Đang tải... (xem toàn văn)
Trọn bộ 40 đề thi thử TN THPT HÓA HỌC 2021, có ma trận và lời giải chi tiết, đề minh họa chuẩn theo hướng dẫn của bộ giáo dục
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2021 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 41:(NB) Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ (nhẹ nhất)? A Cs B Li C Os D Na Câu 42:(NB) Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 không tác dụng với dung dịch HCl? A Ag B Fe C Cu D Al Câu 43:(NB) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 44:(NB) Kim loại phản ứng với H2SO4 loãng A Ag B Cu C Au D Al Câu 45:(NB) Trong số kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh A Fe B Mg C Al D Na Câu 46:(NB) Có thể điều chế Cu cách dùng H2 để khử A CuCl2 B CuO C Cu(OH)2 D CuSO4 Câu 47:(NB) Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 48:(NB) Canxi cacbonat dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng Công thức canxi cacbonat A CaCl2 B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaO Câu 49:(NB) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng A làm vật liệu chế tạo máy bay B làm dây dẫn điện thay cho đồng C làm dụng cụ nhà bếp D hàn đường ray Câu 50:(NB) Sắt có số oxi hố +3 hợp chất sau đây? A FeO B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeCl2 Câu 51:(NB) Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì? A Màu vàng B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam Câu 52:(NB) X chất khí gây hiệu ứng nhà kính X tham gia vào trình quang hợp xanh tạo tinh bột Chất X A O2 B H2 C N2 D CO2 Câu 53:(NB) Thủy phân este CH3CH2COOCH3 thu ancol có cơng thức A C3H7OH B C2H5OH C CH3OH D C3H5OH Câu 54:(NB) Thủy phân triolein dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức X A C17H33COONa B CH3COONa C C17H35COONa D C15H31COONa Câu 55:(NB) Số nguyên tử cacbon phân tử saccarozơ A 11 B C 12 D 10 Câu 56:(NB) Chất cho phản ứng tráng bạc? A CH3NH2 B CH3COOH C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 57:(NB) Chất tạo phức màu tím với Cu(OH)2? A Metylamin B Anilin C Ala-Gly-Val D Gly-Val Câu 58:(NB) Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CH2Cl C CH3-CH3 D CH2=CH-CH3 Câu 59:(NB) Muối sau dễ bị nhiệt phân đun nóng? A Na3PO4 B Na2SO4 C CuSO4 D (NH4)2CO3 Câu 60:(NB) Công thức anđehit axetic A CH3CHO B HCHO C CH2=CHCHO D C6H5CHO 3+ 2+ Câu 61:(TH) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư kim loại sau đây? A Mg B Cu C Ba D Ag Câu 62:(TH) Este sau đốt cháy thu số mol CO2 số mol H2O? A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C C2H3COOCH3 D CH3COOC3H5 Câu 63:(VD) Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 19,6 C 12,5 D 25,0 Câu 64:(TH) Cho hỗn hợp Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng kim loại không tan Muối dung dịch X A CuSO4, FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3 Câu 65:(VD) Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam Fe 2O3 nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m A 11,2 gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Câu 66:(TH) Cho dãy chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH lỗng, đun nóng sinh ancol A B C D Câu 67:(TH) Polisaccarit X chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng mùi vị X có nhiều bơng nõn, gỗ, đay, gai Thủy phân X thu monosaccarit Y Phát biểu sau đúng? A Y không nước lạnh B X có cấu trúc mạch phân nhánh C Phân tử khối X 162 D Y tham gia phản ứng AgNO3 NH3 tạo amonigluconat Câu 68:(VD) Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu m gam C2H5OH Giá trị m A 10,35 B 20,70 C 27,60 D 36,80 Câu 69:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol amin X no, đơn chức, mạch hở khí oxi vừa đủ thu 1,2 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Số đồng phân bậc X A B C D Câu 70:(TH) Phát biểu sau sai? A Trùng hợp vinyl clorua, thu poli(vinyl clorua) B Tơ xenlulozơ axetat polime nhân tạo C Cao su vật liệu có tính đàn hồi D Các tơ poliamit bền môi trường kiềm axit Câu 71:(VD) Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl dung dịch X dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vơi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 lít; 17,5 gam B 3,36 lít; 52,5 gam C 6,72 lít; 26,25 gam D 8,4 lít; 52,5 gam Câu 72:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho K vào dung dịch CuSO4 dư (c) Cho dung dịch NH4NO3 vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dich C6H5ONa (e) Cho dung dịch CO2 tới dư vào dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu chất rắn khí A B C D Câu 73:(VD) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa hai triglixerit X Y dung dịch NaOH (đun nóng, vừa đủ), thu muối C 15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng 2,5 : 1,75 : 6,44 gam glixerol Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 47,488 gam E cần vừa đủ a mol khí O2 Giá trị a A 4,254 B 4,296 C 4,100 D 5,370 Câu 74:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái lỏng (b) Fructozơ monosaccarit có mật ong (c) Thành phần dầu mỡ bơi trơn xe máy có thành phần chất béo (d) Thành phần giấy xenlulozơ (e) Amilozơ amilopectin cấu trúc mạch phân nhánh (f) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat Số phát biểu A B C D Câu 75:(VDC) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H dung dịch X Cho dung dịch CuSO dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,08 B 0,12 C 0,10 D 0,06 Câu 76:(VD) Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH → X1 + Y1 + Y2 + 2H2O (2) X2 + 2NaOH → X3 + 2H2O (3) X3 + 2NaOH → CH4 + 2Y2 (CaO, t°) (4) 2X1 + X2 → X4 Cho biết: X muối có cơng thức phân tử C 3H12O3N2: X1, X2, X3, X4 hợp chất hữu khác nhau; X 1, Y1 làm quì tím ẩm hóa xanh Phần tử khối X4 bao nhiêu? A 152 B 194 C 218 D 236 Câu 77:(VDC) Hịa tan hồn tồn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe 2O3 240 gam dung dịch HNO 7,35% H2SO4 6,125% thu dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối thấy khí NO (NO sản phẩm khử nhất) Cho Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến pứ hoàn toàn thu 50,95 gam chất rắn Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu, giá trị m là: A 2,88 B 3,52 C 3,20 D 2,56 Câu 78:(VDC) Hỗn hợp E chứa amin no, đơn chức hiđrocacbon X thể khí điều kiện thường Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E cần dùng 2,7 mol khơng khí (20% O 80% N2 thể tích) thu hỗn hợp F gồm CO2, H2O N2 Dẫn toàn F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 21,88 gam, đồng thời có 49,616 lít (đktc) khí khỏi bình Cơng thức phân tử X công thức sau đây? A C3H4 B C3H6 C C2H4 D C2H6 Câu 79:(VDC) Este X hai chức mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O thu 0,45 mol CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) a gam hỗn hợp ba muối Phần trăm khối lượng muối không no a gam A 50,84% B 61,34% C 63,28% D 53,28% Câu 80:(VD) Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hiđro phân tử glucozơ tiến hành theo bước sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam glucozơ với đến gam đồng (II) oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khơ (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan vào phần ống số nút nút cao su có ống dẫn khí Bước 2: Lắp ống số lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH) đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng CuSO4 khan chuyển thành màu xanh CuSO4.5H2O (b) Thí nghiệm trên, ống số có xuất kết tủa vàng (c) Ở bước 2, lắp ống số cho miệng ống hướng xuống (d) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính nguyên tố oxi phân tử glucozơ (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số nguội hẳn đưa ống dẫn khí khỏi dung dịch ống số Số phát biểu sai A B C D -HẾT ĐÁP ÁN 41-B 42-C 43-D 44-D 45-D 46-B 47-D 48-C 49-D 50-C 51-B 52-D 53-C 54-A 55-C 56-C 57-C 58-A 59-D 60-A 61-B 62-B 63-A 64-A 65-A 66-D 67-D 68-B 69-A 70-D 71-B 72-C 73-B 74-A 75-A 76-B 77-D 78-C 79-B 80-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 7.5% kiến thức lớp 11; 92,5% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (57,5% : 42,5%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Câu 59, 60 Câu 53, 54 Câu 55 Thông hiểu Kiến thức lớp 11 Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – Amino axit - Protein Câu 57 Polime Câu 58 Câu 70 Tổng hợp hóa hữu Câu 74 Đại cương kim loại Câu 56 Vận dụng cao Vận dụng Tổng số câu Câu 71 Câu 62, 66 Câu 67 Câu 78, 79 Câu 68 Câu 69 2 Câu 73, 76 Câu 65 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhôm Câu 41, 42, 43, 44, 45,46 Câu 48, 49 Câu 47 10 Sắt hợp chất sắt Câu 50 11 Crom hợp chất crom Câu 51 12 Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 52 13 Thí nghiệm hóa học 14 Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm Câu 75 Câu 63 Câu 61, 64 Câu 80 Câu 72 20 50% 2,0 đ 20% Câu 77 5,0đ % Các mức độ 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B Cần nắm số tính chất vật lý riêng số kim loại: - Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm3) - Nặng Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−390C) - Nhiệt độ cao W (34100C) - Kim loại mềm Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) - Kim loại cứng Cr (có thể cắt kính) Câu 42: C Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa tăng dần K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Tính khử giảm dần Câu 43: D Nắm cách viết cấu hình theo mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s, Câu 44: D Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học: kim loại tác dụng với H2SO4 loãng phải đứng trước H K Na Mg Al Zn Câu 45: D K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Fe Ni Sn Pb H2 Cu Tính khử giảm dần Fe2+ Ag Hg Pt Au Pb Câu 46: B Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử (CO, H2; C; Al) để khử ion kim loại oxit Câu 47: D Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu 48: C Lưu ý số tên gọi hợp chất quan trọng canxi: đá vôi (CaCO3), vôi sống (CaO), dung dịch nước vôi (Ca(OH)2), Câu 49: D Xem phần ứng dụng nhôm skg 12 Câu 50: C Dễ dàng xác định số oxi hóa sắt hợp chất +3 Câu 51: B Crom (VI) oxit có màu đỏ thẫm Câu 52: D CO2 CH4 tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Câu 53: C CH3CH2COOCH3 (RCOOR’) gốc ancol gốc R’ (CH3-) nên tạo ancol CH3OH Câu 54: A Nhớ gốc axit béo: (C15H31COO)3C3H5: (806) tripanmitin (C17H35COO)3C3H5 (890) tristearin (C17H33COO)3C3H5: (884) triolein Câu 55: C Cần nắm số CTPT cacbohiđrat: glucozơ, fructozơ (C6H12O6), saccarozơ (C12H22O11), Câu 56: C Các chất có dạng HCOOR’ tham gia phản ứng tráng bạc Câu 57: C Đa số peptit có khả tạo dung dịch phức màu tím với Cu(OH)2 (trừ đipeptit) Câu 58: A Xem bảng gọi tên polime từ skg 12 Câu 59: D Các muối cacbonat, hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân (trừ muối cacbonat kim loại kiềm ví dụ Na 2CO3, K2CO3, ) Câu 60: A Nắm số tên hợp chất hữu thông dụng HCHO (anđehit fomic), CH3CHO (anđehit axetic), Câu 61: B Cu có dư chuyển Fe3+ thành Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Câu 62: B Este thuộc dạng no, đơn chức, mạch hở (CnH2nO2) đốt cháy cho mol CO2 mol H2O Câu 63: A n Al = 0, 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 0, 0, → m AlCl3 = 0, 2.133,5 = 26, gam Câu 64: A Fe3O + H 2SO → Fe ( SO ) + FeSO + H 2O Cu + Fe ( SO ) → CuSO + FeSO Câu 65: A Fe 2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO n Fe O = 0,1 → n Fe = 0, → m Fe = 11, 2gam Câu 66: D Este RCOOR' thủy phân sinh ancol nhóm COO liên kết với nguyên tử C no gốc R' to - Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O o t - Metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH o t - Etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH to - Tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 to - Vinyl axetat: CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO Vậy có chất thỏa mãn: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 67: D Polisaccarit X chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị X có nhiều bơng nõn, gỗ, đay, gai… → X xenlulzơ Thủy phân X thu monosaccarit Y → Y glucozơ A Sai, Y tan tốt B Sai, X có mạch khơng nhánh C Sai, X có M = 162n D Đúng Câu 68: B nC H 12 O = 0,3 C6 H12O6 → 2C H 5OH + 2CO 0,3 0,6 → m C H OH thu = 0,6.46.75% = 20,7gam Câu 69: A CTTQ amin no, đơn chức, mạch hở CnH2n+3N to Phản ứng đốt cháy: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75) O2 → nCO2 + (n + 1,5) H2O + 0,5 N2 nsan pham n + ( n + 1,5 ) + 0,5 1, = = Từ đề ⟹ ⟹ n = ⟹ Amin X C3H9N na 0,15 Có đồng phân amin bậc có CTPT C3H9N CH3CH2CH2NH2 CH3CH(NH2)CH3 Câu 70: D Sai poliamit có liên kết –CONH- bền môi trường axit kiềm mạnh Câu 71: B Khi thêm từ từ HCl vào X: n HCl = n K CO + n CO → n CO = 0,15 → V = 3,36 lít Bảo toàn C → n CaCO = 0,375 + 0,3 − 0,15 = 0,525 mol 2 → m CaCO = 52,5gam Câu 72: A (a) Ba ( HCO3 ) + KHSO → BaSO + K 2SO + CO + H 2O (b) K + H 2O → KOH + H KOH + CuSO → K 2SO + Cu(OH) (c) NH NO3 + Ba(OH) → Ba(NO ) + NH + H 2O (d) HCl + C H 5ONa → C H 5OH + NaCl (e) CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca ( HCO ) CO2 dư + NaOH → NaHCO3 Câu 73: B n C H ( OH ) = 0,07 nC 15 H31COONa = 2,5e;n C 17 H 33COONa = 1,75e;n C 17 H 35COONa =e → n NaOH = 2,5e + 1,75e + e = 0,07;.3 → e = 0,04 Quy đổi E thành C3 H ( OH ) ( 0,07 ) ,HCOOH ( 0,21) ,CH ( 2,5e.15 + 1,75e.17 + 17e = 3,37 ) , H ( −1,75e = −0,7 ) H O ( −0, 21) → m E = 59,36 n O = 0,07.3,5 + 0, 21.0,5 + 3,37.1,5 − 0,07.0,5 = 5,37 5,37.47, 488 → Đốt 47,488 gam E cần n O = = 4, 296 59,36 2 Câu 74: A (a) Đúng, ( C17 H 33COO ) C3H chất béo không no nên trạng thái lỏng (b) Sai, mật ong chứa nhiều fructozo glucozo (c) Sai, dầu mỡ bơi trơn có thành phần hidrocacbon (d) Đúng (e) Sai, amilozo không nhánh (f) Đúng Câu 75: A Quy đổi hỗn hợp thành Na (x mol), Ba (y mol) O (0,14 mol) → 23x + 137y + 0,14.16 = 17,82 ( 1) + 2+ Dung dịch X chứa Na ( x ) , Ba ( y ) → n OH− = x + 2y X với CuSO4 dư tạo kết tỉa gồm Cu(OH)2 BaSO4 98 ( x + 2y ) + 233y = 35,54 ( ) Giải hệ ( 1) ( ) → x = 0,32 y = 0,06 → m ↓= Bảo toàn electron: n e = x + 2y = 0,14.2 + 2a → a = 0,08 Câu 76: B ( 3) → X3 CH2(COONa)2, Y2 Na2CO3 ( 2) → X2 CH2(COOH)2 X C2H5-NH3-CO3-NH4 X1 C2H5NH2 Y1 NH3 ( ) → X CH2(COONH3C2H5)2 → M X4 = 194 Câu 77: D n HNO = 0, 28 n H SO = 0,15 Bảo toàn H → n H2O = 0, 29 Bảo toàn khối lượng → n NO = 0,1 n H = 4n NO + 2n O → n O = 0,09 + Hỗn hợp ban đầu chứa Fe (a mol), Cu (b mol), O (0,09 mol) Dung dịch X hịa tan thêm c mol Cu mhh = 56a + 64b + 0,09.16 = 13,12 160a + 80b + 233.0,15 = 50,95 m rắn = n e = 2a + ( b + c ) = 0,09.2 + 0,1.3 → a = 0,14;b = 0,06;c = 0,04 → m Cu = 64c = 2,56 Câu 78: C Khơng khí gồm O2 (0,54) N2 (2,16) Đặt n CO2 = a n H2O = b → 44a + 18b = 21,88 Bảo toàn O → 2a + b = 0,54.2 → a = 0,305 b = 0,47 2n H2O = 4, Các amin 5H nên X 4,7H (Loại B, D) Số H = nE n N2 tổng = 2,215 → n N2 sản phẩm cháy = 2, 215 − 2,16 = 0, 055 → n A = 0,11 → n X = 0, 09 Số C tương ứng amin X n, m → n CO2 = 0,11n + 0, 09m = 0,305 Với n > → m < 2,17 → Chọn C Câu 79: B Trong 0,16 mol E chứa x mol X y mol Y n E = x + y = 0,16 n NaOH = 2x + 3y = 0, 42 → x = 0,06 y = 0,1 → nX : nY = : Trong m gam E chứa X (3e mol) Y (5e mol) X = C3H ( OH ) + 2HCOOH + ?CH − 2H 2O Y = C3H ( OH ) + 3HCOOH + ?CH − 3H 2O − 3H Quy đổi m gam E thành: C3 H ( OH ) : 3e C3H ( OH ) : 5e HCOOH: 21e CH2: u H2: -15e H2O: -21e n O = 4.3e + 3,5.5e + 0,5.21e + 1,5u − 0,5.15e = 0,5 n CO = 3.3e + 3.5e + 21e + u = 0, 45 → e = 0,005 u = 0,225 n muối no = 6e = 0,03 n muối không no = 15e = 0,075 Muối no muối khơng no có tương ứng k g nhóm CH2 n CH = 0,03k + 0,075g = 0, 225 → 2k + 5g = 15 Do k > g ≥ nên k = 2,5 g = nghiệm Vậy muối no gồm HCOONa (0,03), CH2 (0,03k = 0,075) → m muối no = 3,09 Tỉ lệ: 8e mol E → 3,09 gam muối no → 0,16 mol E → a gam muối no → a = 12,36 Câu 80: B 10 n = nX + nY = 0,2 n = 0,05 E + NaOH : nNaOH = nH2O = 0,25 + E ⇒ X ; nNaOH = 2nX + nY = 0,25 nY = 0,15 BTKL : mE = mmuối + mkhí + mH2O − mNaOH = 21,25 M khí = 27,5 ⇒ NH Y → 0,05 mol khí NH3 → 0,15 mol khí NH3 X + ⇒ hoaë c → 0,15 mol khí CH3NH2 → 0,05 mol khí C3H9N X nE = nkhí = 5,5:27,5 = 0,2 Y caé t caé t CnH2n+ 4O4N2 → CnH2n + H 4O4N2 → CH2 + H4O4N2 (nX = nH O N ) 4 + caé t caé t Cm H2m+ 3O2N → Cm H2m + H3O2N → CH2 + H3O2N (nY = nH3O2N ) H4O4N2 : 0,05 mol caé t ⇒ E → H3O2N : 0,15 mol CH : (21,25 − 0,05.96 − 0,15.49):14 = 0,65 mol + mX nhỏnhấ t Y làRCOOH3NCH3 Gọi sốnhó mCH2 thê mvà o X vàY lầ nlượt làavàb Tacó :0,05.a + 0,15.b = 0,65 ⇒ a = 4,b = ⇒ X laøC2H (COONH )2 vaøY laøCH3COOH3NCH3 ⇒ mX (min) = 7,6 gam gầ nnhấ t vớ i 8gam ĐỀ THI THỬ MINH HỌA SỐ 40 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2021 (Đề thi có 04 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41: Chất sau polime? A Tơ nilon - B Etyl axetat C Tơ nilon – 6,6 D Thủy tinh hữu Câu 42: Chất sau có thành phần chất béo? A mỡ bị B sợi bơng C bột gạo D tơ tằm Câu 43: Este sau khả tham gia phản ứng tráng gương A HCOOC6H5 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 44: Phân đạm cung cấp cho A N2 B N dạng NH4+, NO3- C NH3 D HNO3 Câu 45: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phịng độc Chất X A đá vơi B lưu huỳnh C than hoạt tính Câu 46: Ở điều kiện thích hợp amino axit phản ứng với chất tạo thành este? 397 D thạch cao A HCl B CH3OH C NaOH D CH3COOH Câu 47: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Na C Mg D Al Câu 48: Dung dịch chất sau làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng? A Metylamin B Alanin C Anđehit axetic D Ancol metylic C K2SO4 D KAlO2 Câu 49: Muối kali aluminat có cơng thức A KNO3 B KCl Câu 50: Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường? A Saccarozơ B Fructozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 51: Ở điều kiện thích hợp, kim loại sau bị S oxi hóa lên mức oxi hóa +3? A Fe B Mg C Cu D Al Câu 52: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ba(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 53: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu 54: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Câu 55: Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch? A Fe B Cu C Ag D Mg C C4H4 D C4H6 Câu 56: Buta-1,3-đien có cơng thức phân tử A C4H10 B C4H8 Câu 57: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 58: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc A axit fomic, glucozơ B tinh bột, anđehit fomic C saccarozơ, tinh bột D fructozơ, xenlulozơ Câu 59: Cho dung dịch chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH2COOH; H2N(CH2)2CH(NH2)COOH; HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh A B C D Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Câu 61: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO (đktc) Giá trị m A 40,5 B 45,0 C 16,0 D 18,0 Câu 62: Cho kim loại M phản ứn g với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Zn B Mg C Al 398 D Fe Câu 63: Vật liệu tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi (len) đan áo rét X bền với nhiệt, bền môi trường axit bazơ.Vật liệu X A B tơ nitron C nilon-6,6 D tơ tằm Câu 64: Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu A 15,1 gam B 22,2 gam C 16,9 gam D 11,1 gam Câu 65: Cho chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D CH3COOC2H5 Câu 66: Cho dãy chất: KOH, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 67: Hòa tan m gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m A 4,8 gam B 3,6 gam C 1,2 gam D 2,4 gam Câu 68: Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO 2M K2CO3 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M H2SO4 1M, thu dung dịch Z Thêm Ba(OH) dư Z thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 59,5 B 74,5 C 49,5 D 24,5 Câu 69: Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 10H8O4 phân tử chứa loại nhóm chức Cho mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có M < 100), anđehit (thuộc dãy đồng đẳng metanal) nước Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu A 162 gam B 162 gam C 432 gam D.108 gam Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (b) Thủy phân hoàn tồn anbumin lịng trắng trứng mơi trường kiềm, thu α–amino axit (c) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (d) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở, thu CO2 H2O có số mol (e) Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 71: Từ chất X (C5H8O4) mạch hở, không phản ứng tráng bạc có phản ứng sau: (1) X + 2NaOH → Y + Z + H2O (2) Z + HCl → T + NaCl (3) T (H2SO4 đặc) → Q + H2O Biết Q làm màu dung dịch brom Trong số phát biểu sau, số phát biểu (a) Chất Y natri axetat (b) T hợp chất hữu đơn chức, no (c) X hợp chất hữu đa chức (d) Q axit metacrylic 399 (e) X có hai đồng phân cấu tạo A B C D Câu 72: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (c) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư (d) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (e) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D Câu 73: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 vào lít dung dịch HNO 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,92 D 9,52 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O thu 2,7 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 50,4 gam X (xúc tác Ni, t o) thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Giá trị m A 55,08 B 55,44 C 48,72 D 54,96 Câu 75: Cho 9,39 gam hỗn hợp E gồm X (C6H11O6N) Y (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) dung dịch Z Cô cạn Z, thu hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối axit glutamic) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 51,11% B 53,39% C 39,04% D 32,11% Câu 76: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Cho nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh (b) Ở bước 3, xảy phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu có màu tím (c) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 thu kết tương tự (d) Phản ứng xảy bước gọi phản ứng màu biure (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val Số nhận định A B C D Câu 77: Hỗn hợp X chứa amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đôi C=C phân tử) ankan Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, thu N 2, 15,84 gam CO2 8,28 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X A 24,6% B 30,4% C 28,3% D 18,8% Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 2,38 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (M X < MY < 148) cần dùng vừa đủ 1,68 lít O2 (đktc), thu 1,792 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 2,38 gam E với lượng vừa đủ dung 400 dịch NaOH, thu ancol 2,7 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu H 2O, Na2CO3 0,02 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần A 62% B 37% C 75% D 50% Câu 79: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO kim loại M (M có hóa trị khơng đổi, số mol ion O 2- gấp lần số mol M) Hòa tan 48 gam X dung dịch HNO lỗng (dư), thấy có 2,1 mol HNO phản ứng Sau phản ứng thu 157,2 gam hỗn hợp muối Y 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X A 10,00% B 20,00% C 15,00% D 11,25% Câu 80: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO 3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N 2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 28 C 32 - HẾT 401 D 31 MA TRẬN CHI TIẾT 402 Lớp STT 11 Nội dung Phi kim Hiđrocacbon Câu lý thuyết Câu tập Este – chất béo Mức độ NB-LT Phân bón hóa học NB-LT Tính chất vật lí Cacbon NB-LT Xác định cơng thức hiđrocacbon NB-LT Tính chất hóa học este Số lượng Xác định chất béo NB-LT28 TH-LT Amin – amino axit – protein 12 10 11 Polime Tổng hợp hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhơm Sắt-Crom Hóa học với mơi Tỷ lệ 67,5% Xác13 định công thức cấu tạo este dựa theo 32,5% sản phẩm thủy phân VD-LT Xác định công thức este thỏa mãn sơ đồ phản ứng, phát biểu đúng-sai Bài toán hỗn hợp este chưa biết dãy đồng đẳng Cơng thức cacbohiđrat TH-LT Tính chất cacbohiđrat VD-BT Bài tốn phản ứng lên men glucozơ có hiệu suất NB-LT Tính chất hóa học amin NB-LT Tính chất hóa học aminoaxit TH-LT Đếm chất có tính chất TH-BT Bài tốn aminoaxit+ NaOH NB-LT TH-LT Thí nghiệm phản ứng màu biure Xác định polime Tên gọi polime VD-LT Đếm số phát biểu tổng hợp hữu VDC-BT Bài toán hỗn hợp nhiều chất hữu VDC-BT Bài tốn xác định cơng thức muối amoni hữu NB-LT Tính chất hóa học kim loại TH-LT Dãy điện hóa kim loại TH-BT Bài tốn hỗn hợp kim loại+ O2 NB-LT Cơng thức hợp chất nhơm NB-LT Tính chất hóa học nhôm NB-LT Phương pháp làm mềm nước cứng NB-LT Công thức hợp chất kim loại kiềm thổ TH-LT Tính chất hợp chất kim loại kiềm thổ TH-BT Tính chất hóa học kim loại kiềm thổ VD-BT Bài toán muối cacbonat tác dụng với axit NB-LT Tính lưỡng tính hợp chất crom TH-LT Tính chất hóa học sắt hợp chất VD-BT Bài tốn hỗn hợp oxit sắt tác dụng với axit NB-LT Bài toán chất béo (thủy phân, đốt cháy, cộng H2) NB-LT VDC-LT Bài tập este đa chức có chứa phenol VDC- BT Cacbohiđrat Tổng VD-BT VD-BT Nội dung 403 Nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính 3 Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 15% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn este phenol câu 69, tốn tính oxi hóa – khử hợp chất sắt câu 74, tập muối amoni câu 75 với mức độ khó tăng lên 10-15% BẢNG ĐÁP ÁN 41-B 42-A 43-C 44-B 45-C 46-B 47-A 48-A 49-D 50-A 51-D 52-C 53-B 54-C 55-D 56-D 57-A 58-C 59-D 60-A 61-B 62-D 63-B 64-A 65-D 66-C 67-D 68-A 69-C 70-B 71-D 72-C 73-A 74-B 75-B 76-D 77-C 78-D 79-A 80-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án B Giải thích: Etyl axetat (CH3COOC2H5) este, khơng phải polime Câu 42: Chọn đáp án A Giải thích: Chất béo có mỡ động vật mỡ bò, mỡ cừu dầu thực vật như; dầu mè, dầu lạc… Câu 43: Chọn đáp án C Giải thích: Este có dạng cơng thức cấu tạo: HCOOR có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 44: Chọn đáp án B Giải thích: Phân đạm cung cấp nitơ cho dạng NH4+, NO3- + Phân lân cung cấp photpho cho dạng PO43- + Phân kali cung cấp kali cho dạng ion K+ Câu 45: Chọn đáp án C 404 Câu 46: Chọn đáp án B Giải thích: Tương tự axit, cho aminoaxit phản ứng với ancol thu este + o H ,t VD : H2N − CH2 − COOH + CH3OH ¬ → H2N − CH − COOCH3 + H2O Câu 47: Chọn đáp án B Giải thích: Các kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường gồm: +Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs + Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba Câu 48: Chọn đáp án A Giải thích: Chất làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng chất có tính bazơ Câu 49: Chọn đáp án D Câu 50: Chọn đáp án A Giải thích: -Glucozơ có nhiều chín, nho -Fructozơ có nhiều mật ong -Saccarozơ có nhiều mía, củ cải đường… Câu 51: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại bị S đẩy lên mức oxi hóa +3 ⇒ kim loại có hóa trị III Fe thể hai số oxi hóa +2 +3, nhiên Fe có tính khử trung bình, S có tính oxi hóa trung bình nên: Fe+ S → FeS Câu 52: Chọn đáp án C Giải thích: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ cách dùng chất tạo kết tủa Na2CO3, K3PO4…hoặc đun nóng… Với nước cứng vĩnh cửu dùng chất Na2CO3 K3PO4 xảy phản ứng tạo kết tủa Mg2+ CO32− MgCO3,CaCO3 → 2+ + 3− Ca Ca3(PO4 )2,Mg3(PO4 )2 PO4 Câu 53: Chọn đáp án B Câu 54: Chọn đáp án C Giải thích: Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Câu 55: Chọn đáp án D Giải thích: Để khử Fe2+ dung dịch cần chọn kim loại có tính khử mạnh Fe (đứng trước Fe dãy điện hóa) 405 Câu 56: Chọn đáp án D Giải thích: Butađien: CH2=CH-CH=CH2 ( C4H6) Câu 57: Chọn đáp án A Câu 58: Chọn đáp án C Giải thích: Những chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc chất có chứa nhóm CHO phân tử, dạng R-CHO HCOOR Saccarozơ tinh bột khơng chứa nhóm chức anđehit nên không tham gia phản ứng tráng bạc Câu 59: Chọn đáp án D Giải thích: Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: H2N(CH2)2CH(NH2)COOH (số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH) Câu 60: Chọn đáp án A Giải thích: Mg MgO + O2 → { O Al 0,125mol 14Al 22433 9,1gam BTKL : mKL = 9,1− 0,125.32 = 5,1gam Câu 61: Chọn đáp án Giải thích: men C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH mGlucozơ = 6,72 60 : 2.180: = 45gam 22,4 100 Câu 62: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại M phản ứng với Cl2 HCl thu loại muối khác ⇒ hợp chất M có hai số oxi hóa khác ⇒ có Fe thỏa mãn o t 2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3 Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 o t 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu 63: Chọn đáp án B Câu 64: Chọn đáp án A Giải thích: H2N − CH(CH3) − COOH + NaOH → H2N − CH(CH3) − COONa + H2O 0,1 < 0,2 mraén = mmuối + mNaOHdư = 0,1.111+ 0,1.40 = 15,1gam Câu 65: Chọn đáp án D 406 Giải thích: X (C4H8O2) + NaOH → C2H3O2Na Vậy X este, công thức cấu tạo phù hợp CH3COOC2H5 PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa+ C2H5OH Câu 66: Chọn đáp án C Giải thích: Các chất tác dụng với ung dịch BaCl2 tạo kết tủa gồm: SO3, NaHSO4 Na2SO3 SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4 ↓+ 2HCl NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + NaCl+HCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NaCl Câu 67: Chọn đáp án D Giải thích: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,1 ¬ 0,1mol ⇒ mMg = 0,1.24 = 2,4gam Câu 68: Chọn đáp án A Giải thích: + nHCO − = 0,2; nCO 2− = 0,3⇒ 3 nHCO − nCO 2− = nHCO3− pö 2x ⇒ = nCO 2− pö 3x + nH+ = nHCl + 2nH SO = 0,6; nSO 2− = nH SO = 0,15 4 + Cho từtừX o Y sẽxả y phả n ứ ng đồ ng thờ i 2H+ + CO32− → CO2 + H2O H+ + HCO3− → CO2 + H2O ⇒ nHCO − pö + 2nCO 2− pö = nH+ ⇒ 2x + 2.3x = 0,6 ⇒ x = 0,075 3 CO : 0,3− 0,075.3 = 0,075 − SO4 : 0,15 Ba(OH)2 dö BaCO3 ↓: 0,125 + → − BaSO4 ↓: 0,15 HCO3 : 0,05 + + − ,K ,Cl 1Na 4 4 44 4 4 43 2− dd Z ⇒ mkếttủa = 59,575 gam gầ nnhấ t vớ i 59,5 Câu 69: Chọn đáp án C Giải thích: 407 + Theo giảthiế t: OX = ⇒ X códạng: − COOC6H 4COO − (*) nX : nNaOH = 1:3 C H CHO NaOH X (CX = 10) → n 2n+1 (**) RCOONa (M < 100) n = 1; R làH + Từ(*) vaø(**), suy ra: X laøHCOOC6H4COOCH = CH2 X → HCOONa CHO { + 3NaOH 14 43 14 43 + NaOC6H4COONa + CH 14 43 1mol mol 1mol 1mol + n = 2n + 2nCH CHO = ⇒ mAg = 432gam HCOONa Ag Câu 70: Chọn đáp án B Giải thích: Các phát biểu a, c, d (b) sai thủy phân hồn tồn anbumin dung dịch kiềm thu muối α–amino axit (e) sai, có este C 4H8O2 có khả tham gia tráng gương (HCOO-CH 2-CH2-CH3 HCOOCH(CH3)-CH3) Câu 71: Chọn đáp án D Giải thích: π = 2; OX = X có 1chứ c axit (− COOH) + X ⇒ 1chứ c este (− COO −) → H2O X coù X + 2NaOH (2) ⇒ Z coùnhoù m − COONa ⇒ T coùnhoù m − COOH + ⇒ trongT cónhó mOHđểthựchiệ nphả nứ ngtá chnướ ctạoanken m mấ t mà u dung dịch Br2 (3)T + H2 SO4 đặc tạoQ T códạng − CH2 − CH2OH hoaë c − CH(OH)CH3 Y laøCH3COONa HOOC − CH2 − CH2OOCCH3 Z làNaOOC − CH2 − CH2 − OH hoặ c NaOOC − CH(OH) − CH3 ⇒ X laø ⇒ c HOOC − CH(OH) − CH3 HOOC − CH(OOCCH3)CH3 T làHOOC − CH2 − CH2 − OH hoặ Q laøHOOC − CH = CH Câu 72: Chọn đáp án C Giải thích: AgNO3 + HCl → AgCl+ HNO3 (b) Ba(OH)2 + KHCO3 → BaCO3 + K2CO3 + H2O (a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl + 2FeCl + 4H2O (c) → mol Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl 2 mol mol ⇒ Cudö (d) (e) Ba+ H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 73: Chọn đáp án A Giải thích: 408 Fe3+ Fe2+ : a mol Fe 0,2 mol Cu 2+ Fe: a mol quy ñoåi 1,7 mol HNO3 + → NO3− → Cu : 0,2 mol ¬ (1) (2) FexOy 144 O: b mol + NO − 424443 H 144 1444444 X , 32 gam 424443 4244444443 Y Z + nNO ở(1), (2) = c mol BTE ở(1), (2): 2a+0,2.2 = 2b + 3c a = 0,5 + mX = 56a + 16b = 32 ⇒ b = 0,25⇒ V = 6,72lít n = 2b + 4c = 1,7 c = 0,3 H+ Câu 74: Chọn đáp án B Giải thích: mX = 840 M X = nX BT O ⇒ nH2O = 0,05.6 + 3,75.2 − 2,7.2 = 2,4 + ⇒ (n − nH O ) BTKL : mX = 2,7.44 + 2,4.18 − 3,75.32 = 42 k = CO2 + 1= nX n50,4 gam X = 0,06 ⇒ ⇒ mY = 50,4 + 0,24.2 = 50,88 nH2 = nπ ởgốc hiđrocacbon = 0,06(7 − 3) = 0,24 ⇒ mmuoái = 50,88+ 0,06.3.56 − 0,06.92 = 55,44gam Câu 75: Chọn đáp án B Giải thích: X (C6H11O6N) 2 khí cócù ng sốC KOH + → i , đócómộ t muố i củ a axit glutamic Y (C6H16O4N2 ) 3 muố X làHOOC − CH2 − CH2 − CH(NH3OOCH) − COOH ⇒ Y laøC2H5NH3OOC − COONH2 (CH3)2 HCOOK : x mol X : x mol C2H5NH2 KOH + → KOOC − COOK : y mol + 0,13 mol Y : y mol KOOC − CH − CH − CH(NH ) − COOK : x mol (CH3 )2 NH 2 0,03.223 m(X, Y ) = 193x + 180y = 9,39 x = 0,03 ⇒ ⇒ ⇒ %muoá i M max = = 53,39% 0,03.84 + 0,02.166 + 0,03.223 y = 0,02 nKOH = 3x + 2y = 0,13 Câu 76: Chọn đáp án D Giải thích: Các nhận định là: a, b, d, e Câu 77: Chọn đáp án C Giải thích: 409 NH : x mol caé t CnH2n+1N (x mol) → CH2 + NH caé t + ⇒ X → H2 : y mol caé t CmH2m+2 (y mol) → CH2 + H2 CH : z mol n = x + y = 0,14 x = 0,08 X = 0,08 n ⇒ nCO = z = 0,36 ⇒ y = 0,06 ⇒ amin z = 0,36 nankan = 0,06 n = 0,5x + y + z = 0,46 H2O Gọi sốnhó mCH2 thê mvà oaminlàa,sốnhó mCH2 thê mvà oankanlàb Tacó :0,08.a+ 0,06.b = 0,36 ⇒ a = 3,b = C H N : 0,08 mol 0,06.30 ⇒ X goà m = 28,3% ⇒ %C2H = 0,08.15 + 0,06.2 + 0,36.14 C2H6 : 0,06 mol Câu 78: Chọn đáp án D Giải thích: COO: x mol mE = 44x + 14y + 2z = 2,38 x = 0,04 + E → CH2 : y mol ⇒ nCO = x + y = 0,08 ⇒ y = 0,04 H : z mol z = 0,03 BTE : 6y + 2z = 0,075.4 caé t Na2CO3 : 0,02 mol COONa: 0,04 mol a = O2 , to + 2,7 gam muoá i Z → C : a mol → CO2 : 0,02 mol ⇒ H : b mol H O b = 0,02 cắ t HCOONa: 0,02 mol ancol làđơn c (0,04 mol) 1,28 ⇒ Z goà m ⇒ M ancol = = 32 (CH3OH) ⇒ 0,04 (COONa)2 : 0,01mol mancol = 2,38+ 0,04.40 − 2,7 = 1,28 X laøHCOOCH3 : 0,02 mol 0,02.60 ⇒ E gồ m = 50,42%gầ nnhấ t vớ i 50% ⇒ %X = 2.38 Y laø(COOCH3)2 : 0,01mol Câu 79: Chọn đáp án A Giải thích: Cu2O : x mol 2+ 3+ 2,1mol HNO3 Cu , Fe + FeO: y mol → n+ + NO ↑ + H2O − M , NO3 , M : 0,5(x + y) mol 48+ 2,1.63− 157,2 − 0,2.30 2,1− 0,95.2 = 0,95 mol ⇒ nNH + = = 0,05 mol 18 2,1− 0,2.4 − 0,05.10 + nH+ = 4nNO + 10nNH + + 2nO2− ⇒ nO2− = = 0,4 mol ⇒ nM = 0,2 mol BTE : 2x + y + 0,2n = 0,2.3 + 0,05.8 = 2x + y = 1− 0,2n + ⇒ ⇒ 72(1− 0,2n) + 0,2M = 48 mX = 144x + 72y + 0,2M = 48 72(2x + y) + 0,2M = 48 + BTKL : nH O = ⇒ 0,2M = 14,4n − 24 ⇒ n = 2; M = 24 (Mg) ⇒ %Mg = 10% Câu 80: Chọn đáp án B Giải thích: + mY = mX + mCO − n(CO, CO ) = 34,4 + 0,3.28− 0,3.36 = 32 gam 32 + 1,7.63− 117,46 − 0,2.16,75.2 1,7 − 0,83.2 = 0,83⇒ nNH + = = 0,01 18 nNO − tạo muối = 1,7 − 0,01− 0,15− 0,05.2 = 1,44 nNO + nN O = 0,2 nNO = 0,15 + ⇒ ⇒ 30nNO + 44nN2O = 6,7 nN2O = 0,05 m(Al, Fe, Cu) = 117,46 − 1,44.62 − 0,01.18 = 28gam + BTKL (Y + HNO3 ) ⇒ nH O = 410 411 ... -HẾT ĐÁP ÁN 41-B 42-C 43-D 44-D 45-D 46-B 47-D 48-C 49-D 50-C 51-B 52-D 53-C 54-A 55-C 56-C 57-C 58-A 59-D 60-A 61-B 62-B 63-A 64-A 65-A 66-D 67-D 68-B 69-A 70-D 71-B 72-C 73-B 74-A... 53-A 54-B 55-C 56-A 57-D 58-A 59-A 60-C 61-A 62-C 63-D 64-D 65-D 66-A 67-C 68-B 69-C 70-D 71-B 72-C 73-D 74-C 75-D 76-C 77-C 78-D 79-B 80-A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC... 60-A 61-B 62-D 63-C 64-A 65-A 66-B 67-B 68-A 69-D 70-B 71-B 72-A 73-B 74-A 75-A 76-D 77-A 78-C 79-A 80-D MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 7.5%