân D Thủy luyện, điện phân nhiệt luyện ĐỂ 47 S LƯỢC VỂ MỘT SỖ KIM LOẠI KHÁC C âu Chọn câu k h ô n g đ ú n g câu sau: A Niken số 28, thuộc nhóm IIB, chu kì bảng tuần hồn B Kẽm số 30, thuộc nhóm IIB, chu kì bảng tuần hồn 98 13 BỘĐỂ-.ĐGHỊAHỌ C 12.B c Chì số 82, thuộc nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn D Thiếc ỏ sơ" 50, thuộc nhóm IVA, chu kì bảng tuần hồn Câu Cho thứ tự cặp oxi hố khử kim loại sau: Zn2+ Zn < N i2+ Ni — —— < Sn2+ — Sn — < Pb2+ Pb Những dung dịch phản ứng với Ni là: A N i(N 03)2! Sn(N C g2) P b(N 03)2 B Z n(N 03)2, S n (N 3)2, P b(N 03)2 c Sn(N03)2, Pb(NOg)2 D Z n(N 03)2, Ni(NC>3)2 Câu Hỗn hợp X gồm (Zn, Ni, Sn, Pb) tác dụng hoàn toàn vối bột s dư, nóng thu hỗn hợp rắn Y Y tác dụng với dung dịch H 2S loãng dư thu chất rắn z, dung dịch T khí G Các châ't Y, z, G là: A Y: ZnS, NiS, SnS, PbS Z: PbS, s G: H2S B Y: ZnS, Ni, SnS, PbS Z: PbS G: S c Y: ZnS, NiS, Sn, PbS Z: PbS, s G: S D Y: ZnS, NiS, Sn, PbS Z: PbS G: H S C âu Một vật kẽm mạ thiếc, va chạm nên bị thủng vết Nếu để vật ngồi khơng khí ẩm vật bị ăn mịn A từ ngồi vào Sn bị ăn mịn hồn tồn B từ ngồi Zn bị ăn mòn c từ lẫn ngồi Sn bị ăn mịn với tốc độ Zn D từ vào tốc độ ăn mòn Sn mạnh Zn 99 Câu Cho ba hiđroxit X, Y, z vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa hai muôi tan X, Y, z là: A Zn(OH)2, Ba(OH)„ NaOH B Zn(OH)2, Al(OH)3, KOH c Zn(OH)2, Ba(OH)2, Ni(OH)2 D Zn(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH )2 C âu Để nhận biết dung dịch muỗi P b(N 03)2, C u(N 03)2, Zn(N 3)2 ta dùng thuốc thử: A NaOH B H2S c HC1 H ,s D HNO3 H ,s Câu Điện phân 100ml dung dịch muôi sunfat kim loại M có nồng độ IM với cường độ dịng điện 9,65A Khi có khí catot mât 33 phút 20 giây Mi điện phân là: A MgS0 B ZnS0 c NiSO, D CuS0 Câu Hỗn hợp X gồm kim loại M hoá trị II oxit M 14,6 gam X tác dụng với dung dịch HC1 dư thu 2,24 lit khí (đktc) 27,2 gam muôi Kim loại M là: A Mg B Zn c Sn D Pb Câu Cho hỗn hợp X gồm ZnO, NiO, PbO, SnO, CaO Cho m gam X đun nóng với c o dư thu hỗn hợp rắn Y khí Z z tác dụng vói dung dịch Ca(OH)2 dư 12,2 gam kêt tủa Y tác dụng vổi dung dịch H 2SO(, loãng dư V lit khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 2,7328 B 3,65 c 3,875 D 3,36 Câu 10 Một hỗn hợp X gồm Zn Ni Cho m gam X tác dụng với dung dịch HC1 dư thu 3,36 lit khí (đktc) dung dịch Y m gam X tác dụng với 200ml dung dịch Fe(NO :j)2 100 IM thu 8,4 gam chất rắn Phần trăm khôi lượng kim loại X là: A 59,26% 40,74% B 62,43% 37,57% c 50% 50% D 25% 75% ĐỂ 48 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, SAT VÀ H Ợ p c h ấ t C ủ a c h ú n g Câu Hỗn hợp gồm crom sắt tan hoàn toàn dung dịch PLSO,, đặc nóng, dư thu dung dịch X khí S X tác dụng VỚI dung dịch Ba(OH )2 thu kết tủa Y, nung Y với CO dư đến khôi lượng không đổi chất rắn z z là: A BaO Fe 20 B B a S Fe(OH )3 c BaSO., Fe D Cr, Fe B a S Câu Có số chất rắn sau để bình nhãn: Cr, FeS, CrO Dung dịch nhận biết chất rắn là: A Dung dịch HC1 B Dung dịch HNO ị loãng, c H 2S đặc nóng D Dung dịch CuCl2 Câu Cho phản ứng: X + HNOg - + NO + H20 Chất X thực phản ứng : A Fe 30 , B CrO c Fe20 D Fe(OH)2 Câu Một hỗn hợp X gồm FeO, Fe 30 4, Fe 20 có sơ" mol Lấy m gam hỗn hợp X cho vào ống sứ chịu nhiệt, 101 nung nóng thổi luồng khí c o qua Tồn khí sau phản ứng dẫn từ từ vào dung dịch Ba(OH )2 dư thu 19,7 gam kết tủa trắng Chất rắn Y lại ống sứ có khơi lượng 19,20 gam gồm Fe, FeO Fe 30 Giá trị m là: A 23,6 gam B 22 gam c 20,8 gam D 38,9 gam C âu Khử hoàn toàn a gam oxit sắt c o nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành dung dịch H 2S đặc nóng thu 9V lit khí S Nếu a gam oxit tác dụng với H 2S đặc nóng dư thu V lit khí S Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe 30 c F e 20 D Cả A B C âu Khử hoàn toàn m gam oxit sắt c o thu 8,4 gam kim loại khí COz Hâp thụ hồn tồn khí C 500ml dung dịch Ba(OH )2 0,35M thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cho dung dịch N a 2S dư vào dung dịch nưđc lọc sau phản ứng thu 5,825 gam kết tủa trắng Công thức oxit là: A FeO Fe 20 B F e 30 Fe 20 c F e 30 FeO D Fe 20 C âu Hòa tan 2,32 gam Fe 30 dung dịch H 2S loãng, dư thu dung dịch X Khơi lượng Cu tối đa bị hòa tan X là: 102 A 0,32 gam B 0,64 gam c 0,48 gam D 3,2 gam C âu Khử hoàn toàn FexOy H thu 0,72 gam H20 1,68 gam kim loại Oxit sắt là: A Fe 20 B FeO c Fe30 D F e ,0 Câu Khử hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp CuO FexOy H thu hỗn hợp kim loại X 7,2 gam H 20 Cho X tác dụng với dung dịch H 2S loãng dư thu 4,48 lit khí (đktc) FexOy ià: A Fe 20 B Fe20 c Fe30 D FeO C âu 10 Đê hoà tan hoàn toàn gam oxit kim loại M cần dùng 300ml dung dịch HC1 IM Oxit kim loại M là: A CrO B CuO c Fe2Og D Cr20 Đ Ể 49 LU Y ỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA Đ N G VÀ H ộ p CHAT c ủ a Đ N G S LƯỢC VỂ CÁC KIM LOẠI A g, A u, N i, Zn, S n , Pb C âu Có hỗn hợp X gồm Cu Ag Để tách Ag ta dùng: A khơng khí HC1 B H 2S đặc, nóng c H N lỗng D dung dịch CuCl2 C âu Một muôi nitrat kim loại X nhiệt phân hoàn toàn thu chất rắn Y khí z Y khơng tan dung dịch H N loãng X là: A Au(N03)3 B A g N c Cu (N03)2 D Fb(NOa): 103 C âu Điện phân dung dịch muôi n itrat kim loại Ag, Au, Zn, Sn, Pb Cu Thứ tự cation bị khử catot là: A Au3+, A g \ Cu2\ Pb2+, Sn2+, Zn2+ B A g \ Au3+, Cu2+, Pb2t, Sn2+, Zn2+ c Au3+, Ag+, Cu2\ Sn2+, Pb2+, Zn2+ D Au3+, Ag+, Pb2+, Cu2+, Sn2+, Zn2+ C âu Đe điều chế CuSO, công nghiệp ta làm theo phương pháp sau đây? A Bột Cu tác dụng VỚI H 2SO,ị đặc nóng B Bột Cu tốc dụng với H 2SO., đặc nguội c Bột Cu tác dụng vổi dung dịch H ,S loãng sục thêm Cl2 D Bột Cu tác dụng với dung dịch H 2S lỗng có sục khơng khí Câu Có dung dịch sau: HC1, HNO.J, NaOH,AgNO:„ NaNOy Chỉ dùng thêm hóa chất sau cóthể nhận biết dung dịch trên? A Cu B dung dịch H 2S c dung dịch H g S D Cu(OH)., Câu Hoà tan 3,2 gam Cu vào dung dịch H N dư thu hỗn hợp X (gồm NO N 2) Biết tỉ khôi X so với H,, 19 Thể tích X thu là: A 1,12 lit B l,12m l c 0,56 lit D 5,6 lit Câu Cho 1,92 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm N a N 0,15M HC1 0,9M Sau phản ứng xảy hoàn 104 toàn thu V lit khí NO đktc Giá trị V là: A 0,448/ B 0,336/ c 0,224/ D 0,504/ C âu Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào 500ml dung dịch HNO thu dung dịch X 2,24 lit khí NO đktc Dung dịch X hồ tan tối đa 5,12 gam Cu Nồng độ mol H N ban đầu (biết sản phẩm khử H N NO): A 0,96M B 1.226M c 0,8M D 0,69M Câu Hoà tan 12g hỗn hợp X gồm Cu Fe, Fe chiếm 46,67% theo khối lượng vào dung dịch HNO,, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,8g kim loại chưa tan dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muôi khan Giá trị m là: A 25,8g B 7,2g c 28,9g D 2,7g Câu 10 Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit M tác dụng vói H 2S đặc nóng thu 2,24 lit khí S ỏ đktc 32 gam muỗi sunfat Kim loại M là: A Ag 14 BỘ ĐỂ_ ĐG HÓA HỌC 1zJk B Cu c Zn D Ni 105 ... 17 4 tậ p 12 Chương C acb o h id rat 15 17 6 Đề G lucozo 15 17 6 Đề Saccarozo 17 17 7 Đề Tinh b ộ t 20 17 8 Đề Xenlulozo 22 17 9 Đề. .. pem anganat 11 3 237 Đề 55 Hoá học vấn đề kinh tế, xã hội, môi trường 11 5 237 Đề thi thử số 11 8 238 Đề thi thử sô’ 12 8 248 Đề thi thử số 13 9 255 Đề thi thử... - Am inoaxit - Protein 28 18 0 18 2 Đề 11 A m in 28 18 2 Đề 12 A m inoaxit 30 18 3 Để 13 + 14 Peptit + P ro te in 32 18 3 Đề 15 Luyện tập: c ấ u tạo tính chất